4.3物质组成的表示（第3课时物质组成的定量认识）课件--2025-2026学年八年级化学人教版（2024）全一册

该初中化学课件聚焦物质组成的定量认识，涵盖相对分子质量、元素质量比、元素质量分数的含义及计算，通过关联前序化学式、相对原子质量知识，搭建从定性到定量的学习支架，帮助学生逐步掌握相关计算技能。 其亮点在于以学习任务清单对应化学观念与科学思维，结合磷酸亚铁锂电池、钙片等生活实例设计例题与分层训练，通过“方法点拨”强化原子个数比与元素质量比的辨析，培养学生解决实际问题的能力，助力教师高效教学，提升学生科学思维与应用素养。

课题3　物质组成的表示 第3课时　物质组成的定量认识 序号 学习任务 核心素养 1 了解相对分子质量的含义 化学观念 2 会计算相对分子质量 科学思维 3 会计算物质组成元素的质量比 科学思维 4 会计算物质中某元素的质量分数 科学思维 知识点一　相对分子质量 1．相对分子质量 化学式中各原子的_____________的总和。  2．有关相对分子质量的计算 (1)计算相对分子质量。 相对分子质量=化学式中各原子的相对原子质量×相应__________的总和。  相对原子质量 原子个数 相对原子质量 原子个数 (2)计算物质组成元素的质量比。 化合物中各元素的质量比=化学式中各原子的相对原子质量×相应__________之比。  (3)计算物质中某元素的质量分数。 化合物中某元素的质量分数= ____________________________×100%。 [思考]相对分子质量与分子质量之间有怎样的关系? 原子个数 原子个数 相对分子质量与分子质量成正比,即分子质量越大,相对分子质量越大。 例1 (广东)大型电动车使用的磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池，具有“体积小、成本低、充电快、输出功率高、循环寿命长”等优点。回答下列问题。 (1)磷酸亚铁锂中非金属元素的原子个数比为__________。  (2)磷酸亚铁锂中锂、磷元素的质量比为__________。  (3)磷酸亚铁锂中铁元素的质量分数为__________(精确到0.1%)。 方法点拨： 1∶4 7∶31 35.4％ 知识点二　其他类型的计算 1．求一定量化合物中某元素的质量 某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的____________。  2．求某元素所在的化合物的质量 化合物的质量=。 质量分数 例2 松油醇(C10H18O)是一种调香香精，多存在于松节油、芳樟油、玉树油、橙花油中。请回答下列问题。 (1)松油醇中氢元素和氧元素的质量比是____________。  (2)松油醇的相对分子质量是____________。  (3)15.4 g松油醇所含碳元素的质量与__________g葡萄糖(C6H12O6)所含碳元素的质量相等。  特别提醒：注意区分“原子个数比”和“元素质量比”：在化学式中，元素符号右下角的数字之比是构成该物质分子的各原子的个数比，原子个数与对应的相对原子质量的乘积之比是各元素的质量比。 9∶8 154 30 知识点一　相对分子质量 1．我国景德镇生产的瓷器在世界上享有盛誉，景德镇的高岭土[主要成分为Al4(Si4O10)(OH)8]是制造瓷器的优良原料，Al4(Si4O10)(OH)8中氢元素与氧元素的质量比为(　　)。 A．1∶16 B．1∶24 C．1∶36 D．4∶9 C 2．(深圳)异烟肼(化学式为C6H7N3O；相对分子质量为137)是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是(　　)。 A．异烟肼属于氧化物 B．异烟肼分子中氢、氧原子个数比为7∶1 C．异烟肼中C、H两种元素的质量比为36∶7 D．异烟肼中氢元素质量分数的计算式为×100% B 知识点二　其他类型的计算 3．某品牌钙片标签上的部分文字说明如下图所示，请仔细阅读后回答下列问题。 (1)维生素D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O。维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为_________________(填最简整数比)。 【主要原料】碳酸钙、维生素D 【功效成分】补钙 每片含钙(以Ca计)500 mg、维生素D 100 µg 【食用方法】每日两次，每次一片 【规格】5 g/片 84∶11∶4 (2)每天服用的钙片中所含碳酸钙(CaCO3)的质量为__________g。(已知：1 g=1 000 mg)  4．某品牌化肥碳酸氢铵(NH4HCO3) 包装上标注的内容如下图所示，该化肥的主要成分是碳酸氢铵，所含杂质不含氮元素。回答下列问题。 (1)碳酸氢铵的相对分子质量为__________。  (2)碳酸氢铵中氮、氢、碳、氧原子的个数比为___________。  ××化肥 主要成分：碳酸氢铵(NH4HCO3) 含氮量：14% 净重：50 kg/袋 2.5 79 1∶5∶1∶3 (3)氮、氢、碳、氧四种元素的质量比为______________。  (4)碳酸氢铵中氮元素的质量分数为__________(计算结果精确到0.1%)。  (5)每袋化肥中含氮元素约__________ kg。  (6)15.8 kg碳酸氢铵和__________kg硝酸铵(NH4NO3)中所含氮元素的质量相等。 14∶5∶12∶48 17.7% 7 8 1．2023年11月30日，我国首台中速大功率氨燃料发动机在大连点火成功。氨的化学式是NH3，下列有关氨的说法正确的是(　　)。 A．氨由2个元素组成 B．氨中N的化合价为+3 C．氨中氢元素的质量分数最大 D．氨中氮、氢元素的质量比为14∶3 D 2．下列有关化学式的计算错误的是(　　)。 A．氢氧化镁[Mg(OH)2]的相对分子质量=24+(16+1)×2=58 B．氢氧化钠(NaOH)中氧元素的质量分数=×100%=40% C．五氧化二磷(P2O5)的相对分子质量=31×2+16×5=142　 D．硫酸铜(CuSO4)中各元素的质量比为m(Cu)∶m(S)∶m(O)=1∶1∶2 D 3．(广州)从地沟油中提炼生物柴油是垃圾资源化的方法之一。生物柴油的主要成分是硬脂酸甲酯(C19H38O2)，下列有关硬脂酸甲酯的说法正确的是(　　)。 A．C、H、O三种元素的质量比为19∶38∶2 B．相对分子质量为12×19+1×38+16×2 C．C、H、O三种原子的个数比为12∶1∶16 D．氧元素的质量分数为×100% B 4．(广州)尿素是氮肥中最主要的一种，其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确的是(　　)。 A．CO(NH2)2中含有的原子团是(NH2)2 B．C、O、N、H四种原子的个数比为1∶1∶1∶4 C．氮元素的质量分数为×100% D．C、O、N、H四种元素的质量比为12∶16∶14∶1 C 5．流感病毒威胁着人们的身体健康，公共场所尤其要注意消毒杀菌。戊二醛是一种广谱高效的消毒剂，其分子结构如图所示(“——”“ ”表示原子之间相互连接)。下列信息正确的是 (　　)。 A．戊二醛属于氧化物 B．戊二醛由15个原子构成 C．戊二醛的化学式为C5H7O2 D．戊二醛中碳元素的质量分数为60% D 6．人体缺乏维生素C会患坏血病。某品牌维生素C片说明书的一部分如图所示。根据信息进行的下列计算，错误的是(　　)。 A．每片含维生素C的质量为50 mg B．维生素C中碳元素的质量分数为30% C．维生素C中碳、氢、氧三种元素的质 量比为9∶1∶12 D．若成人每天对维生素C的最低需要量 为100 mg，每天可服用该品牌维生素C片2次 维生素C片 化学式：C6H8O6 每片1 000 mg，含维生素C 5% 一日××次，一次1片 B 7．(深圳)抗坏血酸是一种食品保鲜剂，下列有关说法正确的是(　　)。 C6H8O6C6H6O6 (抗坏血酸) (脱氢抗坏血酸) A．抗坏血酸和脱氢抗坏血酸都是氧化物 B．抗坏血酸由6个碳原子、8个氢原子、6个氧原子构成 C．脱氢抗坏血酸中碳、氢、氧元素质量比为1∶1∶1 D．物质中，碳元素质量分数：抗坏血酸<脱氢抗坏血酸 D 8．每年的4月26日是“全国疟疾日”，疟疾是全世界最严重的传染病之一，中国的消除疟疾之路离不开青蒿素。青蒿素(C15H22O5)是一种治疗疟疾的药物。请计算： (1)青蒿素的相对分子质量为__________。  (2)青蒿素分子中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为__________。  (3)青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为_______________(填最简整数比)。 282 15∶22∶5 90∶11∶40 9．资料一：可燃冰的化学式为CH4·8H2O， 它是由甲烷(CH4)气体与水在高压、低温条件下形成的类冰状水合物。可燃冰热值高、储藏量大，燃烧不产生污染物。 资料二：将CO2注入海底的可燃冰储层，能将可燃冰中的CH4“挤走”，从而形成二氧化碳水合物。 请回答下列问题。 (1)可燃冰的相对分子质量为_____。  (2)可燃冰中C、H、O三种元素的质量比为_______________________。  160 12∶20∶128(或3∶5∶32) (3)可燃冰中碳元素的质量分数为__________。  (4)这种可燃冰中甲烷的质量分数为__________。  (5)936 g(约1 L)该可燃冰常温下可释放出__________L甲烷(常温下甲烷的密度为0.72 g/L)。 7.5% 10% 130 $