专题05 分子 原子及离子（期中真题汇编，江西专用）九年级化学上学期

专题05 分子 原子及离子 4大高频考点概览 考点01 微粒的性质 考点02 分子 原子及其联系 考点03 原子结构 原子结构示意图 考点04 离子 地 城 考点01 微粒的性质 1．（24-25九年级上·江西景德镇·期中）夜逛老北街，闻到浓浓的烤串味，从微观角度解释合理的是 A．分子之间有间隔 B．分子很小 C．分子不断地运动 D．同种分子性质相同 2．（24-25九年级上·江西景德镇·期中）霜降是秋季的最后一个节气。霜降之后，温度明显降低，空气中的微粒发生变化是 A．微粒体积减小 B．微粒数目变小 C．微粒化学性质改变 D．微粒运动速率减慢 3．（24-25九年级上·江西赣州·期中）慧眼识化学。下列事实解释不合理的是 A．烧水时，水烧开壶盖被顶起——分子的体积增大 B．夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快 C．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 4．（24-25九年级上·江西九江·期中）宏微结合是化学特有的思维方式，下列宏观现象或事实的微观解释合理的是 选项 宏观现象或事实 微观解释 A 包装完好的面包带到高原地区会鼓起 压强越小，分子体积越大 B 柳絮飞扬 分子在不停运动着 C 酒精温度计插入热水中，液柱上升 温度升高分子体积增大 D 18g水中约含个水分子 分子的质量和体积很小 A．A B．B C．C D．D 5．（23-24九年级下·江西上饶·期中）海水淡化是缓解淡水资源短缺的有效途径之一，如图所示为一种海水淡化简易原理，下列有关说法错误的是 A．太阳能作用下，水分子运动速度加快 B．液态水变为水蒸气，分子间隔大 C．海水变为淡水，水分子化学性质不变 D．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 6．（23-24九年级上·江西景德镇·期中）下列现象的微观解释中，正确的是 A． H2在O2中燃烧生成H2O说明化学变化中分子发生改变 B．水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高，分子体积变大 C．用水银温度计测量体温说明温度升高，分子间隔变大 D．湿衣服太阳下易晾干说明 7．（23-24九年级上·江西南昌·期中）下列现象的微观解释中，正确的是 。 A．用水银温度计测量体温一一温度升高，原子变大 B．过氧化氢分解生成水和氧气——过氧化氢分子中含有水分子和氧分子 C．花香四溢一一分子在不断地运动 D．水烧开后易把壶盖冲起—— 8．（24-25九年级上·江西赣州·期中）对下列事实解释正确的是 。 选项 事实 解释 A 等体积的水和酒精混合后总体积减小 分子间有间隔 B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子在不断运动 C 水蒸发变成水蒸气，所占体积变大 分子的体积受热膨胀 D 酒香不怕巷子深 9．（24-25九年级上·江西抚州·期中）对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 用扫描隧道显微镜观察到苯分子图像 分子很小、分子是真实存在的 B H2O和H2O2的化学性质不同 分子的构成相同 C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大 D 冰水混合物属于纯净物 10．（23-24九年级上·江西新余·期中）已知碱性溶液能使无色酚酞试液变红，浓氨水容易挥发出刺激性气味的氨气，氨气又极易溶于水生成氨水。某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题： （1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色，再向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变成 ，由此说明 ； （2）实验2：（如图Ⅰ所示）烧杯中的现象是 ；这一现象说明 。 （3）实验2中同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是杨同学对原实验装置进行了改进，装置如图II，并进行如下操作： a.向B、C两支试管中分别加入5ml蒸馏水，各滴入1—2滴无色酚酞溶液振荡观察溶液颜色 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察现象并分析讨论。 ①试管 （填序号）中液体变为红色，且试管 （填序号）变色速度更快； ②由此可以得出的实验结论是 ； ③对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。 11．（24-25九年级上·江西九江·期中）实验是学习化学的重要途径，请结合下图实验回答下列问题： （1）实验一：图甲、图乙中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内有用细线固定的用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图丙的操作方式分别用注射器向图甲和图乙的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和的热水中。 ①观察到的现象是 。 ②实验中塑料瓶和纸花的大小、形状，浓氨水的滴数等实验条件需要保持相同，目的是 。 ③实验不仅证明了分子在不停运动着，还可以得出的结论是 。 （2）实验二： ①两套装置中作用相当的仪器：小烧杯与 （填“a”“b”或“c”）； ②在a（蒸馏烧瓶）中，水受热变成水蒸气时，从微观角度，发生变化的是 。 ③装置改进后，下列说法正确的是 （填序号，双选）。 A．改进前后均可除去水中的可溶性杂质 B．改进后装置的原理与改进前装置的原理不同 C．比原装置得到的蒸馏水更纯 D．利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水 12．（24-25九年级上·江西南昌·期中）学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： （1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。 （2）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： 。 （3）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在、和中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 （4）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。下图是在一定条件下合成氨气的微观示意图。反应的符号表达式为 ，据图分析化学变化中没有发生变化的粒子是 （填“分子”或“原子”）。 13．（24-25九年级上·江西上饶·期中）化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验： （1）实验Ⅰ中，观察到烧杯 （填“甲”或“乙”）内液体变为红色，可证明分子在不断运动。 （2）为何实验Ⅰ中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。 探究一：分子运动速率与温度的关系 实验Ⅱ中，观察品红扩散速度可得出：温度越高，分子运动越 （填“快”或“慢”）。 探究二：分子运动速率与分子质量的关系 【猜想假设】猜想1：分子质量越小，分子运动越快 猜想2：分子质量越大，分子运动越慢 【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢（HCl）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵（NH4Cl） ②氯化氢（HCl）的分子质量大于氨气（NH3）的分子质量 【设计实验】 步骤 现象 结论 组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管 （填“A”、“B”或“C”）处先看到白烟 猜想1正确 【反思交流】 ①实验Ⅲ中，发生反应的文字表达式为 。 ②实验Ⅰ中，另一烧杯内液体不变为红色，是因为 （填“酚酞”或“氨气”）的分子质量很大。 ③从研究分子性质角度，实验Ⅲ较实验Ⅰ的优点是 （填字母）。 A．可证明分子间有间隔 B．可证明分子的质量和体积都很小 C．节约药品，操作简单 D．可证明分子运动与温度有关 地 城 考点02 分子 原子及其联系 1．（23-24九年级上·江西赣州·期中）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一、对下列事实或做法的解释错误的是 A．氯化钠是由氯化钠离子构成 B．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质 C．原子可构成分子，也可直接构成物质 D．原子质量主要集中在原子核上 2．（24-25九年级上·江西南昌·期中）原子中质子数一定等于 。 A．中子数    B．相对原子质量    C．核电荷数    D． 3．