精品解析：河南省部分学校2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中的主要成分属于天然有机高分子材料的是 A．棉花 B．聚氯乙烯塑料 C．大理石 D．葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．棉花的主要成分是纤维素，纤维素是天然有机高分子化合物，A正确； B．聚氯乙烯塑料是由氯乙烯通过人工合成的高分子材料，因此聚氯乙烯塑料属于合成有机高分子材料，B错误； C．大理石的主要成分是碳酸钙CaCO3，属于无机非金属材料，C错误； D．葡萄糖的化学式为，相对分子质量较小，属于有机小分子化合物，不属于天然有机高分子，D错误； 故合理选项是A。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 熟石膏的化学式： C. 硅氧四面体的结构示意图： D. 中子数为10的氧原子的核素符号： 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构式为，A错误； B．生石膏的化学式为CaSO4·2H2O，熟石膏的化学式为：，B正确； C．硅氧四面体中在中心，在四面体的4个顶点，且的原子半径大于O，C错误； D．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，则中子数为10的氧原子的核素符号为，D错误； 故选B。 3. 在同一溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．H+与反应生成CO2和H2O，不能大量共存，A错误； B．Na+、Ba2+、、Cl-之间不生成沉淀、气体或水，因此可大量共存，B正确； C．Fe3+和Al3+都可以与OH-反应生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀等，因此不能大量共存，C错误； D．Mg2+和Ca2+与结合生成MgCO3和CaCO3沉淀而不能大量共存，D错误； 故合理选项是B。 4. 性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是 A. 是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料 B. 金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于蒸煮酸性或碱性食物 C. 是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 D. 不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeO是黑色粉末，红棕色的是Fe2O3，A错误； B．铝的氧化膜（Al2O3）是两性氧化物，遇酸或碱会反应，不能用于蒸煮酸性或碱性食物，B错误； C．Na2O2用作供氧剂是因为与CO2或水反应生成O2，而非颜色，性质与用途无直接关联，C错误； D．不锈钢抗腐蚀性强，因含铬形成氧化膜，适合医疗器材，D正确； 故选D。 5. 氮化铝凭借其优异的导热性、电绝缘性、化学稳定性等，在电子、光电子、化学等领域中发挥着重要作用。在一定条件下，通过反应可制备AlN。下列关于该反应的叙述正确的是 A. Al2O3是还原剂 B. 在该反应中，C的还原性比AlN弱 C. 氧化剂与还原剂的质量之比为7∶9 D. CO既是氧化产物，又是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．在该反应中Al2O3中的元素化合价均没有发生变化，Al2O3既不是氧化剂，也不是还原剂，A错误； B．在该反应中，C为还原剂，N2为氧化剂，AlN为还原产物，由于在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，所以还原性：C＞AlN，B错误； C．在该反应中，N2为氧化剂，C为还原剂，则该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为m(N2)∶m(C)=(1×28)∶(3×12)=7∶9，C正确； D．在该反应中，C是还原剂，CO是氧化产物；N2是氧化剂，AlN是还原产物，D错误； 故合理选项是C。 6. 是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理的原理为先把氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的是 A. 常压下的沸点比低 B. 在过量中燃烧会产生 C. 每处理，消耗 D. 的水溶液呈酸性 【答案】B 【解析】 【分析】克劳斯法处理H2S的原理为先把H2S氧化成SO2，发生反应2H2S+3O2=2SO2+2H2O再使SO2在转化炉内同剩余H2S反应SO2+2H2S=H2O+3S↓，可直接从气相制取高质量熔融硫，则总反应为硫化氢和氧气生成硫单质和水：2H2S+O2=2H2O+2S； 【详解】A．常压下为气体，为液体，常压下的沸点比低，A正确； B．氧气过量，反应也不会生成三氧化硫，二氧化硫催化氧化才会转化为三氧化硫，B错误； C．由分析中的方程式可知，每处理1molH2S，消耗0.5molO2，C正确； D．H2S是弱酸，水溶液中会电离出氢离子，使得溶液呈酸性，D正确； 答案选B 7. 氯乙烯(CH2=CHCl)可制成绝缘材料，聚四氟乙烯{}是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法错误的是 A. 氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 聚四氟乙烯具有耐高温的特点 C. 聚四氟乙烯的链节为CF2-CF2 D. 氯乙烯能发生加聚反应，生成聚氯乙烯() 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯乙烯分子CH2=CHCl中含有不饱和的碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，A正确； B．聚四氟乙烯化学性质稳定，具有耐高温的特点，常用于不粘锅涂层，B正确； C．聚四氟乙烯分子中C原子都是饱和C原子，采用sp3杂化，其链节为—CF2-CF2—，选项中缺少彼此连接的小短线“—”，C错误； D．氯乙烯CH2=CHCl含有碳碳双键，在一定条件下能发生加聚反应生成聚氯乙烯，其结构简式为，D正确； 故合理选项是C。 8. 下列反应所对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量稀硫酸酸化溶液： B. 氯气和水反应： C. 氢氧化亚铁与稀硝酸反应： D. 铜与浓硝酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．酸性条件下H2O2氧化I⁻生成I2和H2O，电子守恒、电荷守恒、原子守恒，符合物质的拆分原则，A正确； B．Cl2与水反应生成HCl和HClO，HClO是弱酸，主要以电解质分子存在，不能拆写为离子形式，其离子方程式应该为：，B错误； C．稀硝酸除具有酸性外，还具有强氧化性，会将溶解产生的Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式应该为：，C错误； D．铜与浓硝酸反应时，浓硝酸得到电子被还原生成NO2气体而不是NO，该反应的离子方程式应该为：，D错误； 故答案为A。 9. 3-环戊烯甲酸是制备甲磺酸多拉司琼的中间体，其结构如图所示。下列关于3-环戊烯甲酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 与乙酸互为同系物 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能发生加成反应、氧化反应、取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据3-环戊烯甲酸的结构简式可知，其分子式为C6H8O2，A错误； B．3-环戊烯甲酸中存在五元环和碳碳双键，与乙酸结构不同，不属于同系物，B错误； C．该分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共面，C错误； D．3-环戊烯甲酸中存在碳碳双键，能发生加成反应和氧化反应，存在羧基，能发生取代反应，D正确； 故答案选D。 10. X、Y、Z、W、M分别表示五种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Z原子的L层电子数是K层的3倍。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 中所含质子数为 C. 标准状况下，分子数为 D. X的最简单氢化物与M的单质在光照下发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】X、Y、Z、W、M为短周期主族元素，由Z原子L层电子数K层3倍，推知Z为O。结合周期表位置：第一行为第二周期，故Y为N、X为C；第二行为第三周期，W为S、M为Cl；元素确定：X=C、Y=N、Z=O、W=S、M=Cl。 A．同周期从左到右非金属性增强，非金属性：O>N>C(Z>Y>X)，A错误； B．YZ2为NO2，摩尔质量46g/mol，4.6g为0.1mol，1个NO2分子含质子数=7+8×2=23，0.1mol含质子数=0.1×23NA=2.3NA，B正确； C．WZ3为SO3，标准状况下SO3为固体，2.24L不是0.1mol，分子数≠0.1NA，C错误； D．X最简单氢化物为CH4，M的单质为Cl2，CH4与Cl2光照下发生取代反应，D错误； 答案选B。 11. 同学们设计了如图所示装置探究化学反应与电能。下列说法正确的是 A. 甲装置中Zn表面有气泡产生，乙装置中Cu表面有气泡产生 B. 甲装置和乙装置中，Zn均作负极 C. 乙装置中电子由Cu流出，经导线流向Zn D. 若仅将乙装置中的稀硫酸换成溶液，电流表指针会发生偏转 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲装置中Zn与稀硫酸直接反应，Zn表面产生气泡；乙装置构成原电池，Zn为负极、Cu为正极，H⁺在Cu表面得电子生成H2，Cu表面产生气泡，A正确； B．甲装置中Zn与Cu未用导线连接，未形成原电池，不存在“负极”概念；乙装置中Zn为负极，B错误； C．乙装置中Zn为负极，电子由负极流出经导线流向正极(Cu)，C错误； D．乙装置换为ZnSO4溶液后，Zn、Cu与ZnSO4均不发生自发氧化还原反应，无法形成原电池，电流表指针不偏转，D错误； 答案选A。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在试管中加入少量淀粉和适量稀硫酸，加热一段时间，待溶液冷却后，加入新制氢氧化铜，加热 未观察到砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 向装有KMnO4和MnO2的试管中分别滴加浓盐酸 装KMnO4的试管中产生黄绿色气体，装MnO2的试管中无明显现象 氧化性：KMnO4＞ MnO2 C 向蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液 出现浑浊 蛋白质在NaOH溶液中发生了水解，生成了氨基酸 D 往75%的医用酒精中加入一小粒Na 钠表面有大量气泡产生 钠能与CH3CH2OH反应产生H2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸是淀粉水解的催化剂，要检验水解产生的葡萄糖，应该在碱性环境下进行。题目中未中和酸性就直接加入新制Cu(OH)2，因此无法检测水解产物葡萄糖，A错误； B．KMnO4与浓盐酸在常温下生成Cl2，而MnO2与浓盐酸在常温下未反应产生Cl2，说明KMnO4氧化性比MnO2更强，B正确； C．浓NaOH能够使蛋白质变性而产生沉淀，并不是蛋白质发生水解反应生成了氨基酸，C错误； D．75%酒精含大量水，钠与H2O、CH3CH2OH都能反应产生H2，而且H2O与Na反应比CH3CH2OH与Na反应更容易，因此无法证明H2是金属钠与乙醇反应产生，D错误； 故合理选项是B。 13. 一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量的CO和NO，加入催化剂，发生反应：，测得浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 时，正反应速率大于逆反应速率 B. 时，充入氩气，反应速率不变 C. 时，反应达到平衡状态 D. 内，CO的平均速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．时反应没有达到平衡状态，反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，A正确； B．时，充入氩气，反应物浓度不变，反应速率不变，B正确； C．时氮气浓度不再发生变化，反应达到平衡状态，C正确； D．内氮气浓度增加了()mol/L，消耗CO浓度是2()mol/L，CO的平均速率，D错误； 答案选D。 14. 将9.6gCu加入100mLxmol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后的溶液稀释至500mL，测得的浓度为2mol/L。下列说法正确的是 A. 混合气体中NO2和NO的总物质的量为 B. 稀释后的溶液中的物质的量浓度为 C. 上述实验中铜与硝酸溶液完全反应，转移的电子数为 D. 若x=12，则收集到的混合气体中和的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．硝酸的物质的量为0.1L×xmol/L=0.1xmol，反应后溶液中的物质的量为0.5L×2mol/L=1mol，则由氮原子守恒可知，混合气体中NO2和NO的总物质的量为0.1xmol-1mol=(0.1x-1)mol，A错误； B．Cu的物质的量为9.6g÷64g/mol=0.15mol，将反应后的溶液稀释后的浓度为2mol/L，铜离子的浓度为0.15mol÷0.5L=0.3mol/L，由电荷守恒可知，稀释后的溶液中的物质的量浓度为2mol/L-0.3mol/L×2=1.4mol/L，B错误； C．Cu的物质的量为9.6g÷64g/mol=0.15mol，反应后得到二价铜离子，铜与硝酸溶液完全反应，转移0.3mol电子，电子数为，C正确； D．若x=12，混合气体中NO2和NO的总物质的量为 (0.1×12-1)mol=0.2mol，设和的物质的量分别为a、b，则a+b=0.2，结合电子守恒，a+3b=0.3，解得a=0.15mol、b=0.05mol，则收集到的混合气体中和的物质的量之比为3:1，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 次氯酸钾(KClO)是一种强氧化剂，极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作氧化剂和消毒剂。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾并探究次氯酸钾的氧化性。 已知：在水溶液中呈浅紫红色，装置C中的KOH溶液过量。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，溶液X可以是___________。 （2）在二氧化锰和浓盐酸的反应中，HCl表现出的性质有___________。 （3）装置C中多孔球泡的作用是___________；写出装置C中生成次氯酸钾的化学方程式：___________。 （4）实验结束，取20mL装置C中反应后的溶液置于烧杯中，加入适量饱和硫酸铁溶液，充分反应后，发现溶液呈无色同时有红褐色沉淀生成；继续搅拌一段时间后红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色。 ①红褐色沉淀的主要成分为___________(写化学式)。 ②红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色的原因是___________(用离子方程式表示)。 【答案】（1） ① 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2）酸性、还原性 （3） ①. 增大气体与溶液接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O （4） ①. Fe(OH)3​ ②. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O 【解析】 【分析】由装置A制备氯气，装置B中试剂X为饱和食盐水，可以除去挥发出来的氯化氢，随后在装置C中氯气和氢氧化钾反应生成次氯酸钾，最后用装置D中的氢氧化钠溶液处理尾气，以此解题。 【小问1详解】 由图可知，仪器a的名称为分液漏斗；结合分析可知，溶液X可以饱和食盐水； 【小问2详解】 二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，生成氯气体现其还原性，生成氯化锰体现其酸性，故答案为：酸性、还原性； 【小问3详解】 从反应速率的影响因素考虑，装置C中多孔球泡的作用是：增大气体与溶液接触面积，加快反应速率，使反应更充分；装置C中氯气和氢氧化钾溶液反应生成氯化钾、次氯酸钾和水，化学方程式为：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O； 【小问4详解】 ①次氯酸钾具有强氧化性，可以将二价铁氧化为三价铁，过量的氢氧化钾和三价铁反应生成红褐色氢氧化铁，则红褐色沉淀的主要成分为Fe(OH)3​； ②次氯酸根离子具有较强的氧化性，可以氧化氢氧化铁生成高铁酸根离子，故答案为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。 16. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量的SiO2)为原料制备高纯Al2O3和聚合硫酸铁的部分工艺流程如图所示。 已知：BaSO4的相对分子质量为233，Fe2O3的相对分子质量为160。 （1）为提高酸浸效率，可采取的措施有___________(任写1点)；酸浸过滤的目的是___________；滤液1中所含的金属阳离子有___________(写离子符号)。 （2）写出沉铝步骤中生成的离子方程式：___________。 （3）请简述以高纯Al2O3为原料制备单质Al的方法：___________。 （4）写出酸溶步骤中滤渣2与稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。 （5）为了测定某聚合硫酸铁样品的纯度，技术人员进行了相关实验：取该样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到4.66 gBaSO4；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣次后充分灼烧，得到质量为1.60 g的红棕色固体M。 ①红棕色固体M的化学式为___________。 ②该聚合硫酸铁样品中x：y的比值为___________。 【答案】（1） ①. 粉碎铝土矿或适当升温或搅拌 ②. 溶解Al2O3、Fe2O3，分离铝土矿中的SiO2 ③. Fe3+、Al3+ （2） （3）向高纯Al2O3中添加冰晶石，并在熔融状态下电解 （4） （5） ①. Fe2O3 ②. 1：1 【解析】 【分析】向铝土矿中加入过量稀H2SO4进行酸浸，Al2O3、Fe2O3反应变为可溶性硫酸盐Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3进入溶液，酸性氧化物SiO2不能反应进入滤渣1中，然后过滤，向所得滤液1中加入过量NaOH溶液，Al2(SO4)3变为可溶性Na[Al(OH)4]留在溶液中，Fe2(SO4)3形成Fe(OH)3沉淀进入滤渣2中。将滤渣2洗涤，再用稀硫酸酸溶得到Fe2(SO4)3溶液，经聚合浓缩得到聚合硫酸铁。向滤液2中通入过量CO2气体，Na[Al(OH)4]变为Al(OH)3沉淀，过滤洗涤后高温加热，Al(OH)3分解为Al2O3，再经过一系列处理，就得到高纯度Al2O3。 【小问1详解】 为使铝土矿中的金属氧化物被酸充分溶解，提高铝土矿的酸浸效率，可采取的措施有粉碎铝土矿或适当升温或搅拌； 酸浸后，金属氧化物Al2O3、Fe2O3反应变为可溶性硫酸盐Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3进入溶液，而酸性氧化物SiO2不能反应进入滤渣1中，因此该操作的目的是溶解Al2O3、Fe2O3，分离铝土矿中的SiO2； 根据上述分析可知：在滤液1中含有Al2(SO4)3、Fe2(SO4)3及过量H2SO4，因此其中含有的金属阳离子有Fe3+、Al3+； 【小问2详解】 在滤液2中铝元素以Na[Al(OH)4]形式存在，向其中通入足量CO2气体，会发生反应：，从而可得Al(OH)3沉淀； 【小问3详解】 Al2O3是离子化合物，熔点很高，有2050℃，为降低电解熔化温度，通常要向其中加入助溶剂冰晶石，使其能够在1000多度熔化，然后进行电解，就发生反应制得Al，该反应方程式为：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，故以高纯Al2O3为原料制备单质Al的方法是向高纯Al2O3中添加冰晶石，并在熔融状态下电解； 【小问4详解】 滤渣2主要成分是Fe(OH)3，在酸溶步骤中，Fe(OH)3与硫酸发生复分解反应产生Fe2(SO4)3和H2O，该反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 ①向另一等份溶液中加入足量的NaOH溶液，Fe3+与OH-反应生成Fe(OH)3沉淀，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2-3次后充分灼烧，Fe(OH)3 分解生成Fe2O3，红棕色固体M的化学式为Fe2O3； ②向另一等份溶液中加入足量的BaCl2溶液，与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，n(BaSO4)=，根据S元素守恒可知n()=0.02 mol；n(Fe2O3)=，则n(Fe3+)=2n(Fe2O3)=2×0.01 mol=0.02 mol。因此该聚合硫酸铁中n(Fe3+)：n()=0.02 mol：0.02 mol=1：1，化学式中Fe3+数目是2，则y=2；再根据化合物中所有元素化合价的代数和为0，可知x=2，所以x：y=2：2=1：1。 17. HCN在工业生产中用途广泛，可用来制造树脂单体、合成农药等。工业制备HCN的反应为，反应物与生成物的能量变化如图所示，请回答下列问题： （1）下列反应或过程中，与该反应能量变化相符的是___________(填标号)；每生成1molH2，反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 A．浓硫酸的稀释 B．硫酸和金属镁的反应 C．碳酸氢钠和盐酸的反应 D．晶体与晶体混合后的反应 （2）T℃时，在2L恒容密闭容器中充入、发生上述反应，8min时，；0～20min内，；30min时，。 ①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．容器内压强不再发生变化 C．的体积分数不再发生变化 D．每消耗的同时生成 ②8min时，___________(填“>”或“<”)；0～8min内，___________(用分数表示)。 ③20min时，该反应___________(填“达到”或“未达到”)平衡状态，此时的转化率［转化率］为___________。 【答案】（1） ①. CD ②. 吸收 ③. 70 （2） ①. BC ②. ＞ ③. 0.015625 ④. 达到 ⑤. 50.0% 【解析】 【小问1详解】 由题干能量与反应历程图可知，该反应的反应物总能量低于生成物的总能量，即为吸热反应，下列反应或过程中，浓硫酸的稀释为放热过程，硫酸和金属镁的反应为放热反应，碳酸氢钠和盐酸的反应、晶体与晶体混合后的反应为吸热反应，则与该反应能量变化相符的是CD；每生成1molH2，反应吸收=70kJ能量，故答案为：CD；吸收；70； 【小问2详解】 ①A．化学反应平衡的特征之一为正逆反应速率相等，题干未告知正反应速率还是逆反应速率，即不能说明反应达到化学平衡，A不合题意； B．由题干方程式可知，反应过程中容器内混合气体的物质的量一直在改变，即恒容密闭容器中气体压强一直在变，故容器内压强不再发生变化，说明反应达到化学平衡，B符合题意； C．化学平衡的特征之一为各组分的百分含量保持不变，故H2的体积分数不再发生变化，说明化学反应达到化学平衡，C符合题意； D．化学反应平衡的特征之一为正逆反应速率相等，消耗CH4和生成HCN均为正反应，则每消耗0.2molCH4的同时生成0.2molHCN不能说明反应达到化学平衡，D不合题意； 故答案为：BC； ②由三段式分析： 8min时，，即1-x=3x，解得x=0.25mol，此时c(CH4)==0.375mol/L, 0～20min内，，20min末c(CH4)=-0.0125×20=0.25mol/L，说明8min到20min过程中CH4的浓度还在减小，即反应正向进行，则>，0～8min内，==0.015625，故答案为：＞；0.015625； ③0～20min内，，则20min末c(NH3)=-0.0125×20=0.25mol/L，且30min时，，故可说明20min时，该反应达到平衡状态，此时的转化率为：×100%=50.0%，故答案为：达到；50.0%。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种合成丙烯酸乙酯的方法如图所示。 请回答下列问题： （1）有机物A的结构式为_____；有机物C中含有的官能团名称为_____。 （2）有机物B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_____，该反应的反应类型是_____。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，写出该聚合物的结构简式：_____ （4）查阅资料可知：丙烯酸乙酯在酸性水溶液中加热会发生水解反应。为了探究丙烯酸乙酯水解后的产物，同学们用如图所示装置进行探究实验。 ①碎瓷片的作用是_____。 ②实验结束后，右侧试管中液体分层。甲同学取该试管中的少量下层液体，并滴入碳酸氢钠溶液中，可观察到有气泡生成，说明丙烯酸乙酯水解生成了_____(填物质名称)。 ③乙同学取该试管中的少量下层液体，并滴入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，他认为通过该实验现象可说明丙烯酸乙酯水解生成了乙醇，你认为是否合理并说明理由：_____。 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 碳碳双键、羧基 （2） ①. ②. 取代反应(酯化反应) （3） （4） ①. 防暴沸 ②. 丙烯酸 ③. 不合理，丙烯酸中含有碳碳双键，丙烯酸也能使高锰酸钾溶液褪色 【解析】 【分析】丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯，丙烯分子中含有3个碳原子，丙烯氧化为C，则C是丙烯酸；B为乙醇，A和水反应生成乙醇，则A是乙烯。 【小问1详解】 根据以上分析，有机物A是乙烯，结构式为CH2=CH2；有机物C是丙烯酸，结构简式为CH2=CHCOOH，含有的官能团名称为碳碳双键、羧基； 【小问2详解】 B是乙醇、C是丙烯酸，丙烯酸和乙醇发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，反应的化学方程式为 ，该反应的反应类型是取代反应(酯化反应)。 【小问3详解】 丙烯酸乙酯含有碳碳双键，发生加聚反应生成聚丙烯酸乙酯，聚丙烯酸乙酯的结构简式为； 【小问4详解】 ①碎瓷片的作用是防暴沸。 ②碳酸氢钠与酸反应放出二氧化碳气体，取该试管中的少量下层液体，滴入碳酸氢钠溶液中，可观察到有气泡生成，说明丙烯酸乙酯水解生成了丙烯酸。 ③丙烯酸中含有碳碳双键，丙烯酸也能使高锰酸钾溶液褪色，所以观察到酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，不能说明丙烯酸乙酯水解生成了乙醇。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中的主要成分属于天然有机高分子材料的是 A．棉花 B．聚氯乙烯塑料 C．大理石 D．葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 熟石膏的化学式： C. 硅氧四面体的结构示意图： D. 中子数为10的氧原子的核素符号： 3. 在同一溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是 A. 是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料 B. 金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于蒸煮酸性或碱性食物 C. 是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 D. 不锈钢抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 5. 氮化铝凭借其优异的导热性、电绝缘性、化学稳定性等，在电子、光电子、化学等领域中发挥着重要作用。在一定条件下，通过反应可制备AlN。下列关于该反应的叙述正确的是 A. Al2O3是还原剂 B. 在该反应中，C的还原性比AlN弱 C. 氧化剂与还原剂的质量之比为7∶9 D. CO既是氧化产物，又是还原产物 6. 是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理的原理为先把氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的是 A. 常压下的沸点比低 B. 在过量中燃烧会产生 C. 每处理，消耗 D. 的水溶液呈酸性 7. 氯乙烯(CH2=CHCl)可制成绝缘材料，聚四氟乙烯{}是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法错误的是 A. 氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 聚四氟乙烯具有耐高温的特点 C. 聚四氟乙烯的链节为CF2-CF2 D. 氯乙烯能发生加聚反应，生成聚氯乙烯() 8. 下列反应所对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量稀硫酸酸化的溶液： B. 氯气和水反应： C. 氢氧化亚铁与稀硝酸反应： D. 铜与浓硝酸反应： 9. 3-环戊烯甲酸是制备甲磺酸多拉司琼的中间体，其结构如图所示。下列关于3-环戊烯甲酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 与乙酸互为同系物 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能发生加成反应、氧化反应、取代反应 10. X、Y、Z、W、M分别表示五种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Z原子的L层电子数是K层的3倍。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 中所含质子数为 C. 标准状况下，的分子数为 D. X的最简单氢化物与M的单质在光照下发生加成反应 11. 同学们设计了如图所示装置探究化学反应与电能。下列说法正确的是 A. 甲装置中Zn表面有气泡产生，乙装置中Cu表面有气泡产生 B. 甲装置和乙装置中，Zn均作负极 C. 乙装置中电子由Cu流出，经导线流向Zn D. 若仅将乙装置中的稀硫酸换成溶液，电流表指针会发生偏转 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在试管中加入少量淀粉和适量稀硫酸，加热一段时间，待溶液冷却后，加入新制氢氧化铜，加热 未观察到砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 向装有KMnO4和MnO2的试管中分别滴加浓盐酸 装KMnO4的试管中产生黄绿色气体，装MnO2的试管中无明显现象 氧化性：KMnO4＞ MnO2 C 向蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液 出现浑浊 蛋白质在NaOH溶液中发生了水解，生成了氨基酸 D 往75%的医用酒精中加入一小粒Na 钠表面有大量气泡产生 钠能与CH3CH2OH反应产生H2 A. A B. B C. C D. D 13. 一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量的CO和NO，加入催化剂，发生反应：，测得浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 时，正反应速率大于逆反应速率 B. 时，充入氩气，反应速率不变 C. 时，反应达到平衡状态 D. 内，CO平均速率 14. 将9.6gCu加入100mLxmol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后的溶液稀释至500mL，测得的浓度为2mol/L。下列说法正确的是 A. 混合气体中NO2和NO的总物质的量为 B. 稀释后的溶液中的物质的量浓度为 C. 上述实验中铜与硝酸溶液完全反应，转移的电子数为 D. 若x=12，则收集到的混合气体中和的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 次氯酸钾(KClO)是一种强氧化剂，极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作氧化剂和消毒剂。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾并探究次氯酸钾的氧化性。 已知：在水溶液中呈浅紫红色，装置C中的KOH溶液过量。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，溶液X可以是___________。 （2）在二氧化锰和浓盐酸的反应中，HCl表现出的性质有___________。 （3）装置C中多孔球泡的作用是___________；写出装置C中生成次氯酸钾的化学方程式：___________。 （4）实验结束，取20mL装置C中反应后的溶液置于烧杯中，加入适量饱和硫酸铁溶液，充分反应后，发现溶液呈无色同时有红褐色沉淀生成；继续搅拌一段时间后红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色。 ①红褐色沉淀的主要成分为___________(写化学式)。 ②红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色的原因是___________(用离子方程式表示)。 16. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量SiO2)为原料制备高纯Al2O3和聚合硫酸铁的部分工艺流程如图所示。 已知：BaSO4的相对分子质量为233，Fe2O3的相对分子质量为160。 （1）为提高酸浸效率，可采取的措施有___________(任写1点)；酸浸过滤的目的是___________；滤液1中所含的金属阳离子有___________(写离子符号)。 （2）写出沉铝步骤中生成的离子方程式：___________。 （3）请简述以高纯Al2O3为原料制备单质Al的方法：___________。 （4）写出酸溶步骤中滤渣2与稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。 （5）为了测定某聚合硫酸铁样品的纯度，技术人员进行了相关实验：取该样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到4.66 gBaSO4；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣次后充分灼烧，得到质量为1.60 g的红棕色固体M。 ①红棕色固体M的化学式为___________。 ②该聚合硫酸铁样品中x：y的比值为___________。 17. HCN在工业生产中用途广泛，可用来制造树脂单体、合成农药等。工业制备HCN的反应为，反应物与生成物的能量变化如图所示，请回答下列问题： （1）下列反应或过程中，与该反应能量变化相符的是___________(填标号)；每生成1molH2，反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 A．浓硫酸的稀释 B．硫酸和金属镁的反应 C．碳酸氢钠和盐酸的反应 D．晶体与晶体混合后反应 （2）T℃时，2L恒容密闭容器中充入、发生上述反应，8min时，；0～20min内，；30min时，。 ①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．容器内压强不再发生变化 C．的体积分数不再发生变化 D．每消耗的同时生成 ②8min时，___________(填“>”或“<”)；0～8min内，___________(用分数表示)。 ③20min时，该反应___________(填“达到”或“未达到”)平衡状态，此时的转化率［转化率］为___________。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种合成丙烯酸乙酯的方法如图所示。 请回答下列问题： （1）有机物A的结构式为_____；有机物C中含有的官能团名称为_____。 （2）有机物B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_____，该反应的反应类型是_____。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，写出该聚合物的结构简式：_____ （4）查阅资料可知：丙烯酸乙酯在酸性水溶液中加热会发生水解反应。为了探究丙烯酸乙酯水解后的产物，同学们用如图所示装置进行探究实验。 ①碎瓷片的作用是_____。 ②实验结束后，右侧试管中液体分层。甲同学取该试管中的少量下层液体，并滴入碳酸氢钠溶液中，可观察到有气泡生成，说明丙烯酸乙酯水解生成了_____(填物质名称)。 ③乙同学取该试管中的少量下层液体，并滴入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，他认为通过该实验现象可说明丙烯酸乙酯水解生成了乙醇，你认为是否合理并说明理由：_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $