辽宁省部分学校2026届高三上学期9月开学联考化学试题

化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5Fe56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.铁锅炖大鹅是东北的一道特色菜，采用传统铸铁锅烹制，口感纯正、香而不腻、回味无穷。下 列说法正确的是 A.鹅肉富含蛋白质，蛋白质是两性分子 B.炒菜时，需要加入食用油，油脂属于高分子 C.铸铁锅为含碳量在2%以上的铁碳合金制成的锅，铸铁属于钢 D.配菜中包含大白菜，大白菜富含的纤维素可在人体内水解成葡萄糖 2.按系统命名法，有机物 的名称为 A.2,3,5-三甲基-4-乙基庚烷 B.3,5,6-三甲基-4-乙基庚烷 C.3甲基-4-乙基-5-丙基己烷 D.2-丙基-3-乙基-4-甲基己烷 3.下列化学用语表示错误的是 A.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：一 B.溴乙烷的空间填充模型： C.用双线桥法表示Fe(OH):转化为Fe(OH)3反应的电子转移情况： 得到2×2e 4Fe(OH)2+02+2H2O-4Fe(OH) 失去4Xe D.中子数为20的氯原子：Cl 【高三化学第1页（共8页）】 4.合成有机高分子材料七CH一CH一CH一C一CH2一CH,的单体有多种，其中不包括 CH CN A.CH,-C-CH CH-CH2 CN OCH D.CH,-CH-CHCN 5.下列有机反应方程式书写错误的是 A.甲醛与新制氢氧化铜的反应：HCHO十4Cu(OHD2+2aOH△aCO+2COY+6H,O CHs B.一定条件下，由乳酸[CHCH(OH)COOH]合成聚乳酸的反应：nHO一CHCOOH CHs O -定条件，HEO-CH-COH+nH,0 OH C丁醛与氛化氢的反应：入√CH0 +HCN-入 D.甘氨酸与盐酸的反应：CH2一C一(OH+HCI一→CH,一C一OH NH2 NH,CI 6.教材中有以下7个用于提醒注意实验安全的简易图标，下列相关说法错误的是 目 用电 排风 热误 明 ① ② A.研究甲烷与氯气的反应，该实验涉及安全提醒标志①②③⑦ B.分别加热Na2CO3与NaHCO3,比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性，该实验涉及安全提 醒标志①②⑤⑥ C.利用淀粉与碘的反应检验淀粉是否完全水解，该实验涉及安全提醒标志①②⑤⑥ D.切一块绿豆大的金属钠在空气中加热，该实验涉及安全提醒标志①②④⑤⑥⑦ 7.设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol羟基（一OH)所含的电子数与1 mol OH所含的电子数相等 B7g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的原子总数为1.5VA C.标准状况下，22.4L苯甲酸中含有的sp2杂化的碳原子数为7V D.向FeBr2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Br2生成时，转移的电子数为1.5N 【高三化学第2页（共8页）】 8.W为中学化学中常见的金属单质（其合金是目前世界上用量最大、用途最广的合金），其分别与X、 Y两种酸的浓溶液反应的关系如图所示（反应条件略），其中A,BD为氧化物，C、C为盐。 已知：①D为无色有刺激性气味的气体；Y的浓溶液露置在空气中质量增加，浓度降低。 ②常温下，2A(红棕色)一E(无色)。 下列有关说法错误的是 门E到 A.实验室收集到的气体A经压缩后，气体颜色变深 B.食品中添加适量的D可起到漂白、防腐和抗氧化等作用 C.常温下，可用W制成容器来盛装X或Y的浓溶液 D.氧化物A和D反应可生成氧化物a和d,a和d均为酸性氧化物 9.下列实验装置能达到实验目的的是 度计 渣清石灰水 1-浪丁烷 NaOH的乙醇溶液 溴的CCl溶液 待测液 D.用标准高锰酸钾溶 C.鉴别NaCO 液测定盐酸酸化的 A.石油的蒸馏 B.检验1-溴丁烧的消去产物 与NaHCO FcC2溶液中Fe2 溶液 的含量 10.二元酸酯和金属钠在乙醚或二甲苯中，在纯氨气流存在下剧烈搅拌和回流，发生反应得到 a羟基环酮(c),进一步还原可得到环烃(d)。反应机理如图： OR Na HO (CH) 二甲装 H Zn-Hg,(CH2. CHOH HCI OR 已知：索烃（由两个或多个互锁环状分子构成的机械互锁分子）可表示为G。。 下列说法正确的是 A.a极易溶于水 B.a、c、d均属于烃类 C,通过该反应机理，可形成索烃 D.c在Cu作催化剂时，可被氧气氧化为醛 11.在给定条件下，下列涉及的物质转化不能实现的是 A工业制银镜：AgNO,(aq) -[Ag(NH):JOH(aQ)Ag NH·H,O B.利用铝土矿治炼铝：铝士矿(A,O,)心aOH,Na[A1(OHD,](aq) C0:(g) →A1(OH)3(s) AAl2O3 冰品石，A 电解 【高三化学第3页（共8页）】 C工业合成硝酸：NH,9NO9NO.9HNO, H2O D工业备高纯硅石英砂2粗硅sHC。高纯猫 焦炭 12.PHBV是一种可降解的新型高分子材料，可由M和N在一定条件下合成。下列有关说法 错误的是 CH HOOC一CH,CHOH M 定条件 CH:CH, HOOC-CH CHOH 水 PHBV A.M和N互为同系物 B.M和N均能发生消去反应 C.PHBV属于酯类，不存在对映异构体 D.由M和N生成PHBV的反应为缩聚反应 13.图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 沉淀的质显 ↑沉淀的物质的园 H的量 浓硫酸 稀硫酸 稀硫酸体积 O溶液的量 通入S0的量 时 ①D 2 A.图①：向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况 B.图②：向含AICl3、NH,CI、FcCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入 NaOH溶液的量的变化情况 C.图③：向CCl2溶液中通入SO2,生成沉淀的物质的量随通入SO2的量的变化情况 D.图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成H2的量随时间的变化情况 14.镍电池芯废料中主要含有金属镍，还含有少量金属钴、铁、铝。一种由镍电池芯废料制备 NOOH的工艺流程如图。下列说法正确的是 硫酸 HO溶液NOH) KOH、KCIO 锦电池芯废料 酸浸 氧化1 调pH一一氧化2一NiOOH 滤流] Fe(OHD). 滤液 AKOH A.常温“酸浸”时，硫酸浓度越高，反应速率越快 B.AI(OH)3、Fe(OH)3、Ni(OH)2均为难溶于水的强碱 C.“氧化2”发生反应的离子方程式为4OH+CIO+N+一NiOOH+H2O+CI D.实际生产中发现HO2的实际用量比理论用量多，可能的原因为生成的F©3+能催化 H2O2的分解 【高三化学第4页（共8页）】 15.根据实验目的，下列实验操作及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 向盛有小苏打固体的大试管中加入稀盐酸， A 比较元素的非金属性强弱 有气体生成：将生成的气体通入N:SO2溶 非金属性：C>C>Si 液中，溶液变浑浊 检验某无色溶液中是否 取少量该无色溶液于试管中，加稀硝酸酸 该无色溶液中一定 B 含有SO 化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成 含有SO 将新鲜菠菜剪碎、研磨、溶解、过滤，向滤液 C 验证菠菜中含有铁元素 菠菜中不含铁元素 中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红 往碘的CC:溶液中加入等体积浓KI溶液， 比较碘在浓KI溶液和 碘在浓KI溶液中的 0 振荡分层，下层由紫红色变浅至几乎无色， CCL,中的溶解度大小 溶解度大于CC 上层呈棕黄色 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)生活中处处都有化学。化学与生产、生活息息相关，请回答下列问题： (1)以下为中学化学中常见的几种物质：a.Ca(OH)2溶液；b.NaHCO,:c.铝条；d.氯水； e.液氨：f.SO3:g.熔融的NaCl:h.CaC)3。 ①其中属于电解质的是 (填标号)。 ②向b的溶液中滴加过量a后发生反应的离子方程式为 (2)氰[(CN),]、硫氰[(SCN),]的化学性质和肉素(X)很相似，在化学上被称为拟肉素，阴 离子的还原性强弱顺序为SCN>CN>Brˉ。 ①(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式为 ②在NaBr和KSCN的混合溶液中滴加少量(CN)2,请写出发生反应的离子方程 式： (3)某密闭容器中间有两个可自由滑动的隔板（厚度不计），如图所示。一定温度下向甲室中 充入由NH3、H2组成的混合气体，向乙室中充入1.2 ol HCI气体，静止时隔板如图 (保持温度不变)。实验测得甲室混合气体的质量为10.0g。 NH.H, HCI 23 67 8 甲室 乙室 ①甲室中气体的平均摩尔质量为 g·mol-。 ②甲室中n(NH):n(H2)= ③如果将隔板a去掉，当HCI与NH,完全反应生成NH,CI(固体，体积忽略不计且不影 响隔板移动)并恢复原温度后，隔板b将静止于刻度“ ”(填数字)处。 【高三化学第5页（共8页）】 17.(14分)环己酮( )是一种重要的化工原料和有机溶剂。实验室以环己醇为原料制备环 己酮，制备流程包括氧化、蒸馏和提纯。 实验步骤： I.环己酮的制备 向三颈烧瓶中依次加入冰水、浓硫酸、5.2mL(约0.05mol)环己醇，滴加K2Cr2O2溶液。 维持反应温度为55~65℃。待反应结束后，加入少量H,C2O,除去过量的K2Cr2O,。 Ⅱ.环己酮的纯化 ①将三颈烧瓶内的反应混合液转移到如图装置（夹持装置略）的仪器B中：再向三颈烧瓶中 加入25L蒸馏水洗涤其内壁，将洗涤液一并转移至仪器B中；用酒精灯加热仪器A,用仪 器C收集适量馏分。 ②蒸馏完成后，向仪器C的馏分中加入一定量的N2CO3至反应液呈中性，然后分批加入 4.5gNCL,振荡使之成为饱和溶液，分出有机层。水层用乙醚萃取，合并有机层和萃取液， 干燥，蒸去乙醚。 ③再次蒸馏，收集150一156℃的馏分，得到4.3mL环己酮产品。 玻璃管 反应混合液 相关数据如下表： 物质 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/八g·cm3) 溶解性 环己醇 23 161.1 0.9624 能溶于水 环己酮 -45 155.6 0.9478 微溶于水 共沸物 环己醇与水的共沸物沸点为97.8℃（含水80%），环己酮与水的共沸物沸点为95℃（含水61.60%） 回答下列问题： (1)仪器D的名称为 仪器D的冷水从b口进入、a口排出，这种冷凝水接入方法 比从a口进入、b口排出的冷凝效果好，其原因是 (2)步骤I加HC2O,发生反应的离子方程式为 (3)通入水蒸气蒸馏的目的为 (4)步骤Ⅱ中用25L蒸馏水洗涤三颈烧瓶的日的是 :用酒精灯加热进行水蒸气 【高三化学第6页（共8页）】 蒸馏，馏分收集完成的标志是 (从实验现象角度分析)。 (5)在馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液，加NaC1的目的是 (6)该实验中，环己酮的产率约为 %(计算结果精确到小数点后1位)。 18.(14分)铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： (1)氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。 ①实验室鉴别饱和FcCl3溶液与Fe(OH)3胶体的方法是 ②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式： ③将1mol·L-1CuC2溶液和1mol·L-FcCl3溶液等体积混合（假设混合溶液的体积等 于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间后，铁粉有剩 余（不考虑溶液体积的变化）。此时溶液中F+的物质的量浓度是 mol·L-1。 (2)高铁酸钠(N2FeO,)是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用硫酸铁 与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠。 ①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式： 每生成1mol Na,FcO,,转移电子的数目是 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是 ③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数米表示消毒效率，那么，C2、CIO2、Na2FcO, 三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是 (填化学式)。 (3)草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取3.60gFcC2O,·2H2O,用 热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 ↑利余周休的质量g 3.60 2.88 1.60* 100150200250300温度/C 300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为 19.(13分)化合物G是合成某种药物的重要中间体，其合成路线如下。 CHOH BrCH COOH- Mg +B- 浓硫酸/△乙醚 A H/HO CHO orHo.ZC0公CH.0 H E 【高三化学第7页（共8页）】 已知： ①RC-CH RCHO OH/H2O.△ R,CH-CH-C-R: 0 OH ②RBr M-RMgBr- 1)RC-R 乙醚 R2-C-R。 2)H/H20 回答下列问题： (1)D的名称为 (2)A具有酸性，且酸性比乙酸 (填“强”或“弱”)：G中含氧官能团的名称 是 (3)D一→E过程中有副产物E生成，E为E的同分异构体，则E的结构简式为 (4)F有多种同分异构体，符合下列条件的F的同分异构体有 种。 a.经红外光谱测定分子中含 结构 b.不存在对映异构体 MgBr (5)一种以乙醛、丙酮、 为原料，制备某有机物的合成路线如图所示。 CH CHO -M 0H/H0.△H/H0 ①写出第一步反应的化学方程式： ②N的结构简式为 ,第三步反应的反应类型为 【高三化学第8页（共8页）】化学试卷参考答案 1.A【解析】本题主要考查化学与生活相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。油脂 不属于高分子，B项错误：含碳量在2%以上的铁碳合金属于生铁，C项错误；纤维素在人体内 不能水解，D项错误。 2.A【解析】本题主要考查有机物的命名，侧重考查学生对基础知识的认知能力。有机物 的最长碳链上含有7个碳原子，支链含有3个甲基、1个乙基，故名称为2,3,5三甲 基4乙基庚烷，A项符合题意。 3.D【解析】本题主要考查化学用语的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。中子 数为20的氯原子为Cl,D项错误。 4.A【解析】本题主要考查化学与有机高分子的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能 力。通过逢二断键可得出含氰基的物质为CH一CH一CHCN,故A项不是该高分子的单 体，A项符合题意。 5.B【解析】本题主要考查有机反应方程式的书写，侧重考查学生对基础知识的认知能力。生 成的水的化学计量数为(n一1)，B项错误。 6.A【解析】本题主要考查化学实验中的安全提醒标志，侧重考查学生对实验安全和药品使用 规则的理解能力。甲烷与氯气的反应涉及有毒气体，涉及安全提醒标志①②④，A项错误。 7.B【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的计算，侧重考查学生对基础知识的应用和分析能 力。羟基含有9个电子，氢氧根离子含有10个电子，所含电子数不相等，A项错误：标准状况 下，苯甲酸为固态，C项错误：FBr2的质量未知，无法计算，D项错误。 8.D【解析】本题主要考查元素化合物的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据已 知条件可知，W为Fe,A为NO2,D为SO2。A与D反应时，产物为NO和SO3,其中NO不 是酸性氧化物，D项错误。 9.B【解析】本题主要考查实验设计与实验装置的使用，侧重考查学生对实验知识的应用能 力。蒸馏时，温度计水银球应在支管口处，A项不符合题意；不能用澄清石灰水鉴别N2CO 与NaHCO3溶液，C项不符合题意；高锰酸钾溶液可与盐酸反应，D项不符合题意。 10.C【解析】本题主要考查陌生有机合成机理，侧重考查学生分析和解决问题的能力。a为酯 类，不易溶于水，A项错误；只有d属于烃类，B项错误；c可被氧化为二元酮，D项错误。 11.A【解析】本题主要考查物质的转化关系，侧重考查学生对基础知识的认知能力。蔗糖不 能与银氨溶液反应生成银，A项符合题意。 12.C【解析】本题主要考查有机高分子的结构，侧重考查学生分析和解决问题的能力。PHBV 结构中含有多个手性碳原子，故PHBV存在多种对映异构体，C项错误。 13.B【解析】本题主要考查图像与反应结合的相关知识，侧重考查学生分析和解决问题的能 【高三化学·参考答案第1页（共4页）】 力。向B(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液的导电性先减小后增大，A项不符合题 意；将SO2通入CaCl2溶液中，先生成CaSO3,后生成Ca(HSO3)2,C项不符合题意；浓硫酸 与锌反应不生成H2,D项不符合题意。 14.D【解析】本题主要考查以镍电池芯废料制备氢氧化氧镍的工艺流程，侧重考查学生对元 素化合物知识的理解能力和综合运用能力。常温下，铁、铝遇浓硫酸易钝化，故硫酸的浓度 并不是越大越好，A项错误；AI(OH)3、Fe(OH)3、Ni(OH)2均为弱碱，B项错误；得失电子 不守恒，C项错误。 15.D【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验知识的应用和分析能力。 盐酸会挥发，产生的HCl也能与Na2SiO3反应生成H2SiO3,且比较非金属性时，需要比较 的是最高价氧化物对应水化物的酸性，A项错误：稀硝酸具有强氧化性，能将SO氧化成 SO,若原无色溶液中不含SO而含有SO,加稀硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液，也会产 生白色沉淀BaSO4,B项错误；向滤液中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红，只能证明没有 Fe3+,不能证明没有铁元素，C项错误。 16.(1)①bgh(3分) ②HCO5+OH+Ca2+=CaCO3￥+H2O(2分) (2)①(CN)2+2NaOH-NaCNO+NaCN+H2O(2分) ②(CN)2+2SCN-=(SCN)2+2CN-(2分) (3)①5(2分) ②1：4(2分) ③6(1分) 17.(1)直形冷凝管（或冷凝管，1分）：冷水能缓慢充满冷凝管，且增大冷水和热蒸气之间的接触 面积和增加接触时间，冷却效果更好(2分) (2)3H2C2O,+8H++Cr2O一2Cr3++6CO2↑+7H2O(2分) (3)形成共沸物，降低沸点，降低蒸馏所需温度(2分) (4)减少产品损失，提高产率(2分)：仪器D后的尾接管中无油状液体流出(2分) (5)增大水层的密度，便于分层(1分) (6)83.2(2分) 【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验的应用和分析能力。 (1)实验时冷水从b口进入、a口排出可以使冷水能缓慢充满冷凝管，且增大冷水和热蒸气 之间的接触面积和增加接触时间，冷却效果更好，而冷水从a口进入、b口排出，冷水会因重 力作用沿着管壁快速流出，达不到冷凝效果，所以下口进、上口出的冷却效果更好。 (4)用蒸馏水洗涤三颈烧瓶可使附着在内壁上的生成物进入溶液中，减少产品损失，提高产 率；用酒精灯加热进行水蒸气蒸馏时，仪器D后的尾接管中无油状液体流出说明馏分收集 完成。 (6)由题意可知，5.2mL环己醇完全反应制得4.3mL环己酮，则环己酮的产率为 【高三化学·参考答案第2页（共4页）】 4.3mLX0.9478g·cm-3 0.05molX98gm0lTX100%≈83.2%。 【评分标准】 (1)第二空若答出“逆流原理”也给分。 (4)第二空若答出“B中无分层现象”也给分。 (6)若学生未用0.05mol进行计算，则可能得出的结果为83.1，故答出“83.1”也给分。 18.(1)①丁达尔效应(1分) ②2Fe3++Fe—3Fe2+(1分) ③1.25(2分) (2)①2Fe3++3C10-+10OH一2FeO+3C1-+5H2O(2分)：3NA(或1.806×1024， 2分) ②Na2FeO,具有强氧化性，能杀菌消毒，Na2FeO,的还原产物为Fe3+,Fe3+水解产生的 Fe(OH)3胶体具有吸附性，可吸附水中的悬浮杂质(2分) ③C1O2(2分) (3)Fe2O3(2分) 【解析】本题主要考查元素化合物的知识，考查学生对知识的理解和应用能力。 (1)③设混合前两溶液体积分别为VL,根据元素守恒，n(C1-)=2V+3V=5V(mol),充分 反应后，溶液的溶质为FcC2,则n(Fe2+)=2.5Vmol,混合后溶液体积为2VL,故c(Fe2+) =1.25mol·L-1。 19.(1)苯甲醛(1分) (2)强(1分)：酯基、羟基(2分) (3) (2分) (4)5(2分) OH-/H2O (5)①CH CHO+ +H2O(2分) △ HO ② (2分)：氧化反应(1分) 【解析】本题主要考查有机合成及推断，考查学生对有机化学知识的理解能力和综合运用 能力。 (2)溴乙酸分子中的溴原子通过吸电子效应削弱了羧酸根的负电荷密度，使其更易释放 H+,从而增强了酸性，故溴乙酸酸性比乙酸强。 (3)D分子中没有a氢原子 人人中有两种氢原子（人人 ),反应生成E时，利用的是端 【高三化学·参考答案第3页（共4页）】 碳的c氢原子，生成E'时，利用的是另一个a氢原子，故E'的结构为 (④)不存在对映异构体，则分子中无手性碳原子；存在《》○ 结构，除此环状结构外，另 一结构为一OH:羟基的位置可能为 ,(标*位置)，故符合条件的F的同分 异构体共有5种。 HO (⑤)由第三步反应可知，N的结构为《 结合已知条件②，可知M的结构为 0 【高三化学·参考答案第4页（共4页）】