精品解析：河南省信阳市浉河区信阳高级中学2025-2026学年高二上学期开学化学试题

河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高二上期开学测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 C. 《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应 D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铁为红色粉末，则“红泥”是因其含有氧化铁而呈红色，故A正确； B．“火树银花合，星桥铁索开”诗词中所涉及的焰色试验，是金属元素灼烧发生电子跃迁，不是化学变化，故B错误； C．湿法炼铜的反应原理属于置换反应，故C正确； D．“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，故D正确 故选B。 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. CCl4的空间填充模型： D. 和互为同分异构体 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CH2CH3是丙烷的结构简式，丙烷的结构式为： ，A错误； B．硫化钾是离子化合物，钾原子失去一个电子形成K+，硫原子得到两个电子形成S2-，2个K+与S2-通过离子键形成离子化合物K2S，则用电子式表示K2S的形成过程： ，B正确； C．四氯化碳分子是正四面体形，由于原子半径：Cl＞C，故CCl4分子的空间填充模型是： ，C错误； D．和可看作是CH4分子中的2个H原子被2个-CH3取代产生的物质，由于CH4是正四面体结构，分子中任何2个C-H键都相邻，故二者的分子式相同，结构也相同，因此它们属于同种物质，D错误； 故合理选项是B。 3. 下列说法不正确的是 A. 制玻璃和水泥都要用到石灰石 B. 二氧化硅可用来生产光导纤维 C. 棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料 D. 天然橡胶的主要成分是异戊二烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．玻璃主要原料是石灰石、纯碱、石英砂，水泥主要原料是石灰石、黏土，因此都要用到石灰石，故A正确； B．二氧化硅可用来生产光导纤维，硅用来生成芯片，故B正确； C．棉花主要成分是纤维素，羊毛主要成分是蛋白质，天然橡胶主要成分是聚异戊二烯，因此三者都属于天然有机高分子材料，故C正确； D．天然橡胶的主要成分是聚异戊二烯，故D错误。 综上所述，答案为D。 4. 下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气： B. 向稀硝酸中加入足量铁粉： C. 工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气，生成硫酸和氢溴酸，离子反应方程式为，A正确； B．向稀硝酸中加入足量铁粉，反应生成亚铁离子，离子反应方程式为，B错误； C．将通入冷的石灰乳中制漂白粉，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应的离子方程式为，C错误； D．溶液与稀硫酸反应的离子方程式应为，D错误； 答案选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NA B. 1mol铵根离子中含有的电子数为11NA C. 工业制硫酸用6.4 g SO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NA D. 标况下，2.24L乙烷中含有极性共价键的数目为0.6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，CCl4为液体，无法计算其分子数，A错误； B．1mol铵根离子中含有的电子数为10NA，B错误； C．二氧化硫与氧气反应制备三氧化硫为可逆反应，无法计算转移电子数，C错误； D．标况下，2.24L乙烷中含有极性共价键的数目为0.6NA，D正确； 故选D。 6. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，A错误； B．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．表示氢气的燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，故数值不正确，C错误； D．和反应还生成CaSO4沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热的2倍，D错误； 故选B。 7. 有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 有机物M和油脂分子中都含有两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应 B. M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应 C. M的官能团有四种 D. 在Ni作催化剂并加热的条件下，1mol M最多只能与 发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物M和油脂分子中都含有酯基，两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应（水解反应），故A正确； B．M中含有碳碳双键，一定条件下能发生加聚反应，M中含有羟基，能发生酯化反应，故B错误； C．M的官能团有碳碳双键、酯基、羟基三种官能团，故C错误； D．M中含有苯环，含有碳碳双键，在Ni作催化剂并加热的条件下，1mol M最多可以和 发生加成反应，故D错误； 故选A。 8. 下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 铝土矿 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫在氧气中点燃生成SO2，无法直接得到SO3，A错误； B．NO与NaOH溶液不直接反应生成NaNO3，需其他氧化剂参与，B错误； C．SiO2与NaOH溶液反应生成Na2SiO3，碳酸酸性强于硅酸，再通入CO2生成H2SiO3，两步均可行，C正确； D．电解AlCl3无法得到Al，工业上电解熔融Al2O3，D错误； 故选C。 9. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池。下列说法错误的是 A. 电流可以通过离子交换膜 B. 电子由电极经负载流向电极 C. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3 D. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 【答案】D 【解析】 【分析】根据化学方程式可知，NO2和NH3发生归中反应，NO2中N得电子化合价降低故通入NO2的电极B为正极，正极反应式为，NH3中N失电子化合价升高，故通入NH3的电极A为负极，负极反应式为。 【详解】A．电流通过离子交换膜才能形成闭合回路，A正确； B．电极A为负极，电极B为正极，电子从电极A经负载流向电极B，B正确； C．正极反应式为，负极反应式为，转移相同数量的电子时，正极上产生的气体与负极上产生的气体体积比为3∶4，即左右两侧电极室产生的气体体积比为4∶3，C正确； D．负极反应式为，消耗氢氧根离子的同时生成水，因此电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性减弱，D错误； 故选D。 10. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲萃取碘水中的 B. 用装置乙除去中的乙烯 C. 用装置丙验证金属的活泼性 D. 用装置丁制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．与水不相溶，在中溶解度大，用四氯化碳萃取碘水中的，故A正确； B．与均能发生反应，不能用溴水除中的乙烯，故B错误； C．Fe与稀构成原电池，Cu电极有气体生成，Cu电极为正极，活泼性较弱，故C正确； D．乙酸、乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成乙酸乙酯，用饱和溶液收集乙酸乙酯，故D正确； 选B。 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 C 在试管中加入淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化为 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溶液中滴入稀盐酸生成硅酸凝胶，说明酸性强于，但并非的最高价氧化物对应酸，无法直接证明的非金属性＞，A错误； B．钠与乙醇反应也会缓慢产生气泡，仅凭产生气泡无法确定乙醇中含水，B错误； C．淀粉水解需在酸性条件下加热，冷却后需中和至碱性才能检测葡萄糖，后半部分操作正确且无砖红色沉淀，原因只能是淀粉没有发生水解，C正确； D．稀硝酸将氧化为，过量把还原为，使得溶液呈浅绿色且不显红，而不是稀硝酸将氧化为，D错误； 故选C。 12. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ中，产生1 mol单质转移电子数为 B. 复合光催化剂分解水比电解水更有优越性 C. 总反应为 D. 总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Ⅱ中，H2O2分解生成H2O和O2，O元素由-1价上升到0价，因此产生1 mol氧气转移电子数为2NA，A错误； B．电解水需要电能，复合光催化剂分解水需要太阳能，因此复合光催化剂分解水比电解水更有优越性，B正确； C．根据题干信息知，新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水产生H2和O2，总反应为：，C正确； D．水的分解是吸热反应，所以总反应断裂反应物化学键所吸收的总能量大于生成物中生成化学键所释放的能量，D正确； 故选A。 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A. 原子半径大小：Y>Z>Q B. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 D. Y的氧化物对应的水化物均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】由“W的原子半径在周期表中最小”知W是氢。原子失去1个电子形成离子，即是钠。“Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等”说明X核外电子总数不超8个，阴离子中，X 原子形成4个共价键，即X原子最外层有4个电子，因此X核外共有6个电子，X是碳元素，Z最外层电子数是6，与非金属结合时能形成2个共价键，阴离子中只形成1个共键的Z原子获得了Q原子失去的电子，Z原子序数小于Q，即Z是氧。Y位于X与Z之间，Y是氮。题目据此解答。 【详解】A．同周期主族元素原子半径逐渐减小，同主族元素原子半径逐渐增大，Y、Z、Q原子半径大小关系是Q>Y>Z，A错误； B．W、Y、Z三种元素可形成离子化合物，B正确； C．该化合物中Y共有3个共价键，即有三个成键电子对，还有一个孤电子对，满足8电子稳定结构，C错误； D．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，D错误； 故选B。 14. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断错误的是 A. B. B的转化率为 C. 2min内A的平均反应速率为 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应一定达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比，根据C和D的物质的量比0.4mol:0.8mol=1:2，化学计量数关系x:2=1:2，解得x=1，根据题意可列出三段式：。 【详解】A．根据分析，x=1，A正确； B．生成0.8mol D时，消耗B的物质的量为0.4mol，B的转化率为，B错误； C．消耗A的物质的量为1.2mol，浓度变化为，反应速率为，C正确； D．反应前后气体总物质的量减少，总质量不变，混合气体的平均相对分子质量一直增大，当其不变时说明反应达平衡，D正确； 故选B。 二、非选择题(共58分) 15. 从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题： （1）海水淡化的方法有___________(任写一点)。 （2）X是一种黄绿色气体，X为___________(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X，写出反应的化学方程式：___________。 （3）检验某NaCl溶液中是否混有的方法是___________。 （4）热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________性，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）步骤(3)发生反应的离子方程式为___________。 （6）工业上常通过电解来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是___________。 【答案】（1）蒸馏法(或电渗析法或离子交换法或反渗透法) （2） ①. ②. （3）取少量溶液于洁净的试管中，滴加盐酸酸化，再滴加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，说明不含硫酸根离子，反之，混有硫酸根离子 （4） ①. 挥发 ②. （5） （6）氧化镁的熔点高，电解熔融的氧化镁能耗高 【解析】 【分析】海水经过淡化得到氯化钠晶体、淡水、和卤水，卤水中有，电解饱和食盐水得到氯气与卤水反应置换出溴得到低浓度的溴水，用热空气吹出并用热的纯碱溶液吸收得到溴化钠和溴酸钠的溶液，最后用硫酸酸化得到溴单质；贝壳的成分是碳酸钙加热分解得到氧化钙，CaO与水反应生成石灰乳，石灰乳与卤水中的Mg2+作用生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁加入盐酸溶解得到氯化镁溶液，经过脱水得到无水氯化镁，最后电解熔融的氯化镁得到Mg单质。 【小问1详解】 海水淡化的方法有蒸馏、电渗析、反渗透法、离子交换等； 【小问2详解】 黄绿色气体是氯气，化学式为Cl2   ，电解饱和的食盐水的离子方程式为：； 【小问3详解】 检验硫酸根离子的方法是：取少量溶液于试管中，先加入盐酸酸化没有现象，排除的干扰，再加入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成即证明有硫酸根离子； 【小问4详解】 溴易挥发，步骤(2)通入热空气或水蒸气吹出，就是利用溴的挥发性；与碳酸钠反应离子方程式为，只有Br元素的化合价变化，且1个Br失去电子与5个Br得到电子相等，则氧化产物与还原产物物质的量之比为1:5； 【小问5详解】 步骤(3)为和发生归中反应生成，发生反应的离子方程式； 【小问6详解】 工业上常通过电解来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是氧化镁的熔点高，电解熔融的氧化镁能耗高。 16. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）试剂a为饱和溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （4）装置D的作用是___________，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有___________(填化学式)。 （5）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定溶液的物质的量浓度。 步骤Ⅰ：准确称取15.8g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含溶液中的物质的量浓度为___________(保留2位有效数字)。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. （2）观察气体流速 （3） ①. ②. 过量的使溶液显酸性， 在酸性条件下会发生分解 （4） ①. 吸收未反应完的，防止污染空气 ②. （5） 【解析】 【分析】浓硫酸和铜片反应生成，由于不溶于饱和溶液，故将通入饱和溶液中，可观察到气体的流速，与、的混合溶液反应，生成，利用氢氧化钠溶液对未反应完的进行吸收，防止污染环境。 【小问1详解】 由反应装置可知，盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗；装置A中浓硫酸和铜片发生氧化还原反应生成、和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知不溶于饱和溶液，故将通入饱和溶液中，可观察气体的流速； 【小问3详解】 ①开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，说明SO2与Na2S反应生成了硫，最后逐渐澄清，反应得到Na2S2O3溶液和一种无色无味的气体，该无色无味气体为CO2，根据得失电子守恒和原子守恒，总反应为； ②实验过程中，过量的会使溶液显酸性，若不及时停止装置A中的反应，在酸性条件下会发生分解，导致产量的降低； 【小问4详解】 装置D是尾气吸收装置，用于吸收未完全反应完的，防止污染环境；实验结束后，未反应的SO2与NaOH反应生成Na2SO3，C中生成的二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠，由此可知实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有； 【小问5详解】 反应配平后为，硫代硫酸钠的物质的量为，根据方程式可知含溶液中的物质的量浓度为。 17. 向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： （1）若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=___________。 （2）t1 s时，A的转化率为___________，此时v(A)正___________v(B)逆(选填“>”、“<”或“=”)。 （3）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。 （4）下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. v(A)正=3v(B)逆 B. 混合气体的密度不变 C. 密闭容器中气体压强不变 D. 生成2molB的同时生成2molC （5）一种将催化转化为的电化学装置如下图所示。 铂电极发生的反应为___________，工作过程中玻碳电极区溶液的___________(填“增大”或“减小”)。 【答案】（1） （2） ①. 60% ②. > （3）1 （4）BCD （5） ①. ②. 减小 【解析】 【分析】向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，由图像可知，反应起始时，c(A)=0.15mol·L−1，所以容器的体积为2L，已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化，说明生成物C也是气体，且反应前后气体的分子数不变，在t1时刻，反应达到化学平衡状态，A和C的变化量之比为(0.15-0.06)：(0.11-0.05)=0.09：0.06=3：2，所以反应方程式可表示为3AB+2C。 【小问1详解】 若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率； 【小问2详解】 A的转化率为，此时正反应速率与逆反应速率相等，其数值之比等于其化学计量数之比，所以v(A)正=3v(B)逆，v(A)正>v(B)逆； 【小问3详解】 据阿伏加德罗定律可知，在同温同体积条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，也等于其分子数之比，由于反应前后气体分子数保持不变，所以平衡时体系内的压强保持不变，为初始状态的1倍； 【小问4详解】 A．正反应速率与逆反应速率相等，其数值之比等于其化学计量数之比，处于平衡状态，A正确； B．恒容纯气相反应的混合气体密度在反应中不变，不能判断平衡，B错误； C．反应前后气体分子数保持不变，反应中体系内的压强保持不变，不能判断平衡，C错误； D．均为正反应速率，不能判断平衡，D错误； 故答案为BCD； 【小问5详解】 如图所示，电池总反应为，铂电极发生的反应为CO2的还原反应，电极反应为，玻碳电极发生的反应为水的氧化反应，电极反应为，转移相同电子数时，消耗和生成H+的物质的量相同，但是消耗水分子的物质的量大于生成水分子的物质的量，即溶液体积减小，H+浓度增大，pH减小。 18. A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。 已知： （1）转化①的反应类型为___________，B中所含官能团的电子式为___________。 （2）转化④的化学方程式为___________。 （3）H的结构简式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 物质A与发生加成反应的产物的同分异构体只有1种 B. 物质E与饱和碳酸钠溶液混合久置后分层，上层为无色油状液体 C. 物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 物质E与H互为同系物 （5）I___________(填“是”或“不”)属于纯净物，虽给人类带来方便，但也造成的环境问题是___________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. （2） （3） （4）AB （5） ①. 不 ②. 白色污染 【解析】 【分析】A是一种烃，其产量通常可衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B，B连续氧化得到D，B和D发生反应生成的E为有香味的油状物质（酯），则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸；乙烯和溴反应生成F，F发生已知反应生成G，则F为，G为，和乙酸发生酯化反应生成H，则H为；乙烯加聚反应生成高分子材料I，则I为聚乙烯。 【小问1详解】 根据分析，转化①的反应类型为加成反应；B为乙醇，所含官能团的电子式为； 【小问2详解】 转化④是乙醇和乙酸生成乙酸乙酯，化学方程式为； 【小问3详解】 和乙酸发生酯化反应生成H，则H为； 【小问4详解】 A．乙烯与氯气加成产物同分异构体只有一种，故A正确； B．无色油状的乙酸乙酯的密度小于水，难溶于水，故上层为无色油状液体，故B正确； C．乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C错误； D．E、H氧原子数目不同，结构不相似，不是同系物，故D错误； 故答案为：AB； 【小问5详解】 聚乙烯是高分子，聚合度n值不同，属于混合物，造成的环境问题是白色污染。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省信阳高级中学北湖校区2025-2026学年高二上期开学测试 化学试题 可能用到的相对原子质量H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 CI35.5 Co59 一、选择题(每题只有一个正确答案。每题3分，共42分) 1. 中国传统文化中蕴含着许多化学知识，下列说法错误的是 A. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，制成火炉的“红泥”中含氧化铁 B. “火树银花合，星桥铁锁开”诗词中所涉及的焰色试验，属于化学变化 C. 《淮南万毕术》中记载，“曾青得铁则化为铜”，这种湿法炼铜属于置换反应 D. “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大 2. 下列化学用语正确的是 A. 丙烷的结构式：CH3CH2CH3 B. 用电子式表示K2S的形成过程： C. CCl4的空间填充模型： D. 和互为同分异构体 3. 下列说法不正确的是 A. 制玻璃和水泥都要用到石灰石 B. 二氧化硅可用来生产光导纤维 C. 棉花、羊毛、天然橡胶等属于天然有机高分子材料 D. 天然橡胶的主要成分是异戊二烯 4. 下列事实对应的离子方程式书写正确的是 A. 海水提溴时用水溶液吸收含溴蒸气： B. 向稀硝酸中加入足量铁粉： C. 工业上将通入冷的石灰乳中制漂白粉： D. 溶液与稀硫酸反应： 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的分子数为0.1NA B. 1mol铵根离子中含有的电子数为11NA C. 工业制硫酸用6.4 g SO2与过量空气反应制SO3转移电子0.2NA D. 标况下，2.24L乙烷中含有极性共价键的数目为0.6NA 6. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 7. 有机物M是合成治疗癌症的药物中间体，其结构简式如图所示，下列说法正确的是 A. 有机物M和油脂分子中都含有两者在酸性或碱性条件下都能发生取代反应 B. M在一定条件下能发生加聚反应，不能发生酯化反应 C. M的官能团有四种 D. 在Ni作催化剂并加热的条件下，1mol M最多只能与 发生加成反应 8. 下列物质间的转化能实现的是 A. B. C. D. 铝土矿 9. 为有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组利用反应设计如图所示电池。下列说法错误的是 A. 电流可以通过离子交换膜 B. 电子由电极经负载流向电极 C. 同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3 D. 电池工作一段时间后，左侧电极室溶液的碱性增强 10. 下列装置或操作不能达到相应实验目的的是 A. 用装置甲萃取碘水中的 B. 用装置乙除去中的乙烯 C. 用装置丙验证金属的活泼性 D. 用装置丁制备乙酸乙酯 11. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验 现象 结论 A 向溶液中滴入稀盐酸 溶液中出现凝胶 非金属性： B 检验乙醇是否含水，向乙醇中加入一小块钠 产生气泡 乙醇中含有水 C 在试管中加入淀粉溶液和20%的硫酸溶液，加热，待溶液冷却后，先加适量氢氧化钠溶液调至碱性，再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾 无砖红色沉淀产生 淀粉没有发生水解 D 将过量铁粉逐渐加入稀硝酸中，充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈浅绿色 稀硝酸将氧化为 A. A B. B C. C D. D 12. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（），能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应Ⅱ中，产生1 mol单质转移电子数为 B. 复合光催化剂分解水比电解水更有优越性 C. 总反应为 D. 总反应反应物断键所吸收的总能量大于生成物成键所释放的总能量 13. 短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图。Z核外最外层电子数与X核外电子总数相等。W的原子半径在周期表中最小。下列有关叙述正确的是 A. 原子半径大小：Y>Z>Q B. W、Y、Z三种元素可形成离子化合物 C. 该化合物中Y原子不满足8电子稳定结构 D. Y的氧化物对应的水化物均为强酸 14. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为。下列判断错误的是 A. B. B的转化率为 C. 2min内A的平均反应速率为 D. 混合气体的平均相对分子质量保持不变，则该反应一定达到平衡状态 二、非选择题(共58分) 15. 从海水中不仅可以获得淡水，而且可按如图工艺流程提取溴和镁。 回答下列问题： （1）海水淡化的方法有___________(任写一点)。 （2）X是一种黄绿色气体，X为___________(填化学式)。工业上常采用电解饱和食盐水的方法来制备X，写出反应的化学方程式：___________。 （3）检验某NaCl溶液中是否混有的方法是___________。 （4）热空气或水蒸气吹出，利用了溴的___________性，溴单质与热的纯碱溶液反应有气体生成，该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。 （5）步骤(3)发生反应的离子方程式为___________。 （6）工业上常通过电解来制备Mg，而不是电解MgO，其原因是___________。 16. 硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和溶液。 （1）盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）试剂a为饱和溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （4）装置D的作用是___________，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有___________(填化学式)。 （5）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定溶液的物质的量浓度。 步骤Ⅰ：准确称取15.8g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含溶液中的物质的量浓度为___________(保留2位有效数字)。 17. 向某体积固定的密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答： （1）若t1=15时，则t0~t1s内以C物质浓度变化表示的反应速率v(C)=___________。 （2）t1 s时，A的转化率为___________，此时v(A)正___________v(B)逆(选填“>”、“<”或“=”)。 （3）平衡时体系内的压强为初始状态的___________倍。 （4）下列情况不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。 A. v(A)正=3v(B)逆 B. 混合气体的密度不变 C. 密闭容器中气体压强不变 D. 生成2molB的同时生成2molC （5）一种将催化转化为的电化学装置如下图所示。 铂电极发生的反应为___________，工作过程中玻碳电极区溶液的___________(填“增大”或“减小”)。 18. A～I是常见有机物，它们之间的转化关系如图所示。A的产量是石油化工发展水平的标志，E和H为有香味的油状物质，I属于高分子材料，常用于食品包装。 已知： （1）转化①的反应类型为___________，B中所含官能团的电子式为___________。 （2）转化④的化学方程式为___________。 （3）H的结构简式为___________。 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 物质A与发生加成反应的产物的同分异构体只有1种 B. 物质E与饱和碳酸钠溶液混合久置后分层，上层为无色油状液体 C. 物质A、B、D都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 物质E与H互为同系物 （5）I___________(填“是”或“不”)属于纯净物，虽给人类带来方便，但也造成的环境问题是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $