精品解析：贵州省贵阳市第一中学2025-2026学年高二上学期开学考试化学试题

贵阳市第一中学2025-2026学年高二上学期开学检测 化学试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 制备原儿茶酸(P)的合成路线如下。下列说法错误的是 A. P系统命名为3，4-二羟基苯甲酸 B. 可用新制氢氧化铜鉴别M和N C. N→P过程中有生成 D. 原儿茶酸含酚羟基可作抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．P的母体为苯甲酸，羟基为取代基，系统命名为3，4-二羟基苯甲酸，A正确； B．M中含醛基，能与新制氢氧化铜溶液反应产生砖红色沉淀，而N中羧基显酸性，能与新制氢氧化铜悬浊液反应使其变澄清，可用新制氢氧化铜鉴别M和N，B正确； C．根据原子守恒，N→P过程中有生成，C错误； D．酚羟基易被氧化，原儿茶酸可作抗氧化剂，D正确； 故选C。 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 中键电子云轮廓图： D. 1-丁醇的键线式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的价层电子对，VSEPR模型：，A正确； B．次氯酸为共价化合物，中心原子为氧，电子式：，B正确； C．中s-p键电子云轮廓图，H原子的s轨道和Cl原子的p轨道头碰头重叠：，C正确； D．主链有3个碳，为1-丙醇的键线式，D错误； 故选D。 3. 甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中的一步过程如图，下列说法正确的是 A. X分子中含氧官能团有醚键、羟基 B. Y分子中含1个手性碳原子 C. X分子中所有碳原子可能共平面 D. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别有机物X、Y 【答案】C 【解析】 【详解】A．X分子中含氧官能团有醚键、醛基，故A错误； B．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，Y分子中不含手性碳原子，故B错误； C．苯环为平面结构，单键可以旋转，所以X分子中所有碳原子可能共平面，故C正确； D．X分子中含有醛基，Y分子中含有碳碳双键，X、Y都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别有机物X、Y，故D错误； 选C。 4. 将2 mol Cl2和3 mol F2置于密闭容器中，在250 ℃下只发生如下两个反应： Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g)　ΔH1=a kJ·mol-1 Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)　ΔH2=b kJ·mol-1 一段时间后，Cl2和F2恰好全部消耗，共放出303 kJ热量。已知：通常把拆开1 mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，部分化学键的键能如表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl(ClF中) F—Cl(ClF3中) 键能/(kJ·mol-1) 157 243 248 x 则x为 A. 172 B. 202 C. 238 D. 258 【答案】A 【解析】 【分析】根据反应热与键能的关系△H＝∑D（反应物）−∑D（生成物），可求出a，以及用x把b表示出来，然后根据化学方程式的计算可解。 【详解】根据反应热与键能的关系△H＝∑D（反应物）−∑D（生成物），由题意Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol；Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol可知；ΔH1＝（243＋157−2×248）kJ/mol＝−96kJ/mol，ΔH2＝（243＋3×157−2×3x）kJ/mol＝（714−6x）kJ/mol，即a＝−96，b＝714−6x，设参与Cl2＋F2═2ClF ΔH1＝akJ/mol的氯气物质的量为m，则消耗的氟气也为m，剩下的氯气和氟气正好按Cl2＋3F2═2ClF3 ΔH2＝bkJ/mol的系数比反应，即，解之得，m＝1.5mol，则有1.5mol×（−96kJ/mol）＋0.5mol×（714−6x）kJ/mol＝303kJ，解之得x＝172， 故答案选A。 5. 将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g) 2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为 A. 0.5 mol·(L·min)-1 B. 2 mol·(L·min)-1 C. 2.5 mol·(L·min)-1 D. 5 mol·(L·min)-1 【答案】C 【解析】 【详解】2 min后H2为1 mol，则反应掉HBr为2 mol，现HBr剩8 mol，则说明反应NH4BrNH3＋HBr生成的HBr应为10 mol，生成10 mol HBr也生成等量的NH3，则v(NH3)==2.5 mol·(L·min)-1。故选C。 6. 设为阿伏加德罗常数值，下列叙述正确的是 A. 1mol乙酸分子（）中键的数目为8 B. 标准状况下，2.24L 溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于0.1 C. 电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2 D. 31g基态P原子中含有的未成对电子数为3 【答案】BD 【解析】 【详解】A．中有6个单键、1个双键，键数目为7，1mol乙酸分子中键的数目为7，故A错误； B．溶于水，溶液中含S微粒有H2SO3、、和，标准状况下，2.24L 溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于0.1，故B正确； C．电解精炼铜阳极除了Cu失去电子外，还有活泼金属失电子，Pt、Au等金属不放电，都会造成质量减少，因此阳极质量减少6.4g时，转移电子数不是0.2，故C错误； D．P价电子为3s23p3，31g基态P原子中含有的未成对电子数为，故D正确； 故选BD。 7. 实验室制备乙酸乙酯，并探究乙酸乙酯性质。下列说法不正确的是 ①乙酸乙酯的制备 ②乙酸乙酯的水解 取编号为甲、乙、丙的三支试管，分别加入蒸馏水、 溶液、溶液， 并分别滴加等量石蕊溶液。再同时加入乙酸乙酯， 并放入75℃热水浴中，加热约。观察现象 A. 实验①，a试管中应加入碎瓷片，其作用是防止加热时液体暴沸 B. 实验①，b试管中为饱和溶液，分离出b试管中乙酸乙酯的操作是萃取 C. 实验②，加入石蕊便于区分酯层与水层，甲中酯与水分界面下方逐渐变为紫红色 D. 实验②，实验后酯层剩余量从多到少顺序是：甲>乙>丙 【答案】B 【解析】 【详解】A．实验①，制备乙酸乙酯，加入碎瓷片作用是防止加热时液体暴沸，故A正确； B．实验①，b试管中为饱和溶液，乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，分离出b试管中乙酸乙酯的操作是分液，故B错误； C．实验②，加入石蕊便于区分酯层与水层，乙酸乙酯密度小于水，甲中酯与水分界面下方逐渐变为紫红色，故C正确； D．实验②，酯在酸性或碱性条件下都能水解，且在碱性条件下水解的更快，实验后酯层剩余量从多到少的顺序是：甲>乙>丙，故D正确； 选B。 8. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示的电池结构和题目所给信息可知，Ⅲ区Zn为电池的负极，电极反应为Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，Ⅰ区MnO2为电池的正极，电极反应为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O；电池在工作过程中，Ⅲ中消耗OH-，故K+通过阳离子交换膜进入Ⅱ；Ⅰ中消耗H+，故通过阴离子交换膜进入Ⅱ；故左侧离子隔膜为阴离子交换膜，右侧离子隔膜为阳离子交换膜。据此分析答题。 【详解】A．根据分析，Ⅱ区的K+应向正极移动，但左侧离子隔膜为阴离子交换膜，故Ⅱ区的K+不能移动，A错误； B．根据分析，Ⅰ区的SO向Ⅱ区移动，B正确； C．MnO2电极的电极反应式为MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O，C正确； D．电池的总反应为Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O，D正确； 故答案选A。 9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴加酚酞不变色的溶液：、、、 B. 与铝反应放出氢气的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．加酚酞不变色的溶液为酸溶液或中性盐，若为酸溶液，在硝酸根下具有强氧化性与I-不能大量存在，故A不符合题意； B．与铝反应生成氢气，该溶液可能为酸，也可能为碱，如果溶液是酸，能将Fe2+氧化，如果溶液是碱，与Mg2+生成沉淀不共存，故B不符合题意； C．，，溶液显碱性，所给离子组在指定溶液中能够大量共存，故C符合题意； D．由水电离出c(H+)=10-12mol/L，溶液可能为酸，也可能为碱，若溶液为酸，与H+反应生成二氧化碳，故D不符合题意； 答案为C。 10. X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价层电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法正确的是 A. 四种元素的原子中半径最大的是W B. Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水 C. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D. Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者 【答案】D 【解析】 【分析】基态X的价层电子轨道表示式为，则X为B元素；Z最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Z为O；结合图示可知，Y形成4个共价键，其原子序数小于O，则Y为C；W形成1个共价键，X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大，则W为F元素； 【详解】A．同周期元素核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)，A项错误； B．O、C形成的化合物CO难溶于水，B项错误； C．B的最高价氧化物的水化物为硼酸，硼酸为弱酸，C项错误； D．O、F与氢元素形成10电子化合物分别为H2O、HF，常温下H2O为液态，而HF为气态，则沸点：H2O＞HF，D正确； 故选：D。 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ B. 氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O C. 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I-=2Cl-＋I2 D. 碳酸钙溶液与足量的稀盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀硫酸与氢氧化钡反应时，除生成沉淀外，与还会生成，离子方程式未完整表达，正确的反应为2H++2OH-+Ba2++=BaSO4↓+2H2O，A错误； B．氧化镁为固体，与反应生成和，方程式书写正确，B正确； C．电荷不守恒，与反应的系数未配平，应为，C错误； D．碳酸钙难溶于水，不能拆为，应保留的化学式，离子反应为：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，D错误； 故答案选B。 12. 常温时，将10mLamol/LNa3AsO3，10mLamol/LI2和10mLNaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+H2O(1)，溶液中c(I−)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 溶液的pH不再变化 B. c()=0.25bmol/L C. v正(I−)=2v逆() D. c(I−)不再变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液pH不再变化，说明OH－的浓度不再改变，反应一定达到平衡状态，故A不符合； B．根据图示，达到平衡状态时c(I-)＝bmol·L－1，根据反应方程式，平衡时c()=0.5bmol/L，c()=0.25bmol/L，反应没有达到平衡状态，故B符合； C．v正(I−)=2v逆()，正逆反应速率比等于化学计量数比，反应一定达到平衡状态，故C不符合； D．c(I−)不再变化，反应一定达到平衡状态，故D不符合； 答案选B。 13. 铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示(反应后铁在化合物中的化合价为+3)，下列说法错误的是 A. 硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 B. 硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C. 当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15：13 D. 一定量的铁粉与12.2mol·L-1硝酸溶液完全反应，得到标况下的气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，当其他条件一致时，在浓硝酸浓度为12.2mol/L中，主要产物NO和NO2，随着硝酸浓度逐渐降低，产物NO2逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多，当浓度为9.75mol/L时，主要产物是NO，其次是NO2及少量的N2O，当HNO3的浓度降到4.02mol/L时，铵根离子成为主要产物，可见，凡有硝酸参加的氧化还原反应都比较复杂，往往同时生成多种还原产物； 【详解】A．由图可知，硝酸的浓度越小，铵根含量越高，这说明其还原产物氮的价态越低的成分越多，选项A正确； B．根据以上分析可知硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物，选项B正确； C．当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，还原产物有NO、NO2和N2O，物质的量之比为其体积比=10：6：2=5：3：1，假设NO是5mol、NO2是3mol、N2O是1mol，则反应中转移电子的物质的量是26mol，假设氧化产物是铁离子，则根据电子得失守恒可知还原剂的物质的量是，所以根据原子守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比可为10：＝15：13，选项C正确； D．一定量的铁粉与12.2mol·L-1硝酸溶液完全反应，根据图中曲线可知，生成气体为NO、NO2且相对含量相等，得到标况下的气体2.24L，即0.1mol气体，根据氮原子守恒则有0.1mol硝酸为氧化剂，而反应生成的亚铁盐或铁盐为硝酸盐，故参加反应的硝酸的物质的量为大于0.1mol，选项D错误； 答案选D。 14. 将闪锌矿(主要含、)置于容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边均匀通入，浸取过程中的物质转化如图-1所示。相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图-2所示。下列说法正确的是 A. 步骤 I中为还原产物 B. 步骤Ⅱ中与反应消耗的数目比为 C. 分析图-2，可得出锌的浸出率与硫酸浓度成正比的结论 D. 分析图-2，硫的氧化率下降的原因可能与逸出相关 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图-1，可以看出步骤 I的反应为：，是被氧气氧化所得，为氧化产物，A错误； B．根据图-1，可以看出步骤Ⅱ的反应为：，可知与反应消耗的数目比为，B错误； C．根据图-2，当硫酸浓度超过时，锌的浸出率开始呈下降的趋势，不是完全成正比的关系，C错误； D．根据图-2，当硫酸浓度超过时，会有部分硫元素转化为逸出，导致溶液中的浓度降低，使硫的氧化率降低，D正确； 故答案为：D。 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 高铜酸钠是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。 已知：①NaClO与在强碱性条件下反应生成； ②在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和。 回答下列问题： （1）装置乙中盛放的试剂是______，仪器X的名称是______。 （2）制备；打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开，向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。 ①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是______。 ②装置丙中生成的反应的离子方程式为______。 ③洗涤时可以选择______（填化学式）溶液作为洗涤剂。 （3）甲同学取仪器X中的浊液滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，证明有强氧化性。你认为这个结论是否正确______（填“正确”或“不正确”），理由是______。 （4）测定产品中铜的含量： ⅰ.准确称取ag粗产品，与足量硫酸反应后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中； ⅱ.加入足量10%KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液的体积为； ⅲ.再加入足量10%KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗溶液。 已知： ；CuI沉淀表面易吸附；， ①产品中铜元素质量分数为______（列出含c、a、、的代数式）。 ②若未加入10%KSCN溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ③常用作定量分析的络合试剂。具有较强的配位能力，做配体时，配位原子是端基S而不是O，原因是______。 （5）制备的高铜酸钠中可能含有，设计实验证明是否存在______。 【答案】（1） ①. 饱和食盐水 ②. 三颈烧瓶 （2） ①. 增大溶解度，防止分解 ②. ③. NaOH （3） ①. 不正确 ②. 三颈烧瓶中可能会有过量的，也会与浓盐酸产生氯气，故结论不正确 （4） ①. ②. 偏小 ③. 电负性：O>S，S对孤电子对的吸引能力更弱，易给出孤电子对做配位原子 （5）取样品少许于一试管，向其中加入足量的氨水，若能产生深蓝色溶液，则说明含有Cu(OH)2，反之则无 【解析】 【分析】装置甲中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，装置乙中盛有饱和食盐水，作用是除去氯气中混有的HCl气体，装置丙中与在强碱性条件下反应生成，以此解答。 【小问1详解】 由分析可知，在中性或酸性条件下不稳定，装置乙中盛放的试剂是饱和食盐水，以除去氯气中混有的HCl气体，仪器X的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 ①高温下易分解，反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是增大溶解度，防止分解； ②装置丙中首先氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，随后与在强碱性条件下反应生成，该反应中Cl元素化合价由+1价下降到-1价，Cu元素化合价由+2价上升到+3价，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：； ③在中性或酸性条件下不稳定，洗涤时可以选择NaOH溶液作为洗涤剂； 故答案为：增大溶解度，防止分解；；NaOH； 【小问3详解】 仪器X中氯气和氢氧化钠反应会生成具有过量的强氧化性的次氯酸钠，在酸性条件下可以和氯离子反应生成氯气，则答案为：不正确；三颈烧瓶中可能会有过量的，也会与浓盐酸产生氯气，故结论不正确； 【小问4详解】 ①再加入足量溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，说明CuI转化为CuSCN，释放出吸附的，由题意可得，则n(Cu2+) =，； ②若未加入溶液，沉淀表面易吸附，导致消耗标准溶液的体积偏小，则测得铜元素的质量分数偏小； ③电负性：O>S，S对孤电子对的吸引能力更弱，易给出孤电子对做配位原子，S、O做配体时，配位原子是端基S而不是O，故答案为：电负性：O>S，S对孤电子对的吸引能力更弱，易给出孤电子对做配位原子； 【小问5详解】 由题干信息可知，Cu(OH)2能溶液过量的氨水中生成深蓝色溶液，且Cu(OH)2能溶于过量的NaOH溶液中生成蓝色溶液[Cu(OH)4]2-，故可设计实验：取样品少许于一试管，向其中加入足量的氨水，若能产生深蓝色溶液，则说明含有Cu(OH)2，反之则反，故答案为：取样品少许于一试管，向其中加入足量的氨水，若能产生深蓝色溶液，则说明含有Cu(OH)2，反之则无。 16. 黄铜矿及其转化。黄铜矿是自然界中铜的主要存在形式。认同的传统方法主要是火法，即使黄铜矿和氧气在控制条件下逐步反应得到单质铜。随着铜矿的减少。矿物中黄铜矿含量的降低以及环境保护的要求，湿法炼铜越来越受关注。该法的第一步也是关键的一步就是处理黄铜矿，使其中的铜尽可能转移到溶液中。最简便的处理方法是无氧化剂存在的酸溶反应：向含黄铜矿的矿物中加入硫酸，控制浓度和温度，所得体系显蓝色且有臭鸡蛋气味的气体(A)放出(反应1)；为避免气体A的产生。可采用三价铁盐[如]溶液处理黄铜矿。所得溶液和反应1的产物类似，但有浅黄色固体物质(B)生成(反应2)；浅黄色固体会阻碍黄铜矿的溶解，因此，办法之一是在类似反应1的体系中，引入流酸杆菌类微生物，同时通入空气，反应产物无气体，也无黄色浑浊物(反应3)。溶液中阴离子为C；但是，微生物对反应条件要求较为严格(如温度不能过高酸度应适宜等)。采用合适的氧化剂如氯酸钾溶液(足量)，使之在硫酸溶液中与黄铜矿反应(反应4)，是一种更有效的处理方法。只是，后两种方法均有可能出现副反应(反应5)，生成黄钾铁矾(D)。D是一种碱式盐(无结晶水)，含两种阳离子，且二者之比为1：3，它会沉积在黄铜矿上影响其溶解，应尽量避免。5.008克D和足量硫酸钾在硫酸中反应(反应6)，得到15.10g铁钾矾E，E与明矾(摩尔质量为)同构。 （1）写出A～C、E化学式__________、__________、__________、__________。 （2）通过计算，写出D的化学式__________。 （3）写出反应1～6的离子方程式(要求系数为最简整数比) __________。 【答案】（1） ①. ②. S ③. ④. （2） （3）反应1： 反应2： 反应3： 反应4： 反应5： 反应6： 【解析】 【分析】黄铜矿化学式为CuFeS2。反应1是黄铜矿与稀硫酸反应生成含有、的蓝色溶液和臭鸡蛋气味气体，据此可写出反应1的离子方程式；反应2利用的氧化性，把中-2价的硫元素氧化生成浅黄色固体，离子方程式参考反应1书写；反应3利用微生物与空气共同作用把中-2价的硫元素氧化生成，同时+2价亚铁也被氧化生成，据此书写反应的离子方程式；反应4氯酸钾作氧化剂，氯元素被还原生成，其他产物参考反应3，据此书写反应的离子方程式；根据题给数据，通过计算确定黄钾铁矾D的化学式，根据其组成，结合质量守恒与电荷守恒书写反应5的离子方程式；根据化合物D与E的组成，结合质量守恒与电荷守恒书写反应6的离子方程式。据此解答。 【小问1详解】 反应1生成的臭鸡蛋气味气体(A)为；反应2中三价铁盐具有氧化性，可使中的硫被氧化生成，故浅黄色固体物质(B)为S；反应3在微生物与空气的共同作用下，中的硫被氧化最终生成阴离子(C)；明矾化学式为，E与明矾同构，则E为。 【小问2详解】 根据题给信息“黄钾铁矾D是一种碱式盐(无结晶水)，含两种阳离子，且二者之比为1：3 ”和“5.008克D和足量硫酸钾在硫酸中反应(反应6)，得到15.10g铁钾矾E”知D含有，且与之比为1：3。对比明矾与E的组成，得E的相对分子质量为503.4，则15.10gE为0.03mol，根据Fe元素守恒，则5.008g的D中含有0.03mol，0.01mol，设D的化学式为，则D的相对分子质量，根据质量守恒得：，根据化学式中元素化合价之和为0得：，解得： ，，故D的化学式为：。 【小问3详解】 根据分析，依次写出有关反应的离子方程式： 反应1： 反应2： 反应3： 反应4： 反应5： 反应6： 17. 利用二氧化碳氢化法合成二甲醚(，代号)涉及的反应有： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1） _______(用含、的代数式表示)。 （2）在恒温、恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是_______(填选项标号)。 A． B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的密度不变 （3）已知：，在下，密闭容器中充入和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其他因素影响)：。 ①在条件下，平衡时_______mol，计算反应Ⅱ的压强平衡常数的计算式为_______。 ②温度高于，的平衡转化率随温度升高而上升，从平衡移动的角度分析原因：_______。 ③其他条件不变，压强改为4.0MPa，图中点C将可能调至_______(填“A”“B”或“D”)。 【答案】（1） （2）B （3） ①. ②. ③. 反应，反应Ⅲ，升温时反应左移，反应Ⅲ右移，且温度高于时，反应Ⅲ右移程度大于反应左移程度，使的平衡转化率上升 ④. B 【解析】 【小问1详解】 由盖斯定律，2×反应I+反应Ⅱ得反应：，则； 【小问2详解】 A．反应进行到某个时刻，，不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应达平衡状态，故A错误； B．混合气体的平均摩尔质量M=，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡，故B正确； C．反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度始终保持不变，混合气体密度始终不变不能说明反应达平衡状态，故C错误； 故选B； 【小问3详解】 ①在220℃条件下，平衡转化率为40%，CO的选择性为5%、二甲醚的选择性为80%，则有0.38 mol 参与反应Ⅰ，0.02 mol 参与反应Ⅲ，反应生成0.16 mol，所以平衡时水为0.38mol+0.16mol+0.02mol=0.56mol，达到平衡时甲醇的物质的量为0.38mol-0.16mol×2=0.06mol，反应为气体分子数不变的反应，则可以用其物质的量代表其分压，则在220℃下，的平衡常数为； ②反应，反应Ⅲ，升温时反应左移，反应Ⅲ右移，且温度高于时，反应Ⅲ右移程度大于反应左移程度，使的平衡转化率上升，所以温度高于280℃，平衡转化率随温度升高而上升； ③反应I是气体体积减小的反应，反应II和反应III都是气体体积不变的反应，增大压强，反应I正向移动，CO2的平衡转化率增大，CH3OH的浓度增大，CO2的浓度减小，反应II正向移动，反应III逆向移动，CO2的选择性降低，DME选择性提高，则图中点C将可能调至B。 18. 以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。 请回答下列问题： （1）化合物F在核磁共振氢谱上有___________组吸收峰。 （2）A→B，F→G的反应类型分别为___________、___________。 （3）H中的含氮官能团的名称是___________。 （4）化合物A沸点低于的理由是___________。 （5）满足下列条件的D的同分异构体有___________种。 ①含有苯环，且苯环上有三个取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应； （6）E→F的化学反应方程式___________。 （7）从官能团转化的角度解释化合物Ⅰ转化为J的过程中，先加碱后加酸的原因___________。 （8）参照以上合成路线，若以为原料制备 (其他试剂自选)，则其合成路线为___________。 【答案】（1）4 （2） ①. 取代反应 ②. 还原反应 （3）酰胺基 （4）形成分子间氢键，使沸点更高；而物质A形成分子内氢键，沸点较低 （5）10 （6）+HNO3(浓) +H2O （7）提高化合物Ⅰ的转化率 （8） 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B和氯气发生取代反应生成C，C脱去磺酸基生成D，D发生酯化反应生成的E为，E发生硝化反应生成F，F发生还原反应生成G，G和CH2ClCOCl发生成环反应生成H，H和CH3I发生取代反应生成I为，I发生水解反应、然后酸化得到J，据此解答。 【小问1详解】 化合物F没有对称轴，F中有4种H原子，在核磁共振氢谱上有4组吸收峰； 【小问2详解】 根据分析，A→B，F→G的反应类型分别为取代反应、还原反应； 【小问3详解】 H中的含氮官能团的名称是酰胺基； 【小问4详解】 形成分子间氢键，使沸点更高；而物质A形成分子内氢键，沸点较低； 【小问5详解】 满足①含有苯环，且苯环上有三个取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应，含有酚羟基；③能发生银镜反应，含有甲酸酯的D的同分异构体有(苯环上连3个取代基，3个取代基不相同时，共10种)； 【小问6详解】 E→F为硝化反应，化学反应方程式+HNO3(浓) +H2O； 【小问7详解】 化合物I转化为J的过程中，从官能团转化的角度，先加碱后加酸的原因是提高化合物I的转化率； 【小问8详解】 以为原料制备，先发生硝化反应生成，发生题干中的还原反应生成，和发生题给流程G→H的成环反应生成目标产物，其合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贵阳市第一中学2025-2026学年高二上学期开学检测 化学试卷 一、选择题(本大题共14小题) 1. 制备原儿茶酸(P)的合成路线如下。下列说法错误的是 A. P系统命名为3，4-二羟基苯甲酸 B. 可用新制氢氧化铜鉴别M和N C. N→P过程中有生成 D. 原儿茶酸含酚羟基可作抗氧化剂 2. 下列化学用语表述错误的是 A. 的VSEPR模型： B. 的电子式： C. 中键电子云轮廓图： D. 1-丁醇的键线式： 3. 甲氧苄啶是一种广谱抗菌药，其合成路线中一步过程如图，下列说法正确的是 A. X分子中含氧官能团有醚键、羟基 B. Y分子中含1个手性碳原子 C. X分子中所有碳原子可能共平面 D. 用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别有机物X、Y 4. 将2 mol Cl2和3 mol F2置于密闭容器中，在250 ℃下只发生如下两个反应： Cl2(g)+F2(g)=2ClF(g)　ΔH1=a kJ·mol-1 Cl2(g)+3F2(g)=2ClF3(g)　ΔH2=b kJ·mol-1 一段时间后，Cl2和F2恰好全部消耗，共放出303 kJ热量。已知：通常把拆开1 mol某化学键所需要吸收的能量看成该化学键的键能，部分化学键的键能如表所示： 化学键 F—F Cl—Cl F—Cl(ClF中) F—Cl(ClF3中) 键能/(kJ·mol-1) 157 243 248 x 则x为 A. 172 B. 202 C. 238 D. 258 5. 将固体NH4Br置于2.0 L的密闭容器中，在某温度下发生如下反应： NH4Br(s) NH3(g)＋HBr(g) 2HBr(g) Br2(g)＋H2(g) 2 min后，测得H2为1 mol，HBr为8 mol，则上述反应中生成NH3的速率为 A. 0.5 mol·(L·min)-1 B. 2 mol·(L·min)-1 C. 2.5 mol·(L·min)-1 D. 5 mol·(L·min)-1 6. 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 1mol乙酸分子（）中键的数目为8 B. 标准状况下，2.24L 溶于水，溶液中、和的微粒数之和小于0.1 C. 电解精炼铜阳极质量减少6.4g时，转移电子数为0.2 D. 31g基态P原子中含有的未成对电子数为3 7. 实验室制备乙酸乙酯，并探究乙酸乙酯性质。下列说法不正确的是 ①乙酸乙酯的制备 ②乙酸乙酯的水解 取编号为甲、乙、丙的三支试管，分别加入蒸馏水、 溶液、溶液， 并分别滴加等量石蕊溶液。再同时加入乙酸乙酯， 并放入75℃热水浴中，加热约。观察现象 A. 实验①，a试管中应加入碎瓷片，其作用是防止加热时液体暴沸 B. 实验①，b试管中为饱和溶液，分离出b试管中乙酸乙酯的操作是萃取 C. 实验②，加入石蕊便于区分酯层与水层，甲中酯与水分界面下方逐渐变为紫红色 D. 实验②，实验后酯层剩余量从多到少的顺序是：甲>乙>丙 8. 一种水性电解液Zn-MnO2离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，Zn2+以Zn(OH)存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. Ⅱ区的K+通过隔膜向Ⅲ区迁移 B. Ⅰ区的SO通过隔膜向Ⅱ区迁移 C. MnO2电极反应：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O D. 电池总反应：Zn+4OH-+MnO2+4H+=Zn(OH)+Mn2++2H2O 9. 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 滴加酚酞不变色的溶液：、、、 B. 与铝反应放出氢气的溶液：、、、 C. 的溶液：、、、 D. 由水电离出的的溶液：、、、 10. X、Y、Z、W是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X的价层电子轨道表示式为，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图(箭头表示配位键)。下列说法正确的是 A. 四种元素的原子中半径最大的是W B. Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水 C. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸 D. Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者 11. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓ B. 氧化镁与稀硫酸反应：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O C. 氯气与碘化钾溶液的反应：Cl2＋I-=2Cl-＋I2 D. 碳酸钙溶液与足量的稀盐酸反应：＋2H＋=CO2↑＋H2O 12. 常温时，将10mLamol/LNa3AsO3，10mLamol/LI2和10mLNaOH溶液混合，发生反应：(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+H2O(1)，溶液中c(I−)与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能说明反应达到平衡状态的是 A. 溶液的pH不再变化 B. c()=0.25bmol/L C. v正(I−)=2v逆() D. c(I−)不再变化 13. 铁与不同浓度硝酸反应时各种还原产物相对含量与硝酸溶液浓度的关系如图所示(反应后铁在化合物中的化合价为+3)，下列说法错误的是 A. 硝酸的浓度越小，其还原产物氮的价态越低的成分越多 B. 硝酸与铁反应往往同时生成多种还原产物 C. 当硝酸浓度为9.75mol·L-1时，氧化剂与还原剂的物质的量之比可为15：13 D. 一定量铁粉与12.2mol·L-1硝酸溶液完全反应，得到标况下的气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol 14. 将闪锌矿(主要含、)置于容器中，加入硫酸浸取，边搅拌边均匀通入，浸取过程中的物质转化如图-1所示。相同条件下，锌的浸出率和硫的氧化率随初始酸浓度的变化如图-2所示。下列说法正确的是 A. 步骤 I中为还原产物 B. 步骤Ⅱ中与反应消耗的数目比为 C. 分析图-2，可得出锌的浸出率与硫酸浓度成正比的结论 D. 分析图-2，硫的氧化率下降的原因可能与逸出相关 二、非选择题(本大题共4小题) 15. 高铜酸钠是一种难溶于水的棕黑色固体，可用作强氧化剂，高温下易分解。实验室中制备高铜酸钠并测定产品中铜含量的部分实验装置如图所示（夹持装置略）。 已知：①NaClO与在强碱性条件下反应生成； ②在中性或酸性条件下不稳定，遇酸生成和。 回答下列问题： （1）装置乙中盛放的试剂是______，仪器X的名称是______。 （2）制备；打开，向装置丙中通入，一段时间后，关闭，打开，向丙中加入溶液至出现大量棕黑色固体，抽滤、洗涤、干燥得粗产品。 ①反应过程中需用冰水浴控制温度，目的是______。 ②装置丙中生成的反应的离子方程式为______。 ③洗涤时可以选择______（填化学式）溶液作为洗涤剂。 （3）甲同学取仪器X中的浊液滴加浓盐酸，产生黄绿色气体，证明有强氧化性。你认为这个结论是否正确______（填“正确”或“不正确”），理由是______。 （4）测定产品中铜的含量： ⅰ.准确称取ag粗产品，与足量硫酸反应后配制成100mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中； ⅱ.加入足量10%KI溶液，滴加淀粉溶液做指示剂，用标准溶液滴定至溶液呈浅蓝色，消耗溶液的体积为； ⅲ.再加入足量10%KSCN溶液，摇匀后，溶液蓝色加深，继续用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，又消耗溶液。 已知： ；CuI沉淀表面易吸附；， ①产品中铜元素的质量分数为______（列出含c、a、、的代数式）。 ②若未加入10%KSCN溶液，直接用标准溶液滴定至蓝色刚好消失，则测得铜元素的质量分数______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 ③常用作定量分析的络合试剂。具有较强的配位能力，做配体时，配位原子是端基S而不是O，原因是______。 （5）制备的高铜酸钠中可能含有，设计实验证明是否存在______。 16. 黄铜矿及其转化。黄铜矿是自然界中铜的主要存在形式。认同的传统方法主要是火法，即使黄铜矿和氧气在控制条件下逐步反应得到单质铜。随着铜矿的减少。矿物中黄铜矿含量的降低以及环境保护的要求，湿法炼铜越来越受关注。该法的第一步也是关键的一步就是处理黄铜矿，使其中的铜尽可能转移到溶液中。最简便的处理方法是无氧化剂存在的酸溶反应：向含黄铜矿的矿物中加入硫酸，控制浓度和温度，所得体系显蓝色且有臭鸡蛋气味的气体(A)放出(反应1)；为避免气体A的产生。可采用三价铁盐[如]溶液处理黄铜矿。所得溶液和反应1的产物类似，但有浅黄色固体物质(B)生成(反应2)；浅黄色固体会阻碍黄铜矿的溶解，因此，办法之一是在类似反应1的体系中，引入流酸杆菌类微生物，同时通入空气，反应产物无气体，也无黄色浑浊物(反应3)。溶液中阴离子为C；但是，微生物对反应条件要求较为严格(如温度不能过高酸度应适宜等)。采用合适的氧化剂如氯酸钾溶液(足量)，使之在硫酸溶液中与黄铜矿反应(反应4)，是一种更有效的处理方法。只是，后两种方法均有可能出现副反应(反应5)，生成黄钾铁矾(D)。D是一种碱式盐(无结晶水)，含两种阳离子，且二者之比为1：3，它会沉积在黄铜矿上影响其溶解，应尽量避免。5.008克D和足量硫酸钾在硫酸中反应(反应6)，得到15.10g铁钾矾E，E与明矾(摩尔质量为)同构。 （1）写出A～C、E化学式__________、__________、__________、__________。 （2）通过计算，写出D的化学式__________。 （3）写出反应1～6的离子方程式(要求系数为最简整数比) __________。 17. 利用二氧化碳氢化法合成二甲醚(，代号)涉及的反应有： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1） _______(用含、的代数式表示)。 （2）在恒温、恒容条件下，将一定量的、通入密闭容器中(含催化剂)发生上述反应。下列能够说明该反应体系已达化学平衡状态的是_______(填选项标号)。 A． B．混合气体的平均相对分子质量不变 C．混合气体的密度不变 （3）已知：，在下，密闭容器中充入和发生反应，的平衡转化率和生成物的选择性随温度变化如下图所示(不考虑其他因素影响)：。 ①在条件下，平衡时_______mol，计算反应Ⅱ的压强平衡常数的计算式为_______。 ②温度高于，的平衡转化率随温度升高而上升，从平衡移动的角度分析原因：_______。 ③其他条件不变，压强改为4.0MPa，图中点C将可能调至_______(填“A”“B”或“D”)。 18. 以化合物A为原料制备一种药物中间体J的合成路线如下。 请回答下列问题： （1）化合物F在核磁共振氢谱上有___________组吸收峰。 （2）A→B，F→G反应类型分别为___________、___________。 （3）H中的含氮官能团的名称是___________。 （4）化合物A沸点低于的理由是___________。 （5）满足下列条件的D的同分异构体有___________种。 ①含有苯环，且苯环上有三个取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应； （6）E→F的化学反应方程式___________。 （7）从官能团转化的角度解释化合物Ⅰ转化为J的过程中，先加碱后加酸的原因___________。 （8）参照以上合成路线，若以为原料制备 (其他试剂自选)，则其合成路线为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $