专题06 元素（期中真题汇编，天津专用）九年级化学上学期

专题06 元素 2大高频考点概览 考点01元素的认识 考点02 元素周期表的认识 考点01 元素的认识 1．(24-25九上·天津静海区实验中学·期中)地壳中含量最多的非金属元素是 A．O B．Si C．Al D．Fe 【答案】A 【详解】地壳中元素含量前五位由多到少是氧、硅、铝、铁、钙，则地壳中含量最多的非金属元素是氧元素（O）； 故选A。 2．(24-25九上·天津河北区·期中)地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 【答案】C 【详解】试题分析：地壳中元素含量排在前四位的是：O、Si、Al、Fe ，含量最多的金属元素是Al。故选C。 考点：元素的含量 3．(24-25九上·天津北辰区·期中)硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指（　　） A．分子 B．原子 C．元素 D．离子 【答案】C 【详解】硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”不是以单质、化合物、分子、原子等形式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选C。 4．(24-25九上·天津北辰区·期中)碳元素和氧元素的本质区别是 A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】A 【详解】质子数或核电荷数决定元素的种类；则碳元素和氧元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，与核外电子数、中子数、相对原子质量无关； 故选A。 5．(24-25九上·天津津南区多校联考·期中)与元素的化学性质关系最密切的是原子的 A．核外电子层数 B．最外层电子数 C．核内中子数 D．核内质子数 【答案】B 【详解】元素性质与原子核外电子的排布，特别是与最外层上的电子数目有密切关系，所以决定元素化学性质的是最外层电子数，故选B。 6．(24-25九上·天津北辰区·期中)地壳中含量最多的元素是（　　） A．Si B．Al C．O D．Fe 【答案】C 【详解】地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙等，因此含量最多的元素是氧元素。故选C。 7．(24-25九上·天津北辰区·期中)地壳中含量最多的元素是 A．氧 B．铁 C．铝 D．钙 【答案】A 【详解】地壳中含量最多的元素是氧元素，其他元素含量从高到低是硅、铝、铁、钙等。故选：A。 8．(24-25九上·天津北辰区·期中)世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A．Mg B．Si C．Al D．O 【答案】C 【详解】地壳含量较多的元素(前四种)按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的金属元素是铝元素元素符号为Al； 故选C。 9．(24-25九上·天津南开区·期中)人们常说苹果中含有丰富的“铁”，这里的铁指的是 A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 【答案】A 【详解】物质由元素组成，苹果中含有丰富的“铁”，这里的铁指的是表示宏观概念的元素，不是表示微观概念的原子等。 故选A。 考点：基本概念 10．(23-24九上·天津南开区·期中)2022年10月31日，梦天实验舱成功发射，其搭载了氢原子钟、铷原子钟和光钟，它们将组成空间冷原子钟组，构成在太空中频率稳定度和准确度最高的时间频率系统，我们实现了从冷原子钟技术被卡脖子到位居全球前列的突破。氢元素与铷元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．原子质量不同 【答案】A 【详解】决定元素种类的为质子数，则氢元素与铷元素的本质区别是质子数不同，故选A。 11．(23-24九上·天津河东区·期中)生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氯牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是 A．原子 B．离子 C．分子 D．元素 【答案】D 【详解】物质是由元素组成的，生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氟牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是元素。 故选D。 【点睛】本题考查分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；了解物质的组成和物质的构成。 12．(23-24九上·天津西青区当城中学·期中)地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．氧 C．铝 D．钙 【答案】C 【详解】地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧、硅、铝、铁，因此地壳中含量最多的金属元素是铝。 故选A 13．(23-24九上·天津津南区·期中)下列物质中含有氮元素的是 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化氮 【答案】D 【详解】A、二氧化硫由硫元素和氧元素组成，不符合题意； B、二氧化碳由碳元素和氧元素组成，不符合题意； C、一氧化碳由碳元素和氧元素组成，不符合题意； D、二氧化氮由氮元素和氧元素组成，符合题意，故选D。 14．(23-24九上·天津津南区·期中)不同元素间最本质的区别是（　　） A．中子数不同 B．电子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同 【答案】C 【详解】试题分析：决定元素种类的是质子数不同或核电荷数不同，所以不同元素间最本质的区别是质子数不同． 故选C． 15．(23-24九上·天津河北区·期中)地壳中含量最多的元素是 A．氧 B．硅 C．钙 D．铁 【答案】A 【详解】元素在自然界中的分布并不均匀，按质量计算，地壳中含量最多的元素是氧元素，其他元素含量由高到低依此是硅、铝、铁、钙等。故选A。 16．(22-23九上·天津河西区·期中)地壳中含量最多的非金属元素是 A．O B．N C．Al D．Fe 【答案】A 【详解】地壳中含量最多的前五种元素：氧、硅、铝、铁、钙，氧元素属于非金属元素，所以地壳中含量最多的非金属元素是氧元素（O），故选A。 17．(22-23九上·天津南开区·期中)“加碘盐”中的“碘”是指 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 【答案】D 【详解】这里的“碘”指的是物质的组成，应用元素来描述，故选D。 考点02 元素周期表的认识 18．(24-25九上·天津静海区实验中学·期中)稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（     ）                         A．铈原子的原子序数是58 B．铈属于非金属元素 C．铈原子中的核外电子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，该元素的原子序数为58，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，表示原子序数为58；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为58，故选项说法正确。 D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，相对原子质量单位是“1”，故选项说法正确。 故选：B。 19．(24-25九上·天津滨海新区五校·期中)我国稀土资源丰富，储量居世界第一位。铕是一种稀土元素，下列有关说法中正确的是 A．铕属于非金属元素 B．铕原子核内中子数为63 C．铕原子核外有63个电子 D．铕的相对原子质量是152.0g 【答案】C 【详解】A、铕是“金字旁”的汉字，因此铕属于金属元素，A选项错误； B、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，铕的原子序数为63，相对原子质量为152.0。原子的质子数等于原子序数，所以铕原子的质子数为63。相对原子质量约等于质子数加中子数，则铕原子核内中子数为，B选项错误； C、原子序数等于核外电子数，铕的原子序数为63，则铕原子核外有63个电子，C选项正确； D、铕的相对原子质量是152.0，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D选项错误。 故选：C。 20．(24-25九上·天津北辰区北仓第二中学·期中)钙是使构成人体的重要组分，主要存在于谷歌和牙齿中、下列有关说法中不正确的是    A．钙的原子序数是20 B．钙属于非金属元素 C．钙原子中质子数为20 D．钙的相对原子质量是40.08 【答案】B 【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20。选项说法正确，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钙，属于金属元素。选项说法错误，符合题意； C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为20。根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数可知，钙原子中质子数为20，选项说法正确，不符合题意； D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为40.08，选项说法正确，不符合题意。 故选B 21．(23-24九上·天津宁河区·期末)张青莲院士主持测定了铟、铱、铈等元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。铟在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法错误的是 A．铟属于金属元素 B．铟原子的核外电子数为49 C．铟的相对原子质量为114.82 D．铟原子的中子数为49 【答案】D 【详解】A、铟的偏旁部首是“钅”字旁，所以是金属元素，选项正确； B、由元素周期表示意图可知，左上角的数字表示原子序数，故铟的原子序数为49，在原子中，质子数=核外电子数=原子序数，则铟原子的核外电子数为49，选项正确； C、由元素周期表示意图可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铟的相对原子质量为114.82，单位为“1”，省略不写，选项正确； D、由元素周期表示意图可知，左上角的数字表示原子序数，故铟的原子序数为49，在原子中，质子数=原子序数，故铟的质子数为49，不是中子数，选项错误； 故选D。 22．(24-25九上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中)铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是    A．铈原子的核外电子数为58 B．铈属于金属元素 C．铈的相对原子质量是140.1g D．铈的原子序数是58 【答案】C 【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故铈原子的核外电子数为58，不符合题意； B、由“金”字旁可知，铈属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铈的相对原子质量是140.1，符合题意； D、由A的分析可知，铈的原子序数是58，不符合题意。 故选C。 23．(24-25九上·天津河东区·期中)我国北斗三号全球卫星导航系统使用了高精准度的铷原子钟。下图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关说法中不正确的是. A．铷属于金属元素 B．铷元素符号为 Rb C．铷的相对原子质量为 85.47 g D．铷离子的核外电子数为37 【答案】C 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，铷元素符号为Rb，故选项说法正确； C、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为85.47，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37；根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为37，故选项说法正确。 故选C。 24．(22-23九上·天津和平区益中学校·期中)根据碘原子及①-⑤的结构示意图判断，下列说法不正确的是    A．②③⑤表示的微粒性质较稳定 B．碘原子化学性质与①相似 C．m=53 则图中 n 的值为 5 D．①④对应元素组成化合物的化学式为 NaF 【答案】C 【详解】A、②③⑤表示的微粒都是最外层电子填满了的8电子稳定结构，故性质较稳定，选项正确； B、碘原子中质子数=核外电子数=原子序数，故n=53-2-8-18-18=7，与①最外层电子数相同，两者化学性质相似，选项正确； C、由B分析可知，图中 n 的值为 7，选项错误； D、①④对应元素分别为9号元素氟元素、11号元素钠元素；氟元素化合价为-1、钠元素化合价为+1，化合物中正负化合价代数和为0，故两者组成化合物的化学式为 NaF，选项正确。 故选C。 25．(23-24九上·天津宁河区·期中)元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下列从该图中获得的信息错误的是 A．该元素原子的核外电子数为14 B．该元素符号为Si C．该元素属于非金属元素 D．该元素原子的核电荷数为28.09 【答案】D 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=原子的质子数=核外电子数，则该元素原子的核外电子数为14，该选项说法正确； B、元素周期表单元格中，右上角的符号表示元素符号，则该元素符号为Si，该选项说法正确； C、硅为“石字旁”，属于非金属元素，该选项说法正确； D、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则该元素的相对原子质量为28.09，原子的核电荷数=原子序数，则该元素原子的核电荷数为14，该选项说法不正确。 故选D。 26．(24-25九上·天津当城中学·期中)我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，右图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是    A．属于非金属元素 B．元素符号是Rb C．相对原子质量为85.47g D．铷原子的最外层电子数为37 【答案】B 【分析】元素周期表信息图中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，右上角为元素符号，中间的汉字表示元素名称，下边是元素的相对原子质量。 【详解】A、铷元素汉字名称中,有“钅”字旁可知，该元素属于金属元素，错误； B、铷的元素符号是Rb，正确； C、铷的相对原子质量为85.47，错误； D、原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故核外电子数为37，而不是最外层电子数为37，错误。 故选B。 27．(24-25九上·天津红桥区·期中)根据如图所示的信息，下列说法中错误的是    A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素 C．铈原子中的质子数为58 D．铈的相对原子质量是140.1 【答案】B 【详解】A．根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58，故A选项说法正确； B．中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铈，带“钅”字旁，属于金属元素，故B选项说法错误； C．左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为58，根据原子中，原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数， 所以铈原子中的质子数为58，故C选项说法正确； D．汉字（元素的中文名称）下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为140.1，故选项说法正确。 故选B。 28．(23-24九上·天津红桥区·期中)下图是氧元素以及元素周期表一部分的相关信息，下列回答正确的是： A．12号元素的离子符号是Mg+2 B．氯原子的核外电子排布是 C．氧和硫的相对原子质量都是16.00 D．钙元素的相对原子质量为20 【答案】B 【详解】A、12号元素是镁元素，镁原子反应过程中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷，离子符号的书写：在元素符号的右上角标明所带电荷数及电性，数在前，符号在后，即，A不正确，不符合题意； B、氯原子的核外电子排布是第一层2个电子，第二层8个电子，第三层7个电子，B正确，符合题意； C、氧的相对原子质量是16.00，硫的原子序数是16，不是相对原子质量，C错误，不符合题意； D、钙元素的相对原子质量为40，原子序数为20，D错误，不符合题意； 故选B。 29．(23-24九上·天津东丽区共同体·期中)中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。铷在元素周期表中的部分信息如图，下列有关铷的说法不正确的是 A．属于非金属元素 B．的相对原子质量为 C．原子核有个质子 D．原子的核外电子数为 【答案】A 【详解】A、铷元素汉字名称中，有“钅”字旁可如，该元素属于金属元素，说法错误； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85. 47，说法正确； C、原子中原子序数=质子数，铷原子核有37个质子，说法正确； D、元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数＝原子的核外电子数＝37，故铷原子的核外电子数为37，说法正确。 故选A。 30．(24-25九上·天津部分区·期中)如图是钼元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A．钼属于金属元素 B．钼的元素符号是Mo C．钼原子的核外电子数为42 D．钼的相对原子质量为95.96g 【答案】D 【详解】A、钼是“金字旁”的汉字，因此钼属于金属元素，A选项正确； B、元素信息示意图右上角的符号表示元素符号，根据图像，钼的元素符号是Mo，B选项正确； C、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，钼的原子序数为42。原子的核外电子数等于原子序数，所以钼原子的核外电子数为42，C选项正确； D、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钼的相对原子质量是95.96，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，D选项错误。 故选：D。 31．(23-24九上·天津南开区·期中)硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．x的数值为4 B．硒元素属于金属元素 C．硒原子的质子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 【答案】C 【详解】A、当质子数=核外电子数，为原子，34=2+8+18=x，x=6，说法错误。故不符合题意； B、硒带“石”字旁，属于固态非金属元素，说法错误。故不符合题意； C、由硒原子结构示意图为可以看出：圆圈内的数字是34，则硒原子的质子数为34，说法正确。故符合题意； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，说法错误。故不符合题意； 故选C 【点睛】灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。 32．(23-24九上·天津河西区·期中)制作景泰蓝的釉料中常含钴元素，钴元素在元素周期表中的信息如下图。下列说法不正确的是 A．属于金属元素 B．相对原子质量为58.93g C．原子的核外电子数是27 D．原子序数是27 【答案】B 【详解】A、由“金”字旁可知，钴属于金属元素，选项正确； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钴的相对原子质量为58.93，选项错误； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数=27，选项正确； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故钴元素的原子序数为27，选项正确。 故选B。 33．(23-24九上·天津和平区耀华中学·期中)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是 A．钛属于金属元素 B．钛的相对原子质量为47.87g C．钛原子中的质子数为22 D．钛原子在化学反应中容易失去电子 【答案】B 【详解】A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钛的相对原子质量为47.87，符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=22，不符合题意； D、钛原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中，容易失去电子，不符合题意。 故选B。 34．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（　　） A．原子序数为 25 B．+2 价的锰离子中质子数是 27 个 C．锰原子的核外电子数是 25 个 D．相对原子质量为 54.94 【答案】B 【详解】A、元素周期表中，方格中左上角是原子序数。锰元素原子序数是25，故A正确； B、元素周期表中，方格中左上角是原子序数；原子中，核内质子数=原子序数。原子得失电子后质子数不变，+2 价的锰离子中质子数是25个，故B错误； C、元素周期表中，方格中左上角是原子序数；原子中，核外电子数=原子序数；锰原子的核外电子数是 25个，故C正确； D、元素周期表中，方格中汉字下面的数字表示相对原子质量。锰原子相对原子质量是54.94，故D正确。故选B。 【点睛】元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。 35．(24-25九上·天津津南区多校联考·期中)图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答： （1）氟原子的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ； （2）X= ； （3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）； （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）； （5）属于离子的是 。（填序号） 【答案】 19.00, 20； 8； BC B； C。 【详解】（1）根据元素周期表中每一小方格中的信息，下方数字表示相对原子质量，所以氟元素的相对原子质量为19.00，左上角数字表示原子序数，钙元素的原子序数为20； （2）D微粒核内质子数为18，所以X=18-2-8=8； （3）同种元素的质子数相同，BC微粒的质子数都为17，属于同一种元素； （4）最外层电子数相等，化学性质相似，A的最外层上有7个电子，B的最外层上也有7个电子，故A和B化学性质相似； （5）原子中质子数等于核外电子数，离子中质子数不等于核外电子数，C中质子数为17，核外电子数是18，为阴离子。 36．(24-25九上·天津河西区·期中)核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图信息如表所示，回答有关问题。 (1)表中的金属元素有 种(填数值)。 (2)表中金属元素的原子在化学反应中易 (填“失去”或“得到”)电子，趋向达到相对稳定的结构的带 (填“正”或“负”)电荷的 (填“阳”或“阴”)离子。 (3)已知钠(Na)和氯气(Cl2)反应生成氯化钠(NaCl)。构成氯化钠的微观粒子为 和 (填离子符号)。 (4)表中第三周期(第三横行)元素的原子具有相同的______(填选项字母)。 A．质子数 B．中子数 C．核外最外层电子数 D．电子层数 (5)第一纵行的锂原子的质子数为 ，钠原子的核电荷数为 ，它们具有相同的 [填(4)中选项字母]，故它们具有相似的化学性质。由此可推测锂与氯气反应，形成化合物的化学式为 ；其中锂元素的化合价为 。 【答案】(1)5 (2) 失去 正 阳 (3) Na+ Cl- (4)D (5) 3 11 C LiCl +1 【详解】（1）表中锂、铍、钠、镁、铝中均为“钅”字旁，属于金属元素，则共5种。 （2）金属原子的最外层电子数一般小于4，在化学变化中易失去电子，变为带正电荷的阳离子。 （3）氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符号分别为Na+、Cl-。 （4）同一周期的元素核外电子层数相同，质子数、最外层电子数依次增加，故选D。 （5）由图可知，锂原子的质子数为3； 原子中核电荷数=质子数，钠原子的核电荷数为11； 钠原子和锂原子的最外层电子数相同，化学性质相似，故选C； 钠和氯气反应生成氯化钠，则锂和氯气反应生成氯化锂，氯化锂的化学式为LiCl；氯化锂中，锂元素的化合价为+1价。 37．(24-25九上·天津河北区·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从微观角度分析，氧气是由 构成的(填“氧分子”或“氧原子”)。 (2)下列对现象的解释不正确的是 (填字母序号)。 选项 A B C 现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原 解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大 (3)金属锂可广泛用于制造电池。锂元素在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①锂的原子序数为 ； ②锂元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。 (4)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为 。 甲 乙 丙 丁 【答案】(1)氧分子 (2)C (3) 3 金属 (4)2CO+2NO2CO2+N2 【详解】（1）从微观角度分析，氧气是由氧分子构成的； （2）A、端午时节，粽叶飘香，是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，不符合题意； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性的最小粒子，酒精燃烧，水不燃烧，是因为分子构成不同，化学性质不同，不符合题意； C、热水使变瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的体积不变，符合题意； 故选：C； （3）①由锂在元素周期表中的部分信息可知：元素名称左上角的数字表示锂的原子序数，锂的原子序数为3； ②锂带有金字旁，属于金属元素； （4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，甲、乙、丙、丁四中气体分别是一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳和氮气，即一氧化碳与一氧化氮在催化剂条件下反应生成二氧化碳和氮气，该反应化学方程式：2CO+2NO2CO2+N2。 38．(24-25九上·天津南开区·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为 ，丁为 。氯化钠是由 组成的。 (2)根据下图，回答问题。 ①原子中， ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号），该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 ②碳和硅属于不同种元素，是因为它们原子中的 不同。 ③钠离子电池是目前能源领域的研究热点之一。钠的相对原子质量为 。 (3)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为 。 甲 乙 丙 丁 碳原子 氮原子 氧原子 【答案】(1) 原子 离子 钠元素和氯元素 (2) 2 ① 失去 质子数/核电荷数 22.99 (3) 【详解】（1）氨气和氧气都是由分子构成，则乙为分子，铁、汞都是由原子构成，则丙为原子，氯化钠、硫酸铜是由离子构成，则丁为离子； 氯化钠是由钠元素和氯元素组成。 （2）①在原子中，质子数=核外电子数，则x=12-2-8=2； 原子序数=原子的质子数，则A对应的元素为12号元素，位于①处； 该原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子。 ②决定元素种类的为质子数或核电荷数，碳和硅属于不同种元素，是因为它们原子中的质子数或核电荷数不同。 ③元素周期表单元格中，最下方的数值表示相对原子质量，则钠的相对原子质量为22.99。 （3）由图可知，甲为CO、乙为NO、丙为CO2、丁为N2，反应的化学方程式为：。 39．(24-25九上·天津红桥区·期中)下表列出的是元素周期表1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律图谱。请观察并回答： (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字 。 (2)11号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。 (3)推测16号元素最低负化合价为 ；氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 (4)下列说法正确的是_____（填字母）。 A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 (5)某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为：，其相对分子质量为152，已知R在化合物中可以显+3价，则+3价R的氧化物中R的质量分数是 。 【答案】(1)门捷列夫 (2)金属 (3) -2 质子数 (4)A (5)70% 【详解】（1）门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表； （2）由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，分析元素周期表可知，11号元素为钠元素，钠带有金字旁，属于金属元素； （3）16号元素的原子序数为16，根据原子序数在数值上等于核电荷数，在原子中，原子序数=核电荷数=质子数=电子数，则硫原子的质子数=核外电子数=16，硫原子的最外层电子数为6＞4，在化学反应中能得到两个电子，形成硫离子，带两个单位的负电荷，故最低负化合价为-2价； 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数不同； （4）A、氯化氢是由氢、氯两种元素组成的，故正确； B、氯化氢属于纯净物，不含有氢气和氯气，故错误； C、一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，故错误； 故选A； （5）设R的相对原子质量为x，则x+32+16×4=152，则x=56，则R为铁元素， R在化合物中可以显+3价，氧元素显-2价，则+3价R的氧化物的化学式为：Fe2O3；Fe2O3中Fe的质量分数为： ×100%=70%。 40．(23-24九上·天津实验中学滨海学校·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。 (2)下列说法正确的是 （填字母）。 A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 (3)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 (4)1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 (5)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是 （填字母）。 A．氟属于金属元素 B．氟的原子序数是9 C．氟的相对原子质量是19.00g (6)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ①氯原子的结构示意图中x的数值是 。 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。 【答案】(1) 原子 分子 (2)A (3)A (4)B (5)B (6) 7 最外层电子数 【详解】（1）汞是由原子构成的，原子得失电子形成离子，离子得失电子会变回原子，故①为原子； 水是由分子构成的，原子构成分子，分子分裂成原子，故②为分子； （2）A、氯化氢的化学式为HCl，是由氢、氯两种元素组成，说法正确； B、氯化氢是纯净物，由氯化氢分子构成的，不是由氢气和氯气混合而成的，说法不正确； C、氯化氢是由氯化氢分子构成的，一个氯化氢分子是由一个氢原子和一个氯原子构成的，说法不正确。 故选A。 （3）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数不同， 故选A； （4）1869年，俄国科学家门捷列夫发现了元素周期律并编制出元素周期表， 故选B； （5）A、元素名称“氟”的偏旁为气字头，故不是金属元素，说法不正确； B、由图可知左上角的数字为原子序数，故氟的原子序数是9，说法正确； C、相对原子质量单位是“1”，一般不写，氟的相对原子质量是19.00，故说法不正确。 故选B； （6）原子中质子数=电子数，故17=2+8+x，x=7； 最外层电子数相同，化学性质相似，氧和硫两种元素的原子最外层电子数均为6，故化学性质相似。 41．(23-24九上·天津和平区耀华中学·期中)如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。                  请你回答下列问题： (1)钠元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子质量为 。 (2)示意图D中的X= 。 (3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填序号） (4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。 (5)C粒子属于 离子（填“阴”或“阳”），离子符号是 。 【答案】(1) 11 35.5 (2)8 (3)BC (4)它们原子的最外层电子数相同 (5) 阴 Cl- 【详解】（1）由题中元素周期表方格中信息可知，钠元素的原子序数为11，故填：11；由题中元素周期表方格中信息可知，氯元素的相对原子质量为35.5，故填：35.5； （2）由示意图可知，D原子的质子数为10，核外电子数也为10，按照核外电子排布规律可知x=8，故填：8； （3）元素的种类决定于质子数，图中B和C的质子数都为17，即B和C同属于氯元素的粒子，故填：BC； （4）A和B 的最外层电子数都为7，在化学反应都易得到一个电子，表现出相似的化学性质，由此可见化学性质主要决定于最外层电子数，故填：它们的最外层电子数相同； （5）C粒子的质子数为17，则它是氯元素的粒子；由于它的电子数比质子数多1个，导致它带上1个单位的负电荷，则C粒子属于阴离子，故填：阴； 由以上分析可知，该粒子为氯离子，其离子符号为Cl-。 23 / 23 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 元素 2大高频考点概览 考点01元素的认识 考点02 元素周期表的认识 考点01 元素的认识 1．(24-25九上·天津静海区实验中学·期中)地壳中含量最多的非金属元素是 A．O B．Si C．Al D．Fe 2．(24-25九上·天津河北区·期中)地壳中含量最多的金属元素是 A．氧 B．硅 C．铝 D．铁 3．(24-25九上·天津北辰区·期中)硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指（　　） A．分子 B．原子 C．元素 D．离子 4．(24-25九上·天津北辰区·期中)碳元素和氧元素的本质区别是 A．质子数不同 B．核外电子数不同 C．中子数不同 D．相对原子质量不同 5．(24-25九上·天津津南区多校联考·期中)与元素的化学性质关系最密切的是原子的 A．核外电子层数 B．最外层电子数 C．核内中子数 D．核内质子数 6．(24-25九上·天津北辰区·期中)地壳中含量最多的元素是（　　） A．Si B．Al C．O D．Fe 7．(24-25九上·天津北辰区·期中)地壳中含量最多的元素是 A．氧 B．铁 C．铝 D．钙 8．(24-25九上·天津北辰区·期中)世界万物都是由元素组成的。元素在地壳中的含量各不相同，其中含量最多的金属元素是 A．Mg B．Si C．Al D．O 9．(24-25九上·天津南开区·期中)人们常说苹果中含有丰富的“铁”，这里的铁指的是 A．元素 B．分子 C．原子 D．单质 10．(23-24九上·天津南开区·期中)2022年10月31日，梦天实验舱成功发射，其搭载了氢原子钟、铷原子钟和光钟，它们将组成空间冷原子钟组，构成在太空中频率稳定度和准确度最高的时间频率系统，我们实现了从冷原子钟技术被卡脖子到位居全球前列的突破。氢元素与铷元素的本质区别是 A．质子数不同 B．电子数不同 C．中子数不同 D．原子质量不同 11．(23-24九上·天津河东区·期中)生活中的“加碘盐”、“高钙奶”、“含氯牙膏”，其中的碘、钙、氟指的是 A．原子 B．离子 C．分子 D．元素 12．(23-24九上·天津西青区当城中学·期中)地壳中含量最多的金属元素是 A．硅 B．氧 C．铝 D．钙 13．(23-24九上·天津津南区·期中)下列物质中含有氮元素的是 A．二氧化硫 B．二氧化碳 C．一氧化碳 D．二氧化氮 14．(23-24九上·天津津南区·期中)不同元素间最本质的区别是（　　） A．中子数不同 B．电子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同 15．(23-24九上·天津河北区·期中)地壳中含量最多的元素是 A．氧 B．硅 C．钙 D．铁 16．(22-23九上·天津河西区·期中)地壳中含量最多的非金属元素是 A．O B．N C．Al D．Fe 17．(22-23九上·天津南开区·期中)“加碘盐”中的“碘”是指 A．分子 B．原子 C．单质 D．元素 考点02 元素周期表的认识 18．(24-25九上·天津静海区实验中学·期中)稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（     ）                         A．铈原子的原子序数是58 B．铈属于非金属元素 C．铈原子中的核外电子数是58 D．铈的相对原子质量是140.1 19．(24-25九上·天津滨海新区五校·期中)我国稀土资源丰富，储量居世界第一位。铕是一种稀土元素，下列有关说法中正确的是 A．铕属于非金属元素 B．铕原子核内中子数为63 C．铕原子核外有63个电子 D．铕的相对原子质量是152.0g 20．(24-25九上·天津北辰区北仓第二中学·期中)钙是使构成人体的重要组分，主要存在于谷歌和牙齿中、下列有关说法中不正确的是    A．钙的原子序数是20 B．钙属于非金属元素 C．钙原子中质子数为20 D．钙的相对原子质量是40.08 21．(23-24九上·天津宁河区·期末)张青莲院士主持测定了铟、铱、铈等元素相对原子质量的新值，被国际原子量委员会采用为国际新标准。铟在元素周期表中信息如图所示。下列有关说法错误的是 A．铟属于金属元素 B．铟原子的核外电子数为49 C．铟的相对原子质量为114.82 D．铟原子的中子数为49 22．(24-25九上·天津滨海新区塘沽第一中学·期中)铈是一种常见的稀土元素，如图为铈在元素周期表中的信息，下列有关铈的说法不正确的是    A．铈原子的核外电子数为58 B．铈属于金属元素 C．铈的相对原子质量是140.1g D．铈的原子序数是58 23．(24-25九上·天津河东区·期中)我国北斗三号全球卫星导航系统使用了高精准度的铷原子钟。下图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关说法中不正确的是. A．铷属于金属元素 B．铷元素符号为 Rb C．铷的相对原子质量为 85.47 g D．铷离子的核外电子数为37 24．(22-23九上·天津和平区益中学校·期中)根据碘原子及①-⑤的结构示意图判断，下列说法不正确的是    A．②③⑤表示的微粒性质较稳定 B．碘原子化学性质与①相似 C．m=53 则图中 n 的值为 5 D．①④对应元素组成化合物的化学式为 NaF 25．(23-24九上·天津宁河区·期中)元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下列从该图中获得的信息错误的是 A．该元素原子的核外电子数为14 B．该元素符号为Si C．该元素属于非金属元素 D．该元素原子的核电荷数为28.09 26．(24-25九上·天津当城中学·期中)我国北斗三号全球卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟，右图为铷在元素周期表中的部分信息，下列有关铷的说法正确的是    A．属于非金属元素 B．元素符号是Rb C．相对原子质量为85.47g D．铷原子的最外层电子数为37 27．(24-25九上·天津红桥区·期中)根据如图所示的信息，下列说法中错误的是    A．铈的原子序数是58 B．铈属于非金属元素 C．铈原子中的质子数为58 D．铈的相对原子质量是140.1 28．(23-24九上·天津红桥区·期中)下图是氧元素以及元素周期表一部分的相关信息，下列回答正确的是： A．12号元素的离子符号是Mg+2 B．氯原子的核外电子排布是 C．氧和硫的相对原子质量都是16.00 D．钙元素的相对原子质量为20 29．(23-24九上·天津东丽区共同体·期中)中国北斗，星耀全球。我国北斗卫星导航系统应用了高精准度的铷原子钟。铷在元素周期表中的部分信息如图，下列有关铷的说法不正确的是 A．属于非金属元素 B．的相对原子质量为 C．原子核有个质子 D．原子的核外电子数为 30．(24-25九上·天津部分区·期中)如图是钼元素在元素周期表中的信息。下列说法错误的是 A．钼属于金属元素 B．钼的元素符号是Mo C．钼原子的核外电子数为42 D．钼的相对原子质量为95.96g 31．(23-24九上·天津南开区·期中)硒元素有防癌抗癌作用。硒原子的结构示意图及硒元素在周期表中的信息如图所示。下列说法正确的是 A．x的数值为4 B．硒元素属于金属元素 C．硒原子的质子数为34 D．硒的相对原子质量为78.96g 32．(23-24九上·天津河西区·期中)制作景泰蓝的釉料中常含钴元素，钴元素在元素周期表中的信息如下图。下列说法不正确的是 A．属于金属元素 B．相对原子质量为58.93g C．原子的核外电子数是27 D．原子序数是27 33．(23-24九上·天津和平区耀华中学·期中)钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列叙述错误的是 A．钛属于金属元素 B．钛的相对原子质量为47.87g C．钛原子中的质子数为22 D．钛原子在化学反应中容易失去电子 34．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（　　） A．原子序数为 25 B．+2 价的锰离子中质子数是 27 个 C．锰原子的核外电子数是 25 个 D．相对原子质量为 54.94 35．(24-25九上·天津津南区多校联考·期中)图中的①、②是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。 请你回答： （1）氟原子的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ； （2）X= ； （3）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）； （4）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）； （5）属于离子的是 。（填序号） 36．(24-25九上·天津河西区·期中)核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图信息如表所示，回答有关问题。 (1)表中的金属元素有 种(填数值)。 (2)表中金属元素的原子在化学反应中易 (填“失去”或“得到”)电子，趋向达到相对稳定的结构的带 (填“正”或“负”)电荷的 (填“阳”或“阴”)离子。 (3)已知钠(Na)和氯气(Cl2)反应生成氯化钠(NaCl)。构成氯化钠的微观粒子为 和 (填离子符号)。 (4)表中第三周期(第三横行)元素的原子具有相同的______(填选项字母)。 A．质子数 B．中子数 C．核外最外层电子数 D．电子层数 (5)第一纵行的锂原子的质子数为 ，钠原子的核电荷数为 ，它们具有相同的 [填(4)中选项字母]，故它们具有相似的化学性质。由此可推测锂与氯气反应，形成化合物的化学式为 ；其中锂元素的化合价为 。 37．(24-25九上·天津河北区·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)从微观角度分析，氧气是由 构成的(填“氧分子”或“氧原子”)。 (2)下列对现象的解释不正确的是 (填字母序号)。 选项 A B C 现象 端午时节，粽叶飘香 酒精燃烧，水不燃烧 热水使变瘪的乒乓球复原 解释 分子总是在不断运动 分子不同，化学性质不同 受热后分子体积变大 (3)金属锂可广泛用于制造电池。锂元素在元素周期表中的部分信息如图所示，由此可知： ①锂的原子序数为 ； ②锂元素属于 元素(填“金属”或“非金属”)。 (4)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为 。 甲 乙 丙 丁 38．(24-25九上·天津南开区·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)宏观与微观粒子之间的部分关系如图所示。图中丙为 ，丁为 。氯化钠是由 组成的。 (2)根据下图，回答问题。 ①原子中， ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号），该原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 ②碳和硅属于不同种元素，是因为它们原子中的 不同。 ③钠离子电池是目前能源领域的研究热点之一。钠的相对原子质量为 。 (3)汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为 。 甲 乙 丙 丁 碳原子 氮原子 氧原子 39．(24-25九上·天津红桥区·期中)下表列出的是元素周期表1~18号元素的部分最高正化合价和最低负化合价规律图谱。请观察并回答： (1)很多科学家对元素周期表的发现和完善做出了重大贡献，请写出其中一位科学家的名字 。 (2)11号元素属于 元素（填“金属”或“非金属”）。 (3)推测16号元素最低负化合价为 ；氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的 不同。 (4)下列说法正确的是_____（填字母）。 A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 (5)某元素R与硫酸根形成化合物的化学式为：，其相对分子质量为152，已知R在化合物中可以显+3价，则+3价R的氧化物中R的质量分数是 。 40．(23-24九上·天津实验中学滨海学校·期中)在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 (1)物质的组成及构成关系如图1所示，图中①表示的是 ，②表示的是 。 (2)下列说法正确的是 （填字母）。 A．氯化氢是由氢、氯两种元素组成的 B．氯化氢是由氢气和氯气混合而成的 C．氯化氢是由一个氢原子和一个氯原子构成的 (3)元素周期表中不同元素间最本质的区别是 （填字母）。 A．质子数不同 B．中子数不同 C．相对原子质量不同 (4)1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制出元素周期表。 A．张青莲 B．门捷列夫 C．拉瓦锡 (5)元素周期表中氟元素的有关信息如图所示，下列说法正确的是 （填字母）。 A．氟属于金属元素 B．氟的原子序数是9 C．氟的相对原子质量是19.00g (6)图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图。 ①氯原子的结构示意图中x的数值是 。 ②氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的 相同。 41．(23-24九上·天津和平区耀华中学·期中)如图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。                  请你回答下列问题： (1)钠元素的原子序数为 ，氯元素的相对原子质量为 。 (2)示意图D中的X= 。 (3)A、B、C、D中属于同种元素的粒子是 （填序号） (4)已知A和B两种粒子的化学性质相似，是由于 。 (5)C粒子属于 离子（填“阴”或“阳”），离子符号是 。 23 / 23 学科网（北京）股份有限公司 $