精品解析：广东省潮州市湘桥区南春中学2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

2025-2026学年第一学期高三化学第一次月考试卷 试卷满分100分，考试时间0分钟 注意事项 (1)答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 (2)将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(共16题，44分)1-10题，每题2分，11-16每题4分，共44分 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B不符合题意； C．云龙纹丝绸主要成分蛋白质，属于有机高分子材料，C符合题意； D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。下列关于该多烯环配合物说法正确的是 A. 键是共价键 B. 有8个碳碳双键 C. 共有16个氢原子 D. 不能发生取代反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．C和H原子间通过共用电子对形成的是共价键，A正确； B．该配合物具有芳香性，存在的是共轭大π键，不存在碳碳双键，B错误； C．根据价键理论分析，该物质有10个H原子，C错误； D．大π键环上可以发生取代反应，D错误； 答案选A。 3. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 【答案】B 【解析】 【详解】A．蔗糖属于二糖，1mol蔗糖水解可得到1mol葡萄糖和1mol果糖，故A正确； B．油脂主要是高级脂肪酸和甘油形成的酯，不属于芳香烃，故B错误； C．食醋中含有CH3COOH、H2O等多种物质，CH3COOH、H2O均为极性分子，故C正确； D．糯米中的淀粉可水解，淀粉水解的最终产物为葡萄糖，故D正确； 故选B。 4. 以下关于物质结构与性质的描述，正确的是 A. 分子呈三角锥形结构，其中的N原子采用杂化 B. NaCl晶体中，和以分子形式存在于晶胞中 C. 金刚石和石墨的不同性质源于它们有相同的原子排列方式 D. 分子呈V形，分子间有氢键，沸点比的低 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，呈三角锥形结构，其中的N原子采用杂化，A正确； B．NaCl晶体是离子晶体，和以离子形式存在于晶胞中，B错误； C．金刚石和‌石墨的性质不同，是因为它们的原子排列方式不同，C错误； D．分子呈V形，分子间有氢键，氢键会使沸点升高，则的沸点比的高，D错误； 故选A。 5. 对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，关于该化合物的说法不正确的是 A 能与FeCl₃溶液发生显色反应 B. 能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应 C. 碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3 D. 分子中所有原子不可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干对乙酰氨基酚的结构简式可知，分子中含有酚羟基，则能与FeCl₃溶液发生显色反应，A正确； B．由题干对乙酰氨基酚的结构简式可知，分子中含有酚羟基，且酚羟基的邻位上含有H，则能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应，B正确； C．由题干对乙酰氨基酚的结构简式可知，苯环和酰胺基上的碳原子采用sp2杂化，而甲基上的碳原子采用sp3杂化，即碳原子的杂化方式有sp2和sp3，没有sp杂化的C原子，C错误； D．由C项分析可知，分子中有sp3杂化的C原子，故分子中所有原子不可能共平面，D正确； 故答案为：C 6. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯化铜在碱性溶液中生成沉淀 能与氨水反应生成络合离子 B 金属钠与水反应生成氢气 金属钠表面变暗 C 铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜烟雾 铜丝质量增加 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯化铜在碱性溶液中生成沉淀氢氧化铜，但与能和氨水反应生成络合离子没有因果关系，A错误； B．金属钠容易被空气中的氧气氧化导致表面变暗，与金属钠与水反应生成氢气没有因果关系，B错误； C．铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜烟雾，导致铜丝质量减小，C错误； D．氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，因此可用加热法除去氯化钠中的氯化铵，D正确； 故选D。 7. 方程式是世界通用的化学语言。下列方程式书写正确的是 A. 钠和冷水反应： B. 与浓盐酸制备： C. 将碳酸钙加入过量盐酸中： D. Fe在氯气中燃烧： 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属钠和冷水反应生成氢氧化钠和氢气：，故A错误； B．与浓盐酸反应生成、MnCl2和H2O，离子方程式为，故B正确； C．将碳酸钙加入过量盐酸中，离子反应为，故C正确； D．Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，化学方程式为，故D错误； 故选B。 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 实验室制备乙烯 B. 乙酸乙酯制备和收集 C. 制取硝基苯 D. 除去乙烷中的乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室用乙醇制备乙烯需要在170℃下进行，温度计应插入溶液中，A错误； B．NaOH与乙酸乙酯反应，不能分离出乙酸乙酯，小试管中应为饱和碳酸钠溶液，B错误； C．制取硝基苯时，温度计应插入水浴的水中，用于控制水浴温度(50−60℃)，C错误； D．乙烯被高锰酸钾氧化会生成CO2，通入氢氧化钠溶液可吸收生成的CO2，从而达到除去乙烷中乙烯的目的，D正确； 故选D。 9. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化学研究员：通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有 B 机械工程师：用氧炔焰切割金属 乙炔可以发生加成反应 C 食品质检师：用碘标准溶液检验食品中的含量 具有还原性 D 玻璃制造员：将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．X射线衍射实验可以区分晶体和非晶体，两者X射线衍射图谱有区别，晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有，A不合题意； B．用氧炔焰切割金属，是因为乙炔与氧气反应可以放出大量热，与乙炔可以发生加成反应无关，B合题意； C．能与碘单质反应，方程式为，反应中表现还原性，C不合题意； D．玻璃是将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融制得，方程式为：，D不合题意； 故选B。 10. 利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了的还原性 B. b中既作氧化剂也作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 【答案】D 【解析】 【分析】打开，一定时间后，b中H2O2在MnO2的催化下生成O2，O2进入a中，氧化I-，生成I2，使得淀粉-KI溶液变蓝；关闭K1，打开K3，无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应。 【详解】A．O2进入a中，氧化I-，生成I2，体现了的还原性，A正确； B．b中H2O2在MnO2的催化下生成O2和H2O，既作氧化剂也作还原剂，B正确； C．无水乙醇在铜丝的催化下与氧气发生氧化反应生成乙醛，在此过程中，铜丝先和氧气反应生成黑色的氧化铜，乙醇再和氧化铜反应，氧化铜被还原为红色的铜单质，乙醇被氧化为乙醛，故c中的铜丝由黑变红，可以说明乙醇被氧化，C正确； D．乙醛可与银氨溶液在加热条件下发生银镜反应，说明c中产物有乙醛，D错误； 故选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 和的混合气体含有的分子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．26gC2H2的物质的量为1mol，一个C2H2分子中含有3个键，故26gC2H2中含有键的数目为3NA，A正确； B．在水溶液中发生水解，1L1mol⋅L-1NH4NO3溶液中含的数目小于NA，B错误； C．CO和H2均由分子构成，1molCO和H2的混合气体含有的分子数目为NA，C错误； D．Na与H2O反应生成11.2LH2，由于未给出气体所处的状态，无法求出生成气体的物质的量，也无法得出转移电子数目，D错误； 故选A。 12. 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在a→e→b的转化 B. e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 C. 能用a制作的容器运输浓硫酸 D. a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．存在的转化，A项正确； B．与KSCN溶液反应生成红色溶液，不是沉淀，B项错误； C．常温下Fe会与浓硫酸发生钝化，故可钢瓶储运浓硫酸，钢瓶用的容器运输浓硫酸C项正确； D．当Fe过量时，反应后溶液中溶质可以只存在，D项正确。 13. 一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 元素电负性：W>Z>R C. 第一电离能大小：W>Z>X D. YR3和的空间构型均为三角锥形 【答案】D 【解析】 【分析】已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，X能形成X+，可知X为Na元素，则Z元素处于第二周期，Y处于第三周期，化合物分子结构中，Z最多形成2条共价键、Y形成5条共价键，可知Z为O元素、Y为P元素；R能形成1条共价键且原子序数最小，故R为H元素；W能形成4条共价键且原子序数小于Z(氧)，可知W为C元素。即R为H元素、W为C元素、Z为O元素、X为Na元素、Y为P元素。 【详解】A．水分子含有分子间氢键，因此水的沸点大于甲烷，A错误； B．同一周期从左向右电负性逐渐增大，短周期元素同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：O>C>H，B错误； C．同周期元素从左到右第一电离能逐渐增大的趋势，但是第ⅡA族与第ⅤA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，则第一电离能大小为：O>C>Na，C错误； D．PH3和H3O+中O、P均为sp3杂化，均含1对孤对电子，可知空间构型均为三角锥形，D正确； 故选D。 14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 升高温度，减小，且减小 B. 不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C. 使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D. 使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，R(g)T(g)为放热反应，结合外界条件改变对反应速率和化学平衡的影响分析。 【详解】A．由图可知，反应①为吸热反应，反应②为放热反应，升高温度，①平衡正向移动、②平衡逆向移动，c(T)减小，c(I)增大，故减小，R(g)T(g)为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，减小，A正确； B．反应①的活化能小于反应②，则反应①的速率大于反应②，开始时 I的生成速率大于消耗速率，浓度增大，随着反应进行，I的消耗速率大于生成速率，浓度减小，所以不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小，B正确； C．反应焓变取决于反应物和生成物的总能量，加入催化剂不能改变反应焓变，C错误； D．催化剂M能催化第②步反应，反应②速率加快，反应①速率不变，D正确； 故选C。 15. 我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)2氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程) ，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中CoOOH为催化剂 B. 图中各反应不能在酸性条件下进行 C. 存在反应Co(OH)2+OH- -e- =CoOOH+H2O D. 图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，钴的化合物CoOOH参与第一步反应，在后面的反应中生成，属于催化剂，故A正确； B． Fe(OH)2、钴的化合物CoOOH都能与盐酸反应，另反应都在碱性条件下进行，所以各反应不能在酸性条件下进行，故B正确； C．由图可知，Co(OH)2 +OH- -e- = CoOOH + H2O，故C正确； D．由图可知，图中所示物质之间的转化有O-O非极性键的形成，但无非极性键的断裂，故D错误； 答案选D。 16. 电催化含氮废水合成尿素，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如下图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 A. 电源B极为正极 B. 该装置采用质子交换膜 C. a电极上发生反应： D. 理论上，每生成，阳极区质量减少32g 【答案】D 【解析】 【分析】a电极硝酸根离子得电子生成CO(NH2)2，a是阴极；b电极水失电子生成氧气，b是阳极。 【详解】A．b是阳极，所以电源B极为正极，故A正确； B．b是阳极，阳极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+；a是阴极，阴极反应式为，阳极生成氢离子、阴极消耗氢离子，所以该装置采用质子交换膜，故B正确； C．a是阴极，硝酸根离子得电子生成CO(NH2)2，a电极上发生反应：，故C正确； D．理论上，每生成，电路中转移4mol电子，阳极放出1mol氧气，同时有4molH+移入阴极区，所以阳极区质量减少36g，故D错误； 选D。 二、解答题(共4题，每题14分，共56分) 17. 钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要的应用价值。某科研小组对其研究过程如下： I．配制CoCl2溶液 （1）配制100mL0.1mol·L-1CoCl2溶液，需要CoCl2的质量为_______g。 （2）溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有_______(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．制备[Co(NH3)6]2+配合物 实验操作 实验现象 在试管内混合CoCl2溶液和适量6mol·L-1NH3·H2O溶液。 得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。 在试管内混合CoCl2溶液和适量14mol·L-1NH3·H2O溶液。 得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。 资料：Co(OH)2为浅青色沉淀，[Co(NH3)6]2+溶液为红色。 （3）实验①中生成浅青色沉淀的离子方程式为_______。 （4）实验①和②现象可知，Co(OH)2与NH3·H2O难以生成[Co(NH3)6]2+配合物。学习小组预测对生成[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用。设计实验如下：取等体积实验①的浊液于1、2两支试管中，分别加入不同试剂，实验现象证实了预测。 ①x的化学式是_______，c = _______。 ②实验现象是_______。 ③从平衡移动角度，结合化学用语，解释对[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用原理_______。 Ⅲ．制备[Co(NH3)6]３+配合物 往CoCl2溶液中加入浓氨水、H2O2、NH4Cl溶液，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH3)6]3+溶液。为探究反应过程，小组成员提出了不同的猜想。 提出猜想 猜想1：Co2+先失电子生成Co(OH)3后与氨水形成配合物； 猜想2：Co2+先被H2O2氧化成Co3+后与氨水形成配合物； 猜想3：Co2+先与氨水形成[Co(NH3)6]2+后被H2O2氧化成[Co(NH3)6]3+。 （5）科研小组取少量Co(OH)3固体于试管中，逐滴加入浓氨水，观察到_______，证明猜想1不成立。 教师指导 氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应可以自发进行。 验证猜想 按照连接装置，分别往两烧杯中加入药品，关闭K，观察到_______，猜想2不成立。往左边烧杯中滴加_______，观察到_______，猜想3成立。 【答案】（1）1.3 （2）BD （3） （4） ①. Na2SO4 ②. 1 ③. 试管1中沉淀溶解，溶液颜色变为红色，试管2中无明显现象 ④. 增大时，与OH-反应生成，使沉淀平衡正向移动，导致与c(NH3•H2O)增加，有利于生成 （5） ①. 沉淀未溶解，溶液颜色无明显变化 ②. 电流表指针不偏转 ③. 浓氨水 ④. 电流表指针发生偏转，左烧杯溶液变为橙黄色 【解析】 【小问1详解】 配制100mL 0.1mol/L的CoCl2溶液，需要固体CoCl2的质量为； 【小问2详解】 实验室用配制100mL 0.1mol/L的CoCl2溶液需要用到烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶等玻璃仪器，故选BD； 【小问3详解】 已知浅青色沉淀为，故实验①中生成浅青色沉淀的离子方程式为； 【小问4详解】 ①依题意，实验2为实验1的对照组，目的是排除的干扰，故x可为溶液，浓度为1mol/L； ②学习小组预测对生成[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用。设计实验如下：取等体积实验①的浊液于1、2两支试管中，分别加入不同试剂，实验现象证实了预测，则实验现象为试管1中沉淀溶解，溶液颜色变为红色，试管2中无明显现象； ③从平衡移动的角度分析，加入10滴1mol/L硫酸铵溶液，增大时，与OH-反应生成，使沉淀平衡正向移动，导致与c(NH3•H2O)增加，进而促进正向移动，有利于生成； 【小问5详解】 若猜想1成立，则能观察到试管内沉淀溶解、溶液颜色变为橙黄色，若观察到沉淀未溶解，溶液颜色无明显变化，猜想1不成立；依题意，若猜想2成立，H2O2会将二价钴氧化成三价钴，则关闭K后，形成原电池，电流表指针会发生偏转，若观察到电流表指针不偏转，猜想2不成立；若猜想3成立，也就是说Co2+先与氨水形成[Co(NH3)6]2+后被H2O2氧化成[Co(NH3)6]3+ ，则只需向左边烧杯中加入浓氨水，先形成配合物[Co(NH3)6]2+，观察到电流表指针偏转，左烧杯溶液变为橙黄色即可证明猜想3成立。 18. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni70%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2+的性质较稳定)。回答下列问题： 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 （1）Fe为26号元素，基态电子排布式为：___________从废液中回收乙醇的方法是___________。 （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(答一条即可) （3）硫酸酸浸后所得滤液A，向其中加入H2O2反应的离子方程式为：___________。 ___________+___________H++___________H2O2==___________Fe3++___________H2O （4）pH=6时，滤渣b的主要成分为：___________、___________，滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液 ①操作X是___________，过滤，洗涤，干燥。 ②NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料-NiOOH，该反应的离子方程式是___________。 （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶胞中铜原子与镍原子的个数比是___________。 ②该晶胞中，每个Ni周围等距且紧邻的Cu有___________个。 ③若合金的密度为d ，晶胞参数a=___________nm。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d84s2 ②. 蒸馏 （2）将废催化剂粉碎或适当地提高硫酸的浓度或升高浸泡时的温度； （3） （4） ①. 氢氧化铁 ②. 氢氧化铝 ③. 蒸发浓缩、冷却结晶 ④. （5） ①. ②. 12 ③. 【解析】 【分析】由题给流程可知，用乙醇洗涤将废催化剂表面的有机物溶解、除去后，用稀硫酸酸浸废催化剂，废催化剂中的铝、铁、镍与稀硫酸反应生成可溶性的硫酸盐，二氧化硅不与稀硫酸反应，过滤得到含有二氧化硅的滤渣a和含有稀硫酸、可溶性硫酸盐的滤液A；向滤液A中加入过氧化氢溶液，保温条件下将亚铁离子氧化为铁离子得到滤液B；向滤液B中加入氢氧化镍调节溶液pH，使溶液中的铁离子、铝离子转化为氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，过滤得到含有氢氧化铁、氢氧化铝的滤渣b和含有硫酸镍的滤液C；向滤液C中加入氢氧化钠溶液调节溶液pH为9.2，将镍离子转化为氢氧化镍沉淀，过滤得到氢氧化镍；氢氧化镍经灼烧、还原得到金属镍。 【小问1详解】 Fe为26号元素，基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2；可以利用乙醇与废液中有机物的沸点不同采用蒸馏的方法； 小问2详解】 将废催化剂粉碎，增大反应物的接触面积，或适当地提高硫酸的浓度，或升高浸泡时的温度等措施均可以提高酸浸速率； 【小问3详解】 向滤液A中加入过氧化氢溶液的目的是保温条件下将亚铁离子氧化为铁离子，便于调节溶液pH时，将铁离子转化为沉淀除去，反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 根据部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH表，pH=6时，Al3+、Fe3+会完全沉淀，所以滤渣b的主要成分为氢氧化铁和氢氧化铝；要从溶液D中制得，操作X是蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥；由题意可知，生成碱式氧化镍的反应为碱性条件下，硫酸镍溶液与次氯酸钠溶液发生氧化还原反应生成碱式氧化镍沉淀、硫酸钠、氯化钠和水，反应的离子方程式为； 【小问5详解】 由晶胞结构可知，晶胞中位于面心的铜原子个数为，位于顶点的镍原子个数为，因此该晶胞中铜原子与镍原子的个数比是；由晶胞结构可知，每个顶点的Ni周围等距且紧邻的Cu在面心处，有个；由密度的计算公式可得，，则。 19. 下图所示为一个有机合成反应的流程图： (1)A的结构简式为________________， D所属的有机物类别为__________； (2)在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是________。(填序号) (3)写出下列方程式: ③：____________________________________________________________； ⑦：____________________________________________________________； B与银氨溶液反应：__________________________________________； (4)X是C的同分异构体，X符合以下两个条件： ⅰ.苯环上只有两个取代基； ⅱ.1 mol X与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2气体。 ⅲ.遇FeCl3溶液不发生显色反应 写出符合上述条件的X的所有结构简式____________________________。 【答案】 ①. ②. 卤代烃 ③. ①②⑥⑦ ④. ⑤. ⑥. ⑦. 【解析】 【详解】本题考查有机物结构与性质的推断。由反应①的条件，再结合反应②的产物可知，A为，根据反应③、④的条件，结合C、E生成的目标产物，推出B为：、C为，E为，逆推D为(X为卤素原子)。 (1)A的结构简式为， D所属的有机物类别为卤代烃；(2)反应①为烷烃基取代反应，反应②为卤代烃的取代反应，反应③醇的催化氧化反应，反应④为醛的氧化反应，反应⑤为烯烃的加成反应，反应⑥为卤代烃的取代反应、反应⑦为酯化反应，属于取代反应，故在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是①②⑥⑦；(3)反应③醇发生催化氧化反应生成醛，其反应方程式为：；反应⑦对二苯甲酸与乙二醇发生酯化反应，其方程式为：；B为对二苯甲醛，与银氨溶液发生氧化反应，其方程式为：；(4) 1 mol X与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2气体，说明X中含有1个羧基；遇FeCl3溶液不发生显色反应，说明X中不含酚羟基，结合苯环上只有两个取代基和C的不饱和度及氧原子可知，符合上述条件的X的所有结构简式。 20. 含氮杂环化合物的合成在生命科学领域具有重大意义。一种以正丁胺、丙烯醛和苯酚为主要有机原料合成ⅸ的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物ⅱ的分子式为_______；其分子中所含官能团的名称为_______。 （2）反应④中，在催化剂条件下，化合物V可以与M直接反应生成化合物ⅵ，该反应原子利用率为100%。则M为_______(填化学式)。 （3）根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂和条件 反应形成的新结构 反应类型 a 新制碱性悬浊液，加热 _______ _______ b HBr，加热 _______ 加成反应 （4）化合物ⅷ的芳香族同分异构体中，满足下列条件且核磁共振氢谱显示为4组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。 a．能发生水解反应；　　b．能发生银镜反应；　　c．苯环上只有两个取代基。 （5）关于反应⑦的说法中，正确的有_______(填序号)。 A. 反应物ⅳ中碳原子杂化方式相同 B. 反应过程中，有C—O键和C=O键断裂 C. 正丁胺中的N原子上有孤电子对显碱性 D. 产物ⅸ中新形成的五元杂环不能发生水解反应 （6）以丙烯醛和苯酚为有机含碳原料，利用题目中的信息，合成化合物X。基于你设计的合成路线，回答下列问题： i．最后一步反应中，含有苯环的反应物为_______(写结构简式)。 ii．相关步骤涉及羧基与甲醇的酯化反应，其化学方程式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 硝基、醛基 （2）HCN （3） ①. ②. 氧化反应 ③. (或) （4） （5）BC （6） ①. ②. 【解析】 【分析】发生加成反应生成，中醛基催化氧化成羧基，生成，与甲醇发生酯化反应生成；与HCN反应生成，反应生成，与CH3OH反应生成，、、反应生成。 【小问1详解】 ①由化合物ⅱ的结构式可知，其分子式为：C3H5O3N，故答案为：C3H5O3N； ②化合物ⅱ分子中所含官能团的名称为：硝基、醛基，故答案为：硝基、醛基； 【小问2详解】 在催化剂条件下，化合物V可以与M直接反应生成化合物ⅵ，该反应原子利用率为100%，由化合物ⅵ和化合物V的结构式可知，M为HCN，故答案为：HCN； 【小问3详解】 ①与新制碱性Cu(OH)2悬浊液，在加热条件下反应化学方程式为：，反应生成的新结构为：，故答案为：； ②由①可知，该反应为氧化反应，故答案为：氧化反应； ③与HBr在加热条件下发生加成反应，化学方程式为：或 ，则生成新结构为：或，故答案为：或； 小问4详解】 化合物ⅷ的分子式为：C8H8O2，其芳香族同分异构体中，能发生水解反应说明含有酯基，能发生银镜费用说明含有醛基，苯环上只有两个取代基且核磁共振氢谱显示为4组峰，峰面积之比为3:2:2:1的结构简式为，故答案为：； 【小问5详解】 A．反应物ⅳ中碳原子杂化方式有sp2、sp3杂化，不相同，故A项错误； B．反应过程中，有C—O键和C=O键断裂，故B项正确； C．正丁胺中N原子具有一对孤电子对，能够接受质子，则其显碱性，故C项正确； D．产物ⅸ中新形成的五元杂环中酰胺基可以发生水解反应，故D项错误； 故答案选BC。 【小问6详解】 ①根据化合物X的结构式可知，最后一步反应中，含有苯环的反应物为，故答案为：； ②涉及羧基与甲醇的酯化反应的化学方程式为：，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期高三化学第一次月考试卷 试卷满分100分，考试时间0分钟 注意事项 (1)答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 (2)将答案正确填写在答题卡上 一、单选题(共16题，44分)1-10题，每题2分，11-16每题4分，共44分 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为有机高分子的是 A B C D 红山玉龙 鎏金铁芯铜龙 云龙纹丝绸 云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 在法拉第发现苯200周年之际，我国科学家首次制备了以金属M为中心的多烯环配合物。该配合物具有芳香性，其多烯环结构(如图)形似梅花。下列关于该多烯环配合物说法正确的是 A. 键是共价键 B. 有8个碳碳双键 C. 共有16个氢原子 D. 不能发生取代反应 3. 我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A. 烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B. 新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 C. 凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D. 端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 4. 以下关于物质结构与性质的描述，正确的是 A. 分子呈三角锥形结构，其中的N原子采用杂化 B. NaCl晶体中，和以分子形式存在于晶胞中 C. 金刚石和石墨的不同性质源于它们有相同的原子排列方式 D. 分子呈V形，分子间有氢键，沸点比的低 5. 对乙酰氨基酚是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，关于该化合物的说法不正确的是 A. 能与FeCl₃溶液发生显色反应 B. 能与浓硝酸和浓硫酸发生硝化反应 C. 碳原子的杂化方式有sp、sp2和sp3 D. 分子中所有原子不可能共平面 6. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 氯化铜在碱性溶液中生成沉淀 能与氨水反应生成络合离子 B 金属钠与水反应生成氢气 金属钠表面变暗 C 铜丝在氯气中燃烧生成氯化铜烟雾 铜丝质量增加 D 氯化铵受热易分解 可用加热法除去氯化钠中的氯化铵 A. A B. B C. C D. D 7. 方程式是世界通用的化学语言。下列方程式书写正确的是 A 钠和冷水反应： B. 与浓盐酸制备： C. 将碳酸钙加入过量盐酸中： D. Fe在氯气中燃烧： 8. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 实验室制备乙烯 B. 乙酸乙酯的制备和收集 C. 制取硝基苯 D. 除去乙烷中的乙烯 9. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者”。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 化学研究员：通过X射线衍射实验区分晶体和非晶体 晶体的X射线衍射图谱中有明锐的衍射峰，而非晶体没有 B 机械工程师：用氧炔焰切割金属 乙炔可以发生加成反应 C 食品质检师：用碘标准溶液检验食品中的含量 具有还原性 D 玻璃制造员：将纯碱、石灰石和石英砂按一定配比投入玻璃窑中熔融 A. A B. B C. C D. D 10. 利用如图装置进行实验：打开，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭，打开，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了的还原性 B. b中既作氧化剂也作还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D. d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有键的数目为 B. 溶液中含的数目为 C. 和的混合气体含有的分子数目为 D. 与反应生成，转移电子数目为 12. 部分含Fe物质的分类与相应化合价的关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在a→e→b的转化 B. e溶液可与KSCN溶液反应生成红色沉淀 C. 能用a制作的容器运输浓硫酸 D. a可与稀硝酸恰好反应，生成只含b的溶液 13. 一种在水处理领域应用广泛的物质，其结构如图。已知R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，下列说法正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W>Z B. 元素电负性：W>Z>R C 第一电离能大小：W>Z>X D. YR3和的空间构型均为三角锥形 14. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的R(g)，发生反应R(g)T(g)，该反应经历两步：①R(g)I(g)，②I(g)T(g)，催化剂M能催化第②步反应，反应历程如图所示。 下列说法不正确的是 A. 升高温度，减小，且减小 B. 不使用催化剂M，反应过程中c(I)先增大后减小 C. 使用催化剂M，反应①的ΔH不变，反应②的ΔH减小 D. 使用催化剂M，反应①速率不变，反应②速率加快 15. 我国科学家利用Co的化合物在Fe(OH)2氧化过程中的催化作用，促进了电催化过程中流失的Fe催化活性中心的原位自修复(Fe再沉积的主要反应过程) ，反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中CoOOH为催化剂 B. 图中各反应不能在酸性条件下进行 C. 存在反应Co(OH)2+OH- -e- =CoOOH+H2O D. 图中所示物质之间的转化有非极性键的形成和断裂 16. 电催化含氮废水合成尿素，有助于实现碳中和及解决水污染问题。利用如下图所示装置可合成尿素。该装置工作时，下列说法不正确的是 A. 电源B极为正极 B 该装置采用质子交换膜 C. a电极上发生反应： D. 理论上，每生成，阳极区质量减少32g 二、解答题(共4题，每题14分，共56分) 17. 钴氨配合物在电镀及环境科学研究中有着重要的应用价值。某科研小组对其研究过程如下： I．配制CoCl2溶液 （1）配制100mL0.1mol·L-1CoCl2溶液，需要CoCl2的质量为_______g。 （2）溶液配制过程中，下列仪器需要用到的有_______(填标号)。 A. B. C. D. Ⅱ．制备[Co(NH3)6]2+配合物 实验操作 实验现象 试管内混合CoCl2溶液和适量6mol·L-1NH3·H2O溶液。 得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。 试管内混合CoCl2溶液和适量14mol·L-1NH3·H2O溶液。 得到浅青色沉淀的浑浊液，沉淀未见明显溶解。 资料：Co(OH)2为浅青色沉淀，[Co(NH3)6]2+溶液为红色。 （3）实验①中生成浅青色沉淀的离子方程式为_______。 （4）实验①和②现象可知，Co(OH)2与NH3·H2O难以生成[Co(NH3)6]2+配合物。学习小组预测对生成[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用。设计实验如下：取等体积实验①的浊液于1、2两支试管中，分别加入不同试剂，实验现象证实了预测。 ①x的化学式是_______，c = _______。 ②实验现象是_______。 ③从平衡移动角度，结合化学用语，解释对[Co(NH3)6]2+生成有一定促进作用原理_______。 Ⅲ．制备[Co(NH3)6]３+配合物 往CoCl2溶液中加入浓氨水、H2O2、NH4Cl溶液，在活性炭催化下转化为橙黄色的[Co(NH3)6]3+溶液。为探究反应过程，小组成员提出了不同的猜想。 提出猜想 猜想1：Co2+先失电子生成Co(OH)3后与氨水形成配合物； 猜想2：Co2+先被H2O2氧化成Co3+后与氨水形成配合物； 猜想3：Co2+先与氨水形成[Co(NH3)6]2+后被H2O2氧化成[Co(NH3)6]3+。 （5）科研小组取少量Co(OH)3固体于试管中，逐滴加入浓氨水，观察到_______，证明猜想1不成立。 教师指导 氧化剂电对的电极电势大于还原剂电对的电极电势时，反应可以自发进行。 验证猜想 按照连接装置，分别往两烧杯中加入药品，关闭K，观察到_______，猜想2不成立。往左边烧杯中滴加_______，观察到_______，猜想3成立。 18. 某工厂从废含镍有机催化剂中回收镍的工艺流程如图所示(已知废催化剂中含有Ni70%及一定量的Al、Fe、SiO2和有机物，镍及其化合物的化学性质与铁的类似，但Ni2+的性质较稳定)。回答下列问题： 已知：部分阳离子以氢氧化物的形式完全沉淀时的pH如下表所示。 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Ni(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 9.2 （1）Fe为26号元素，基态电子排布式为：___________从废液中回收乙醇的方法是___________。 （2）为提高酸浸速率，可采取的措施有___________(答一条即可) （3）硫酸酸浸后所得滤液A，向其中加入H2O2反应的离子方程式为：___________。 ___________+___________H++___________H2O2==___________Fe3++___________H2O （4）pH=6时，滤渣b的主要成分为：___________、___________，滤液C进行如下所示处理可以制得。滤液 ①操作X是___________，过滤，洗涤，干燥。 ②NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料-NiOOH，该反应的离子方程式是___________。 （5）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。 ①该晶胞中铜原子与镍原子的个数比是___________。 ②该晶胞中，每个Ni周围等距且紧邻的Cu有___________个。 ③若合金的密度为d ，晶胞参数a=___________nm。 19. 下图所示为一个有机合成反应的流程图： (1)A的结构简式为________________， D所属的有机物类别为__________； (2)在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是________。(填序号) (3)写出下列方程式: ③：____________________________________________________________； ⑦：____________________________________________________________； B与银氨溶液反应：__________________________________________； (4)X是C的同分异构体，X符合以下两个条件： ⅰ.苯环上只有两个取代基； ⅱ.1 mol X与足量NaHCO3溶液反应产生1 mol CO2气体。 ⅲ.遇FeCl3溶液不发生显色反应 写出符合上述条件的X的所有结构简式____________________________。 20. 含氮杂环化合物的合成在生命科学领域具有重大意义。一种以正丁胺、丙烯醛和苯酚为主要有机原料合成ⅸ的路线如下(加料顺序、反应条件略)： （1）化合物ⅱ的分子式为_______；其分子中所含官能团的名称为_______。 （2）反应④中，在催化剂条件下，化合物V可以与M直接反应生成化合物ⅵ，该反应原子利用率为100%。则M为_______(填化学式)。 （3）根据化合物ⅰ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂和条件 反应形成的新结构 反应类型 a 新制碱性悬浊液，加热 _______ _______ b HBr，加热 _______ 加成反应 （4）化合物ⅷ的芳香族同分异构体中，满足下列条件且核磁共振氢谱显示为4组峰，峰面积之比为的结构简式为_______。 a．能发生水解反应；　　b．能发生银镜反应；　　c．苯环上只有两个取代基。 （5）关于反应⑦的说法中，正确的有_______(填序号)。 A. 反应物ⅳ中碳原子杂化方式相同 B. 反应过程中，有C—O键和C=O键断裂 C. 正丁胺中的N原子上有孤电子对显碱性 D. 产物ⅸ中新形成的五元杂环不能发生水解反应 （6）以丙烯醛和苯酚为有机含碳原料，利用题目中的信息，合成化合物X。基于你设计的合成路线，回答下列问题： i．最后一步反应中，含有苯环的反应物为_______(写结构简式)。 ii．相关步骤涉及羧基与甲醇的酯化反应，其化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $