3.2原子结构（第1课时原子的构成 原子核外电子的排布） 课件--2025-2026学年八年级化学人教版（五四学制）全一册

课题2　原子结构 第1课时　原子的构成　原子核外电子的排布 序号 学习任务 核心素养 1 认识原子是由原子核和核外电子构成的 化学观念 2 了解原子结构中的一些规律及构成原子的微观粒子间的关系 化学观念 3 理解原子不显电性的原因 科学思维 4 知道原子核外电子是分层排布的 化学观念 知识点一　原子的构成 1．原子的构成 原子核 1个 单位的正电荷 中子 1个单位的 负电荷 特别提醒：①每个原子只有1个原子核。②不同种类的原子，核内质子数(即核电荷数)不同。③原子不显电性并不说明原子中没有带电荷的微观粒子。 2．构成原子的各微观粒子间的关系 (1)原子中存在的数量关系：在原子中，核电荷数=__________________= ________________。  (2)原子的电性：由于原子核内质子所带___________电荷与核外电子所带___________电荷数量相等、___________相反，所以原子不显电性。 质子数 电性 核外电子数 正 负 例1 原子核中一定含有的微观粒子是(　　)。 A．质子和中子 B．中子 C．电子 D．质子 D 知识点二　原子核外电子的排布 1．核外电子的分层排布 原子结构示意图可简明、方便地表示原子核外电子的排布。其各部分的含义如图所示(以氧原子为例)。  原子核 各电子层上所容纳的电子数 核电荷数(或质子数) 最外层电子数 电子层 [思考]原子核内质子数与核外电子数相等，原子核内质子数与中子数也相等吗? 原子核内质子数不一定等于中子数，如钠原子的质子数为11，中子数为12。 2．核外电子排布的规律 (1)核外电子在分层排布时，总是优先排布能量________、离核________的电子层，即排满第________层后再排第________层，依次类推。  (2)每一个电子层上所能容纳的电子数不同：第一层最多容纳____个电子，第二层最多容纳____个电子，最外层电子数一般不超过_____(只有1层的，电子数不超过2个)。  较低 2 8 8个 较近 一 二 3．原子结构与化学性质的关系 原子的 分类 最外层电子数 结构的 稳定性 得失电子 趋势 化学性质 举例 金属的 原子 一般都少于______ __________ 易________ 电子 不稳定 钠、镁 非金属的 原子 一般都多于______ __________ 易________ 电子 不稳定 氧、氯 稀有气体 的原子 ______ (氦有______)  相对稳定 不易得失 电子 ___________ 氖、氩 4个 不稳定 得到 8个 不稳定 失去 4个 2个 相对稳定 金属、非金属的化学性质与其原子的______________，特别是_______ _________________有关。  特别提醒：原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。但最外层电子数相同的原子，化学性质不一定相似，如氦与镁；化学性质相似的原子最外层电子数也不一定相同，如氦与氖。 核外电子排布 最外层电子的数目 例2 某原子的结构示意图如下，下列有关该原子的说法错误的 是(　　)。 A.该原子的质子数为11 B.该原子核外有3 个电子层 C.该原子最外层有1个电子 D.该原子在化学反应中易得到电子 特别提醒：一般来讲，金属的原子最外层电子少于4个，但最外层电子少于4个的原子不一定是金属的原子，如氢原子、氦原子。 D 知识点一　原子的构成 1．2B铅笔笔芯的主要成分是石墨和黏合剂，石墨由碳原子直接构成，碳-12原子结构模型如图所示，下列有关说法正确的是(　　)。 A．碳-12原子是由质子和中子构成的 B．所有原子中，质子数=中子数=核外电子数 C．碳-12原子中的核外电子是分层排布的 D．质子与质子间有作用力，质子与中子间没 有作用力，所以碳-12原子核不稳定 C 2．下表列出了几种原子的构成。 分析上述信息，下列说法正确的是(　　)。 A．原子核内质子数等于中子数 B．原子核都由质子和中子构成 C．原子只由质子和电子构成 D．原子中质子数等于核外电子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钾 19 20 19 D 知识点二　原子核外电子的排布 3．陕西清涧寨沟遗址考古是用碳-14(核内质子数是6)测定年代的，自然界中还有碳-12、碳-13两种碳原子。下列说法错误的是(　　)。 A．三种碳原子的核电荷数都是6 B．三种碳原子的质子数都是6 C．碳-14原子的最外层有4个电子 D．三种碳原子的核外电子数不同 D 4．(广州)氧原子的结构示意图如下，从图中可获得的信息是 (　　)。 A．氧原子核内质子数为8，中子数为0，核外电子数为8 B．氧原子核外第一层上有6个电子 C．氧原子的原子核在整个原子中所占体积极小 D．氧原子在化学反应中容易得到2个电子 D 1．我国的新一代“人造太阳”——可控核聚变发电成功。在核聚变的过程中，导致原子种类发生变化的微观粒子是(　　)。 A．核外电子 B．中子 C．质子 D．分子 C 2．下列关于原子结构的说法，正确的是(　　)。 A．任何原子都是由质子、中子和核外电子构成的 B．原子是由原子核和核外电子构成的 C．原子中，核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 D．原子对外不显电性是因为原子中不存在带电荷的粒子 B 3．某同学学习了物质结构层次后，以氧气为例梳理该知识如图所示，下列说法错误的是 (　　)。 A．a为氧分子 B．b为原子核 C．c为核外电子 D．d为原子核 B 4．已知氯原子的结构示意图如下。下列说法错误的是 (　　)。 A．氯原子的质子数为17 B．氯原子在化学变化中易失去电子 C．氯原子的第二层电子数为8 D．氯原子核外有3个电子层 B 5．下列关于微观粒子结构示意图的相关说法正确的是 (　　)。 A．①②③④的原子的电子层数相同 B．①③的原子都属于非金属的原子 C．①的化学性质稳定 D．②④都易得到电子 C 6．根据下列图示信息，回答相关问题。 (1)已知图①是溴原子的结构示意图，则溴原子的质子数为__________。  (2)溴原子在化学反应中易__________(填“得到”或“失去”)电子。  (3)图②③④中，与溴原子化学性质相似的原子是__________(填序号)。 35 得到 ④ 7．阅读短文，回答问题。 1909年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79)，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动方向，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。 (1)有一小部分α粒子改变了原来的运动方向。原因是α粒子途经金原子的原子核附近时，受到斥力而改变了原来的运动方向。 (2)大多数α粒子不改变原来的运动方向。原因是__________________ _______。  (3)极少数α粒子被弹了回来。原因是______________________________ ________________________________________。  (4)金原子的核外电子数为________。  (5)由此可推测有关原子内部结构的一些猜想，其中正确的是_____(填字母序号，可多选)。  A．原子核体积较大 B．原子内部有相对较大的空间 C．原子核与α粒子的电性相同 D．原子是一个实心球体 原子内有相对较大 的空间 α粒子撞击了带正电荷、质量大、 体积很小的金原子的原子核而被弹回 79 BC $