专题05 氯及其化合物（期中真题汇编，安徽专用）高一化学上学期

专题05 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 漂白液 漂白粉 考点03 氯气的实验室制法 地 城 考点01 氯气的性质 1．（24-25高一上·安徽滁州·期中）下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl 2．（24-25高一上·安徽临泉·期中）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 3．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）某高速公路一辆载有35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是(　　) A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救 B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰 C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液 D．被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩 4．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列选项中，与氯气用途无关的是 A．从海水中提取食盐 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．消毒杀菌 5．（24-25高一上·安徽·期中）下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是 装置 选项 物质X 离子方程式 A 溶液 B 石灰乳 C 镁粉 D 溶液 6．（24-25高一上·安徽合肥·期中）实验室利用下图所示装置(夹持仪器略)将氯气通入熔融硫磺制备。的沸点为，热稳定性较差，易与水发生反应。下列说法错误的是 A．各装置连接顺序为AECBFD B．装置的名称为球形干燥管，连接使用时从口进气，口出气 C．装置中所加试剂是饱和食盐水，用来除去氯气中混有的气体 D．实验结束时要通氮气，排除装置中残存的氯气以便吸收处理 7．（24-25高一上·安徽合肥·期中）“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，下列说法错误的是 A．物质是漂白粉的有效成分 B．可溶性中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 C．物质可由纯净的在中燃烧得到 D．固体可分解得到 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）已知，某社团设计如图装置制备氯气并探究其性质(a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸)。下列实验的有关说法错误的是 A．甲和乙中试剂可互换 B．b处溶液红色会变浅 C．c为湿润红纸，d为干燥红纸 D．氯酸钾和浓盐酸反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为 9．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：(未配平)，在一定条件下能自身反应：(未配平，与的物质的量之比为)，以上、、均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在中氯元素的化合价是 A． B． C． D． 10．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）回答下列问题。 （1）将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。在此过程中利用了氯气下列性质中的 。 ①黄绿色  ②密度比空气大  ③有毒  ④溶于水 A．①②            B．②③         C．③④ （2）常用氯气给自来水消毒，某同学用该自来水配制下列物质的溶液，会使药品明显变质的是 。 ①NaOH  ②AgNO3  ③NaHCO3  ④MgCl2 A．①②③           B．①②④       C．全部 （3）某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是水蒸气。回答下列问题： ①该项研究(实验)的主要目的是 。 ②与研究目的直接相关的实验现象是 。 ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 。 ④D处装置中最好盛有 。 A．     B．溶液      C．澄清石灰水 11．（24-25高一上·安徽六安·期中）氯气是一种重要的化工原料。回答下列问题： （1）某化学试剂厂不当操作导致氯气泄漏，应组织人群向 (填“高坡”或“低谷”)处安全撤离。 （2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式： 。 （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水分别与如图四种物质发生的反应。 ①c过程的化学方程式为 。 ②b过程所观察到的现象为 ，a过程证明了氯水中存在 (填字母，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在 。 a．b．c．HClOd． 12．（24-25高一上·安徽合肥·期中）如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH中的氢为 价；可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为 ；A可用于自来水消毒。其消毒效率是的 倍（还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示）。 （3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 。 （4）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式 。 （5）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应的反应类型是 （填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请写出反应的化学方程式 ，反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。 地 城 考点02 氯水 漂白液 漂白粉 1．（24-25高一上·安徽临泉·期中）市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 A．Cl2 B．H2SO4 C．NaClO D．KMnO4 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）紫色石蕊溶液中通入氯气后，其颜色变化为 A．变红 B．先变红后变无色 C．变无色 D．不变 3．（24-25高一上·安徽滁州·期中）下列物质中既含有氯分子又含有氯离子的是 A．氯化铁溶液 B．液氯 C．新制氯水 D．84消毒液 4．（24-25高一上·安徽合肥·期中）石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图:： 下列说法正确的是（　　） A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙 B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，,然后再通CO2 C．纯碱属于碱，俗名苏打 D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 6．（24-25高一上·安徽·期中）下列说法错误的是 A．过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂 B．Na2CO3可用于焙制糕点和治疗胃酸过多 C．漂白粉可用于游泳池的杀菌消毒和衣物漂白 D．火灾现场有大量钠存在时，需用干燥的沙土来灭火 7．（24-25高一上·安徽宿州·期中）下列说法中正确的是 A．漂白粉的有效成分是和 B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）利用数字传感器来监测和分析氯水在光照条件下的变化，是一个涉及化学与信息技术交叉的实验方法。通过不同的数字传感器精确测量并收集反应过程中关键的参数，如氯气的体积分数、氯离子浓度、氯水的pH、氯水的电导率等因素的数据，绘制成如下图表。分析下列图示，正确的是 A． B． C． D． 9．（24-25高一上·安徽六安·期中）部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．b能与大多数金属化合，生成金属氯化物 B．常温下，b通入烧碱溶液主要生成d C．b的水溶液有刺激性气味，说明其具有挥发性 D．横坐标中的“M”代表“氧化物” 10．（24-25高一上·安徽合肥·期中）新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是 A．次氯酸中氯元素呈 -1 价 B．次氯酸既不是电解质，也不是非电解质 C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒 D．往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl－存在 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）回答下列问题。 （1）有效氯是漂白粉中有效成分含量大小的标志。 已知：①；②有效氯。 在水中的电离方程式是 。若某漂白粉的有效氯为65%，则该漂白粉中的质量分数为 。 （2）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式并用单线桥表示电子转移 。 （3）氯气常用于自来水的杀菌消毒，而不法商贩用自来水冒充纯净水销售，请设计实验辨别纯净水真伪 。 （4）液氯是 (填“纯净物”或“混合物”)；新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 。 （5）向该“84消毒液”中滴入少量醋酸()可增强漂白效果，请用离子方程式解释其原因 。 地 城 考点03 氯气的实验室制法 1．（24-25高一上·安徽合肥·期中）常温常压下，向盛有足量溶液A的试管中加入适量固体B，用气球收集产生的气体，并用细线绳扎住，置于无风室内，气球情况如下图所示(忽略线绳和气球质量，恢复到室温)，表中溶液A、固体B与气球情况的对应关系正确的是 溶液A 固体B 气球情况 A 浓盐酸 甲 B 水 过氧化钠 乙 C 稀硫酸 锌粒 乙 D 溶液 乙 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．实验室制取Cl2 C．除去CO2中HCl D．观察KCl的焰色试验 3．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 C．验证Na2O2和水反应是放热的 D．制备氯气 4．（24-25高一上·安徽六安·期中）回答下列问题： （1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，其反应为：，请完成该化学方程式的配平 。 （2）已知高锰酸钾和浓盐酸也可用于制备氯气，其反应为：。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。 a．只有还原性b．还原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性和酸性 ②该反应中， 是氧化剂(填写化学式，下同)， 是氧化产物， 元素被氧化。产生1分子，转移的电子为 个。 ③用单线桥法表示电子得失的方向和数目： 。 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，可以选用下图所示仪器及药品： （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是 。 （2）实验室制取氯气的化学方程式为 。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___→___→___→___→___→___→i， 。 （4）装置D作用是 。 （5）可用于制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、饮水消毒、合成塑料和农药、提炼稀有金属等多方面，是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法中不正确的有___________。 A．具有强氧化性，只可用作氧化剂 B．是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可用于杀菌消毒 C．实验室制备时，常用向上排空气法收集 D．可溶于水，故实验室制备时可以用水吸收进行尾气处理 （6）如图是一组探究氯气性质的装置。 现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条 (填现象)。 （7）通入双氧水()水溶液中会产生使带有火星的木条复燃的气体，写出在水溶液中和反应的化学方程式 。 6．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是 。 （2）写出装置甲中制备Cl2的离子方程式： 。 （3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是 (用化学方程式表示)。 （4）装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是 。 （5）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为 (填“固体"液体”或“气体”)物质。 （6）尾气中的有毒气体的成分是 (填写化学式)，可用 溶液吸收除去。 7．（24-25高一上·安徽·期中）氯可形成多种化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学小组利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO。回答下列问题： 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是、，在高温时和浓碱溶液生成的是、。 （1）高氯酸是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （2）氯水不稳定，需现用现配，下列制备氯水的装置最合理的是 （填字母）。 （3）装置C中试管内反应的还原产物是 （写化学式）；D中采用冰水浴冷却的目的是 。 （4）①装置A中反应的化学方程式为 。 ②装置B中的试剂是 。 （5）小组同学在实验过程中观察到装置E中溶液红色褪去，并对褪色原因提出假设： 假设1：消耗了NaOH；假设2： 。 设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许E中褪色后的溶液于试管中 ，（填“操作”及“现象”），则假设1成立。 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）氯化铝在分析化学中常用作分析试剂、防腐剂、媒染剂和催化剂。 已知：①无水氯化铝在升华。 ②氯化铝极易吸收水分形成酸雾。某社团设计制取氯化铝并探究其性质，装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出装置A中装浓盐酸的仪器名称 ；A装置中发生反应的离子方程式为 。 （2）装置B的作用是(答2种) 。 （3）装置E、F连接处换为很粗的导管，原因是 。 （4）装置F的作用是(答2种) 。 （5）氯气验满有2种常用方法： ①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即 ，则证明已集满。 ②将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即 ，则证明已集满。 （6）H处可以选择的装置是 (填字母，下同)，可以用装置 替换掉装置G和H。 a．       b．     c．        d． 9．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）四氯化钛是一种重要的化工原料，某实验小组利用如图装置模拟制备(部分夹持仪器已略去)。 已知： ①室温下为无色液体，熔点为-25℃，沸点136.4℃。 ②易与水反应生成和HCl。 ③在700℃左右，将氯气通过和碳粉的混合物可制得和一种有毒的气体。 （1）装置A中与浓盐酸反应的离子方程式为 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （2）洗气瓶C的作用是 。 （3）当 时(填现象)，再点燃D处的酒精灯。 （4）若D装置右侧出现堵塞，观察到的现象是 ，仪器F的名称为 。 （5）写出装置D中生成的化学方程式 。 （6）E装置中的冷凝管中冷凝水的进口 (填“c”或“b”)。 10．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）已知的熔点为305℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的离子方程式为 。 （2）装置B中溶液为 ，C的作用是 。 （3）加热时，先点燃装置 (填A或D)的酒精灯。 （4）写出装置D制备的化学方程式 。 （5）装置F碱石灰的作用是 。 （6）要使硬质玻璃管内沉积的进入收集器，操作是 。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05 氯及其化合物 3大高频考点概览 考点01 氯气的性质 考点02 氯水 漂白液 漂白粉 考点03 氯气的实验室制法 地 城 考点01 氯气的性质 1．（24-25高一上·安徽滁州·期中）下列物质中，不能用单质间发生反应直接制得的是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．Na2O2 D．HCl 【答案】B 【解析】A．CuCl2可以通过Cu与Cl2加热直接制得，A可以；B．Fe与Cl2加热得到FeCl3，B不可以；C．Na2O2可以通过Na与O2加热直接制得，C可以；D．HCl可以通过H2与Cl2点燃直接制得，D可以；综上所述，选B。 2．（24-25高一上·安徽临泉·期中）下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A．铜与盐酸不反应，A错误；B．铁与盐酸反应生成氯化亚铁，B错误；C．铁与氯气反应生成氯化铁，C错误；D．铝可以与氯气和盐酸反应，产物都是生成氯化铝，D正确；故选D。 3．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）某高速公路一辆载有35吨液氯的槽罐车与一辆货车相撞，导致槽罐车中液氯大面积泄漏，造成多人伤亡。下列处理方法和过程合理的是(　　) A．将人群转移到地势较低的地方，等待营救 B．将槽罐车推入附近的水塘中，撒上石灰 C．用高压水枪向空中喷洒大量酸性溶液 D．被转移人群可戴上用氢氧化钠处理过的口罩 【答案】B 【解析】A．氯气的密度比空气大，人群应转移到地势较高处，A错误；B．石灰与水反生成Ca(OH)2，氯气能与Ca(OH)2发生反应，可以去除氯气，B正确；C．氯气不与酸反应，可喷洒碱性溶液进行吸收，C错误；D．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用，不能带用NaOH处理过的口罩，D错误；答案选B。 4．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列选项中，与氯气用途无关的是 A．从海水中提取食盐 B．制漂白粉 C．制盐酸 D．消毒杀菌 【答案】A 【解析】A．海水提盐是海水通过物理和化学方法除杂，获得NaCl，与Cl2的用途无关，A符合题意；B．制漂白粉是将氯气通入到石灰乳中制得，与氯气有关，B不符合题意；C．制盐酸是用到氢气和氯气反应得到，与氯气有关，C不符合题意；D．氯气溶于水具有强氧化性，可以用来杀菌消毒，D不符合题意；答案选A。 5．（24-25高一上·安徽·期中）下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是 装置 选项 物质X 离子方程式 A 溶液 B 石灰乳 C 镁粉 D 溶液 【答案】B 【分析】氯水的成分为Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-，据此回答； 【解析】A．向溶液中滴加氯水，会产生气泡，是因为氢离子与碳酸氢根离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为，A正确；B．石灰乳在离子方程式中不能拆分，故氯水与石灰乳反应的离子方程式为，B错误；C．向镁粉中滴加氯水，氢离子与Mg发生置换反应，离子方程式为，C正确；D．向溶液中滴加氯水，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，离子方程式为，D正确；故选B。 6．（24-25高一上·安徽合肥·期中）实验室利用下图所示装置(夹持仪器略)将氯气通入熔融硫磺制备。的沸点为，热稳定性较差，易与水发生反应。下列说法错误的是 A．各装置连接顺序为AECBFD B．装置的名称为球形干燥管，连接使用时从口进气，口出气 C．装置中所加试剂是饱和食盐水，用来除去氯气中混有的气体 D．实验结束时要通氮气，排除装置中残存的氯气以便吸收处理 【答案】A 【分析】A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，制取的氯气含有HCl和水蒸气，E装置的作用是除去氯气中的HCl气体，D的作用是干燥氯气，B是反应制得粗品，F是收集产品，氯气有毒，且易与水发生反应，则C装置的作用是：吸收氯气，防止其进入空气中，造成空气污染，同时防止空气中的水蒸气进入装置与反应，据此回答； 【解析】A．据分析， 按气流方向各装置由左向右的连接顺序为AEDBFC，A错误；B． 装置的名称为球形干燥管，连接使用时大口进气小口出气，即从口进气，口出气，B正确；C． 饱和食盐水能吸收氯化氢气体，而氯气难溶于饱和食盐水中，则装置中所加试剂是饱和食盐水，用来除去氯气中混有的气体，C正确；D． 实验结束时要通氮气，排除装置中残存的氯气以便吸收处理，以防止污染，D正确；答案选A。 7．（24-25高一上·安徽合肥·期中）“价-类二维图”是学习元素及其化合物知识的重要模型。氯元素的“价-类二维图”如图所示，下列说法错误的是 A．物质是漂白粉的有效成分 B．可溶性中的阴离子可用溶液和稀硝酸检验 C．物质可由纯净的在中燃烧得到 D．固体可分解得到 【答案】A 【分析】根据氯元素的价类二维图：为，b为，c为Cl2O7，为，e为含的盐，f为含的盐。 【解析】A．为，漂白粉的有效成分是次氯酸钙，A错误；B．对应的阴离子为，可用硝酸银和稀硝酸检验，产生白色沉淀，B正确；C．为，可由在中点燃得到，C正确；D．正五价氯酸盐的固体如氯酸钾，可分解生成氯化钾和，D正确；故选A。 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）已知，某社团设计如图装置制备氯气并探究其性质(a、b为浸有相应试液的棉团；c、d为红纸)。下列实验的有关说法错误的是 A．甲和乙中试剂可互换 B．b处溶液红色会变浅 C．c为湿润红纸，d为干燥红纸 D．氯酸钾和浓盐酸反应中，氧化产物和还原产物的质量之比为 【答案】A 【分析】氯酸钾与浓盐酸反应制备氯气，制备的氯气中含水蒸气、HCl。a处酸性高锰酸钾溶液褪色（HCl使其褪色），b处红色溶液变浅，c处放湿润的红纸，红纸褪色，甲中氯化钙干燥氯气，d处放干燥的红纸，红纸不褪色，乙中碱石灰吸收氯气，防止污染空气。 【解析】A．若甲和乙对换位置，氯气会与碱石灰反应，而且氯气有毒性，氯化钙不能吸收，会污染空气，A错误；B．b处酚酞显红色，消耗了，碱性减弱，所以红色会变浅，B正确；C．处未干燥，干燥的红纸也可能褪色，故处应放湿润的红纸，处应放干燥的红纸，C正确；D．氯酸钾和浓盐酸反应中，既是氧化产物也是还原产物，其中五份氯元素被氧化，一份氯元素被还原，氧化产物与还原产物的质量之比为5：1，D正确；故选A。 9．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）氯气跟氢氧化钾溶液在一定条件下发生如下反应：(未配平)，在一定条件下能自身反应：(未配平，与的物质的量之比为)，以上、、均是含氯元素的一元酸的钾盐，由以上条件推知在中氯元素的化合价是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】(未配平)，氯气自身发生氧化还原，则、中一定有一种氯元素化合价为-1，另种可能为+1、+3、+5、+7；，未配平，与的物质的量之比为，则KY为KCl，且反应为；若中氯为+1，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，排除；若中氯为+3，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，排除；若中氯为+5，根据电子守恒可知，KZ中氯价态为，正确；故选C。 10．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）回答下列问题。 （1）将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠。在此过程中利用了氯气下列性质中的 。 ①黄绿色  ②密度比空气大  ③有毒  ④溶于水 A．①②            B．②③         C．③④ （2）常用氯气给自来水消毒，某同学用该自来水配制下列物质的溶液，会使药品明显变质的是 。 ①NaOH  ②AgNO3  ③NaHCO3  ④MgCl2 A．①②③           B．①②④       C．全部 （3）某学生应用如下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是水蒸气。回答下列问题： ①该项研究(实验)的主要目的是 。 ②与研究目的直接相关的实验现象是 。 ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是 。 ④D处装置中最好盛有 。 A．     B．溶液      C．澄清石灰水 【答案】（1）B （2）A （3）①探究与谁有漂白性 ②B中的布条不褪色，C中的布条褪色 ③C12污染空气 ④B 【解析】（1）将氯气通过软管通入鼠洞中，可以用来消灭田鼠，利用了氯气的密度大于空气，有利于向下扩散，还利用了氯气有毒，可消灭田鼠，故B正确； （2）氯气溶于水生成HCl，能与NaOH、AgNO3、NaHCO3反应，因此会使三者变质，氯水中的成分与氯化镁不反应，因此不会使其变质，故选A； （3）①该项研究(实验)的主要目的是探究与谁有漂白性；②与研究目的直接相关的实验现象是B中的布条不褪色，C中的布条褪色，通过B处现象可证明氯气本身不具有漂白性，C中现象可证明氯气与水生成的HClO具有漂白性；③从物质性质的方面来看，氯气是有毒气体，可能会污染空气；④D中盛装NaOH溶液可吸收多余的氯气，防止污染空气；而氯气在水中溶解度较小，不能用水吸收氯气；澄清石灰水的浓度太小，不能确保氯气完全除尽，故选B。 11．（24-25高一上·安徽六安·期中）氯气是一种重要的化工原料。回答下列问题： （1）某化学试剂厂不当操作导致氯气泄漏，应组织人群向 (填“高坡”或“低谷”)处安全撤离。 （2）氯气和石灰乳反应可以制得漂白粉，写出制取漂白粉的化学方程式： 。 （3）氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，新制氯水分别与如图四种物质发生的反应。 ①c过程的化学方程式为 。 ②b过程所观察到的现象为 ，a过程证明了氯水中存在 (填字母，下同)，d过程发现氯水淡黄绿色褪去证明了氯水中存在 。 a．b．c．HClOd． 【答案】（1）高坡 （2） （3）① ②溶液先变红后褪色 d a 【解析】（1）氯气有毒，且密度大于空气，若发生泄漏，氯气会沿着地面扩散，积聚在低洼和下风口处，故应组织人群向高坡处安全撤离； （2）将Cl2通入冷的石灰乳[Ca(OH)2]中，即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2＝Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O； （3）①新制氯水中含有氯分子、水分子、次氯酸分子以及H+、Cl-、ClO-和OH-，c过程为Cl-与AgNO3中的Ag+结合生成AgCl沉淀，反应方程式为：AgNO3+HCl＝AgCl↓+HNO3；②新制氯水中含有盐酸和次氯酸，因为含有H+而显酸性，从而使石蕊试液变红，HClO具有漂白性，使石蕊溶液褪色，故b过程的现象为溶液先变红后褪色；a过程新制氯水与饱和NaHCO3反应，有CO2气体生成，说明氯水中存在H+；d过程中氯水淡黄绿色褪去，说明发生反应：Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故d过程说明氯水中存在Cl2；故答案为：溶液先变红后褪色；d；a。 12．（24-25高一上·安徽合肥·期中）如图为钠和氯的价类二维图，请据图完成下列问题： （1）NaH中的氢为 价；可与水反应生成氢气，该反应中氧化产物和还原产物的质量比为 。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为 ；A可用于自来水消毒。其消毒效率是的 倍（还原产物都是，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示）。 （3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解的化学方程式为 。 （4）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，请写出与B在水中生成的离子反应方程式 。 （5）关于盐酸与NaClO反应，同学们有不同意见，甲同学认为发生反应：，该反应的反应类型是 （填四大基本反应类型）；乙同学认为发生氧化还原反应，因为他曾经看到一篇报道称：某家庭主妇在清洗卫生间时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）与“84”消毒液（主要成分是NaClO）而发生氯气中毒事件。请写出反应的化学方程式 ，反应从化合价角度体现了盐酸具有 性。 【答案】（1）-1 1：1 （2）ClO2 2.5 （3）2NaClO42NaCl+4O2↑ （4）+2OH-=2+H2O （5）复分解反应 NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O 还原 【分析】根据价类二维图：A是ClO2、B为NaOH、C为、D为NaClO、E为HClO3。 【解析】（1）Na为+1价，NaH中的氢为-1价。可与水反应生成氢气，NaH+H2O=H2↑+NaOH该反应中氧化产物和还原产物均为氢气，质量比为1∶1。 （2）A是氯的氧化物，其化学式为ClO2。A可用于自来水消毒。其消毒效率是的 =2.5倍。 （3）C是高氯酸钠，受热分解可产生和非含氧酸盐，则高氯酸钠热分解生成氯化钠和氧气，化学方程式为2NaClO42NaCl+4O2↑。 （4）可与水反应生成，生成E也是发生类似的反应，与NaOH在水中生成的离子反应方程式+2OH-=2+H2O。 （5）根据反应方程式NaClO+HCl=NaCl+HClO，可知该反应是强酸与弱酸盐反应制取弱酸，因此符合复分解反应的基本规律，因此反应基本类型为复分解反应；混合使用“洁厕灵”(主要成分是稀盐酸)与“84”消毒液(主要成分是 NaClO)而发生氯气中毒事件，说明二者发生了氧化还原反应，根据电子守恒、原子守恒，可得该反应方程式为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O；在该反应中，HCl的作用为表现酸性和还原性。故该反应从化合价角度体现了盐酸具有还原性。 地 城 考点02 氯水 漂白液 漂白粉 1．（24-25高一上·安徽临泉·期中）市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上注明；①本品为无色液体呈碱性；②使用时应加水稀释；③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是 A．Cl2 B．H2SO4 C．NaClO D．KMnO4 【答案】C 【解析】A.Cl2水溶液为氯水，显酸性，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故A错误；B.H2SO4为酸性溶液，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故B错误；C.市场上销售的“84”消毒液，主要成分为NaClO，溶液显碱性，且具有漂白性和强氧化性，故C正确；D. KMnO4溶液具有强氧化性，溶液显紫色，与本品为无色液体呈碱性相矛盾，故D错误；故答案选C。 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）紫色石蕊溶液中通入氯气后，其颜色变化为 A．变红 B．先变红后变无色 C．变无色 D．不变 【答案】B 【解析】氯气溶于水，与水反应生成HCl和HClO，HCl能使紫色石蕊变红，HClO能使变色后的石蕊褪色，故B正确；故选：B。 3．（24-25高一上·安徽滁州·期中）下列物质中既含有氯分子又含有氯离子的是 A．氯化铁溶液 B．液氯 C．新制氯水 D．84消毒液 【答案】C 【解析】A．氯化铁为易溶于水的强电解质，溶液中只存在氯离子，不存在氯分子，A不符合题意；B．液氯为液态的氯分子，只存在氯分子不存在氯离子，B不符合题意；C．新制氯水中，只有一部分氯分子与水反应生成盐酸和次氯酸，同时存在氯分子和氯离子，C符合题意；D．84消毒液的主要成分为氯化钠和次氯酸钠，只存在氯离子不存在氯分子，D不符合题意；故选C。 4．（24-25高一上·安徽合肥·期中）石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如图:： 下列说法正确的是（　　） A．漂粉精是混合物，主要成分是氯化钙 B．图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，,然后再通CO2 C．纯碱属于碱，俗名苏打 D．制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应 【答案】B 【分析】A．根据工业流程图判断漂白精的主要成分；B．NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3−；C．碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；D．制备漂白精的反应中氯元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应。 【解析】A．漂白精为氯气和氢氧化钙反应的产物，2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，其主要成分是次氯酸钙和氯化钙，故A错误；B．NH3极易溶于水且溶液呈弱碱性，再通入CO2使之更多地转化为HCO3−，故工业上，可先向饱和食盐水中通入NH3后再通入CO2制NaHCO3，碳酸钠受热分解制取纯碱，故B正确；C．纯碱是碳酸钠，俗名苏打，是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐，故C错误；D．向饱和食盐水中通NH3，然后再通CO2制取碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠制取纯碱，两反应中元素化合价不变化，属于非氧化还原反应，但制备漂白精的反应中氯元素的化合价由0价变化为−1、＋1价，属于氧化还原反应，故D错误；故答案选B。 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）工业上将氯气通入冷的石灰乳中制备漂白粉，一种简单的制备流程如图所示。下列有关说法正确的是 A．漂白粉的水溶液能导电，则漂白粉为电解质 B．“反应”中Cl2是氧化剂，Ca(OH)2是还原剂 C．漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂 D．工业制备漂白粉的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O 【答案】C 【分析】石灰乳中通入氯气发生反应：，过滤蒸发后过滤得到漂白粉，主要成分为氯化钙和次氯酸钙； 【解析】A．漂白粉为混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；B．由分析可知，发生的反应为：，该反应中氯元素的化合价一部分升高，一部分降低，既是氧化剂，又是还原剂，B项错误；C．氯水中的次氯酸见光易分解，漂白粉为固态，不易分解，所以漂白粉是比氯水更稳定的漂白剂，C项正确；D．以石灰乳的形式存在，离子方程式中不可拆，根据漂白粉制备的化学方程式可知离子方程式：，D项错误；故选C。 6．（24-25高一上·安徽·期中）下列说法错误的是 A．过氧化钠可作为潜水艇中的供氧剂 B．Na2CO3可用于焙制糕点和治疗胃酸过多 C．漂白粉可用于游泳池的杀菌消毒和衣物漂白 D．火灾现场有大量钠存在时，需用干燥的沙土来灭火 【答案】B 【解析】A．过氧化钠能吸收二氧化碳和水蒸气并生成氧气，所以可作为潜水艇中的供氧剂，A正确；B．Na2CO3的热稳定性强，受热后不易分解，不可用于焙制糕点，由于Na2CO3溶液碱性较强，不能治疗胃酸过多，B错误；C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，具有强氧化性，并能杀菌消毒，所以可用于游泳池的杀菌消毒和衣物漂白，C正确；D．钠的金属活动性强，易与氧气、水、二氧化碳等发生反应，所以当火灾现场有大量钠存在时，需用干燥的沙土来灭火，D正确；故选B。 7．（24-25高一上·安徽宿州·期中）下列说法中正确的是 A．漂白粉的有效成分是和 B．氯气和久置氯水无漂白性，而液氯和新制氯水有漂白性 C．新制氯水和久置氯水均具有酸性，且后者酸性强 D．工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉 【答案】C 【解析】A．漂白粉的主要成分是和，有效成分是，A错误；B．液氯无漂白性，新制氯水中含有次氯酸，有漂白性，久置氯水为盐酸，不含HClO，无漂白性，B错误；C．新制氯水放置久了，次氯酸会分解生成盐酸和氧气，因此久置氯水的酸性更强，C正确；D．石灰水浓度较小，所以工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，D错误；故选C。 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）利用数字传感器来监测和分析氯水在光照条件下的变化，是一个涉及化学与信息技术交叉的实验方法。通过不同的数字传感器精确测量并收集反应过程中关键的参数，如氯气的体积分数、氯离子浓度、氯水的pH、氯水的电导率等因素的数据，绘制成如下图表。分析下列图示，正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【分析】在氯水中存在可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO不稳定，光照会发生分解反应：2HClO2HCl+O2↑，使可逆反应的化学平衡正向移动，利用光照反应后溶液中离子浓度大小与溶液导电性、酸碱性进行分析判断。 【解析】A．氯水在光照下，次氯酸分解生成盐酸和氧气，氧气体积分数逐渐增大，氯气体积分数逐渐减小，A错误；B．次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，导致溶液中氯离子浓度增大，B错误；C．次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，反应产生H+，使溶液中c(H+)增大，溶液的酸性增强，因此溶液的pH应逐渐减小，C错误；D．次氯酸是弱酸，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，HCl是可溶性强电解质，使溶液中自由移动的离子浓度增大，因此光照后氯水的电导率增大，当该反应进行完全彻底后，溶液中离子浓度达到最大值，氯水的电导率基本不变，D正确；故合理选项是D。 9．（24-25高一上·安徽六安·期中）部分含氯物质的类别与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A．b能与大多数金属化合，生成金属氯化物 B．常温下，b通入烧碱溶液主要生成d C．b的水溶液有刺激性气味，说明其具有挥发性 D．横坐标中的“M”代表“氧化物” 【答案】B 【分析】由含氯物质的类别与相应化合价的关系图可知，a为HCl、b为Cl2、c为HClO、d为氯酸盐、e为次氯酸盐，以此解答。 【解析】A．氯气具有强氧化性，能与大多数金属化合，生成金属氯化物，A正确；B．常温下，氯气和碱反应生成次氯酸盐，b通入烧碱溶液主要生成e，B错误；C．b的水溶液有刺激性气味，是因为溶解的氯气挥发造成的，C正确；D．ClO2属于氧化物，横坐标中的“M”代表“氧化物”，D正确；故选B。 10．（24-25高一上·安徽合肥·期中）新制氯水中含有次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。下列有关说法正确的是 A．次氯酸中氯元素呈 -1 价 B．次氯酸既不是电解质，也不是非电解质 C．新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒 D．往氯水中加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明氯水中有 Cl－存在 【答案】D 【解析】A.次氯酸中氢元素为+1价，氧元素为-2价，氯元素呈+1价，A错误；B.次氯酸为弱电解质，B错误；C.新制氯水长期放置后次氯酸见光分解，最后变为盐酸溶液，失去强氧化性，不可用于自来水的消毒，C错误；D.氯化银不溶于硝酸，加入 AgNO3 溶液产生白色沉淀，说明溶液中有氯离子，D正确。 11．（24-25高一上·安徽合肥·期中）回答下列问题。 （1）有效氯是漂白粉中有效成分含量大小的标志。 已知：①；②有效氯。 在水中的电离方程式是 。若某漂白粉的有效氯为65%，则该漂白粉中的质量分数为 。 （2）某游泳池常用来抑制藻类生长，工作人员一次错用消毒，因两种物质相互反应，使游泳池的藻类疯长。已知该反应产生了和，写出相应的化学方程式并用单线桥表示电子转移 。 （3）氯气常用于自来水的杀菌消毒，而不法商贩用自来水冒充纯净水销售，请设计实验辨别纯净水真伪 。 （4）液氯是 (填“纯净物”或“混合物”)；新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，观察到的现象是 。 （5）向该“84消毒液”中滴入少量醋酸()可增强漂白效果，请用离子方程式解释其原因 。 【答案】（1） 65.5% （2） （3）取少量纯净水于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明该纯净水中含氯离子，是自来水冒充的 （4）纯净物 溶液先变红后褪色 （5） 【解析】（1）在水中完全电离生成钙离子和次氯酸根，因此的电离方程式为；根据反应①的方程式可知，生成2molCl2需要1molCa(ClO)2，×100%=65%，解得漂白粉的质量≈218.46g，1molCa(ClO)2的质量=1mol×143g/mol=143g，该漂粉精中Ca(ClO)2的质量分数为×100%≈ 65.5%。 （2）根据题意，和反应生成和，次氯酸钠中氯元素化合价由+1降低为-1，双氧水中氧元素化合价由-1升高0，因此该反应的化学方程式为，用单线桥表示电子转移为：。 （3）用氯气消毒的自来水中含有较多Cl-，Cl-能与硝酸银溶液中的Ag+发生离子反应，生成AgCl白色沉淀且AgCl白色沉淀不能溶于稀硝酸溶液中，所以辨别纯净水真伪方法是取少量纯净水于试管中，滴入稀硝酸酸化，再滴入硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，则证明该纯净水中含氯离子，是自来水冒充的。 （4）液氯中只含有一种成分，属于纯净物；新制氯水中有HCl、HClO，新制的氯水滴入紫色石蕊试液中，石蕊遇酸先变红，又因为次氯酸具有强氧化性，导致溶液褪色，观察到的现象是：溶液先变红后褪色。 （5）醋酸的酸性比次氯酸的强，“84消毒液”中起漂白作用的是HClO，向“84消毒液”中滴入少量醋酸反应生成HClO可增强漂白效果，反应的离子方程式为。 地 城 考点03 氯气的实验室制法 1．（24-25高一上·安徽合肥·期中）常温常压下，向盛有足量溶液A的试管中加入适量固体B，用气球收集产生的气体，并用细线绳扎住，置于无风室内，气球情况如下图所示(忽略线绳和气球质量，恢复到室温)，表中溶液A、固体B与气球情况的对应关系正确的是 溶液A 固体B 气球情况 A 浓盐酸 甲 B 水 过氧化钠 乙 C 稀硫酸 锌粒 乙 D 溶液 乙 【答案】C 【解析】A．浓盐酸和二氧化锰在常温下不反应，因此气球中不会收集到氯气，A错误；B．过氧化钠和水生成氧气，氧气的密度大于空气，因此气球中收集到的气体为氧气，气球的情况为甲，B错误；C．锌粒和稀硫酸反应生成氢气，氢气的密度小于空气，因此气球中收集到的气体为氢气，气球的情况为乙，C正确；D．和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，二氧化碳的密度大于空气，因此气球中收集到的气体为二氧化碳，气球的情况为甲，D错误；故选C。 2．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）下列实验过程能达到实验目的的是 A．钠的燃烧实验 B．实验室制取Cl2 C．除去CO2中HCl D．观察KCl的焰色试验 【答案】B 【解析】A．金属钠燃烧较为剧烈，应将钠放在坩埚中进行燃烧，A错误；B．高锰酸钾和浓盐酸常温下就能反应，可以用于制取氯气，B正确；C．二氧化碳能够和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，不能用于除去CO2中HCl，应该用饱和碳酸氢钠溶液进行除杂，C错误；D．观察钾元素的焰色要透过蓝色钴玻璃，D错误；故选B。 3．（24-25高一上·安徽六安·期中）下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A．制备氢氧化铁胶体 B．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性 C．验证Na2O2和水反应是放热的 D．制备氯气 【答案】C 【解析】A．饱和氯化铁溶液滴入氨水中，持续加热会生成氢氧化铁沉淀，故A错误；B．碳酸氢钠的稳定性小于碳酸钠，应该装在温度较低的小试管里，装在温度较高的大试管里面，故B错误；C．Na2O2和水反应放热，试管内温度升高，装红墨水的玻璃管左低右高，可以达到实验目的，故C正确；D．浓盐酸与二氧化锰加热制取氯气，不能用稀盐酸，故D错误；故选C。 4．（24-25高一上·安徽六安·期中）回答下列问题： （1）实验室常用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，其反应为：，请完成该化学方程式的配平 。 （2）已知高锰酸钾和浓盐酸也可用于制备氯气，其反应为：。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是 (填序号)。 a．只有还原性b．还原性和酸性c．只有氧化性d．氧化性和酸性 ②该反应中， 是氧化剂(填写化学式，下同)， 是氧化产物， 元素被氧化。产生1分子，转移的电子为 个。 ③用单线桥法表示电子得失的方向和数目： 。 【答案】（1） （2）①b ② Cl 2 ③ 【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸制备氯气，二氧化锰中的锰元素化合价由+4降低为+2，盐酸中的氯离子由-1价升高为0，被氧化的盐酸为2mol，另有2mol盐酸生成氯化锰，故配平的化学方程式为：； （2）①高锰酸钾和浓盐酸也可用于制备氯气，其反应为：，盐酸生成氯气作氧化剂体现还原性，生成硫化钾和氯化锰，起酸的作用体现酸性，故答案选b；②该反应中高锰酸钾中的锰化合价降低，故氧化剂是；氧化产物是；盐酸中的氯元素被氧化；产生1分子，化合价共升高2，转移的电子数为2；③单线桥法表示电子得失的方向和数目，中，盐酸中的氯失去10e-，转移给高锰酸钾中的锰元素，具体表示为：。 5．（24-25高一上·安徽合肥·期中）实验室为制备和收集少量干燥、纯净的氯气，可以选用下图所示仪器及药品： （1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器的名称是 。 （2）实验室制取氯气的化学方程式为 。 （3）选择上述仪器并按顺序连接(填各接口处的字母)：a→___→___→___→___→___→___→i， 。 （4）装置D作用是 。 （5）可用于制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、饮水消毒、合成塑料和农药、提炼稀有金属等多方面，是一种重要的化工原料，下列关于氯气的说法中不正确的有___________。 A．具有强氧化性，只可用作氧化剂 B．是一种黄绿色气体，有刺激性气味，可用于杀菌消毒 C．实验室制备时，常用向上排空气法收集 D．可溶于水，故实验室制备时可以用水吸收进行尾气处理 （6）如图是一组探究氯气性质的装置。 现关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则有色布条 (填现象)。 （7）通入双氧水()水溶液中会产生使带有火星的木条复燃的气体，写出在水溶液中和反应的化学方程式 。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3）d f b c k j （4）吸收或除去 （5）AD （6）无明显现象/不褪色 （7） 【分析】实验室制备和收集少量干燥、纯净的氯气，先用装置A作氯气发生装置，装置D用于除去Cl2中混有的HCl，装置B用于干燥Cl2，装置G用于收集Cl2，装置F用于吸收氯气尾气。 【解析】（1）上述实验中，用来盛放浓盐酸的仪器带有活塞，名称是分液漏斗。 （2）实验室用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应方程式为；（3）由分析可知， 制取干燥、纯净的氯气，需选择A、D、B、G、F装置，各接口处的字母为：a→d→f→b→c→k→j→i。 （4）HCl易溶于饱和食盐水，而氯气难溶于饱和食盐水，所以装置D作用是：除去氯气中混有的氯化氢。 （5）A．Cl2具有强氧化性，可用作氧化剂，漂白剂，还可用于杀菌消毒，A不正确；B．Cl2呈黄绿色，是一种有刺激性气味的气体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，B正确；C．氯气的密度比空气大，且与空气的成分不发生化学反应，实验室制备Cl2时，常用向上排空气法收集Cl2，C正确；D．Cl2可溶于水，但在水中的溶解度不大，实验室制备Cl2时通常用NaOH溶液吸收Cl2尾气，D不正确；故选：AD。 （6）干燥的氯气没有漂白性，关闭活塞K，若有色布条是干燥的，溶液A为浓硫酸，则氯气干燥，干燥的有色布条不褪色。 （7）Cl2通入双氧水(H2O2)水溶液中，会产生使带有火星的木条复燃的气体(O2)，则另一种物质应为HCl，在水溶液中Cl2和H2O2反应方程式为。 6．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）一氧化二氯(Cl2O)是一种氯化剂和氧化剂，呈黄棕色且具有强烈刺激性气味，有毒，受热易分解，易溶于水，是一种酸性氧化物，遇有机物易燃烧或爆炸。利用如图装置可制备少量Cl2O。 已知Cl2O的部分性质如下表： 熔点 沸点 制备方法 -120.6℃ 2.0℃ 2HgO+2Cl2=Cl2O+HgCl2·HgO 回答下列问题： （1）装置甲中仪器A的名称是 。 （2）写出装置甲中制备Cl2的离子方程式： 。 （3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是 (用化学方程式表示)。 （4）装置戊中采用18~20℃水浴而不采用更高温度的原因是 。 （5）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，则装置己中收集到的产物为 (填“固体"液体”或“气体”)物质。 （6）尾气中的有毒气体的成分是 (填写化学式)，可用 溶液吸收除去。 【答案】（1）分液漏斗 （2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （3）Cl2O+H2O=2HClO （4）温度过高会使Cl₂O分解 （5）液体 （6）Cl2、Cl2O NaOH 【分析】装置甲中，二氧化锰和浓盐酸在加热条件下，反应生成氯气，装置乙是除去氯气中混有的HCl，装置丙是干燥氯气，装置丁通入干燥的空气，和氯气混合，通入装置戊中，发生反应：2HgO+2Cl2═Cl2O+HgCl2•HgO，生成Cl2O，最后通过装置己中液氨对Cl2O进行冷凝，尾气中含有Cl2O、Cl2，可以通过氢氧化钠溶液吸收处理，据此分析作答。 【解析】（1）装置甲中仪器A的名称是分液漏斗；（2）装置甲的作用是为该制备反应提供Cl2，制备Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）装置丁中通入的空气要提前干燥的原因是Cl2O与水反应生成HClO，方程式为Cl2O+H2O=2HClO；（4）装置戊中采用18～20℃水浴而不采用更高温度的原因是温度过高会使Cl2O分解；（5）氨的沸点为-33.4℃，熔点为-77.7℃，Cl2O的沸点高于-33.4℃，熔点低于-77.7℃，则Cl2O以液态形式进行收集；（6）尾气中的有毒气体的成分是Cl2、Cl2O，可用NaOH溶液吸收除去。 7．（24-25高一上·安徽·期中）氯可形成多种化合物，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。某化学小组利用下图装置（部分装置省略）制备和NaClO。回答下列问题： 已知：氯气与碱溶液反应，在低温时和稀碱溶液生成的是、，在高温时和浓碱溶液生成的是、。 （1）高氯酸是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。 （2）氯水不稳定，需现用现配，下列制备氯水的装置最合理的是 （填字母）。 （3）装置C中试管内反应的还原产物是 （写化学式）；D中采用冰水浴冷却的目的是 。 （4）①装置A中反应的化学方程式为 。 ②装置B中的试剂是 。 （5）小组同学在实验过程中观察到装置E中溶液红色褪去，并对褪色原因提出假设： 假设1：消耗了NaOH；假设2： 。 设计实验证明假设1是否成立。实验方案为：取少许E中褪色后的溶液于试管中 ，（填“操作”及“现象”），则假设1成立。 【答案】（1） （2）d （3）KCl 使氯气在低温时和氢氧化钠反应生成 （4）① ②饱和食盐水 （5）ClO-破坏了酚酞的结构 继续加入NaOH溶液，若溶液变红 【分析】A装置二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，B装置饱和食盐水除去氯化氢需要将气体，C装置中氯气与氢氧化钾发生反应生成氯酸钾，D中冰水浴的目的是避免氯酸钠的生成，E为尾气吸收，据此解答。 【解析】（1）高氯酸是强酸，写出高氯酸与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为；（2）氯水不稳定，且有毒气体，需现用现配，下列制备氯水的装置最合理的是d，a没有考虑有毒，b没有考虑有毒，c没有考虑实验安全，d中多余的氯气可以被氢氧化钠吸收，故选d。 （3）装置C中试管内氯气和氢氧化钾在高温时反应生成氯酸钾和氯化钾，所以还原产物是KCl，D中采用冰水浴冷却的目的是使氯气在低温时和氢氧化钠反应生成； （4）①装置A中二氧化锰和浓盐酸反应生成氯气，化学方程式为，②装置B中的试剂是饱和食盐水，除去氯气中的HCl；（5）小组同学观察到E中红色褪去，可能是氯气和氢氧化钠溶液反应，碱性减弱；也可能是氯气和氢氧化钠溶液反应生成漂白性物质；消耗了NaOH；假设2：ClO-破坏了酚酞的结构；该小组同学设计实验证明假设1是否成立；实验方案为：取少许E中褪色后的溶液放入试管中，继续加入NaOH溶液，若溶液变红，则假设1成立。 8．（24-25高一上·安徽合肥·期中）氯化铝在分析化学中常用作分析试剂、防腐剂、媒染剂和催化剂。 已知：①无水氯化铝在升华。 ②氯化铝极易吸收水分形成酸雾。某社团设计制取氯化铝并探究其性质，装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出装置A中装浓盐酸的仪器名称 ；A装置中发生反应的离子方程式为 。 （2）装置B的作用是(答2种) 。 （3）装置E、F连接处换为很粗的导管，原因是 。 （4）装置F的作用是(答2种) 。 （5）氯气验满有2种常用方法： ①将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即 ，则证明已集满。 ②将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即 ，则证明已集满。 （6）H处可以选择的装置是 (填字母，下同)，可以用装置 替换掉装置G和H。 a．       b．     c．        d． 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）平衡压强防堵塞；储存氯气 （3）升华后遇冷凝华，易发生堵塞 （4）收集氯化铝；防倒吸或安全瓶 （5）先变红后褪色 变蓝 （6）ad d 【分析】A中浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，B中盛放饱和食盐水，可以储存氯气，还可通过长颈漏斗中液面变化平衡压强防堵塞，C中盛放饱和食盐水，吸收氯气中的氯化氢，D中盛放浓硫酸，干燥氯气，E中氯气于铝粉反应制备氯化铝，F可以收集氯化铝，还可以作安全瓶防倒吸，G中盛放浓硫酸，防止水蒸气进入F，H中可用氢氧化钠溶液和碱石灰，吸收氯气，选ad。 【解析】（1）装置A中装浓盐酸的仪器名称恒压滴液漏斗；A装置中发生反应的离子方程式为：； （2）根据分析，装置B的作用是：平衡压强防堵塞；储存氯气； （3）装置E、F连接处换为很粗的导管，原因是：升华后遇冷凝华，易发生堵塞； （4）装置F的作用是：收集氯化铝；防倒吸或安全瓶； （5）①氯气溶于水形成的氯水具有酸性和漂白性，故将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即先变红后褪色，则证明已集满；②氯气能将碘离子氧化为碘单质，故将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满； （6）根据分析，H处可以选择的装置是ad，碱石灰能吸水也能吸收氯气，故可以用装置d替换掉装置G和H。 9．（24-25高一上·安徽蚌埠·期中）四氯化钛是一种重要的化工原料，某实验小组利用如图装置模拟制备(部分夹持仪器已略去)。 已知： ①室温下为无色液体，熔点为-25℃，沸点136.4℃。 ②易与水反应生成和HCl。 ③在700℃左右，将氯气通过和碳粉的混合物可制得和一种有毒的气体。 （1）装置A中与浓盐酸反应的离子方程式为 ，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （2）洗气瓶C的作用是 。 （3）当 时(填现象)，再点燃D处的酒精灯。 （4）若D装置右侧出现堵塞，观察到的现象是 ，仪器F的名称为 。 （5）写出装置D中生成的化学方程式 。 （6）E装置中的冷凝管中冷凝水的进口 (填“c”或“b”)。 【答案】（1） 1：2 （2）吸水 （3）当硬质玻璃管内充满黄绿色时 （4）玻璃管a内液面上升 球形干燥管 （5） （6）b 【分析】A装置加热二氧化锰与浓盐酸制取氯气；B装置内饱和食盐水除去氯气中的氯化氢并平衡气压；C装置内浓硫酸用于干燥氯气；D装置中氯气通过 TiO2 和碳粉的混合物制得 TiCl4；E装置作用是冷凝回收TiCl4；F装置用来尾气吸收以及防止空气中的水蒸气进入装置。 【解析】（1）二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水：；锰化合价降低为氧化剂、4分子HCl中2分子HCl中的氯化合价降低为还原剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2； （2）易与水反应生成和HCl ，则反应中需要干燥的氯气，C装置内浓硫酸用于干燥氯气； （3）首先使用生成的氯气排净装置中空气，防止干扰实验，故当当硬质玻璃管内充满黄绿色时，再点燃D处的酒精灯； （4）玻璃管a能有效提示装置是否发生堵塞，若右侧装置出现堵塞，造成B装置内压强变大，观察到的现象是玻璃管内液面上升(高于洗气瓶中的液面)；仪器F的名称为球形干燥管； （5）氯气通过 TiO2 和碳粉的混合物可制得 TiCl4 和一种有毒的气体为一氧化碳，制得四氯化钛的化学方程式为：； （6）为了好的冷凝效果，冷凝水下进上出，故E装置中的冷凝管中冷凝水的进口为b。 10．（24-25高一上·安徽阜阳·期中）已知的熔点为305℃，沸点为315℃，易吸收空气里的水分而潮解，实验室制备的装置如图所示。 回答下列问题： （1）写出A中发生反应的离子方程式为 。 （2）装置B中溶液为 ，C的作用是 。 （3）加热时，先点燃装置 (填A或D)的酒精灯。 （4）写出装置D制备的化学方程式 。 （5）装置F碱石灰的作用是 。 （6）要使硬质玻璃管内沉积的进入收集器，操作是 。 【答案】（1） （2）饱和氯化钠溶液 盛放浓硫酸进行除水干燥氯气 （3）A （4） （5）防止空气中的水蒸气接触氯化铁使其水解，吸收氯气防止污染环境 （6）在沉积的氯化铁固体下方加热 【分析】装置A中浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，生成的氯气中混有HCl气体，可在装置B中盛放饱和食盐水除去，装置C中盛放浓硫酸进行干燥，之后在D装置中氯气和铁粉反应生成氯化铁，装置E中冷凝得到氯化铁，碱石灰可以防止空气中的水蒸气接触氯化铁使其水解，据此回答。 【解析】（1）A中发生反应二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气、氯化锰、水，离子方程式为：； （2）装置B中盛放饱和氯化钠溶液除去HCl气体，装置C中盛放浓硫酸进行除水干燥； （3）为防止装置中的水蒸气、氧气和铁粉反应，应先点燃A处酒精灯，利用生成的氯气排尽装置中的空气，装置E开始出现黄绿色气体时说明充满氯气，再点燃D处酒精灯； （4）氯气和铁粉在加热条件下反应生成氯化铁，化学方程式为：； （5）碱石灰可以防止空气中的水蒸气接触氯化铁使其水解； （6）有题知，的沸点为315℃，要使硬质玻璃管内沉积的进入收集器，需在沉积的氯化铁固体下方加热即可。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $