江苏省南通市海安市2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

2026届高三期初学业质量监测试卷 化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，满分100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卷交回。 2. 答题前，请您务必将自己的姓名、准考证号、座位号用0.5毫米黑色字迹签字笔填写在答题卷上。 3,请监考员认真核对在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、考试证号与你本人的是否相符。 4.答选择题必须用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦于净后，再选涂其 它答案。作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米的签字笔写在答题卷上的指定位置，在其他位置作 答一律无效。 可能用到的相对原子质量：H-10-16Cu-64Zn-65 一、单项选择题：共13分，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.芯片封装体中包含环氧树脂、铜箔、陶瓷、单晶硅等材料，其中属于新型无机非金属材料的是 A.环氧树脂 B.铜箔 C.单晶硅 D.陶瓷 2.反应4K02十2C02一2K2C03十302可用于应急供氧。下列说法正确的是 A.KO2中只含离子键 B.CO2的电子式为：：0：C:Q: C.C0子的空间构型为平面三角形 D.中子数为10的氧原子：g0 3.下列制取硫酸铝、氢氧化铝，获得氧化铝的原理或装置不能达到实验目的的是 过量 稀硫酸 水 光洁的 硫酸铝 铝片 溶液 A.制备硫酸铝 B.制备氢氧化铝 C.过滤氢氧化铝 D.灼烧制备氧化铝 4.硫氰化钾KSC)俗称玫瑰红酸钾，用于合成树脂等。下列说法正确的是 A.电负性：X)>X(C) B.半径：rK)>S2 C.第一电离能：(O)>N) D.沸点：H2S>H2O 阅读下列材料，完成5~7题： 碳族元素及其化合物在工业中具有重要应用。甲烷是清洁能源，燃烧热为890.3 kJmol1; C02催化加氢可制CH4;电解CO2制HCOOH的同时生成CH4、C2H4等产物可实现CO2资源 化利用：Na2CS3是一种杀菌剂；四氯化储(GeCl4)水解可得到固体GeO2:醋酸铅[(CHC0O)2Pb] 易溶于水，难电离，醋酸铅溶液可用于吸收H2S气体；Pb、PbO2是铅酸蓄电池的电极材料。 5.下列说法正确的是 A.基态Ge的核外电子排布式为[Ar]4s24p2 B.1 molCS子中含有o键数为3mol C.干冰属于共价晶体 D.CO2制CH4时，碳原子轨道的杂化类型由sp转变为sp3 高三化学试卷第1页共6页 扫描全能王创建 6.下列化学反应表示正确的是 A.水解GeCl4制GeO2的化学方程式：GeCl4+2H20=GeO2↓+4HC】 B.铅酸蓄电池放电时的正极反应方程式：Pb一2e十SO?=PbSO4 C.甲烷燃烧的热化学方程式：CH4(g)十202(g)一C02(g)+2HO(g)△H=-890.3kmo1 D.醋酸铅溶液吸收H2S气体的离子方程式：Pb2++H2S一PbS↓+2H 7.我国科学家以SnPt材料作电极，0.1molL1 NaHCO3溶液作电解液，电解CO2制备HCOO 的装置如题7图所示。下列说法正确的是 A.该装置将化学能转化为电能 B.Pt电极区产生的气体只有O2 C. 电解C02过程中每消耗1molC02,转移电子数为2×6.02×1023 D. 电解过程中Na+通过阳离子交换膜从左室移向右室 0 H2(g) [In-o ino- 个 电源 CO2(g) Ⅱ Sn CIr plm0幻 CO H2O(g) V 一H2(g) Hz(g八 lmO-In0] 阳离子交换膜 -0.1mol/LNaHCO3(ag) InO-In-10] CH,OHg）) 题7图 题8图 8.CO2加氢制甲醇能实现碳的循环利用。CO2与H2在活化后的催化剂表面发生如下反应： CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H,其反应历程如题8图。 已知：催化剂活化：n203（无活性)亡In2O3-x（有活性) 下列说法不正确的是 A.△H<0 B.过程Ⅱ中H2发生氧化反应 C.历程中有n-C、C-H键的形成和断裂 D.n2O3无活性的可能原因是In2O3结构中缺少氧空位 9.化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下： HO CHO CHO (Ph)3P HO CHO X Y 下列说法不正确的是 A.X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应 B.Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子 C.Z分子存在顺反异构体 D.X、Z可用饱和NaHCO3溶液鉴别 高三化学试卷第2页共6页 馨扫描全能王创建 10.在给定条件下，下列属于工业制备过程且涉及的物质转化均可实现的是 A.制备漂白粉：NaCl溶液电解C,石乳漂白粉 B.制备硫酸：FeS盗S020H比sO, C.制备金属铝：AbO3HC,AIC3电魁A1 D.制各硝酸：是N0。O, 11.碘化亚铜(CD是一种白色粉末，不溶于水，潮湿时易被O2氧化。工业上以斑铜矿(CusFeS4) 为原料制备CuI的流程如下： 空气 稀硫酸KOH溶液KI溶液 乙醇 斑钢驴一→路为一→酸泛→沉织一→特亿→警条→洗涤→c如 下列说法正确的是 A.“焙烧”时斑铜矿中的硫元素转化为SO,而除去 B.“酸浸”后检验所得溶液中是否含有F+的操作为：取少量酸浸后的溶液于试管中， 向其中加入少量H2O2后，再滴加少量KSCN溶液，观察现象 C.“沉铁”时应向酸浸后的溶液中加入过量KOH溶液至不再产生沉淀 D.“洗涤”时用乙醇洗涤目的：除去杂质，并有利于C的快速干燥 12.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 向5mL0.5moL-1H202溶液中滴加几滴0.2molL1 A H202具有漂白性 的KMnO4溶液，溶液紫红色褪去 在试管中加入0.5g淀粉和4mL2molL1H2S04溶 液，加热。待溶液冷却后向其中加入NaOH溶液， 淀粉水解后有还原性 B 将溶液调至碱性，再加入少量新制的Cu(OH2,加热， 糖生成 产生砖红色沉淀 向AgO3溶液中滴加几滴氨水生成白色沉淀，继续 AgOH溶于氨水生成 C 滴加氨水，沉淀完全溶解 Ag(NH3) 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2S04溶液和 D CuSO4溶液，均有固体析出 蛋白质均发生了变性 13.工业上用氨水吸收S02和NO2,原理如下图。已知：25℃时，NHH20的K,=1.7×10-5, H2S03的K1=1.3×10-2,K2=6.2×10-8。下列说法正确的是 S02 NO2 N2 氨水→NH4HSO溶液→铵盐溶液 A.向氨水中通入过量SO2的离子方程式：S02+2NH·H20一2NH+SO?+H20 B.向氨水中通入S02至pH=7:cHSO)>c(S0}) C.反应NH3H20+H2S03亡NH4+HSO+H20的平衡常数K=2.21×10-7 D.NO2被NH4HS03吸收的离子方程式：2NO2+4SO}=N2+4SO 高三化学试卷第3页共6页 扫描全能王创建 二、非选泽题：共4题，共61分。 14.(16分)某有色金属炼厂的高氯烟遁灰主要含有CuCl、ZnCl2、Cu0、ZnO、Pb0、FezO、 SO2兽物质，对其实现铜、梓分离回收的流程如下！ N,CO1容液渐见酸 Zn(OH)2 Zn粉 NC0,溶液 pH=3.S 知道灰 盛泾 中和 深度 电屏 沉淀 威式 脱瓢 除杂 除泉 分离 嗖酸 訩液① 謉渣① 滤渣② CuCl Cu (1)·碱浸脱氯”时保持溶液呈碱性，CCl2转化为Cu2(OH)2CO,的化学方程式为▲_。 (2)滤渣①的主要成分为▲· (3)“中和除杂”时发生反应的离子方程式为▲。 (4)a深度脱氯”时加入锌粉还原部分Cu2+产生Cu,Cl-与Cu、Cu2+反应生成CuC沉淀， 使C-被脱除。脱除2 mol Cl-,理论上需要锌粉▲g。 (5)“电解分离”可回收铜，采用无隔膜电解槽，以石墨为阳极，铜为阴极。 ①“电解分离”前，需要脱氯的原因是▲一。 ②“电解分离”时，说明铜、锌分离已完成的现象是▲ (6)“沉淀”后分离得到碱式碳酸锌[Zn(C0)b(O田c·xHO]。取一定质量的碱式碳酸锌 样品经高温完全分解后得到16.2gZn0固体，产生3.36LC02z(标准状况)，计算该 碱式碳酸锌样品中n(Co?):n(OH-)为_▲一。（写出计算过程） 15.(15分)G的盐酸盐是一种镇吐药物，G的合成路线之一如下（略去部分试剂和条件）。 cl OCH3 OCH OCH; N02 NH2 浓NOg CHOH Fe/HCI X:C6H8O2 浓2S04△ OH A B C OCH; OCH N NH(CH)2、HCHO 多步合成 H N(CH3)2 R3 +H2O R2 高三化学试卷第4更共6页 架 扫描全能王创建 (1)C中含氧官能团的名称为▲_。 (2)X的结构简式为▲。 (3)E→F的反应需经历E→Y→Z的过程，已知E→Y为加成反应，则Y→Z的反应类 型为▲一。 (4)E的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：▲。 碱性条件下水解后酸化，生成X、Y两种有机产物；X为ā-氨基酸，且含有一个手 性碳原子；Y分子中氢原子的化学环境有5种，所有碳原子的杂化方式均相同，且能 使FeCl3溶液显色。 NO, (5)写出以 、C NO2、NH(CH)2、HCHO为原料制备 N(CH3) 的合成路线流程图▲（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干）。 16.（16分)纳米铜用途广泛，可用次磷酸CH3P02)还原柠檬酸铜钠制备。 已知：①H3PO2为一元弱酸；在一定条件下可分解：2H3P02一PH↑+H3PO4 ②CaHP02)2易溶于水。 ③Cu2+与柠檬酸根离子可形成配位离子[Cu2(C6H507)2]2-。 (1)制备次磷酸。在如题16图-1所示装置中将白磷和石灰乳混合，在85℃下搅拌2~3 小时，制得CaH2PO2)2,冷却后过滤，滤液通过强酸性阳离子树脂后得到H3PO2。 实验装置中CuSO4溶液的作用是▲。 拧檬酸钠 CuSO4溶液 铜蓝矿(CuS) →浸取→柠檬酸铜钠 电磁搅拌器 H202溶液 题16图-1 题16图-2 (2)制备柠檬酸铜钠N2Cu2(CHs07)2]。制备过程如题16图-2所示： ①基态Cu2+的核外电子排布式为▲一 ②加入H202溶液的作用是▲。 (3)制备纳米铜。 在敞开体系中，向柠檬酸铜钠溶液中加入稀H2S04调节溶液pH为46，加入一定 量HPO2,在50-70℃时反应半小时，经过滤、洗涤、干燥得到产品。 ①调pH后的溶液中的Cu2+将HPO2氧化为HPO4,该反应的离子方程式为_▲。 ②HPO2的实际用量远大于理论值的原因是▲_。 (4)经过H3P02还原后所得的纳米铜中含有难溶的Cu20,欲测定产品中Cu20的百分含 量，请补充完整以下实验方案：用电子天平准确称取一定质量的样品，置于烧杯中， ▲一，将沉淀灼烧至恒重后，用电子天平称量，计算。 (已知：Cu20+2Ht=Cu2++Cu+H20。必须使用的试剂：2molL1H2S04溶液、 1mol-L1NaOH溶液、2molL1BaCl2溶液、蒸馏水) 高三化学试卷第5页共6页 架 扫描全能王创建 17.(14分)NaBH4B的化合价为+3)是一种储氢材料，研究NaBH4的释氢和再生对氢能的利 用具有重要意义。 (1)NaBH4释氢 采用CoB催化NaBH4释氢，同时生成溶解度较小的NaB(OH)4]。若掺杂Mo的氧化 物，会提高NaBH4的释氢速率。部分机理如题17图-1所示， B BH Na[B(OH)] ● 0 Co Mo 题17图-1 ①用重水D2O)代替HO,写出步骤IV中X的结构简式：▲ ②掺杂含有等物质的量的M0元素的下列氧化物，产氢速率提高最大的是▲_（填 写序号)。 A.MoO2 B.MoO3 C.MosO23 ③一定条件下，产氢速率随NaBH4浓度变化如题17图-2所示。当NaBH4浓度大于 1molL1时，产氢速率下降的原因有▲。 60 ●NaBH ■MgO 50H Si oSiO2 40H 30 州 i Ri 0.511.52 NaBH4浓度(mol/L) 10 20 3040 5060 70 2) 题17图-2 题17图-3 (2)NaBH4的再生 将物质的量之比为6：3：1的Mg、Si和NaB02·2H20混合物经20小时球磨后得到的 物质的XRD示意图谱如题17图-3所示。 ①写出Mg与NaBO2·2H2O反应再生NaBH4的化学方程式：▲。 ②反应后大部分硅仍然保持单质硅的形态，并未参与到NaBH4的再生中，而NaBH4 的再生产率由于硅的加入而得到提升，则加入硅的主要作用为▲一。 ③与采用镁、硅工艺相比较，相同条件下，球磨相同时间，采用镁铝合金可得到更 高产率的NaBH4,且镁铝合金中铝的质量分数越大，NaBH4的产率越高，分析其 可能的原因为▲一。 高三化学试卷第6页共6页 架 扫描全能王创建