专题06 物质的量（期中真题汇编，安徽专用）高一化学上学期

专题06 物质的量 4大高频考点概览 考点01 物质的量及其单位——摩尔 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 考点04 阿伏加德罗常数的正误判断 地 城 考点01 物质的量及其单位——摩尔 1．（24-25高一上·安徽·期中）标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加 德罗常数的值为（　　） A．4N B． C．2N D． 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列叙述中正确的是 ①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥ 3．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）关于同温、同压下等体积的SO2和SO3的叙述，其中正确的是 ①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含硫原子个数相等 A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④ 4．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）一密闭容器无摩擦，可滑动的两格板a、b分隔成甲、乙两室，乙室中充入0.4molO2，甲室中充入CO2，静止时隔板位置如图所示，下列说法正确的是 A．甲室中气体的质量为22.0g B．甲室的体积为13.44L C．原子数之比：甲：乙=3：2 D．密度之比：甲：乙=11：8 5．（24-25高一上·安徽·期中）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 5%葡萄糖注射液 500mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 【规格】500mL，内含25g溶质。 【贮藏】密闭保存。 A．葡萄糖属于氧化物 B．葡萄糖属于电解质 C．500mL该注射液中含有氧原子总数约为 D．利用泪液检测糖尿病时，葡萄糖体现还原性 6．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入、的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g，。下列说法错误的是 A．甲室的质量为11g B．甲室气体中和质量比是51：4 C．甲室中、的平均相对分子质量为11 D．抽开隔板a，隔板b最终停在3处 7．（24-25高一上·安徽合肥·期中）国际上采用了一个新的物理量——物质的量，它将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来。物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 回答下列问题： （1）标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有氮元素的质量约为 g。 （2）与 中所含的电子数相同。 （3）液态化合物：在中恰好完全燃烧，化学方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是，质量为。 ①反应前的物质的量为 mol；化合物的摩尔质量是 。 ②若中X、Y两元素的质量比为3：16，则元素为 (填元素名称)。 8．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）等质量的O2和O3，其分子的物质的量比为 ，原子数之比为 ，标准状况下的体积之比为 ；同温同压下，同体积的CH4和CO2的质量之比为 ，密度之比为 。 地 城 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 1．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列物质中摩尔质量最大的是 A．16g CH4 B．9mLH2O C．11.2LO2(标况) D．0.8molH2SO4 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）在标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是 A．11.2L B．22.4L C．44.8L D．无法计算 3．（24-25高一上·安徽·期中）“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为。下列说法错误的是 A．等物质的量的和氧原子数目之比为2:3 B．等质量的和分子数之比为4:5 C．和摩尔质量之比为40:9 D．相同分子数的、物质的量之比为1:1 4．（24-25高一上·安徽·期中）钛铁矿（，其中Ti的化合价为）在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生反应的化学方程式为①，第二阶段发生反应的化学方程式为②。制取金属钠的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．反应①中消耗生成 B．反应①中还原剂只有C C．反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 D．根据制取金属钛的反应可推测还原性： 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）单质硫是一种淡黄色固体，它有多种同素异形体，如、等。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1个分子的质量为，是硫原子质量的8倍 B．在标准状况下，的体积约为 C．和32克所含分子数为 D．等质量的和含有相同原子数 6．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法错误的是 A．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X C．同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为 7．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）120℃时，将1.6g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是 A．反应过程中生成的质量为0.96g B．1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol C．该混合气体中的质量分数为 D．该混合气体中氧原子的物质的量为0.08mol 8．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。 （1）下列关于水的说法，正确的是_________。 A．2mol水的摩尔质量是36g/mol B．18g水中含有10个电子 C．1mol水中含2mol氢 D．一个水分子的质量约是 （2）为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。 ①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4gNaOH。此时溶液中Na+和水分子的个数比是 。 ②当实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体质量为3.6g。计算此时被电解的水的物质的量是 。 （3）目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。仔细观察下图的微观反应过程，写出该化学反应方程式 。    9．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）3.01×1023个OH-的质量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH-与标准状况下 L的H2S的质量相同，和 mol含有的原子数相同。 （2）阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为 ，2.190g阿莫西林含有氧原子数目为 。 （3）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均 个水分子中含有一个OH-离子。 （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度 处。 地 城 考点03 物质的量浓度 1．（24-25高一上·安徽临泉·期中）实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶 2．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）下列溶液中的浓度与200mL 1.0 溶液中的浓度相等的是 A．200mL 3.0的溶液 B．200mL 1.5的溶液 C．400mL 0.5的溶液 D．200mL 1.5的NaCl溶液 3．（24-25高一上·安徽临泉·期中）下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液 C．150 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol·L-1氯化铁溶液 4．（24-25高一上·安徽临泉·期中）关于1L1mol·L-1Na2SO4溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．Na+的数目为NA B．溶液中Na+质量为23g C．SO的物质的量浓度为1mol·L-1 D．SO物质的量为2mol 5．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水  硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L  镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L  氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L  硫酸根离子(SO42-)0.4~19.2mg/L A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol 6．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．标准状况下，V L氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度 C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为 D．98%的浓硫酸与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 7．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 D．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 8．（24-25高一上·安徽宿州·期中）实验室欲用固体配制的溶液，下列说法正确的是 A．配制的正确顺序为①④⑤③②⑥ B．②中定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 C．可以用容量瓶贮存配制好的溶液 D．要完成实验需称取固体 9．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列操作配制的溶液浓度偏高的是 A．容量瓶中原有少量水 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称25.0g胆矾()配制液1000mL时，砝码错放在左盘 D．溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线 10．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）现有下列四种溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液，下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=③ B．的物质的量：③>④ C．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的质量比为 D．标准状况下，将溶于水中可得① 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液【有效成分】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 （1）该“84消毒液”中的物质的量浓度为 。 （2）该同学欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。 ①如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 A．   B． C．   D．   E． ②该同学配制上述溶液时需用托盘天平称量的固体的质量为 g。 （3）下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)，偏低的是 (填序号)，无影响的是 (填序号)。 A．未冷至室温就转移定容 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做任何操作 E．称量时药品放右盘 F．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 G．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线 地 城 考点04 阿伏加德罗常数的正误判断 1．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为3NA C．1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA D．25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合气体所含原子数为2NA 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．