精品解析：黑龙江省黑河市九校2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

2025～2026学年度上学期九校学期初联考 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册、选择性必修1第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活离不开化学，生活中常用的下列物品，其主要成分属于有机物的是 A. 不锈钢餐具 B. 聚丙烯餐盒 C. 玻璃水杯 D. 陶瓷餐盘 【答案】B 【解析】 【详解】A．不锈钢餐具的主要成分为合金，故A不符合题意； B．聚丙烯餐盒的主要成分为聚丙烯，属于有机物，故B符合题意； C．玻璃为无机非金属材料，即其主要成分不是有机物，故C不符合题意； D．陶瓷为无机非金属材料，即其主要成分不是有机物，故D不符合题意； 故答案为：B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 正丁烷的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．HF是共价化合物，其电子式：，A项错误； B．的结构示意图：，B项错误； C．甲烷分子的球棍模型：，C项正确； D．是异丁烷的结构简式，D项错误； 答案选C。 3. “绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜与硝酸反应生成硝酸铜的同时会生成NO或等有毒气体，不符合“绿色化学”要求，故A项错误； B．工业上可以通过乙烯水化法制乙醇，该反应为加成反应，所有原料都转化为产品，实现“零排放”，符合绿色化学要求，故B项正确； C．HgS与反应生成Hg和，生成有毒性气体，不符合“绿色化学”的要求，故C项错误； D．S与化合只能制得不能直接生成，故D项错误； 故选B。 4. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 B. 0.2的溶液中含有的数目为0.4 C. 常温常压下，1.2g C中含有质子数目为1.2 D. 该反应每生成1mol ，转移电子数目为8 【答案】D 【解析】 【详解】A．常温常压下，气体的摩尔体积不为22.4，含有的分子数目小于0.5，A错误； B．0.2 溶液的体积未知，无法计算的数目，B错误； C．1.2g C的物质的量为0.1mol，含有的质子数目为0.6，C错误； D．该反应每生成1mol ，即有1molS元素从+6价降到-2价，转移电子数目为8，D正确； 故选D。 5. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料，下列关于基本营养物质的说法正确的是 A. 糖类是具有甜味的物质，都符合的通式 B. 油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 C. 在鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，会使蛋白质变性 D. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．糖类不一定具有甜味，如纤维素，也并不都符合的通式，A项错误； B．植物油中含有碳碳双键，可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，B项错误； C．鸡蛋清属于蛋白质，遇重金属盐会变性，C项正确； D．单糖、二糖、油脂都不属于高分子，D项错误； 故选C。 6. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是 A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 用足量NaOH溶液吸收尾气： C. Fe溶于足量稀硝酸： D. 中阳离子的检验： 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫可以被高锰酸钾氧化，同时高锰酸钾被还原为锰离子，离子方程式为：，A正确； B．二氧化硫和过量的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，离子方程式为：，B正确； C．硝酸有强氧化性，过量硝酸和铁反应时生成三价铁，同时本身被还原为一氧化氮，离子方程式为：，C错误； D．铵根和氢氧根离子在加热时生成氨气，相应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 7. 常温下，向的密闭容器中充入，发生如下反应：，已知该反应的正反应为放热反应，时测得与浓度相同，下列说法正确的是 A. 前内的平均化学反应速率 B. 时，气体颜色最浅 C. 混合气体密度不变可说明反应达平衡状态 D. 适当降低温度，可以得到纯净的 【答案】A 【解析】 【详解】A．设10min内消耗了2xmol，那么生成了xmol，则10min时二者的物质的量相等，即0.3-2x=x，解得x=0.1，内发生反应的，则前内的平均反应速率，A正确； B．为红棕色而无色，随着反应进行，减小，颜色逐渐变浅，直到反应达到平衡状态，时不一定平衡，颜色不一定最浅，B错误； C．混合气体的质量不变，容器体积不变，密度始终不变，C错误； D．该反应为可逆反应，不可能完全转化为，D错误； 故选A。 8. 实验是学习化学的基础，下列实验方案正确且能达到实验目的的是 目的 A． 实验室制备并收集乙酸乙酯 B． 除去甲烷中乙烯 实验方案 目的 C． 模拟工业制氨气并检验产物 D． 用排水法收集NO 实验方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在实验室中用乙醇与乙酸在浓硫酸催化下加热制备乙酸乙酯，图中缺少浓硫酸催化剂，不能达到制取乙酸乙酯的目的，A错误； B．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成CO2，会引入新杂质，不能用于除去甲烷中的乙烯（应选溴水），B错误； C．氮气和氢气催化生成氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该装置可用于模拟工业制氨气并能检验产物，C正确； D．NO难溶于水，可用排水集气法收集，但集气瓶中应装满水，气体应从短管进，D错误； 故选C。 9. 下列说法错误的是 A. 在热化学方程式中，ΔH数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比 B. ，则 C. 已知：500℃、30MPa下， ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ D. HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成2mol (l)的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH的数值与化学计量数成正比，当反应式系数变化时ΔH按比例变化，A正确； B．原反应的ΔH除以2得到H2的燃烧热，计算正确，B正确； C．已知：500℃、30MPa下，，由于该反应是一个可逆反应，故将过量的N2和1.5mol H2在此条件下充分反应H2不可能完全反应，故放出热量小于46.2kJ，C正确； D．生成BaSO4沉淀会释放额外热量，总ΔH应小于2×(-57.3)kJ·mol-1，D错误； 故选D。 10. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 苯环上的一氯代物有4种 C. 不能与溶液反应 D. 所有碳原子可能处于同一平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色，A正确； B．苯环上有两个不同取代基（-COOH和-CH=CH2），非对称结构，苯环上有4种等效氢，一氯代物有4种，B正确； C．分子中含羧基，其酸性强于碳酸，能与NaHCO3溶液反应生成CO2，C错误； D．苯环、碳碳双键、羧基中的C=O均为平面结构，则所有碳原子共面，D正确； 故答案为C。 11. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下： 以下说法不合理的是 A. 用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质 B. 吸收的离子方程式： C. 的非金属性强于，所以可以将氧化成 D. 没有直接蒸馏含海水得到单质的主要原因是为了节能 【答案】B 【解析】 【分析】用空气从含Br2的海水中将Br2吹出，用二氧化硫吸收，得到吸收液，发生的反应为SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr，然后将吸收液氯化，发生的反应为2HBr＋Cl2=Br2＋2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸馏的方法得到液溴。 【详解】A．溴易挥发，可以用热空气将其吹出，A项正确； B．HBr为强酸，离子方程式中应拆分，离子方程式：，B项错误； C．Cl的非金属性强于Br，所以可以将氧化成，C项正确； D．溴水混合物中溴的浓度远大于含Br2的海水中溴的浓度，此时蒸馏比较节能，D项正确； 故选B。 12. 在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应 B. 比稳定 C. 在超临界水中进行加成反应时，涉及H—O键断裂 D. 选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终产物为，由能量关系图可知，该过程属于放热反应，A错误； B．由图可知：的能量比低，所以更稳定，B正确； C．反应中有H2O参与，加成过程中H2O的H—O键断裂，C正确； D．催化剂可降低反应活化能，加快化学反应速率，适当催化剂能同时加快两条路径的反应速率，D正确； 故选A。 13. 我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，钠箔为电池的正极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 放电时，电子流向：MWCNT→导线→钠箔 D. 该电池可用NaCl溶液作电解质 【答案】B 【解析】 【分析】由总反应可知，钠箔为原电池的负极，钠失去电子发生氧化反应生成钠离子，电极反应式为，多壁碳纳米管为正极，钠离子作用下二氧化碳在正极得到电子发生还原反应生成碳酸钠和碳，电极反应式为3CO2+4Na++4e−=2Na2CO3+C。 【详解】A．由分析可知，钠箔为原电池的负极，故A错误； B．由分析可知，钠箔为原电池的负极，钠失去电子发生氧化反应生成钠离子，电极反应式为，故B正确； C．由分析可知，钠箔为原电池的负极，多壁碳纳米管为正极，则电子流向为钠箔→导线→MWCNT，故C错误； D．钠钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，所以该电池不能用氯化钠溶液作电解质，故D错误； 故选B。 14. 已知丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(△，气态)的燃烧热，下列热化学方程式或叙述正确的是 A. (g)+ B. C 丙烯比环丙烷稳定 D. △(g)→(g) 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙烯(，气态)的燃烧热，应该是生成液态水，A错误； B．燃烧热要求完全燃烧生成稳定氧化物，应该是生成CO2(g)，B错误； C．丙烯和环丙烷燃烧产物相同，燃烧热ΔH=产物总能量-反应物总能量。环丙烷燃烧热的绝对值更大，说明其能量更高（E环丙烷 > E丙烯），能量越低越稳定，故丙烯更稳定，C正确； D．丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(Δ，气态)的燃烧热，可得 、，后式减去前式可得△(g)→(g)   ，D错误； 故选C。 15. 在恒温恒容条件下，发生反应：，测得与时间关系如图，下列叙述错误的是 A. a点逆反应速率小于c点正反应速率 B. 其他条件不变，相对甲曲线，乙曲线加入催化剂 C. 不同时刻存在 D. b～c段CO平均速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，a点时二氧化碳还没有参与反应，逆反应速率为0，c点时，反应达到平衡，正逆反应速率相等，a点到c点的过程中逆反应速率增大，则a点逆反应速率小于c点正反应速率，故A正确； B．由图可知，乙曲线的反应速率大于甲曲线，平衡时二氧化碳的浓度相等，则其他条件不变，相对甲曲线，乙曲线的改变条件为加入催化剂，故B正确； C．由化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，不同时刻均存在，故C正确； D．由图可知，b～c段二氧化碳浓度的变化量为0.35mol/L—0.30mol/L=0.05mol/L，则一氧化碳的反应速率为=，故D错误； 故选D。 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 高纯硅制备过程中会产生副产物，某同学在实验室以和硅镁石(含、及少量Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体()并回收的工艺流程如图所示： 已知： 开始沉淀pH 2.2 9.6 沉淀完全的pH 3.5 11.6 回答下列问题： （1）写出“水溶”过程中发生反应的化学方程式：_______。 （2）“氧化”时加发生反应的离子方程式为_______，反应温度不易过高，主要原因是_______。 （3）试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的_______(填字母)，“调pH”的范围为_______。 A．NaOH B． C． D．MgO （4）“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼烧时应在_______(填仪器名称)中进行。 （5）若以为原料，理论上制得的质量为_______g(假设反应过程中Cl元素无损耗)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 温度过高易分解(合理即可) （3） ①. CD ②. （4）坩埚 （5）812 【解析】 【分析】本题为工业流程题，由水解后得到氯化氢，随后加入硅镁石溶解，用过氧化氢调节pH将二价铁氧化三价铁，再此调节pH除去三价铁，随后过滤，结晶后得到产品。 【小问1详解】 根据流程可知，“水溶”时和水反应生成，方程式为：； 【小问2详解】 “氧化”时加可以将二价铁氧化为三价铁，离子方程式为：；由于过氧化氢受热容易分解，则反应温度不易过高，主要原因是：温度过高易分解(合理即可)； 【小问3详解】 “调pH”可以生成氢氧化物杂质，同时不能引入杂质：则试剂X可以是CD；“调pH”的目的是除去三价铁，同时不能沉淀镁离子，根据表格中的数据可知，“调pH”的范围为； 【小问4详解】 给固体加热时应该选择坩埚； 【小问5详解】 的物质的量为2mol，根据氯守恒可知，可以生成的物质的量为4mol，则理论上制得的质量为：4mol×203g/mol=812g。 17. 某小组设计实验探究硫酸的性质。回答下列问题： 实验(一)探究浓硫酸吸水性。如图： 实验中，向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀。 （1）烧杯中产生的白色沉淀是___________(填化学式)。 （2）浓硫酸表现吸水性的同时还表现的性质是___________。 实验(二)利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图所示： （3）实验中进行搅拌操作时应___________；如果用较浓硫酸替代稀硫酸进行实验，测得中和反应的反应热(△H)___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）已知25.00mL0.1稀硫酸和50.00mL0.1NaOH溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由℃升到℃(最高)，已知溶液密度近似为1，比热容为4.18，生成1mol(l)时的反应热为(△H)___________(只列计算式)。 实验(三)探究浓硫酸的强氧化性。如图： 实验中发现A中有黑灰色固体，B中溶液不褪色，C中溶液褪色，实验完毕后，分离A中混合物得到黑色固体。 （5）观察A中反应产物的操作是___________，由上述实验证明：漂白性本质是与水反应，可能是___________(填化学式或离子符号)(填一种)与品红生成无色物质。 （6）经测定：纯净的黑色固体由铜、硫元素组成，为了测定其组成，取xg样品在氧气中充分灼烧，得到纯净的黑色粉末CuO，称重为yg，若x=y，则黑色固体是___________(填化学式)。 【答案】（1）AgCl （2）高沸点酸 （3） ①. 上下移动环形玻璃搅拌器 ②. 偏低 （4） （5） ①. 将A中悬浊液缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，静置 ②. H2SO3 （6）Cu2S 【解析】 【分析】该实验的实验目的是探究浓硫酸的吸水性和强氧化性，并利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应的反应热。 【小问1详解】 向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀说明浓盐酸具有挥发性，浓硫酸与浓盐酸混合后，浓硫酸吸收浓盐酸的水分并放出热量，导致氯化氢挥发，与烧瓶中的水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾，挥发出的氯化氢与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，故答案为：AgCl； 【小问2详解】 向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀说明浓硫酸与浓盐酸混合后，浓硫酸吸收浓盐酸的水分并放出热量，导致氯化氢挥发，与烧瓶中的水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾，实验中浓硫酸表现了吸水性和高沸点酸的性质，故答案为：高沸点酸； 【小问3详解】 测定中和反应的反应热时，应上下移动环形玻璃搅拌器进行搅拌使稀硫酸和氢氧化钠溶液充分混合反应；浓硫酸稀释时会放出大量的热，导致反应测得的热量偏大，所以如果用较浓硫酸替代稀硫酸进行实验，测得中和反应的反应热△H会偏低，故答案为：上下移动环形玻璃搅拌器；偏低； 【小问4详解】 由题意可知，稀硫酸与氢氧化钠溶液完全反应生成0.05mol水，放出的热量为75.00mL×1g/cm3×4.18×10_3kJ/(g·℃)×(t2—t1)℃，则生成1mol水时的反应热△H=kJ/mol，故答案为：； 【小问5详解】 浓硫酸的密度大于水，为防止稀释浓硫酸时放出大量的热导致暴沸发生意外事故，观察A中黑色固体时，应将A中悬浊液缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，静置；B中溶液不褪色，C中溶液褪色说明二氧化硫不具有漂白性，品红溶液褪色是因为二氧化硫与水反应生成的亚硫酸表现漂白性，使品红溶液褪色，故答案为：将A中悬浊液缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，静置；H2SO3； 【小问6详解】 由铜原子原子个数守恒可知，黑色固体中铜元素的质量为×64g/mol=0.8xg，则硫元素的物质的量为=mol，所以黑色固体中铜原子和硫原子的物质的量比为mol：mol=2：1，化学式为Cu2S，故答案为：Cu2S。 18. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0007 0.007 回答下列问题： （1）用表示的化学反应速率_______。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是_______。 （2）图中曲线a、b能表示变化的是_______，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是_______。 （3）图中A点处反应_______(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正)_______(填“＞”或“＜”)B点处v(逆)。 （4）若要加快该反应速率，可以采取的措施是_______(任写两点)。 （5）下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的颜色不再变化 B. C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 发生反应同时生成 （6）已知该反应为放热反应，若生成放出热量为Q，则通入与足量充分反应生成放出的热量_______(填“＞”“＜”或“=”)Q。 【答案】（1） ①. ②. 随着反应进行，反应物浓度逐渐下降 （2） ①. 曲线b ②. 增加NO的起始量 （3） ①. 未达到 ②. ＞ （4）升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等) （5）AC （6）＜ 【解析】 【小问1详解】 用O2表示的化学反应速率==；化学反应进行过程中，反应物被不断消耗，从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是：随着反应进行，反应物浓度逐渐下降。 【小问2详解】 反应开始时，c(NO)=0.010mol/L，则c曲线表示c(NO)浓度随时间的变化，从起点浓度看，化学反应方程式中，NO与NO2的化学计量数相等，则二者的浓度变化量都为0.0065mol/L，则图中曲线a、b能表示变化的是曲线b；a曲线中NO2的浓度变化量大，则反应物的变化量也应大，所以若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是：增加NO的起始量。 【小问3详解】 图中A点之后，NO、NO2的浓度继续改变，则A点处反应未达到平衡状态，此时反应物继续转化为生成物，则A点处v(正) ＞B点处v(逆)。 【小问4详解】 增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂，都可增大反应速率，则若要加快该反应速率，可以采取的措施是：升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等)。 【小问5详解】 A．混合气体的颜色不再变化，则NO2的浓度不变，反应达平衡状态，A符合题意； B．，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，则反应未达平衡状态，B不符合题意； C．反应前后气体的分子数不等，平衡前混合气体的平均相对分子质量在不断发生改变，当混合气体平均摩尔质量保持不变时，反应达平衡状态，C符合题意； D．发生反应同时生成，反应进行的方向相同，不能肯定反应达平衡状态，D不符合题意； 故选AC 【小问6详解】 NO与O2作用生成NO2的反应为可逆反应，若生成放出热量为Q，则通入与足量，充分反应生成的物质的量小于2mol，放出的热量＜Q。 19. 成环是有机合成的重要环节。如： 反应①： 化合物(Ⅰ)可由(Ⅲ)合成： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）化合物(Ⅰ)中含有的官能团为___________(填名称)，由化合物(Ⅴ)合成化合物(Ⅰ)所需试剂及条件为___________。 （2）写出下列反应的反应类型：反应(ⅰ)___________；(Ⅳ)→A___________。 （3）化合物B的结构简式为___________。 （4）写出(Ⅳ)→A的化学方程式：___________。 （5）(Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应①的反应，生成两种均含两个六元环的化合物(互为同分异构体)的结构简式为___________、___________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、酯基 ②. 、浓硫酸、加热 （2） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （3） （4）2 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】根据反应条件，催化氧化生成A，A的结构简式为，继续氧化生成，发生消去反应生成Ⅴ。 【小问1详解】 观察可知，化合物(Ⅰ)中含有的官能团为碳碳双键、酯基；由化合物(V)合成化合物(Ⅰ)，是酯化反应，所需试剂为CH3OH，条件为浓硫酸、加热。 【小问2详解】 从合成路线分析，反应(i)为烯烃的加成反应，(Ⅳ)→A为氧化反应。 【小问3详解】 根据反应条件和前后物质的变化，A发生氧化反应生成B，结合前面的分析可知，化合物B的结构简式为。 【小问4详解】 (Ⅳ)到A是醇的催化氧化反应，化学方程式为：。 【小问5详解】 由题干转化信息可知，（Ⅲ）与（Ⅱ）也能发生类似反应①的反应，生成含两个六元环的化合物的结构简式为：或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度上学期九校学期初联考 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册、选择性必修1第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活离不开化学，生活中常用的下列物品，其主要成分属于有机物的是 A. 不锈钢餐具 B. 聚丙烯餐盒 C. 玻璃水杯 D. 陶瓷餐盘 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 正丁烷的结构简式： 3. “绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是 A. B. C. D. 4. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 B. 0.2的溶液中含有的数目为0.4 C. 常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2 D. 该反应每生成1mol ，转移电子数目为8 5. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料，下列关于基本营养物质的说法正确的是 A. 糖类是具有甜味的物质，都符合的通式 B. 油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 C. 在鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，会使蛋白质变性 D. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子 6. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是 A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 用足量NaOH溶液吸收尾气： C. Fe溶于足量稀硝酸： D. 中阳离子的检验： 7. 常温下，向的密闭容器中充入，发生如下反应：，已知该反应的正反应为放热反应，时测得与浓度相同，下列说法正确的是 A. 前内的平均化学反应速率 B. 时，气体颜色最浅 C. 混合气体密度不变可说明反应达平衡状态 D. 适当降低温度，可以得到纯净的 8. 实验是学习化学的基础，下列实验方案正确且能达到实验目的的是 目的 A． 实验室制备并收集乙酸乙酯 B． 除去甲烷中乙烯 实验方案 目的 C． 模拟工业制氨气并检验产物 D． 用排水法收集NO 实验方案 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法错误的是 A. 在热化学方程式中，ΔH数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比 B. ，则 C. 已知：500℃、30MPa下， ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ D. HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成2mol (l)的反应热 10. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 苯环上的一氯代物有4种 C. 不能与溶液反应 D. 所有碳原子可能处于同一平面上 11. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下： 以下说法不合理的是 A. 用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质 B. 吸收的离子方程式： C. 的非金属性强于，所以可以将氧化成 D. 没有直接蒸馏含海水得到单质的主要原因是为了节能 12. 在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 经过过渡态Ⅰ进行加成路径最终为吸热反应 B. 比稳定 C. 在超临界水中进行加成反应时，涉及H—O键断裂 D. 选择适当催化剂，可以加快两反应的化学反应速率 13. 我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，钠箔为电池的正极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 放电时，电子流向：MWCNT→导线→钠箔 D. 该电池可用NaCl溶液作电解质 14. 已知丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(△，气态)的燃烧热，下列热化学方程式或叙述正确的是 A. (g)+ B. C. 丙烯比环丙烷稳定 D. △(g)→(g) 15. 在恒温恒容条件下，发生反应：，测得与时间关系如图，下列叙述错误的是 A. a点逆反应速率小于c点正反应速率 B. 其他条件不变，相对甲曲线，乙曲线加入催化剂 C. 不同时刻存在 D. b～c段CO平均速率 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 高纯硅制备过程中会产生副产物，某同学在实验室以和硅镁石(含、及少量Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体()并回收的工艺流程如图所示： 已知： 开始沉淀的pH 2.2 9.6 沉淀完全的pH 3.5 11.6 回答下列问题： （1）写出“水溶”过程中发生反应的化学方程式：_______。 （2）“氧化”时加发生反应的离子方程式为_______，反应温度不易过高，主要原因是_______。 （3）试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的_______(填字母)，“调pH”的范围为_______。 A．NaOH B． C． D．MgO （4）“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼烧时应在_______(填仪器名称)中进行。 （5）若以为原料，理论上制得的质量为_______g(假设反应过程中Cl元素无损耗)。 17. 某小组设计实验探究硫酸的性质。回答下列问题： 实验(一)探究浓硫酸吸水性。如图： 实验中，向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀 （1）烧杯中产生的白色沉淀是___________(填化学式)。 （2）浓硫酸表现吸水性的同时还表现的性质是___________。 实验(二)利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图所示： （3）实验中进行搅拌操作时应___________；如果用较浓硫酸替代稀硫酸进行实验，测得中和反应的反应热(△H)___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）已知25.00mL0.1稀硫酸和50.00mL0.1NaOH溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由℃升到℃(最高)，已知溶液密度近似为1，比热容为4.18，生成1mol(l)时的反应热为(△H)___________(只列计算式)。 实验(三)探究浓硫酸的强氧化性。如图： 实验中发现A中有黑灰色固体，B中溶液不褪色，C中溶液褪色，实验完毕后，分离A中混合物得到黑色固体。 （5）观察A中反应产物的操作是___________，由上述实验证明：漂白性本质是与水反应，可能是___________(填化学式或离子符号)(填一种)与品红生成无色物质。 （6）经测定：纯净的黑色固体由铜、硫元素组成，为了测定其组成，取xg样品在氧气中充分灼烧，得到纯净的黑色粉末CuO，称重为yg，若x=y，则黑色固体是___________(填化学式)。 18. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0007 回答下列问题： （1）用表示的化学反应速率_______。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是_______。 （2）图中曲线a、b能表示变化的是_______，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是_______。 （3）图中A点处反应_______(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正)_______(填“＞”或“＜”)B点处v(逆)。 （4）若要加快该反应速率，可以采取的措施是_______(任写两点)。 （5）下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的颜色不再变化 B C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 发生反应同时生成 （6）已知该反应为放热反应，若生成放出热量为Q，则通入与足量充分反应生成放出的热量_______(填“＞”“＜”或“=”)Q。 19. 成环是有机合成的重要环节。如： 反应①： 化合物(Ⅰ)可由(Ⅲ)合成： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）化合物(Ⅰ)中含有的官能团为___________(填名称)，由化合物(Ⅴ)合成化合物(Ⅰ)所需试剂及条件为___________。 （2）写出下列反应的反应类型：反应(ⅰ)___________；(Ⅳ)→A___________。 （3）化合物B的结构简式为___________。 （4）写出(Ⅳ)→A的化学方程式：___________。 （5）(Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应①的反应，生成两种均含两个六元环的化合物(互为同分异构体)的结构简式为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $