第一章 化学反应的热效应 章末检测试题 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

人教版化学选择性必修1第一章化学反应的热效应章末检测试题 (考试时间75分钟　满分100分) 可能用到的相对原子质量:H 1　C 12　N 14　O 16　Cl 35.5 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.杭州第19届亚运会火炬“薪火”采用丙烷(C3H8)作燃料,主火炬塔“钱江潮涌”采用废碳再生的绿色甲醇(CH3OH)作燃料。下列叙述错误的是（ ） A.丙烷和甲醇均属于有机物 B.火炬燃烧时存在化学能转化为光能 C.大力推广使用丙烷、甲醇作燃料有利于实现“碳中和” D.二者燃烧时反应物的总能量均大于生成物的总能量 2.我国坚定不移推进能源革命、推动能源绿色低碳发展。下列有关能源与能量的说法错误的是（ ） A.可燃冰为清洁能源,为缓解能源危机应大力开发利用 B.太阳能、潮汐能等清洁能源的使用,有利于“碳中和”的实现 C.风力发电是将风能转化为机械能、机械能再转化为电能的过程 D.天然气、煤炭、石油等化石能源是不可再生能源 3.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。反应S(s)+3F2(g)SF6(g)中每生成1 mol SF6(g)释放出1220 kJ的热量,1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收286 kJ能量,断裂1 mol S—F键需吸收的能量为331 kJ,则断裂1 mol F—F键需吸收的能量为（ ） A.500 kJ B.450 kJ C.160 kJ D.329 kJ 4.2HBr(g)+F2(g)Br2(g)+2HF(g)　ΔH1=-441 kJ·mol-1,则反应Br2(g)+HF(g)HBr(g)+F2(g)的ΔH为（ ） A.-441 kJ·mol-1 B.+441 kJ·mol-1 C.-220.5 kJ·mol-1 D.+220.5 kJ·mol-1 5.反应2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) 可实现汽车尾气的无害化处理,该反应分三步进行,各步的相对能量变化如图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ所示,设各步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3。下列判断正确的是 A.ΔH1<0,ΔH2>0,ΔH3<0 B.ΔH1>0,ΔH2<0,ΔH3<0 C.ΔH1<0,ΔH2>0,ΔH3>0 D.ΔH1>0,ΔH2>0,ΔH3<0 6.2023年10月4日,三位科学家因“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。碳量子点是一类具有显著荧光性能的零维碳纳米材料,直径在2~10 nm之间。我国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳量子点/氮化碳(纳米复合物)]可以利用太阳光实现高效分解水,其原理如图所示。下列说法错误的是（ ） A.已知反应Ⅱ是放热反应,则反应Ⅰ一定是吸热反应 B.该过程将太阳能转化为化学能 C.该过程存在非极性键的断裂和形成 D.碳量子点零维碳纳米材料属于胶体 7.进行中和反应反应热的测定实验时,保持其他条件相同,使用以下4组酸、碱组合:①稀盐酸、NaOH溶液;②稀硫酸、NaOH固体;③醋酸溶液、氨水;④稀硫酸、KOH溶液。测得的中和反应反应热ΔH最大的是（ ） A.① B.② C.③ D.④ 8.下列关于中和反应反应热的测定实验,操作正确的是（ ） A.为保证反应充分,将NaOH溶液少量多次加入量热计内筒 B.用玻璃棒沿顺时针方向搅拌均匀 C.用两支温度计分别测量盐酸和NaOH溶液的温度,取平均值,将其记为反应前体系温度 D.为保证盐酸完全被中和,应加入稍过量的NaOH溶液 9.根据能量关系示意图可知,下列说法正确的是（ ） A.1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B.反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)中,生成物的总能量大于反应物的总能量 C.2C(s)+O2(g)2CO(g)　ΔH=-221.2 kJ·mol-1 D.将1 mol C(s)磨成粉末后,反应更加剧烈,说明粉碎可以改变反应的ΔH 10.反应SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a>0)可用于纯硅的制备,其中1 mol Si(s)中有2 mol Si—Si键。下列有关该反应的说法错误的是（ ） A.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 B.该反应中SiCl4为氧化剂,被还原 C.高温下该反应每消耗44.8 L H2,需吸收a kJ的能量 D.用E表示键能,该反应的ΔH=4E(Si—Cl)+2E(H—H)-4E(H—Cl)-2E(Si—Si) 11.我国科学家开发新型催化剂实现CO2催化还原制备丙烷,已知几种化学键的键能数据如图。 下列叙述错误的是（ ） A.CO2吸收能量后一定会发生化学键的断裂 B.断开1 mol CO2(g)中化学键所需的能量大于断开1 mol H2O(g)中化学键所需的能量 C.过程2H(g)+O(g)H2O(g)放出能量 D.3CO2(g)+10H2(g)C3H8(g)+6H2O(g)　ΔH=-448 kJ·mol-1 12.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） 选项 热化学方程式 结论 A 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-98.3 kJ·mol-1 2 mol SO2和1 mol O2混合并充分反应,放出的热量为98.3 kJ B H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸完全中和,放出的热量等于57.3 kJ C N2H4(l)+O2(g)N2(g)+2H2O(l) ΔH=-534 kJ·mol-1 N2H4的燃烧热ΔH=-534 kJ·mol-1 D C3H8(g)C2H4(g)+CH4(g) ΔH>0 反应物总能量大于生成物总能量 A.A B.B C.C D.D 13.CO2催化加氢制备CH3OH是CO2资源化利用的重要途径。已知某些反应的能量变化如图1、2所示,下列说法正确的是（ ） A.图1中反应的热化学方程式可表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-241.8 kJ·mol-1 B.CH3OH(g)燃烧热的热化学方程式可表示为CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=-638.5 kJ·mol-1 C.图2中,若生成的H2O为液态,则能量变化可用曲线①表示 D.CO2催化加氢制备CH3OH的反应为放热反应 14.科学家研究发现丙烯与HCl加成可能发生反应①和②,其能量变化与反应进程关系如图所示。下列说法正确的是（ ） A.焓变:反应①<反应② B.稳定性:CH3CHClCH3(l)>CH3CH2CH2Cl(l) C.反应①的第Ⅰ步与第Ⅱ步均放出能量 D.选用合适的催化剂能改变反应①和反应②的ΔH 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 15.(16分)化学反应的变化通常表现为热量的变化,反应热的研究对于化学学科的发展具有重要意义。 (1)下列变化发生吸热反应的是　　　　　　(填序号)。 ①Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　②铁粉与稀盐酸反应　③硝酸铵溶于水 ④二氧化碳通过炽热的木炭　⑤生石灰溶于水　⑥稀盐酸与NaHCO3溶液反应　⑦石灰石受热分解 (2)物质、与存在如图所示的能量变化关系。三种物质中最稳定的是　　　　　　,反应Ⅲ是　　　　(填“吸热”或“放热”)反应。 (3)燃料的热值是指单位质量某种燃料完全燃烧放出的热量,其常用单位为kJ·g-1。已知某些燃料的燃烧热如下表所示: 燃料 H2 CO CH4 C8H18(辛烷,l) 燃烧热ΔH/(kJ·mol-1) -285.8 -283.0 -890.0 -5518.0 ①写出表示辛烷燃烧热的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 ②CH4的热值约为　　　　(保留一位小数)。 ③上表所列燃料的热值最大的是　　　　(填化学式),根据燃料的热值及所学知识简要说明此种燃料作为能源的优点:　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)黄砷(As4)质地较软且成蜡状,分子结构是由四个原子以单键的方式相互连接所构成的四面体结构,在空气中燃烧产生蓝色火焰,生成六氧化四砷(As4O6,结构如图)。已知部分化学键的键能数据如下表所示,则黄砷的燃烧热ΔH=　　　　　　kJ·mo。 化学键 As—As As—O OO 键能/ (kJ·mol-1) a b c 16.(14分)常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题。节能减排、绿色发展是建设资源节约型、环境友好型社会的必然选择。 (1)LiBH4是常用的储氢材料。2LiBH4/MgH2体系放氢的相对能量示意图如图,则Mg(s)+H2(g)MgH2(s)　ΔH=　　　　　　。 (2)已知CO2经催化加氢可合成低碳有机物。 ①在500 ℃、a MPa下,2 mol H2和1 mol CO2在某密闭容器中反应生成水和气态二甲醚(CH3OCH3),若每消耗1 mol CO2放出0.5Q kJ的热量。此反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　。 ②CO2在镍的催化作用下与氢气反应会生成甲烷,甲酸(HCOOH)是CO2转化为CH4的中间体。 当镍粉用量增加10倍后,反应过程中甲酸的含量迅速减少,图中两步反应中反应速率增加较大的一步是　　(填“ⅰ”或“ⅱ”)。加入催化剂后,该反应的ΔH　　　　(填“变大”“变小”或“不变”)。 (3)利用生物乙醇来制取绿色能源氢气的部分反应过程如图所示。 已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH1=-41 kJ·mol-1 CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)　ΔH2=+174.1 kJ·mol-1 写出反应Ⅰ的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5 kJ的热量,其热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成液态水时放出的热量是　　　　kJ。 17.(14分)研究大气中含硫化合物(主要是SO2和H2S)的转化具有重要意义。 (1)工业上采用高温热分解H2S的方法制取H2,在膜反应器中分离H2,发生的反应为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)　ΔH。已知:①H2S(g)H2(g)+S(g)ΔH1;②2S(g)S2(g)　ΔH2。则ΔH=　　　　　　　　　(用含ΔH1、ΔH2的式子表示)。 (2)土壤中的微生物可将大气中的H2S经两步反应氧化成S,两步反应的能量变化示意图如图: 则1 mol H2S(g)全部被氧化为S(aq)的热化学方程式为　　　　　　。 (3)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化关系如图所示。 ①在图示的转化关系中,化合价不变的元素是　　　　　。 ②该循环过程中Fe3+的作用是　　　　　　　　　,图示总反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。 ③已知反应③生成1 mol H2O(l)时放出a kJ热量,则反应③中转移NA个电子时,放出　　　　kJ热量。(用含a的式子表示) (4)工业上用克劳斯工艺处理含H2S的尾气获得硫黄,流程如下: 反应炉中的反应:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(g)　ΔH1=-1035.6 kJ·mol-1 催化转化器中的反应:2H2S(g)+SO2(g)3S(g)+2H2O(g)　ΔH2=-92.85 kJ·mol-1 克劳斯工艺中获得气态硫黄的总反应的热化学方程式为　　　 　　　　。 18.(14分)实验室测定有机化合物(固态或液态)的燃烧热常用氧弹热量计(部分装置结构如图所示)。实验原理:测定的水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量。某同学用氧弹热量计按以下实验步骤测量萘[C10H8(s)]的燃烧热。 a.用电子天平称量1400.00 g纯水,倒入内筒中; b.用电子天平称量0.64 g萘压片,置于氧弹热量计内的样品盘上,与点火丝保持微小距离; c.将试样装入钢弹内,用氧气排空气再注满高纯氧气; d.打开搅拌器开关,读取纯水温度,当温度不再改变时,记下此时温度,该温度为初始温度; e.用电火花引发燃烧反应,读取并记录内筒中最高水温; f.重复实验3次,所得数据如表所示: 实验序号 初始温度/℃ 最高水温/℃ ① 25.0 28.0 ② 24.5 27.3 ③ 24.0 28.4 已知:该热量计绝热外套内水温升高1 ℃需要的热量为8.8 kJ。 (1)该装置中缺少的实验仪器是　　　　(填仪器名称)。 (2)搅拌器适宜的材质为　　　　　　(填字母),钢弹(燃烧池)采用钢制的原因是　　　　　　　　。 A.铜 B.钢 C.陶瓷 D.玻璃纤维 (3)氧弹内注满过量高纯氧气的目的是　　　　　　　　　　　　　　。 (4)萘压片完全燃烧,氧弹热量计内筒升高的温度平均为　　　　℃, (5)根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(忽略电火花引燃时的热量及萘本身的热容误差)。 (6)查询文献可知萘[C10H8(s)]的燃烧热ΔH=-5144.3 kJ·mol-1,通过上述实验测得的萘的燃烧热偏大的原因可能是　　　　(填字母)。 a.钢弹内氧气有剩余 b.氧弹热量计绝热外套破损 c.萘压片的实际质量大于0.64 g 人教版化学选择性必修1第一章化学反应的热效应章末检测试题参考答案 1.C　解析:丙烷和甲醇均属于有机物,A项正确;火炬燃烧时化学能转化为热能、光能等,B项正确;丙烷和甲醇完全燃烧生成二氧化碳和水,不利于实现“碳中和”,C项错误;丙烷和甲醇的燃烧反应均为放热反应,反应物的总能量均大于生成物的总能量,D项正确。 2.A　解析:CH4是温室气体,若开采过程中CH4泄漏,会造成严重温室效应,A项错误;太阳能、潮汐能等清洁能源的使用,可以减少化石能源的开采与使用,因而可以减少CO2的产生与排放,故有利于“碳中和”的实现,B项正确;风力发电是将风能转化为机械能、机械能再转化为电能的过程,C项正确;天然气、煤炭、石油等化石能源是不可再生能源,D项正确。 3.C　解析:ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能,设断裂1 mol F—F键需吸收的能量为x kJ,该反应的热化学方程式为S(s)+3F2(g)SF6(g)　ΔH=-1220 kJ·mol-1,则ΔH=286 kJ·mol-1+3x kJ·mol-1-6×331 kJ·mol-1=-1220 kJ·mol-1,解得x=160,C项正确。 4.D　解析:根据盖斯定律及热化学方程式的书写规则可知,反应Br2(g)+HF(g)HBr(g)+F2(g)的ΔH=-ΔH1=+220.5 kJ·mol-1,D项正确。 5.B　解析:若生成物的总能量小于反应物的总能量,则ΔH<0,由图可知,ΔH1>0,ΔH2<0,ΔH3<0,B项正确。 6.D　解析:该过程在催化剂作用下将太阳能转化为化学能,分解水的总反应为吸热反应,该过程中水的分解分两步进行,根据盖斯定律,反应Ⅱ是放热反应,则反应Ⅰ一定是吸热反应,A、B两项均正确;该过程中H2O2为中间产物,所以存在非极性键的断裂和形成,C项正确;碳量子点属于碳单质,不属于胶体,D项错误。 7.C　解析:②中NaOH固体溶解会放热,放出热量最多,ΔH最小;③中CH3COOH和NH3·H2O电离吸收热量,放出热量最少,ΔH最大;①和④放出的热量理论上相等。所以ΔH的大小关系为③>①=④>②,C项符合题意。 8.D　解析:为了保证热量不流失,将NaOH溶液一次性快速加入量热计内筒中,A项错误;中和反应反应热的测定实验中是用玻璃搅拌器上下搅动溶液,B项错误;为了减少实验误差,该实验中最好使用同一支温度计测定温度,C项错误;测定中和反应反应热时,为保证盐酸完全被中和,应加入稍过量的NaOH溶液,D项正确。 9.C　解析:1 mol C(s)与1 mol O2(g)的能量之和在图中没有标出,393.5 kJ是其与产物的能量差,A项错误;由图可知,2CO(g)+O2(g)2CO2(g)为放热反应,生成物的总能量小于反应物的总能量,B项错误;将1 mol C(s)磨成粉末后,反应更加剧烈,但不能改变反应的ΔH,D项错误。 10.C　解析:该反应为吸热反应,则反应物的总能量小于生成物的总能量,A项正确;SiCl4中Si元素的化合价由+4降低为0,SiCl4作氧化剂,被还原,B项正确;没有给出气体的温度和压强,故无法计算气体的物质的量,C项错误;焓变=反应物的总键能-生成物的总键能,反应物的总键能=4E(Si—Cl)+2E(H—H),生成物的总键能=4E(H—Cl)+2E(Si—Si),D项正确。 11.A　解析:CO2需要吸收满足化学键断裂的能量才能断裂化学键,A项错误;断开1 mol CO2(g)中化学键所需的能量为2 mol ×799 kJ·mol-1=1598 kJ,断开1 mol H2O(g)中化学键所需的能量为2 mol ×467 kJ·mol-1=934 kJ,B项正确;过程2H(g)+O(g)H2O(g)为形成化学键的过程,放出能量,C项正确;反应热=断裂化学键的总键能-形成化学键的总键能,ΔH=(799×2×3+436×10-413×8-347×2-467×2×6) kJ·mol-1=-448 kJ·mol-1,D项正确。 12.C　解析:该反应是可逆反应,2 mol SO2和1 mol O2混合并不能完全反应,故放出的热量小于98.3 kJ,A项错误;含0.5 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀硫酸完全中和,生成1 mol水的同时生成0.5 mol BaSO4,生成BaSO4也放出热量,故该反应放出的热量大于57.3 kJ,B项错误;1 mol N2H4完全燃烧生成1 mol N2和2 mol H2O(l),符合燃烧热的定义,C项正确;该反应为吸热反应,反应物总能量小于生成物总能量,D项错误。 13.D　解析:由图可知,1 mol氢气燃烧生成气态水的反应热ΔH=-241.8 kJ·mol-1,反应的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH=-483.6 kJ·mol-1,A项错误;燃烧热是25 ℃、101 kPa时1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量,H2O应为液态,B项错误;液态水的能量低于气态水,若甲醇燃烧生成液态水,能量变化不可用曲线①表示,C项错误;CO2催化加氢制备CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-86.9 kJ·mol-1,D项正确。 14.B　解析:根据图示可知,反应①放出的能量小于反应②,所以焓变:反应①>反应②,A项错误;CH3CHClCH3(l)比CH3CH2CH2Cl(l)能量低,能量低的物质较稳定,则CH3CHClCH3(l)比CH3CH2CH2Cl(l)稳定,B项正确;反应①的第Ⅰ步能量增大,第Ⅱ步能量减小,则第Ⅰ步吸收能量,C项错误;催化剂不影响反应的ΔH,D项错误。 15.(1)①④⑥⑦(2分) (2)(2分);放热(2分) (3)①C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5518.0 kJ·mol-1(2分) ②55.6 kJ·g-1(2分) ③H2(2分);热值高、无污染、可再生、原料丰富等(2分) (4)6a+3c-12b(2分) 解析:(3)①由表格数据可知,辛烷的燃烧热ΔH=-5518.0 kJ·mol-1,则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5518.0 kJ·mol-1。 ②由表格数据可知,甲烷的燃烧热ΔH=-890.0 kJ·mol-1,则甲烷的热值为=55.625 kJ·g-1≈55.6 kJ·g-1。 ③由表格数据可知,氢气、一氧化碳、辛烷的热值分别为=142.9 kJ·g-1、≈10.1 kJ·g-1、≈48.4 kJ·g-1,则热值最大的是氢气。氢气的热值高,燃烧产物无污染,燃烧产物水经过催化分解又获得氢气,可再生,自然界中含有大量的氢元素,原料丰富,这些优势使得氢气被称为绿色能源。 (4)黄砷燃烧的热化学方程式为As4(s)+3O2(g)As4O6(s)　ΔH,反应的焓变=反应物的键能之和-生成物的键能之和。1 mol黄砷完全燃烧,断裂6 mol As—As键和3 mol OO键,形成12 mol As—O键,ΔH=(6a+3c-12b) kJ·mol-1。 16.(1)-76 kJ·mol-1(2分) (2)①2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)　ΔH=-Q kJ·mol-1(或其他合理答案,2分) ②ⅱ(2分);不变(2分) (3)CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)　ΔH=+256.1 kJ·mol-1(2分) (4)B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2165 kJ·mol-1(2分);1082.5(2分) 解析:(2)②当镍粉用量增加10倍后,甲酸的产量迅速减少,表明催化剂对第ⅱ步反应影响较大,故当增加镍粉用量时,第ⅱ步反应的反应速率增加较大。 (3)根据反应过程图可知,反应Ⅰ是CH3CH2OH(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)。①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)　ΔH1=-41 kJ·mol-1,②CH3CH2OH(g)+3H2O(g)2CO2(g)+6H2(g)　ΔH2=+174.1 kJ·mol-1,根据盖斯定律,②-①×2得反应Ⅰ的热化学方程式:CH3CH2OH(g)+H2O(g)2CO(g)+4H2(g)　ΔH=(+174.1 kJ·mol-1)-(-41 kJ·mol-1)×2=+256.1 kJ·mol-1。 (4)乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水,0.3 mol气态B2H6燃烧时放出649.5 kJ的能量,则1 mol气态B2H6燃烧时放出649.5 kJ÷0.3=2165 kJ的能量,因此该反应的热化学方程式为B2H6(g)+3O2(g)B2O3(s)+3H2O(l)　ΔH=-2165 kJ·mol-1;标准状况下11.2 L气态B2H6的物质的量为0.5 mol,0.5 mol气态B2H6燃烧生成液态水时放出2165 kJ×0.5=1082.5 kJ的能量。 17.(1)2ΔH1+ΔH2(2分) (2)H2S(g)+2O2(g)S(aq)+2H+(aq)　ΔH=-806.39 kJ·mol-1(2分) (3)①Cu、Cl、H(2分) ②作催化剂(2分);2H2S+O22H2O+2S↓(2分) ③(2分) (4)2H2S(g)+O2(g)2S(g)+2H2O(g)　ΔH=-407.1 kJ·mol-1(2分) 18.(1)温度计(2分) (2)CD(2分);钢热传导的速率快(2分) (3)确保可燃物完全燃烧(2分) (4)2.9(2分) (5)C10H8(s)+12O2(g)10CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-5104 kJ·mol-1(2分) (6)b(2分) 解析:(2)搅拌器适宜的材质为导热性能差的陶瓷或玻璃纤维;钢弹采用钢制的原因是钢的导热性好,能使物质燃烧产生的热量及时传递给水。 (4)实验①温差为28.0 ℃-25.0 ℃=3.0 ℃,实验②温差为27.3 ℃-24.5 ℃=2.8 ℃,实验③温差为28.4 ℃-24.0 ℃=4.4 ℃,实验③数据误差较大应该舍去,萘压片完全燃烧,氧弹热量计内筒升高的温度平均为 ℃=2.9 ℃。 (5)0.64 g萘完全燃烧放出的热量为8.8 kJ×2.9=25.52 kJ,0.64 g萘的物质的量为=0.005 mol,则1 mol萘完全燃烧放出的热量为 kJ=5104 kJ,故表示萘燃烧热的热化学方程式为C10H8(s)+12O2(g)10CO2(g)+4H2O(l)　ΔH=-5104 kJ·mol-1。 (6)钢弹内氧气有剩余对测得的数据无影响,a项不符合题意;氧弹热量计绝热外套破损会使热量散失,测得的萘的燃烧热偏大,b项符合题意;萘压片的实际质量大于0.64 g会导致萘燃烧放出的热量偏大,测得的萘的燃烧热偏小,c项不符合题意。 学科网（北京）股份有限公司 $