河南省部分学校2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列物质中的主要成分属于天然有机高分子材料的是 A．棉花 B．聚氯乙烯塑料 C．大理石 D．葡萄糖 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 的结构式： B. 熟石膏的化学式： C. 硅氧四面体的结构示意图： D. 中子数为10的氧原子的核素符号： 3. 在同一溶液中，下列离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 性质决定用途，下列物质的性质、用途描述均正确且有关联的是 A. 是红棕色粉末，可用作油漆的红色涂料 B. 金属铝表面有致密的氧化膜，铝制餐具可用于蒸煮酸性或碱性食物 C. 是淡黄色固体，可用作潜水艇供氧剂 D. 不锈钢的抗腐蚀能力强，可用作医疗器材 5. 氮化铝凭借其优异的导热性、电绝缘性、化学稳定性等，在电子、光电子、化学等领域中发挥着重要作用。在一定条件下，通过反应可制备AlN。下列关于该反应的叙述正确的是 A. Al2O3是还原剂 B. 在该反应中，C的还原性比AlN弱 C. 氧化剂与还原剂的质量之比为7∶9 D. CO既是氧化产物，又是还原产物 6. 是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体。克劳斯法处理的原理为先把氧化成，再使在转化炉内同剩余反应，可直接从气相制取高质量熔融硫。下列说法错误的是 A. 常压下的沸点比低 B. 在过量中燃烧会产生 C. 每处理，消耗 D. 的水溶液呈酸性 7. 氯乙烯(CH2=CHCl)可制成绝缘材料，聚四氟乙烯{}是家用不粘锅内侧涂层的主要成分。下列说法错误的是 A. 氯乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 聚四氟乙烯具有耐高温的特点 C. 聚四氟乙烯的链节为CF2-CF2 D. 氯乙烯能发生加聚反应，生成聚氯乙烯() 8. 下列反应所对应的离子方程式书写正确的是 A. 向溶液中滴加少量稀硫酸酸化的溶液： B. 氯气和水反应： C. 氢氧化亚铁与稀硝酸反应： D. 铜与浓硝酸反应： 9. 3-环戊烯甲酸是制备甲磺酸多拉司琼的中间体，其结构如图所示。下列关于3-环戊烯甲酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 与乙酸互为同系物 C. 分子中所有原子可能共平面 D. 能发生加成反应、氧化反应、取代反应 10. X、Y、Z、W、M分别表示五种短周期主族元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，已知Z原子的L层电子数是K层的3倍。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 非金属性： B. 中所含质子数为 C. 标准状况下，的分子数为 D. X的最简单氢化物与M的单质在光照下发生加成反应 11. 同学们设计了如图所示装置探究化学反应与电能。下列说法正确的是 A. 甲装置中Zn表面有气泡产生，乙装置中Cu表面有气泡产生 B. 甲装置和乙装置中，Zn均作负极 C. 乙装置中电子由Cu流出，经导线流向Zn D. 若仅将乙装置中的稀硫酸换成溶液，电流表指针会发生偏转 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在试管中加入少量淀粉和适量稀硫酸，加热一段时间，待溶液冷却后，加入新制氢氧化铜，加热 未观察到砖红色沉淀生成 淀粉未发生水解 B 向装有KMnO4和MnO2的试管中分别滴加浓盐酸 装KMnO4的试管中产生黄绿色气体，装MnO2的试管中无明显现象 氧化性：KMnO4＞ MnO2 C 向蛋白质溶液中加入浓NaOH溶液 出现浑浊 蛋白质在NaOH溶液中发生了水解，生成了氨基酸 D 往75%的医用酒精中加入一小粒Na 钠表面有大量气泡产生 钠能与CH3CH2OH反应产生H2 A. A B. B C. C D. D 13. 一定温度下，在一恒容密闭容器中充入适量的CO和NO，加入催化剂，发生反应：，测得浓度随时间的变化如图所示。下列叙述错误的是 A. 时，正反应速率大于逆反应速率 B. 时，充入氩气，反应速率不变 C. 时，反应达到平衡状态 D. 内，CO的平均速率 14. 将9.6gCu加入100mLxmol/L的硝酸溶液中，铜全部溶解，得到NO2和NO的混合气体。将反应后的溶液稀释至500mL，测得的浓度为2mol/L。下列说法正确的是 A. 混合气体中NO2和NO的总物质的量为 B. 稀释后的溶液中的物质的量浓度为 C. 上述实验中铜与硝酸溶液完全反应，转移的电子数为 D. 若x=12，则收集到的混合气体中和的物质的量之比为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 次氯酸钾(KClO)是一种强氧化剂，极易溶于冷水，遇热水则分解，主要用作氧化剂和消毒剂。同学们设计了如图所示装置制备次氯酸钾并探究次氯酸钾的氧化性。 已知：在水溶液中呈浅紫红色，装置C中的KOH溶液过量。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，溶液X可以是___________。 （2）在二氧化锰和浓盐酸的反应中，HCl表现出的性质有___________。 （3）装置C中多孔球泡的作用是___________；写出装置C中生成次氯酸钾的化学方程式：___________。 （4）实验结束，取20mL装置C中反应后的溶液置于烧杯中，加入适量饱和硫酸铁溶液，充分反应后，发现溶液呈无色同时有红褐色沉淀生成；继续搅拌一段时间后红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色。 ①红褐色沉淀的主要成分为___________(写化学式)。 ②红褐色沉淀溶解且溶液逐渐变为浅紫红色的原因是___________(用离子方程式表示)。 16. 工业上以铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量的SiO2)为原料制备高纯Al2O3和聚合硫酸铁的部分工艺流程如图所示。 已知：BaSO4的相对分子质量为233，Fe2O3的相对分子质量为160。 （1）为提高酸浸效率，可采取的措施有___________(任写1点)；酸浸过滤的目的是___________；滤液1中所含的金属阳离子有___________(写离子符号)。 （2）写出沉铝步骤中生成的离子方程式：___________。 （3）请简述以高纯Al2O3为原料制备单质Al的方法：___________。 （4）写出酸溶步骤中滤渣2与稀硫酸发生反应的离子方程式：___________。 （5）为了测定某聚合硫酸铁样品的纯度，技术人员进行了相关实验：取该样品与足量盐酸反应，将所得溶液平均分为两份，一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到4.66 gBaSO4；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，用蒸馏水洗涤滤渣次后充分灼烧，得到质量为1.60 g的红棕色固体M。 ①红棕色固体M的化学式为___________。 ②该聚合硫酸铁样品中x：y的比值为___________。 17. HCN在工业生产中用途广泛，可用来制造树脂单体、合成农药等。工业制备HCN的反应为，反应物与生成物的能量变化如图所示，请回答下列问题： （1）下列反应或过程中，与该反应能量变化相符的是___________(填标号)；每生成1molH2，反应___________(填“放出”或“吸收”)___________kJ能量。 A．浓硫酸的稀释 B．硫酸和金属镁的反应 C．碳酸氢钠和盐酸的反应 D．晶体与晶体混合后的反应 （2）T℃时，在2L恒容密闭容器中充入、发生上述反应，8min时，；0～20min内，；30min时，。 ①下列说法可以判断该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A． B．容器内压强不再发生变化 C．的体积分数不再发生变化 D．每消耗的同时生成 ②8min时，___________(填“>”或“<”)；0～8min内，___________(用分数表示)。 ③20min时，该反应___________(填“达到”或“未达到”)平衡状态，此时的转化率［转化率］为___________。 18. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料。一种合成丙烯酸乙酯的方法如图所示。 请回答下列问题： （1）有机物A的结构式为_____；有机物C中含有的官能团名称为_____。 （2）有机物B和C反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式为_____，该反应的反应类型是_____。 （3）久置的丙烯酸乙酯自身会发生聚合反应，所得聚合物可用于生产织物和皮革处理剂，写出该聚合物的结构简式：_____ （4）查阅资料可知：丙烯酸乙酯在酸性水溶液中加热会发生水解反应。为了探究丙烯酸乙酯水解后的产物，同学们用如图所示装置进行探究实验。 ①碎瓷片的作用是_____。 ②实验结束后，右侧试管中液体分层。甲同学取该试管中的少量下层液体，并滴入碳酸氢钠溶液中，可观察到有气泡生成，说明丙烯酸乙酯水解生成了_____(填物质名称)。 ③乙同学取该试管中的少量下层液体，并滴入酸性高锰酸钾溶液中，可观察到酸性高锰酸钾溶液紫色褪去，他认为通过该实验现象可说明丙烯酸乙酯水解生成了乙醇，你认为是否合理并说明理由：_____。 高二化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 饱和食盐水 （2）酸性、还原性 （3） ①. 增大气体与溶液接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. 2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O （4） ①. Fe(OH)3​ ②. 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO+3Cl-+5H2O 【16题答案】 【答案】（1） ①. 粉碎铝土矿或适当升温或搅拌 ②. 溶解Al2O3、Fe2O3，分离铝土矿中的SiO2 ③. Fe3+、Al3+ （2） （3）向高纯Al2O3中添加冰晶石，并在熔融状态下电解 （4） （5） ①. Fe2O3 ②. 1：1 【17题答案】 【答案】（1） ①. CD ②. 吸收 ③. 70 （2） ①. BC ②. ＞ ③. 0.015625 ④. 达到 ⑤. 50.0% 【18题答案】 【答案】（1） ①. CH2=CH2 ②. 碳碳双键、羧基 （2） ①. ②. 取代反应(酯化反应) （3） （4） ①. 防暴沸 ②. 丙烯酸 ③. 不合理，丙烯酸中含有碳碳双键，丙烯酸也能使高锰酸钾溶液褪色 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $