精品解析：安徽省部分学校大联考2025-2026学年高二上学期检测化学试题（鲁科版）

大联考 安徽2025年9月高二秋季检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人类的发展史也是材料的发展史。下列材料属于新型无机非金属材料的是 A. 登月服使用的聚酰亚胺隔热层 B. 飞机使用的氮化硅涂层 C. 神舟十九号载人飞船使用的国产耐烧蚀树脂 D. 用于铺设台阶的青石 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚酰亚胺是一种有机高分子材料，属于合成树脂类，不属于无机非金属材料，A不符合题意； B．氮化硅（Si3N4）是新型陶瓷材料，具有耐高温、高硬度等特性，属于新型无机非金属材料，B符合题意； C．耐烧蚀树脂是有机高分子材料，常用于耐高温涂层，但本质仍为有机物，C不符合题意； D．青石是天然石材（主要成分为碳酸钙），属于传统无机非金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 下列有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 丁烷 B. 甘油 C. 乙醛 D. 庚烯 【答案】A 【解析】 【分析】酸性高锰酸钾溶液的褪色反应通常与有机物中含不饱和结构（如碳碳双键、碳碳三键）或易被氧化的官能团（如醛基、羟基）有关。 【详解】A．丁烷为饱和烷烃，无法被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能使溶液褪色，故A符合题意； B．甘油属于多元醇，含有能被酸性高锰酸钾氧化的羟基，导致溶液褪色，故B不符合题意； C．乙醛含醛基，可被酸性高锰酸钾溶液氧化为乙酸，导致溶液褪色，故C不符合题意； D．庚烯含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，故D不符合题意； 故选A。 3. 下列说法正确的是 A. 糖类、油脂均能水解 B. 麦芽糖水解所得产物互为同分异构体 C. 苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同 D. 蛋白质在酶作用下水解可得氨基酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖（如葡萄糖、果糖）不能水解，而油脂可以水解，A错误； B．麦芽糖水解生成两分子葡萄糖，产物为同一种物质，而非同分异构体，B错误； C．苯中的碳碳键是介于单键和双键之间的大π键，乙烯中的碳碳键是普通双键（σ+π键），两者不同，C错误； D．蛋白质是多种氨基酸脱水缩合形成的高分子化合物，因此其在酶作用下水解的最终产物为氨基酸，D正确； 故选D。 4. 生活离不开化学。用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用油脂制肥皂 油脂具有酸性 B 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 C 用紫外线给环境消毒 紫外线使蛋白质变性 D 用单晶硅制芯片 单晶硅是良好的半导体材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．油脂是酯类，皂化反应需在碱性条件下水解生成肥皂，而非油脂本身呈酸性。故A错误； B．淀粉水解产物为麦芽糖，符合大米制麦芽糖的过程。故B正确； C．紫外线通过破坏蛋白质结构使其变性，属于物理消毒原理。故C正确； D．单晶硅的半导体性质是芯片应用的核心依据。故D正确； 故选A。 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 硫化铵的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 乙烷的结构简式： D. 的形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化铵的化学式为(NH4)2S，由2个和1个S2-构成，电子式为，A错误； B．乙烯的官能团为碳碳双键，球棍模型为，B错误； C．乙烷分子中两个甲基通过单键连接，结构简式为CH3CH3， C正确； D．HCl为共价化合物，形成过程中H与Cl通过共用电子对结合，用电子式表示HCl的形成过程为，D错误； 故选C。 6. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质可使溴水褪色 B. 该物质能发生氧化反应和酯化反应 C. 该物质能合成有机高分子 D. 两个六元环上的碳原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质结构中含有碳碳双键（C=C），碳碳双键能与溴水发生加成反应，使溴水褪色，A正确； B．分子中含羟基（-OH），醇羟基可与羧酸发生酯化反应；同时羟基（可被氧化为醛或酮）和碳碳双键（可被酸性高锰酸钾等氧化）均能发生氧化反应，B正确； C．分子中含碳碳双键（C=C），碳碳双键可通过加聚反应合成有机高分子化合物，C正确； D．该物质的两个六元环为脂环（非芳香环），脂环中碳原子多为sp3杂化，受单键旋转和环张力影响，两个六元环上的碳原子不可能共平面，D错误； 故选D。 7. 下列实验装置或操作正确的是 A.分离乙醇和水 B.冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 C.制备乙酸乙酯 D.观察钠与乙醇的反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离（分液适用于互不相溶的液体），A错误； B．冷凝管冷却时需“下进上出”，②为下口、①为上口，冷却水从②通入、①流出能充满冷凝管，冷凝效果好，B正确； C．制备乙酸乙酯时，导气管应在饱和溶液液面上方（防止倒吸），若插入液面下会导致倒吸，C错误； D．观察实验时不应直接凑近容器，应保持安全距离，图示操作不安全，D错误； 故选B。 8. 物质M生成P，反应过程：M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 总反应为吸热反应 C. 三种物质中N最稳定 D. 该反应一定不需要加热就能进行 【答案】C 【解析】 【详解】A．M→N中反应物M能量高于产物N，为放热反应；N→P中反应物N能量低产物P，为吸热反应，A错误； B．总反应M→P中反应物M能量高于产物P，总反应为放热反应，B错误； C．物质能量越低越稳定，三种物质中N能量最低，最稳定，C正确； D．反应是否需要加热与反应吸放热无必然联系，放热反应也可能需要加热引发，D错误； 故选C。 9. 四种短周期元素的相对位置如图所示，其中X的原子序数为a，Z的原子序数为(2a+1)。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z B. 最高化合价：Y>X C. Y与氢元素能形成2种常见的化合物 D. W的单质与Y的单质反应，用量不同，产物不同 【答案】C 【解析】 【分析】四种短周期元素的相对位置如图所示，根据元素在周期表中的相对位置，可推断：X在第二周期，Z在第三周期，同列元素原子序数相差8，故a+8=2a+1，解得a=7。因此X为N（7），Y为O（8），Z为P（15），W为S（16）。 【详解】A．原子半径：W（S）与Z（P）同周期，同周期从左到右原子半径逐渐减小，P在S左侧，故原子半径Z（P）>W（S），A错误； B．最高化合价：Y（O）无正价（除特殊化合物外），X（N）最高化合价为+5，故最高化合价Y<X，B错误； C．Y（O）与氢元素形成的常见化合物为H2O和H2O2，共2种，C正确； D．W（S）与Y（O）的单质反应，无论用量如何，均生成SO2（SO3需催化氧化），产物唯一，D错误； 故选C。 10. 已知短周期元素X、Y、Z、R、W原子的最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. X的单质性质稳定，原因是X原子具有稳定的结构 B. Y原子的得电子能力最强 C. W、Z的最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D. X、R的氧化物是形成酸雨的主要原因 【答案】A 【解析】 【分析】根据五种元素的原子的最外层电子数与原子序数的关系可知，X为N，Y为F，Z为Na，R为S，W为Al。 【详解】A．X为N，单质N2性质稳定是因为分子中N≡N键能大，而非N原子结构稳定（N原子最外层有5个电子，未达8电子稳定结构），A错误； B．Y为F，是非金属性最强的元素，得电子能力最强，B正确； C．W为Al，Al的最高价氧化物对应水化物为Al(OH)3，Z为Na，Na的最高价氧化物对应水化物NaOH，二者可反应生成Na[Al(OH)4]，C正确； D．X（N）的氧化物（NO、NO2）和R（S）的氧化物（SO2）是酸雨的主要成因，D正确； 故选A。 11. 研究人员利用、材料制成新型高能量密度电池，反应原理是，其放电过程示意图如下。下列说法错误的是 A. N极材料是，是电池的负极 B. 溶液中的有利于增加溶液的导电性 C. 正极的电极反应式为 D. 当电路中有通过，理论上M极质量增加 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知，电子流出的电极N为负极，则M为正极。 【详解】A．电子从N极流出，故N极为负极，Sb在反应中失电子被氧化（化合价：0价→+3价），作负极材料，A正确； B．NaCl为强电解质，在溶液中电离出Na⁺和Cl⁻，可增加溶液中离子浓度，增强导电性，B正确； C．正极发生还原反应，结合总反应式知，AgCl中Ag⁺得电子生成Ag，电极反应式为AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，C正确； D．M极为正极，电极反应为AgCl + e⁻ = Ag + Cl⁻，当电路中有1mol e⁻通过时，1mol AgCl（143.5g/mol）转化为1mol Ag（108g/mol），M极质量减少143.5g - 108g = 35.5g，D错误； 故选D。 12. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。在恒温恒容的密闭容器中进行反应：，忽略固体体积的变化，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 气体的平均密度不变 B. 容器中固体的质量不变 C. 气体物质的量之比： D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应式可知，随着反应的进行，气体的质量发生变化，故恒容容器中，气体的密度发生变化，故气体的平均密度不变可以说明反应达到了平衡，故A不符合题意； B．根据反应式可知，随着反应的进行，固体的质量发生变化，故固体的质量不变可以说明反应达到了平衡，故B不符合题意； C．反应式中H2O和CH4的生成系数比为2:1，无论反应是否达平衡，该比值始终固定，因此不能作为平衡判断依据，故C符合题意； D．时，即，反应达到了平衡，故D不符合题意； 故选C。 13. 下列化学事实与对应的解释不相符的是 选项 化学事实 解释 A 氨气的水溶液呈碱性 与结合成的一水合氨部分电离出 B 氢气和氧气可用于制造燃料电池 氢气和氧气能发生氧化还原反应 C 浓硫酸滴在衣服上，衣服“烧成”一个黑洞 浓硫酸具有吸水性 D 光照引发甲烷氯化反应 断键需要能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨水呈碱性是因NH3与H2O生成NH3·H2O并电离出OH-，A正确； B．氢气和氧气可以发生自发的氧化还原反应生成水，燃料电池利用H2和O2的氧化还原反应，B正确； C．浓硫酸使衣物碳化是因脱水性（脱去有机物中的H、O），而非吸水性，C错误； D．光照提供能量使Cl2断键引发反应，D正确； 故选C。 14. 氢气燃料电池的某电极上发生反应的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该图表示电池正极上所发生反应的催化机理 B. 图中在电极上发生还原反应 C. 反应过程中，有极性键的生成和非极性键的断裂 D. 该反应可表示为 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢气燃料电池中，正极上发生氧气得电子的还原反应，图中显示O2参与反应并结合H+和e-生成H2O，为还原过程，故该图表示正极上所发生反应的催化机理，A正确； B．O2在反应中得到电子，化合价从0降低到-2，发生还原反应，B正确； C．反应中O2中的氧氧非极性键断裂，生成H2O中的O-H极性键，存在非极性键断裂和极性键生成，C正确； D．O2还原为H2O时，每个O2分子得到4个电子（O从0价→-2价，2个O共得4e-），正确反应式应为4H++O2+4e-=2H2O，选项中电子数为2e-，电子不守恒，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验是检验真理的唯一标准，化学实验常用于检验相关的理论知识。 I.根据元素周期律，元素原子的得电子能力：，利用如图所示装置(仅夹持装置略)和操作进行验证： （1）软管a的作用是_______；烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （2）棉花团的作用是_______；溶液b中的溶质为_______(填化学式)。 （3）实验进行一段时间后关闭活塞1，静置一段时间后，右边分液漏斗的底部聚积有红棕色液体，打开活塞2，向试管中滴入几滴红棕色液体；取下试管，向试管中滴入几滴淀粉溶液，振荡，静置，发现_______，说明元素原子的得电子能力：Br>I。 II.利用如下试剂和装置验证元素原子的失电子能力：。 所用试剂：稀硫酸、Mg粒和Fe粒。 （4）缺少的仪器是_______；实验时，应当使用相同颗粒大小的Mg粒和Fe粒的原因是_______。 【答案】（1） ①. 平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下 ②. （2） ①. 吸收Cl2 ②. NaBr （3）溶液呈蓝色 （4） ①. 秒表 ②. 消除金属表面积大小对速率的影响 【解析】 【分析】实验I的原理是通过单质氯气与反应产生单质溴，溴又与反应生成单质碘来验证。 【小问1详解】 软管的作用为平衡压强，使分液漏斗中的液体顺利流下；烧瓶中应产生氯气，用浓盐酸和高锰酸钾制备，化学方程式为。 【小问2详解】 逸出的氯气会污染空气，应用浓溶液吸收；根据分析可知溶液b的溶质可以是。 【小问3详解】 溴与反应生成单质碘，遇淀粉变蓝色。 【小问4详解】 实验Ⅱ通过比较相同时间内产生气体的体积来比较反应速率的快慢，从而比较金属的活泼性，故需要秒表等测量时间的仪器；表面积越大速率越快，故应当用颗粒大小相同的金属。 16. X、Y、Z是核电荷数依次增大的3种短周期元素，其形成的化合物M的结构如图所示。已知X的最高价含氧酸与其简单氢化物N可形成盐W；X、Y的最外层电子数相同。 回答下列问题： （1）X的元素符号为_______；Z的原子结构示意图为_______。 （2）Y的最高价氧化物为_______(填化学式)；W中含有的化学键类型是_______。 （3）X、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。 （4）实验室用两种固体制取N的化学方程式为_______。 （5）W的一种用途为______；X的最高价含氧酸与N反应生成W的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. N ②. （2） ①. P2O5 ②. 离子键、(极性)共价键 （3）HClO4>HNO3 （4）Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O （5） ①. 制氮肥、炸药等 ②. HNO3+NH3=NH4NO3 【解析】 【分析】由题干信息可知，X、Y、Z是核电荷数依次增大的3种短周期元素，化合物M中X形成3个共价键，Y形成5个共价键，，Z形成1个共价键，且X的最高价含氧酸与其简单氢化物N可形成盐W，X、Y的最外层电子数相同，则X为N、Y为P，N为NH3、W为NH4NO3，Z为Cl，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，X为氮元素，Y为磷元素，Z为氯元素；Cl是17号元素，核外电子分为三个电子层，一层2个电子，二层8个电子，三层7个电子，原子结构示意图为，故答案为：N；； 【小问2详解】 由分析可知，Y为P，故Y的最高价氧化物为P2O5，W为硝酸铵，含有铵根和硝酸根之间的离子键和铵根内N-H及硝酸根内的N-O（极性）共价键，故答案为：P2O5；离子键、(极性)共价键； 【小问3详解】 已知NCl3中N显正三价，Cl显负一价，则非金属性Cl＞N，故最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞HNO3，故答案为：HClO4＞HNO3； 【小问4详解】 由分析可知，为氨气，实验室制取氨气的原理：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； 【小问5详解】 由分析可知，W为硝酸铵，含有氮元素，剧烈碰撞会发生爆炸，可用作氮肥和炸药等；HNO3与NH3反应生成NH4NO3的化学方程式为HNO3+NH3=NH4NO3，故答案为：制氮肥、炸药等；HNO3+NH3=NH4NO3。 17. 工业上利用合成气、制备有机物D的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为_______。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）X的结构简式为_______；D中所含官能团的名称是_______。 （4）将足量钠投入A中，发生反应的化学方程式为_______；与钠与水反应相比，钠与A反应的速率更_______(填“快”或“慢”)。 （5）E是D的链状同分异构体，E能与溶液反应且与足量钠完全反应产生标准状况下氢气，则E可能的结构简式为_______(填一种)。 【答案】（1） （2）氧化反应 （3） ①. CH3OH ②. 羟基、酯基 （4） ①. ②. 慢 （5）或 【解析】 【分析】CO和H2催化生成乙二醇，乙二醇氧化生成乙二酸，乙二酸和甲醇生成乙二酸二甲酯，然后生成D。 【小问1详解】 利用观察法可配平：。 【小问2详解】 醇羟基在加热、催化剂条件下，可以被空气中的氧气氧化为醛基，在适当条件下还可以被氧气进一步氧化为羧基。 【小问3详解】 利用逆向分析法可知，为甲醇；中的官能团有（羟基）、（酯基）。 【小问4详解】 与乙醇和钠反应类比：；乙二醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼，故速率更慢。 【小问5详解】 根据题意可知，E能与溶液反应且与足量钠完全反应产生标准状况下氢气，中含有1个羧基、1个羟基。故结构为或。 18. 利用催化的二氧化碳与重整反应可生产高纯度合成气，实现碳资源的二次利用，主要反应为。 回答下列问题： （1）该反应过程中的能量关系如图所示，则该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应；断开反应物中的化学键吸收的能量_______(填“>”“=”或“<”)断开生成物中的化学键吸收的能量；反应过程中主要的能量转化形式为_______。 （2）下列措施能加快该反应的化学反应速率的是_______(填标号)。 A. 降低温度 B. 缩小反应容器体积，增大压强 C. 及时排出、 D. 使用更高效的催化剂 （3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和发生上述反应，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，其中代表的物质的量变化的曲线是_______(填“1”或“2”)；a、b、c三点中，的点是_______(填字母)。 （4）保持温度不变，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，时达到平衡，此时的转化率为，则的平衡浓度为_______，内的平均反应速率_______；开始时与平衡时混合气体的压强之比为_______。 【答案】（1） ①. 吸热 ②. > ③. 热能转化为化学能 （2）BD （3） ①. 1 ②. a、b （4） ①. 0.25 ②. ③. 4:5 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量，故该反应为吸热反应，断开反应物中的化学键吸收的能量大于断开生成物中的化学键吸收的能量，该反应的能量转化形式为热能转化为化学能。 【小问2详解】 A．降低温度，化学反应速率减小，A不符合题意； B．缩小反应容器体积，增大压强，化学反应速率增大，B符合题意； C．及时排出、，减小生成物浓度，化学反应速率减小，C不符合题意； D．使用更高效的催化剂，化学反应速率增大，D符合题意； 故选BD。 【小问3详解】 物质的量的变化之比等于化学方程式中的化学计量数之比，故曲线1是代表CO的物质的量变化的曲线；a、b点均未达到平衡，反应正向进行，此时。 【小问4详解】 利用三段式法进行计算： ，内，；开始时气体总物质的量为、平衡时为，根据阿伏加德罗定律，相同温度、相同体积下，气体压强之比等于气体的物质的量之比，。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大联考 安徽2025年9月高二秋季检测 化学 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Ag 108 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 人类的发展史也是材料的发展史。下列材料属于新型无机非金属材料的是 A. 登月服使用的聚酰亚胺隔热层 B. 飞机使用的氮化硅涂层 C. 神舟十九号载人飞船使用的国产耐烧蚀树脂 D. 用于铺设台阶的青石 2. 下列有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A. 丁烷 B. 甘油 C. 乙醛 D. 庚烯 3. 下列说法正确的是 A. 糖类、油脂均能水解 B. 麦芽糖水解所得产物互为同分异构体 C. 苯中的碳碳键和乙烯中的碳碳键相同 D. 蛋白质在酶作用下水解可得氨基酸 4. 生活离不开化学。用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用油脂制肥皂 油脂具有酸性 B 用大米制麦芽糖 淀粉水解生成麦芽糖 C 用紫外线给环境消毒 紫外线使蛋白质变性 D 用单晶硅制芯片 单晶硅是良好的半导体材料 A. A B. B C. C D. D 5. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 硫化铵的电子式： B. 乙烯的球棍模型： C. 乙烷的结构简式： D. 的形成过程： 6. 温郁金是一种中药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列说法错误的是 A. 该物质可使溴水褪色 B. 该物质能发生氧化反应和酯化反应 C. 该物质能合成有机高分子 D. 两个六元环上的碳原子可能共平面 7. 下列实验装置或操作正确的是 A.分离乙醇和水 B.冷却水从冷凝管②口通入，①口流出 C.制备乙酸乙酯 D.观察钠与乙醇的反应 A. A B. B C. C D. D 8. 物质M生成P，反应过程：M→N→P，反应过程中的能量变化曲线如图所示。下列有关叙述正确的是 A. 两步反应均为放热反应 B. 总反应为吸热反应 C. 三种物质中N最稳定 D. 该反应一定不需要加热就能进行 9. 四种短周期元素的相对位置如图所示，其中X的原子序数为a，Z的原子序数为(2a+1)。下列说法正确的是 A. 原子半径：W>Z B. 最高化合价：Y>X C. Y与氢元素能形成2种常见的化合物 D. W的单质与Y的单质反应，用量不同，产物不同 10. 已知短周期元素X、Y、Z、R、W原子的最外层电子数与原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A. X的单质性质稳定，原因是X原子具有稳定的结构 B. Y原子的得电子能力最强 C. W、Z的最高价氧化物对应的水化物可相互反应 D. X、R的氧化物是形成酸雨的主要原因 11. 研究人员利用、材料制成新型高能量密度电池，反应原理是，其放电过程示意图如下。下列说法错误的是 A. N极材料是，是电池的负极 B. 溶液中的有利于增加溶液的导电性 C. 正极的电极反应式为 D. 当电路中有通过，理论上M极质量增加 12. 循环在捕获及转化等方面具有重要应用。在恒温恒容的密闭容器中进行反应：，忽略固体体积的变化，下列不能说明该反应达到平衡状态的是 A. 气体的平均密度不变 B. 容器中固体的质量不变 C. 气体物质的量之比： D. 13. 下列化学事实与对应的解释不相符的是 选项 化学事实 解释 A 氨气的水溶液呈碱性 与结合成的一水合氨部分电离出 B 氢气和氧气可用于制造燃料电池 氢气和氧气能发生氧化还原反应 C 浓硫酸滴在衣服上，衣服“烧成”一个黑洞 浓硫酸具有吸水性 D 光照引发甲烷氯化反应 断键需要能量 A. A B. B C. C D. D 14. 氢气燃料电池的某电极上发生反应的催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. 该图表示电池正极上所发生反应的催化机理 B. 图中在电极上发生还原反应 C. 反应过程中，有极性键的生成和非极性键的断裂 D. 该反应可表示为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 实验是检验真理的唯一标准，化学实验常用于检验相关的理论知识。 I.根据元素周期律，元素原子的得电子能力：，利用如图所示装置(仅夹持装置略)和操作进行验证： （1）软管a的作用是_______；烧瓶中发生反应的化学方程式为_______。 （2）棉花团的作用是_______；溶液b中的溶质为_______(填化学式)。 （3）实验进行一段时间后关闭活塞1，静置一段时间后，右边分液漏斗的底部聚积有红棕色液体，打开活塞2，向试管中滴入几滴红棕色液体；取下试管，向试管中滴入几滴淀粉溶液，振荡，静置，发现_______，说明元素原子的得电子能力：Br>I。 II.利用如下试剂和装置验证元素原子的失电子能力：。 所用试剂：稀硫酸、Mg粒和Fe粒。 （4）缺少的仪器是_______；实验时，应当使用相同颗粒大小的Mg粒和Fe粒的原因是_______。 16. X、Y、Z是核电荷数依次增大的3种短周期元素，其形成的化合物M的结构如图所示。已知X的最高价含氧酸与其简单氢化物N可形成盐W；X、Y的最外层电子数相同。 回答下列问题： （1）X的元素符号为_______；Z的原子结构示意图为_______。 （2）Y的最高价氧化物为_______(填化学式)；W中含有的化学键类型是_______。 （3）X、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为_______(用化学式表示)。 （4）实验室用两种固体制取N的化学方程式为_______。 （5）W的一种用途为______；X的最高价含氧酸与N反应生成W的化学方程式为______。 17. 工业上利用合成气、制备有机物D的合成路线如图所示。 回答下列问题： （1）反应①的化学方程式为_______。 （2）A→B的反应类型是_______。 （3）X的结构简式为_______；D中所含官能团的名称是_______。 （4）将足量钠投入A中，发生反应的化学方程式为_______；与钠与水反应相比，钠与A反应的速率更_______(填“快”或“慢”)。 （5）E是D的链状同分异构体，E能与溶液反应且与足量钠完全反应产生标准状况下氢气，则E可能的结构简式为_______(填一种)。 18. 利用催化的二氧化碳与重整反应可生产高纯度合成气，实现碳资源的二次利用，主要反应为。 回答下列问题： （1）该反应过程中的能量关系如图所示，则该反应为_______(填“吸热”或“放热”)反应；断开反应物中的化学键吸收的能量_______(填“>”“=”或“<”)断开生成物中的化学键吸收的能量；反应过程中主要的能量转化形式为_______。 （2）下列措施能加快该反应的化学反应速率的是_______(填标号)。 A. 降低温度 B. 缩小反应容器体积，增大压强 C. 及时排出、 D. 使用更高效的催化剂 （3）一定温度下，在体积为的恒容密闭容器中充入和发生上述反应，部分物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，其中代表的物质的量变化的曲线是_______(填“1”或“2”)；a、b、c三点中，的点是_______(填字母)。 （4）保持温度不变，在恒容密闭容器中充入和发生上述反应，时达到平衡，此时的转化率为，则的平衡浓度为_______，内的平均反应速率_______；开始时与平衡时混合气体的压强之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $