专题02 离子反应（期中真题汇编，安徽专用）高一化学上学期

专题02 离子反应 4大高频考点概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应 离子方程式 考点03 离子共存 考点04 离子推断 地 城 考点01 电解质与非电解质 1．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．金属铝能导电，所以铝是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 2．（24-25高一上·安徽六安·期中）关于电解质的说法正确的是 A．电解质一定是化合物 B．电解质可以是混合物 C．电解质不一定是化合物 D．电解质一定是单质 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列有关说法错误的是 A．“野外之鬼火，其火色背，其状如炬，或聚或散，俗称鬼火”，涉及的反应是氧化还原反应 B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 C．“石硫黄(S)能化银、铜、铁，奇物也”，体现了石硫黄的还原性 D．“朝坛雾卷，嘤岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 4．（24-25高一上·安徽六安·期中）食盐的主要成分是NaCl，为了预防碘缺乏病，食盐中还添加了。若取适量食盐溶于水，所得溶液中能大量存在的粒子是 A． B．NaCl C． D． 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由无色逐渐变为红色 B．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成难溶于水难电离 C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中没有电解质 D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 6．（24-25高一上·安徽合肥·期中）模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A．固体中存在自由移动的和 B．a离子为 C．该电离过程可以表示为 D．水合钠离子中中的O最靠近 7．（24-25高一上·安徽·期中）氯及其化合物的“价类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．丙不能作为自来水的消毒剂 B．乙的水溶液能导电，乙是电解质 C．乙、戊、庚均具有漂白性 D．辛的钾盐在一定条件下，既能制备，也能制备 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 9．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（     ） A．NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- B．KHSO4 ＝K+ + H + + SO42- C．H2SO32H++ SO32- D．CHCOONH4 CHCOO - +NH4+ 10．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 11．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列说法正确的是 A．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 B．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 C．熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D．置换反应是氧化还原反应且均有单质生成，则有单质生成的一定是氧化还原反应 12．（24-25高一上·安徽·期中）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖()的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 5%葡萄糖注射液 500mL 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 【规格】500mL，内含25g溶质。 【贮藏】密闭保存。 A．葡萄糖属于氧化物 B．葡萄糖属于电解质 C．500mL该注射液中含有氧原子总数约为 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 13．（24-25高一上·安徽宿州·期中）ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加温开水至1000mL制成。下列有关说法正确的是 A．ORS溶液中所有溶质均为电解质 B．ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为： C．向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为： D．取少许ORS溶液做焰色试验可直接观察到火焰呈紫色 14．（24-25高一上·安徽合肥·期中）I．现有以下八种物质：①铁丝  ②澄清石灰水  ③固体  ④  ⑤  ⑥溶液  ⑦盐酸  ⑧熔融的  ⑨固体  ⑩酒精。 （1）以上物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的有 。 （2）③在水溶液中的电离方程式为： 。 （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑨的溶液中滴加同物质的量浓度的稀硫酸至过量，溶液的导电能力(用Ⅰ表示)的变化为___________。 A． B． C． D． II．在标准状况下，a．水；b．氯气。请比较： （4）原子个数：a b(填“>”“<”“=”)。 （5）体积：a b．(填“>”“<”“=”)。 15．（24-25高一上·安徽六安·期中）在学习化学的过程中，我们经常利用实验来探究物质的性质及转化，也可以通过查阅资料来解决问题或拓展视野。下列物质：① I2；②盐酸；③CaCO3；④干冰；⑤NaOH；⑥熔融KCl；⑦酒精；⑧石灰乳；⑨氯水。回答下列问题： （1）属于混合物的是 (填代号，下同)，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （2）②与⑧反应的离子方程式为 。 （3）检验⑥中金属阳离子的方法是 (填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是 。 地 城 考点02 离子反应 离子方程式 1．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠投入水中： B．铜和硝酸银溶液反应： C．氯气与水反应： D．向氢氧化铜中加入稀硫酸： 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）中国空间站航天员为调整空间站内的气体成分，利用物质转化反应消耗呼出的，该转化反应的微观示意图如下。下列关于该反应说法错误的是 A．是氧化剂 B．属于离子反应 C．氧元素化合价未发生改变 D．该反应为 4．（24-25高一上·安徽·期中）下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是 装置 选项 物质X 离子方程式 A 溶液 B 石灰乳 C 镁粉 D 溶液 5．（24-25高一上·安徽·期中）下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： B．过量的溶液与，溶液反应： C．溶于HI溶液中： D．放入水中： 6．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列离子方程式正确的是 A．过氧化钠与二氧化碳反应： B．H2S通入氯水中： C．CaCO3溶于CH3COOH： D．将稀硫酸滴在铁片上： 7．（24-25高一上·安徽·期中）下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A．溶液和NaOH溶液反应： B．将稀盐酸滴在铁片上： C．向溶液中加入足量氨水： D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体： 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 9．（24-25高一上·安徽宿州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化钙溶液中通入： B．溶液与溶液按溶质物质的量之比反应： C．碳酸钡与醋酸反应： D．溶液与NaOH溶液混合： 10．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溴化亚铁溶液中通入少量的氯气： B．通入饱和碳酸钠溶液： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．向硫酸酸化的溶液中通入： 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向酸性溶液中滴入少量稀溶液： B．铁与稀盐酸反应： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．少量金属钠投入溶液中： 12．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠反应： B．向溶液中滴加入溶液至呈中性： C．澄清的石灰水与稀盐酸反应： D．硝酸银溶液跟铜反应： 13．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列离子方程式正确的是 A．通入冷的溶液： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C．溶液中加入产生沉淀： D．溶液与少量的溶液混合： 14．（24-25高一上·安徽合肥·期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成组的依据)是 。 （2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是 。 （3）E组中物质有 (填化学式)。 （4）属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量溶液反应，反应的离子方程式为 。 （5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为 。 15．（24-25高一上·安徽合肥·期中）有如下物质：①铁丝②澄清石灰水③固体④⑤   ⑥NaHCO3溶液⑦醋酸⑧熔融的⑨固体⑩胶体。 （1）上述物质属于酸性氧化物的有 (填序号，下小题同)。 （2）以上物质中，属于电解质的有 ，能导电的有 。 （3）③在熔融时电离方程式为： 。 （4）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是)，用⑦的溶液能较好的清除，其原理是 (用离子方程式表示)。 （5）实验室制备⑩的化学方程式为 。 地 城 考点03 离子共存 1．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是 A．Cu2＋、OH－、Ba2＋、NO B．Fe3＋、K＋、SO、OH－ C．MnO、Cl－、H＋、Na＋ D．I－、Na＋、ClO－、K＋ 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、K+、、 B．、Ba2+、Cl-、Br- C．Na+、H+、、I- D．Ag+、K+、、 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．存在的溶液中： B．使酚酞溶液呈红色的溶液中： C．酸性溶液中： D．澄清透明的溶液中： 4．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、CH3COO－ B．无色溶液：K＋、H＋、SO、MnO C．含大量SO的澄清溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO D．强碱溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO 5．（24-25高一上·安徽宿州·期中）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 6．（24-25高一上·安徽·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、 B．盐酸中：、、 C．澄清透明溶液中：、、 D．使酚酞试液变红的溶液中：、、 7．（24-25高一上·安徽滁州·期中）下列条件下离子组一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．在溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 8．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 9．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列离子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液：、、 B．使石蕊变红色的溶液中：、、、 C．加入固体的溶液中：、、、 D．新制氯水中：、、、 10．（24-25高一上·安徽·期中）某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A． B． C． D． 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．能与金属反应产生气体的溶液中：、、、 B．氯水中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、、 12．（24-25高一上·安徽合肥·期中）许多化学反应都是在水溶液中进行的。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液：、、、 B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C．钠与水反应后的溶液中：、、、 D．遇酚酞变红的溶液中：、、、 13．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列说法正确的是 A．常温下，pH＜7的溶液中：能大量共存 B．滴加酚酞溶液显红色的溶液中：能大量共存 C．某无色溶液中：能大量共存 D．氯化钡溶液中：能大量共存 地 城 考点04 离子推断 1．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）某溶液可能含有下列某些离子：Na+、Mg2+、、H+、Cl-、、、，且含有离子的数目相同，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀；②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。下列说法正确的是 A．仅由①能确定含有的离子为 B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断 C．③中所有反应的离子方程式为Mg2+++3OH-Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O D．不能确定有无Cl- 2．（24-25高一上·安徽合肥·期中）某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定原溶液含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．为确定是否有①，还需进行焰色试验 D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。 对该过程的认识中，不正确的是 A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换 C．沉淀中一定有 D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH-和CO 4．（24-25高一上·安徽合肥·期中）一包白色固体粉末，可能含有Na2CO3、CuSO4、Ba(NO3)2、KCl中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A．乙中可能含Ag2CO3 B．原粉末中一定没有CuSO4 C．KCl必须通过焰色试验来确定 D．滤渣可能是BaCO3和CuCO3的混合物 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 有关粉末说法正确的是 A．肯定有Ba(NO3)2 B．肯定没有Ba(NO3)2 C．肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D．肯定有K2CO3、CaCl2 6．（24-25高一上·安徽·期中）某地区的雾䨪中可能含有、、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．肯定含有、、 D．一定不存在、、 7．（24-25高一上·安徽六安·期中）某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有④ B．肯定含有的离子是②③⑥ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 8．（24-25高一上·安徽六安·期中）有一瓶无色透明溶液，只含、中的某几种，且各离子的个数相等，进行实验： ①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀 ②取少量原溶液加溶液不产生沉淀 ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有的离子是： B．一定不含有的离子是：、 C．可能含有的离子是： D．涉及的离子方程式有： 9．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是 A．原溶液中肯定存在、 B．原溶液中的物质的量浓度为3 C．向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，生成的沉淀质量最大为23.3g D．向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 10．（24-25高一上·安徽·期中）、、、四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：、、、，阴离子：、、、（离子在物质中不能重复出现）。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验： ①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性；②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B ，D 。 （2）向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为 。 （3）A溶液和B溶液混合的实验现象是 。 （4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到分散系M，继续加热一段时间后得到分散系N，区别分散系M和N的方法是 ，得到分散系M的化学方程式为 ，分散系M中分散质粒子的直径范围为 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题02 离子反应 4大高频考点概览 考点01 电解质与非电解质 考点02 离子反应 离子方程式 考点03 离子共存 考点04 离子推断 地 城 考点01 电解质与非电解质 1．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列关于电解质的说法正确的是 A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B．金属铝能导电，所以铝是电解质 C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质 D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，所以BaSO4是电解质 【答案】D 【解析】A．液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A错误；B．Al为单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质，C错误；D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电，可知其在熔融状态下可以电离，因此是电解质，D正确；故选：D。 2．（24-25高一上·安徽六安·期中）关于电解质的说法正确的是 A．电解质一定是化合物 B．电解质可以是混合物 C．电解质不一定是化合物 D．电解质一定是单质 【答案】A 【解析】A．电解质都是化合物，故A正确；B．电解质属于化合物，故B错误；C．电解质一定是化合物，故C错误；D．电解质都是化合物，故D错误；故选A。 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列有关说法错误的是 A．“野外之鬼火，其火色背，其状如炬，或聚或散，俗称鬼火”，涉及的反应是氧化还原反应 B．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”，陈醋中的醋酸是电解质 C．“石硫黄(S)能化银、铜、铁，奇物也”，体现了石硫黄的还原性 D．“朝坛雾卷，嘤岭烟沉”，雾有丁达尔效应是因为胶体粒子对光有散射作用 【答案】C 【解析】A．“鬼火”现象是磷化氢自燃，反应方程式是：，是氧化还原反应，A正确；B．醋酸是弱酸，属于弱电解质，B正确；C．石硫黄(S)能化银、铜、铁，反应方程式为：，体现石硫磺的氧化性，C错误；D．雾是气溶胶，具有丁达尔效应，丁达尔现象是因为胶体粒子对光有散射作用，D正确；故答案为：C。 4．（24-25高一上·安徽六安·期中）食盐的主要成分是NaCl，为了预防碘缺乏病，食盐中还添加了。若取适量食盐溶于水，所得溶液中能大量存在的粒子是 A． B．NaCl C． D． 【答案】D 【解析】是由K+和构成的强电解质，在水溶液中电离为K+和，不含有，NaCl在水溶液中完全电离为Na+和Cl-，不含有NaCl，故选D。 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）实验室借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的一定体积、一定浓度的溶液中，匀速逐滴加入与溶液等浓度的溶液，测得混合溶液的导电能力随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．实验中观察到溶液中立即产生白色沉淀，同时溶液由无色逐渐变为红色 B．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成难溶于水难电离 C．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中没有电解质 D．段导电能力不断增强，主要是由于过量的电离的离子导电 【答案】D 【分析】溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，继续滴加硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；故导电性先变小后变大； 【解析】A．实验过程中产生了硫酸钡沉淀，氢氧化钡被硫酸反应，溶液碱性消失，溶液由红色逐渐变为无色，A错误；B．AB段稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性为零，B错误；C．生成的硫酸钡为电解质，C错误；D．硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强；硫酸电离出阴阳离子而使溶液导电，D正确；故选D。 6．（24-25高一上·安徽合肥·期中）模型认知是简洁揭示化学本质的一种方法。如图为氯化钠固体溶于水的微观模型，下列说法正确的是 A．固体中存在自由移动的和 B．a离子为 C．该电离过程可以表示为 D．水合钠离子中中的O最靠近 【答案】D 【解析】A．固体中的和不能自由移动，A错误；B．a离子比b离子更大，且根据水分子的排列方式可知a离子为阴离子，为，B错误；C．在水溶液中，在水分子的作用下电离出自由移动的和，该过程可以表示为：，C错误；D．带正电，水合钠离子中中的最靠近，D正确；故答案为：D。 7．（24-25高一上·安徽·期中）氯及其化合物的“价类”二维图如图所示，下列说法正确的是 A．丙不能作为自来水的消毒剂 B．乙的水溶液能导电，乙是电解质 C．乙、戊、庚均具有漂白性 D．辛的钾盐在一定条件下，既能制备，也能制备 【答案】D 【分析】甲是HCl，乙是氯气，丙是ClO2，丁是Cl2O7，戊是HClO，己是HClO4，庚是ClO-盐，辛是盐； 【解析】A．丙是ClO2，是新型的自来水消毒剂，A错误；B．乙是氯气，是单质，既不是电解质也不是非电解质，B错误；C．乙、戊、庚分别是氯气、HClO和ClO-盐，氯气不具有漂白性，HClO和ClO-盐具有漂白性，C错误；D．辛的钾盐为氯酸钾，在二氧化锰作催化剂加热条件下可制备氧气，与浓盐酸反应可制备氯气，D正确；故选D。 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）图a∼c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(、均表示石墨电极，与电源正极相连，与电源负极相连)微观示意图。下列说法正确的是 A．图示中代表的是水合钠离子 B．氯化钠只有在通电条件下才能电离 C．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程 D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向不受到离子所带电荷种类的影响 【答案】C 【解析】A．图示中，向X电极移动，X电极为阳极，则其代表的是水合氯离子，A不正确；B．氯化钠电离不需要通电条件，在水溶液或熔融液中，氯化钠都能发生电离，B不正确；C．图b中，只存在Cl-和Na+，且Cl-向X电极(阳极)移动，Na+向Y电极(阴极)移动，则表示熔融状态下氯化钠的导电过程，C正确；D．由图c可判断水合离子中和原子的朝向受到离子所带电荷种类的影响，当中心离子为阴离子时，H朝向中心离子，当中心离子为阳离子时，O朝向中心离子，D不正确；故选：C。 9．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是（     ） A．NaHCO3 ＝Na+ + H ++CO32- B．KHSO4 ＝K+ + H + + SO42- C．H2SO32H++ SO32- D．CHCOONH4 CHCOO - +NH4+ 【答案】B 【解析】A．NaHCO3为强电解质，但HCO3-不能完全电离，则NaHCO3的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3-，故A错误；B．硫酸氢钾是强电解质，能完全电离出三种离子，电离方程式为：KHSO4=K++H++SO42-，故B正确；C．H2SO3是弱电解质，且分步电离，其第一步电离方程式为H2SO3H++ HSO3-，故C错误；D．CHCOONH4是强电解质，能完全电离，电离方程式为：CHCOONH4 = CHCOO - +NH4+，故D错误；故答案为B。 10．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．NaHSO4在水中完全电离为钠离子、氢离子、硫酸根离子，正确的写法为，A错误；B．KNO3的电离方程式为，B错误；C．NaHCO3为强电解质，完全电离为钠离子和碳酸氢根离子：，C正确；D．Al2(SO4)3为强电解质，完全电离为铝离子和硫酸根离子：，D错误；答案选C。 11．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列说法正确的是 A．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定是碱性溶液 B．能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 C．熔融状态下不能导电的化合物一定不是电解质 D．置换反应是氧化还原反应且均有单质生成，则有单质生成的一定是氧化还原反应 【答案】A 【解析】A．碱性溶液能使酚酞变红，能使酚酞变红的溶液一定呈碱性，即是碱性溶液，A正确；B．能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如二氧化氮可以和碱反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，二氧化氮不是酸性氧化物，B错误；C．熔融状态下不能导电的化合物可能是电解质，如氯化铝熔融态不导电，但是水溶液能导电，因此氯化铝是电解质，C错误；D．置换反应是氧化还原反应且均有单质生成，有单质生成的不一定是氧化还原反应，如氧气转化为臭氧，D错误；故选A。 12．（24-25高一上·安徽·期中）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖()的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 5%葡萄糖注射液 500mL 【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 【规格】500mL，内含25g溶质。 【贮藏】密闭保存。 A．葡萄糖属于氧化物 B．葡萄糖属于电解质 C．500mL该注射液中含有氧原子总数约为 D．该注射液中葡萄糖的物质的量浓度约为 【答案】D 【解析】A．氧化物是由两种元素组成，其中一种为O元素，葡萄糖不属于氧化物，A错误；B．在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，葡萄糖不属于电解质，B错误；C．500mL该注射液中含有25g葡萄糖，25g葡萄糖中氧原子总数约为，500ml溶液中有水，水中也有O原子，氧原子总数大于，C错误；D．根据c==，D正确；答案选D。 13．（24-25高一上·安徽宿州·期中）ORS是世界卫生组织推荐使用的一种口服溶液，临床用于治疗急性腹泻伴轻、中度脱水。配制方法为：氯化钠3.5g、碳酸氢钠2.5g、氯化钾1.5g、葡萄糖20.0g，加温开水至1000mL制成。下列有关说法正确的是 A．ORS溶液中所有溶质均为电解质 B．ORS溶液中碳酸氢钠电离方程式为： C．向ORS溶液中滴加盐酸的离子反应式为： D．取少许ORS溶液做焰色试验可直接观察到火焰呈紫色 【答案】C 【解析】A．ORS溶液中溶质有葡萄糖，葡萄糖为非电解质，A错误；B．在水中不能拆，电离方程式应为：，B错误；C．盐酸在水中拆成和，拆成，故离子反应为：，C正确；D．K的焰色试验火焰的颜色不能直接观察到，有钠的黄色干扰，必须透过蓝色的钴玻璃才看到火焰呈紫色，D错误；故选C。 14．（24-25高一上·安徽合肥·期中）I．现有以下八种物质：①铁丝  ②澄清石灰水  ③固体  ④  ⑤  ⑥溶液  ⑦盐酸  ⑧熔融的  ⑨固体  ⑩酒精。 （1）以上物质中，属于电解质的有 ，属于非电解质的有 ，能导电的有 。 （2）③在水溶液中的电离方程式为： 。 （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向⑨的溶液中滴加同物质的量浓度的稀硫酸至过量，溶液的导电能力(用Ⅰ表示)的变化为___________。 A． B． C． D． II．在标准状况下，a．水；b．氯气。请比较： （4）原子个数：a b(填“>”“<”“=”)。 （5）体积：a b．(填“>”“<”“=”)。 【答案】（1）③⑧⑨ ④⑤⑩ ①②⑥⑦⑧ （2） （3）A （4）> （5）< 【解析】（1）①铁丝存在自由移动电子，可导电，但为单质，既不是电解质也不是非电解质；②澄清石灰水，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；③固体，为盐，属于电解质，但不存在自由移动离子，不能导电；④⑤⑩酒精均不能发生电离，为非电解质，不能导电；⑥溶液，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦盐酸，为电解质溶液，可以导电，但为混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧熔融的存在自由移动离子，可以导电，为电解质；⑨固体为强碱，属于电解质，但不存在自由移动离子，不能导电。 属于电解质的有③⑧⑨；属于非电解质的有④⑤⑩；能导电的有①②⑥⑦⑧； （2）溶于水电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：； （3）溶液的导电能力由溶液中自由移动的离子浓度及其所带电荷数决定，向溶液中滴入同物质的量浓度的稀硫酸至过量，反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度减小至几乎为0，当硫酸过量时溶液中离子浓度又逐渐升高，故溶液的导电能力(用I表示)的变化为A； （4）H2O的物质的量为，含原子物质的量为1.5mol；Cl2氯气的物质的量为，含原子物质的量为1mol；则a中原子数目大于b； （5）水的密度约为1.0g/cm3，则水的体积约为9mL，小于氯气的体积。 15．（24-25高一上·安徽六安·期中）在学习化学的过程中，我们经常利用实验来探究物质的性质及转化，也可以通过查阅资料来解决问题或拓展视野。下列物质：① I2；②盐酸；③CaCO3；④干冰；⑤NaOH；⑥熔融KCl；⑦酒精；⑧石灰乳；⑨氯水。回答下列问题： （1）属于混合物的是 (填代号，下同)，能导电的是 ，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。 （2）②与⑧反应的离子方程式为 。 （3）检验⑥中金属阳离子的方法是 (填实验操作的名称)，确定该离子存在的现象是 。 【答案】（1）②⑧⑨ ②⑥⑧⑨ ③⑤⑥ ④⑦ （2） （3）焰色试验(焰色反应) 透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色 【解析】（1）上述物质中属于混合物的是②⑧⑨，存在移动的离子或者自由电子的物质可以导电，能导电的是②⑥⑧⑨，在水溶液或熔融态可以导电的化合物为电解质，属于电解质的是③⑤⑥，在水溶液和熔融态均不可以导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是④⑦。 （2）石灰乳需要保留化学式，②与⑧反应的离子方程式为。 （3）钾的焰色实验为紫色，检验⑥熔融KCl中金属阳离子的方法是焰色试验(焰色反应)，确定该离子存在的现象是透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色。 地 城 考点02 离子反应 离子方程式 1．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．过氧化钠投入水中： B．铜和硝酸银溶液反应： C．氯气与水反应： D．向氢氧化铜中加入稀硫酸： 【答案】D 【解析】A．过氧化钠为氧化物，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，故A错误；B．不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：，故B错误；C．产物次氯酸为弱酸，应写化学式，正确的离子方程式为：，故C错误；D．氢氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，离子方程式为：，故D正确；故选：D。 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）滴有酚酞的溶液显红色，在上述溶液中分别滴加溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 A．实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应： B．实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的与 C．实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应： D．将实验Ⅱ中溶液换成溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 【答案】D 【解析】A．显红色的酚酞，溶液显碱性，滴加盐酸，发生酸碱中和反应：溶液红色褪去，A正确；B．与发生复分解反应：，溶液中依然存在有大量的与，B正确；C．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度减小，灯泡变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，C正确；D．与发生复分解反应：，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根浓度逐渐减小，红色逐渐褪去，与的实验现象不同，D错误；故选D。 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）中国空间站航天员为调整空间站内的气体成分，利用物质转化反应消耗呼出的，该转化反应的微观示意图如下。下列关于该反应说法错误的是 A．是氧化剂 B．属于离子反应 C．氧元素化合价未发生改变 D．该反应为 【答案】B 【解析】A．碳的化合价降低，为氧化剂，A正确；B．该反应并非在溶液中进行，因此不是离子反应，B错误；C．反应过程中，氧元素化合价未发生改变，C正确；D．由图可知，该反应为和氢气反应生成甲烷和水：，D正确；答案选B。 4．（24-25高一上·安徽·期中）下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是 装置 选项 物质X 离子方程式 A 溶液 B 石灰乳 C 镁粉 D 溶液 【答案】B 【分析】氯水的成分为Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，据此回答； 【解析】A．向溶液中滴加氯水，会产生气泡，是因为氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，A正确；B．石灰乳在离子方程式中不能拆分，故氯水与石灰乳反应的离子方程式为，B错误；C．向镁粉中滴加氯水，氢离子与Mg发生置换反应，离子方程式为，C正确；D．向溶液中滴加氯水，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，D正确；故选B。 5．（24-25高一上·安徽·期中）下列化学反应对应的离子方程式错误的是 A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合： B．过量的溶液与，溶液反应： C．溶于HI溶液中： D．放入水中： 【答案】B 【解析】A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合，反应生成碳酸钙沉淀、氢氧化钠和水，离子方程式为：，A正确；B．过量的溶液与溶液反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为：，B错误；C．溶于HI溶液中，反应生成碘化亚铁、碘单质和水，离子方程式为：，C正确；D．放入水中，与水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式为：，D正确；故选B。 6．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列离子方程式正确的是 A．过氧化钠与二氧化碳反应： B．H2S通入氯水中： C．CaCO3溶于CH3COOH： D．将稀硫酸滴在铁片上： 【答案】C 【解析】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，离子方程式为：，A错误；B．硫化氢气体通入氯水中发生的反应为硫化氢与氯气发生置换反应生成氯化氢和硫沉淀，反应的离子方程式为H2S+Cl2=2H++2Cl—+S↓，B错误；C．CaCO3溶于CH3COOH，碳酸钙不溶于水，醋酸为弱电解质，保留化学式，离子方程式为，C正确；D．将稀硫酸滴在铁片上生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：，D错误；故选C。 7．（24-25高一上·安徽·期中）下列过程对应的离子方程式书写错误的是 A．溶液和NaOH溶液反应： B．将稀盐酸滴在铁片上： C．向溶液中加入足量氨水： D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体： 【答案】D 【解析】A．为强酸强碱的酸式盐，在水溶液中发生完全电离，则其与NaOH溶液反应的离子方程式为：，A正确；B．稀盐酸具有弱氧化性，能将Fe氧化为Fe2+，将稀盐酸滴在铁片上：，B正确；C．一水合氨为弱碱，则向溶液中加入足量氨水：，C正确；D．向漂白粉溶液中通入少量SO2气体，SO2被氧化为H2SO4：，D错误；故选D。 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列离子方程式相对应的化学方程式正确的是 A．； B．； C．； D．； 【答案】D 【解析】A．NH3⋅H2O为弱电解质，不能拆，，A错误；B．对应的离子方程式为：，B错误；C．NaHCO3电离出碳酸氢根，，C错误；D．NaHSO4电离出氢离子，，D正确；故答案为：D。 9．（24-25高一上·安徽宿州·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．向氯化钙溶液中通入： B．溶液与溶液按溶质物质的量之比反应： C．碳酸钡与醋酸反应： D．溶液与NaOH溶液混合： 【答案】C 【解析】A．向氯化钙溶液中通入，二者不反应，A错误；B．溶液与溶液按溶质物质的量之比反应，生成沉淀、、，离子方程式为，B错误；C．碳酸钡与醋酸反应生成醋酸钡和水、二氧化碳，离子方程式：，C正确；D．溶液与NaOH溶液混合，离子方程式应为：，D错误；故选C。 10．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．溴化亚铁溶液中通入少量的氯气： B．通入饱和碳酸钠溶液： C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： D．向硫酸酸化的溶液中通入： 【答案】B 【解析】A．亚铁离子还原性大于Br-，溴化亚铁溶液中通入少量的氯气，Br-不反应，得到铁离子和氯离子，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；B．向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所得溶液中水的质量减少、溶质的质量增加，则形成碳酸氢钠的过饱和溶液而析出碳酸氢钠固体，离子方程式为：，故B正确；C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡和水：，故C错误；D．向硫酸酸化的溶液中通入，酸性环境下亚铁离子被氧化为铁离子：，故D错误；故选B。 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列指定反应的离子方程式正确的是 A．向酸性溶液中滴入少量稀溶液： B．铁与稀盐酸反应： C．碳酸镁与稀盐酸反应： D．少量金属钠投入溶液中： 【答案】A 【解析】A．向酸性溶液中滴入少量稀溶液，双氧水在酸性条件下将二价铁氧化生成三价铁：，A正确；B．铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的离子方程式应为：，B错误；C．碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水、二氧化碳，碳酸镁是难溶物，不可拆，离子方程式：，C错误；D．少量金属钠投入溶液中，先与水反应，产生的再与反应生成氢氧化铜：，D错误；故选A。 12．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠反应： B．向溶液中滴加入溶液至呈中性： C．澄清的石灰水与稀盐酸反应： D．硝酸银溶液跟铜反应： 【答案】A 【解析】A．碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：，A正确；B．向溶液中滴加溶液至溶液呈中性，硫酸氢钠、氢氧化钡的比为2:1，反应的离子方程式为，B错误；C．澄清的石灰水做反应物可以拆，反应的离子方程式为，C错误；D．硝酸银溶液跟铜反应，离子方程式为，D错误；故选A。 13．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列离子方程式正确的是 A．通入冷的溶液： B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： C．溶液中加入产生沉淀： D．溶液与少量的溶液混合： 【答案】C 【解析】A．氯气通入NaOH溶液中生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为，A项错误；B．醋酸为弱酸不能拆，用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的反应的离子方程式为，B项错误；C．将亚铁离子氧化为铁离子，生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为，C项正确；D．溶液与少量的溶液混合，的系数定为1，反应的离子方程式为，D项错误；故选C。 14．（24-25高一上·安徽合肥·期中）分类思想以及用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要思维方式和手段。以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，已知：。按要求填空： （1）上述第一级分类标准(分成组的依据)是 。 （2）B组中既不是电解质也不是非电解质的是 。 （3）E组中物质有 (填化学式)。 （4）属于酸性氧化物，类似于，从而认为可以归于C组。预测可以和足量溶液反应，反应的离子方程式为 。 （5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，制备“84”消毒液的离子方程式为 。 【答案】（1）是否和水发生氧化还原反应 （2）氯气和钠 （3）Na （4） （5） 【解析】（1）分析两组物质与水的反应情况可知，第一级分类标准是是否发生氧化还原反应；A组和水不发生氧化还原反应、B组和水发生氧化还原反应； （2）电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；氯气和钠属于单质，故既不是电解质也不是非电解质； （3）氯气和水反应生成HCl和次氯酸、钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、二氧化氮和水生成硝酸和NO；Cl2、NO2与水反应时，水既不作氧化剂又不作还原剂，Na与水反应时，H2O中氢元素化合价降低被还原，H2O为氧化剂，故E组中物质有Na； （4）属于酸性氧化物，类似于，则可以和足量溶液反应生成亚硫酸钠和水，反应的离子方程式为：； （5）F组中有一种物质常用来制备“84”消毒液，应为Cl2，氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为：。 15．（24-25高一上·安徽合肥·期中）有如下物质：①铁丝②澄清石灰水③固体④⑤   ⑥NaHCO3溶液⑦醋酸⑧熔融的⑨固体⑩胶体。 （1）上述物质属于酸性氧化物的有 (填序号，下小题同)。 （2）以上物质中，属于电解质的有 ，能导电的有 。 （3）③在熔融时电离方程式为： 。 （4）热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢(主要成分是)，用⑦的溶液能较好的清除，其原理是 (用离子方程式表示)。 （5）实验室制备⑩的化学方程式为 。 【答案】（1）④ （2）③⑦⑧⑨ ①②⑥⑧⑩ （3） （4） （5） 【解析】（1）与碱反应只生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，故属于酸性氧化物的是④； （2）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的是③固体、⑦醋酸、⑧熔融的、⑨固体；有自由移动的电子和离子的物质能导电，①铁丝有自由移动的电子，②澄清石灰水、⑥NaHCO3溶液、⑧熔融的、⑩胶体有自由移动的离子，均可导电；综上，属于电解质的是③⑦⑧⑨，能导电的有①②⑥⑧⑩； （3）在熔融状态下电离为Na+和HSO，电离方程式为； （4）与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，离子方程式为； （5）实验室值制备胶体的原理是。 地 城 考点03 离子共存 1．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列选项中的离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的有色溶液是 A．Cu2＋、OH－、Ba2＋、NO B．Fe3＋、K＋、SO、OH－ C．MnO、Cl－、H＋、Na＋ D．I－、Na＋、ClO－、K＋ 【答案】C 【解析】A．铜离子和氢氧根因发生复分解反应而不能大量共存，故A不符合题意；B．铁离子和氢氧根因发生复分解反应而不能大量共存，故B不符合题意；C．氢离子大量存在的情况下高锰酸根会将氯离子氧化，且含有高锰酸根的溶液显紫红色，故C符合题意；D．虽然次氯酸根会将碘离子氧化而不能大量共存，但该组离子的溶液没有颜色，故D不符合题意；综上所述答案为C。 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列离子组因发生非氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、K+、、 B．、Ba2+、Cl-、Br- C．Na+、H+、、I- D．Ag+、K+、、 【答案】D 【解析】A．这些离子之间不会发生反应，在酸性条件下具有强氧化性，但这里没有还原性离子与其发生氧化还原反应，也不会发生复分解反应，所以这些离子能大量共存，A项不选；B．这几种离子之间既不会发生氧化还原反应，也不会发生复分解反应，所以这些离子能大量共存，B项不选；C．在酸性条件下具有氧化性， I-具有还原性，它们之间会发生氧化还原反应而不能大量共存，C项不选；D．Ag+和会发生反应生成Ag2SO4沉淀而不能大量共存，该反应为复分解反应，属于非氧化还原反应，D项选；答案选D。 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．存在的溶液中： B．使酚酞溶液呈红色的溶液中： C．酸性溶液中： D．澄清透明的溶液中： 【答案】D 【解析】A．溶液中电离出大量氢离子、硫酸根离子，氢离子和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳，硫酸根与钡离子会生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，A不符合题意；B．使酚酞溶液呈红色的溶液呈碱性，在碱性溶液中铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，不能大量共存，B不符合题意；C．酸性溶液中铁离子和碘离子发生氧化还原反应生成碘单质和亚铁离子，不能大量共存，C不符合题意；D．澄清透明的溶液中相互不反应，能大量共存，D符合题意；故选D。 4．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．能使紫色石蕊溶液变红的溶液：Na＋、Mg2＋、Cl－、CH3COO－ B．无色溶液：K＋、H＋、SO、MnO C．含大量SO的澄清溶液：Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO D．强碱溶液：K＋、Al3＋、Cl－、NO 【答案】C 【解析】A．使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，则CH3COO－不能大量存在，A不符合题意；B．含MnO的溶液呈紫色，B不符合题意；C．SO与Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO均不反应，可以大量存在，C符合题意；D．在强碱溶液中Al3＋不能大量存在，D不符合题意；故选C。 5．（24-25高一上·安徽宿州·期中）在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【分析】无色透明的酸性溶液中，能大量共存，即不能有颜色、不能和氢离子及酸性环境下引起的反应、离子间不反应、据此解答。 【解析】A．氢离子和反应，故A错误；B．显紫色，氢离子和反应，故B错误；C．、和反应，和也反应，故C错误；D．离子间都不反应，故D正确；答案选D。 6．（24-25高一上·安徽·期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液中：、、 B．盐酸中：、、 C．澄清透明溶液中：、、 D．使酚酞试液变红的溶液中：、、 【答案】C 【解析】A．Mg2+和OH-反应生成氢氧化镁沉淀，Mg2+和反应生成碳酸镁沉淀，不能共存，A错误；B．盐酸中含H+，H+与反应生成CH3COOH，不能共存，B错误；C．各离子之间互不反应，能大量共存，C正确；D．使酚酞试液变红的溶液显碱性，OH-与、Ca2+反应生成沉淀和水，不能共存，D错误；故选C。 7．（24-25高一上·安徽滁州·期中）下列条件下离子组一定能大量共存的是 A．无色透明溶液中：、、、 B．在溶液中：、、、 C．含有的溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．含有的溶液为紫红色，不符合无色透明的溶液，不能大量共存，故A错误；B．氢氧根与镁离子会反应产生氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误；C．钙离子与碳酸根反应产生碳酸根沉淀，不能大量共存，故C错误；D．澄清透明溶液中，、、、离子相互之间不反应，能大量共存，故D正确；故答案选D。 8．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列澄清透明的溶液中，能大量共存的离子组是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A．这四种离子相互之间不反应，可以大量共存，A正确；B．铵根离子和氢氧根离子能结合生成一水合氨，碳酸氢根离子能和氢氧根离子反应生成碳酸根和水，不能大量共存，B错误；C．均能与Ba2+反应生成白色沉淀，不能大量共存，C错误；D．H+和能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D错误；故选A。 9．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列离子在指定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A．含有大量的溶液：、、 B．使石蕊变红色的溶液中：、、、 C．加入固体的溶液中：、、、 D．新制氯水中：、、、 【答案】B 【解析】A．和能反应生成BaCO3沉淀而不能大量共存，A不符合题意；B．使石蕊变红色的溶液呈酸性，H+与、、、都不能发生反应，、、、相互间也不能反应，能大量共存，B符合题意；C．Na2O加入溶液中，与水反应生成NaOH，和OH-能反应生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，C不符合题意；D．新制氯水存在HClO、Cl2，HClO、Cl2都具有强氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+而不能大量共存，D不符合题意；故选B。 10．（24-25高一上·安徽·期中）某无色溶液中，下列离子能大量共存的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．在水溶液中，Fe3+使溶液呈黄色，A不符合题意；B．在水溶液中，会反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C．在水溶液中，之间都不发生反应，能大量共存，C符合题意；D．硝酸根在酸性条件下具有较强氧化性，能氧化碘离子，即会发生氧化还原反应，三者不能大量共存，D不符合题意；故选C。 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）在下列条件下，一定能大量共存的离子组是 A．能与金属反应产生气体的溶液中：、、、 B．氯水中：、、、 C．澄清透明的溶液中：、、、 D．使紫色石蕊试纸变红的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】A．能与所有水溶液反应生成氢气，因此可能是碱溶液，则不能大量共存，故A错误；B．氯水中含氢离子，与不能大量共存；同时含强氧化性的氯气和HClO，与不能大量共存，故B错误；C．该组离子彼此不反应，可大量共存，故C正确；D．使紫色石蕊试纸变红的溶液呈酸性，酸性条件下不能大量共存，故D错误；故选：C。 12．（24-25高一上·安徽合肥·期中）许多化学反应都是在水溶液中进行的。常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．无色透明溶液：、、、 B．使紫色石蕊溶液变红的溶液：、、、 C．钠与水反应后的溶液中：、、、 D．遇酚酞变红的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】A．无色透明溶液：浅绿色的、紫红色的，且二者能发生氧化还原反，不能大量共存，故A不符合题意；B．能使石蕊变红的溶液显酸性，所含的氢离子与会生成弱酸次氯酸，不能大量共存，故B不符合题意；C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应后的溶液中所含的氢氧根与产生氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D．遇酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中所含的氢氧根与、、、离子之间不反应，可以大量共存，故D符合题意；答案选D。 13．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列说法正确的是 A．常温下，pH＜7的溶液中：能大量共存 B．滴加酚酞溶液显红色的溶液中：能大量共存 C．某无色溶液中：能大量共存 D．氯化钡溶液中：能大量共存 【答案】A 【解析】A．常温下，pH＜7的溶液显酸性，能大量共存，A符合题意；B．滴加酚酞溶液显红色的溶液显碱性，不能大量共存，B不符合题意；C．无色溶液中，发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意；D．氯化钡溶液中，生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意；故答案为：A。 地 城 考点04 离子推断 1．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）某溶液可能含有下列某些离子：Na+、Mg2+、、H+、Cl-、、、，且含有离子的数目相同，取溶液分别进行如下实验： ①加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀；②加入淀粉-KI溶液，呈蓝色；③加入NaOH溶液产生白色沉淀，加热后产生有刺激性气味的气体。下列说法正确的是 A．仅由①能确定含有的离子为 B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的BaCl2溶液，不影响成分的判断 C．③中所有反应的离子方程式为Mg2+++3OH-Mg(OH)2↓+NH3↑+H2O D．不能确定有无Cl- 【答案】B 【分析】①加入酸化的溶液产生白色沉淀，则该白色沉淀为硫酸钡，原溶液中可能含有，也可能含有被硝酸氧化生成导致；②加入淀粉溶液，呈蓝色，说明溶液中存在强氧化性离子，能将KI氧化生成碘单质，则应含有，从而排除，则原溶液中肯定存在；③加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在；又因各离子浓度相同，结合电荷守恒可知溶液中一定存在，不存在，据此分析解答。 【解析】A．由分析可知，仅由①可推断出原溶液含有或，故A错误；B．若将①中的试剂换成盐酸酸化的溶液，则可通过白色沉淀现象直接确定存在，对最终成分的判断无影响，故B正确；C．加入溶液产生白色沉淀，可知存在，加热后产生有刺激性气味的气体，则存在，反应为：，但根据分析可知，原溶液含有氢离子，还存在离子反应，故C错误；D．由以上分析可知溶液中存在，故D错误；故选：B。 2．（24-25高一上·安徽合肥·期中）某无色澄清溶液中可能含有：①Na＋、②、③Cl-、④、⑤、⑥H＋、⑦Cu2＋中的若干种，且每种离子数目相等，依次进行下列实验(每步所加试剂均过量)，观察到的现象如下： 步骤 操作 现象 Ⅰ 用紫色石蕊试液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3 溶液和稀HNO3 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定原溶液含有③ B．肯定含有的离子是①②⑥ C．为确定是否有①，还需进行焰色试验 D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 【答案】B 【分析】由信息知无色澄清溶液中不可能还有大量Cu2+，I．用紫色石蕊试液检验，溶液变红，说明溶液显酸性，溶液里含有H＋，不含和；Ⅱ．向溶液中滴加BaCl2和稀盐酸，有白色沉淀生成，此沉淀为BaSO4，说明溶液里有；Ⅲ．将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，此沉淀为AgCl，但无法说明溶液里有Cl-，因实验Ⅱ中滴加了稀盐酸和氯化钡溶液，引入了Cl-,综上一定含有,一定不含,可能存在,但是根据电荷守恒可以得到，s所以一定有：，一定没有：； 【解析】A．由分析可知，一定不存在，A错误；B．由分析可知，一定存在，B正确；C．由分析可知，一定存在,不需要焰色试验，C错误；D．由分析可知，不存在不确定的离子，D错误；故选B; 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。 对该过程的认识中，不正确的是 A．操作Ⅰ中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换 C．沉淀中一定有 D．操作Ⅳ中加入盐酸的目的是除去过量OH-和CO 【答案】A 【分析】粗盐加水，搅拌溶解，过滤出泥沙后，滤液中加入过量NaOH溶液沉淀镁离子，再次过滤后先加入过量氯化钡溶液以沉淀硫酸根，但实际无现象，说明粗盐中不含硫酸钠，然后再加入过量的碳酸钠以沉淀钡离子和钙离子，过滤后，滤液中加入适量稀盐酸除去NaOH和碳酸钠，蒸发结晶得到食盐晶体。 【解析】A．搅拌可以加速溶解，但不能提高溶解度，溶解度的大小受温度影响，A错误；B．由于加入的碳酸钠还需要除去引入的钡离子，所以碳酸钠一定要加在氯化钡之后，则操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，B正确；C．由于无法确定粗盐中是否含有氯化钙，但前序步骤加入了氯化钡，所以沉淀b中一定有BaCO3，可能有CaCO3，C正确；D．前序步骤中加入的NaOH、Na2CO3均过量，NaOH可以和盐酸反应生成NaCl和水，碳酸钠与盐酸反应生成NaCl、水和二氧化碳，所以需要加入盐酸将其除去，D正确；综上所述答案为A。 4．（24-25高一上·安徽合肥·期中）一包白色固体粉末，可能含有Na2CO3、CuSO4、Ba(NO3)2、KCl中的一种或几种，现做以下实验(所加试剂均足量)： 则下列说法正确的是 A．乙中可能含Ag2CO3 B．原粉末中一定没有CuSO4 C．KCl必须通过焰色试验来确定 D．滤渣可能是BaCO3和CuCO3的混合物 【答案】B 【分析】滤液与稀硫酸反应有白色沉淀甲生成，由给出的物质可知沉淀甲只能为BaSO4，可知原固体一定含有Ba(NO3)2；由于Ba2+与会反应产生BaSO4白色沉淀，BaSO4不溶于水，也不溶于硝酸，因此根据其中含有Ba(NO3)2，就一定不含CuSO4，而滤渣可以完全溶解在硝酸中，滤渣只能是BaCO3，故根据碳元素守恒，可知原固体一定含有Na2CO3，滤液中含有Ba(NO3)2，说明Na2CO3完全反应，滤液与AgNO3溶液反应产生白色沉淀，沉淀乙只能是AgCl，则原固体一定含有KCl。 【解析】根据上述分析可知：原白色粉末中一定有KCl、Ba(NO3)2、Na2CO3，一定没有CuSO4。 A．根据上述分析可知：沉淀乙为AgCl，不可能含Ag2CO3，A错误；B．根据上述分析可知：原粉末中一定没有CuSO4，B正确；C．根据上述分析可知：原粉末中一定有KCl，因此无需通过焰色试验来确定，C错误；D．滤渣能够溶于稀HNO3，该沉淀为BaCO3，而不含有CuCO3，D错误；故合理选项是B。 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）某白色粉末中可能含有CaCl2、Ba(NO3)2、K2CO3中的一种或者几种。现进行以下实验： （1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成： （2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 有关粉末说法正确的是 A．肯定有Ba(NO3)2 B．肯定没有Ba(NO3)2 C．肯定有K2CO3，可能有CaCl2 D．肯定有K2CO3、CaCl2 【答案】D 【分析】由①取少量粉末于一支试管中，加入水，振荡，有白色沉淀生成，可知白色沉淀为碳酸钡或碳酸钙，则一定有K2CO3；由②往试管中继续滴入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；③再往试管中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，可知③中白色沉淀为AgCl，则原粉末一定含CaCl2，不能确定是否含Ba(NO3)2，以此来解答。 【解析】A．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，A错误；B．根据以上分析可知不一定有Ba(NO3)2，B错误；C．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，C错误；D．根据以上分析可知肯定有K2CO3、CaCl2，D正确；答案选D。 6．（24-25高一上·安徽·期中）某地区的雾䨪中可能含有、、、、、、、等离子。某同学收集雾霾样品，经必要的预处理配成试样溶液，设计如下实验探究其中含有的离子。 ①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，同时得到无色气体。 ②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解。 下列判断正确的是 A．一定含有 B．可能含有 C．肯定含有、、 D．一定不存在、、 【答案】C 【分析】①取一定体积的溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，可能为BaCO3、BaSO4，继续滴加足量盐酸，沉淀不溶解，则说明是BaSO4、无BaCO3，则无，则有，则无Ba2+，同时得到无色气体为二氧化碳，则说明有；②另取一定体积的溶液，加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，可能是Mg(OH)2，则无Fe3+，继续滴加足量稀盐酸，沉淀全部溶解，说明白色沉淀为Mg(OH)2，则有，综上可知，一定有、、，一定无、、，可能有、，据此回答。 【解析】A．由分析知，一定不含，A错误；B．由分析知，一定不含，B错误；C．由分析知，肯定含有、、，C正确；D．由分析知，一定不存在、、，可能存在，D错误； 故选C。 7．（24-25高一上·安徽六安·期中）某无色澄清溶液中可能含有：①Na+，②SO，③Cl-，④HCO，⑤CO，⑥H+，⑦Cu2+中的若干种。依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表： 步骤 实验操作 实验现象 I 用紫色石蕊溶液检验 溶液变红 Ⅱ 向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸 有白色沉淀生成 Ⅲ 将Ⅱ中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成 下列结论正确的是 A．该实验无法确定是否含有④ B．肯定含有的离子是②③⑥ C．可能含有的离子是①③⑦ D．肯定没有的离子是④⑤⑦，可能含有的离子是①③ 【答案】D 【分析】溶液无色，则一定不含⑦Cu2+；Ⅰ中向溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变红，说明溶液呈酸性，则含有⑥H+，一定不含④HCO、⑤CO；Ⅱ中向溶液中滴加BaCl2溶液和稀盐酸，有白色沉淀生成，白色沉淀只能为BaSO4，溶液一定含有②SO；Ⅲ中生成的白色沉淀为AgCl，该操作不能说明原溶液含有③Cl-，因为Ⅱ中引入Cl-。 【解析】A．由分析可知，溶液一定不含④，故A错误；B．由分析可知，溶液中一定含有②SO⑥H+，无法判断是否含③Cl-，故B错误；C．由分析可知，溶液一定不含有⑦Cu2+，故C错误；D．由分析可知，肯定没有的离子是④HCO、⑤CO、⑦Cu2+，可能含有①③，故D正确。答案选D。 8．（24-25高一上·安徽六安·期中）有一瓶无色透明溶液，只含、中的某几种，且各离子的个数相等，进行实验： ①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀 ②取少量原溶液加溶液不产生沉淀 ③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解 下列说法正确的是 A．原溶液中一定含有的离子是： B．一定不含有的离子是：、 C．可能含有的离子是： D．涉及的离子方程式有： 【答案】D 【分析】溶液无色透明，说明溶液中无；①取少量原溶液加入足量的溶液产生白色沉淀，说明溶液有或；②取少量原溶液加溶液不产生沉淀，说明溶液中无，一定有；③取少量原溶液加溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明溶液中一定有，各离子的个数相等，根据电荷守恒，则还含有，不含。 【解析】A．原溶液中一定含有的离子是：、，A错误；B．一定不含有的离子是：、、，B错误；C．一定不含，C错误；D．根据①③，涉及的离子方程式有：，D正确；故选D。 9．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）已知某100mL溶液中含有的部分离子的浓度大小如图所示，该溶液呈无色、透明、均一状态，可能还含有、、、、、。为了进一步确认，加入足量溶液，生成23.3g白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失。下列说法错误的是 A．原溶液中肯定存在、 B．原溶液中的物质的量浓度为3 C．向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，生成的沉淀质量最大为23.3g D．向原溶液中加入溶液，反应的离子方程式为 【答案】C 【分析】由图可知，钠离子、镁离子、氯离子浓度分别为1mol/L、0.5mol/L、3mol/L，溶液中含氯离子，则一定不含银离子。该溶液呈无色、透明、均一状态，说明溶液中一定不含。加入足量溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，则白色沉淀为硫酸钡，物质的量为23.3g÷233g/mol=0.1mol，原溶液中一定含有，浓度为1mol/L，根据互斥性原则可推出原溶液中一定不含、。根据溶液呈电中性，原溶液中一定含有，浓度为3mol/L+2×1mol/L-1mol/L-2×0.5mol/L=3mol/L； 【解析】A．由分析，原溶液中肯定存在、，A正确；B．由分析，原溶液中的物质的量浓度为3，B正确；C．向100mL原溶液中加入0.2L 1的溶液时，则生成0.1mol硫酸钡沉淀、0.05mol氢氧化镁沉淀，则生成的沉淀质量最大为23.3g+2.9g=26.2g，C错误；D．向原溶液中加入溶液，氢离子和碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，D正确；故选C。 10．（24-25高一上·安徽·期中）、、、四种不同化合物的水溶液中所含阳离子：、、、，阴离子：、、、（离子在物质中不能重复出现）。常温下分别取四种物质的水溶液进行如下实验： ①A的溶液显黄色，B的溶液显碱性；②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式：B ，D 。 （2）向C的溶液中滴入少量稀盐酸，反应的离子方程式为 。 （3）A溶液和B溶液混合的实验现象是 。 （4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴A的饱和溶液，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，得到分散系M，继续加热一段时间后得到分散系N，区别分散系M和N的方法是 ，得到分散系M的化学方程式为 ，分散系M中分散质粒子的直径范围为 。 【答案】（1）Ba(OH)2 AgNO3 （2） （3）产生红褐色沉淀 （4）红褐 丁达尔效应 FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl 1～100nm 【分析】A、B、C、D为四种溶液，根据离子共存可知，Ag+只能与共存，则只能是AgNO3溶液；Fe3+与、不共存，则只能是FeCl3溶液、Ba2+不能与共存，则只能是Ba(OH)2，另一种盐为Na2CO3，则四种盐为AgNO3、FeCl3、Ba(OH)2、Na2CO3；①A的溶液显黄色，A为FeCl3；B的溶液显碱性，B可能为Ba(OH)2或Na2CO3；②向C的溶液中滴加稀盐酸，一段时间后有无色无味的气体逸出，则C为Na2CO3；因此可确定B为Ba(OH)2，则D为AgNO3，据此解答。 【解析】（1）根据分析可知，B为Ba(OH)2，D为AgNO3； （2）向Na2CO3的溶液中滴入少量稀盐酸，离子方程式为； （3）FeCl3与Ba(OH)2反应生成氯化钡和氢氧化铁，现象为产生红褐色沉淀； （4）在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，得到Fe(OH)3胶体；则M为Fe(OH)3胶体；继续加热一段时间后，形成氢氧化铁沉淀，则分散系N为Fe(OH)3沉淀；区分Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的方法是丁达尔效应；得到Fe(OH)3胶体化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3 (胶体)+3HCl；胶体的分散质粒子的直径为1～100nm； 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $