精品解析：北京市北京大学附属中学2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题（预科部）

北大附中预科部2025-2026学年度阶段练习 化学 2025.8 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是 A. “彩雾”是一种混合物 B. 上述过程中有物理变化 C. 燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化 D. “彩雾”的形成与焰色反应（焰色试验）的原理相同 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 中子数为9的氧原子： B. 氧化钠的电子式： C. 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 D. 基态N原子的价电子轨道表示式： 3. 下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性： D 熔点： 键较强 A. A B. B C. C D. D 4. 吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的说法不正确的是 A. 该物质属于芳香族化合物 B. 该物质能发生加成、取代反应 C. 分子中不含有手性碳原子 D. 分子中含有酰胺基 5. 联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 分子的共价键有键 B. 具有还原性，在一定条件下可被氧化 C. 理论上可处理水中 D. ③中发生反应： 6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 、、热稳定性逐渐减弱 、、键能依次减小 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A. 向AlCl3溶液中滴入氨水产生白色沉淀： B. 红棕色的NO2溶于水变为无色： C. 红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体： D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： 8. 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A Cu、稀硝酸 b e B 、浓硫酸 c f C 、 a d D 、70%硫酸 b f A. A B. B C. C D. D 9. 、、、、是原子序数依次增大的主族元素，其最外层电子数之和为17。的单质常温下呈气态，是地壳中含量最高的金属元素，原子最外层电子数是原子内层电子数的3倍，的焰色试验为紫色。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 基态原子的第一电离能 C. 基态原子中未成对电子数： D. 由、、、四种元素可形成含有配位键的离子化合物 10. 用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A. 的水溶液显碱性 B. 的空间构型为V形 C. 为含有共价键的离子化合物 D. 的中心N原子所有价电子均参与成键 11. 下列实验装置与操作合理的是 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 用火柴点燃肥皂泡 A.分离乙酸乙酯和饱和溶液 B.验证铁粉与水蒸气反应 重复3次至液面与容量瓶刻线平齐 C.除去中的 D.配制溶液时，洗涤，转移溶液 A. A B. B C. C D. D 12. 共价有机框架()是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种材料的合成如图所示。(图中表示链延长)。 已知：R′-CH2CN +H2O 下列说法正确的是 A. 分子中碳原子有两种杂化方式 B. 的核磁共振氢谱有4组峰 C. 合成的过程中发生了取代反应 D. 乙二醛也可与合成材料 13. 钴的一种化合物的立方晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为，B点为。下列说法中不正确的是 A. 配合物中价层电子排布式为 B. 与等距且最近的有4个 C. C点的原子坐标参数为 D. 该物质的化学式为 14. 某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下： 序号 实验 试剂 现象 ① 1滴溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成； 静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失 已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的原因是： B. 由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的 C. 由②③可推知，结合的能力： D. 由①③可推知：促进了转化为 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 锂电池的电解液是目前研究的热点。 （1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①基态的电子云轮廓图的形状为_______。 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 ②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化。 ③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。 （3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。 ①晶胞中的“○”代表_______(填“”或“”)。 ②距离最近的有_______个。 ③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。 16. 硒广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用热解制备高纯硒的流程如下： 已知：的沸点为。回答下列问题： （1）真空焙烧时生成的主要产物为，其中的化合价为_______，位于元素周期表中_______区(填“s”“p”“ds”或“d”)。 （2）氢化过程没有发生化合价的变化，元素转化为，则反应的化学方程式为_______。 （3）砷的第一电离能比硒大，从原子结构的角度解释原因_______。 （4）热解反应 。冷凝时，将混合气体温度迅速降至得到固态硒。 ①Se由气态直接转变为固态的过程称为_______。 ②迅速降温的目的是_______；冷凝后尾气的成分为_______(填化学式)。 （5）Se的含量可根据行业标准YS/T226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如下： 经过程①将粗硒样品溶解转化为弱酸，并消除测定过程中的干扰。则过程③的离子方程式为_______。 17. 羟基依巴斯汀可用于治疗季节性过敏鼻炎，其结构简式如图。它的一种合成路线如下： 已知：i. ii. （1）B的含氧官能团的结构简式是_______。 （2）①的反应类型是_______。 （3）②的化学方程式是_______。 （4）E中含羟基，则③中做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）G的结构简式是_______。 （6）试剂x的分子式是_______。 （7）上述合成路线中，步骤④和⑦的设计目的是_______。 （8）E的同系物中，比E少2个碳原子的分子共有_______种(不包含立体异构)，其中苯环上一氯代物有2种的结构简式是_______。 18. 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石熔砂中提取钒的主要流程如下： 已知：i.滤液A中的阳离子主要有、、、等； ii.有机溶剂是溶解了P204(记为HA)的磺化煤油； 为一元弱酸，难溶于水，结构为[R=]； iii.“萃取”过程可表示为。 （1）基态V原子的电子排布式为_______。 （2）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有_______(写出1条即可)。 （3）“浸钒”过程中，焙砂中的与硫酸反应的离子方程式为_______。 （4）“还原”过程中，铁粉发生的反应有、和如下反应，补全该反应的离子方程式_______。 □+□□_______=□+□+□_______ （5）①易溶于有机溶剂中，从结构的角度解释原因_______。 ②“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是_______。 ③试剂X是_______。 （6）用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液中取出，用蒸馏水稀释至，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液中可能存在的氧化为，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用的标准溶液将滴定为，共消耗溶液。 已知：所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为；所得滤液的总体积为； 3滴指示剂消耗溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为_______。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将_______(填“偏高”“不变”或“偏低”)。 19. 某小组同学探究还原提取银的反应过程。 资料：ⅰ．，不溶于氨水；：。 ⅱ．能与S反应生成(黄色)。 （1）制备 实验：向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀，滤出沉淀，洗涤。 ①向黑色沉淀中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。 ⅰ．白色沉淀是___________。 ⅱ．小组同学认为不能转化为该白色沉淀，依据是___________。 判断黑色沉淀中包裹了或。 ②设计实验可同时除去和：取黑色沉淀，___________，得到黑色沉淀。(不选用)溶液) （2）将转化为 实验：将1mL下列试剂加到三份等量的洗净的。黑色沉淀中。 序号 A B C 试剂组成 饱和NaCl溶液5滴浓盐酸 饱和NaCl溶液5滴饱和溶液 饱和NaCl溶液 5滴饱和溶液 5滴浓盐酸 实验现象 无明显变化 黑色沉淀慢慢溶解，试管底部有少量白色沉淀黑色沉淀 溶解(明显比B快)，试管底部有少量白色沉淀 ①分别取B、C反应后的少量溶液，滴加溶液，证明有生成，依据的现象是___________。 ②分析黑色沉淀溶解速率的原因。 ⅰ．滤出B、C中白色沉淀，分别加入溶液，溶液呈黄色，反应的离子方程式为___________。 ⅱ．B、C反应后，中的银以存在。 a．B中黑色沉淀溶解的原因是___________。 b．溶解速率，结合有关反应解释可能的原因：___________。 (3)提取Ag：以铁粉为还原剂，可从C中反应后的溶液中提取银。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 北大附中预科部2025-2026学年度阶段练习 化学 2025.8 本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 V-51 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行．其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”．下列说法不正确的是 A. “彩雾”是一种混合物 B. 上述过程中有物理变化 C. 燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化 D. “彩雾”的形成与焰色反应（焰色试验）的原理相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．“彩雾”中包括水蒸气和气化后的彩色拉烟剂，因此是混合物，A正确； B．“彩雾”形成过程是高温气体中的水蒸气与气化后的拉烟剂遇冷凝结形成的，是物理变化，B正确； C ．飞机燃料燃烧产热使得拉烟剂气化，C正确； D．“彩雾”的形成过程显色是拉烟剂的原因，与焰色反应（焰色试验）无关，D错误； 答案选D。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 中子数为9的氧原子： B. 氧化钠的电子式： C. 基态K原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d1 D. 基态N原子的价电子轨道表示式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中子数为9的氧原子，则质量数为9+8=17，则中子数为9的氧原子：，故A错误； B．氧化钠是离子化合物，由钠离子与氧离子构成，电子式为 ，故B错误； C．基态K原子核外有19个电子，根据构造原理书写基态K原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，故C错误； D．N原子价电子排布式为2s22p3，价电子的轨道表示式为 ，故D正确； 故选：D。 3. 下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性： D 熔点： 键较强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．热稳定性与O的非金属性更强有关，氢键影响沸点而非热稳定性，A错误； B．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，熔点由共价键强度决定，而非分子间作用力，B错误； C．Cl的电负性大于Br，使HClO中O-H更易解离，酸性更强，C正确； D．熔点低于是因分子间作用力更大，而非Br-Br键强，D错误。 故选C。 4. 吲哚生物碱具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等多种活性，其一种中间体结构简式如图所示，下列关于吲哚生物碱中间体的说法不正确的是 A. 该物质属于芳香族化合物 B. 该物质能发生加成、取代反应 C. 分子中不含有手性碳原子 D. 分子中含有酰胺基 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含苯环，属于芳香族化合物，故A正确； B．该有机物含有双键，可发生加成反应，苯环上可发生取代反应；故B正确； C．分子中含有手性碳原子为：，故C错误； D．分子中含有酰胺结构，含有酰胺基，故D正确； 故答案选C。 5. 联氨可用于处理水中的溶解氧，其反应机理如下图所示： 下列说法不正确的是 A. 分子的共价键有键 B. 具有还原性，在一定条件下可被氧化 C. 理论上可处理水中 D. ③中发生反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．N2H4分子中N原子为sp3杂化，N-H键是N的sp3杂化轨道与H的1s轨道形成的sp3-s σ键，N-N键是两个N的sp3杂化轨道形成的sp3-sp3 σ键，不存在s-p σ键，A错误； B．步骤①中N2H4与CuO反应生成N2，N元素化合价从-2升高到0，被氧化，体现还原性；而O2的氧化性强于CuO，故N2H4具有还原性，在一定条件下可被O2氧化，B正确； C．结合反应机理，1mol N2H4在步骤①中还原4mol Cu2+为Cu+（得4e-），生成的4mol [Cu(NH3)2]+在步骤③中被1mol O2氧化（O2得4e-），电子守恒可知1mol N2H4对应1mol O2，C正确； D．步骤③中[Cu(NH3)2]+被O2氧化为[Cu(NH3)4]2+，O2被还原为OH-，配平方程式满足元素守恒、电子守恒和电荷守恒，D正确； 故选A。 6. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 、、热稳定性逐渐减弱 、、键能依次减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A正确； B．的中心碳原子为sp杂化，键角为；的中心碳原子为杂化，键角大约为；的中心碳原子为杂化，键角为，三种物质的中心碳原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，C正确； D．热稳定性和键能有关，键能越大，分子越稳定，原子半径，则、、键能依次减小，、、热稳定性逐渐减弱，D正确； 故选B。 7. 下列方程式不能准确解释相应实验现象的是 A. 向AlCl3溶液中滴入氨水产生白色沉淀： B. 红棕色的NO2溶于水变为无色： C. 红热的Fe粉和水蒸气反应生成黑色固体： D. 将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀： 【答案】C 【解析】 【详解】A．向AlCl3溶液中滴加氨水生成Al(OH)3沉淀，氨水为弱碱，反应的离子方程式正确，A正确； B．NO2溶于水生成HNO3和NO，方程式符合实验现象，B正确； C．红热的Fe与水蒸气反应生成Fe3O4而非Fe2O3，正确方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C错误； D．SO2与H2S反应生成S沉淀，方程式配平正确，D正确； 故答案为：C。 8. 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A Cu、稀硝酸 b e B 、浓硫酸 c f C 、 a d D 、70%硫酸 b f A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜和稀硝酸生成一氧化氮且反应不需加热，一氧化氮和空气中氧气反应生成二氧化氮，不能保证二氧化氮的纯度，A错误； B．乙醇在浓硫酸作用下迅速升高温度到170℃，乙醇生成乙烯气体，乙烯难溶于水，可以用排水法收集，B正确； C．氨气密度小于空气应该使用向下排空气法收集，C错误； D．亚硫酸钠和硫酸反应不需要加热，且二氧化硫能和水反应不能用排水法收集，D错误； 故选B。 9. 、、、、是原子序数依次增大的主族元素，其最外层电子数之和为17。的单质常温下呈气态，是地壳中含量最高的金属元素，原子最外层电子数是原子内层电子数的3倍，的焰色试验为紫色。下列说法正确的是 A. 电负性： B. 基态原子的第一电离能 C. 基态原子中未成对电子数： D. 由、、、四种元素可形成含有配位键的离子化合物 【答案】D 【解析】 【分析】五种元素为原子序数依次增大的主族元素，且族序数之和为17（主族元素的族序数等于其最外层电子数），X是地壳中含量最高的金属元素，即Al；Z的焰色试验为紫色，即K；显然W必然是第二周期元素，则其内层电子数为2，Y原子最外层电子数是W原子内层电子数的3倍，故Y最外层6电子，只能是S；X、Z、Y这三种元素最外层电子数为3+1+6=10，则Q、W最外层电子数之和为7，而Q单质常温下为气态，推知Q为H，而W为O，即Q、W、X、Y、Z五种元素分别为H、O、Al、S、K，据此解答。 【详解】A．根据元素周期律，同主族元素从上往下电负性递减，故电负性大小关系有：S＜O，而H和S的电负性无法通过周期律直接比较，但H2S中S显负价，则电负性H＜S，三者电负性顺序为：H＜S＜O，即Q＜Y＜W，A错误； B．根据元素周期律和金属性、非金属性相关化学常识可知，电离出第一个电子难度从大小排序为O＞Al＞K，即第一电离能Z＜X＜W，B错误； C．H、Al、S基态原子轨道中未成对电子数目分别为1、1、2，即Q=X＜Y，C错误； D．由Q、W、X、Z四种元素可形成含有配位键的离子化合物K[Al(OH)4]，D正确； 故答案选D。 10. 用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是 A. 的水溶液显碱性 B. 的空间构型为V形 C. 为含有共价键的离子化合物 D. 的中心N原子所有价电子均参与成键 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaN3是强碱（NaOH）和弱酸（HN3）形成的盐，水解生成OH-，溶液显碱性，A正确。 B．与CO2是等电子体，两者结构相似 ，其中心原子均为sp杂化，其空间构型均为直线形，而非V形，B错误。 C．NaN3为离子化合物（Na+与通过离子键结合），内部三个N原子以共价键连接，C正确。 D．中心N原子通过sp杂化形成两个双键，无孤电子对，所有价电子参与成键，D正确。 故选B。 11. 下列实验装置与操作合理的是 先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 用火柴点燃肥皂泡 A.分离乙酸乙酯和饱和溶液 B.验证铁粉与水蒸气反应 重复3次至液面与容量瓶刻线平齐 C.除去中的 D.配制溶液时，洗涤，转移溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液需用分液法，装置为分液漏斗。乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液互不相溶且分层，分液时先打开分液漏斗上方玻璃塞平衡气压，再打开下方活塞放液，操作合理，A正确； B．验证铁粉与水蒸气反应时，装置中湿棉花应放在试管底部，铁粉放在湿棉花右边，试管口应略向下倾斜，防止湿棉花产生的冷凝水回流炸裂试管，B错误； C．除去Cl2中的HCl应选用饱和食盐水，饱和NaHCO3溶液会与Cl2反应，且HCl与NaHCO3也会反应引入CO2，C错误； D．配制溶液时，洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液需转移至容量瓶，但洗涤转移时不能达到刻线，D错误； 故答案选A。 12. 共价有机框架()是一类具有平面、多孔网状结构的材料，其在催化、能量储存等领域有潜在的应用。一种材料的合成如图所示。(图中表示链延长)。 已知：R′-CH2CN +H2O 下列说法正确的是 A. 分子中碳原子有两种杂化方式 B. 的核磁共振氢谱有4组峰 C. 合成的过程中发生了取代反应 D. 乙二醛也可与合成材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中存在碳原子形成的全部是单键、碳碳双键和碳氮三键，因此碳原子有sp3、sp2、sp三种杂化方式，A错误； B．分子中存在4种不同环境的H，其核磁共振氢谱有4组峰，B正确； C．合成的过程中发生了缩聚反应，C错误； D．乙二醛含有两个醛基(-CHO)，可用已知信息中的反应与分子合成链状结构，不能形成平面、多孔网状结构，D错误； 故答案为：B。 【点睛】如果碳原子形成的全部是单键，则是sp3杂化，如果是含有碳碳双键，则就是sp2杂化，如果含有碳碳三键，则就是sp杂化。 13. 钴的一种化合物的立方晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为，B点为。下列说法中不正确的是 A. 配合物中价层电子排布式为 B. 与等距且最近的有4个 C. C点的原子坐标参数为 D. 该物质的化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Co为27号元素，原子电子排布式为，失去2个4s电子形成，价层电子排布式为，A正确； B．假设位于面心，位于顶点，面心与该面的4个顶点距离相等且最近，配位数为4，B正确； C．C点为体心，立方晶胞体心的原子坐标参数为()，C正确； D．位于顶点个数=；位于体心有1个；位于面心个数=，故化学式为，D错误。 故选D。 14. 某小组分别进行如下3组实验研究与的反应，实验记录如下： 序号 实验 试剂 现象 ① 1滴溶液 溶液迅速变绿，未见白色沉淀生成； 静置2小时后底部有少量白色沉淀 ② 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，未见白色沉淀生成 ③ 先加入5滴溶液，再加入1滴溶液 溶液变红，同时迅速生成白色沉淀，振荡后红色消失 已知：水溶液中，为白色沉淀，呈黄色。被称为“拟卤素”。 下列说法不正确的是 A. ①中生成白色沉淀的原因是： B. 由①可推知：①中生成配合物反应的反应速率大于氧化还原反应的 C. 由②③可推知，结合的能力： D. 由①③可推知：促进了转化为 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液中滴加1滴溶液，生成黄色，黄色与铜离子形成的蓝色混合溶液呈绿色，静置2小时后产生白色沉淀，说明发生反应：，A正确； B．根据①中现象可知，先与形成配合物，所以溶液显变绿；静置后产生白色沉淀，说明发生氧化还原反应生成白色沉淀，B正确； C．②中溶液变红，未见白色沉淀生成， 说明结合SCN的能力Fe3+>Cu2+；③中迅速生成白色 沉淀，振荡后红色消失，说明结合SCN的能力Cu+>Fe3+，由②③可推知；结合的能力：，C错误； D．由①③可推知：促进了转化为，D正确； 答案选C。 第二部分 本部分共5题，共58分。 15. 锂电池的电解液是目前研究的热点。 （1）锂电池的电解液可采用溶有的碳酸酯类有机溶液。 ①基态的电子云轮廓图的形状为_______。 ②基态P原子的价层电子轨道表示式为_______。 （2）为提高锂电池的安全性，科研人员采用离子液体作电解液。某种离子液体的阳离子的结构简式如下，阴离子为。 ①N、F、P三种元素的电负性由大到小的顺序为_______。 ②该阳离子中，带“*”的C原子的杂化轨道类型为_______杂化。 ③根据VSEPR模型，的中心原子上的价层电子对数为_______，空间结构为正八面体形。 （3）因其良好的锂离子传输性能可作锂电池的固体电解质，其晶胞结构示意图如图所示，晶胞的边长为。 ①晶胞中的“○”代表_______(填“”或“”)。 ②距离最近的有_______个。 ③已知的摩尔质量是，阿伏伽德罗常数为。该晶体的密度为_______。 【答案】（1） ①. 球形 ②. （2） ①. F>N>P ②. sp2 ③. 6 （3） ①. Li+ ②. 4 ③. 【解析】 【小问1详解】 基态的核外电子排布式为，电子云轮廓图形状为球形； P是15号元素，最外层电子数为5，基态P原子的价层电子轨道表示式为； 【小问2详解】 一般来说，周期表从左到右，元素的电负性逐渐变大；周期表从上到下，元素的电负性逐渐变小，则F>N>P； 由图可知带“*”的C原子含有3个σ键，没有孤电子对，则价电子对数n=3，为sp2杂化； 的VSEPR为，则价层电子对数为6； 【小问3详解】 根据晶胞的示意图可知实心球的个数为，○的个数为8，○与实心圆的个数比为2：1，则当中○代表Li+； 根据晶胞图可知最近的有4个； 密度。 16. 硒广泛应用于农业和生物医药等领域，一种利用热解制备高纯硒的流程如下： 已知：的沸点为。回答下列问题： （1）真空焙烧时生成的主要产物为，其中的化合价为_______，位于元素周期表中_______区(填“s”“p”“ds”或“d”)。 （2）氢化过程没有发生化合价的变化，元素转化为，则反应的化学方程式为_______。 （3）砷的第一电离能比硒大，从原子结构的角度解释原因_______。 （4）热解反应 。冷凝时，将混合气体温度迅速降至得到固态硒。 ①Se由气态直接转变为固态的过程称为_______。 ②迅速降温的目的是_______；冷凝后尾气的成分为_______(填化学式)。 （5）Se的含量可根据行业标准YS/T226.12-2009进行测定，测定过程中Se的化合价变化如下： 经过程①将粗硒样品溶解转化为弱酸，并消除测定过程中的干扰。则过程③的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. -2 ②. p （2） （3）As的4p轨道半充满，更稳定 （4） ①. 凝华 ②. 减少生成，提高Se产率 ③. 、 （5） 【解析】 【分析】粗硒加入铝粉焙烧得到，通入水蒸气氢化转化为，脱水后热解发生反应：，冷凝后得到精Se。 【小问1详解】 Al是ⅢA族元素，化合价为+3价，根据化合物化合价代数和为零，在中Se化合价为-2价；Se与O同周期元素，位于第ⅥA族，属于p区。 【小问2详解】 氢化是与反应生成与，根据元素守恒配平，化学方程式为。 【小问3详解】 砷与硒为同周期相邻元素，砷为33号元素，基态原子的价电子排布式为，而硒为34号元素，基态原子的价电子排布式为，As的4p轨道半充满状态，更稳定，失去1个电子需要的能量更多。 【小问4详解】 从气态变为固态的过程为凝华；已知热解反应正向是吸热反应，降温时，平衡逆向移动，为避免平衡逆向移动，需要迅速冷凝Se蒸气，故目的是减少生成，提高Se产率；尾气中含有以及少量的。 【小问5详解】 过程③是KI与（即）发生氧化还原反应生成Se与，根据得失电子守恒、离子电荷守恒、元素守恒配平，离子方程式为。 17. 羟基依巴斯汀可用于治疗季节性过敏鼻炎，其结构简式如图。它的一种合成路线如下： 已知：i. ii. （1）B的含氧官能团的结构简式是_______。 （2）①的反应类型是_______。 （3）②的化学方程式是_______。 （4）E中含羟基，则③中做_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （5）G的结构简式是_______。 （6）试剂x的分子式是_______。 （7）上述合成路线中，步骤④和⑦的设计目的是_______。 （8）E的同系物中，比E少2个碳原子的分子共有_______种(不包含立体异构)，其中苯环上一氯代物有2种的结构简式是_______。 【答案】（1）-COOH （2）加成反应 （3）1 （4）还原剂 （5） （6）C4H6OCl2 （7）保护羟基 （8） ①. 5 ②. 【解析】 【分析】由A的分子式可以看出，A明显为苯环，结合B的分子式再与C对比可以得出B的结构简式，C中含有一个羧基，由反应②的反应条件得出C和甲醇发生酯化反应生成D，E中含羟基，结合E的分子式，E为，E发生取代反应生成F，H和NaOH反应生成羟基依巴斯汀，可以先得出H为，再结合信息反应ii推出G的结构和F的结构，试剂x随之欲出。 【小问1详解】 B为CH2=C(CH3)COOH，所以B的含氧官能团的结构简式是-COOH； 【小问2详解】 由以上分析，A和B发生加成反应生成C，所以①的反应类型是加成反应； 【小问3详解】 C和甲醇发生酯化反应生成D，化学方程式为 【小问4详解】 D中的酯基转化为了E中的羟基，所以NaBH4作还原剂； 【小问5详解】 由H倒推G的结构简式为； 【小问6详解】 G和F对比，结合信息反应i，试剂x为，分子式为C4H6OCl2； 【小问7详解】 在上述合成路线中，对比④与⑦，醇羟基先转化为酯基，后水解为醇羟基，所以步骤④⑦起到官能团保护作用； 【小问8详解】 E为，E的同系物中比E少两个碳原子的同分异构体，取代基至少有一个醇羟基，故取代基可能为-CH(OH)CH3或-CH2CH3，一共两种，或者取代基为-CH3和-CH2OH，有邻位，间位，对位，一共3种，总共5种；只有一个取代基时，苯环上一氯代物有3种，不符合题意，有两个不同取代基，且位于对位时，苯环上有两种一氯代物，所以符合的结构简式为。 【点睛】判断与书写同分异构体时，一定要严格符合题干给出的限制条件，比E少两个碳原子的同系物的羟基一定是在支链上，在苯环上就为苯酚了，这是很容易疏漏的地方。 18. 钒(V)被称为钢铁行业的“维生素”。从某钒矿石熔砂中提取钒的主要流程如下： 已知：i.滤液A中的阳离子主要有、、、等； ii.有机溶剂是溶解了P204(记为HA)的磺化煤油； 为一元弱酸，难溶于水，结构为[R=]； iii.“萃取”过程可表示为。 （1）基态V原子的电子排布式为_______。 （2）“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有_______(写出1条即可)。 （3）“浸钒”过程中，焙砂中的与硫酸反应的离子方程式为_______。 （4）“还原”过程中，铁粉发生的反应有、和如下反应，补全该反应的离子方程式_______。 □+□□_______=□+□+□_______ （5）①易溶于有机溶剂中，从结构的角度解释原因_______。 ②“萃取”前，若不用石灰乳先中和，萃取效果不好，原因是_______。 ③试剂X是_______。 （6）用以下方法测量“浸钒”过程中钒的浸出率。从滤液中取出，用蒸馏水稀释至，加入适量过硫酸铵，加热，将滤液中可能存在的氧化为，继续加热煮沸，除去过量的过硫酸铵。冷却后加入3滴指示剂，用的标准溶液将滴定为，共消耗溶液。 已知：所取钒矿石焙砂中钒元素的质量为；所得滤液的总体积为； 3滴指示剂消耗溶液。 ①用上述方法测得“浸钒”过程中钒的浸出率为_______。 ②若不除去过量的过硫酸铵，钒浸出率的测定结果将_______(填“偏高”“不变”或“偏低”)。 【答案】（1） （2）粉碎矿石或加热、搅拌等 （3） （4）2VO+Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O （5） ①. 相似相溶 ②. 酸性强抑制萃取 ③. H2SO4 （6） ①. ②. 偏高 【解析】 【分析】钒矿石焙砂用硫酸浸钒，滤液A中的阳离子主要有H+、VO、Fe3+、Al3+等，加铁粉把VO还原为VO2+、把Fe3+还原为Fe2+，加石灰乳调节pH=2，Fe2+不会沉淀，滤渣D的主要成分为CaSO4，滤液C用有机溶剂萃取VO2+，VOA2(有机相)中加入试剂X为硫酸使VO2++2HA(有机相)⇌VOA2(有机相)+2H+平衡逆向移动，反萃取VO2+，把VO2+氧化为VO，加氨水生成(NH4)2V6O16沉淀，(NH4)2V6O16煅烧得V2O5。 【小问1详解】 V是23号元素，则基态V原子的电子排布式为； 【小问2详解】 根据影响反应速率的因素，“浸钒”时，为加快浸出速率可采取的措施有搅拌、钒矿石焙砂磨成粉、适当提高硫酸浓度等，故答案为：粉碎矿石或加热、搅拌等； 【小问3详解】 “浸钒”后滤液A中的阳离子主要有VO，可知焙砂中V2O5与硫酸反应生成VO，反应的离子方程式为V2O5+2H+= 2VO+H2O； 【小问4详解】 “还原”过程中，铁粉把VO还原为VO2+，V元素化合价由+5降低为+4，Fe被氧化为Fe2+，铁元素化合价由0升高为+2，根据得失电子守恒，电荷守恒、元素守恒，该反应的离子方程式2VO+Fe+4H+=2VO2++Fe2++2H2O； 【小问5详解】 ①结合信息iii可知，VOA2​由有机萃取剂HA与VO2+结合形成，其分子结构与有机溶剂（如磺化煤油）的极性相似，根据​​相似相溶原理，VOA2 易溶于有机溶剂中，故答案为：相似相溶； ②“萃取”过程可表示为VO2++2HA(有机相)VOA2(有机相)+2H+，“萃取”前，若不用石灰乳先中和，氢离子浓度大，不利于VO2++2HA(有机相)VOA2(有机相)+2H+平衡正向移动，所以萃取效果不好；故答案为：酸性强抑制萃取； ③结合分析可知，X为H2SO4； 【小问6详解】 VO被Fe2+还原为VO2+，V元素化合价由+5降低为+4，Fe2+被氧化为Fe3+，Fe元素化合价由+2升高为+3，根据得失电子守恒，VO、(NH4)2Fe(SO4)2的反应比为1:1，则1mLA溶液中含VO的物质的量为c(v1- v2)×10-3mol； ① “浸钒”过程中钒的浸出率为 ②若不除去过量的过硫酸铵，过硫酸铵氧化(NH4)2Fe(SO4)2，消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量偏大，钒浸出率的测定结果将偏高。 19. 某小组同学探究还原提取银的反应过程。 资料：ⅰ．，不溶于氨水；：。 ⅱ．能与S反应生成(黄色)。 （1）制备 实验：向溶液中滴加溶液，产生黑色沉淀，滤出沉淀，洗涤。 ①向黑色沉淀中滴加NaCl溶液，产生白色沉淀。 ⅰ．白色沉淀是___________。 ⅱ．小组同学认为不能转化为该白色沉淀，依据是___________。 判断黑色沉淀中包裹了或。 ②设计实验可同时除去和：取黑色沉淀，___________，得到黑色沉淀。(不选用)溶液) （2）将转化为 实验：将1mL下列试剂加到三份等量的洗净的。黑色沉淀中。 序号 A B C 试剂组成 饱和NaCl溶液5滴浓盐酸 饱和NaCl溶液5滴饱和溶液 饱和NaCl溶液 5滴饱和溶液 5滴浓盐酸 实验现象 无明显变化 黑色沉淀慢慢溶解，试管底部有少量白色沉淀黑色沉淀 溶解(明显比B快)，试管底部有少量白色沉淀 ①分别取B、C反应后的少量溶液，滴加溶液，证明有生成，依据的现象是___________。 ②分析黑色沉淀溶解速率的原因。 ⅰ．滤出B、C中白色沉淀，分别加入溶液，溶液呈黄色，反应的离子方程式为___________。 ⅱ．B、C反应后，中的银以存在。 a．B中黑色沉淀溶解的原因是___________。 b．溶解速率，结合有关反应解释可能的原因：___________。 (3)提取Ag：以铁粉为还原剂，可从C中反应后的溶液中提取银。 【答案】（1） ①. ②. 远大于 ③. 向其中加入足量浓氨水，不断搅拌，过滤、洗涤 （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. ③. 将中的硫氧化为单质硫，释放出与形成 ④. 与形成，与生成增大，循环参与反应，的溶解速率增大 【解析】 【分析】向硫化钠溶液中加入硝酸银溶液产生黑色沉淀，滤出沉淀，洗涤得到硫化银；向硫化银中分别加入饱和氯化钠溶液和5滴浓盐酸，饱和氯化钠溶液和5滴氯化铁溶液，饱和氯化钠溶液、5滴氯化铁溶液、5滴浓盐酸，得到含有二氯合银离子的溶液；向含有二氯合银离子的溶液中加入铁粉，将溶液中二氯合银离子转化为银。 【小问1详解】 ①ⅰ．由题意可知，产生白色沉淀的反应为硫化银与氯化钠溶液反应生成硫化钠和氯化银，则白色沉淀为氯化银，故答案为：AgCl； ⅱ．由溶度积可知，硫化银的溶度积远小于氯化银，所以小组同学由溶度积规则做出硫化银不可能转化为白色沉淀的推测，故答案为：远大于； ②银离子和氧化银能与氨水反应生成银氨络离子，而硫化银不能与氨水反应生成银氨络离子，所以除去硫化银中银离子和氧化银的操作为取黑色沉淀，加入足量浓氨水，不断搅拌，过滤、洗涤得到硫化银黑色沉淀，故答案为：加入足量浓氨水，不断搅拌，过滤、洗涤； 【小问2详解】 ①溶液中的亚铁离子能与铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，则证明B、C反应后的溶液中存在亚铁离子的操作为分别取B、C反应后的少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，有蓝色沉淀生成说明溶液中存在亚铁离子，故答案为：产生蓝色沉淀； ②ⅰ．由题意可知，溶液呈黄色发生的反应为白色沉淀中的硫与硫化钠溶液反应生成多硫化钠，反应的离子方程式为，故答案为：； ⅱ．B中黑色沉淀溶解是因为溶液中铁离子与硫化银反应生成氯化亚铁、硫和二氯合银化亚铁；溶解速率C>B是因为硫化银在溶液中存在如下溶解平衡：，加入浓盐酸时，溶液中氯离子与银离子反应生成二氯合银离子、氢离子与硫离子生成氢硫酸，反应生成的氢硫酸与铁离子反应生成亚铁离子、硫和氢离子，使平衡右移，硫化银的溶解速率增大，故答案为：将中的硫氧化为单质硫，释放出与形成；与形成，与生成增大，循环参与反应，的溶解速率增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $