专题01 物质的分类及其转化（期中真题汇编，安徽专用）高一化学上学期

专题01 物质的分类及转化 3大高频考点概览 考点01 物质的组成与分类 考点02 分散系 胶体 考点03 物质的性质及转化 地 城 考点01 物质的组成与分类 1．（23-24高一上·安徽·期中）多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 2．（24-25高一上·安徽滁州市·期中）生活中处处存在化学，下列关于生活中常见的物质的分类错误的是 A．人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物 B．含氯泡腾片可以有效杀灭新冠病毒，其主要成分为ClO2，ClO2属于氧化物 C．加碘食盐中含碘的物质是KIO3，KIO3属于盐 D．纯碱可以用于除去油污，纯碱属于碱 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列有关物质分类的说法正确的是 A．明矾[]属于纯净物 B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 4．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 液氯 次氯酸 H2SO4 醋酸 CO2 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 H2S CO C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 NH3 二氧化硫 D 冰醋酸 氢氧化铁胶体 苛性钾 氯化氢 乙醇 5．（24-25高一上·安徽·期中）牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是难溶的羟基磷灰石[]，乙酸[]、乳酸[]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触，释放出的使羟基磷灰石溶解：，最终导致龋齿。使用含氟牙膏（添加一氟磷酸钠、、等）是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。下列说法错误的是 A．羟基磷灰石[]属于盐 B．乙酸属于电解质 C．使羟基磷灰石溶解的过程为非氧化还原反应 D．乳酸的摩尔质量为90 6．（24-25高一上·安徽宿州·期中）下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D 7．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙［］就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：。下列化合物中不属于“混盐”的是 A． B． C． D． 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列物质或概念间的从属关系与图不相符的是 选项 X Y Z A 金属硫化物 化合物 B 烟 分散系 混合物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 D 含氧酸 电解质 化合物 9．（24-25高一上·安徽六安·期中）下图是甲烷(CH4)燃烧反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 A．甲烷属于有机物，是电解质 B．该反应中“”代表氧原子 C．丙和丁都是酸性氧化物 D．上述反应为氧化还原反应 10．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列分类依据正确的是 类别 分类依据 A 酸 电离时是否产生氢离子 B 可逆反应 反应物与生成物是否共同存在 C 胶体 是否发生丁达尔现象 D 氧化还原反应 反应中是否有电子得失 11．（24-25高一上·安徽·期中）Ⅰ．现有9种物质：①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥；⑦；⑧蔗糖；⑨ （1）属于非电解质的有 (填序号，下同)。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是 。 Ⅱ．磷酸、亚磷酸和次磷酸都是重要的化工产品。已知：等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为。 （3）下列推断正确的是___________。 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B．、、都是酸式盐 C．、、都是含氧酸 D．是三元酸 Ⅲ．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示，回答下列问题： （4）代表滴加溶液的变化曲线为 (填“①”或“②”)。 （5）用离子方程式解释a点溶液几乎不导电的原因： 。 （6）依次写出曲线②中发生反应的离子方程式： ， 。 （7）a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是 (填字母)。 12．（24-25高一上·安徽滁州·期中）铜器久置于空气(①)中会和空气中的(②)、(③)、(④)作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为，(⑤)]，“铜绿”能跟盐酸(⑥)反应生成氯化铜(⑦)、和，在其溶液中滴入NaOH(⑧)溶液，生成(⑨)，过滤干燥灼烧可以得到CuO(⑩)，电解氯化铜溶液可以制备Cu(⑪)和(⑫)。 （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于酸性氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。 （2）从物质的类别来看，、Cu和都属于 。 （3）以上属于电解质的是 。 （4）请用离子方程式表示的生成过程： 。 13．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）I.现有①氯化氢②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质。 （1）属于混合物的是 (填序号，下同)，属于酸性氧化物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式 。 （3）写出上述物质中属于酸和碱的物质发生反应的化学方程式_______。 II.从下列选项中选择适当的序号填入横线上。 A．过滤   B．聚沉    C．电泳    D．丁达尔效应    E.渗析 （4）胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象是 。 （5）光束通过胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫 。 （6）溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，利用了胶体的 。 （7）在淀粉胶体和氯化钠溶液混合物中，提纯淀粉胶体的方法是 。 14．（24-25高一上·安徽合肥·期中）回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是 （填化学式），它属于 类。 （2）现有以下物质：①  ②固体  ③乙醇  ④稀硫酸  ⑤胶体  ⑥。上述物质中能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 。（填字母） ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示） 。 有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （4）下列关于生石灰的说法正确的是______（填字母）。 A．是纯净物，属于碱类 B．既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．是纯净物，属于盐类 D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （5）某同学将生石灰和浓硫酸、固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为______（填字母）。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 15．（24-25高一上·安徽六安·期中）用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为 。 （2）上述9种物质中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于盐的是 ，属于Y处的物质有 。 （3）② (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为 。 （5）②与⑦反应的化学方程式为 。 地 城 考点02 分散系 胶体 1．（24-25高一上·安徽合肥·期中）中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的物质 D．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 2．（24-25高一上·安徽·期中）下图是黄山日出图，云雾被染成了金色或红色，这是云雾与阳光共同创造的一幅绝美的风景。下列有关说法错误的是 A．云和雾属于分散系中的气溶胶 B．图中光现象与丁达尔效应原理相同 C．图中光现象是云雾对光的散射所致 D．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 3．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）对下列实验的相关说法错误的是 A．氢氧化铁胶体带正电，做氢氧化铁胶体电泳实验时阴极颜色加深 B．进行焰色试验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 C．实验室中做钠的实验取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 4．（23-24高一上·河南南阳·期中）利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。下列说法错误的是 A．胶粒的直径介于1～100nm之间 B．胶体带正电 C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D．胶体的电泳现象的原因是扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）研究表明，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是 A．纳米银分散在水中能产生丁达尔效应 B．纳米银属于胶体 C．可用过滤的方法可以分离提纯纳米银 D．银不是导体 6．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列关于胶体的说法中正确的是 A．将氯化铁的浓溶液加热煮沸可以制得氢氧化铁胶体 B．明矾净水是因为其形成的氢氧化铝胶体带电荷 C．利用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．将铝片粉碎到直径为1~100nm之间大小的铝粉时，该铝粉属于胶体 7．（24-25高一上·安徽·期中）下列有关物质除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 目标物质(括号内为杂质) 试剂或方法 A NaCl溶液(MgCl2) 加入适量的NaOH溶液、过滤 B 稀盐酸(稀硫酸) 加入适量的Ba(NO3)2溶液、过滤 C 淀粉溶液(NaCl) 过滤 D NaHCO3固体(Na2CO3) 在坩埚中加热 8．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列说法中错误的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了化学变化 B．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C．“卤水点豆腐”利用了胶体聚沉的性质 D．石墨与互为同素异形体，相互之间的转化为物理变化 9．（24-25高一上·安徽六安·期中）高铁酸钾(K2FeO4)能溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于无水乙醇，低温碱性条件下比较稳定，用水处理时可转化为Fe(OH)3胶体，工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列说法不正确的是 A．可以用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 B．“反应”中，氧化剂和还原剂的个数之比为2：3 C．“过滤I”中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 D．“过滤Ⅱ”所得K2FeO4晶体可用无水乙醇洗涤 10．（24-25高一上·安徽合肥·期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为)。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是 A．金刚石是由原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 B．该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C．该反应利用了的强还原性 D．该反应不能在水中进行 11．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）Ⅰ．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(记为①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(记为②)60 mL 。 b．先滴加1%氯化金水溶液(记为③)0.75 mL，再滴加一定浓度的K2CO3溶液(记为④)0.6 mL ，振荡变成棕红色。 c ．加热煮沸至液体变成透明的红色。 d．分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm 之间 （1）上述物质①②③④中属于电解质的是 (填序号，下同)，除②以外能导电的是 。 （2）所得分散系属于 ，其分散质是 。 （3）所得红色液体 (填“能”或“不能”)继续加热 Ⅱ．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。 （4）鉴别水溶液和胶体可以利用 。 （5）在淀粉胶体中加入硫酸钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加氯化钡溶液，其现象为 。 12．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，不能达到预期目的的是 。 A．取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸。 B．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。持续煮沸至液体变浑浊。 （2）鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是 。 （3）某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是 。 （4）某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是 。 （5）在外加电场的情况下，发现胶粒向阴极移动，下列说法正确的是 。 A．胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带正电荷 B．溶胶中，胶体粒子的直径为 C．固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 13．（24-25高一上·安徽合肥·期中）I．我国科学家构建直接异质结构和间接异质结构系统，实现工业上用碳还原水制备氢气，一种催化制氢原理如图所示。 （1）反应①中水发生 反应(填“氧化”或“还原”)；反应②中若消耗，则生成的质量为 g。 （2）反应的催化剂化学式为 ；总反应方程式为 。 II．定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图所示)，某社团进行胶体的制备实验并检验其性质。 （3）制备胶体的化学方程式为： 。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A．丁达尔效应 B．分散质粒子所带电荷不同 C．颜色和透明程度不同 D．分散质粒子的大小不同 （5）除去胶体中的氯化铁采用的方法是 (填字母)。 a．蒸发        b．蒸馏        c．渗析        d．过滤 （6）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。已知：胶体粒子带正电荷；向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为(填序号) 。 ①        ②        ③        ④ 地 城 考点03 物质的性质及转化 1．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列反应属于置换反应的是 A． B． C． D． 2．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）氯化钠是一种盐。下列途径，不能得到氯化钠的是 A．金属单质与非金属单质反应 B．酸性氧化物与碱反应 C．酸与碱发生中和反应 D．金属与酸反应 3．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用金属元素的焰色试验得到“火树银花”中的焰火 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．利用小苏打治疗胃酸过多和作发酵粉 4．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列物质在给定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①        ② ③        ④ A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 6．（24-25高一上·安徽·期中）下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 7．（24-25高一上·安徽·期中）下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 8．（23-24高一上·安徽合肥·期中）金属X常用于制造路灯，X及其化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Y为白色粉末，可用作供氧剂 B．Q受热可分解产生，用作膨松剂 C．向Z的溶液中通入少量可转化为Q D．图示5步转化均为氧化还原反应 9．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列各组转化关系中的反应为化学中常见的反应，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，甲、乙、丙三种物质不符合对应转化关系的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 C 乙 CO Fe 丙 10．（24-25高一上·安徽合肥·期中）中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．上述反应为置换反应 B．反应前后各元素的化合价均不变 C．空气中物质丁的质量分数为78% D．反应生成的丙和丁微粒数之比为 11．（24-25高一上·安徽·期中）科研人员发现CO2的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①是分解反应 B．反应②中氧化剂只有 C．反应②中CO仅是氧化产物 D．该过程总反应为 12．（24-25高一上·安徽宿州·期中）下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 A C CO B NaOH C HCl HClO D 13．（24-25高一上·安徽合肥·期中）氯化钠是一种重要的化工原料，可用于制备如下图所示的一系列物质。 下列说法正确的是 A．对比反应①和②可知氧化性： B．反应③中应先向饱和溶液中通入后再通入 C．用双线桥法表示反应⑤电子的转移情况： D．反应⑥是置换反应，则反应为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题01 物质的分类及转化 3大高频考点概览 考点01 物质的组成与分类 考点02 分散系 胶体 考点03 物质的性质及转化 地 城 考点01 物质的组成与分类 1．（23-24高一上·安徽·期中）多角度认识物质的性质是化学研究的基本任务。下列有关酸、碱、盐的认识正确的是 A．宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成 B．微观：盐的水溶液中一定含有金属元素 C．实验：用pH试纸测得某溶液呈强酸性，其溶质不一定是酸 D．变化：反应后只生成盐和水的两种物质一定是酸和碱 【答案】C 【解析】A．一般来说，复分解反应的发生需要有沉淀、气体或水生成，而不是三者都生成，也可以利用“强制弱”的原理发生复分解反应，如HCl+CH3COONa=NaCl+CH3COOH，A项错误；B．铵盐(如氯化铵)的水溶液中不含有金属元素，B项错误；C．酸式盐(如的溶液)可能呈强酸性，C项正确；D．酸式盐与碱反应(如与NaOH反应)也可能只生成盐和水，D项错误；故答案为：C。 2．（24-25高一上·安徽滁州市·期中）生活中处处存在化学，下列关于生活中常见的物质的分类错误的是 A．人们常使用酒精消毒，酒精属于有机物 B．含氯泡腾片可以有效杀灭新冠病毒，其主要成分为ClO2，ClO2属于氧化物 C．加碘食盐中含碘的物质是KIO3，KIO3属于盐 D．纯碱可以用于除去油污，纯碱属于碱 【答案】D 【解析】A．酒精分子式为C2H6O，属于有机物，A正确；B．ClO2为氯和氧元素组成的纯净物，ClO2属于氧化物，B正确；C． KIO3由钾离子和碘酸根离子构成，KIO3属于盐，C正确；D． 纯碱是碳酸钠的俗称，纯碱属于盐，D不正确；答案选D。 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列有关物质分类的说法正确的是 A．明矾[]属于纯净物 B．根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C．根据是否有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 D．根据能否与酸或碱反应，可将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物 【答案】A 【解析】A．明矾[]是盐，属于纯净物，A正确；B．根据是否是由酸与碱完全反应生成的盐，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐，B错误；C．根据分散质离子直径大小可将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误；D．根据能否与酸或碱反应生成盐和水，可将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物以及不成盐氧化物，D错误；故选A。 4．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列物质按纯净物、混合物、强电解质、弱电解质、非电解质的组合正确的是 选项 纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质 A 液氯 次氯酸 H2SO4 醋酸 CO2 B 胆矾 石灰水 硫酸钡 H2S CO C 火碱 蔗糖溶液 氯化钠 NH3 二氧化硫 D 冰醋酸 氢氧化铁胶体 苛性钾 氯化氢 乙醇 【答案】B 【解析】A．次氯酸为化合物，不是混合物，A错误；B．胆矾为纯净物，石灰水为的水溶液，为混合物，硫酸钡为强电解质，H2S在水溶液中不完全电离，为弱电解质，CO为非电解质，B正确；C．NH3为非电解质，C错误；D．氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，D错误；故选B。 5．（24-25高一上·安徽·期中）牙齿的表面有一薄层釉质，主要成分是难溶的羟基磷灰石[]，乙酸[]、乳酸[]等有机酸长时间与牙齿表面密切接触，释放出的使羟基磷灰石溶解：，最终导致龋齿。使用含氟牙膏（添加一氟磷酸钠、、等）是目前应用最广泛的预防龋齿的措施。下列说法错误的是 A．羟基磷灰石[]属于盐 B．乙酸属于电解质 C．使羟基磷灰石溶解的过程为非氧化还原反应 D．乳酸的摩尔质量为90 【答案】D 【解析】A．羟基磷灰石[]属于碱式盐，A正确；B．乙酸能电离，溶液能导电，属于电解质，B正确；C．使羟基磷灰石溶解的过程属于复分解反应，为非氧化还原反应，C正确；D．乳酸的摩尔质量为90g/mol，D错误；故选D。 6．（24-25高一上·安徽宿州·期中）下列物质的分类正确的是 酸 碱 盐 酸性氧化物 碱性氧化物 A B C D 【答案】D 【分析】在水溶液中电离产生的阳离子全部是氢离子的属于酸；在水溶液中电离产生的阴离子全部是氢氧根离子的属于碱；由金属阳离子或铵根离子和酸根离子组成的是盐；能和碱反应生成盐和水的是酸性氧化物；能跟酸反应生成盐和水的是碱性氧化物，据此分析。 【解析】A．是盐，不是碱，A错误；B．与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，B错误；C．是酸式盐，不是酸，C错误；D．电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，KOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，是由钠离子和碳酸氢根离子组成的盐，是能和碱反应生成盐和水的酸性氧化物，CaO是能跟酸反应生成盐和水的碱性氧化物，D正确；故选D。 7．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙［］就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：。下列化合物中不属于“混盐”的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．是一种金属离子与两种酸根阴离子构成的盐，属于混盐，A错误；B．是一种金属离子与两种酸根阴离子构成的盐，属于混盐，B错误；C．是一种金属离子与两种酸根阴离子（氯离子与次氯酸根）构成的盐，属于混盐，C错误；D．是一种金属离子与一种酸根阴离子、还有氢氧根构成的盐，不属于混盐，D正确；故选D。 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列物质或概念间的从属关系与图不相符的是 选项 X Y Z A 金属硫化物 化合物 B 烟 分散系 混合物 C 酸性氧化物 非金属氧化物 氧化物 D 含氧酸 电解质 化合物 【答案】C 【分析】根据图可知，Z中包含有Y、X，Y中包含有X，据此作答。 【解析】A．FeS属于金属硫化物，而金属硫化物属于化合物，故A不符合题意；B．烟是固体颗粒在气体中分散时得到的分散系，而分散系属于混合物，故B不符合题意；C．酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但不属于非金属氧化物，故C符合题意；D．含氧酸属于酸，酸都是电解质，电解质都属于化合物，故D不符合题意；答案选C。 9．（24-25高一上·安徽六安·期中）下图是甲烷(CH4)燃烧反应的微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是 A．甲烷属于有机物，是电解质 B．该反应中“”代表氧原子 C．丙和丁都是酸性氧化物 D．上述反应为氧化还原反应 【答案】D 【解析】A．甲烷属于有机物，但不是电解质，故A错误；B．从甲烷燃烧反应的微观示意图和甲烷分子式CH4可知，表示的是甲烷分子，则小球表示的是氢原子，故B错误；C．从微观示意图中球的颜色可知丙是二氧化碳分子，丁是水分子，其中二氧化碳是酸性氧化物，但水不是，故C错误；D．该反应中氧气为单质，存在化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确；答案D。 10．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列分类依据正确的是 类别 分类依据 A 酸 电离时是否产生氢离子 B 可逆反应 反应物与生成物是否共同存在 C 胶体 是否发生丁达尔现象 D 氧化还原反应 反应中是否有电子得失 【答案】D 【解析】A．电离时产生的阳离子全是氢离子的化合物是酸，故A错误；B．反应物和生成物共存不一定是可逆反应，比如常温下，把氢气、氯气、氯化氢放在一起，故B错误；C．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，故C错误；D．有元素化合价改变的反应是氧化还原反应，氧化还原反应的实质是电子转移，故D正确；选D。 11．（24-25高一上·安徽·期中）Ⅰ．现有9种物质：①铝；②稀硫酸；③HCl；④乙醇；⑤NaCl；⑥；⑦；⑧蔗糖；⑨ （1）属于非电解质的有 (填序号，下同)。 （2）既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是 。 Ⅱ．磷酸、亚磷酸和次磷酸都是重要的化工产品。已知：等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为。 （3）下列推断正确的是___________。 A．磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐 B．、、都是酸式盐 C．、、都是含氧酸 D．是三元酸 Ⅲ．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示，回答下列问题： （4）代表滴加溶液的变化曲线为 (填“①”或“②”)。 （5）用离子方程式解释a点溶液几乎不导电的原因： 。 （6）依次写出曲线②中发生反应的离子方程式： ， 。 （7）a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是 (填字母)。 【答案】（1）④⑧ （2）①② （3）C （4）① （5） （6） （7）ad 【分析】I．①铝是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，但金属本身能导电；②稀硫酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，但有氢离子、硫酸根离子能导电；③HCl属于酸，是电解质，没有自由移动的离子不导电；④乙醇属于有机物化合物，是非电解质，不能导电；⑤属于盐，是电解质，没有自由移动的离子不导电；⑥属于酸，是电解质，没有自由移动的离子不导电；⑦属于盐，是电解质，没有自由移动的离子不导电；⑧蔗糖属于有机物化合物，是非电解质，不能导电；⑨属于碱，是电解质，没有自由移动的离子不导电。 Ⅱ．等量的磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH量的比值为，说明磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸。 Ⅲ．Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反应方程式分别为H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O、NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+NaOH+H2O，2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶液导电能力与离子浓度成正比，根据图知，曲线①在a点溶液导电能力接近0，说明该点溶液离子浓度最小，应该为Ba(OH)2溶液和H2SO4的反应，则曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应；根据图知，a点为Ba(OH)2溶液和H2SO4恰好完全反应，H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点溶液溶质为NaOH；c点①中稀硫酸过量，溶质为硫酸；d点②中溶质为Na2SO4。 【解析】（1）由上述分析可知，属于非电解质的有：④⑧。 （2）由上述分析可知，既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电的是①②。 （3）A．磷酸与氢氧化钠反应能生成、、3种盐，A错误；B．磷酸是三元酸、亚磷酸是二元酸、次磷酸是一元酸，、是酸式盐，是正盐，B错误；C．、、都含有氧元素，因此都是含氧酸，C正确；D．根据分析，是二元酸，D错误；答案选C。 （4）由分析可知代表滴加溶液的变化曲线为①；（5）a点溶液几乎不导电的原因是；（6）曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，根据图知，b点溶液溶质为NaOH：；d点②中溶质为Na2SO4：；（7）由分析知a点①中硫酸和氢氧化钡恰好完全反应，溶液中只含水；b点溶液溶质为NaOH；c点①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，d点②中溶质为Na2SO4，a、b、c、d四点对应的溶液中呈中性的是ad。 12．（24-25高一上·安徽滁州·期中）铜器久置于空气(①)中会和空气中的(②)、(③)、(④)作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为，(⑤)]，“铜绿”能跟盐酸(⑥)反应生成氯化铜(⑦)、和，在其溶液中滴入NaOH(⑧)溶液，生成(⑨)，过滤干燥灼烧可以得到CuO(⑩)，电解氯化铜溶液可以制备Cu(⑪)和(⑫)。 （1）上述短文标有序号的物质中，属于混合物的是 (填序号，下同)；属于酸性氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。 （2）从物质的类别来看，、Cu和都属于 。 （3）以上属于电解质的是 。 （4）请用离子方程式表示的生成过程： 。 【答案】（1）①⑥ ③ ⑧⑨ ⑤⑦ （2）单质 （3）②⑤⑦⑧⑨⑩ （4） 【解析】（1）①空气、⑥盐酸均由多种物质组成，属于混合物；③CO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物；⑧NaOH、⑨Cu(OH)2组成的阴离子只有氢氧根离子，属于碱；⑤Cu(OH)2CO3、⑦氯化铜均由金属阳离子和酸根阴离子组成，属于盐； （2）从物质的类别来看，O2、Cu和Cl2都是只由一种元素组成的纯净物，都属于单质； （3）电解质指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质的是②⑤⑦⑧⑨⑩； （4）铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜，离子方程式表示Cu(OH)2的生成过程：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ 13．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）I.现有①氯化氢②酒精③液氨④纯碱⑤熔融的氢氧化钠⑥水银⑦三氧化硫⑧一氧化碳⑨澄清石灰水等物质。 （1）属于混合物的是 (填序号，下同)，属于酸性氧化物的是 ，能导电的是 ，属于电解质的是 。 （2）写出上述物质中属于盐的物质的电离方程式 。 （3）写出上述物质中属于酸和碱的物质发生反应的化学方程式_______。 II.从下列选项中选择适当的序号填入横线上。 A．过滤   B．聚沉    C．电泳    D．丁达尔效应    E.渗析 （4）胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象是 。 （5）光束通过胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫 。 （6）溶液是一种黄色透明液体，可用作止血剂，利用了胶体的 。 （7）在淀粉胶体和氯化钠溶液混合物中，提纯淀粉胶体的方法是 。 【答案】（1）⑨ ⑦ ⑤⑥⑨ ①④⑤ （2） （3） （4）电泳 （5）丁达尔效应 （6）聚沉 （7）渗析 【解析】（1）混合物是由两种或两种以上的物质混合组成，⑨澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物；酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，⑦三氧化硫能和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，⑧一氧化碳不和碱反应，是不成盐氧化物；有自由移动的离子或电子的物质可以导电，⑤熔融的氢氧化钠和⑨澄清石灰水有自由移动的离子，⑥水银是金属，有自由移动的电子，所以能导电的是⑤⑥⑨；电解质是指在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，①氯化氢④纯碱的水溶液可以导电，⑤熔融的氢氧化钠可以导电，所以①④⑤是电解质，故答案为：⑨；⑦；⑤⑥⑨；①④⑤； （2）上述物质中属于盐的物质是④纯碱，电离方程式为，故答案为：； （3）上述物质中属于酸的是①氯化氢，属于碱的是⑤熔融的氢氧化钠，⑨澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液，属于混合物，不是碱，所以酸和碱发生反应的化学方程式为，故答案为：； （4）胶粒带有正电荷，在电场的作用下，向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象是电泳，故答案为：电泳； （5）光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线的散射作用，会产生一条光亮的通路，称为丁达尔效应，故答案为：丁达尔效应； （6）血液是一种胶体，遇电解质溶液会聚沉，是电解质，血液遇氯化铁溶液会聚沉堵塞伤口，从而止血，是利用了胶体的聚沉，故答案为：聚沉； （7）淀粉胶体能透过滤纸，不能透过半透膜，而氯化钠溶液能透过滤纸和半透膜，所以提纯混合物中淀粉胶体的方法是利用半透膜进行渗析，故答案为：渗析。 14．（24-25高一上·安徽合肥·期中）回答下列问题： （1）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。从物质的分类看，不恰当的一种物质是 （填化学式），它属于 类。 （2）现有以下物质：①  ②固体  ③乙醇  ④稀硫酸  ⑤胶体  ⑥。上述物质中能导电的是 （填序号，下同），属于电解质的是 。 （3）虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。 ①如图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是 。（填字母） ②有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为，请举出一个例子反驳上述观点（用离子方程式表示） 。 有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面标注“干燥剂”，其主要成分是生石灰。 （4）下列关于生石灰的说法正确的是______（填字母）。 A．是纯净物，属于碱类 B．既是金属氧化物，也是碱性氧化物 C．是纯净物，属于盐类 D．小纸袋中的物质可长期持续作干燥剂 （5）某同学将生石灰和浓硫酸、固体等物质划分为一类。该同学的分类依据为______（填字母）。 A．酸 B．碱 C．氧化物 D．干燥剂 【答案】（1）Na2CO3 盐 （2）①④⑤ ② （3）C Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O （4）B （5）D 【解析】（1）纯碱不是碱，是Na2CO3，从物质分类角度，Na2CO3属于盐，所以不恰当的是Na2CO3，属于盐类；（2）有自由移动的电子或离子的物质能导电，能导电的是①、④稀硫酸、⑤胶体；电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，所以②固体属于电解质；（3）①所有的置换反应都是氧化还原反应，部分离子反应属于氧化还原反应，所以A是氧化还原反应，B是置换反应，C是离子反应；②稀硫酸和Ba(OH)2的离子反应方程式不是H++OH—=H2O，其正确的离子反应方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O。 （4）A．是纯净物，属于金属氧化物，CaO不能电离出OH-，不属于碱类，A错误；B．由金属元素和氧元素组成，是金属氧化物，CaO能与酸反应生成盐和水，是碱性氧化物，B正确；C．CaO不是由金属离子和酸根离子组成，不属于盐类，C错误；D．小纸袋中的物质CaO与水反应生成氢氧化钙，失去干燥作用，不能长期持续作干燥剂，D错误；故选B。 （5）生石灰和浓硫酸、固体都能吸收水，都可做干燥剂，故选D。 15．（24-25高一上·安徽六安·期中）用分类思想研究一类物质的通性和特殊性是学习化学的一种重要方法。按一定方法对下列物质进行的分类如图所示，回答下列问题： （1）上述分类方法的名称为 。 （2）上述9种物质中属于电解质的有 (填序号，下同)，属于盐的是 ，属于Y处的物质有 。 （3）② (填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。 （4）①与⑤在水中反应的离子方程式为 。 （5）②与⑦反应的化学方程式为 。 【答案】（1）树状分类法 （2）①②⑤⑨ ⑤⑨ ③⑥ （3）属于 （4） （5） 【分析】由图可知，题给分类方法为树状分类法，纯净物分为单质和化合物，则X为单质，按一定条件下能否导电可将化合物分为电解质和非电解质，则Y为非电解质。 【解析】（1）由分析可知，题给分类方法为树状分类法； （2）电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水和多数的金属氧化物，则属于电解质的是①②⑤⑨；盐是能电离出金属阳离子或铵根离子、酸根离子的化合物，则属于盐的是⑤⑨；由分析可知，Y是非电解质，属于非电解质的是③⑥； （3）氧化钙是能与酸反应生成盐和水的碱性氧化物，属于碱性氧化物； （4）①与⑤在水中反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，离子方程式为Ba2++=BaCO3↓； （5）②与⑦反应生成氯化钙和水，化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O。 地 城 考点02 分散系 胶体 1．（24-25高一上·安徽合肥·期中）中国历史悠久，文化灿烂。下列有关说法或解释不合理的是 A．《周礼》中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”(“蛎房”即指牡蛎壳之类的贝壳)，并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分可以作干燥剂 B．《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，该过程涉及置换反应 C．我国古代用明矾净水，是因为明矾溶于水生成一种能凝聚水中悬浮物的物质 D．《江楼夜话》中有诗句“江雾秋楼白，灯花夜雨青”，描写的雾是一种液溶胶 【答案】D 【解析】A．贝壳主要成分为碳酸钙，受热分解得到氧化钙和二氧化碳，“蜃”的主要成分为氧化钙，可以作干燥剂，A合理；B．该过程中铁与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，该反应为置换反应，B合理；C．明矾溶于水后能形成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能凝聚水中悬浮物，C合理；D．雾是小液滴分散在空气中形成的气溶胶，D不合理；故选D。 2．（24-25高一上·安徽·期中）下图是黄山日出图，云雾被染成了金色或红色，这是云雾与阳光共同创造的一幅绝美的风景。下列有关说法错误的是 A．云和雾属于分散系中的气溶胶 B．图中光现象与丁达尔效应原理相同 C．图中光现象是云雾对光的散射所致 D．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别 【答案】D 【解析】A．云雾是大气中的水蒸气遇冷液化成的小水滴或凝华成的小冰晶漂浮在空中的可见聚合物，它们都形成气溶胶，A正确；B．图中现象是云雾对光产生的散射作用，与丁达尔效应原理相同，B正确；C．图中光现象是云雾产生的丁达尔现象，是云雾对光的散射所致，C正确；D．丁达尔效应是区分胶体和溶液的方法，本质区别是分散质粒子直径不同，D错误；故选D。 3．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）对下列实验的相关说法错误的是 A．氢氧化铁胶体带正电，做氢氧化铁胶体电泳实验时阴极颜色加深 B．进行焰色试验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验 C．实验室中做钠的实验取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中 D．葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒 【答案】A 【解析】A．氢氧化铁胶体中胶粒带正电，而不是胶体带电，A错误；B．铁丝灼烧无色，进行焰色试验时，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，B正确；C．实验室中取用后剩余的钠要放回原试剂瓶中， 因为钠较活泼，易与水或氧气反应，C正确；D．碳酸钠溶液显碱性，能使花青素变色，葡萄酒中的花青素在碱性环境下显蓝色，可用苏打粉检验假红酒，D正确；故选A。 4．（23-24高一上·河南南阳·期中）利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。下列说法错误的是 A．胶粒的直径介于1～100nm之间 B．胶体带正电 C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力 D．胶体的电泳现象的原因是扩散层与吸附层分离，带正电的胶粒向阴极移动 【答案】B 【解析】A．依据分散系定义可知，胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，故A正确；B．Fe(OH)3胶体不带电，其胶粒带正电，故B错误；C．胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C正确；D．Fe(OH)3胶粒带正电，通电发生电泳，带正电的胶粒向阴极移动，故D正确；故选B。 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）研究表明，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)对大肠杆菌、淋球菌、沙眼衣原体等数十种致病微生物都有强烈的抑制和杀灭作用，下列说法正确的是 A．纳米银分散在水中能产生丁达尔效应 B．纳米银属于胶体 C．可用过滤的方法可以分离提纯纳米银 D．银不是导体 【答案】A 【解析】A．胶体可以产生丁达尔效应，纳米银颗粒(直径为几十纳米的颗粒银)分散在水中能形成胶体，故可以产生丁达尔效应，A正确；B．胶体是分散系，纳米银不是分散系，是纯净物，故不属于胶体，B错误；C．纳米银直径为几十纳米，在水溶液中不能形成沉淀，不能用过滤的方法分离，可采取渗析法分离，C错误；D．金属银具有金属的通性，故金属银可以导电，D错误；故选A。 6．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列关于胶体的说法中正确的是 A．将氯化铁的浓溶液加热煮沸可以制得氢氧化铁胶体 B．明矾净水是因为其形成的氢氧化铝胶体带电荷 C．利用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D．将铝片粉碎到直径为1~100nm之间大小的铝粉时，该铝粉属于胶体 【答案】C 【解析】A．向沸水中滴入浓的氯化铁溶液5~6滴，加热煮沸至溶液呈现红褐色停止加热，可以制得氢氧化铁胶体，A错误；B．氢氧化铝胶粒带电荷，胶体不带电，B错误；C．丁达尔效应为胶体特有的性质，胶体可产生丁达尔效应，溶液不能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别胶体与溶液，C正确；D．只有将该直径为1~100nm之间大小的铝粉分散到分散剂中形成的体系才是胶体，铝粉为单质，D错误；故选C。 7．（24-25高一上·安徽·期中）下列有关物质除杂所用的试剂或方法正确的是 选项 目标物质(括号内为杂质) 试剂或方法 A NaCl溶液(MgCl2) 加入适量的NaOH溶液、过滤 B 稀盐酸(稀硫酸) 加入适量的Ba(NO3)2溶液、过滤 C 淀粉溶液(NaCl) 过滤 D NaHCO3固体(Na2CO3) 在坩埚中加热 【答案】A 【解析】A．NaCl溶液(MgCl2)，加入适量的NaOH溶液，与MgCl2反应生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，过滤出沉淀，所得溶液为NaCl溶液，A正确；B．稀盐酸(稀硫酸)，加入适量的Ba(NO3)2溶液，生成BaSO4沉淀和HNO3，过滤后所得稀盐酸中混入稀硝酸，B不正确；C．淀粉溶液(NaCl)，淀粉溶液属于胶体，过滤时，淀粉溶液中的胶体粒子和NaCl溶液中的离子都能通过滤纸孔隙，不能达到除杂质的目的，C不正确；D．NaHCO3固体(Na2CO3)，在坩埚中加热，NaHCO3转化为Na2CO3，D不正确；故选A。 8．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列说法中错误的是 A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，该过程涉及了化学变化 B．胶体、溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同 C．“卤水点豆腐”利用了胶体聚沉的性质 D．石墨与互为同素异形体，相互之间的转化为物理变化 【答案】D 【解析】A．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，隐含的为煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，反应为化学变化，A正确；B．胶体是分散质粒子直径在 1nm~100nm 的分散系；溶液是分散质粒子直径小于1nm的分散系；浊液是分散质粒子直径大于100nm 的分散系；胶体，溶液和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小不同，B正确；C．“卤水点豆腐”利用了胶体聚沉的性质，通过加入盐溶液破坏胶体的稳定性，C正确；D．同素异形体之间的转化属于化学变化，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，D错误；故选D。 9．（24-25高一上·安徽六安·期中）高铁酸钾(K2FeO4)能溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于无水乙醇，低温碱性条件下比较稳定，用水处理时可转化为Fe(OH)3胶体，工业上湿法制备K2FeO4的流程如下： 下列说法不正确的是 A．可以用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 B．“反应”中，氧化剂和还原剂的个数之比为2：3 C．“过滤I”中用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 D．“过滤Ⅱ”所得K2FeO4晶体可用无水乙醇洗涤 【答案】B 【分析】硝酸铁溶液中加入过量次氯酸钠，硝酸铁被次氯酸钠氧化成高铁酸钠，过滤所得滤液通过结晶、过滤，分离出氯化钠和硝酸钠，在高铁酸钠滤液中加过量饱和KOH溶液得到高铁酸钾，过滤得到高铁酸钾，据此解答。 【解析】A．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有，可以用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液，故A正确；B．反应中NaClO是氧化剂，Fe(NO3)3是还原剂，Cl的化合价由+1价降到-1价降低2，Fe的化合价由+3价升高到+6价升高3，根据得失电子守恒，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，故B错误；C．“过滤I”中所需的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故C正确；D．高铁酸钾难溶于无水乙醇，用无水乙醇洗涤可减少晶体的损耗，而且乙醇易挥发，能带走晶体表面的水分，“过滤Ⅱ”所得K2FeO4晶体可用无水乙醇洗涤，故D正确；答案选B。 10．（24-25高一上·安徽合肥·期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料制造出纳米级金刚石粉末(直径约为)。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”，其化学方程式为。下列关于该反应的说法不正确的是 A．金刚石是由原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯互为同素异形体 B．该纳米级金刚石粉末能产生丁达尔效应 C．该反应利用了的强还原性 D．该反应不能在水中进行 【答案】B 【解析】A．金刚石是由C原子构成的单质，它与碳纳米管、石墨烯均为由碳元素形成的性质不同的几种单质，故互为同素异形体，A正确；B．该纳米级金刚石粉末粒子直径大小介于1~100nm之间，形成分散系后，才能产生丁达尔效应，该粉末自身不能产生丁达尔效应，B错误；C．中，金属钠化合价由0价升高到+1价，利用了Na的强还原性，C正确；D．钠能与水剧烈反应，因此该反应不能在水中进行，D正确；故选：B。 11．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）Ⅰ．胶体金即金溶胶，其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物，可实现对抗原抗体的测定。用白磷还原法可制得一种金的分散系，该分散系在临床诊断等方面有着广泛的应用。其操作步骤如下： a．取20%白磷(记为①)的乙醚溶液0.5 mL，加蒸馏水(记为②)60 mL 。 b．先滴加1%氯化金水溶液(记为③)0.75 mL，再滴加一定浓度的K2CO3溶液(记为④)0.6 mL ，振荡变成棕红色。 c ．加热煮沸至液体变成透明的红色。 d．分离提纯，除去无机溶质。所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm 之间 （1）上述物质①②③④中属于电解质的是 (填序号，下同)，除②以外能导电的是 。 （2）所得分散系属于 ，其分散质是 。 （3）所得红色液体 (填“能”或“不能”)继续加热 Ⅱ．把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。 （4）鉴别水溶液和胶体可以利用 。 （5）在淀粉胶体中加入硫酸钠，并装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里，一段时间后，取出半透膜袋，向烧杯的溶液中滴加氯化钡溶液，其现象为 。 【答案】（1）② ③④ （2）胶体 金颗粒 （3）不能 （4）丁达尔效应 （5）产生白色沉淀 【解析】（1）白磷是非金属单质，不导电，既不是电解质又不是非电解；蒸馏水是弱电解质，不导电；氯化金水溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解，氯化金水溶液含有自由移动的离子，能导电；K2CO3溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解，溶液含有自由移动的离子，能导电；属于电解质的是②，除②以外能导电的是③④； （2）胶体是分散质粒子大小在 1nm~100nm 的分散系；所得分散系中，金颗粒直径在5～12 nm 之间，则为胶体，分散质为金颗粒； （3）胶体持续加热发生聚沉，所得红色溶液不能继续加热。 （4）胶体能产生丁达尔效应，鉴别水溶液和胶体可以利用的操作是为丁达尔效应； （5）溶液中分散质粒子能透过半透膜而胶体中分散质粒子不能透过半透膜，一段时间后，取出半透膜袋，烧杯的溶液中含有硫酸钠，滴加氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀，其现象为产生白色沉淀。 12．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）某化学兴趣小组的同学设计实验方案来制备氢氧化铁胶体，请思考并回答下列问题。 （1）按照下列实验操作来制备氢氧化铁胶体，不能达到预期目的的是 。 A．取少量自来水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液，继续煮沸。 B．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。继续煮沸至液体呈透明的红褐色。 C．取少量蒸馏水于洁净的烧杯中，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加饱和溶液。持续煮沸至液体变浑浊。 （2）鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是 。 （3）某同学认为胶体中可能含有溶液，为了提纯胶体，他可以采用的提纯方法是 。 （4）某同学按要求制备了胶体，但是他又向胶体中逐滴加入了稀溶液，结果出现了一系列变化。 ①先出现红褐色沉淀，原因是 。 ②随后沉淀溶解，此反应的化学方程式是 。 （5）在外加电场的情况下，发现胶粒向阴极移动，下列说法正确的是 。 A．胶体粒子能吸附阳离子，从而使胶体带正电荷 B．溶胶中，胶体粒子的直径为 C．固体与水混合形成的分散系会产生丁达尔效应 【答案】（1）AC （2）丁达尔效应 （3）渗析 （4）电解质使胶体聚沉而产生沉淀 （5）B 【解析】（1）A．自来水中含有杂质离子，会使制得的氢氧化铁胶体发生凝聚，A不能达到预期目的；B．沸水中逐滴滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色，可制得氢氧化铁胶体，B能达到预期目的；C．持续煮沸至液体变浑浊，表明氢氧化铁胶体已发生了凝聚，C不能达到预期目的；（2）胶粒对光能产生散射作用，则鉴别烧杯中制得的是胶体还是溶液，最常用的方法是：丁达尔效应。 （3）某同学认为Fe(OH)3胶体中可能含有FeCl3溶液，为了提纯Fe(OH)3胶体，他可以采用的提纯方法是渗析。 （4）①H2SO4 是电解质，能使Fe(OH)3胶体凝聚，所以先出现红褐色沉淀，原因是：电解质H2SO4使Fe(OH)3胶体聚沉而产生沉淀。 ②随后沉淀溶解，表明Fe(OH)3沉淀与硫酸发生了复分解反应，此反应方程式是。 （5）A．在外加电场的情况下，发现Fe(OH)3胶粒向阴极移动，表明Fe(OH)3胶粒带正电荷，但胶体不带电，A不正确；B．Fe(OH)3溶胶中，胶体粒子的直径介于溶液和浊液中粒子直径之间，为1~100 nm，B正确；C．Fe(OH)3固体与水混合不能形成胶体，不会产生丁达尔效应，C不正确；故选：B。 13．（24-25高一上·安徽合肥·期中）I．我国科学家构建直接异质结构和间接异质结构系统，实现工业上用碳还原水制备氢气，一种催化制氢原理如图所示。 （1）反应①中水发生 反应(填“氧化”或“还原”)；反应②中若消耗，则生成的质量为 g。 （2）反应的催化剂化学式为 ；总反应方程式为 。 II．定性和定量是中学化学研究物质性质、组成的常用方法。胶体是一种重要的分散系(三种分散系分散质粒子大小如图所示)，某社团进行胶体的制备实验并检验其性质。 （3）制备胶体的化学方程式为： 。 （4）胶体区别于溶液最本质的特征是___________。 A．丁达尔效应 B．分散质粒子所带电荷不同 C．颜色和透明程度不同 D．分散质粒子的大小不同 （5）除去胶体中的氯化铁采用的方法是 (填字母)。 a．蒸发        b．蒸馏        c．渗析        d．过滤 （6）实验证明，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。已知：胶体粒子带正电荷；向胶体中加入下列电解质时，其凝聚能力最强的为(填序号) 。 ①        ②        ③        ④ 【答案】（1）还原 8.8 （2） （3） （4）D （5）c （6）② 【分析】反应①为：，反应②为：，反应③为：，总反应为：，FeO为催化剂。 【解析】（1）反应①中氢元素由+1价降低为0价，故水发生还原反应；反应②为：，若消耗，即，生成CO2的物质的量为0.2mol，； （2）根据分析，反应的催化剂化学式为FeO，总反应方程式为； （3）制备胶体的化学方程式为：； （4）胶体区别于溶液最本质的特征是分散质直径大小不同，故选D； （5）胶体分散质粒子不能通过半透膜，而溶液分散质粒子能通过半透膜，故除去胶体中的氯化铁采用的方法是渗析，选c； （6）根据题意：胶体粒子带正电荷，胶体的凝聚能力主要取决于与胶粒带相反电荷的离子所带的电荷数，电荷数越大，凝聚能力越大。①和③中阴离子所带电荷数为2，②中阴离子所带电荷数为3，④中阴离子所带电荷数为1，故凝聚能力最强的为：②。 地 城 考点03 物质的性质及转化 1．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列反应属于置换反应的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．该反应属于分解反应，故A不符合题意；B．该反应属于化合反应，故B不符合题意；C．该反应不属于基本反应类型，不是置换反应，故C不符合题意；D．该反应由单质与化合物反应生成新的单质和化合物，符合置换反应特征，故D符合题意；故选：D。 2．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）氯化钠是一种盐。下列途径，不能得到氯化钠的是 A．金属单质与非金属单质反应 B．酸性氧化物与碱反应 C．酸与碱发生中和反应 D．金属与酸反应 【答案】B 【解析】A．金属单质与非金属单质反应：由，能得到氯化钠，A不符合题意；B．酸性氧化物与碱反应：氯化钠中氯为-1价，不能形成氧化物，故无法实现转化，不能得到氯化钠，B符合题意；C．酸与碱发生中和：由，能得到氯化钠，C不符合题意；D．金属与酸反应：由，能得到氯化钠，D不符合题意；故答案为：B。 3．（24-25高一上·安徽芜湖·期中）化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是 A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B．利用金属元素的焰色试验得到“火树银花”中的焰火 C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D．利用小苏打治疗胃酸过多和作发酵粉 【答案】B 【解析】A．“石胆能化铁为铜” 涉及的反应是铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，涉及了化学变化，A不符合题意；B．金属元素的焰色反应没有生成新物质，属于物理变化，不涉及化学变化，B符合题意；C．二氧化碳转化为淀粉或葡萄糖有新物质生成，涉及了化学变化，C不符合题意；D．小苏打治疗胃酸过多和作发酵粉是利用了小苏打碳酸氢钠能和酸反应的性质，涉及化学变化，D不符合题意；故选B。 4．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列物质在给定条件下能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．Fe与HCl反应产生FeCl2，不能反应产生FeCl3，A不符合题意；B．NaNO3与HCl不能发生反应，B不符合题意；C．Ca(OH)2与CO2反应产生CaCO3和水，由于醋酸的酸性比碳酸强，所以CaCO3与醋酸反应产生醋酸钙、水、CO2，可以实现物质之间转化关系，C符合题意；D．CuO不能溶于水，不能与水反应产生Cu(OH)2，D不符合题意；故答案选C。 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）以下物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是 ①        ② ③        ④ A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④ 【答案】D 【解析】①中：，均能一步实现；②中：，均能一步实现；③中：，均能一步实现；④中：，均能一步实现；故①②③④都能实现一步转化，选D。 6．（24-25高一上·安徽·期中）下列转化关系不能通过一步反应实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．可以与氢氧化钙反应直接转化成，A不符合题意；B．可以与盐酸反应直接转化成，B不符合题意；C．不能直接转化成，C符合题意；D．可以与碱溶液反应直接转化成，D不符合题意；故选C。 7．（24-25高一上·安徽·期中）下列说法在一定条件下可以实现的是 ①酸性氧化物与碱反应 ②弱酸与盐溶液反应可生成强酸 ③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ④两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性 ⑤有单质参加的非氧化还原反应 ⑥两种含氧化合物反应的产物有气体 A．①②③④⑤⑥ B．①②③⑤ C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥ 【答案】A 【解析】①酸性氧化物能碱反应生成水和盐，故①可以实现；②弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如H2S+ CusO4=CuS↓+H2SO4，故②可以实现；③酸和盐反应生成弱酸的复分解反应符合题意，如HCl + CH3COONa = CH3COOH+ NaCl，故③可以实现；④根据反应2H2S+ H2SO3=3H2O+S↓可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故④可以实现；⑤同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故⑤可以实现；⑥反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO是两种氧化物反应产物有气体的反应，故⑥可以实现；综上所述，①②③④⑤⑥均可实现，A正确；故答案为A。 8．（23-24高一上·安徽合肥·期中）金属X常用于制造路灯，X及其化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．Y为白色粉末，可用作供氧剂 B．Q受热可分解产生，用作膨松剂 C．向Z的溶液中通入少量可转化为Q D．图示5步转化均为氧化还原反应 【答案】C 【分析】金属X常用于制造路灯，X是Na；Na和水反应生成氢氧化钠和氢气，Z是NaOH；Na和氧气加热生成过氧化钠，Y是Na2O2；过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，Q是Na2CO3。 【解析】A．Y是Na2O2为淡黄色粉末，可用作供氧剂，故A错误；B．Q是Na2CO3，Na2CO3受热不易分解，不能用作膨松剂，故B错误；C．Z是NaOH，向Z的溶液中通入少量生成Na2CO3，故C正确；D．图示5步转化中，NaOH→Na2CO3为非氧化还原反应，故D错误；选C。 9．（24-25高一上·安徽合肥·期中）下列各组转化关系中的反应为化学中常见的反应，其中“→”表示某种物质可一步反应生成另一种物质，甲、乙、丙三种物质不符合对应转化关系的是 选项 A B C D 转化关系 物质 甲 C 乙 CO Fe 丙 【答案】C 【解析】A．过氧化氢(甲)可以分解成水(丙)和氧气(乙)，而氧气(乙)可以和氢气反应生成水(丙)，而水(丙)可以在通电的情况下分解成氧气(乙)和氢气，故该转化能实现，A符合；B．碳(甲)和氧气充分燃烧生成二氧化碳(丙)，不充分燃烧会生成一氧化碳(乙)，而一氧化碳(乙)体现可燃性与还原性都可以转化为二氧化碳(丙)，而二氧化碳(丙)和碳在高温的情况下也能生成一氧化碳(乙)，故该转化能实现，B符合；C．氧化铁(丙)为碱性氧化物，能和盐酸反应生成氯化铁，但是无法直接得到氯化亚铁(甲)，C不符合；D．碳酸钙(甲)高温煅烧或者和盐酸反应都能生成二氧化碳(乙)，二氧化碳(乙)能和过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠(丙)，碳酸钠(丙)和盐酸等反应也能生成二氧化碳(乙)，同时碳酸钠(丙)和澄清石灰水或者氯化钙溶液反应生成碳酸钙(甲)，故该转化能实现，D符合；故选C。 10．（24-25高一上·安徽合肥·期中）中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是 A．上述反应为置换反应 B．反应前后各元素的化合价均不变 C．空气中物质丁的质量分数为78% D．反应生成的丙和丁微粒数之比为 【答案】A 【分析】根据图示，反应方程式为3Si+4NF3 3SiF4+2N2。 【解析】A．3Si+4NF33SiF4+2N2为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；B．反应前后，Si、N元素的化合价改变，故B错误；C．丁是N2，空气中N2的体积分数约为78%，故C错误；D．根据方程式3Si+4NF33SiF4+2N2，反应生成的丙和丁微粒数之比为3:2，故D错误；选A。 11．（24-25高一上·安徽·期中）科研人员发现CO2的捕获和转化可以通过如下途径实现，其原理如图所示。下列说法正确的是 A．反应①是分解反应 B．反应②中氧化剂只有 C．反应②中CO仅是氧化产物 D．该过程总反应为 【答案】D 【分析】反应①为CaO+CO2=CaCO3，②为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2。 【解析】A．按图中箭头，反应①为CaO+CO2=CaCO3，是化合反应，A不正确；B．反应②中，CaCO3中C元素化合价降低，CH4中C元素化合价升高、H元素化合价降低，则氧化剂为CaCO3、CH4，B不正确；C．反应②中CO来自CaCO3和CH4，既是氧化产物又是还原产物，C不正确；D．将反应①②加和，可得出该过程总反应为，D正确；故选D。 12．（24-25高一上·安徽宿州·期中）下列选项中的物质不能按图示路径转化的是 选项 甲 乙 丙 A C CO B NaOH C HCl HClO D 【答案】D 【解析】A．C可以不完全燃烧生成CO，即甲能转化成乙；CO还原金属氧化物转化成，也可和C反应生成CO，即乙丙可相互转化；C完全燃烧生成，即甲能转化成丙，A正确；B．和反应转化成，即甲能转化成乙；和反应生成NaOH，NaOH和反应生成，即乙丙可相互转化；和反应生成NaOH，即甲能转化成丙，B正确；C．和反应生成HCl，即甲能转化成乙；HCl和反应生成HClO，HClO见光分解生成HCl，即乙丙可相互转化；和水反应生成HClO，即甲能转化成丙；，C正确；D．和反应生成水，即甲能转化成乙；水电解生成，燃烧生成，即乙丙可相互转化；但不能转化成，故甲不能转化成丙，D错误；故选D。 13．（24-25高一上·安徽合肥·期中）氯化钠是一种重要的化工原料，可用于制备如下图所示的一系列物质。 下列说法正确的是 A．对比反应①和②可知氧化性： B．反应③中应先向饱和溶液中通入后再通入 C．用双线桥法表示反应⑤电子的转移情况： D．反应⑥是置换反应，则反应为 【答案】A 【分析】①电解饱和NaCl溶液发生反应；②电解熔融NaCl发生 ；③饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液，析出碳酸氢钠晶体，； ④与点燃条件下发生反应； ⑤与冷的石灰乳发生反应，制得漂白粉；⑥与钠和水反应向类似，钠和氨气发生反应： ；⑦碳酸氢钠分解得到纯碱：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 【解析】A． ①电解饱和NaCl溶液发生反应，氢离子被还原转化为氢气，表现出氧化性，该反应中钠离子化合价不变未表现出氧化性；②电解熔融NaCl发生中钠离子被还原转化为钠，表现出氧化性， 对比反应①和②可知氧化性：，A正确；B．氨气极易溶于水所得溶液呈碱性，饱和食盐水中通氨气到饱和、继续通过量二氧化碳则生成碳酸氢根，由于碳酸氢钠溶解度小，故形成碳酸氢钠的过饱和溶液、则析出碳酸氢钠晶体，故反应③中应先向饱和溶液中通入后再通入，B错误；C．反应中⑤，氯气中氯元素从0价升高到+1价、氯气中氯元素从0价降低到-1价，则按得失电子数守恒、用双线桥法表示反应电子的转移情况：，C错误；D． 据分析，反应⑥中单质和化合物反应生成新的单质和化合物，是置换反应，反应中，钠从0价升高到+1价、部分氢元素从+1价降低到0价，则按得失电子数守恒、元素质量守恒得：，D错误；答案选A。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $