黑龙江省黑河市九校2025-2026学年高二上学期开学考试 化学试题

2025～2026学年度上学期九校学期初联考 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册、选择性必修1第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 生活离不开化学，生活中常用的下列物品，其主要成分属于有机物的是 A. 不锈钢餐具 B. 聚丙烯餐盒 C. 玻璃水杯 D. 陶瓷餐盘 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 甲烷分子的球棍模型： D. 正丁烷的结构简式： 3. “绿色化学”要求从源头减少或消除环境污染，改变“先污染后治理”的观念和做法。下列物质制取方案可以一步实现并符合“绿色化学”要求的是 A. B. C. D. 4. 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 B. 0.2的溶液中含有的数目为0.4 C. 常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2 D. 该反应每生成1mol ，转移电子数目为8 5. 糖类、油脂、蛋白质是人体必需的基本营养物质，也是食品工业的重要原料，下列关于基本营养物质的说法正确的是 A. 糖类是具有甜味的物质，都符合的通式 B. 油脂都不能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色 C. 在鸡蛋清溶液中加入CuSO4溶液，会使蛋白质变性 D. 糖类、油脂、蛋白质都属于天然高分子 6. 硫、氮及其化合物在生活中被广泛使用。下列有关离子方程式错误的是 A. 使酸性高锰酸钾溶液褪色： B. 用足量NaOH溶液吸收尾气： C. Fe溶于足量稀硝酸： D. 中阳离子的检验： 7. 常温下，向的密闭容器中充入，发生如下反应：，已知该反应的正反应为放热反应，时测得与浓度相同，下列说法正确的是 A. 前内的平均化学反应速率 B. 时，气体颜色最浅 C. 混合气体密度不变可说明反应达平衡状态 D. 适当降低温度，可以得到纯净的 8. 实验是学习化学的基础，下列实验方案正确且能达到实验目的的是 目的 A． 实验室制备并收集乙酸乙酯 B． 除去甲烷中乙烯 实验方案 目的 C． 模拟工业制氨气并检验产物 D． 用排水法收集NO 实验方案 A. A B. B C. C D. D 9. 下列说法错误的是 A. 在热化学方程式中，ΔH数值的大小与热化学方程式的化学计量数成正比 B. ，则 C. 已知：500℃、30MPa下， ，将1.5mol 和过量的在此条件下充分反应，放出热量小于46.2kJ D. HCl和NaOH的稀溶液反应生成1mol (l)的反应热，则和的稀溶液反应生成2mol (l)的反应热 10. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 能使溴的四氯化碳溶液褪色 B. 苯环上的一氯代物有4种 C. 不能与溶液反应 D. 所有碳原子可能处于同一平面上 11. 目前海水提溴的最主要方法之一是空气吹出法工艺，其流程图如下： 以下说法不合理的是 A. 用热空气从含的海水中吹出利用了溴易挥发的性质 B. 吸收的离子方程式： C. 的非金属性强于，所以可以将氧化成 D. 没有直接蒸馏含海水得到单质的主要原因是为了节能 12. 在超临界水中进行加成反应时存在两条不同的路径，其反应机理如图所示。下列有关说法错误的是 A. 经过过渡态Ⅰ进行加成的路径最终为吸热反应 B. 比稳定 C. 在超临界水中进行加成反应时，涉及H—O键断裂 D. 选择适当的催化剂，可以加快两反应的化学反应速率 13. 我国科研人员研制出“”电池。以钠箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，放电时总反应的化学方程式为，其工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，钠箔为电池的正极 B. 放电时，负极的电极反应式为 C. 放电时，电子流向：MWCNT→导线→钠箔 D. 该电池可用NaCl溶液作电解质 14. 已知丙烯(，气态)的燃烧热，环丙烷(△，气态)的燃烧热，下列热化学方程式或叙述正确的是 A. (g)+ B. C. 丙烯比环丙烷稳定 D. △(g)→(g) 15. 在恒温恒容条件下，发生反应：，测得与时间关系如图，下列叙述错误的是 A. a点逆反应速率小于c点正反应速率 B. 其他条件不变，相对甲曲线，乙曲线加入催化剂 C. 不同时刻存在 D. b～c段CO平均速率 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 高纯硅制备过程中会产生副产物，某同学在实验室以和硅镁石(含、及少量Fe的氧化物)为原料，制备氯化镁晶体()并回收的工艺流程如图所示： 已知： 开始沉淀的pH 2.2 9.6 沉淀完全的pH 3.5 11.6 回答下列问题： （1）写出“水溶”过程中发生反应的化学方程式：_______。 （2）“氧化”时加发生反应的离子方程式为_______，反应温度不易过高，主要原因是_______。 （3）试剂X的作用为“调pH”将杂质转化为沉淀而除去，同时不引入杂质，试剂X可以是下列试剂中的_______(填字母)，“调pH”的范围为_______。 