1molH2SO4分子中含有的H+总数为2NA B．28g由N2和CO组成的混合气中所含分子数目为2 NA C．标准状况下，18gH2O中所含质子数目为10NA D．常温常压下，22.4LSO2气体含有的分子数大于NA 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为 B．将溶液制成胶体，所得胶粒数为 C．标准状况下，溶于足量水，溶液中和的微粒数之和为 D．与足量反应时，转移的电子数为 4．（24-25高一上·安徽·期中）“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为。下列说法错误的是 A．等物质的量的和氧原子数目之比为2:3 B．等质量的和分子数之比为4:5 C．和摩尔质量之比为40:9 D．相同分子数的、物质的量之比为1:1 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，的摩尔质量为 B．35℃，，中含有的原子数为 C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D．溶液中含有 6．（24-25高一上·安徽·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 B．足量的Fe与完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 D．9.2g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，所得溶液中的个数为 7．（24-25高一上·安徽·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 B．足量的Fe与完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 D．溶于1L的水中，所得溶液中的物质的量浓度为 8．（24-25高一上·安徽宿州·期中）利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：(气)(气)(白烟)(气)。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L氨气含有的的数目为 B．含有的原子数为 C．溶液中含有为 D．含有的质子数为 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题06 物质的量 4大高频考点概览 考点01 物质的量及其单位——摩尔 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 考点03 物质的量浓度 考点04 阿伏加德罗常数的正误判断 地 城 考点01 物质的量及其单位——摩尔 1．（24-25高一上·安徽·期中）标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加 德罗常数的值为（　　） A．4N B． C．2N D． 【答案】C 【分析】根据n＝V/Vm、N=nNA解答。 【解析】标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，氧气的物质的量是5.6L÷22.4L/mol＝0.25mol，氧原子的物质的量是0.5mol，则阿伏加 德罗常数的值为N÷0.5＝2N。答案选C。 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列叙述中正确的是 ①在标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为4.48 L ②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它一定处于标准状况下 ③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ④标准状况下，lg H2和14 g N2的体积相同 ⑤28 g CO的体积为22.4 L ⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A．①②③④ B．②③⑥ C．⑤⑥ D．④⑥ 【答案】D 【解析】①在标准状况下，0.2 mol任何气体的体积均为4.48 L，①错误；②当1 mol气体的体积为22.4 L时，它不一定处于标准状况下，②错误；③标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，因此1 L HCl和1 L H2O的物质的量不相同，③错误；④标准状况下，lg H2和14 g N2的物质的量均是0.5mol，体积相同，④正确；⑤28 g CO的物质的量是1mol，但体积不一定为22.4 L，⑤错误；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比，⑥正确，答案选D。 3．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）关于同温、同压下等体积的SO2和SO3的叙述，其中正确的是 ①质量相等；②密度相等；③所含分子个数相等；④所含硫原子个数相等 A．①②③④ B．②③④ C．只有③④ D．只有④ 【答案】C 【分析】依据阿伏伽德罗定律可知：同温同压下等体积SO2和SO3的物质的量相等。 【解析】①根据m=nM可以知道，二者质量之比为64g:80g=4:5，二者质量不相等，故①错误；②同温同压下气体的密度之比等于其相对分子质量之比，所以二者密度之比为：64g:80g=4:5，二者密度不相等，故②错误；③二者物质的量相等，根据N=nNA可以知道，所含分子数相等，故③正确；④二者含有分子数目相等，每个分子均含有1个S原子，故含有硫原子数目相等，故④正确；本题答案为C。 4．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）一密闭容器无摩擦，可滑动的两格板a、b分隔成甲、乙两室，乙室中充入0.4molO2，甲室中充入CO2，静止时隔板位置如图所示，下列说法正确的是 A．甲室中气体的质量为22.0g B．甲室的体积为13.44L C．原子数之比：甲：乙=3：2 D．密度之比：甲：乙=11：8 【答案】D 【分析】由图可知，二氧化碳和氧气的体积比为3：2，由阿伏加德罗定律可知，二氧化碳的物质的量为=0.6mol。 【解析】A．由分析可知，二氧化碳的物质的量为0.6mol，则甲室中二氧化碳的质量为，故A错误；B．由分析可知，二氧化碳的物质的量为0.6mol，没有明确是否为标准状况，无法计算甲室中0.6mol二氧化碳气体的体积，故B错误；C．由分析可知，二氧化碳的物质的量为0.6mol，则甲室和乙室中原子数之比为0.6mol×3：0.4mol×2=9：4，故C错误；D．同温同压下，气体的密度之比等于摩尔质量之比，则甲室和乙室的密度之比为44：32=11：8，故D正确；故选D。 5．（24-25高一上·安徽·期中）病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（）的水溶液，其标签上的部分内容如图所示，表示阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 5%葡萄糖注射液 500mL【性状】本品为无色或几乎无色的透明液体，味甜。 【规格】500mL，内含25g溶质。 【贮藏】密闭保存。 A．葡萄糖属于氧化物 B．葡萄糖属于电解质 C．500mL该注射液中含有氧原子总数约为 D．利用泪液检测糖尿病时，葡萄糖体现还原性 【答案】D 【解析】A．氧化物指的是含有两种元素，其中一种是氧元素的化合物，故A错误；B．电解质指的是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，葡萄糖不属于电解质，故B错误；C．500mL该注射液中葡萄糖含有氧原子总数约为，溶液中还含有水，所以氧原子总数大于，故C错误；D．利用泪液检测糖尿病时，即利用氯金酸钠与泪液中的葡萄糖反应，体现葡萄糖还原性，故D正确；答案选D。 6．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）如下图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0.6mol HCl，甲室中充入、的混合气体，静止时活塞位置如下图。已知甲、乙两室中气体的质量之差为10.9g，。下列说法错误的是 A．甲室的质量为11g B．甲室气体中和质量比是51：4 C．甲室中、的平均相对分子质量为11 D．抽开隔板a，隔板b最终停在3处 【答案】D 【解析】A．同温同压条件下，体积与物质的量成正比，由图可知，甲乙室体积比为5:3，则物质的量之比为5:3，故甲室有1.0mol气体。在乙室中HCl气体的物质的质量是0.6mol×36.5g/mol=21.9g，因为1mol NH3或H2的质量都比HCl小，所以混合气体的质量也比HCl少，则混合气体的质量是21.9g-10.9g=11.0g，A正确；B．由图，甲乙室体积比为5:3，则物质的量之比为5:3，故甲室有1.0mol气体；假设混合气体NH3、H2的物质的量分别是x、y，则x+y=1，17x+2y=11，解得x=0.6mol、y=0.4mol，甲室气体中和质量比是(0.6nol×17g/mol):(0.4nol×2g/mol)=51:4，B正确；C．甲室中、的平均摩尔质量为11g÷1mol=11g/mol，则平均相对分子质量为11，C正确；D．甲室中NH3和H2的物质的量分别为0.6mol、0.4mol，乙室中0.6molHCl，抽开隔板a，(固体)，氨气和HCl恰好完全反应，剩余0.4mol H2，最初甲室中共1mol NH3和H2隔板a停在5处，则隔板b最终停在5×0.4=2处，D错误；故选D。 7．（24-25高一上·安徽合肥·期中）国际上采用了一个新的物理量——物质的量，它将可称量的物质与难以称量的微观粒子之间联系起来。物质的量这一物理量为我们提供了一个定量认识物质组成的新视角。 回答下列问题： （1）标准状况下，2.24L由、组成的混合气体中含有氮元素的质量约为 g。 （2）与 中所含的电子数相同。 （3）液态化合物：在中恰好完全燃烧，化学方程式为，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是，质量为。 ①反应前的物质的量为 mol；化合物的摩尔质量是 。 ②若中X、Y两元素的质量比为3：16，则元素为 (填元素名称)。 【答案】（1）2.8 （2）17 （3）①0.015 76 g/mol ②硫 【解析】（1）标准状况下，N2、N2O都是气体，每个分子中都含有2个N原子，则该条件下2.24 L由N2、N2O组成的混合气体的物质的量是n==0.1 mol，则其中含有氮元素的质量约为m(N)=n·M=0.1 mol×28g/mol=2.8 g；（2）1个H3O+中含有10个电子，19 gH3O+的物质的量n(H3O+)==1 mol，则其中含有电子的物质的量是10 mol；1个OH-中含有10个电子，则若含有电子物质的量是10 mol，其物质的量是1 mol，因此需OH-的质量为m(OH-)=1 mol×17 g/mol=17 g；（3）①根据反应方程式可知：该反应是反应前后气体物质的量相等的反应，若测得生成物在标准状况下的总体积为，则反应消耗标准状况下O2的体积也是，其物质的量是n(O2)==0.015mol；液体物质XY2燃烧后得到的生成物在标准状况下的总体积为，质量为，根据氧守恒可知反应消耗O2的质量m(O2)=0.015 mol×32 g/mol=0.48 g，则消耗XY2的质量为m(XY2)= 0.86 g-0.48 g=0.38 g，根据反应方程式可知XY2与O2的物质的量的比是1：3，故n(XY2)=n(O2)=0.005 mol，XY2的摩尔质量是M==76 g/mol。 ②若中X、Y两元素的质量比为3：16，XY2的相对分子质量是76，则X的相对原子质量是=12，所以X是C元素；Y的相对原子质量是，则Y元素为S元素，Y元素名称是硫。 8．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）等质量的O2和O3，其分子的物质的量比为 ，原子数之比为 ，标准状况下的体积之比为 ；同温同压下，同体积的CH4和CO2的质量之比为 ，密度之比为 。 【答案】3：2 1：1 3：2 4：11 4：11 【解析】等质量的氧气和臭氧的物质的量比为：=3：2，原子数之比为(×2)：(×3)= 1：1，标准状况下的体积之比为(×22.4L/mol)：(×22.4L/mol)= 3：2；由阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的CH4和CO2的物质的量比为1：1，则质量之比为(1mol×16g/mol)：(1mol×44g/mol)= 4：11、密度之比为16：44=4：11，故答案为：3：2；1：1；3：2；4：11；4：11。 地 城 考点02 摩尔质量 气体摩尔体积 1．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列物质中摩尔质量最大的是 A．16g CH4 B．9mLH2O C．11.2LO2(标况) D．0.8molH2SO4 【答案】D 【解析】摩尔质量如果用g/mol作单位，在数值上等于该物质的相对分子质量，与物质的质量、物质的量、体积没有关系，则四个选项中物质的摩尔质量分别是（g/mol）16、18、32、98，所以摩尔质量最大的是硫酸，答案选D。 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）在标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是 A．11.2L B．22.4L C．44.8L D．无法计算 【答案】B 【解析】准状况下，1mol任何气体的体积约是22.4L，则标准状况下，总物质的量为的和混合气体的体积约是22.4L，故B正确；故选：B。 3．（24-25高一上·安徽·期中）“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为。下列说法错误的是 A．等物质的量的和氧原子数目之比为2:3 B．等质量的和分子数之比为4:5 C．和摩尔质量之比为40:9 D．相同分子数的、物质的量之比为1:1 【答案】B 【解析】A．等物质的量的和氧原子的物质的量之比为2：3，故氧原子数目之比也为2：3，A正确；B．等质量的和物质的量之比为：=5：4，故分子数之比也为5：4，B错误；C．的摩尔质量为80g/mol，的摩尔质量为18g/mol，故和摩尔质量之比为40：9，C正确；D．分子数相同的、物质的量相同，故物质的量之比为1：1，D正确；故选B。 4．（24-25高一上·安徽·期中）钛铁矿（，其中Ti的化合价为）在高温下经氯化得到四氯化钛，氯化过程发生反应的化学方程式为①，第二阶段发生反应的化学方程式为②。制取金属钠的流程如图所示： 下列说法正确的是 A．反应①中消耗生成 B．反应①中还原剂只有C C．反应②中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2 D．根据制取金属钛的反应可推测还原性： 【答案】C 【分析】该反应中，Fe从+2价升高到+3价，失电子，作还原剂，C从0价升高到+2价，失电子，作还原剂；Cl从0价降低到-1价，得电子，作氧化剂，据此分析回答； 【解析】A．未给出标准状况，无法通过气体体积求算气体的物质的量，A错误；B．由分析可知，反应①中和均为还原剂，B错误；C．反应②中，作氧化剂，Mg作还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2，C正确；D．根据制取金属钛的反应可推测还原性：，D错误；故选C。 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）单质硫是一种淡黄色固体，它有多种同素异形体，如、等。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1个分子的质量为，是硫原子质量的8倍 B．在标准状况下，的体积约为 C．和32克所含分子数为 D．等质量的和含有相同原子数 【答案】D 【解析】A．的摩尔质量为256g/mol，1个分子的质量为，故A错误；B．是固体，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C．含分子数为，32克含分子数为，故C错误；D．和都是由S原子构成，等质量的和含有相同原子数，故D正确；答案选D。 6．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，下列说法错误的是 A．分子数目相等的三种气体，质量最大的是Z B．同温同压下，相同质量的三种气体，密度最小的是X C．同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定均为0.1mol D．同温下，体积相同的两容器分别充入1gY气体和2gZ气体，则其压强比为 【答案】C 【解析】A．根据三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为，可知分子数目相等的三种气体的质量关系为，A正确；B．同温同压下，气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比，与气体的质量没有关系，气体摩尔质量越小，其密度越小，故同温同压下三种气体中密度最小的是X，B正确；C．同温同压下，三种气体的体积若均为2.24L，则它们的物质的量一定相等，但不一定是0.1mol，因为没有说明具体的温度和压强，C错误；D．同温同体积下，气体的压强之比等于气体的物质的量之比，由于摩尔质量，故1gY气体和2gZ气体的物质的量相等，则其压强比为，D正确；故选C。 7．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）120℃时，将1.6g由、组成的混合气体通入盛有足量的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是 A．反应过程中生成的质量为0.96g B．1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol C．该混合气体中的质量分数为 D．该混合气体中氧原子的物质的量为0.08mol 【答案】C 【分析】反应过程中涉及反应：，，过氧化钠与水和二氧化碳反应，固体实际增加的是H2和CO的质量。 【解析】A．反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量：1.6g-0.64g=0.96g，A正确；B．设水物质的量为xmol，二氧化碳物质的量为ymol，，得，故1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol，B正确；C．的质量分数为，C错误；D．该混合气体中氧原子的物质的量为水物质的量加二氧化碳物质的量的2倍，故为0.04+0.02×2=0.08mol，D正确；答案选C。 8．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）水是生命之源，水在工业、农业和日常生活中均发挥着重要作用。 （1）下列关于水的说法，正确的是_________。 A．2mol水的摩尔质量是36g/mol B．18g水中含有10个电子 C．1mol水中含2mol氢 D．一个水分子的质量约是 （2）为增强水的导电性，通常向纯水中加入适量的NaOH(NaOH不参加反应)。 ①某电解水实验开始时，向180g纯水中溶解了4gNaOH。此时溶液中Na+和水分子的个数比是 。 ②当实验进行到一段时间，两个石墨电极共收集到的气体质量为3.6g。计算此时被电解的水的物质的量是 。 （3）目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。仔细观察下图的微观反应过程，写出该化学反应方程式 。    【答案】（1）D （2）①1:100 ②0.2mol （3）Cl2+H2O=HCl+HClO 【解析】（1）A．水的摩尔质量是18g/mol，与水的量无关，A不正确；B．18g水的物质的量是1mol，一个水分子中含有10个电子，所以1mol水中含有10NA个电子，B不正确；C．1mol水中含2mol氢原子，1mol水中含2mol氢的说法表述不明确，C不正确；D．若是求算一个水分子的质量，则可以用1mol水的质量除以1mol水中所含水分子的数量，约是，D正确；故选D。 （2）①，，则。 ②依据质量守恒，收集的氢气和氧气总质量就是电解的水的质量，所以物质的量为0.2mol。 （3）从图中可以看出，Cl2与H2O反应，生成HCl和HClO，该化学反应方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO。 9．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）每年10月23日上午6：02到晚上6：02被誉为“摩尔日”(MoleDay)，这个时间的美式写法为6：0210/23，外观与阿伏伽德罗常数6.02×1023相似。试用物质的量的相关知识回答以下问题： （1）3.01×1023个OH-的质量为 ，含有电子的物质的量为 ，这些OH-与标准状况下 L的H2S的质量相同，和 mol含有的原子数相同。 （2）阿莫西林的分子式为C16H19N3O5S，其摩尔质量为 ，2.190g阿莫西林含有氧原子数目为 。 （3）现有4g质量分数10%的NaOH溶液中，平均 个水分子中含有一个OH-离子。 （4）室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，A室中充入H2、O2混合气体，B室充入1mol空气，此时活塞的位置如图所示。 实验测得A室混合气体的质量为34g，若将A室H2、O2的混合气体点燃，恢复原温度后，(非气体体积忽略不计)最终活塞停留的位置在刻度 处。 【答案】（1）8.5g 5mol 5.6 0.25 （2）365g/mol 1.806×1022 （3）20 （4）2 【解析】（1）根据，所以，，每一个氢氧根含有电子数为个，含有电子的物质的量为则，。含有原子的物质的量为，。故答案为：8.5g；5mol；5.6；0.25。 （2）摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，数据上等于其相对分子质量（或相对原子质量），所以阿莫西林的摩尔质量为，阿莫西林含有氧原子数目为：。故答案为：；。 （3）4g质量分数10%的NaOH溶液中，溶液质量为4g，溶质NaOH质量为4g×10%=0.4g，NaOH物质的量为0.01mol，水的质量为3.6g，其物质的量为0.2mol，水分子与氢氧根物质的量之比为0.2mol:0.01mol=20: 1，根据分子数之比等于物质的量之比，因此平均20个水分子中含有一个氢氧根离子。故答案为：20。 （4）实验测得室混合气体的质量为，设室氢气、氧气物质的量分别为、,则,，解得，，若将室氢气和氧气的混合气体点燃，根据，则恢复原温度后，还有气体，再根据阿伏加德罗定律，则和室的体积比为，因此最终活塞停留的位置在刻度处；故答案为：。 地 城 考点03 物质的量浓度 1．（24-25高一上·安徽临泉·期中）实验室用NaOH固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液．以下仪器中，不需要用到的是 A．烧杯 B．玻璃棒 C．容量瓶 D．蒸馏烧瓶 【答案】D 【解析】用用NaOH固体和蒸馏水配制稀溶液的一般步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器为：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，不需要的仪器为：蒸馏烧瓶。答案选D。 2．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）下列溶液中的浓度与200mL 1.0 溶液中的浓度相等的是 A．200mL 3.0的溶液 B．200mL 1.5的溶液 C．400mL 0.5的溶液 D．200mL 1.5的NaCl溶液 【答案】B 【分析】1.0 溶液中的浓度为3mol/L； 【解析】A．3.0的溶液中没有氯离子，故A不符合题意；B．1.5的中氯离子浓度为3mol/L，故B符合题意；C．0.5的溶液中氯离子浓度为1.5mol/L，故C不符合题意；D．1.5的NaCl溶液中氯离子浓度为1.5mol/L，故D不符合题意；故选B。 3．（24-25高一上·安徽临泉·期中）下列溶液中的c(Cl-)与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中的c(Cl-)相等的是 A．150 mL 1 mol·L-1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mol·L-1氯化钙溶液 C．150 mL 2 mol·L-1氯化钾溶液 D．75 mL 1 mol·L-1氯化铁溶液 【答案】D 【解析】1 mol·L-1 AlCl3溶液中c(Cl-)=3 mol·L-1，A．根据化合物的组成可知1 mol·L-1氯化钠溶液中：c(Cl-)=1 mol·L-1；B．2 mol·L-1氯化钙溶液中：c(Cl-)=4 mol·L-1；C．2 mol·L-1氯化钾溶液中：c(Cl-)=2 mol·L-1；D．1 mol·L-1氯化铁溶液中：c(Cl-)=3 mol·L-1；故选D。 4．（24-25高一上·安徽临泉·期中）关于1L1mol·L-1Na2SO4溶液，下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) A．Na+的数目为NA B．溶液中Na+质量为23g C．SO的物质的量浓度为1mol·L-1 D．SO物质的量为2mol 【答案】C 【解析】A．Na+的数目为1L×1mol·L-1×2×NAmol-1=2NA，A错误；B．溶液中Na+质量为1L×1mol·L-1×2×23g/mol=46g，B错误；C．1L1mol·L-1Na2SO4溶液含有SO的物质的量为：1L×1mol·L-1=1mol，故SO的物质的量浓度为=1mol·L-1，C正确；D．1L1mol·L-1Na2SO4溶液含有SO的物质的量为：1L×1mol·L-1=1mol，D错误；故答案为：C。 5．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下面是某品牌饮用矿物质水标签的部分内容。下列说法正确的是 饮用矿泉水 净含量：500mL 配料表：纯净水  硫酸镁  氯化钾 保质期：12个月 主要离子成份：钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L  镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L  氯离子(Cl-)：10~27.3mg/L  硫酸根离子(SO42-)0.4~19.2mg/L A．标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度 B．任何饮用水中氯离子(Cl－)的浓度均在10～27.3 mg/L之间 C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为2×10－4 mol/L D．一瓶该品牌饮用矿物质水中SO42－的物质的量不超过1×10－5 mol 【答案】C 【解析】A．标签上给出的离子的物理量是单位体积内离子的质量而不是物质的量浓度，A错误；B．该品牌饮用矿物质水中氯离子的含量为：10～27.3mg/L，不能说明其它饮用水中氯离子的含量均在10～27.3mg/L之间，B错误；C．该品牌饮用矿物质水中c(Mg2＋)的最大值为4.8mg/L ，转换成浓度为:(4.8×10-3)/24mol/L=2×10-4mol/L，C正确；D．硫酸根离子(SO42－)：0.4～19.2mg/L，1瓶该品牌饮用矿泉水的体积为500mL，硫酸根离子的质量最大值为19.2mg/L×0.5L=9.6mg，故n(SO42－)的最大值为0.0096g/96g·mol-1=1×10-4mol，D错误；答案选C。 6．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）下列关于物质的量浓度的表述正确的是 A．稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B．标准状况下，V L氨气溶于1L水配制氨水，该氨水的物质的量浓度 C．将40g氢氧化钠固体溶于1L水中，物质的量浓度为 D．98%的浓硫酸与水等质量混合，所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半 【答案】D 【解析】A．浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时应将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，A错误；B．VL氨气与1L水的体积不能相加，溶液的体积不是(V+1)L，B错误；C．40g氢氧化钠固体溶于1L水中，得到氢氧化钠溶液体积不是1L，故物质的量浓度不为，C错误；D．硫酸密度大于水，98%的浓硫酸与水等质量混合，98%的浓硫酸体积小于等质量水的体积，混合后所得硫酸溶液物质的量浓度小于原浓硫酸浓度的一半，D正确；故选D。 7．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）实验室里需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液 C．称取12.5g胆矾配成500mL溶液 D．.称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 【答案】C 【分析】需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用500mL容量瓶进行配制，溶液体积为500mL，结合m=c·V·M计算。 【解析】A．水是溶剂，加入500mL水，溶液体积大于500mL，A错误；B．若配制溶液使用胆矾，根据Cu元素守恒，可知需要称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，B错误；C．若配制溶液使用胆矾，称量CuSO4•5H2O的质量m(CuSO4•5H2O)=0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，配成500mL溶液，C正确；D．需要硫酸铜的质量m(CuSO4)=0.5L×0.1mol/L×160g/mol=8.0g，溶剂体积是500mL，得到的溶液的体积不是500mL，D错误；答案为C。 8．（24-25高一上·安徽宿州·期中）实验室欲用固体配制的溶液，下列说法正确的是 A．配制的正确顺序为①④⑤③②⑥ B．②中定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度偏高 C．可以用容量瓶贮存配制好的溶液 D．要完成实验需称取固体 【答案】D 【解析】A．配制的正确顺序为：①④③②⑥⑤，A错误；B．定容时，若仰视刻度线会导致溶液浓度，体积变大，浓度降低，B错误；C．容量瓶不能用于贮存溶液，应转移到试剂瓶后贴标签储存，C错误；D．配制的溶液，需要溶液溶液，需称取固体的质量为，D正确；故选D。 9．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列操作配制的溶液浓度偏高的是 A．容量瓶中原有少量水 B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线 C．称25.0g胆矾()配制液1000mL时，砝码错放在左盘 D．溶解后未经冷却即注入容量瓶定容至刻度线 【答案】D 【解析】A．容量瓶中原有少量水不影响结果，A错误；B．配制盐酸定容时，仰视则实际加水的量过多，会造成浓度偏小，B错误；C．需要称量25.0g，砝码错放在左盘，不影响结果，C错误；D．未冷却溶液温度高，体积偏大，此时定容到刻度线，冷却后体积缩小，小于容量瓶容积，导致所配溶液的物质的量浓度偏大，D正确；故选D。 10．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）现有下列四种溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④溶液，下列说法正确的是 A．溶液的导电能力：①=③ B．的物质的量：③>④ C．②④中分别加入足量的铁粉，消耗的质量比为 D．标准状况下，将溶于水中可得① 【答案】C 【解析】A．溶液的导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，离子浓度越大、带电荷越多，导电能力越强，①中和均为，③中和，故溶液的导电能力：①<③，A错误；B．③溶液中的物质的量为：，④溶液中的物质的量为：，故的物质的量：③<④，B错误；C．②溶液中加入足量的铁粉，发生反应，消耗Fe的物质的量为，④溶液加入足量的铁粉，发生反应，消耗Fe的物质的量为，故②④中消耗的Fe的质量比为5:6，C正确；D．将标况下22.4L(1mol) HCl溶于400 mL水后，溶液的体积不为400mL，所得溶质物质的量浓度不为，故不可得①，D错误；故选C。 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）“84消毒液”稀释一定比例后能有效杀灭新冠病毒。某同学购买了一瓶某牌的“84消毒液”，查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息： 84消毒液【有效成分】 【规格】 【质量分数】25% 【密度】 （1）该“84消毒液”中的物质的量浓度为 。 （2）该同学欲用固体配制含质量分数为25%的消毒液。 ①如图所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是 (填仪器序号)，还缺少的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 A．   B． C．   D．   E． ②该同学配制上述溶液时需用托盘天平称量的固体的质量为 g。 （3）下列情况，导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是 (填序号)，偏低的是 (填序号)，无影响的是 (填序号)。 A．未冷至室温就转移定容 B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水 C．定容时俯视刻度线读数 D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做任何操作 E．称量时药品放右盘 F．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 G．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线 【答案】（1）4.0 （2）①AB 500ml容量瓶、胶头滴管 ②149.0 （3）AC EFG BD 【解析】（1）根据c=，则c(NaClO)= ，该“84消毒液”中NaClO的物质的量浓度为4.0mol·L−1。 （2）该同学欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。 ①需用托盘天平称量NaClO固体，需用烧杯来溶解NaClO，需用玻璃棒进行搅拌和引流，需用500mL容量瓶和胶头滴管来定容，图示的A、B不需要，但还需500mL容量瓶和胶头滴管，即如图2所示的仪器中，配制此溶液不需要使用的是AB(填仪器序号)，还缺少的是500mL容量瓶、胶头滴管。 ②应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol•L-1×74.5 g•mol-1=149 .0g。 （3）A．未冷至室温就转移定容，所配溶液的体积偏小，根据c=，导致所配溶液的物质的量浓度偏高；B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用，对所配溶液的浓度没有影响；C．定容时俯视刻度线读数，所配溶液的体积偏小，根据c= ，导致所配溶液的物质的量浓度偏高；D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，未做任何操作，不影响定容体积，对所配溶液的浓度没有影响；E．称量时药品放右盘，导致固体质量偏小，所配溶液浓度偏低；F．移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质损失，所配溶液浓度偏低；G．定容时加蒸馏水不慎超过刻度线，溶液体积偏大，配溶液浓度偏低；所配溶液的物质的量浓度偏高的是AC；偏低的是EFG；无影响的是BD。 地 城 考点04 阿伏加德罗常数的正误判断 1．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L B．常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中原子总数为3NA C．1.8gH2O中含有的电子数为0.8NA D．25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合气体所含原子数为2NA 【答案】B 【解析】A．含有NA个氦原子的氦气是1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，A错误；B．NO2和N2O4的最简式是NO2，常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中NO2的物质的量是1mol，原子总数为3NA，B正确；C．1.8gH2O的物质的量是1mol，1分子水含有10个电子，其中含有的电子数为NA，C错误；D．25℃，1.01×105Pa，22.4LO2和N2的混合气体的物质的量不是1mol，其中所含原子数不是2NA，D错误；答案选B。 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A．1molH2SO4分子中含有的H+总数为2NA B．28g由N2和CO组成的混合气中所含分子数目为2 NA C．标准状况下，18gH2O中所含质子数目为10NA D．常温常压下，22.4LSO2气体含有的分子数大于NA 【答案】C 【解析】A．H2SO4由分子构成，不存在H+，A项错误；B．28g由N2和CO组成的混合气为1mol，所含分子数为NA，B项错误；C．18gH2O为1mol，每个水分子中含10个质子，故其所含的质子数10NA，C项正确；D．标准状况下，22.4LSO2的物质的量为1mol，常温常压下，22.4LSO2的物质的量小于1mol，其所含的分子数小于NA，D项错误；故答案选C。 3．（24-25高一上·安徽合肥·期中）表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．标准状况下，和组成的混合气体中含有的氧原子数为 B．将溶液制成胶体，所得胶粒数为 C．标准状况下，溶于足量水，溶液中和的微粒数之和为 D．与足量反应时，转移的电子数为 【答案】D 【解析】A．1分子二氧化碳、氧气均含2个氧原子；标准状况下，和组成的混合气体含0.2mol分子，含有0.4氧原子，数目为0.4，A错误；B．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚合体，故形成的胶粒的个数小于，B错误；C．根据氯守恒，标准状况下，（为0.5mol）溶于足量水，溶液中和及2倍的氯分子的微粒数之和为，C错误；D．钠和氧气反应失去1个电子形成钠离子，则与足量反应时，转移1mol电子数，电子数为，D正确；故选D。 4．（24-25高一上·安徽·期中）“绿矾”高温受热可完全分解得到红棕色固体和气体混合物，反应为。下列说法错误的是 A．等物质的量的和氧原子数目之比为2:3 B．等质量的和分子数之比为4:5 C．和摩尔质量之比为40:9 D．相同分子数的、物质的量之比为1:1 【答案】B 【解析】A．等物质的量的和氧原子的物质的量之比为2：3，故氧原子数目之比也为2：3，A正确；B．等质量的和物质的量之比为：=5：4，故分子数之比也为5：4，B错误；C．的摩尔质量为80g/mol，的摩尔质量为18g/mol，故和摩尔质量之比为40：9，C正确；D．分子数相同的、物质的量相同，故物质的量之比为1：1，D正确；故选B。 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．标准状况下，的摩尔质量为 B．35℃，，中含有的原子数为 C．含有个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为 D．溶液中含有 【答案】B 【解析】A．的摩尔质量为，故A错误；B．依据n=计算SO2物质的量==1mol，结合分子式SO2可知其原子数3NA，故B正确；C．氦气是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气物质的量为1mol，在标准状况下的体积约为22.4L，故C错误；D．溶液体积未知，无法计算离子数目，故D错误；故选：B。 6．（24-25高一上·安徽·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 B．足量的Fe与完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 D．9.2g Na与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，所得溶液中的个数为 【答案】C 【解析】A．2.3g Na物质的量为，Na与完全反应无论生成Na2O还是Na2O2，钠元素化合价从0价升高至+1价，则0.1molNa反应转移0.1mol电子，反应中转移的电子数为，A错误；B．足量的Fe与氯气完全反应生成氯化铁，氯元素化合价从0降低至-1价，反应转移2mol电子，转移的电子数为，B错误；C．标准状况下，和的混合气体物质的量为，含有的原子数为，C正确；D．9.2g Na物质的量为，反应方程式为2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，0.4molNa与含0.1 mol HCl的稀盐酸充分反应，钠过量，则0.1molHCl反应生成0.1molNaCl，但过量的Na能继续与水反应生成NaOH，因此所得溶液中的个数为，D错误；故选C。 7．（24-25高一上·安徽·期中）设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．2.3g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 B．足量的Fe与完全反应，转移的电子数为 C．标准状况下，和的混合气体中含有的原子数为 D．溶于1L的水中，所得溶液中的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】A．2.3g Na为0.1mol，与完全反应，无论生成Na2O还是Na2O2，反应中转移的电子数都是0.1NA，A错误；B．足量的Fe与完全反应，Cl2少量，转移的电子数为2NA，B错误；C．标准状况下，和的混合气体的物质的量为1mol，分子数为1NA，含有的原子数为，C正确；D．为1mol，溶于1L的水中，所得溶液中的物质的量为1mol，此时溶液体积不是1L，H+浓度不是，D错误；答案选C。 8．（24-25高一上·安徽宿州·期中）利用可以检验氯气管道的泄漏，现象是产生大量的白烟：(气)(气)(白烟)(气)。用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．22.4L氨气含有的的数目为 B．含有的原子数为 C．溶液中含有为 D．含有的质子数为 【答案】B 【解析】A．没有说明在标准状况下，无法计算22.4L氨气中含有的的数目，A错误；B．的物质的量为，故含有的原子数为，B正确；C．溶液的体积未知，无法计算氯离子的数目，C错误；D．的物质的量为mol，故含有的质子数为 ，D错误；故选B。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $