专题05 科普短文阅读题（期中真题汇编，安徽专用）九年级化学上学期

专题05 科普短文阅读题 4大高频考点概览 考点01 选择题（一材多设） 考点02科技信息类 考点03环境保护类 考点04生产生活类 地城 考点01 选择题（一材多设） 1．(24-25九上·安徽黄山黄山区·期中) 阅读下列材料，完成下面小题， 二百多年前，拉瓦锡测定空气中的氧气含量时，把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气。反应的微观过程如图所示。 （1）．有关该反应的说法，正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应前后原子种类不变 C．汞由汞分子直接构成 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 （2）．关于实验中得到的“氧气”的说法正确的是 A．不能提供呼吸 B．不具有助燃性 C．可用向下排空气法收集 D．该氧气体积理论上等于加热汞消耗的空气体积 2．(24-25九上·安徽宿州宿城第一初级中学·期中)阅读下列材料，完成下列小题。 HUAWEI Mate70采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。在电池技术和5G技术逐渐成熟之后，华为自研芯片也实现了技术突破，陆续普及各类机型。请完成下面小题。 （1）．如图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A．锂属于金属元素 B．锂原子在化学反应中容易失去电子 C．锂的相对原子质量为6.941 D．氢氧化锂的化学式为Li(OH)3 （2）．芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．反应前后硅元素化合价改变 B．反应后原子数目增大了 C．上述四种物质均由分子构成 D．空气中物质丁的质量分数为78% 3．(24-25九上·安徽蚌埠·期中)阅读下列材料，完成下面小题。 二百多年前，拉瓦锡测定空气中的氧气含量时，把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，反应的微观过程如图所示。 （1）．有关该反应的说法，正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应前后原子种类不变 C．汞由汞分子直接构成 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 （2）．关于实验中得到的“氧气”的说法正确的是 A．不能提供呼吸 B．不具有助燃性 C．可用向下排空气法收集 D．该氧气体积理论上等于加热汞消耗的空气体积 4．(24-25九上·安徽合肥第五十中学天鹅湖校区·期中)阅读下列材料，完成下列小题。 安徽是中国茶文化的发源地之一。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水. ……其格以生铜铸之。” （1）．下列说法错误的是 A．风炉属于混合物 B．火能煮水说明燃烧过程伴随能量变化 C．“飚”(即风)可支持燃烧，可作燃料 D．“漉水襄”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 （2）．《茶经》中用“馨”形容茶汤的香，其主要是由香叶醇(C10H18O)等物质所致。下面有关香叶醇的说法正确的是 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．由29个原子构成 C．属于氧化物 D．碳、氢元素的质量比为5：9 5．(24-25九上·安徽安庆多校·期中)阅读下列材料，回答下面小题。 “嫦娥六号”在月球背面成功着陆并带回月壤，月壤样品中含有氦气和钛铁矿石等资源。“嫦娥六号”在月球背面要经受高温，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。 （1）．根据氦、钛元素的相关信息，判断下列说法正确的是 A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为 C．钛原子的最外层电子数为22 D．氦原子的核外电子数为2 （2）．冰升华的过程中，水分子的 A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变 6．(24-25九上·安徽合肥瑶海第三十八中学·期中)阅读下列材料，完成下面小题。 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，之后准确进入地月转移轨道，由此开启月背“挖宝”之旅。长征五号的推进剂有煤油、液氢、液氧。 （1）．下列探月过程属于化学变化的是 A．火箭起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤 （2）．下列说法错误的是 A．液氢中氢分子的间隔比氢气中氢分子的间隔小 B．液氧是由氧原子直接构成的 C．液氢与液氧反应的本质是氢、氧原子的重新组合 D．月球的土壤中含有大量的氦，其原子结构示意图为 7．(24-25九上·安徽亳州·期中)阅读材料，完成下列小题。 氨分解制氢是制氢的一种技术路线，即通过氨分解催化剂将氨分解为氮气和氢气（其微观示意图如图），经过氢气提纯后满足相关用能需求。氨是一种高效储氢介质，相对于氢气具有储运容易、储运成本低等优势，且氨分解制氢过程不排放二氧化碳。 （1）. 下列有关该反应的说法错误的是 A. 反应过程中元素种类不变 B. 催化剂在反应前后的化学性质不变 C. 该反应生成物属于混合物 D. 该反应属于分解反应 （2）. 下列有关说法错误的是 A. 氨分解制氢成本低，且不排放二氧化碳 B. 当前，氢气运输能力低、成本高限制的氢能产业发展 C. 氮气占空气体积分数78%，不能与任何物质发生反应 D. 该技术可能使加氢像加油一样快捷、方便 8．(24-25九上·安徽淮北五校联考·期中)2024年4月，神舟十八号的航天员顺利进驻中国空间站。空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，航天员可自由呼吸，甚至可进行燃烧实验。核心舱内应急用的氧气可通过电解水得到。通过反渗透膜（只允许水分子和小部分离子通过）处理，可净化核心舱内的生活污水。神舟十八号载人飞船的主电源储能电池是锂离子电池，其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳。阅读材料，完成下列小题。 （1）. 结合材料，下列说法中错误的是 A. 空间站核心舱内气体体积分数最大的是氮气 B. 反渗透膜的净化方式与实验室中的过滤操作原理相似 C. 空间站核心舱内可进行燃烧实验，说明氧气具有可燃性 D. 锂离子电池能量高、循环寿命长 （2）. 锂元素的相关信息如图所示。下列说法中错误的是 A. B. 锂的核电荷数为3 C. 锂的相对原子质量为 D. 锂属于非金属元素 9．(24-25九上·安徽淮北五校联考·期中)阅读材料完成下面小题。 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由遥八运载火箭(其推进剂有煤油、液氢、液氧)成功发射，开启月背“挖宝”之旅。嫦娥六号着陆器在月表完成取样任务后，一面由玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。嫦娥六号任务还搭载了法国的氡气(Rn)探测仪，通过追踪氡的三种同位素：、和，来帮助我们寻找月球上水的踪迹。 （1）. 结合材料及所学知识可知，下列说法正确的是 A. 液氢汽化成氢气，分子的种类发生改变 B. 火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的可燃性 C. 、和都属于氡元素，原因是三者中子数相同 D. 玄武岩的组成中所含的硅、铝、铁、钙等，指的是含有这些元素 （2）. 一种氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 符号“2Rn”可以表示两个氡元素 B. 该氡原子的相对原子质量为222g C. 氡原子的最外层电子数为86 D. 氡元素处在元素周期表中第六周期 地城 考点02 科技信息类 10．(24-25九上·安徽淮北部分学校·期中)请阅读以下科普短文，回答相关问题。 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。肼（N2H4）燃烧时放出热量高且燃烧产物对环境无污染，是常用的高能火箭燃料，点燃时与助燃物质液态四氧化二氮（N2O）发生反应，生成N2和H2O。肼的熔点为14℃，沸点为113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气 中的二氧化碳，易溶于水，与液氧接触能自燃，长期曝露在空气中或短时间受热时易发生分解。 （1）从宏观角度上看，火箭燃料肼是由________ （填元素名称）组成； （2）助燃物质四氧化二氮的化学性质是由________（填微粒名称）保持的； （3）写出肼作为火箭燃料燃烧时反应的文字表达式：________； （4）肼需要密封保存的原因是________。 11．(24-25九上·安徽淮南高新区南黄山中学·期中)我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，阅读以下相关主题科普材料，回答问题。 神舟十七号载3名宇航员在太空执行任务，时长180天，空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生（简易流程如图1），科学家通过缜密计算，为了提供3名宇航员在太空生活所需的O2，至少需从地球带486kg的水进行电解。 我国探月工程实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造O2，在月球上可以电解熔融月壤（含SiO2、FeO、CaO、Al2O3等）制造氧气。 (1)分析图1流程可知，可循环利用的化合物有 （填物质的化学式）。 (2)图1流程③是萨巴蒂尔反应系统的工作流程，请写出该反应的符号表达式 。 (3)相对于萨巴蒂尔的二氧化碳转化，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图3（图中的微粒恰好完全反应）所示。请画出丁的分子模型 。 (4)远送载人飞船的火箭采用的偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，工业上可用次氯酸钾法生产偏二甲肼。结合图像2分析，生产时的最佳时长定为4h而不是5h的原因是 。 12．(24-25九上·安徽马鞍山七中教育集团·期中)阅读下列科技短文并回答问题。 硅是自然界中比较常见的一种元素，大部分以二氧化硅或硅酸盐的形式广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅是一种重要的非金属，带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性、有半导体性质。常温下化学性质不活泼，在高温下能与氧气等多种物质化合。硅不溶于水，能溶于氢氟酸和碱液。硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制造成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能。 (1)硅元素在地壳中的含量居第 位。 (2)如图是硅原子的结构示意图，其中 。 (3)硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅的文字表达式为 。由硅的化学式可推出硅单质是由 （分子、原子、离子）构成。 (4)写出硅的一种用途： 。 (5)元素周期表前三周期有A、B、C、D四种元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的；C的阳离子比B原子多2个电子；D和B具有相同的最外层电子数，但D比B多一个电子层。写出元素符号：A 、B 、C 、D 。 13．(24-25九上·安徽合肥第四十八中学·期中)阅读下面科普短文，回答相关问题。 绿色能源 “绿氢”是指由可再生能源(如太阳能、风能等)制成的氢气。与传统氢气相比，使用绿氢过程中也不会产生二氧化碳和其它空气污染物，对环境十分友好。 绿氢的生产过程主要分为两个步骤。首先是利用太阳能和风力等生产“绿电”，然后利用绿电电解水生产绿氢。但因为氢气的密度只有空气的十四分之一，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素。 研究发现，某些金属材料具有特殊的晶体结构，使得氢原子容易进入其原子间隙中并与其形成金属氢化物，其贮氢量可达金属本身体积的倍。氢与这些金属的结合力很弱，一旦加热和改变氢气压强，氢即从金属中释放出来。这些储氢材料的发现和储氢技术的不断成熟，将使绿氢成为未来能源体系中的重要组成部分。 阅读分析，解决问题： (1)绿氢被称为21世纪的重要能源，其原因是 ，但目前仍没得到广泛使用的原因是 。 (2)绿氢在空气中燃烧的化学方程式为 。 (3)绿氢生产过程中要加入一定量的溶液，这样做的目的是 。 14．(24-25九上·安徽合肥第五十中学天鹅湖校区·期中)阅读下列科技短文并回答问题。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3，镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在氮气中燃烧生成氮化镁，在一氧化碳中燃烧生成碳和氮化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量较高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就 成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)上述材料中描述镁的物理性质有 (填一点即可)。 (2)在化学反应中，镁原子容易 (选填“得到”或“失去”)电子，形成镁离子。 (3)写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式 。 (4)写出镁的一条用途 。 地城 考点03 环境保护类 15. (24-25九上·安徽安庆·期中)阅读下面科普短文并回答问题： 净水能手——明矾 水的净化方法主要有以下四种：沉淀(静置沉淀、加混凝剂吸附沉淀)、过滤、吸附和蒸馏等。明矾净水是一种传统的净水方法。明矾的化学成分是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。明矾在水中溶解后，会解离出铝离子和钾离子，铝离子进一步与水中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝胶体。氢氧化铝具有很强的吸附能力，能吸附水中悬浮杂质，形成更大的絮状物，在水中沉淀下来，起到净水作用。明矾是一种天然净水剂，对去除水中的浑浊物质和有机污染物有较好效果，被广泛用于家庭和工业净水。然而，需要注意的是，明矾中含有铝元素，过量使用可能会对人体健康产生不良影响，因此在使用时需要控制用量。明矾的其他用途‌包括作为中药、制备铝盐、发酵粉等。此外，明矾还常用作食品添加剂和膨松剂，如：在炸麻团和油条时添加明矾可变得更加膨松。 依据短文回答下列问题： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是______。 （2）蒸馏操作制得的蒸馏水是______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）明矾净水过程中发生化学变化的是______；发生物理变化的是______(写一点即可)。 （4）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，由此推知，明矾是由______组成。 （5）明矾在水中溶解后，会解离出铝离子符号为______；钾离子符号为______。 （6）明矾除净水以外，还有哪些其他用途______(写一点即可)。 （7）如何辩证看待在净水过程中对于明矾的应用______。 16. (24-25九上·安徽淮南西部地区·期中)阅读下面科普短文。 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得(如下图)。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理，由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质，因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等，实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧还可用于医用消毒，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 依据文章内容回答下列问题。 （1）臭氧的物理性质有______(写出一条即可)。 （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______(填“物理”或“化学”)性质。 （3）氧气转化为臭氧文字表达式为______。 （4）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：______。 （5）下列关于臭氧的说法中，错误的是______。 A. 臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B. 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D. 臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 17．(24-25九上·安徽合肥海顿学校·期中)阅读材料，回答问题： 材料1.臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。 材料2.复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3.臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (1)请总结臭氧的性质： (写一条)； (2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： ； (3)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式： ； (4)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊： 。 地城 考点04 生产生活类 18. (24-25九上·安徽滁州全椒县·期中) 阅读下面科普短文。 菠菜是餐桌上常客，但菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。 依据文章回答下列问题： （1）草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙（CaC2O4），钙离子的化学符号为______。 （2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有______和______。 （3）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为______。 （4）草酸的化学式为H2C2O4，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为______。 19. (24-25九上·安徽芜湖无为十校联考·期中)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题： Ⅰ.打铁花(如图1)是流传于豫晋地区民间传统的烟火，国家级非物质文化遗产之一、表演者将高温铁水击向高空后，便会迅速化为粉碎的微小铁屑。在向上或向下飞舞的过程中，微小的铁屑在空中燃烧并冷却。 Ⅱ.图2是铁丝在氧气中反应的情况。 Ⅲ.下表是不同形状的铁与不同浓度的氧气反应的情况比较： 序号 铁形状 氧气浓度 反应情况 ① 铁屑 空气 剧烈燃烧，生成黑色固体 ② 铁丝 空气 发红，不燃烧 ③ 铁丝 纯氧气 剧烈燃烧，生成黑色固体 （1）打铁花时铁屑在空中燃烧的符号表达式为_______。 （2）图2中集气瓶底部少量水的作用是_______。 （3）比较表中①和②，可得出的结论是__________。 （4）根据材料可知，使燃料充分燃烧，可提高能源使用效率，节约能源。下列措施可行的是________。 A. 增加适量的空气量 B. 降低温度 C. 使燃料与空气充分混合 D. 减少燃烧时间 20. (24-25九上·安徽宿州萧县·期中)唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 （1）《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可将茶叶与茶水分离，该分离过程类似于化学实验操作中的________；(填操作名称)该操作中使用玻璃棒的作用是___________。 （2）明代已存在用活性炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了活性炭的_______性。 （3）煮茶最好选用流动的山泉水，因其中钙、镁离子的含量少，硬度小，其中镁离子的符号为______。 （4）茶香四溢，从微观角度解释闻到茶香的原因是___________。 21．(24-25九上·安徽亳州利辛县直属初中·期中)阅读下列科普短文并回答问题。 血橙是柑橘中唯一含有花色苷的橘类水果，目前多数人对血橙存在着广泛误解，如血橙红色是人为添加的色素；血橙果皮颜色越深，其果肉颜色越深。 研究表明：花色苷不仅对血橙颜色起决定性作用，还能清除人体自由基，增强抗氧化能力，花色苷清除自由基的能力如下图所示。但花色苷的化学性质不稳定，易受温度、光照、空气湿度等因素的影响。如温度越高，花色苷降解越快，会导致果实褐变，使果肉红色变浅；在外界环境的影响下血橙果皮与果肉的花色苷合成与积累并非同一路径。（节选自化学教育） (1)文中提到的影响花色苷化学性质的环境因素是 。 (2)果农采摘后将血橙放在低温环境储藏一段时间的原因 。 (3)从微观角度看，温度升高花色苷降解速度加快的原因是 。 (4)下列说法正确的是______（填字母序号） A．血橙的红色并非人为添加，是在自然条件下形成的天然色素。 B．血橙果皮“红色”不能决定果肉“红色”的深浅程度。 C．花色苷浓度越高其清除自由基的能力越弱。 (5)通过阅读短文，你在认知上的提升是 。 22．(24-25九上·安徽宿州宿城第一初级中学·期中)阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 二氧化氯是一种高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产等行业广泛应用。工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠（NaClO3）等还原成二氧化氯，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇（CH3OH）等。用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，但生产工艺尚待进一步研究。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 (1)用化学用语填空： ①二氧化氯的化学式为 ； ②NaClO3由钠离子和氯酸根离子构成，写出氯酸根离子的符号 ： ③盐酸在溶液中能电离出氯离子，请画出氯离子结构示意图 。 (2)写出二氧化硫（SO2）右下角数字“2”的意义 ； (3)实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是 。 23．(24-25九上·安徽合肥第四十二中学湖畔分校·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 含氯消毒剂在生活生产中经常用到。含氯消毒剂是指溶于水能产生次氯酸(HClO)的消毒剂，次氯酸不稳定受热易分解。 日常生活中，漂白粉含、、等物质，可用于地面消毒、饮水消毒、杀菌卫生防疫等；84消毒液(含NaClO等物质)适用于环境和物体表面消毒；二氧化氯(ClO2)气体是一种常用的饮用水消毒剂。自来水厂常以亚氯酸钠(NaClO)和盐酸为原料制备ClO2，然后将ClO2投加到水中进行消毒。ClO2受热、见光易分解。 (1)下列消毒剂中，属于“含氯消毒剂”的是___________。 A．84消毒液 B．双氧水 C．过氧乙酸() D．漂白粉 (2)NaClO2中氯元素化合价 。 (3)ClO2与水反应会生成次氯酸(HClO)、氯气和氧气。写出该反应的化学方程式 。 (4)请你写出二氧化氯(ClO2)的保存建议： 。 24．(24-25九上·安徽宿州萧县·期中)阅读下面短文，回答问题。 为确保天问一号探测器成功降落火星并正常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶。纳米气凝胶呈半透明、淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。气凝胶不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远。 气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系等。如图1为二氧化硅气凝胶的结构示意图。这种新材料非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力；此外它的折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仪测得三种不同密度二氧化硅气凝胶在不同温度时的导热系数，结果如图2所示（图中导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好）。 (1)纳米气凝胶具有的物理性质是 （写一条）。 (2)二氧化硅中硅元素化合价 。 (3)纳米气凝胶可使用在火星车上的原因是 。 (4)下列说法错误的是_______。 A．二氧化硅气凝胶的微粒之间没有空隙 B．当温度相同时，密度为38kg/m3的二氧化硅气凝胶隔热性能最差 (5)结合短文，写出气凝胶的一种其他用途 。 25．(24-25九上·安徽合肥蜀山区·期中)阅读下列科普短文，回答问题。 新技术可以从火星盐水中获得氧气和燃料 传统的电解水方法需要先去除水中的盐分，但想要在环境恶劣的火星上执行该步骤不仅危险且代价高昂．近日，圣路易斯华盛顿大学的一组工程师在《美国科学院院刊》上表示，他们开发出了可以直接在盐水中电解出氧气和氢气的系统，这将会显著降低电解盐水的难度和成本、新的系统用钌酸铅作正极端、用铂碳作负极端，并在的温度下检验了其电解盐水的能力。在相同功率下，该系统产生氧气量是先前系统的25倍。研究人员表示，此系统不仅可以用于火星探测，也可以在地球上电解海水，为潜艇供氧等。 (1)下列“水”中，属于纯净物的是____________。 A．矿泉水 B．蒸馏水 C．雨水 D．自来水 E．冰水 (2)电解水的文字表达式为 。 (3)新的电解水系统中铂碳负极端收集到的气体是 ，该气体具有的化学性质是 。 (4)利用这套新系统给潜水艇供氧，其优点有 （任写一条）。 26．(24-25九上·安徽合肥西苑中学·期中)阅读下列材料，回答问题。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 市面上有多种家用制氧机，其制氧原理有： 电子制氧机在药店较常见，类似于电解水的原理。整机运行比较安静，但对操作要求非常严格，绝不允许倾斜及倒置，否则其溶液会流入输氧管中喷入鼻腔对使用者造成严重的损伤。同时制氧时耗电量较大。 化学药剂制氧机采用药剂配方：例如可利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。但由于设备简陋，操作麻烦，使用成本较高，且不能连续使用等诸多缺陷不适应家庭氧疗。 富氧膜制氧机采用膜制氧方式，通过膜对空气中氮分子的过滤，可得浓度为30%氧气，具有体积小，用电量小等优点。膜制氧方式用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。 分子筛式制氧机采用一种先进的气体分离技术，制氧机内装填分子筛，在加压时可将空气中氮气吸附，剩余气体收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气。整个过程为周期性地动态循环过程，分子筛并不消耗。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 (1)供氧方式主要有 (写出一种即可)。 (2)氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是 。 (3)几种家用制氧机的制氧原理中，属于化学变化的是 (填序号)；其中不建议使用化学药剂制氧机的原因是 (写出一点)。 A．电子制氧机   B．化学药剂制氧机   C．富氧膜制氧机   D．分子筛式制氧机 (4)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 (5)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 。 27．(24-25九上·安徽池州贵池区·期中)高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，再用滤纸吸干表面的油。在空气中，用小刀切下绿豆大小的一块，切开后银白色的金属表面迅速产生了白色物质氧化钠，但该过程不会发生燃烧。再取一大块冰，在其表面挖一个较深的抗（如图）。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，噼里啪啦看巨响，火光四射，火花飞溅。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。    回答下列问题。 (1)根据阅读材料得出钠具有的物理性质是 （写一点即可）。 (2)钠不能保存在水中的原因是 。 (3)钠切开后表面产生白色物质，写出该反应的文字表达式 。 (4)冰坑周围裂纹纵横，说明反应过程 （填“吸热”或“放热”）。 28．(24-25九上·安徽合肥第五十中学东校·期中)阅读下列材料，回答相关问题。 钙元素是人体必需的常量元素，人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中。豆制品、干果中含有比较丰富的钙元素。膳食中的钙不能满足人体生理需要时，可摄入补钙药剂。钙的化学性质非常活泼。在空气中表面会形成一层氧化膜，以防止钙单质继续受到侵蚀，也能与水反应生成氢氧化钙和一种可燃性气体。 (1)由材料可知钙的抗腐蚀性好，原因是 。根据核外电子排布情况分析，钙化学性质活泼的原因 。 (2)下图中与钙原子化学性质相似的是 。（填序号） (3)写出钙与水反应的文字表达式 。 29．(24-25九上·安徽合肥行知实验中学·期中)阅读下列短文，回答相关问题。 氢气是一种极具发展潜力的能源，其生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢，由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。氢气的储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。下图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。 已知：①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数； ②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。 (1)利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。 (2)从分子角度解释低温、高压储氢的原理 。 (3)请写出电解水制氢的化学方程式 。 (4)结合图示，下列储氢材料中最理想的是___________。 A． B． C． D． 30．(24-25九上·安徽合肥厚德中学·期中)阅读下面科普短文，回答相关问题。 氨(就是氨气，下同)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氮，当容器中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，期中大约80%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)合成塔中的反应需要高温、高压、催化剂三个条件，合成塔中制取氨气的化学方程式为 。 (2)科学家研究合成氨反应的催化剂的目的是 。 (3)根据图2，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______(填字母)。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ (4)由图2得出的结论是 。 31．(24-25九上·安徽淮北濉溪淮海中学·期中)阅读材料，回答问题。 材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。 材料二：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含二氧化硫SO2)通过雁脖子进入腹部。 材料三：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银(汞Hg)，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 (1)“材料一”中属于硫的物理性质的是 (写一条)。写出硫在空气中燃烧的化学方程式： 。 (2)“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是 。 (3)“材料三”中丹砂受热分解，从微观角度分析，该反应过程中，发生改变的微观粒子是 (填“分子”或“原子”)。 32．(24-25九上·安徽合肥滁州全椒县·期中)阅读材料回答问题。 同学们，你们知道潜水用的钢瓶中装的是什么气体吗？其实，这种气体既不是氧气，也不是普通的空气，而是一种特殊的空气--人造空气。人造空气是将普通空气中的氮气除去后，把氧气和氦气按照1:4的比例混合起来制成。这种人造空气中的氦气，极难溶于水，可以防止潜水员从深海处上升体内恢复常压时产生氮气泡造成的“气塞症”。人造空气的密度只有普通空气的1/3，呼吸起来也比普通空气轻松得多，可以减轻人呼吸的困难，因此还常用于治疗支气管哮喘等疾病。 (1)人造空气中氦气的化学式为 。 (2)下列关于人造空气的说法错误的是 。 A．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭 B．在“人造空气”中带火星的小木条会复燃 C．氦气是一种稀有气体，可以用来制造电光源 D．氮气是一种难溶于水的气体，氮气比氦气更难溶于水 (3)镁是一种比较活泼的金属，在空气中燃烧时可以与空气中的氧气、氮气（生成氮化镁）发生反应。某兴趣小组设计如图所示装置来测定人造空气中氧气含量。写出上述实验中镁和氧气反应的文字表达式： ；镁在空气中燃烧为什么看到的主要是镁与氧气的反应现象： 。 33．(24-25九上·安徽芜湖·镜湖区荟萃中学期中)阅读下面短文，回答相关问题。 地球是一个美丽的“水球”，其表面约71%被水覆盖，淡水仅占全球总水量的2.5%，其余是海水或成水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜的工作原理如图2所示。、 (1)保持水的化学性质的最小粒子是 ；全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)下列说法中正确的是______（填字母）。 A．热分离法中，水分子的种类没有发生改变 B．地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富 C．石墨烯海水淡化膜所用的分离原理与化学实验中的过滤操作相似 D．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度 (3)限制热分离法大规模应用的原因是 。 (4)石墨烯海水淡化膜不允许 （填微粒名称）通过。 试卷第1页，共3页 20 / 20 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 科普短文阅读题 4大高频考点概览 考点01 选择题（一材多设） 考点02科技信息类 考点03环境保护类 考点04生产生活类 地城 考点01 选择题（一材多设） 1．(24-25九上·安徽黄山黄山区·期中) 阅读下列材料，完成下面小题， 二百多年前，拉瓦锡测定空气中的氧气含量时，把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气。反应的微观过程如图所示。 （1）．有关该反应的说法，正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应前后原子种类不变 C．汞由汞分子直接构成 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 （2）．关于实验中得到的“氧气”的说法正确的是 A．不能提供呼吸 B．不具有助燃性 C．可用向下排空气法收集 D．该氧气体积理论上等于加热汞消耗的空气体积 【答案】（1）．B （2）．D 【解析】（1）．A、氧化汞分子在加热条件下分裂成汞原子和氧原子，氧原子重新结合成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，汞原子直接构成汞，则反应前后分子种类改变，说法错误； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，说法正确； C、汞由汞原子直接构成，说法错误； D、由图可知，该反应由一种物质分解成两种物质，属于分解反应，说法错误； 故选：B。 （2）．A、氧气能供给呼吸，说法错误； B、氧气具有助燃性，说法错误； C、氧气密度比空气略大，应用向上排空气法进行收集，说法错误； D、汞与氧气在加热条件下反应生成氧化汞，氧化汞受热分解生成汞和氧气，则理论上加热氧化汞得到的氧气体积等于加热汞消耗的空气体积，说法正确； 故选：D。 2．(24-25九上·安徽宿州宿城第一初级中学·期中)阅读下列材料，完成下列小题。 HUAWEI Mate70采用5000mAh大容量电池，超长续航。具有这么大的电池容量离不开其重要原料之一——锂。在电池技术和5G技术逐渐成熟之后，华为自研芯片也实现了技术突破，陆续普及各类机型。请完成下面小题。 （1）．如图是锂的原子结构示意图和它在元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是 A．锂属于金属元素 B．锂原子在化学反应中容易失去电子 C．锂的相对原子质量为6.941 D．氢氧化锂的化学式为Li(OH)3 （2）．芯片蚀刻过程中，当物质NF3与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A．反应前后硅元素化合价改变 B．反应后原子数目增大了 C．上述四种物质均由分子构成 D．空气中物质丁的质量分数为78% 【答案】（1）．D （2）．A 【解析】（1）．A、锂带有“钅”字旁，则锂属于金属元素，说法正确； B、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去电子，说法正确； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂的相对原子质量为 6.941，说法正确； D、锂原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故锂元素通常显+1价，氢氧根离子通常显-1价，氢氧化锂的化学式为LiOH，说法错误。 故选D； （2）．A、反应前硅单质中硅元素化合价为0，反应后硅元素存在于化合物中，化合价不为0，选项正确； B、化学反应前后原子种类、数目不变，选项错误； C、由图可知，上述四种物质中乙为硅单质，由硅原子直接构成，选项错误； D、由图可知，丁为氮气，空气中氮气的体积分数为78%，选项错误； 故选A。 3．(24-25九上·安徽蚌埠·期中)阅读下列材料，完成下面小题。 二百多年前，拉瓦锡测定空气中的氧气含量时，把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在一个较小的容器中再加热，得到汞和氧气，反应的微观过程如图所示。 （1）．有关该反应的说法，正确的是 A．反应前后分子种类不变 B．反应前后原子种类不变 C．汞由汞分子直接构成 D．该反应既不是化合反应也不是分解反应 （2）．关于实验中得到的“氧气”的说法正确的是 A．不能提供呼吸 B．不具有助燃性 C．可用向下排空气法收集 D．该氧气体积理论上等于加热汞消耗的空气体积 【答案】（1）．B （2）．D 【详解】（1）．A、氧化汞分子在加热条件下分裂成汞原子和氧原子，氧原子重新组合形成氧分子，大量氧分子聚集成氧气，汞原子直接构成汞，则反应前后分子种类改变，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，说法正确，符合题意； C、汞由汞原子直接构成，说法错误，不符合题意； D、由图可知，该反应由一种物质分解成两种物质，属于分解反应，说法错误，不符合题意。 故选：B； （2）．A、氧气能提供呼吸，说法错误，不符合题意； B、氧气具有助燃性，说法错误，不符合题意； C、氧气密度比空气略大，应采用向上排空气法进行收集，说法错误，不符合题意； D、汞与氧气在加热条件下反应生成氧化汞，氧化汞受热分解生成汞和氧气，则理论上加热氧化汞得到的氧气体积等于加热汞消耗的空气体积，说法正确，符合题意。 故选：D。 4．(24-25九上·安徽合肥第五十中学天鹅湖校区·期中)阅读下列材料，完成下列小题。 安徽是中国茶文化的发源地之一。唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之所……风能兴火，火能熟水。”“漉水. ……其格以生铜铸之。” （1）．下列说法错误的是 A．风炉属于混合物 B．火能煮水说明燃烧过程伴随能量变化 C．“飚”(即风)可支持燃烧，可作燃料 D．“漉水襄”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似 （2）．《茶经》中用“馨”形容茶汤的香，其主要是由香叶醇(C10H18O)等物质所致。下面有关香叶醇的说法正确的是 A．由碳、氢、氧三种元素组成 B．由29个原子构成 C．属于氧化物 D．碳、氢元素的质量比为5：9 【答案】（1）．C （2）．A 【解析】（1）．A、风炉中含有多种物质，属于混合物，该选项说法正确； B、火能煮水，说明燃烧放热，该选项说法正确； C、“飚”是风，是流动的空气，能够提供燃烧所需的氧气，氧气具有助燃性，不能作燃料，该选项说法错误； D、“漉水襄”可将茶叶与茶水分离，其作用与滤纸相似，该选项说法正确。 故选C。 （2）．A、香叶醇是由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； B、香叶醇是由香叶醇分子构成，1个香叶醇分子中含有10+18+1=29个原子，该选项说法不正确； C、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，香叶醇中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； D、香叶醇中碳、氢元素的质量比为（12×10）：（1×18）=60：9，该选项说法不正确。 故选A。 5．(24-25九上·安徽安庆多校·期中)阅读下列材料，回答下面小题。 “嫦娥六号”在月球背面成功着陆并带回月壤，月壤样品中含有氦气和钛铁矿石等资源。“嫦娥六号”在月球背面要经受高温，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。 （1）．根据氦、钛元素的相关信息，判断下列说法正确的是 A．1个氦原子含有4个质子 B．钛原子的相对原子质量为 C．钛原子的最外层电子数为22 D．氦原子的核外电子数为2 （2）．冰升华的过程中，水分子的 A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变 【答案】（1）．D （2）．A 【解析】（1）．A、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氦原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氦原子的核内有2个质子，该选项说法错误； B、根据钛元素周期表中的一格可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，不是“g”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，该选项说法错误； C、根据钛元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钛原子序数为22，在原子中，原子序数=质子数=核外电子，则钛原子质子数=核外电子数=22，钛原子核外电子排布为2、8、10、2，钛原子最外层电子数2，该选项说法错误； D、根据氦元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则氦原子序数为2；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则氦原子质子数=核外电子数=2，该选项说法正确； 故选：D。 （2）．冰升华的过程中，由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类和数目不发生变化，水分子间的间隔变大； 故选：A。 6．(24-25九上·安徽合肥瑶海第三十八中学·期中)阅读下列材料，完成下面小题。 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由长征五号遥八运载火箭在中国文昌航天发射场成功发射，之后准确进入地月转移轨道，由此开启月背“挖宝”之旅。长征五号的推进剂有煤油、液氢、液氧。 （1）．下列探月过程属于化学变化的是 A．火箭起航 B．箭器分离 C．月背着陆 D．采集月壤 （2）．下列说法错误的是 A．液氢中氢分子的间隔比氢气中氢分子的间隔小 B．液氧是由氧原子直接构成的 C．液氢与液氧反应的本质是氢、氧原子的重新组合 D．月球的土壤中含有大量的氦，其原子结构示意图为 【答案】（1）．A （2）．B 【解析】（1）．A、点火起航过程中，燃料与助燃剂（如氧气）发生剧烈的氧化反应，放出大量的热和光，同时生成新的物质（如水蒸气、二氧化碳等），由于有新物质生成，因此点火起航属于化学变化，故A选项正确； B、箭器分离是火箭在飞行过程中，各个部分（如助推器、整流罩等）按照预定程序分离的过程，这个过程中，只是物体的位置或形状发生了变化，没有新物质生成，因此箭器分离属于物理变化，故B选项错误； C、月背着陆是探测器在月球背面着陆的过程，这个过程中，探测器只是从运动状态变为静止状态，或者位置发生了变化，但没有新物质生成，因此月背着陆属于物理变化，故C选项错误； D、采集月壤是探测器在月球表面收集土壤样本的过程，这个过程中，只是将月球表面的土壤收集起来，并没有改变土壤的化学性质或生成新物质，因此采集月壤属于物理变化，故D选项错误； 故选A； （2）．A、液氢中氢分子的间隔比氢气中氢分子的间隔小，故选项说法正确； B、液氧是由氧分子构成的，氧分子是由氧原子构成的，故选项说法错误； C、液氢与液氧反应的本质是氢分子分成氢原子，氧分子分成氧原子，然后氢、氧原子的重新组合，故选项说法正确； D、氦原子核内有2个质子，核外有1个电子层，第一层上有2个电子，其原子结构示意图为，故选项说法正确。 故选B。 7．(24-25九上·安徽亳州·期中)阅读材料，完成下列小题。 氨分解制氢是制氢的一种技术路线，即通过氨分解催化剂将氨分解为氮气和氢气（其微观示意图如图），经过氢气提纯后满足相关用能需求。氨是一种高效储氢介质，相对于氢气具有储运容易、储运成本低等优势，且氨分解制氢过程不排放二氧化碳。 （1）. 下列有关该反应的说法错误的是 A. 反应过程中元素种类不变 B. 催化剂在反应前后的化学性质不变 C. 该反应生成物属于混合物 D. 该反应属于分解反应 （2）. 下列有关说法错误的是 A. 氨分解制氢成本低，且不排放二氧化碳 B. 当前，氢气运输能力低、成本高限制的氢能产业发展 C. 氮气占空气体积分数78%，不能与任何物质发生反应 D. 该技术可能使加氢像加油一样快捷、方便 【答案】（1）. C （2）. C 【详解】（1）.A.根据质量守恒宏观实质：化学反应前后，元素种类和元素质量不变可知，反应过程中元素种类不变，故选项说法正确，不符合题意； B.催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变，故选项说法正确，不符合题意； C.由题干可知，氨气在催化剂作用下，生成氢气和氮气，氢气（H2）和氮气（N2）都属于纯净物，故选项说法错误，符合题意； D.由题干可知，氨气在催化剂作用下，生成氢气和氮气，氢气（H2）和氮气（N2），符合分解反应“一变多”的特征，该反应属于分解反应故选项说法正确，不符合题意，故选C。 【详解】（2）.A.由题干可知，氨是一种高效储氢介质，相对于氢气具有储运容易、储运成本低等优势，且氨分解制氢过程不排放二氧化碳，故选项说法正确，不符合题意； B.当前，氢气运输能力低、成本高限制的氢能产业发展，故选项说法正确，不符合题意； C.氮气占空气体积分数78%，常温下化学性质稳定，但高温下容易与一些物质发生反应，故选项说法错误，符合题意； D.氨分解制氢是制氢的一种技术路线，该技术可能使加氢像加油一样快捷、方便，故选项说法正确，不符合题意，故选C。 8．(24-25九上·安徽淮北五校联考·期中)2024年4月，神舟十八号的航天员顺利进驻中国空间站。空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，航天员可自由呼吸，甚至可进行燃烧实验。核心舱内应急用的氧气可通过电解水得到。通过反渗透膜（只允许水分子和小部分离子通过）处理，可净化核心舱内的生活污水。神舟十八号载人飞船的主电源储能电池是锂离子电池，其能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳。阅读材料，完成下列小题。 （1）. 结合材料，下列说法中错误的是 A. 空间站核心舱内气体体积分数最大的是氮气 B. 反渗透膜的净化方式与实验室中的过滤操作原理相似 C. 空间站核心舱内可进行燃烧实验，说明氧气具有可燃性 D. 锂离子电池能量高、循环寿命长 （2）. 锂元素的相关信息如图所示。下列说法中错误的是 A. B. 锂的核电荷数为3 C. 锂的相对原子质量为 D. 锂属于非金属元素 【答案】（1）. C （2）. D 【详解】（1）.A.空气中氮气的体积分数最大，由短文空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，可知空间站核心舱内气体体积分数最大的是氮气，此选项正确； B.过滤是通过滤纸将固体和液体分开的操作，由短文反渗透膜只允许水分子和小部分离子通过可知，反渗透膜的净化方式与实验室中的过滤操作原理相似，此选项正确； C. 空间站核心舱内可进行燃烧实验，说明氧气具有助燃性，此选项错误； D.由短文锂离子电池能量更高、循环寿命更长、高倍率充电更佳可知，锂离子电池能量高、循环寿命长，此选项正确； 故选C。 【详解】（2）.A.由元素周期表信息可知，锂元素的原子序数为3，所以，此选项正确； B.锂元素的原子序数为3，由核电荷数等于原子序数可知，锂的核电荷数为3，此选项正确； C. 由锂元素的相关信息可知，锂的相对原子质量为，此选项正确； D.由锂元素名称的偏旁“钅”可知，锂属于金属元素，此选项错误； 故选D。 9．(24-25九上·安徽淮北五校联考·期中)阅读材料完成下面小题。 2024年5月3日，嫦娥六号探测器由遥八运载火箭(其推进剂有煤油、液氢、液氧)成功发射，开启月背“挖宝”之旅。嫦娥六号着陆器在月表完成取样任务后，一面由玄武岩纤维制成的“石头版”五星红旗在月球背面成功展开。嫦娥六号任务还搭载了法国的氡气(Rn)探测仪，通过追踪氡的三种同位素：、和，来帮助我们寻找月球上水的踪迹。 （1）. 结合材料及所学知识可知，下列说法正确的是 A. 液氢汽化成氢气，分子的种类发生改变 B. 火箭升空过程燃烧会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的可燃性 C. 、和都属于氡元素，原因是三者中子数相同 D. 玄武岩的组成中所含的硅、铝、铁、钙等，指的是含有这些元素 （2）. 一种氡原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 符号“2Rn”可以表示两个氡元素 B. 该氡原子的相对原子质量为222g C. 氡原子的最外层电子数为86 D. 氡元素处在元素周期表中第六周期 【答案】（1）. D （2）. D 【详解】（1）.A、分子间存在着间隔，液氢汽化成氢气，分子间的间隔增大，分子种类不变，说法错误； B、火箭升空需要燃料燃烧产生推力，过程会消耗大量液氧，该过程利用了氧气的性质是支持燃烧或具有助燃性，说法错误； C、元素是具有相同质子数（即核电荷数）一类原子的总称，Rn-219、Rn-220 和 Rn-222 的质子数相同，它们都属于氡元素，说法错误； D、玄武岩的组成中所含的硅、铝、铁、钙等，指的是含有这些元素，说法正确； 故选D； 【详解】（2）.A、元素符号前面加上数字表示几个该原子，故2Rn表示两个氡原子，说法错误； B、相对原子质量单位为1，一般不写出，故氡元素的相对原子质量为222，说法错误； C、由氡原子的结构示意图可知，最外层电子数为8，说法错误； D、元素所在的周期数等于该原子的核外电子层数，故氡元素位于第六周期，说法正确； 故选D。 地城 考点02 科技信息类 10．(24-25九上·安徽淮北部分学校·期中)请阅读以下科普短文，回答相关问题。 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。肼（N2H4）燃烧时放出热量高且燃烧产物对环境无污染，是常用的高能火箭燃料，点燃时与助燃物质液态四氧化二氮（N2O）发生反应，生成N2和H2O。肼的熔点为14℃，沸点为113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气 中的二氧化碳，易溶于水，与液氧接触能自燃，长期曝露在空气中或短时间受热时易发生分解。 （1）从宏观角度上看，火箭燃料肼是由________ （填元素名称）组成； （2）助燃物质四氧化二氮的化学性质是由________（填微粒名称）保持的； （3）写出肼作为火箭燃料燃烧时反应的文字表达式：________； （4）肼需要密封保存的原因是________。 【答案】（1）氮、氢元素 （2）四氧化二氮分子 （3） （4）有强烈的吸水性，能吸收空气 中的二氧化碳，易溶于水，与液氧接触能自燃，长期曝露在空气中或短时间受热时易发生分解 【解析】 【小问1详解】 由化学式可知，肼（N2H4）是由氮、氢元素组成。 【小问2详解】 四氧化二氮是由分子构成，则保持四氧化二氮的化学性质的最小粒子为四氧化二氮分子。 【小问3详解】 肼和四氧化二氮在点燃条件下反应生成氮气和水，反应的文字表达式为：。 【小问4详解】 肼有强烈的吸水性，且能吸收空气中的二氧化氮，易溶于水，与液氧接触能自燃，长期曝露在空气中或短时间受热时易发生分解，则应密闭保存。 11．(24-25九上·安徽淮南高新区南黄山中学·期中)我国航空航天事业取得令人瞩目的成就，阅读以下相关主题科普材料，回答问题。 神舟十七号载3名宇航员在太空执行任务，时长180天，空间站中常用水气整合系统实现CO2的清除和O2的再生（简易流程如图1），科学家通过缜密计算，为了提供3名宇航员在太空生活所需的O2，至少需从地球带486kg的水进行电解。 我国探月工程实现“六战六捷”。未来还将探索在月球建设基地的可能，其中一个前提就是在月球上大规模制造O2，在月球上可以电解熔融月壤（含SiO2、FeO、CaO、Al2O3等）制造氧气。 (1)分析图1流程可知，可循环利用的化合物有 （填物质的化学式）。 (2)图1流程③是萨巴蒂尔反应系统的工作流程，请写出该反应的符号表达式 。 (3)相对于萨巴蒂尔的二氧化碳转化，清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图3（图中的微粒恰好完全反应）所示。请画出丁的分子模型 。 (4)远送载人飞船的火箭采用的偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，工业上可用次氯酸钾法生产偏二甲肼。结合图像2分析，生产时的最佳时长定为4h而不是5h的原因是 。 【答案】(1)H2O (3) (4)4h后产率增加较小，选择4h可节约生产时间、生产成本 【来源】安徽省淮南高新区南黄山中学2024-2025学年九年级上学期期中教学监测化学试卷 【详解】（1）根据反应的流程图可知，水既是反应物，又是生成物，可循环利用，其化学式为H2O，故填；H2O； （2）由图可知，反应③是二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，反应的符号表达式为，故填：； （3） 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应物有6个H、1个C和2个O，反应后有1个C、4个H、1个O，相差2个H和1个O，则丁是H2O，故填：； （4）根据图2可知产率在4小时后产率变慢，1个小时产率只增长了1.1%，选择4小时可以节约生产时间、生产成本，故填：4h后产率增加较小，选择4h可节约生产时间、生产成本。 12．(24-25九上·安徽马鞍山七中教育集团·期中)阅读下列科技短文并回答问题。 硅是自然界中比较常见的一种元素，大部分以二氧化硅或硅酸盐的形式广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅是一种重要的非金属，带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性、有半导体性质。常温下化学性质不活泼，在高温下能与氧气等多种物质化合。硅不溶于水，能溶于氢氟酸和碱液。硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制造成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能。 (1)硅元素在地壳中的含量居第 位。 (2)如图是硅原子的结构示意图，其中 。 (3)硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅的文字表达式为 。由硅的化学式可推出硅单质是由 （分子、原子、离子）构成。 (4)写出硅的一种用途： 。 (5)元素周期表前三周期有A、B、C、D四种元素，A的单质是密度最小的气体；B的次外层电子数占电子总数的；C的阳离子比B原子多2个电子；D和B具有相同的最外层电子数，但D比B多一个电子层。写出元素符号：A 、B 、C 、D 。 【答案】(1)2/二 (2)4 (3) 原子 (4)用于制大功率整流器（合理即可） (5) H O Na S 【来源】安徽省马鞍山市七中教育集团2024--2025学年九年级上学期期中化学试卷 【详解】（1）地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，硅元素在地壳中的含量居第2位。 （2）原子的质子数等于核外电子数，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据硅的原子结构示意图，有，解得x=4。 （3）硅在高温下与氧气反应生成二氧化硅，文字表达式为：； 硅的化学式为Si，由硅的化学式可推出硅单质是由原子构成的。 （4）根据题目信息，硅是一种重要的半导体材料，可用于制大功率整流器、大功率晶体管、二极管、开关器件等，还可以制造成合金，如硅钢、硅锰合金、硅铝合金等，从而提升金属的性能。 （5）元素周期表前三周期有A、B、C、D四种元素，A的单质是密度最小的气体，则A的单质是氢气，A是氢元素； B的次外层电子数占电子总数的，假设B的次外层电子数为2，则电子总数为8，核外电子排布为2、6，此时B是氧元素，假设B的次外层电子数为8，则电子总数为32，不属于前三周期元素，假设不成立，说明B是氧元素； C的阳离子比B原子（氧原子）多2个电子，氧原子的电子数为8，则阳离子的电子数为10，原子C的电子数为11，原子的质子数等于核外电子数，则原子C的质子数为11，原子C是钠原子，C是钠元素； B是氧元素，位于元素周期表第二周期ⅥA族，D和B具有相同的最外层电子数，但D比B多一个电子层，则D位于元素周期表第三周期ⅥA族，D是硫元素。 故填：H；O；Na；S。 13．(24-25九上·安徽合肥第四十八中学·期中)阅读下面科普短文，回答相关问题。 绿色能源 “绿氢”是指由可再生能源(如太阳能、风能等)制成的氢气。与传统氢气相比，使用绿氢过程中也不会产生二氧化碳和其它空气污染物，对环境十分友好。 绿氢的生产过程主要分为两个步骤。首先是利用太阳能和风力等生产“绿电”，然后利用绿电电解水生产绿氢。但因为氢气的密度只有空气的十四分之一，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素。 研究发现，某些金属材料具有特殊的晶体结构，使得氢原子容易进入其原子间隙中并与其形成金属氢化物，其贮氢量可达金属本身体积的倍。氢与这些金属的结合力很弱，一旦加热和改变氢气压强，氢即从金属中释放出来。这些储氢材料的发现和储氢技术的不断成熟，将使绿氢成为未来能源体系中的重要组成部分。 阅读分析，解决问题： (1)绿氢被称为21世纪的重要能源，其原因是 ，但目前仍没得到广泛使用的原因是 。 (2)绿氢在空气中燃烧的化学方程式为 。 (3)绿氢生产过程中要加入一定量的溶液，这样做的目的是 。 【答案】(1) 资源丰富、可再生、燃烧产物无污染 储存和运输较困难 (2) (3)增强导电性 【详解】（1）绿氢被称为21世纪的重要能源，它的优点是来源广、热值高、无污染等；由短文可知，因为氢气的密度只有空气的十四分之一，如何安全、高效地储存和运输，成为绿氢取代传统能源的关键因素，故目前没得到广泛使用的原因是储存和运输较困难； （2）氢气在氧气燃烧生成水，化学方程式为； （3）绿氢生产过程中要加入一定量的NaOH溶液，增强溶液的导电性，加速水的电解过程； 14．(24-25九上·安徽合肥第五十中学天鹅湖校区·期中)阅读下列科技短文并回答问题。 镁是一种年轻的金属，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。 镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3，镁的化学性质活泼，能与许多物质发生化学反应，镁在氧气中燃烧生成氧化镁，在氮气中燃烧生成氮化镁，在一氧化碳中燃烧生成碳和氮化镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁制取金属镁，同时生成氯气。烟花和照明弹里都含有镁粉，是利用了镁在空气中燃烧能发出耀眼的白光。金属镁与战争有着密切的关系，除照明弹里有镁粉外，燃烧弹里也装有镁粉。每架飞机的外表，是用耗费近半吨镁的铝镁合金制成的。世界上镁产量较高的年份，往往就是发生战争的年份。因此，镁产量就 成了战争的晴雨表和指示剂，人们常把镁称为“国防金属”。 (1)上述材料中描述镁的物理性质有 (填一点即可)。 (2)在化学反应中，镁原子容易 (选填“得到”或“失去”)电子，形成镁离子。 (3)写出镁在二氧化碳中燃烧的文字表达式 。 (4)写出镁的一条用途 。 【答案】(1)呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3 (2)失去 (3) (4)燃烧弹或照明弹 【来源】安徽省合肥市第五十中学天鹅湖校区2024-2025学年九年级上学期期中化学试卷 【详解】（1）镁呈银白色，熔点为649℃，质轻、密度为1.74g/cm3，不需要通过化学变化就能表现出来，属于镁的物理性质； （2）镁原子最外层2个电子，在化学反应中，镁原子容易失去电子，形成镁离子； （3）镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁，文字表达式为； （4）镁能在空气中燃烧发出耀眼白光，可作照明弹或燃烧弹。 地城 考点03 环境保护类 15. (24-25九上·安徽安庆·期中)阅读下面科普短文并回答问题： 净水能手——明矾 水的净化方法主要有以下四种：沉淀(静置沉淀、加混凝剂吸附沉淀)、过滤、吸附和蒸馏等。明矾净水是一种传统的净水方法。明矾的化学成分是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐，化学式为KAl(SO4)2·12H2O。明矾在水中溶解后，会解离出铝离子和钾离子，铝离子进一步与水中的氢氧根离子反应生成氢氧化铝胶体。氢氧化铝具有很强的吸附能力，能吸附水中悬浮杂质，形成更大的絮状物，在水中沉淀下来，起到净水作用。明矾是一种天然净水剂，对去除水中的浑浊物质和有机污染物有较好效果，被广泛用于家庭和工业净水。然而，需要注意的是，明矾中含有铝元素，过量使用可能会对人体健康产生不良影响，因此在使用时需要控制用量。明矾的其他用途‌包括作为中药、制备铝盐、发酵粉等。此外，明矾还常用作食品添加剂和膨松剂，如：在炸麻团和油条时添加明矾可变得更加膨松。 依据短文回答下列问题： （1）过滤操作中玻璃棒的作用是______。 （2）蒸馏操作制得的蒸馏水是______(填“纯净物”或“混合物”)。 （3）明矾净水过程中发生化学变化的是______；发生物理变化的是______(写一点即可)。 （4）明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，由此推知，明矾是由______组成。 （5）明矾在水中溶解后，会解离出铝离子符号为______；钾离子符号为______。 （6）明矾除净水以外，还有哪些其他用途______(写一点即可)。 （7）如何辩证看待在净水过程中对于明矾的应用______。 【答案】（1）引流 （2）纯净物 （3） ①. 明矾解离出铝离子，铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体 ②. 氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，使其沉降 （4）钾、铝、硫、氧、氢五种元素 （5） ①. Al3+ ②. K+ （6）制备铝盐（答案合理即可） （7）为了减少健康风险，可以考虑使用其他净水方法或材料（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 进行过滤时，液体需要沿着玻璃棒流入过滤器，这样可以避免液体直接倒入过滤器时溅出或冲破滤纸的情况，故填：引流。 【小问2详解】 蒸馏水中的主要成分仅为H2O分子，不含其他杂质或污染物，符合纯净物的定义‌，故填：纯净物。 【小问3详解】 ‌明矾净水过程中发生的化学变化是明矾解离出铝离子，铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体； ‌明矾净水过程中发生的物理变化是氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，使其沉降。 【小问4详解】 ‌明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，由此可以推知，明矾是由钾、铝、硫、氧、氢五种元素组成。 【小问5详解】 ‌明矾在水中溶解后，会解离出铝离子符号为Al3+和钾离子符号为K+。 【小问6详解】 明矾还常用作食品添加剂和膨松剂，其他用途‌包括作为中药、制备铝盐、发酵粉等，写一点即可。 【小问7详解】 明矾净水效果显著，针对过量使用可能对人体健康不利，可考虑使用其他净水方法或材料。 16. (24-25九上·安徽淮南西部地区·期中)阅读下面科普短文。 纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味，不稳定，易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物，但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线，保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快，很受人们的重视。生产中大量使用的臭氧通常由以下方法制得(如下图)。早在19世纪中期的欧洲，臭氧已被用于饮用水处理，由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应，处理效果好，不会产生异味。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质，因此，臭氧可作为漂白剂，用来漂白麻、棉、纸张等，实践证明，臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。臭氧还可用于医用消毒，与传统的消毒剂氯气相比，臭氧有许多优点，可杀灭一切微生物，包括细菌、病毒、芽孢等，而臭氧很快转化为氧气，无二次污染，高效环保。 依据文章内容回答下列问题。 （1）臭氧的物理性质有______(写出一条即可)。 （2）臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的______(填“物理”或“化学”)性质。 （3）氧气转化为臭氧文字表达式为______。 （4）臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：______。 （5）下列关于臭氧的说法中，错误的是______。 A. 臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂 B. 由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化 C. 臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益无害 D. 臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染 【答案】（1）常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味 （2）化学 （3）氧气臭氧 （4）分子构成不同 （5）C 【解析】 【小问1详解】 物理性质是不需要通过化学变化就能表现出来的性质，则臭氧的物理性质有常温下是天蓝色的气体，有难闻的鱼腥气味。 【小问2详解】 由于臭氧有强氧化性，可以与水中的有害化合物（如硫化铅）发生反应，故臭氧处理饮用水时，利用了臭氧的化学性质。 【小问3详解】 氧气在放电的作用下能转化为臭氧，化学文字表达式为：。 【小问4详解】 臭氧和氧气都是由氧元素组成的物质，但化学性质有很大的差异，原因是：分子构成不同，不同种的分子化学性质不同。 【小问5详解】 A、根据“臭氧做漂白剂，许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏，成为无色物质”可知，臭氧具有较强的氧化性，可做漂白剂，说法正确； B、化学变化中一定存在物理变化，氧气制得臭氧，有新物质生成，属于化学变化，由氧气制得臭氧的过程中，既有物理变化也有化学变化，说法正确； C、臭氧是计入空气质量评价的主要污染物，对人类有害，说法错误； D、臭氧稳定性差，易转化为氧气，高效环保、无污染，说法正确。 故选C。 17．(24-25九上·安徽合肥海顿学校·期中)阅读材料，回答问题： 材料1.臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。 材料2.复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。长期吸入大量臭氧会引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。 材料3.臭氧发生器是在高压电极的作用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O3)的装置。利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。 (1)请总结臭氧的性质： (写一条)； (2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点： ； (3)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式： ； (4)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。请再举出一种物质，并说出其利弊： 。 【答案】(1)淡蓝色气体或具有强氧化性 (2)构成它们各自分子的氧原子的个数不同 (3)6P+5O3 3P2O5 (4)化肥能够提高农作物的产量；大量使用会污染环境(合理即可) 【详解】（1）物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质包括：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等；臭氧的性质：淡蓝色气体或具有强氧化性； （2）氧气由氧分子(O2)构成，一个氧分子由2个氧原子构成；臭氧由臭氧分子(O3)构成，一个臭氧分子由3个氧原子构成。所以氧气和臭氧的不同点是：构成它们各自分子的氧原子的个数不同； （3）磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相似，磷在臭氧中燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式：6P+5O3 3P2O5； （4）化肥对人类有利有弊，例如化肥能够提高农作物的产量；大量使用会污染环境(合理即可)。 地城 考点04 生产生活类 18. (24-25九上·安徽滁州全椒县·期中) 阅读下面科普短文。 菠菜是餐桌上常客，但菠菜中的草酸含量较高，草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙，有引发人体缺钙或导致泌尿结石的风险。烹饪前若将菠菜用一定方法处理，可以除去一部分草酸。 研究者通过实验研究了不同浸泡方式对菠菜中草酸去除率的影响，结果如图1。除了浸泡方式，焯水也可以除去一部分草酸。实验研究菠菜在不同水温下焯水1分钟后的草酸去除率，结果如图2。 进一步研究发现，用苏打水做浸泡剂时，虽然草酸去除率较高，但苏打水对菠菜中的维生素C有一定的破坏作用。食盐水做浸泡剂可去除草酸，但同时也可能导致菠菜中营养素的流失。综上，菠菜烹饪前用果蔬清洗剂浸泡一定时间，再焯水，既可以较好地除去草酸，又能较大限度的保存其营养成分。 依据文章回答下列问题： （1）草酸能与人体中的钙离子反应生成难溶的草酸钙（CaC2O4），钙离子的化学符号为______。 （2）由图1可知，影响菠菜中草酸去除率的因素有______和______。 （3）由图2可知，菠菜焯水的最佳温度为______。 （4）草酸的化学式为H2C2O4，其中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，则碳元素的化合价为______。 【答案】（1）Ca2+ （2） ①. 浸泡时间 ②. 浸泡剂的种类 （3）95℃ （4）+3 【解析】 【小问1详解】 1个钙离子带2个单位正电荷，用Ca2+表示。故填：Ca2+。 【小问2详解】 根据图1可以看出，果蔬清洗剂、食盐水、苏打水等浸泡剂的种类和浸泡时间是影响菠菜中草酸去除率的因素。故填：浸泡时间、浸泡剂的种类。 【小问3详解】 由图2可知，菠菜中草酸去除率最高为33%，此时菠菜焯水的温度是95℃。即菠菜焯水的最佳温度为95℃。故填：95℃。 【小问4详解】 草酸中氢元素的化合价为+1，氧元素的化合价为-2，根据化合价规则可计算出碳元素的化合价为+3。故填：+3。 19. (24-25九上·安徽芜湖无为十校联考·期中)化学与人类生活、生产息息相关。请回答下列问题： Ⅰ.打铁花(如图1)是流传于豫晋地区民间传统的烟火，国家级非物质文化遗产之一、表演者将高温铁水击向高空后，便会迅速化为粉碎的微小铁屑。在向上或向下飞舞的过程中，微小的铁屑在空中燃烧并冷却。 Ⅱ.图2是铁丝在氧气中反应的情况。 Ⅲ.下表是不同形状的铁与不同浓度的氧气反应的情况比较： 序号 铁形状 氧气浓度 反应情况 ① 铁屑 空气 剧烈燃烧，生成黑色固体 ② 铁丝 空气 发红，不燃烧 ③ 铁丝 纯氧气 剧烈燃烧，生成黑色固体 （1）打铁花时铁屑在空中燃烧的符号表达式为_______。 （2）图2中集气瓶底部少量水的作用是_______。 （3）比较表中①和②，可得出的结论是__________。 （4）根据材料可知，使燃料充分燃烧，可提高能源使用效率，节约能源。下列措施可行的是________。 A. 增加适量的空气量 B. 降低温度 C. 使燃料与空气充分混合 D. 减少燃烧时间 【答案】（1） （2）防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底 （3） 化学反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 铁屑在空中燃烧生成四氧化三铁，故填：。 【小问2详解】 铁燃烧剧烈反应放出大量热，为防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底，需瓶底加少许水，故填：防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底。 【小问3详解】 比较表中①和②，铁屑与空气中氧气接触面积比铁丝与空气中氧气接触面积大，燃烧更剧烈，据此可得出的结论是化学反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关，故填：化学反应的剧烈程度与反应物之间的接触面积有关。 【小问4详解】 A、增加适量的空气量，增加了氧气，可促进燃烧，正确； B、降低温度，一旦温度降到着火点以下，燃烧会停止，错误； C、使燃料与空气充分混合，增大了接触面积，可促进燃烧，正确； D、减少燃烧时间，不能促进燃烧，错误。 故选：AC。 20. (24-25九上·安徽宿州萧县·期中)唐代陆羽所著《茶经》涵盖了茶树栽培、茶具使用、饮茶方法等内容，是世界现存最早、最完整的茶学专著。 （1）《茶经》中记载的“漉(lù)水囊”可将茶叶与茶水分离，该分离过程类似于化学实验操作中的________；(填操作名称)该操作中使用玻璃棒的作用是___________。 （2）明代已存在用活性炭除去泡茶用水中异味的方法，此法利用了活性炭的_______性。 （3）煮茶最好选用流动的山泉水，因其中钙、镁离子的含量少，硬度小，其中镁离子的符号为______。 （4）茶香四溢，从微观角度解释闻到茶香的原因是___________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 引流 （2）吸附 （3）Mg2+ （4）分子在不断运动 【解析】 【小问1详解】 过滤可以实现固液分离，则“漉（lù）水囊”分离过程类似于化学实验操作中的过滤，该操作中玻璃棒的作用是引流； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可吸附色素和异味； 【小问3详解】 镁离子带2个单位正电荷，表示为Mg2+； 【小问4详解】 茶香四溢，从微观角度解释闻到茶香的原因是分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味。 21．(24-25九上·安徽亳州利辛县直属初中·期中)阅读下列科普短文并回答问题。 血橙是柑橘中唯一含有花色苷的橘类水果，目前多数人对血橙存在着广泛误解，如血橙红色是人为添加的色素；血橙果皮颜色越深，其果肉颜色越深。 研究表明：花色苷不仅对血橙颜色起决定性作用，还能清除人体自由基，增强抗氧化能力，花色苷清除自由基的能力如下图所示。但花色苷的化学性质不稳定，易受温度、光照、空气湿度等因素的影响。如温度越高，花色苷降解越快，会导致果实褐变，使果肉红色变浅；在外界环境的影响下血橙果皮与果肉的花色苷合成与积累并非同一路径。（节选自化学教育） (1)文中提到的影响花色苷化学性质的环境因素是 。 (2)果农采摘后将血橙放在低温环境储藏一段时间的原因 。 (3)从微观角度看，温度升高花色苷降解速度加快的原因是 。 (4)下列说法正确的是______（填字母序号） A．血橙的红色并非人为添加，是在自然条件下形成的天然色素。 B．血橙果皮“红色”不能决定果肉“红色”的深浅程度。 C．花色苷浓度越高其清除自由基的能力越弱。 (5)通过阅读短文，你在认知上的提升是 。 【答案】(1)温度、光照、空气湿度 (2)防止花色苷降解加快，保持果肉的色泽（意思对即可） (3)温度越高，微粒运动越快。 (4)AB (5)感受到化学知识与生活的联系/对待生活经验不能光看表象，要用科学的方法寻找证据以验证生活经验等（合理即可） 【详解】（1）由短文可知，花色苷的化学性质不稳定，易受温度、光照、空气湿度等因素的影响。 （2）由短文可知，温度越高，花色苷降解越快，会导致果实褐变，使果肉红色变浅，则果农采摘后将血橙放在低温环境储藏一段时间，可防止花色苷降解加快，保持果肉的色泽。 （3）温度越高，分子运动越剧烈，则温度升高花色苷降解速度加快。 （4）A、由短文可知，血橙的红色并非人为添加，是在自然条件下形成的天然色素，该选项说法正确； B、由短文可知，并不是血橙果皮颜色越深，其果肉颜色越深，该选项说法正确； C、由图可知，花色苷浓度越高其清除自由基的能力越强，该选项说法不正确。 故选AB。 （5）根据短文，能感受到化学知识与生活的联系，且对待生活经验不能光看表象，要用科学的方法寻找证据以验证生活经验等。 22．(24-25九上·安徽宿州宿城第一初级中学·期中)阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题。 二氧化氯是一种高效、无毒的杀菌剂，在污水处理、水产等行业广泛应用。工业生产中一般是用还原剂将氯酸钠（NaClO3）等还原成二氧化氯，常见的还原剂有二氧化硫、盐酸、氯化钠、甲醇（CH3OH）等。用过氧化氢作还原剂，产品纯度高、反应速率快，但生产工艺尚待进一步研究。其中温度对氯酸钠转化率和二氧化氯收率的影响如图所示。 (1)用化学用语填空： ①二氧化氯的化学式为 ； ②NaClO3由钠离子和氯酸根离子构成，写出氯酸根离子的符号 ： ③盐酸在溶液中能电离出氯离子，请画出氯离子结构示意图 。 (2)写出二氧化硫（SO2）右下角数字“2”的意义 ； (3)实验数据表明，温度对氯酸钠转化率的影响是 。 【答案】(1) ClO2 (2)1个二氧化硫分子中含有2个氧原子 (3)由图可知在温度为50℃-90℃之间，温度越高氯酸钠转化率越高 【详解】（1）①由二氧化氯的名称可知，其化学式为：ClO2； ②一个NaClO3中含有一个钠离子和一个氯酸根离子，一个钠离子带一个单位的正电荷，故一个氯酸根带一个单位的负电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，离子符号为：； ③氯离子带一个单位的负电荷，核内质子数为17，电子数为18，分三层，由内至外分别为2、8、8，故氯离子的结构示意图为：； （2）化学式中的角数表示分子中原子的个数，故二氧化硫（SO2）右下角数字“2”表示1个二氧化硫分子中含有2个氧原子； （3）据图象信息可以看出，在温度为50℃-90℃之间，温度越高氯酸钠转化率越高。 23．(24-25九上·安徽合肥第四十二中学湖畔分校·期中)阅读科普短文，回答下列问题。 含氯消毒剂在生活生产中经常用到。含氯消毒剂是指溶于水能产生次氯酸(HClO)的消毒剂，次氯酸不稳定受热易分解。 日常生活中，漂白粉含、、等物质，可用于地面消毒、饮水消毒、杀菌卫生防疫等；84消毒液(含NaClO等物质)适用于环境和物体表面消毒；二氧化氯(ClO2)气体是一种常用的饮用水消毒剂。自来水厂常以亚氯酸钠(NaClO)和盐酸为原料制备ClO2，然后将ClO2投加到水中进行消毒。ClO2受热、见光易分解。 (1)下列消毒剂中，属于“含氯消毒剂”的是___________。 A．84消毒液 B．双氧水 C．过氧乙酸() D．漂白粉 (2)NaClO2中氯元素化合价 。 (3)ClO2与水反应会生成次氯酸(HClO)、氯气和氧气。写出该反应的化学方程式 。 (4)请你写出二氧化氯(ClO2)的保存建议： 。 【答案】(1)AD (2)+3价 (3) (4)低温、避光保存 【详解】（1）由题干信息可知，含氯消毒剂是指溶于水能产生次氯酸(HClO)的消毒剂； A、84消毒液（含NaClO等物质）适用于环境和物体表面消毒，NaClO溶于水能产生次氯酸，属于“含氯消毒剂”，符合题意； B、双氧水溶于水不能产生次氯酸，不属于“含氯消毒剂”，不符合题意； C、过氧乙酸()溶于水不能产生次氯酸，不属于“含氯消毒剂”，不符合题意； D、漂白粉含、、等物质，溶于水能产生次氯酸，属于“含氯消毒剂”，符合题意。 故选：AD； （2）中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中氯元素的化合价为+3价； （3）与水反应会生成次氯酸(HClO)、氯气和氧气，化学方程式为； （4）由题干信息可知，受热、见光易分解，则保存时应低温、避光保存。 24．(24-25九上·安徽宿州萧县·期中)阅读下面短文，回答问题。 为确保天问一号探测器成功降落火星并正常工作，火星车采用了一种新型隔热保温材料——纳米气凝胶。纳米气凝胶呈半透明、淡蓝色，是世界上密度最小的固体，又叫“冻住的烟”或“蓝烟”。由于气凝胶中一般80%以上是空气，所以有非常好的隔热效果。气凝胶不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远。 气凝胶的种类很多，有硅系、碳系、硫系等。如图1为二氧化硅气凝胶的结构示意图。这种新材料非常坚固耐用，它可以承受相当于自身质量几千倍的压力；此外它的折射率也很低，绝缘能力比最好的玻璃纤维还要强39倍。研究人员制备了不同密度的二氧化硅气凝胶，并使用导热系数测试仪测得三种不同密度二氧化硅气凝胶在不同温度时的导热系数，结果如图2所示（图中导热系数越小，表明二氧化硅气凝胶隔热性能越好）。 (1)纳米气凝胶具有的物理性质是 （写一条）。 (2)二氧化硅中硅元素化合价 。 (3)纳米气凝胶可使用在火星车上的原因是 。 (4)下列说法错误的是_______。 A．二氧化硅气凝胶的微粒之间没有空隙 B．当温度相同时，密度为38kg/m3的二氧化硅气凝胶隔热性能最差 (5)结合短文，写出气凝胶的一种其他用途 。 【答案】(1)半透明、淡蓝色/密度最小的固体（答案不唯一，合理即可） (2)+4 (3)能应对极热和极寒两种严酷环境，且具有超轻特性，能极大地减轻火星车的负担 (4)AB (5)制作宇航服等（答案不唯一，合理即可） 【来源】安徽省合肥市阳光中学2024~2025学年九年级上学期期中模拟化学试题 【详解】（1）由题干可知，纳米气凝胶呈半透明淡蓝色，是世界上密度最小的固体，故填写：半透明、淡蓝色或密度最小的固体（答案不唯一，合理即可）。 （2）在二氧化硅（SiO2）中，氧元素的化合价为-2，根据化合物中正负化合价代数和为零的原则可得，假设硅元素的化合价为x， 故填写：+4。 （3）由题干可知，气凝胶不仅可用来应对极热和极寒两种严酷环境，且凭借其超轻特性，能极大地减轻火星车的负担，让它跑得更快、更远，因此，纳米气凝胶可使用在火星车上，故填写：能应对极热和极寒两种严酷环境，且具有超轻特性，能极大地减轻火星车的负担。 （4）A.根据构成物质的微粒间有间隔可知，二氧化硅气凝胶的微粒之间有空隙，故选项说法错误，符合题意； B.由图2可知，当温度相同时，密度为38kg/m3的二氧化硅气凝胶导热系数最小，说明二氧化硅气凝胶隔热性能最好，故选项说法错误，符合题意，故填写：AB。 （5）凝胶层，可帮助宇航员保持身体恒温，故填写：制作宇航服等（答案不唯一，合理即可）。 25．(24-25九上·安徽合肥蜀山区·期中)阅读下列科普短文，回答问题。 新技术可以从火星盐水中获得氧气和燃料 传统的电解水方法需要先去除水中的盐分，但想要在环境恶劣的火星上执行该步骤不仅危险且代价高昂．近日，圣路易斯华盛顿大学的一组工程师在《美国科学院院刊》上表示，他们开发出了可以直接在盐水中电解出氧气和氢气的系统，这将会显著降低电解盐水的难度和成本、新的系统用钌酸铅作正极端、用铂碳作负极端，并在的温度下检验了其电解盐水的能力。在相同功率下，该系统产生氧气量是先前系统的25倍。研究人员表示，此系统不仅可以用于火星探测，也可以在地球上电解海水，为潜艇供氧等。 (1)下列“水”中，属于纯净物的是____________。 A．矿泉水 B．蒸馏水 C．雨水 D．自来水 E．冰水 (2)电解水的文字表达式为 。 (3)新的电解水系统中铂碳负极端收集到的气体是 ，该气体具有的化学性质是 。 (4)利用这套新系统给潜水艇供氧，其优点有 （任写一条）。 【答案】(1)BE (3) 氢气/H2 可燃性、还原性 (4)相同功率下产生更多氧气，节约能源 【来源】安徽省合肥市蜀山区2024--2025学年九年级上学期期中考试化学试题 【详解】（1）A、矿泉水由水、可溶性矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意； B、蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意； C、雨水由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意； D、自来水由水、可溶性杂质等混合而成，属于混合物，不符合题意； E、冰是固态的水，冰水由水一种物质组成，属于纯净物，符合题意。 故选BE； （2）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的文字表达式为：； （3）在电解水实验中，“正氧负氢”，故负极收集到的气体是氢气，氢气具有可燃性、还原性等化学性质； （4）由题干信息可知，在相同功率下，该系统产生氧气量是先前系统的25倍，故其优点有：相同功率下产生更多氧气，节约能源。 26．(24-25九上·安徽合肥西苑中学·期中)阅读下列材料，回答问题。 生活中有时需要用到高浓度O2，供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机。氧气瓶和氧气袋中的O2一般用深冷法制得，该方法利用物质的沸点差异，从空气中分离出O2。 市面上有多种家用制氧机，其制氧原理有： 电子制氧机在药店较常见，类似于电解水的原理。整机运行比较安静，但对操作要求非常严格，绝不允许倾斜及倒置，否则其溶液会流入输氧管中喷入鼻腔对使用者造成严重的损伤。同时制氧时耗电量较大。 化学药剂制氧机采用药剂配方：例如可利用过碳酸钠和二氧化锰同时加入水中制取氧气。但由于设备简陋，操作麻烦，使用成本较高，且不能连续使用等诸多缺陷不适应家庭氧疗。 富氧膜制氧机采用膜制氧方式，通过膜对空气中氮分子的过滤，可得浓度为30%氧气，具有体积小，用电量小等优点。膜制氧方式用到的膜材料有陶瓷、聚苯胺等，其中混合导电陶瓷分离膜的工作原理示意如图甲。 分子筛式制氧机采用一种先进的气体分离技术，制氧机内装填分子筛，在加压时可将空气中氮气吸附，剩余气体收集起来，经过净化处理后即成为高纯度的氧气。整个过程为周期性地动态循环过程，分子筛并不消耗。科研人员在一定条件下分别将N2、O2通过某种沸石分子筛，测定其对N2、O2的吸附情况、结果如图乙(纵坐标数值越大，代表吸附量越大)。 (1)供氧方式主要有 (写出一种即可)。 (2)氧压机将氧气压缩到钢瓶中，压缩氧气的微观本质是 。 (3)几种家用制氧机的制氧原理中，属于化学变化的是 (填序号)；其中不建议使用化学药剂制氧机的原因是 (写出一点)。 A．电子制氧机   B．化学药剂制氧机   C．富氧膜制氧机   D．分子筛式制氧机 (4)图甲中，表示氧分子变成氧原子的是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)。 (5)由图乙可知，25℃时吸附压越大越有利于分离N2和O2，证据是 。 【答案】(1)氧气瓶或氧气袋或制氧机 (2)分子间隔减小 (3) AB 操作麻烦 (4)Ⅲ (5)相同条件下，随着吸附压的增大，N2的吸附比迅速增大，而O2的吸附比仅小幅上升 【详解】（1）根据文章内容 ， 供氧方式主要有氧气瓶、氧气袋和制氧机， 因此， 可以填写其中一种， 如氧气瓶( 或氧气袋或制氧机 ) ；故答案为：氧气瓶( 或氧气袋或制氧机)。 （2）氧压机将氧气压缩到钢瓶中，因为气体分子之间的距离比液体和固体的大，分子之间的作用力比较小，所以比较容易被压缩。 （3）根据材料可知： A、子制氧机在药店较常见，类似于电解水的原理，有新的物质产生，属于化学变化； B、化学药剂制氧机通过药剂之间发生化学反应来制取氧气，在这个过程中有新物质（氧气）生成，反应前后物质的种类发生了改变，这是典型的化学变化特征，所以化学药剂制氧机的制氧过程属于化学变化； C、富氧膜制氧机采用膜制氧方式，通过膜对空气中氮分子的过滤，可得浓度为30%氧气,没有新的物质产生，属于物理变化； D、分子筛式制氧机采用物理方法，这是一种气体分离技术。工作时将空气中的氧气提取出来直接使用即可，是利用分子筛对空气中不同气体吸附能力的差异来分离氧气，没有新物质生成，属于物理变化； 故选AB。 不建议使用化学药剂制氧机的原因是设备简陋，操作复杂。 （4）在图甲中，表示氧分子变成氧原子的过程需要涉及到化学变化， 即氧分子被分解成氧原子的过程，然而， 观察图甲中的三个过程，只有过程Ⅲ由氧分子变成了氧原子， 因此 ， 表示氧分子变成氧原子的是过程Ⅲ； 故答案为： Ⅲ。 （5） (4) 由图乙可知 ，在25°C时 ， 随着吸附压的增大，N₂和O₂的吸附量都在增加，但是，N₂的吸附量增加得更快 ， 而O₂的吸附量虽然也在增加， 但相对较慢， 这意味着在较大的吸附压下，N₂和O₂之间的吸附差异变得更加明显，从而更有利于它们的分离，因此， 证据是在相同温度下， 随着吸附压的增大，N₂和O₂的吸附量差值逐渐增大。 27．(24-25九上·安徽池州贵池区·期中)高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明。在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，再用滤纸吸干表面的油。在空气中，用小刀切下绿豆大小的一块，切开后银白色的金属表面迅速产生了白色物质氧化钠，但该过程不会发生燃烧。再取一大块冰，在其表面挖一个较深的抗（如图）。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，钠变成了一个大火球，噼里啪啦看巨响，火光四射，火花飞溅。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。    回答下列问题。 (1)根据阅读材料得出钠具有的物理性质是 （写一点即可）。 (2)钠不能保存在水中的原因是 。 (3)钠切开后表面产生白色物质，写出该反应的文字表达式 。 (4)冰坑周围裂纹纵横，说明反应过程 （填“吸热”或“放热”）。 【答案】(1)硬度小（合理即可） (2)常温下与水反应（合理即可） (3) (4)放热 【详解】（1）钠呈银白色，质软，密度比水的小，都属于物理性质； （2）从题干中可知钠要与水发生化学反应，钠的密度比水小，钠会浮在水的表面，钠会与空气接触，与空气中的氧气反应，所以钠不能保存在水中； （3）钠与氧气反应生成了白色的氧化钠，该反应的文字表达式为：； （4）燃烧完后，冰坑周围裂纹纵横，说明钠与水反应放出了热量。 28．(24-25九上·安徽合肥第五十中学东校·期中)阅读下列材料，回答相关问题。 钙元素是人体必需的常量元素，人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中。豆制品、干果中含有比较丰富的钙元素。膳食中的钙不能满足人体生理需要时，可摄入补钙药剂。钙的化学性质非常活泼。在空气中表面会形成一层氧化膜，以防止钙单质继续受到侵蚀，也能与水反应生成氢氧化钙和一种可燃性气体。 (1)由材料可知钙的抗腐蚀性好，原因是 。根据核外电子排布情况分析，钙化学性质活泼的原因 。 (2)下图中与钙原子化学性质相似的是 。（填序号） (3)写出钙与水反应的文字表达式 。 【答案】(1) 钙的化学性质非常活泼。在空气中表面会形成一层氧化膜，以防止钙单质继续受到侵蚀 钙原子的最外层电子数为2，在化学反应中，比较容易失去这2个电子 (2)③ (3) 【详解】（1）钙的化学性质非常活泼。在空气中表面会形成一层氧化膜，以防止钙单质继续受到侵蚀，故钙的抗腐蚀性好； 钙是20号元素，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，故钙原子核外电子排布为2、8、8、2，钙原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，比较容易失去这2个电子，故钙化学性质活泼； （2）③与钙原子的最外层电子数相同，化学性质相似；①虽然与钙原子最外层电子数相同，但是①的最外层电子数为2，且只有一个电子层，达到了相对稳定结构，而钙原子在化学反应中，容易失去电子，两者化学性质不相似； （3）钙与水反应生成氢氧化钙和一种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中含Ca、H、O，生成物中也应含Ca、H、O，故生成的可燃性气体是氢气，该反应的文字表达式为：。 29．(24-25九上·安徽合肥行知实验中学·期中)阅读下列短文，回答相关问题。 氢气是一种极具发展潜力的能源，其生产和储存是科学研究的重要方向。目前制氢的方法主要有化石能源制氢和电解水制氢，由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。氢气的储存方法可分为物理法和化学法两大类，物理法主要有低温液化储氢、高压压缩储氢、碳基材料储氢等，化学法主要有金属氢化物储氢、配位氢化物储氢等。下图是一些储氢材料的质量储氢密度和体积储氢密度。 已知：①质量储氢密度=储氢后氢元素在储氢材料中的质量分数； ②体积储氢密度=储氢后单位体积的储氢材料中储存氢元素的质量。 (1)利用液氮的低温能将与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点 。 (2)从分子角度解释低温、高压储氢的原理 。 (3)请写出电解水制氢的化学方程式 。 (4)结合图示，下列储氢材料中最理想的是___________。 A． B． C． D． 【答案】(1)低(合理表述即可) (2)低温、高压使氢分子间隔变小 (3)2H2O2H2↑+O2↑ (4)D 【详解】（1）利用液氮的低温可将CO液化分离，从而将 H2 与CO分离，说明氢气的沸点比CO的沸点低。 （2）从分子角度解释低温、高压储氢的原理：分子之间存在间隔，低温、高压使氢分子之间的间隔变小。 （3）水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。 （4）由图可知，Al(BH4)3作为储氢材料时，质量储氢密度和体积储氢密度均较高，故储氢材料中最理想的是Al(BH4)3。 故选D。 30．(24-25九上·安徽合肥厚德中学·期中)阅读下面科普短文，回答相关问题。 氨(就是氨气，下同)是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥，氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图1所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氮，当容器中氨的含量不再发生变化时，测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图2所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，期中大约80%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)合成塔中的反应需要高温、高压、催化剂三个条件，合成塔中制取氨气的化学方程式为 。 (2)科学家研究合成氨反应的催化剂的目的是 。 (3)根据图2，按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是______(填字母)。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ (4)由图2得出的结论是 。 【答案】(1)N2+3H22NH3 (2)加快反应速率 (3)C (4)在相同压强下，温度越低，氨的含量越高；在相同温度下，压强越大，氨的含量越高 【详解】（1）由流程可知，氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为：N2+3H22NH3； （2）催化剂是指能改变反应的速率，但反应前后质量和化学性质不变，则科学家研究合成氨反应的催化剂的目的是加快反应速率； （3）根据图像可知，平衡时氨的含量最高的是400大气压、300℃，故选C； （4）由图2可知，在相同压强下，温度越低，氨的含量越高；在相同温度下，压强越大，氨的含量越高。 31．(24-25九上·安徽淮北濉溪淮海中学·期中)阅读材料，回答问题。 材料一：通常情况下，硫单质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳。硫及其化合物在生产生活中有广泛用途，燃烧硫磺常用于熏蒸消毒和漂白。 材料二：西汉青铜雁鱼灯及其工作原理如图所示。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水。使用时燃烧产生的烟气(含二氧化硫SO2)通过雁脖子进入腹部。 材料三：东晋《抱朴子》记载，“凡草木烧之即烬，而丹砂(硫化汞HgS)烧之成水银(汞Hg)，积变又还成丹砂，其去凡草木亦远矣”。 (1)“材料一”中属于硫的物理性质的是 (写一条)。写出硫在空气中燃烧的化学方程式： 。 (2)“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是 。 (3)“材料三”中丹砂受热分解，从微观角度分析，该反应过程中，发生改变的微观粒子是 (填“分子”或“原子”)。 【答案】(2)吸收二氧化硫，防止污染空气(3)分子 【来源】安徽省淮北市濉溪县淮海中学2024~2025学年九年级上学期化学期中模拟试题 【详解】（1）物理性质是物质不需要通过化学变化就能表现出来的性质，由“材料一”可知，硫的物理性质是黄色晶体，难溶于水，微溶于乙醇，易溶于二硫化碳； 硫在空气中燃烧生成二氧化硫，化学方程式为； 故填：黄色晶体（或者难溶于水、微溶于乙醇、易溶于二硫化碳）；； （2）二氧化硫有毒，且能与水反应。青铜雁鱼灯里面是空的，腹部用于贮水，使用时燃烧产生的烟气（含SO2）通过雁脖子进入腹部，所以“材料二”中青铜雁鱼灯腹部贮水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气，故填：吸收二氧化硫，防止污染空气； （3）“丹砂(HgS)烧之成水银”说明HgS受热分解为Hg和S，从微观角度分析，该反应过程中，发生改变的微观粒子是分子，故填：分子。 32．(24-25九上·安徽合肥滁州全椒县·期中)阅读材料回答问题。 同学们，你们知道潜水用的钢瓶中装的是什么气体吗？其实，这种气体既不是氧气，也不是普通的空气，而是一种特殊的空气--人造空气。人造空气是将普通空气中的氮气除去后，把氧气和氦气按照1:4的比例混合起来制成。这种人造空气中的氦气，极难溶于水，可以防止潜水员从深海处上升体内恢复常压时产生氮气泡造成的“气塞症”。人造空气的密度只有普通空气的1/3，呼吸起来也比普通空气轻松得多，可以减轻人呼吸的困难，因此还常用于治疗支气管哮喘等疾病。 (1)人造空气中氦气的化学式为 。 (2)下列关于人造空气的说法错误的是 。 A．在“人造空气”中，燃着的蜡烛不会迅速熄灭 B．在“人造空气”中带火星的小木条会复燃 C．氦气是一种稀有气体，可以用来制造电光源 D．氮气是一种难溶于水的气体，氮气比氦气更难溶于水 (3)镁是一种比较活泼的金属，在空气中燃烧时可以与空气中的氧气、氮气（生成氮化镁）发生反应。某兴趣小组设计如图所示装置来测定人造空气中氧气含量。写出上述实验中镁和氧气反应的文字表达式： ；镁在空气中燃烧为什么看到的主要是镁与氧气的反应现象： 。 【答案】(1)He (2)BD (3) 氧气的化学性质比氮气活泼 【详解】（1）氦气是稀有气体，稀有气体由原子构成，则氦气的化学式为He，故填：He； （2）A.人造空气中有氧气，所以燃着的蜡烛不会迅速熄灭，故说法正确； B.人造空气中，氧气体积分数和正常空气差不多，所以不能让带火星的小木条复燃，故说法错误； C.氦气是一种稀有气体，可以用来制造电光源，故说法正确； D.从文中可知，氦气比氮气更难溶于水，故说法错误； 故选：BD； （3）镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，反应的文字表达式为：，因为氧气的化学性质比氮气的化学性质活泼，则镁在空气中燃烧看到的主要是镁与氧气的反应现象，故填：；氧气的化学性质比氮气活泼； 33．(24-25九上·安徽芜湖·镜湖区荟萃中学期中)阅读下面短文，回答相关问题。 地球是一个美丽的“水球”，其表面约71%被水覆盖，淡水仅占全球总水量的2.5%，其余是海水或成水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法。热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜的工作原理如图2所示。、 (1)保持水的化学性质的最小粒子是 ；全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)下列说法中正确的是______（填字母）。 A．热分离法中，水分子的种类没有发生改变 B．地球表面约71%被水覆盖，可利用的淡水资源十分丰富 C．石墨烯海水淡化膜所用的分离原理与化学实验中的过滤操作相似 D．生活中常用蒸馏的方法降低水的硬度 (3)限制热分离法大规模应用的原因是 。 (4)石墨烯海水淡化膜不允许 （填微粒名称）通过。 【答案】(1) 水分子/H2O 市政供水 (2)AC (3)能耗大、成本高 (4)Na+、Cl-/Cl-、Na+ 【来源】安徽省芜湖市镜湖区荟萃中学2023-2024学年九年级（上）期中化学试题 【详解】（1）分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子（H2O）；由图1可知，全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水； （2）A、由材料“热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质”可知，此过程中只是物质状态发生改变，水分子的种类没有发生改变，正确； B、根据“地球是一个美丽的“水球”，其表面约71%被水覆盖，淡水仅占全球总水量的2.5%，其余是海水或咸水”可知，利用的淡水资源不十分丰富，错误； C、根据“石墨烯海水淡化膜的工作原理如图2所示”可知，水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而其它离子不可以穿过，石墨烯海水淡化膜所用的分离原理与化学实验中的过滤操作相似，正确； D、天然水煮沸时，水中可溶性钙镁化合物转化为沉淀，水的硬度降低，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，实验室中常用蒸馏的方法降低水的硬度，错误。 故选AC； （3）根据“热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高”可知，限制热分离法大规模应用的原因是能耗大、成本高； （4）根据“石墨烯海水淡化膜的工作原理如图2所示”可知，石墨烯海水淡化膜不允许Na+、Cl-通过。 试卷第1页，共3页 38 / 38 学科网（北京）股份有限公司 $