A．NaOH B． C． D．MgO （4）“沉淀1”灼烧后所得固体与“沉淀2”共同用于回收，“沉淀1”灼烧时应在_______(填仪器名称)中进行。 （5）若以为原料，理论上制得的质量为_______g(假设反应过程中Cl元素无损耗)。 17. 某小组设计实验探究硫酸的性质。回答下列问题： 实验(一)探究浓硫酸吸水性。如图： 实验中，向烧瓶中滴加浓硫酸，观察到烧瓶内产生大量白雾，烧杯中产生白色沉淀。 （1）烧杯中产生的白色沉淀是___________(填化学式)。 （2）浓硫酸表现吸水性的同时还表现的性质是___________。 实验(二)利用稀硫酸和氢氧化钠溶液反应测定中和反应的反应热，装置如图所示： （3）实验中进行搅拌操作时应___________；如果用较浓硫酸替代稀硫酸进行实验，测得中和反应的反应热(△H)___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 （4）已知25.00mL0.1稀硫酸和50.00mL0.1NaOH溶液恰好完全反应时，混合溶液平均温度由℃升到℃(最高)，已知溶液密度近似为1，比热容为4.18，生成1mol(l)时的反应热为(△H)___________(只列计算式)。 实验(三)探究浓硫酸的强氧化性。如图： 实验中发现A中有黑灰色固体，B中溶液不褪色，C中溶液褪色，实验完毕后，分离A中混合物得到黑色固体。 （5）观察A中反应产物的操作是___________，由上述实验证明：漂白性本质是与水反应，可能是___________(填化学式或离子符号)(填一种)与品红生成无色物质。 （6）经测定：纯净的黑色固体由铜、硫元素组成，为了测定其组成，取xg样品在氧气中充分灼烧，得到纯净的黑色粉末CuO，称重为yg，若x=y，则黑色固体是___________(填化学式)。 18. 在2L密闭容器中，800℃时，反应体系中，随时间的变化如下表所示，各物质的浓度一时间曲线如图所示。 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 回答下列问题： （1）用表示的化学反应速率_______。从表中可以看出，该反应化学反应速率逐渐减慢，原因是_______。 （2）图中曲线a、b能表示变化的是_______，若要使变为另一条曲线，可以采取的方法是_______。 （3）图中A点处反应_______(填“已达到”或“未达到”)平衡状态，A点处v(正)_______(填“＞”或“＜”)B点处v(逆)。 （4）若要加快该反应速率，可以采取的措施是_______(任写两点)。 （5）下列能够说明反应已达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. 混合气体的颜色不再变化 B. C. 混合气体平均摩尔质量保持不变 D. 发生反应同时生成 （6）已知该反应为放热反应，若生成放出热量为Q，则通入与足量充分反应生成放出的热量_______(填“＞”“＜”或“=”)Q。 19. 成环是有机合成的重要环节。如： 反应①： 化合物(Ⅰ)可由(Ⅲ)合成： 已知：①； ②。 回答下列问题： （1）化合物(Ⅰ)中含有的官能团为___________(填名称)，由化合物(Ⅴ)合成化合物(Ⅰ)所需试剂及条件为___________。 （2）写出下列反应的反应类型：反应(ⅰ)___________；(Ⅳ)→A___________。 （3）化合物B的结构简式为___________。 （4）写出(Ⅳ)→A的化学方程式：___________。 （5）(Ⅲ)与(Ⅱ)也能发生类似反应①的反应，生成两种均含两个六元环的化合物(互为同分异构体)的结构简式为___________、___________。 2025～2026学年度上学期九校学期初联考 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版必修第二册、选择性必修1第一章～第二章第一节。 5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】D 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 温度过高易分解(合理即可) （3） ①. CD ②. （4）坩埚 （5）812 【17题答案】 【答案】（1）AgCl （2）高沸点酸 （3） ①. 上下移动环形玻璃搅拌器 ②. 偏低 （4） （5） ①. 将A中悬浊液缓慢倒入盛有蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，静置 ②. H2SO3 （6）Cu2S 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 随着反应进行，反应物浓度逐渐下降 （2） ①. 曲线b ②. 增加NO的起始量 （3） ①. 未达到 ②. ＞ （4）升温、加压(使用催化剂、增大反应物浓度等) （5）AC （6）＜ 【19题答案】 【答案】（1） ①. 碳碳双键、酯基 ②. 、浓硫酸、加热 （2） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （3） （4）2 （5） ①. ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $