2025年广西南宁市初中学业水平考试化学适应性训练练习题（一）

2025年广西南宁市初中学业水平考试化学适应性训练练习题（一） (全卷满分100分，考试时间90分钟) 注意事项: 1. 答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2. 考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡),在本试卷、草稿纸上作答无效。 3. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H-1C-12N-140-16Na-23C1-35.5Ca-40Ti-48 一．单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1．中医是我国的国粹之一，有着几千年的悠久历史。下列中医疗法主要涉及化学变化的是（ ） A．针灸 B．推拿 C．拔火罐 D．正骨 2．下列物质按照混合物，氧化物、单质顺序排列的是（　　） A．硫酸铜、氧化镁、金刚石 B．空气、水、氧气 C．不锈钢、二氧化硫、氯化钠 D．海水、碳酸钙、氢气 3．在组成化合物的常见元素中，部分元素有可变化合价。下列含氯物质中氯元素的化合价为+5的是（ ） A． B． C． D． 4．近年来，海南省全面禁止汽车使用含铅的汽油（含铅汽油中溶有能提高汽油抗震性的四乙基铅），其主要原因是（ ） A．提高汽油燃烧效率 B．降低汽油成本 C．避免铅污染大气 D．铅资源短缺 5．下图所示实验操作正确的是 （ ） A． 点燃酒精灯 B． 滴加液体 C． 移开蒸发皿 D． 读取液体体积 6．下列中国科学家与其主要成就对应正确的是（ ） A．闵恩泽——发现青蒿素 B．徐光宪——发明侯氏制碱法 C．张青莲——测定多种元素的相对原子质量 D．侯德榜——提出稀土分离技术 7．生活垃圾分为可回收物、厨余垃圾、有害垃圾和其他垃圾。下列属于有害垃圾的是（ ） A．废旧电池 B．菜叶果皮 C．一次性纸杯 D．塑料矿泉水瓶 8．甘肃天水麻辣烫火爆一时，不但色泽诱人，而且味道鲜美，吸引了众多美食爱好者。麻辣烫的主要食材有宽粉条、牛肉丸、生菜等各种肉类和菜类。生菜富含的营养物质是（ ） A．蛋白质 B．糖类 C．维生素 D．油脂 9．下列说法错误的是    A．图1活性炭的主要作用是吸附 B．图2电解水实验，试管2中的气体具有可燃性 C．图2水中加入少量氢氧化钠的原因是增强水的导电性从而加快反应速率 D．图3海水淡化，其淡化原理类似教材中的蒸馏净化水的操作 10．第十五届中国航展展出嫦娥六号从月球背面采集的月壤样品，其中铝、钙元素含量较高。如图是铝在元素周期表中的部分信息和钙原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．铝的相对原子质量是26.98 B．钙原子的核电荷数是20 C．铝和钙都属于金属元素 D．钙原子在反应中易得到电子，形成 11．对所学知识进行比较、分类、归纳总结是学习化学的重要方法。下列总结合理的是 A．含碳量由低到高 B．地壳中元素含量 C．基本反应类型 D．原子的结构 12．下列实验现象描述不正确的是（ ） A．硫在空气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰 B．把烧黑的铜丝加热迅速伸进CO中，黑色固体变红色 C．CO2通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色逐渐变为红色 D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 13．传统中药“金银花”的有效成分中含有一种名为绿原酸()的物质。下列绿原酸的说法正确的是（ ） A．绿原酸的相对分子质量为 B．绿原酸中氢元素的质量分数最大 C．绿原酸由16个碳原子、18个氢原子和9个氧原子构成 D．绿原酸由三种元素组成 14．分类和转化是化学的重要观念。下列均为初中化学常见物质（单质、氧化物、酸、碱或盐）及转化表示。“—”相连的两种物质能发生反应， “→”表示一种物质能转化成另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件未标出。下列说法与图示关系不符的是（ ） A．甲不能是碱 B．甲、乙、丙可以是不同类别的物质 C．丙不能是单质 D．甲、乙可以都是氧化物 15．实验是科学探究的重要手段，下列探究实验设计能达到实验目的的是（ ） A．探究二氧化碳与水能否反应 B．探究质量守恒 C．探究是过氧化氢分解的催化剂 D．比较铁、铜、银的金属活动性 A．A B．B C．C D．D 16．如图所示，将少量液体X加入到烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀如表中液体X和固体Y的组合，符合题意的是（ ） ① ② ③ ④ X 双氧水 水 水 水 Y 二氧化锰 氯化钠 氢氧化钠 硝酸铵 A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④ 17．在一定条件下，12g碳和20g氧气在密闭容器中充分反应，最后容器内的气体为（　　） A．CO2 B．CO C．CO和CO2 D．CO2和O2 18．如图往容器内吹入一定量的空气，发生燃爆现象：硬纸板随热气流冲高，蜡烛熄灭。下列说法错误的是（ ） A．吹入空气的目的仅是提供氧气 B．将实验所用面粉换成镁粉也可能产生上述现象 C．在有限空间内，可燃性粉尘遇明火可能会发生燃爆 D．蜡烛熄灭，可能的原因是爆炸产生的气流将热量带走，使烛焰温度降至着火点以下 19．下列实验中，不能达到相应实验目的的是（　　） A．除去CuSO4溶液中的H2SO4：可加入适量的Cu（OH）2充分反应后过滤 B．分离Fe和CuCl2固体：加水溶解，过滤、洗涤、干燥 C．鉴别（NH4）2SO4、Na2SO4、NH4NO3三种化肥：取样，分别加入Ba（OH）2溶液，观察现象 D．检验CaCl2溶液中混有盐酸：取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否冒气泡 20．向盛有CuSO4和H2SO4混合溶液的烧杯中，逐滴加入NaOH溶液至过量，沉淀质量、溶质质量和溶剂质量随加入NaOH溶液质量变化关系如图所示。下列说法正确的是（　　） A．丙代表溶质质量 B．P点溶液中溶质为Na2SO4 C．P→Q过程中观察到蓝色沉淀越来越多 D．原溶液中CuSO4和H2SO4质量相等 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，每空1分，共38分。) 21．化学用语是学习化学的重要工具，请用恰当的化学用语填空。 (1)氖元素 ； (2)5个硫原子 ； (3)铝离子 ； (4)氢氧根离子 ； (5)保持水的化学性质的最小微粒 ； (6)若“”表示一个氮原子，则“”表示 。 22．现有六种物质：A．氮气；B．氧气；C．干冰；D．碳酸钙；E．镁粉；F．红磷，选择适当的物质，将它们的字母代号填在横线上。 (1)可用于人工降雨的是 。 (2)用于制作烟花和照明弹的是 。 (3)可用作食品保护气的是 。 (4)可以供给呼吸的是 。 23．我国很早就开始冶炼金属、随着科技的进步和冶炼技术的发展，越来越多的金属被广泛用于航天、化工、通信等领域。 (1)明朝宋应星所著《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，其中有关于铁的记载。 ① “质有土锭，碎砂数种、凡土锭铁”其中“铁“即指赤铁矿、“赤铁矿”的主要成分为 。 ②“凡钢铁炼法，用熟铁打成薄片如脂头词”、熟铁打成薄片是利用其具有良好的 性。钢属于 (填“合成材料”“复合材料”或“金属材料”)。 ③铁质文物出土时表面都附着铁锈、铁制品锈蚀实际上是铁与空气中的 等发生化学反应的过程。除去铁制品表面的铁锈可使用稀盐酸，反应的化学方程式为 ，请写出一条防止铁制品生锈的措施 。 (2)取3.2g下列合金粉末中的一种，向其中加入足量稀硫酸，充分反应后，得到0.11g氢气。则该合金粉末可能为________(填字母序号)。 A．黄铜(Cu、Zn) B．生铁(Fe、C) C．18K黄金(Au、Ag、Cu) D．硬铝(Al、Cu、Mg) 24．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 自热火锅、自热米饭的发热包主要成分一般是:生石灰、铁粉、铝粉、焦炭粉、活性炭、盐、焙烧进藻土、氢化钙（CaH2）等。向发热包中加水，生石灰与水反应快速放热、金属粉、碳粉、盐等物质相互反应持续放热。硅藻土孔隙较大，可起到缓冲反应的作用，为发热包的安全性提供保障。氢化钙能与水反应（生成氢氧化钙和氢气）用来吸收渗入包装内的微量水分，防止氧化钙逐渐失效。发热剂成分不同，发热效果不同。如表为不同发热剂（30 g）对不同食物的加热效果表（加热时间为5min），如图为自热米饭在不同测温点的温度变化曲线。 发热剂 理论放热量/kJ 矿泉水（250kg） 八宝粥（250kg） ∆T/℃ 吸热量/kJ ∆T/℃ 吸热量/kJ H2O+MgC12 43.38 25 26.17 22 20.14 H2O+AlCl3 73.29 38 39.77 32 29.31 使用加热包的注意事项： ①加热前，将自热锅盖上的透气孔打开，加入冷水。                                                      ②发热包中反应较为复杂，会产生一定量的氢气和一氧化碳，不能在汽车等密闭、狭小环境中使用，使用时避免明火。 ③使用后的发热包按有害垃圾分类处置。 （1）发热包中所含硅藻土疏松多孔，与 （填物质名称）的作用相似。 （2）表中等量的八宝粥与矿泉水比较，八宝粥的吸热率更 （填“高”或“低”）。 （3）写出氢化钙与水反应的化学方程式： 。 （4）下列说法正确的是 （填序号）。 a高铁车厢内可以多人同时制作不同口味的自热火锅 b为快速使自热火锅升温，应密封锅盖上的透气孔 c自热米饭“自热”后保温时间极短，“自热”后需立即食用 d等质量的MgC12和AlCl3作发热剂为相同食物加热时，AlCl3“发热”效果更好 （5）推测发热包里不能改加热水的原因是 。 25．在化学兴趣小组的活动中，老师让甲同学给大家表演了一个小魔术：“清水变牛奶，牛奶变雪碧”。A、B、C三种溶液分别是稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液中的某一种。 【实验活动】 【交流讨论】同学们根据新奇的现象展开了热烈的讨论。 乙同学：“清水变牛奶”就是无色溶液中产生白色浑浊。 丙同学：“牛奶变雪碧”就是白色浑浊消失，溶液中产生大量的气泡。 大家都点头认同。 【提出问题】甲同学：A、B、C分别是什么？为什么能出现上述现象呢？ 【解释结论】丁同学：根据步骤2的现象可确定C为（1）________（填名称）。 戊同学：产生步骤1现象的原因是（2）_________________（用化学方程式表示），但还无法确定A、B各是什么。 【实验证明】乙同学：另取A于试管中，把C滴加到A中观察到的现象如图，因此他断定A是（3）__(填化学式）溶液，同时也确定了B。 【深入交流】甲同学：步骤1加入B时，溶液中CO32-的数目变化趋势曲线应该是（4）_________（如图，填a或b）。 【总结归纳】上述实验活动涉及的这类化学反应，只有当两种化合物互相交换成分，（5）__________时，复分解反应才可以发生，除此之外还可能生成（6）________，且反应前后没有（7）___________（答一点）。小组活动结束，老师为同学们的探究意识和探究能力点赞。 3、 实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，每空1分，共16分。 26．白云石是一种常见的岩石，主要成分是，可用于制备碳酸钙。 【方案一】工业上常用的“水溶法”制备流程如图： （1）“煅烧”时发生反应：，X的化学式为 。 （2）“消化”过程中温度 (填“升高”或“降低”)。 （3）“碳化”过程中反应1常用于实验室检验，若有88克参与该反应，理论上得到碳酸钙的质量为 (写出计算过程)。 （4）“碳化”时不同温度下钙镁溶出率如图所示，由图像中数据可知，钙镁分离最适合的温度是 ，该流程得到的纯度较低的原因是 。 (溶出率：指溶液中某元素的质量与矿样中该元素的质量的比值) 【方案二】“盐溶法”可得到高纯度碳酸钙，流程如图： 已知：a．氨水易挥发，且温度越高，氨水挥发越快； b．在的水溶液中会生成可溶性的。 （5）从多方面考虑，可能影响“浸钙”效率的因素有 、 。 （6）“沉钙”装置如图所示，发生如下两步反应： 反应一：； 反应二：与氯化钙溶液发生复分解反应。 ①水浴温度适合在35℃左右，温度过高，产率降低，原因是 。 ②写出反应二的化学方程式： 。 ③过量会降低产量的原因是 (用化学方程式表示)。 （7）以上流程中，可循环利用的物质有：、、 。 五、实验题（本大题共1小题） 27．如图所示为常见气体制备实验的部分仪器。回答下列问题： （1）图中仪器a的名称为 。 （2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取纯净氧气时，应选用 （填序号）装置组合，发生反应的化学方程式为 。 （3）将纯净干燥的缓慢通入装置F，观察到现象 ，证明能与水反应生成碳酸。 六、科学探究题（本大题共1小题） 28．是治疗胃酸过多症的一种抗酸药。某学习小组在室温下，对是否适合作为抗酸药进行了如下探究。 【查阅资料】 （1）①俗称小苏打，俗称 。 ②人体胃液（含有盐酸）通常约100mL，pH约1.5．体温约37℃。 ③抗酸药的标准之一：药物发生疗效时，胃液的pH保持在3~5之间最宜，pH过高会导致胃痛等不适症状。 【提出猜想】 （2）猜想甲：适合作为抗酸药。其理由是 （用化学方程式表示）。 猜想乙：不适合作为抗酸药。其原因可能是碱性较强。 【实验探究1】探究与碱性的强弱 （3）依次测量等浓度的溶液和溶液的pH，结果分别为11和9。溶液的碱性比溶液 （填“强”或“弱”）。 【实验探究2】探究作为抗酸药的适应性 先向500mL烧杯中加入的盐酸，用自动注射器向烧杯中以1mL/min的速度滴入的盐酸模拟人体分泌胃液，再加入固体，并持续搅拌。用pH传感器记录溶液pH随时间的变化曲线。 将上述实验中换成，重复实验过程。所得两条曲线如下图所示。 【分析数据】 （4）由图可知，与相比：①反应时造成胃液pH远大于5；② 。 【得出结论】不适合作为抗酸药，猜想乙正确。 【反思评价】 （5）有小组成员提出，从控制变量和对比实验的角度看，“实验探究2”设计不够严谨，你认为不严谨之处是 。 【拓展与延伸】 （6）也是一种常用的抗酸药。相比，从与胃酸反应的产物分析，抗酸药存在的不足是 。 四、计算题（6分） 29．实验室有一包碳酸钠和氯化钠及杂质的固体混合物样品（其中杂质不溶于水，也不与其他物质发生化学反应），某兴趣小组的同学进行了如下实验: （1）Na2CO3由 （填元素名称）元素组成；其中一个Na2CO3中Na原子和O原子的个数比是多少。 （2）反应生成CO2的质量为多少g。 （3）计算原混合物中杂质的质量分数为多少（保留三位有效数字）； （4）计算C烧杯溶液中溶质的质量分数。（要求写出计算过程） 参考答案 1．C 2．B 3．C 4．C 5．D 6．C 7．A 8．C 9．B 10．D 11．B 12．A 13．D 14．C 15．A 16．B 17．C 18．A 19．B 20．C 21．Ne；5S；Al3+；OH-；H2O；N2 22．(1)C (2)E (3)A (4)B 23．(1) Fe2O3/氧化铁 延展 金属材料 氧气和水 在铁制品表面涂油或刷漆等（合理即可） (2)D 24．     活性炭     低     CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑     d     发热包一旦接触到热水很容易导致水剧烈沸腾，引发危险 25．     稀盐酸          Na2CO3     b     生成物中有沉淀或有气体或有水生成     可溶的化合物     化合价变化（或得失电子）（其它答法合理给分） 26．（1） （2）升高 （3）解：设理论上得到碳酸钙的质量为x， x=200g 答：理论上得到碳酸钙的质量为200g。 （4）25 ℃ 反应中仍有部分镁盐混入所生成的碳酸钙中 （5）温度 白云石颗粒大小或氯化铵溶液浓度等 （6）温度过高，氨水挥发加快，使参与反应的氨水减少，导致反应一的反应物浓度降低，反应速率减慢，进而使生成的碳酸铵减少，最终使碳酸钙产率降低 （7）NH4Cl/氯化铵 27．（1）分液漏斗 （2）BE； （3）干燥紫色石蕊纸花不变红，湿润紫色石蕊纸花变红 28．（1）纯碱/苏打 （2） （3）强 （4）的持续时间过长，会导致胃部不适 （5）实验没有模拟人体的温度 （6）与胃酸反应产生气体，可能造成胃胀 29．（1）钠元素、碳元素、氧元素；2:3；（2）4.4g；（3）42.6%；（4）25% 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of 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