第1章物质及其变化专项练习4 计算题 -2025-2026学年浙教版九年级上册科学

（浙教版）2025-2026九年级科学上册第1章物质及其变化专项练习4 计算题 一、溶液配制型 1．往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线，分析并计算： （1）段表示氢氧化钠与混合物中的　 　发生反应。 （2）c点时溶液中溶质是　 　。 （3）求反应前混合液中硫酸铜的质量分数。 2．某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质。称取该样品22.8g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好充全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。反应过程中测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。试回答： （1）生成CO2的质量为　 　 （2）22.8g样品中氯化钠的质量为 （3）计算所得溶液中溶质的质量分数。（写出解题过程，计算结果精确到0.1％） 3． 某工厂生产的 NaCl 产品中含有杂质 ，科学兴趣小组取 100g样品完全溶解于313.6g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30g，充分反应。测得实验数据如表所示，请完成下列各题。 次 序 第 1次 第 2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 [注：发生反应的化学方程式为 （1） 第　 　次恰好完全反应。 （2） 样品中 MgCl2 的质量是　 　g。 （3） 计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 4． 将13g氯化钠和碳酸钠固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75g氯化钙溶液分5次Ⅲ入到该溶液中，充分反应，测得实验数据如下表. 实验序号 1 2 3 4 5 氯化钙溶液质量(g) 15 15 15 15 15 沉淀总质量(g) 3 6 m 10 10 （1）求表格中m的值为　 　； （2）计算固体混合物中碳酸钠的质量分数：(保留到0.1%) （3）在答题卡上的图中画出上述过程中氯化钠质量随加入氯化钙溶液质量而变化的线。 5．常温下，在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。 （1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将　 　滴加到另一种溶液中。 （2）当加入溶液的质量是ag时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色　 　（写化学式）。 （3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程，结果精确到0.1g）。 二、定量分析型 6．现有一包氯化铁与氯化钡的混合固体20g，为测定其组成，小明先将该混合固体全部溶于水中。形成混合溶液；再将60gNaOH溶液平均分4次加入到该混合溶液中，每次充分反应后过滤，所得沉淀质量与加入NaOH溶液质量的关系如下表。请回答： 实验次数 一 二 三 四 NaOH溶液质量/g 15 15 15 15 沉淀质量/g 2.0 2.0 1.8 0 （1）沉淀的总质量是　 　。 （2）计算混合固体中氯化钡的质量分数（写出计算过程） 7．小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定。取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克后开始出现白色沉淀。继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了如图图像。 （1）废液中含有的溶质是　 　（写化学式）。 （2）图像中的A点数值是　 　。 （3）通过计算说明，图像横坐标中的B点的数值是　 　。 8．为测出鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，某同学称取已洗净，琼丁，研成粉末的鸡蛋壳 10 克置于烧杯中，将烧杯放在电子天平上，往烧杯中加入足量的稀盐酸，每 0.5 分钟记录一次电子天平的示数具体数据如表： 时间（分钟） 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 电子天平示数（克） 150 148.2 147 146.4 146.04 146.04 146.04 （1）分析表中数据，写出判断鸡蛋壳已经完全反应的理由　 　 （2）若产生的气体全部是鸡蛋売中的碳酸钙与盐酸反应生成的 ，根据实验结果计算出该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 （3）下列哪些情况会导致实验中碳酸钙质量分数测量结果偏小？____（可多选） A．鸡蛋壳末晾干 B．烧杯中部分水蒸气随一，氧化碳逸出 C．盐酸溶质质量分数过大 D．鸡蛋壳碎片太大未反应完 9．小科用过量的稀盐酸和石灰石反应制取二氧化碳，得到了含有盐酸和氯化钙的混合溶液。为了探究混合溶液中氯化钙的质量分数，小科进行了如下实验：取100克混合溶液于烧杯中，然后将240g碳酸钠溶液分六次加入其中，每次充分反应后称量相关质量，所测数据如下表。 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入碳酸钠溶液的质量/g 40 40 40 40 40 40 每次产生气体的质量/g 4.4 4.4 2.2 0 0 0 每次产生沉淀的质量/g 0 0 5 m 10 0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）m的数值为　 　。 （2）求混合溶液中氯化钙的质量分数。 （3）如图甲表示原混合溶液中的离子种类和数量，请在图乙中画出第3次加入碳酸钠溶液充分反应后的相关离子数量柱状图。 答案解析部分 1．【答案】（1）硫酸 （2）硫酸钠 （3）消耗氢氧化钠溶液的质量=150g-50g=100g； 设反应前混合液中硫酸铜的质量为x。 解得：x=16g； 则反应前混合液中硫酸铜的质量分数=。 答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数16%。 2．【答案】（1）8.8g （2）设样品中碳酸钠的质量为x， x=21.2g 样品中氯化钠的质量=22.8g−21.2g=1.6g； 答：22.8g样品中氯化钠的质量为1.6g。 （3）设生成氯化钠的质量为y。 y=23.4g 反应后溶液中氯化钠的质量=22.8g−21.2g +23.4g=25.0g； 所得溶液中溶质的质量分数=； 答：所得溶液中溶质的质量分数为12.5%。 3．【答案】（1）4 （2）19 （3）设生成氯化钠的质量为x。 58 117 11.6g x 反应后所得溶液的溶质质量为 100g-19g+23.4g=104.4g， 反应后所得溶液的质量为100g+313.6g+4×30g-11.6g=522g。 反应后所得溶液的溶质质量分数为 4．【答案】（1）9 （2）解：设碳酸钠的质量为x Na2CO3+ CaCl2= 2NaCl+ CaCO3 106 　 　 100 x 　 　 10g ，解得x=10.6g，碳酸钠的质量分数为。 （3） 5．【答案】（1）盐酸 （2）Ba（OH）2和BaCl2 （3）设恰好完全反应时溶质的质量为x， x=41.6g， 答：恰好完全反应时溶质质量为41.6g。 6．【答案】（1）5.8g （2）解：原固体中氯化铁的质量为x = x≈8.8g 原固体中氯化钡的质量=20g−8.8g=11.2g 混合固体中氯化钡的质量分数=×100%=56% 答：混合固体中氯化钡的质量分数为56%。 7．【答案】（1）CaCl2和HCl （2）1.1 （3）30 8．【答案】（1）电子天平示数不再减少 （2）CO2质量为150g-146.04g=3.96g 碳酸钙质量为 9g， 质量分数为9g/10g=90% （3）A；D 9．【答案】（1）10 （2）生成碳酸钙沉淀的质量为5g+10g+10g=25g， 设混合溶液中氯化钙的质量是x。 x=27.25g 混合溶液中氯化钙的质量分数= 答：混合溶液中氯化钙的质量分数是27.75%； （3） 1 学科网（北京）股份有限公司 $