山西大学附属中学校等校2025-2026学年高二上学期开学化学试题

山西大学附中 2025~2026学年第一学期高二9月练习题 化学 考查时间：75分钟 满分：100分 命题人：宋艳平阎梦梦 审核人：高二化学组 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Fe56 一、选择题（每小题3分，共42分，每小题只有一个选项） 1.下列化学用语的表示不正确的是（) A.乙醛的结构简式为：CH3CHO B.丙酮( H3C一CCH )和环氧丙烷(CH,CCH:)互为同分异构体 C.硬脂酸的化学式为：C1sH31COOH D过氧化钠的电子式为： Na*[:0:0:]2rNat 2.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（) A.乙烯可作水果的催熟剂 B硅胶可作袋装食品的干燥剂 C氢氧化铝可作胃酸的中和剂 D.福尔马林可作食品的保鲜剂 3.已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1 mol Cl2与足量CH4发生取代反应生成HCI分子的数目为2NA B.28gFe粉和足量S完全反应，转移电子的数目为NA C.28gN2与足量的H2反应能产生2 mol NH D.0.1L12molL-l盐酸与足量MnO2反应，生成C2的数目为0.3Na 4.下列用来解释事实的离子方程式错误的是() A.铁氰化钾溶液检验Fe2+:K++Fe2++Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ B.向FeBr2溶液中通入足量的CL2:2Fe2++3CL2+4Br=2Fe3+6CI+2Br2 C.将少量S02通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2++2ClO-+S02+H20=CaS03↓+2HCl0 D,将草酸加入酸性KMnO4溶液中：5H2C2O4t2MnO+6H=10CO2t+2Mn2++8H20 5.以秸秆（含多糖物质）为原料合成乙酸乙酯的绿色合成路线为： 秸秆 完全水解、，酒化酶 M- ② →乙醇 ① ⑧ ④，乙酸 乙酯 乙酸 下列说法错误的是() A.淀粉和纤维素都是多糖类天然高分子化合物 B.M的结构简式为CH2OH(CHOH4CHO C.反应①④的反应类型为取代反应，③的反应类型为氧化反应 D.淀粉和纤维素互称为同分异构体 ·膜离二化学试题第1页共7页 器 扫描全能王创建 6一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如下： C02 0 催化剂 化合物1 化合物2 下列叙述正确的是（) A.化合物1分子中的所有原子共平面 B,化合物1与乙醇互为同系物 C.化合物2分子式为：CH4O3 D.化合物2可以与H2发生加成反应 7在通风橱中进行下列实验： 步骤 Fe 浓HNO: 稀HNO为 浓INO为 I 血 现象Fe表面产生大量无色气 Fe表面产生少量红棕 Fe、Cu接触后，其表 泡，液面上方变为红棕色 色气泡后，迅速停止 面均产生红棕色气泡 下列说法正确的是() A.I中出现红棕色气体，说明Fe和稀硝酸反应的产物是NO2 B.II中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应 C.对比I、II中的现象，说明稀NO3的氧化性强于浓NO3 D.装置II中Fe表面产生红棕色气泡，说明此时Fe被浓硝酸氧化 8.在一恒温恒容密闭容器中，发生反应：2A(g十B(s)一C(g)+D(g),下列描述中能表明 反应已达到平衡状态的有（) ①容器内B的物质的量浓度不变；②混合气体的密度不变： ③混合气体的压强不变： ④混合气体的平均相对分子质量不变： ⑤混合气体中C的体积分数不变： ⑥容器内A,C,D三种气体的浓度之比为2：1：1： ⑦某时刻V正(A)=2y(C)且不等于零； ⑧单位时间内生成n mol D,同时生成2 n mol A A.①②③④⑤ B.①③⑥⑦⑧ c.②④⑤⑦⑧ D.③⑤⑥⑦⑧ 9.碱金属单质M和CL2反应的能量变化如下图所示。下列说法正确的是() △H 2M③+Clz(g)- 2MCI(s) △H2 △H4 2M(g) 2CI(g) △HG △H △H 2M*(g)+2CH(g) A.CsCI是共价化合物 B.△H4<0 △H,s0 C.若M分别为Na和K,则△H:Na<KD:△H6=AH-△H2-△H3-H4=△H :羽高二化学试题第2页共1页 扫描全能王创建 10.苯在浓NO3和浓HSO4作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确 的是() 过渡态1 过渡态 2-1 中间体 H 过渡态 ON HH 反应物」 0从H 2-2 产物I0,$0含 +H0,S0 +NO+HO SO- H 产物0，◇+H,s0, 0 反应进程 A从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ B.由苯得到M时，苯中的碳碳双键发生了变化 CX为苯的加成产物，Y为苯的取代产物 D.对于生成Y的反应，浓HSO4作催化剂 11劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述错误的是（) 选项 劳动项目 化学知识 A 向燃煤中加入生石灰以脱硫减排 Ca(OH)2+SO2CaSO3+H2O B 用BaCh和盐酸检验粗盐中是否含SO Ba2+S0—BaS04↓ 使用MgC2溶液点卤制豆腐 MgC2使蛋白质聚沉 D 工人用覆铜板制作印刷：电路板 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 12.某溶液中只可能含有A1+、Fe2+、Fe3+、NH4*、CI厂、SO子、SO}、CO}中的若干种 各离子浓度均相等。为确认其成分进行如下实验。下列说法错误的是() 溶过量稀硫酸 过量Ba(NOg)2溶液 无明显现象 ① ② 沉造量C0: 沉淀B· 过量NaOH沉淀A 淀 溶液B← 溶液 溶液A← C ④ △ 气体B ③ 气体A A.气体A为NO B.沉淀B为Fe(OH)3 C.原溶液中一定存在Fe2+、NH4*、CI、SO子 D.沉淀C可能是BaCO3和AI(OHD3的混合物 13某温度下，在密闭容器中充入一定量的X(g),发生下列反应：X(g)一Y(g(△H<0), Y(g)一Z(g)(△H2<0),测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意 图符合题意的是（) ,塑高二化学试题第3页共7页 架 扫描全能王创建 舞 0 反应时间+ 过藏态2 过渡态2 过波态1 过波态 过态2 过菠态1 过遵态1 过波态2 X/ Z 反应进想 反应进程 反应进程 反应进程 A B c D 14.一种双阴极微生物燃料电池的装置如下图（燃料为CHO田。下列说法不正确的是( 出水 出水 出水 生物膜、 C02 C0, H2O H H CHOH 020 缺氧阴极 厌氧阳极 好氧阴极 质子交换膜1 个 质子交换膜2 进水：含NO防 进水：含CHOH 进水 A.放电时，H+通过质子交换膜1向左移动，同时通过质子交换膜2向右移动 B.电池工作时，电极b的电极反应式为：CH3OH+H2O-6e=C02+6H C.“出水”与“进水”相比，“缺氧阴极”区域溶液pH增大 D.电极b若流出1.2mol电子，该区域“出水”比进水”减轻了8.8g(假设气体全部逸出) 二、非选择题（本题共4个小题，共58分) 15.(14分)浩瀚的海洋里蕴藏着丰富的资源，可以从海水中获得镁和溴等物质。从海水 中提取镁和溴的步骤如下： 牡蛎壳 生石灰 含Br ①酸化 热空气 S02和水 ③试剂a 滤液 ②试剂a 稀溴水 含漠空 HBr溶液 液溴 ④蒸馏 浓缩海水 沉淀池 操作1 无水 脱水 熔融 Mg(OH) 试剂那 MgCL,溶液 结晶 MgCl26H2O Mg 电解 已知：相关物质的熔点：Mg0:2852℃，MgC2：714℃ (1)以牡蛎壳为原料的优点是 (2)“操作1”名称是 1第4页柴7页 扫描全能王创建 (3)鼓入空气将Br2吹出，吹出的Br2蒸汽用S02吸收，其化学方程式为： (4)若试剂a是cL2,1molc2最多可制得 mol Br2。 (⑤)工业上电解冶炼金属镁的化学方程式是 ,以MgC2为原 料而不用MgO的原因是」 0 (6从MgCl2溶液获得MgC12·6H,O晶体的主要操作包括 过滤、洗涤、干燥。 16.(16分)化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。 (1)实验1组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量 的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）： 时间/min 1 2 3 4 5 氢气体积/mL(标准状况) 100 240 464 576620 ①各时间段反应速率最大的是 (填“0~1”、“1~2”、“2~3”、“3~4” 或“4~5”)min。 ②为控制反应速率，防止反应过快难以测量氢气体积，该小组事先在盐酸中加入等体积 的下列溶液以减慢反应速率，你认为可行的是（填字母）。 A.蒸馏水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液 (2)实验2组在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气 的生成速率。下图表示一定量的锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的关系，若在反应液中 加入少量硫酸铜固体，请在下图中用虚线表示这一关系的变化： 4氢气的体积 反应时间 (3)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，实验3组设计了如下一系列的 实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Z粒的反应瓶中，收集产生的气 体，记录获得相同体积的气体所需的时间。 实验混合溶液 A B C D E F 4mol-L H2SO4/mL 40 饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 Vo 15 30 H2O/mL %, g g 22.5 o 0 ①请完成此实验设计，其中：”4= Va= ·期高二化学诚题第5页共7页 器 扫描全能王创建 ②综上所述，结论为：当加入少量Cu$O4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加 入的CSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。清分析生成氢气速率下降 的主要原因是： (4)一定温度下，向体积为10L的恒容密闭容器中加入一定量的X、Y、Z三种气体， 发生反应：mX±Y+2Z,各物质的浓度随时间变化情况如图所示[0~t阶段c(Y)变化 未画出]。则m=, 0~t阶段，Y的平均消耗速率为： c/mol-L-1 0.15 0.11 c(Z) 0.06 Hc(X) 0.05 icY) 0 2 馆 17.(14分)甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。回答下列问题： (1)已知下列反应的热化学方程式： ①302z(g)=203(g) △H1=+285 kJ.mol-i ②2CH4(g)+O2(g)=2CHOH(0)△H2=-329kJ·mo 反应③CH4(g)+O(g)=CH3OH()+O2(g)的△H3= kJ-mol-l。 (2)电喷雾电离等方法得到的M(Ee*、Co+、Nit等)与O3反应可得MO。MO*与CH4反应 能高选择性地生成甲醇。分别在300K和310K下（其他反应条件相同）进行反应 MO+CH4一M+CHOH,结果如下图所示。图中300K的曲线是 (填“a”或 b")。300K、60s时MO+的转化率为 (列出计算式)。 cMO) 【资料】纵坐标@9] 表示的是：反应物MO+与体系中含M元素的所有粒 子浓度和的比值的负对数。 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 02 0.1 0 306090120150时间/% (3)MO+分别与CH4、CD4反应，体系的能量随反应进程的变化如下图所示（两者历程相似 图中以CH4示例)。 ·护高二化学试题第6页共7页 扫描全能王创建 M 过渡态1，c 过渡态2 CH, LLu 反应进程 (i)步骤I和Ⅱ中涉及氢原子成键变化的是 (填“I”或“Ⅱ)。 (ⅱ)直接参与化学键变化的元素被替换为更重的同位素时，反应速率会变慢，则MO+与 CD4反应的能量变化应为图中曲线 (填c”或“d)。 ()MO+与CHD2反应，氘代甲醇的产量CH2DOD CHD2OH(填>=”或“<)。 若MO+与CHD3反应，生成的氘代甲醇有 种。 18.(14分)乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题 D H2O 回 C2 HeO COOC Hs 催化剂 催化剂 ① 石油气婺解 COOC2Hs L-国兴C可 NaOH CH,=CHCH,O团氧化C ③ (I)B和A为同系物，B的结构简式为 (2)反应①的化学方程式为 其反应类型为 (3)反应③的反应类型为 其产物中含有的官能团的名称是 (4)C的结构简式为 (5)反应②的化学方程式为 逆离二化学诚薄第7页共7页 器 扫描全能王创建