（24-25九年级上·江西赣州·期中）一种碳原子的原子核里有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为 A．6 B．8 C．14 D．12 4．（24-25九年级上·江西吉安·期中）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。如图是某个化学反应前、后的微观模拟图，下列说法正确的是 。 A．反应前的已完全反应 B．图中所示涉及的3种物质中不可能有氧化物 C．图中各元素的化合价发生改变 D．该反应的基本反应类型是 5．（24-25九年级上·江西赣州·期中）图中黑点和白点分别表示不同种元素的原子，其中能表示由分子形成的单质的是 A．B．C． D． 6．（24-25九年级上·江西上饶·期中）下面是构成物质的分子示意图，和分别表示两种含有不同质子数的原子。下列选项的说法错误的是 A．一定是单质 B．可能是水 C．纯净物 D．可能是氧化物 7．（24-25九年级上·江西南昌·期中）我国研制的铯原子钟每5400万年不差1秒。某种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核内中子数为 A．188 B．23 C．55 D．78 8．（24-25九年级上·江西九江·期中）中科院科研团队在全球首次合成了钨，已知钨的质子数为74，中子数为82，则钨原子的核外电子数为 A．156 B．82 C．74 D．8 9．（24-25九年级上·江西景德镇·期中）下列微粒中核电荷数大于核外电子数的是 A．SO2 B．OH- C． D．H2 10．（23-24九年级上·江西景德镇·期中）通过化学反应不能生成的是 A．一种新分子 B．一种新原子 C．一种新离子 D．一种新单质 11．（23-24九年级上·江西景德镇·期中）下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中可以表示氧化物的是 A．B．C． D． 12．（24-25九年级上·江西吉安·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质是由分子、原子或离子构成的（如图1），现有氯化钠、氮气、铁三种物质，将其化学式填写在图中对应的位置。① 、② 、③ 。 （2）请你画出硫原子的结构示意图 ，硫原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 （3）如图2为水分解过程的微观粒子示意图：其中保持水的化学性质的最小粒子是 ，（填字母）表示水分子分解过程中不能再分的粒子是 。（填字母） 13．（24-25九年级上·江西九江·期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题。 （1）图甲：水蒸气液化。图甲所示过程属于物理变化，是因为其中的 （填“分子”或“原子”）种类没有发生改变； （2）图乙：氢气在氧气中燃烧。图乙所示过程属于化学变化，是因为其中的 （填“分子”或“原子”）种类发生了改变；反应前后的物质均由 （填“分子”或“原子”）构成，保持氢气化学性质的最小粒子的符号是 ； （3）从物质分类的角度看，上图涉及的物质中属于单质的是 （填物质名称）。 14．（24-25九年级上·江西吉安·期中）高纯一氧化碳（化学式为）可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。利用甲酸制取高纯一氧化碳，同时得到另一种氧化物。如图为反应的微观示意图，请回答： （1）得到的另一种氧化物的化学式是 ； （2）该反应的文字表达式是 ； （3）该反应的基本反应类型是 ； （4）写出与一个一氧化碳分子质子数相同的原子的符号 ； （5）由图分析可知，下列结论不正确的是_______。（填序号） A．化学变化中，分子种类一定改变 B．化学变化中，分子、原子都可分 C．化学变化前后，元素和原子种类都没有发生改变 地 城 考点03 原子结构 原子结构示意图 1．（24-25九年级上·江西九江·期中）下列是几种粒子的结构示意图，有关叙述正确的是 A． 只有①是原子        B．①②③④属于4种不同的元素 C．②表示的粒子化学性质稳定     D．在元素周期表中③位于第 周期 2．（24-25九年级上·江西南昌·期中）图示为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是 A．锶元素与氦元素化学性质相似 B．溴原子在化学反应中易失去7个电子 C．锶原子在化学反应中易失去2个电子 D．锶和溴可形成化合物化学式 3．（24-25九年级上·江西吉安·期中）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的相关信息如图，据图可知 。 A．钼的相对原子质量为 B．钼属于金属元素 C．1个中含有的电子数为44 D． 4．（24-25九年级上·江西赣州·期中）如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．A中x的值为2 B．B形成的离子符号为 C．C是非金属元素的原子 D．A、D为同种元素 5．（24-25九年级上·江西吉安·期中）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。如图是硒在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．①③属于同种元素 B．②在化学反应中容易得到电子 C．③④形成的化合物的化学式为MgCl D．硒的相对原子质量为78.96g 6．（23-24九年级上·江西吉安·期中）硒（Se）具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。下图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．硒元素属于非金属元素 B．硒离子的符号为Se2+ C．硒原子和硒离子的质子数相同 D．结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中x=18 7．（24-25九年级上·江西南昌·期中）在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读图1信息后回答： （1）镓元素的相对原子质量为 。 （2）镓在化学变化中容易 （填“得到”或‘失去”） 电子，该元素在元素周期表中位于第 周期。 （3）上图2是某反应的微观示意图，请根据图示写出该反应的符号表达式 ，该生成物的相对分子质量为 。 地 城 考点04 离子 1. （23-24九年级上·江西南昌·期中）下列粒子结构示意中表示阳离子的是 A． B． C． D． 2．（23-24九年级上·江西新余·期中）有下列五种粒子的结构示意图。回答下列问题： （1）以上示意图中，共有 种元素，属同种元素的是 。（填字母序号，下同）。 （2）E原子在化学反应中易 （填得到或失去）电子。 （3）A粒子中的质子数为 ，A离子的符号为 。 （4）上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是 。 3．（24-25九年级上·江西赣州·期中）某粒子X3+核外有23个电子，核内有30个中子。 （1）该粒子的核电荷数为 。 （2）该粒子的原子的相对原子质量为 。 （3）已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某种铜粉中铜原子的质量为1.063×10-25kg。试计算：该铜原子的相对原子质量。（写出计算过程，计算结果保留整数）。 4．（24-25九年级上·江西赣州·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 （2）图2中表示镁原子结构示意图的是 （填序号，下同）。 （3）图2中A、B、C三种粒子具有相对稳定结构的是 ，其中属于同种元素的是 。 （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 （5）图3是钯在元素周期表中的信息，钯的相对原子质量 ；钯原子的核电荷数为 。 5．（24-25九年级上·江西吉安·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）上述示意图中，共包含 种元素； （2）A、B、C、D中属于阴离子的是 （填序号），它的离子符号是 ； （3）在化学变化中容易 （选填“得到”或“失去”）电子； （4）若表示原子，则 ，元素位于元素周期表第 周期。 6．（23-24九年级上·江西南昌·期中）镓是一种放在手心就会熔化的金属，图①是镓元素在元素周期表中的信息，图②是镓原子的结构示意图，A~D为四种粒子的结构示意图。请回答： （1）镓元素位于元素周期表第 周期；在化学反应中，镓原子容易 （填“得到”或“失去”）电子形成镓离子，镓离子的化学符号为 。氧化镓的化学式为 。 （2）A、B、C三种粒子所属元素中与镓元素化学性质相似的是 （填序号）。 （3）当x−y=8时，D粒子的符号为 。 7．（23-24九年级上·江西赣州·期中）如图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关微粒的结构示意图： （1）氧元素的相对原子质量是 。 （2）图C、D、E、F中共表示 种元素，属于铝原子的结构示意图的是 （字母，下同），与 E化学性质相似的原子是 。 （3）F粒子为了达到稳定结构，容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号是 。 （4）A、B两种元素组成的化合物的化学式为 。 8．（24-25九年级上·江西赣州·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中甲、乙为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： （1）X= ，氧元素位于元素周期表中的第 周期。 （2）与A的化学性质相似的微粒是 （填字母）。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填字母）。 （4）观察上面的图，以下说法正确的是 （填序号）。 ①氧原子在化学反应中容易得到电子 ②铝原子的相对原子质量为26.98g ③B的单质在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 9．（24-25九年级上·江西抚州·期中）如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： （1）A原子中，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。 （2）芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。 （3）原子序数为12、8的两种元素组成物质的化学式为 。 （4）一个OH-含有 个电子。 （5）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题： I.该变化的反应类型是 （选填序号）。 A．化合反应         B．分解反应           C．氧化反应 II.为使图示完整准确，应在丙中补充 （填“A”或“B”）。 A．            B． 10．（24-25九年级上·江西萍乡·期中）走进微观世界，探索微观奥秘。 （1）原子理论的发展让卢瑟福进一步提出有核原子模型，图1符合该模型的是 （填字母）。 （2）图2为微粒之间的转化关系图，其中a表示的是 。其中学过b的微观粒子有 （任写一个，用化学用语填空）。 （3）图3为几种粒子的结构示意图。①与②的 （填“质子数”或“核外电子数”）相同。若n=5，则粒子③是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。若m=18，则图3中化学性质稳定的微粒结构是 （填序号）。 11．（24-25九年级上·江西景德镇·期中）2024年以“创新预见6G未来"为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一，图①是镓元素在元素周期表中的信息，图②是镓原子的结构示意图，A~E为五种粒子的结构示意图。请回答： （1）x的数值是 。镓元素的相对原子质量是 。 （2）镓元素位于元素周期表第 周期；在化学反应中，镓原子容易失去电子形成镓离子，镓离子的化学符号为 ，氧化镓的化学式为 。 （3）A~E五种粒子所属元素中与镓元素化学性质相似的是 （填序号）。 （4）上图中，一共涉及 种元素。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 分子 原子及离子 4大高频考点概览 考点01 微粒的性质 考点02 分子 原子及其联系 考点03 原子结构 原子结构示意图 考点04 离子 地 城 考点01 微粒的性质 1．（24-25九年级上·江西景德镇·期中）夜逛老北街，闻到浓浓的烤串味，从微观角度解释合理的是 A．分子之间有间隔 B．分子很小 C．分子不断地运动 D．同种分子性质相同 【答案】C 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子化学性质相同，不同种的分子化学性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【详解】A、由分子的性质可知，在街上闻到浓浓烤串味的主要原因与分子间是有间隔的无关，故A选项不符合题意； B、由分子的性质可知，在街上闻到浓浓烤串味的主要原因与分子的大小无关，故B选项不符合题意； C、由于分子是在不断的运动的，这是造成在街上闻到浓浓烤串味的主要原因，故C选项符合题意； D、由分子的性质可知，在街上闻到浓浓烤串味的主要原因与同种分子性质相同无关，故D选项不符合题意。 故选C。 2．（24-25九年级上·江西景德镇·期中）霜降是秋季的最后一个节气。霜降之后，温度明显降低，空气中的微粒发生变化是 A．微粒体积减小 B．微粒数目变小 C．微粒化学性质改变 D．微粒运动速率减慢 【答案】D 【详解】A、霜降之后，温度明显降低，空气中的微粒之间的间隔减小，微粒体积不变，不符合题意； B、霜降之后，温度明显降低，空气中的微粒之间的间隔减小，微粒数目不变，不符合题意； C、霜降之后，温度明显降低，空气中的微粒的种类不变，微粒化学性质不变，不符合题意； D、霜降之后，温度明显降低，能量降低，微粒运动速率减慢，符合题意。 故选D。 3．（24-25九年级上·江西赣州·期中）慧眼识化学。下列事实解释不合理的是 A．烧水时，水烧开壶盖被顶起——分子的体积增大 B．夏天湿衣服干的快——温度高水分子运动快 C．氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大 【答案】A 【详解】A、烧水时，水烧开壶盖被顶起，是因为温度升高，分子间的间隔变大，而分子的体积不变，故选项解释不合理； B、夏天湿衣服干的快，是因为夏天温度高，水分子运动速率加快，故选项解释合理； C、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都是由氧分子构成的，同种分子化学性质相同，故选项解释合理； D、水银是金属汞的俗称，汞是由原子构成，用水银温度计测量体温，是因为原子间的间隔随温度升高而增大，故选项解释合理。 故选A。 4．（24-25九年级上·江西九江·期中）宏微结合是化学特有的思维方式，下列宏观现象或事实的微观解释合理的是 选项 宏观现象或事实 微观解释 A 包装完好的面包带到高原地区会鼓起 压强越小，分子体积越大 B 柳絮飞扬 分子在不停运动着 C 酒精温度计插入热水中，液柱上升 温度升高分子体积增大 D 18g水中约含个水分子 分子的质量和体积很小 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、分子间存在间隙，包装完好的面包带到高原地区，由于高原地区空气稀薄，压强较小，包装袋内气体物质分子间的间隙增大，使得包装袋鼓起，故选项错误； B、柳絮是宏观物质，柳絮飞扬不是分子不断运动的结果，故选项错误； C、酒精是由分子构成的，酒精温度计插入热水中，由于温度升高，酒精分子间的间隙增大，使液柱升高，故选项错误； D、水是由分子构成的，18g水中含有数目巨大的分子，说明水分子的体积和质量都很小，故选项正确； 故选：D。 5．（23-24九年级下·江西上饶·期中）海水淡化是缓解淡水资源短缺的有效途径之一，如图所示为一种海水淡化简易原理，下列有关说法错误的是 A．太阳能作用下，水分子运动速度加快 B．液态水变为水蒸气，分子间隔大 C．海水变为淡水，水分子化学性质不变 D．水蒸气冷凝为水，水分子本身变小 【答案】D 【详解】A、太阳能作用下，温度升高，温度运动速率加快，该选项说法正确； B、液态水变为水蒸气过程中，分子间的间隔增大，该选项说法正确； C、海水变为淡水过程中，水分子不变，则水分子化学性质不变，该选项说法正确； D、水蒸气冷凝为水过程中，水分子体积不变，该选项说法错误。 故选D。 6．（23-24九年级上·江西景德镇·期中）下列现象的微观解释中，正确的是 A． H2在O2中燃烧生成H2O说明化学变化中分子发生改变 B．水烧开后易把壶盖冲起说明温度升高，分子体积变大 C．用水银温度计测量体温说明温度升高，分子间隔变大 D．湿衣服太阳下易晾干说明 【答案】A 温度越高，分子运动越快 【详解】 A、H2在O2中燃烧生成H2O，有新物质生成，化学变化中分子种类发生改变。A正确； B、水烧开后易把壶盖冲起，说明温度升高，分子间隔变大。B不正确； C、水银即是汞，由原子构成，用水银温度计测量体温，说明温度升高，原子间隔变大。C不正确。 综上所述：选择A。 D、湿衣服太阳下易晾干，说明分子不断运动，温度越高，分子运动越快。故填：温度越高，分子运动越快。 7．（23-24九年级上·江西南昌·期中）下列现象的微观解释中，正确的是 。 A．用水银温度计测量体温一一温度升高，原子变大 B．过氧化氢分解生成水和氧气——过氧化氢分子中含有水分子和氧分子 C．花香四溢一一分子在不断地运动 D．水烧开后易把壶盖冲起—— 【答案】 C 温度升高，分子间的间隔变大 【详解】A、水银是汞的俗称，汞由汞原子构成，用水银温度计测量体温，温度升高，汞原子间的间隔变大，说法错误，不符合题意； B、过氧化氢分解生成水和氧气，是因为过氧化氢分子分裂成了氢原子和氧原子，然后氢原子、氧原子分别重新组合形成水分子和氧分子，过氧化氢由过氧化氢分子构成，不含有水分子和氧分子，说法错误，不符合题意； C、花香四溢，是因为花香分子在不断地运动，说法正确，符合题意； D、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，分子间的间隔变大。 故选：C；温度升高，分子间的间隔变大。 8．（24-25九年级上·江西赣州·期中）对下列事实解释正确的是 。 选项 事实 解释 A 等体积的水和酒精混合后总体积减小 分子间有间隔 B 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子在不断运动 C 水蒸发变成水蒸气，所占体积变大 分子的体积受热膨胀 D 酒香不怕巷子深 【答案】 A 分子在不断运动 【详解】A、等体积的水和酒精混合后总体积减小，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确； B、1滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的体积很小，故选项解释错误； C、分子之间存在间隔，水蒸发变成水蒸气，所占体积变大，是分子之间间隔变大的缘故，故选项解释错误； D、酒香不怕巷子深，说明分子在不断运动，向四周扩散，使人们闻到香味； 故选A；分子在不断运动。 9．（24-25九年级上·江西抚州·期中）对下列事实的微观解释正确的是 选项 事实 解释 A 用扫描隧道显微镜观察到苯分子图像 分子很小、分子是真实存在的 B H2O和H2O2的化学性质不同 分子的构成相同 C 用水银体温计测量体温，水银柱上升 温度升高，分子间隔变大 D 冰水混合物属于纯净物 【答案】A 由同一种分子构成 【详解】A、用扫描隧道显微镜观察到苯分子图像，说明分子很小，且分子是真实存在的，该选项解释正确； B、水和过氧化氢的分子构成不同，不同分子化学性质不同，该选项解释不正确； C、水银为金属汞，是由汞原子构成，用水银体温计测量体温，水银柱上升，是因为温度升高，原子间的间隔变大，该选项解释不正确。 故选A。 D、冰水混合物中只含有水分子，属于纯净物。 10．（23-24九年级上·江西新余·期中）已知碱性溶液能使无色酚酞试液变红，浓氨水容易挥发出刺激性气味的氨气，氨气又极易溶于水生成氨水。某兴趣小组设计以下实验，探究分子运动的有关情况，请回答实验中的有关问题： （1）实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色，再向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变成 ，由此说明 ； （2）实验2：（如图Ⅰ所示）烧杯中的现象是 ；这一现象说明 。 （3）实验2中同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是杨同学对原实验装置进行了改进，装置如图II，并进行如下操作： a.向B、C两支试管中分别加入5ml蒸馏水，各滴入1—2滴无色酚酞溶液振荡观察溶液颜色 b.在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡胶塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中，观察现象并分析讨论。 ①试管 （填序号）中液体变为红色，且试管 （填序号）变色速度更快； ②由此可以得出的实验结论是 ； ③对比改进前的实验，改进后实验的优点是 。 【答案】 （1）红色 酚酞溶液遇蒸馏水不变色，而遇浓氨水会变红色 （2）乙烧杯中溶液变红 分子在不断运动 （3） BC/CB C 温度越高分子运动越快 防止氨气扩散到空气中，污染大气 【详解】 （1）浓氨水呈碱性，能使酚酞溶液变红色，在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞溶液，观察到酚酞溶液不变色，再向其中滴加浓氨水，观察到酚酞溶液变成红色，由此说明酚酞溶液遇蒸馏水不变色，而遇浓氨水会变红色，故填：酚酞溶液遇蒸馏水不变色，而遇浓氨水会变红色； （2）图I所示实验中甲烧杯中的浓氨水会挥发出氨气，氨气分子运动到乙烧杯中，和水结合生成氨水，从而使酚酞试液变红色，说明分子不断运动，故填：乙烧杯中溶液变红、分子在不断运动； （3）①温度越高，微粒的运动速率越快，所以进行操作b时观察到的现象是BC试管都会变红，但B中酚酞慢慢变红，C中酚酞快速变红，故填：BC或CB、C； ②由此可以得出温度越高，分子运动速度越快，故填：温度越高分子运动越快； ③该实验是在密封体系下进行的，对比改进前的实验，改进后实验的优点是能够防止氨气扩散到空气中，污染大气，故填：防止氨气扩散到空气中，污染大气。 11．（24-25九年级上·江西九江·期中）实验是学习化学的重要途径，请结合下图实验回答下列问题： （1）实验一：图甲、图乙中无色透明塑料瓶的材质、大小、形状完全相同，瓶内有用细线固定的用滤纸折叠成的大小和形状相同的小纸花，小纸花上都均匀喷有酚酞溶液，按照图丙的操作方式分别用注射器向图甲和图乙的塑料瓶中同时注入5滴浓氨水，然后将针孔处密封，再将两个塑料瓶分别同时放入等体积的冷水和的热水中。 ①观察到的现象是 。 ②实验中塑料瓶和纸花的大小、形状，浓氨水的滴数等实验条件需要保持相同，目的是 。 ③实验不仅证明了分子在不停运动着，还可以得出的结论是 。 （2）实验二： ①两套装置中作用相当的仪器：小烧杯与 （填“a”“b”或“c”）； ②在a（蒸馏烧瓶）中，水受热变成水蒸气时，从微观角度，发生变化的是 。 ③装置改进后，下列说法正确的是 （填序号，双选）。 A．改进前后均可除去水中的可溶性杂质 B．改进后装置的原理与改进前装置的原理不同 C．比原装置得到的蒸馏水更纯 D．利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水 【答案】 （1）小纸花自下而上依次变红，且图乙中的纸花比图甲中的纸花更快变红 控制变量 温度越高，分子运动速率越快 （2） c 分子间的间隙 AD 【详解】 （1）①浓氨水具有挥发性，从浓氨水中挥发出来的氨分子不停运动，自下而上接触小纸花，氨气接触到纸花上的酚酞溶液，氨气和水反应生成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，由于温度越高分子的动能越大，运动速率越快，故可观察到图甲、图乙中小纸花自下而上依次变红，且图乙中的纸花比图甲中的纸花更快变红； ②图甲和图乙实验的目的是探究温度对分子运动速率的影响，为避免其他因素对实验的影响，根据控制变量思想，除温度外，其他因素应该控制相同； ③根据图甲和图乙中小纸花自下而上依次变红，可知分子在不停运动着，根据图乙中的纸花较图甲中的纸花更快变红，可知温度越高，分子运动速率越快； （2）①改进后装置中小烧杯的作用是接收蒸馏水，其作用相当于改进前装置中的锥形瓶； ②水受热由液体变成气体，分子的种类不变，从微观角度分析，分子间的间隙变大； ③A、改进前后，装置的净水原理都是蒸馏，蒸馏可除去水中可溶性杂质，A正确； B、改进前后，装置的净水原理相同都是蒸馏，B不正确； C、蒸馏可以除去水中的所有杂质，得到蒸馏水，蒸馏水属于纯净物，因此改进前后所得蒸馏水的纯度一样，C不正确； D、利用塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可组装改进后的装置，利用太阳光代替酒精灯可户外自制饮用水，D正确； 故选AD。 12．（24-25九年级上·江西南昌·期中）学习小组用下列装置探究分子的性质。请回答下列问题： （1）用透明笔管和笔帽进行图1微型实验，观察到的现象是 ，说明分子具有的性质是 。 （2）如图2所示，将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面。请用分子的观点解释液面下降的原因： 。 （3）图3是氢分子和氧分子运动的微观示意图。在、和中，能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是 （填字母）。从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与 有关。 （4）在宏观、微观之间建立联系是化学学科的特点。下图是在一定条件下合成氨气的微观示意图。反应的符号表达式为 ，据图分析化学变化中没有发生变化的粒子是 （填“分子”或“原子”）。 【答案】 （1）滤纸条由左向右依次变红 分子在不断运动 （2）分子之间存在间隔 （3） B、C 分子的种类 （4） 原子 【详解】 （1）浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子在不断运动，氨气分子运动到滤纸条上，与酚酞溶液中的水接触形成氨水，氨水呈碱性，能使酚酞变红，故可观察到滤纸条由左向右依次变红，说明分子在不断运动； （2）将一块糖放入水中，糖溶解后，乙中液面低于甲中液面，液面下降，是因为分子之间存在间隔，糖溶解后，糖分子进入水分子间的间隔，导致总体积减小，液面下降； （3）B、C中分子种类相同，温度不同，且温度越高，分子运动速率越快，故能通过比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是B、C； A、B中温度相同，分子种类不同，分子运动速率不同，说明影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子的种类有关； （4）由图可知，该反应为氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，该反应的符号表达式为：； 由图可知，在化学变化中，分子可分为原子，原子可重新组合为新的分子，故化学变化中没有发生变化的粒子是原子。 13．（24-25九年级上·江西上饶·期中）化学兴趣小组的同学们进行有关分子性质的探究实验： （1）实验Ⅰ中，观察到烧杯 （填“甲”或“乙”）内液体变为红色，可证明分子在不断运动。 （2）为何实验Ⅰ中另一烧杯内液体不变红色，某同学提出可能与分子运动速率有关。 探究一：分子运动速率与温度的关系 实验Ⅱ中，观察品红扩散速度可得出：温度越高，分子运动越 （填“快”或“慢”）。 探究二：分子运动速率与分子质量的关系 【猜想假设】猜想1：分子质量越小，分子运动越快 猜想2：分子质量越大，分子运动越慢 【查阅资料】①浓盐酸会挥发出氯化氢（HCl）气体，浓氨水会挥发出氨气（NH3），两种气体反应会产生白烟，即生成白色固体氯化铵（NH4Cl） ②氯化氢（HCl）的分子质量大于氨气（NH3）的分子质量 【设计实验】 步骤 现象 结论 组装实验Ⅲ装置，在玻璃管左右两端分别放置沾有浓氨水和浓盐酸的棉花，观察现象 玻璃管 （填“A”、“B”或“C”）处先看到白烟 猜想1正确 【反思交流】 ①实验Ⅲ中，发生反应的文字表达式为 。 ②实验Ⅰ中，另一烧杯内液体不变为红色，是因为 （填“酚酞”或“氨气”）的分子质量很大。 ③从研究分子性质角度，实验Ⅲ较实验Ⅰ的优点是 （填字母）。 A．可证明分子间有间隔 B．可证明分子的质量和体积都很小 C．节约药品，操作简单 D．可证明分子运动与温度有关 【答案】 （1）乙 （2） 快 C 酚酞 C 【详解】 （1）实验Ⅰ中，浓氨水具有挥发性，挥发出的氨分子在不断运动，当运动到乙中时，氨气溶于水形成氨水，氨水能使无色酚酞溶液变红，证明分子在不断运动，故烧杯乙内液体变红； （2）探究一：实验Ⅱ中，热水中品红扩散速率更快，说明温度越高，分子运动越快； 探究二：[设计实验]实验结论为猜想1正确，故分子质量越小，分子运动速率越快，氯化氢（HCl）分子质量大于氨气（NH3）分子质量，因此氨分子运动速率更快，故玻璃管C处先看到白烟；故答案为：C； [反思交流]①氨气和氯化氢反应生成氯化铵，该反应的文字表达式为：； ②分子质量越小，分子运动越快，实验Ⅰ中，甲烧杯内液体不变红色，乙烧杯变红，说明酚酞的相对分子质量很大； ③A、实验Ⅲ是探究分子的运动速率与分子的质量的关系，不能证明分子间有间隔，故A选项不符合题意； B、实验Ⅲ是探究分子的运动速率与分子的质量的关系，不能证明分子的质量和体积都很小，故B选项不符合题意； C、与实验Ⅰ相比，实验Ⅲ可以节约药品，操作简单，故C选项符合题意； D、实验Ⅲ是探究分子的运动速率与分子的质量的关系，不能证明分子运动与温度有关，故D选项不符合题意； 故选C。 地 城 考点02 分子 原子及其联系 1．（23-24九年级上·江西赣州·期中）“宏观辨识与微观探析”是化学的核心素养之一、对下列事实或做法的解释错误的是 A．氯化钠是由氯化钠离子构成 B．分子、原子都能保持所构成物质的化学性质 C．原子可构成分子，也可直接构成物质 D．原子质量主要集中在原子核上 【答案】A 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故A解释错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质最小微粒，由原子构成的物质，原子是保持物质的化学性质最小微粒，分子、原子都能保持所构成物质的化学性质，故B解释正确； C、原子可构成分子，也可直接构成物质，故C解释正确； D、原子质量主要集中在原子核上，核外电子的质量很小可以忽略不计，故D解释正确； 故选：A。 2．（24-25九年级上·江西南昌·期中）原子中质子数一定等于 。 A．中子数    B．相对原子质量    C．核电荷数    D． 【答案】 C 电子数 【详解】在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数，相对原子质量≈质子数+中子数。 故选C； 电子数（或原子序数）。 3．（24-25九年级上·江西赣州·期中）一种碳原子的原子核里有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为 A．6 B．8 C．14 D．12 【答案】A 【详解】该碳原子的质子数为6，因此，质子数=核外电子数=6，故选A。 4．（24-25九年级上·江西吉安·期中）将宏观、微观及化学符号联系在一起是化学学科的特点。如图是某个化学反应前、后的微观模拟图，下列说法正确的是 。 A．反应前的已完全反应 B．图中所示涉及的3种物质中不可能有氧化物 C．图中各元素的化合价发生改变 D．该反应的基本反应类型是 【答案】C 化合反应 【详解】 A、由微观反应示意图可知，反应后有剩余，错误； B、，氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，“”分子是由两种原子构成的，若其中有一种原子是氧原子，则该物质可能属于氧化物，“”、“”分子中都只有一种原子，属于单质，图中只有生成物可能为氧化物，错误； C、该反应的反应物是两种单质，单质中元素的化合价为零，生成物是一种化合物，化合物中元素的化合价不为零，因此图中各元素的化合价发生改变，正确。 D、由微观反应示意图可知，该反应是由两种分子反应生成另一种新分子，符合“多变一”的特点，属于化合反应。 故选C；补充：化合反应。 5．（24-25九年级上·江西赣州·期中）图中黑点和白点分别表示不同种元素的原子，其中能表示由分子形成的单质的是 A．B．C． D． 【答案】D 【详解】A、图示中只有黑点，表示由原子直接构成的单质，故选项不符合题意； B、图示中含有三种分子，即含有三种物质，属于混合物，故选项不符合题意； C、图示中只含有一种分子，属于纯净物，且每个分子是由不同种原子构成，属于化合物，故选项不符合题意； D、图示中只含有一种分子，属于纯净物，且每个分子由同种原子构成，属于单质，故选项符合题意。 故选D。 6．（24-25九年级上·江西上饶·期中）下面是构成物质的分子示意图，和分别表示两种含有不同质子数的原子。下列选项的说法错误的是 A．一定是单质 B．可能是水 C．纯净物 D．可能是氧化物 【答案】C 【详解】A、图中只有一种微粒，属于纯净物，且含有一种元素，属于单质，故正确； B、水由水分子构成，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，图示物质可能是水，故正确； C、图中含有2中微粒，属于混合物，故错误； D、图中含有一种微粒，属于纯净物，该物质由两种元素组成，可能其中一种是氧元素，可能为氧化物，故正确。 故选C。 7．（24-25九年级上·江西南昌·期中）我国研制的铯原子钟每5400万年不差1秒。某种铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则其核内中子数为 A．188 B．23 C．55 D．78 【答案】D 【详解】在原子中，相对原子质量=质子数+中子数，铯原子核内质子数为55，相对原子质量为133，则铯原子的中子数为：133-55=78； 故选：D。 8．（24-25九年级上·江西九江·期中）中科院科研团队在全球首次合成了钨，已知钨的质子数为74，中子数为82，则钨原子的核外电子数为 A．156 B．82 C．74 D．8 【答案】C 【详解】已知钨的质子数为74，在原子中，质子数=核外电子数，所以钨原子的核外电子数为74； 故选C。 9．（24-25九年级上·江西景德镇·期中）下列微粒中核电荷数大于核外电子数的是 A．SO2 B．OH- C． D．H2 【答案】C 【详解】A、二氧化硫分子由硫原子与氧原子构成，原子中的核电荷数等于核外电子数，所以二氧化硫分子中的核电荷数等于核外电子数，选项错误； B、氢氧根离子带1个单位的负电荷，是原子得电子形成的，核电荷数小于核外电子数，选项错误； C、铵根离子带1个单位的正电荷，是原子失去电子形成的，核电荷数大于核外电子数，选项正确； D、氢分子由氢原子构成，原子中的核电荷数等于核外电子数，所以氢分子中的核电荷数等于核外电子数，选项错误，故选C。 10．（23-24九年级上·江西景德镇·期中）通过化学反应不能生成的是 A．一种新分子 B．一种新原子 C．一种新离子 D．一种新单质 【答案】B 【详解】A、化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，则化学反应中能生成新分子，该选项不符合题意； B、化学变化中，原子种类不变，则化学反应中不能生成新原子，该选项符合题意； C、通过化学变化能生成新离子，该选项不符合题意； D、通过化学变化能生成新单质，如高锰酸钾加热能生成氧气，该选项不符合题意。 故选B。 11．（23-24九年级上·江西景德镇·期中）下列各图中“●”和“○”分别表示不同元素的原子，其中可以表示氧化物的是 A．B．C． D． 【答案】D 【分析】氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物。 【详解】A、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子只含一种原子，属于单质，该选项不符合题意； B、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意； C、该图中含有多种分子，属于混合物，该选项不符合题意； D、该图中只含一种分子，属于纯净物，且该分子中含有两种原子，可能属于氧化物，该选项符合题意。 故选D。 12．（24-25九年级上·江西吉安·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。 （1）自然界中，由一百多种元素组成的几千万种物质是由分子、原子或离子构成的（如图1），现有氯化钠、氮气、铁三种物质，将其化学式填写在图中对应的位置。① 、② 、③ 。 （2）请你画出硫原子的结构示意图 ，硫原子在化学反应中易 （填“得到”或“失去”）电子。 （3）如图2为水分解过程的微观粒子示意图：其中保持水的化学性质的最小粒子是 ，（填字母）表示水分子分解过程中不能再分的粒子是 。（填字母） 【答案】 （1）N2 Fe NaCl （2） 得到 （3） D C 【详解】 （1）由分子构成的物质，如氮气，其化学式为；由原子构成的物质，如铁，其化学式为Fe；由离子构成的物质，如氯化钠，其化学式为； （2）硫原子的质子数为16，核外电子层数为3，其电子排布分别是2、8、6，故硫原子的结构示意图为； 硫原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到电子； （3）保持水的化学性质的最小粒子是水分子，一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，表示为，故选：D； 在化学变化中，分子可分，原子不可分，因此水分子分解过程中不能再分的粒子是氢原子、氧原子，表示为，故选：C。 13．（24-25九年级上·江西九江·期中）在“宏观—微观—符号”之间建立联系并进行合理的分析、总结是学习化学特有的思维方式。请回答下列问题。 （1）图甲：水蒸气液化。图甲所示过程属于物理变化，是因为其中的 （填“分子”或“原子”）种类没有发生改变； （2）图乙：氢气在氧气中燃烧。图乙所示过程属于化学变化，是因为其中的 （填“分子”或“原子”）种类发生了改变；反应前后的物质均由 （填“分子”或“原子”）构成，保持氢气化学性质的最小粒子的符号是 ； （3）从物质分类的角度看，上图涉及的物质中属于单质的是 （填物质名称）。 【答案】 （1）分子 （2） 分子 分子 H2 （3）氧气、氢气 【详解】 （1）水蒸气液化，只是水分子之间的间隔变小，分子种类没有发生改变，属于物理变化，故填：分子； （2）氢气在氧气中燃烧是水，有新物质的生成（分子种类发生了改变），属于化学变化；氢气是由氢分子构成，氧气是由氧分子构成，水是由水分子构成，反应前后的物质均分子构成；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，化学式为H2，故填：分子；分子；H2； （3）氢气是由氢元素组成的，属于单质；氧气是由氧元素组成的，属于单质；水是由氢元素和氧元素组成的，属于化合物，故填：氧气、氢气。 14．（24-25九年级上·江西吉安·期中）高纯一氧化碳（化学式为）可用于半导体领域某些芯片的刻蚀。利用甲酸制取高纯一氧化碳，同时得到另一种氧化物。如图为反应的微观示意图，请回答： （1）得到的另一种氧化物的化学式是 ； （2）该反应的文字表达式是 ； （3）该反应的基本反应类型是 ； （4）写出与一个一氧化碳分子质子数相同的原子的符号 ； （5）由图分析可知，下列结论不正确的是_______。（填序号） A．化学变化中，分子种类一定改变 B．化学变化中，分子、原子都可分 C．化学变化前后，元素和原子种类都没有发生改变 【答案】 （1）H2O （2） （3）分解反应 （4）Si （5）B 【详解】 （1）利用甲酸制取高纯一氧化碳，同时得到另一种氧化物。根据微观示意图，该反应是HCOOH在一定条件下反应生成H2O、CO，则得到的另一种氧化物的化学式是H2O。 （2）该反应是甲酸在一定条件下分解生成一氧化碳和水，文字表达式为：。 （3）该反应由一种物质反应生成两种物质，属于基本反应类型中的分解反应。 （4）一个一氧化碳分子（CO）质子数为，质子数为14的原子是硅原子（Si）。 （5）A、该反应由甲酸分子反应生成一氧化碳分子和水分子，说明化学变化中，分子种类一定改变，A选项正确； B、甲酸分子含有氢、氧、碳这三种原子，一氧化碳分子含有碳原子、氧原子，水分子含有氢原子、氧原子，说明化学变化中，分子可分，原子不可分，B选项错误； C、元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，化学变化前后，原子不可分，则元素和原子种类都没有发生改变，C选项正确。 故选：B。 地 城 考点03 原子结构 原子结构示意图 1．（24-25九年级上·江西九江·期中）下列是几种粒子的结构示意图，有关叙述正确的是 A． 只有①是原子        B．①②③④属于4种不同的元素 C．②表示的粒子化学性质稳定     D．在元素周期表中③位于第 周期 【答案】C 三/3 【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层。 【详解】A、图中①②，质子数=核外电子数，均为原子，错误； B、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①④的核内质子数相同，属于同一种元素，图中质子数的种类有3种，图中共表示3种元素，错误； C、②的最外层为电子数为8，属于相对稳定结构，正确。 D、周期数=原子核外电子层数，③是原子失去1个电子形成的，其原子核外有3个电子层，则在元素周期表中，该元素位于第三周期。 故选C；补充：三（或3）。 2．（24-25九年级上·江西南昌·期中）图示为锶（Sr）和溴（Br）的原子结构示意图，下列推断正确的是 A．锶元素与氦元素化学性质相似 B．溴原子在化学反应中易失去7个电子 C．锶原子在化学反应中易失去2个电子 D．锶和溴可形成化合物化学式 【答案】 C SrBr2 【详解】A、锶原子的最外层电子数为2，少于4个，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；氦原子最外层是2，由于原子核外只有一个电子层，是一种稳定结构，在化学反应中不易得失电子，两者化学性质不同，故选项说法错误； B、根据溴元素的原子结构示意图可知，溴原子的最外层电子数为7＞4，则溴原子在化学反应中易得到1个电子，故选项说法错误； C、根据锶元素的原子结构示意图可知，锶原子的最外层电子数为2＜4，则锶原子在化学反应中易失去2个电子，故选项说法正确； D、根据溴元素的原子结构示意图可知，溴原子的最外层电子数为7＞4，则溴原子在化学反应中易得到1个电子，形成带1个单位负电荷的溴离子，锶原子的最外层电子数为2＜4，则锶原子在化学反应中易失去2个电子，形成带2个单位正电荷的锶离子，则溴元素在化合物中显-1价，锶元素在化合物中显+2价，锶和溴可形成化合物化学式为SrBr2； 故选：C；SrBr2。 3．（24-25九年级上·江西吉安·期中）我国“鹊桥二号”中继星使用镀金钼丝天线，搭建了地面与“嫦娥六号”的通信桥梁。钼元素在元素周期表中的相关信息如图，据图可知 。 A．钼的相对原子质量为 B．钼属于金属元素 C．1个中含有的电子数为44 D． 【答案】B 钼的原子序数为42（合理即可） 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据图像，钼的相对原子质量是95.96，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，A选项错误； B、钼是“金字旁”的汉字，因此钼属于金属元素，B选项正确； C、元素信息示意图左上角的数字表示原子序数，根据图像，钼的原子序数为42。原子的核外电子数等于原子序数，所以钼原子的核外电子数为42，是钼原子失去2个电子形成的，则1个中含有的电子数为40，C选项错误； D、根据图像还能获取的信息有：钼的原子序数为42；钼的元素符号是Mo；钼常温下是固态物质等。 故填：B；钼的原子序数为42（合理即可）。 4．（24-25九年级上·江西赣州·期中）如图A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，下列说法错误的是 A．A中x的值为2 B．B形成的离子符号为 C．C是非金属元素的原子 D．A、D为同种元素 【答案】D 【详解】A、该示意图为硫离子的离子结构示意图，根据离子核外电子排布规律可知x=2，说法正确，不符合题意； B、B粒子的质子数为13，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则B粒子表示铝原子，铝原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为，说法正确，不符合题意； C、C粒子的质子数为8，在原子中，质子数=原子序数=核外电子数，则C粒子表示氧原子，氧的偏旁为“气”，属于非金属元素，则C粒子为非金属元素的原子，说法正确，不符合题意； D、元素是质子数相同的一类原子的总称，A、D的质子数不相同，则A、D为不同种元素，说法错误，符合题意。 故选：D。 5．（24-25九年级上·江西吉安·期中）硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功效。如图是硒在元素周期表中的信息及几种粒子的结构示意图。下列说法正确的是 A．①③属于同种元素 B．②在化学反应中容易得到电子 C．③④形成的化合物的化学式为MgCl D．硒的相对原子质量为78.96g 【答案】A 【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，①③属于同种元素，即都是氯元素，是因为它们核内质子数相等，故选项正确； B、②质子数为11，是钠元素，钠原子最外层电子数是1，在化学反应中容易得失去电子，故选项不正确；C、③④形成的化合物是氯化镁，氯化镁中镁元素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化学式为MgCl2，故选项不正确； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，硒的相对原子质量为78.96，单位是“1”不是“g”，通常省略不写，故选项不正确； 故选：A。 6．（23-24九年级上·江西吉安·期中）硒（Se）具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。下图是硒原子结构示意图，下列说法不正确的是 A．硒元素属于非金属元素 B．硒离子的符号为Se2+ C．硒原子和硒离子的质子数相同 D．结合原子结构示意图分析，硒原子结构示意图中x=18 【答案】B 【详解】A、硒为“石”字旁，故硒元素属于非金属元素，选项正确； B、硒原子最外层电子数为6，容易得到2个电子形成稳定结构，形成硒离子，符号为Se2-，选项错误； C、硒原子和硒离子的质子数相同，均为34，选项正确； D、硒原子中，质子数=核外电子数，故x=34-2-8-6=18，选项正确； 故选：B。 7．（24-25九年级上·江西南昌·期中）在宏观微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠流来流去。请阅读图1信息后回答： （1）镓元素的相对原子质量为 。 （2）镓在化学变化中容易 （填“得到”或‘失去”） 电子，该元素在元素周期表中位于第 周期。 （3）上图2是某反应的微观示意图，请根据图示写出该反应的符号表达式 ，该生成物的相对分子质量为 。 【答案】 （1）69.72 （2）失去 四/4 （3） 80 【详解】 （1）由图1中的①，元素部分信息方框图可知，元素名称下面的数字表示元素的相对原子质量，因此，镓元素的相对原子质量为69.72，故填写：69.72。 （2）由图1中的②可知，镓原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去最外层3个电子，故填写：失去； 判断元素在元素周期表中的周期数，主要依据是该元素的原子结构，特别是其电子层数，由图1中的②可知，镓原子核外有四个电子层，说明该元素在元素周期表中位于第四周期，故填写：四或4。 （3）由图2反应的微观示意图可知，该反应是二氧化硫和氧气在催化剂作用下加热，生成三氧化硫，符号表达式为：，故填写：； 三氧化硫的相对分子质量为：，故填写：80。 地 城 考点04 离子 1. （23-24九年级上·江西南昌·期中）下列粒子结构示意中表示阳离子的是 A． B． C． D． 【答案】C 【分析】阳离子是原子失去电子形成的，其核内的质子数大于核外电子数。 【详解】A、该微粒的质子数为9，核外电子数为10，质子数小于核外电子数，属于阴离子，选项错误； B、该微粒的质子数为6，核外电子数为6，核内质子数等于核外电子数，属于原子，选项错误； C、该微粒的质子数为11，核外电子数为10，核内质子数大于核外电子数，属于阳离子，选项正确； D、该微粒的质子数为17，核外电子数为18，核内质子数小于核外电子数，属于阴离子，选项错误，故选C。 2．（23-24九年级上·江西新余·期中）有下列五种粒子的结构示意图。回答下列问题： （1）以上示意图中，共有 种元素，属同种元素的是 。（填字母序号，下同）。 （2）E原子在化学反应中易 （填得到或失去）电子。 （3）A粒子中的质子数为 ，A离子的符号为 。 （4）上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是 。 【答案】 （1）四 AC （2）失去 （3）13 Al3+ （4）CE 【详解】 （1）元素种类由原子质子数决定，质子数相同的原子属于同种元素，图示五种粒子中，质子数分别为13、11、13、17、31，共有四种元素；由图示可知，A与C粒子的质子数相同，属于同种元素； （2）由图示可知，E原子的最外层电子数为3＜4，所以在化学变化中容易失去电子； （3）由图示可知，A粒子的核电荷数为13，故A粒子质子数为13；A粒子中质子数为13，则A元素为铝元素，且A粒子核外电子数为10，所以A粒子为铝离子，其离子符号为：Al3+； （4）由图示可知，上述五种粒子中，C、E属于原子结构且二者最外层电子数都为3，故上述五种粒子中，最外层电子数相同的原子是CE。 3．（24-25九年级上·江西赣州·期中）某粒子X3+核外有23个电子，核内有30个中子。 （1）该粒子的核电荷数为 。 （2）该粒子的原子的相对原子质量为 。 （3）已知碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某种铜粉中铜原子的质量为1.063×10-25kg。试计算：该铜原子的相对原子质量。（写出计算过程，计算结果保留整数）。 【答案】 （1）26 （2）56 （3）碳12原子的质量为1.993×10-26kg，某种铜粉中铜原子的质量为1.063×10-25kg，则该铜原子的相对原子质量为=64。 答：该铜原子的相对原子质量约为64。 【详解】 （1）该粒子带三个单位正电荷，故该粒子为原子失去3个电子形成的，原子中，核外电子数=核电荷数，故该粒子的核电荷数=23+3=26； （2）相对原子质量约等于质子数+中子数，该粒子的原子的相对原子质量为=26+30=56； （3）见答案。 4．（24-25九年级上·江西赣州·期中）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的粒子是 。 （2）图2中表示镁原子结构示意图的是 （填序号，下同）。 （3）图2中A、B、C三种粒子具有相对稳定结构的是 ，其中属于同种元素的是 。 （4）图2中D为某粒子的结构示意图，当x=16时，则表示该粒子的符号为 。 （5）图3是钯在元素周期表中的信息，钯的相对原子质量 ；钯原子的核电荷数为 。 【答案】 （1）原子 （2）B （3）CD BC （4）S2- （5）106.4 46 【详解】 （1）原子得失电子形成离子，图1粒子转化关系图中，①表示的粒子是原子，故填：原子； （2）镁是第十二号元素，镁原子质子数和核外电子数都为12，故填：B； （3）最外层电子数是8（如果第一层是最外层，电子数是2）的电子层结构为相对稳定结构，图2中A、B粒子最外层电子数都不是8，C、D粒子最外层电子数都是8，因此表示相对稳定结构的选项有C和D，元素种类是由原子内的质子数决定的，质子数相同，属于同种元素，故填：CD；BC； （4）硫原子核内质子数为16，图2中D粒子最外层有8个电子，当=16时，则表示该粒子是得到2个电子带2个单位负电荷的硫离子，故填：； （5）根据元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量，钯原子的相对原子质量为106.4，原子中，原子序数=核电荷数，钯原子的核电荷数为46，故填：106.4；46。 5．（24-25九年级上·江西吉安·期中）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据下列粒子结构示意图，回答问题： （1）上述示意图中，共包含 种元素； （2）A、B、C、D中属于阴离子的是 （填序号），它的离子符号是 ； （3）在化学变化中容易 （选填“得到”或“失去”）电子； （4）若表示原子，则 ，元素位于元素周期表第 周期。 【答案】 （1）4/四 （2）D （3）得到 （4）7 三/3 【详解】 （1）元素是具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称，原子结构示意图左侧圆圈内的数字表示质子数，根据图像，A、B、C、D、E的质子数分别是1、11、16、16、17，共包含4种元素。 （2）阴离子的质子数小于核外电子数，A、B、C、D的质子数分别是1、11、16、16，核外电子数分别是1、10、16、18，则属于阴离子的是D； D的质子数为16，属于硫元素，1个硫离子带2个单位的负电荷，书写离子符号时，需在原子或原子团右上角标注电荷量，数值在前，正负号在后，数值为“1”时数值可以省略不写，则硫离子的符号是。 （3）的最外层电子数为6，大于4且没有排满，在化学变化中容易得到电子。 （4）原子的质子数等于核外电子数，若表示原子，则，解得m=7； 原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，E的核外电子层数为3，则E元素位于元素周期表第三周期。 6．（23-24九年级上·江西南昌·期中）镓是一种放在手心就会熔化的金属，图①是镓元素在元素周期表中的信息，图②是镓原子的结构示意图，A~D为四种粒子的结构示意图。请回答： （1）镓元素位于元素周期表第 周期；在化学反应中，镓原子容易 （填“得到”或“失去”）电子形成镓离子，镓离子的化学符号为 。氧化镓的化学式为 。 （2）A、B、C三种粒子所属元素中与镓元素化学性质相似的是 （填序号）。 （3）当x−y=8时，D粒子的符号为 。 【答案】 （1）四/4 失去 Ga3+ Ga2O3 （2）A （3）S2- 【详解】 （1）由图可知，镓原子核外有4个电子层，则镓元素位于元素周期表第四周期，故填四； 由图可知，镓原子核外最外层电子数为3，在化学反应中容易失去电子形成镓离子，故填失去； 由图可知，镓原子核外最外层电子数为3，在化学反应中容易失去3个电子形成带3个单位的正电荷的镓离子，其离子符号写为Ga3+，故填Ga3+； 1个镓原子在化学反应中容易失去3个电子，则化合物中镓元素的化合价为+3价，化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氧化镓的化学式为Ga2O3，故填Ga2O3。 （2）原子的最外层电子数相同的元素的化学性质相似，由图可知，镓原子核外最外层电子数为3，A、B、C三种粒子中，A微粒的最外层电子数为3，与镓元素化学性质相似，故填A。 （3）x−y=8，即x=y+8，则D粒子是带2个单位负电荷的硫离子，则D粒子的符号为S2-，故填S2-。 7．（23-24九年级上·江西赣州·期中）如图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关微粒的结构示意图： （1）氧元素的相对原子质量是 。 （2）图C、D、E、F中共表示 种元素，属于铝原子的结构示意图的是 （字母，下同），与 E化学性质相似的原子是 。 （3）F粒子为了达到稳定结构，容易 （填“得到”或“失去”）电子，形成的离子符号是 。 （4）A、B两种元素组成的化合物的化学式为 。 【答案】 （1）16.00 （2） 三/3 C F （3） 得到 S2- （4）Al2O3 【详解】 （1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则氧元素的相对原子质量为16.00； （2）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，图C、D、E、F中共有13、8、16三种质子数，共表示三种元素；由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则铝元素的原子序数为13；由原子序数＝核电荷数＝质子数，则铝原子的核内质子数=核外电子数=13，核外电子排布依次为2、8、3，即C不是铝原子的结构示意图；F中，质子数=核外电子数=16，表示原子，与 E化学性质相似的原子是F，根据元素的化学性质与最外层电子数有关，最E和F的最外层电子数均为6，化学性质相似； （3）F中，质子数=核外电子数=16，表示硫原子，F粒子的最外层电子数为6＞4，F粒子为了达到稳定结构，容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的硫离子，离子符号是S2-；　　 （4）A为氧元素，B为铝元素，氧元素在化合物中显-2价，铝元素在化合物中显+3价，则A、B两种元素组成的化合物为氧化铝，化学式为Al2O3。 8．（24-25九年级上·江西赣州·期中）元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图中甲、乙为氧元素、铝元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析如图并回答问题： （1）X= ，氧元素位于元素周期表中的第 周期。 （2）与A的化学性质相似的微粒是 （填字母）。 （3）A、B、C、D中属于同种元素的是 （填字母）。 （4）观察上面的图，以下说法正确的是 （填序号）。 ①氧原子在化学反应中容易得到电子 ②铝原子的相对原子质量为26.98g ③B的单质在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 【答案】 （1）8 二 （2）B （3）BC （4）① 【详解】 （1）质子数=原子序数，18号元素是氩元素，属于稀有气体元素，氩原子化学性质比较稳定，不易得失电子，故D应表示原子，在原子中，质子数=核外电子数，故18=2+8+X，X=8； 氧原子核外电子层数为3，故位于第三周期； （2） A、B粒子的最外层电子数相同，化学性质相似； （3）元素是质子数相同的一类原子的总称，B、C质子数相同，属于同种元素； （4） ①氧原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中，容易得到电子，正确； ②在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铝原子的相对原子质量为26.98，错误； ③质子数=原子序数，16号元素是硫元素，故B的单质是硫，硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰，错误； 故选①。 9．（24-25九年级上·江西抚州·期中）如图是几种元素的原子结构示意图及元素周期表的一部分。根据图中信息回答： （1）A原子中，x= ，所对应元素在元素周期表中的位置是 （填序号）。 （2）芯片主要是硅材料制成。硅元素与碳元素化学性质相似的原因是 。 （3）原子序数为12、8的两种元素组成物质的化学式为 。 （4）一个OH-含有 个电子。 （5）“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。请结合图示回答问题： I.该变化的反应类型是 （选填序号）。 A．化合反应         B．分解反应           C．氧化反应 II.为使图示完整准确，应在丙中补充 （填“A”或“B”）。 A．            B． 【答案】 （1）2 ③ （2）最外层电子数相同 （3）MgO （4）10 （5） B B 【详解】 （1）在原子中，质子数=电子数，则x=12-2-8=2；该粒子是镁原子，核内质子数为12，因此所对应元素在元素周期表中的位置是③； （2）元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，硅元素与碳元素化学性质相似的原因是两种原子的最外层电子数相同； （3）原子序数为12、8的两种元素分别为镁元素、氧元素，在化合物中，镁元素显+2价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，二者组成物质的化学式为MgO； （4）1个氧原子中的电子数为8个，1个氢原子中的电子数为1个，则一个OH-含有的电子数为8+1+1=10； （5）I.过氧化氢分解生成氧气和水，该反应是由一种物质生成两种物质的反应，属于分解反应。故选B； II.过氧化氢分解生成氧气和水，根据质量守恒定律可知：化学变化前后原子的个数和种类不变，为使图示完整准确，应在丙中补充2个水分子。 故选B； 10．（24-25九年级上·江西萍乡·期中）走进微观世界，探索微观奥秘。 （1）原子理论的发展让卢瑟福进一步提出有核原子模型，图1符合该模型的是 （填字母）。 （2）图2为微粒之间的转化关系图，其中a表示的是 。其中学过b的微观粒子有 （任写一个，用化学用语填空）。 （3）图3为几种粒子的结构示意图。①与②的 （填“质子数”或“核外电子数”）相同。若n=5，则粒子③是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。若m=18，则图3中化学性质稳定的微粒结构是 （填序号）。 【答案】 （1）C （2）原子 Na+ （3）质子数 原子 ①③ 【详解】 （1）卢瑟福提出有核原子模型，图1中符合该模型的是C； （2）原子结合可以变成分子，得失电子可以变成离子，原子和分子、离子可以相互转化，故a为原子；b表示离子，离子有：Na+; （3）据图可知，①与②的质子数相同；若n=5，则粒子③是原子，若m=18，则粒子③中n=8，则图3中化学性质稳定的微粒结构是①③。 10．（24-25九年级上·江西景德镇·期中）2024年以“创新预见6G未来"为主题的全球6G技术大会在南京召开。氮化镓是制造芯片的材料之一，图①是镓元素在元素周期表中的信息，图②是镓原子的结构示意图，A~E为五种粒子的结构示意图。请回答： （1）x的数值是 。镓元素的相对原子质量是 。 （2）镓元素位于元素周期表第 周期；在化学反应中，镓原子容易失去电子形成镓离子，镓离子的化学符号为 ，氧化镓的化学式为 。 （3）A~E五种粒子所属元素中与镓元素化学性质相似的是 （填序号）。 （4）上图中，一共涉及 种元素。 【答案】 （1）8 69.72 （2）4/四 （3）E （4）5/五 【详解】 （1）在原子中，质子数=核外电子数，故图②镓原子结构示意图中； 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镓元素的相对原子质量是69.72； （2）原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由图②可知，镓原子核外电子层数为4，则镓元素位于元素周期表第四周期； 由图②镓原子结构示意图可知，镓原子最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，则镓离子表示为； 氧化镓中氧元素的化合价为-2价、镓元素的化合价为+3价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化镓的化学式为； （3）元素的化学性质由最外层电子数决定，镓原子最外层电子数为3，A~E五种粒子中E粒子的最外层电子数也为3，则A~E五种粒子所属元素中与镓元素化学性质相似的是E； （4）元素是质子数相同的一类原子的总称，故上图中一共涉及五种元素。 试卷第1页，共3页 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $