四川省大数据联盟2025-2026学年高三上学期开学考试化学试题

四川大数据智学领航联盟2025—2026学年高三 秋季入学摸底考试 化学试卷 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 四川是古蜀文明发祥地，盐业文化、酿酒文化、三国文化、红军文化精彩纷呈。下列对相关物品主要成分的分类错误的是 自贡井盐中的NaCl 巴蜀佳酿中的乙醇 A．离子化合物 B．非电解质 蜀汉铜钱中的青铜 红军斗笠竹骨架中的 C．合金 D．蛋白质 A. A B. B C. C D. D 2. 丙烯与过氧乙酸反应可制备甘油，下列相关化学用语或说法正确的是 A. 丙烯的空间填充模型： B. 过氧乙酸的实验式： C. 甘油的系统命名法命名：1，2，3-丙三醇 D. 甘油能形成分子内氢键： 3. 实验室中下列操作规范或方法正确的是 A．制备乙酸乙酯 B．制备乙炔 C．干燥 D．实验室制备乙烯 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式或化学方程式书写正确的是 A. 向过量氨水中加入少量的AgCl： B. 向溶液中通入少量：22 C. 乙醛与新制共热产生砖红色沉淀： D. 碳酸镁浸泡在饱和KOH溶液中： 5. 下图表示元素X及其化合物的部分转化关系，X元素的焰色为黄色。下列说法错误的是 A. 反应①中是氧化剂 B. XOH为一元强碱 C. 和溶液均显碱性 D. 中阴离子的空间结构为三角锥形 6. 富勒烯阳离子在富勒烯合成中表现出独特的优势，一种富勒烯阳离子中间体a合成原理如下： 下列说法错误的是 A. 能使酸性溶液褪色 B. 上述反应属于缩聚反应 C. 有机物a、b均属于芳香烃 D. 富勒烯属于分子晶体 7. 下列实验不能得出相应结论的是 只有b中澄清石灰水变浑浊 酸性溶液褪色 A．热稳定性：> B．具有还原性 上层溶液呈紫红色 先有白色沉淀产生，加热后沉淀变黄色 C．碘在非极性溶剂中的溶解度更大 D．蛋白质均能与浓硝酸发生显色反应 A. A B. B C. C D. D 8. 有机物M(结构如图所示)是一种不稳定的化合物，需现制现用。下列关于M的说法正确的是 A. 所有原子在同一平面上 B. 键角： C. 能与反应产生 D. 键和键数目比为7：1 9. 化合物甲是一种偶联反应的催化剂，其结构如图所示。其中V、W、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态V原子和基态Y原子的未成对电子数均为1且二者形成的化合物乙为一种强酸，是植物光合作用的原料，Z原子序数为28。下列说法错误的是 A. Z位于元素周期表的d区 B. 第一电离能： C. 简单原子半径： D. 甲中含有配位键 10. 一定量在真空恒容密闭容器中能发生多相可逆反应：，平衡时容器内压强与温度关系如图所示。下列说法错误的是 A. 310K时，若容器内压强不再改变，则反应达到平衡状态 B. 无论反应是否达到平衡，的体积分数始终约为33.3% C. a、b两点中，的点为a点 D. 320K时反应达到平衡状态后，若将容器体积压缩至原来的，则再次平衡时容器内压强为2p 11. 一种以软锰矿还原浸出液(主要成分为)为原料制备电池级硫酸锰的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：“除钾钠”时生成了KFe3[SO4(OH)3]2、NaFe3[SO4(OH)3]2沉淀。 A. “除钾钠”时未发生氧化还原反应 B. “滤渣2”的主要成分为Fe2(CO3)3 C. 上述流程分离出“滤渣1，2，3，4”均需采用的操作为过滤 D. 实验室模拟“系列操作”需要使用到玻璃棒 12. 一种单位点大环铜(Ⅱ)配合物催化的水电解装置和催化电极上的反应机理分别如图1、2所示，图中的双极膜中间层中的解离为和，并在直流电场作用下分别向两极迁移。催化电极产生的同时实现了催化剂再生。下列说法错误的是 A. a为电源负极 B. 石墨电极的电极反应式为 C. 图2转化过程中，有极性键和非极性键的形成 D. 催化电极的催化剂为 13. 800K时，碘甲烷制烯烃时会发生如下反应： ① ； ② ； ③ 。 平衡时混合气体中、、的物质的量分数随压强变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. a对应的物质是 B. 反应①的熵变△S<0 C. 分子式为的烯烃有3种(含立体异构) D. 反应③在任意温度下均能自发进行 14. 一种四方晶系的无机物晶胞如图所示，m的分数坐标为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该物质的化学式为 B. n的分数坐标为 C. 晶体密度为 D. 晶胞沿轴的投影为 15. 25℃时，往20 mL 0.5 mol/L H2C2O4溶液中逐滴加入0.5 mol/L NaOH溶液，混合溶液中所有含碳物种的浓度与NaOH溶液滴加量的变化关系如图所示。该温度下，，。下列说法错误的是 A. 代表与NaOH溶液滴加量的变化关系 B. a点时，溶液中 C. b点时， D. c点时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 己内酰胺()广泛应用于齿轮、轴承、管材、医疗器械及电气绝缘材料等。实验室制备己内酰胺的一种方法如下。 Ⅰ．环己酮肟()的制备 ①在250mL锥形瓶中加入7.0g盐酸羟胺(NH2OH·HCl)和50 mL水，振摇使其溶解后分批加入7.8 mL环己酮()。 ②将乙酸钠溶液滴加到①中所得溶液中，边加边振摇锥形瓶，橡皮塞塞紧瓶口，5 min后将锥形瓶放入冰水浴中冷却抽滤获得7.5 g环己酮肟。 Ⅱ．己内酰胺的制备 ③在250 mL烧杯中加入5.0g环己酮肟和5.0 mL 85%的硫酸，两者互溶后小火加热，当开始有气泡时(约110～120℃)立即移去热源，温度迅速上升至160℃，数秒后即形成棕色黏稠液体。 ④稍冷后，将③中混合液转入100 mL三颈烧瓶中，在冰水浴中冷却，安装电磁搅拌器和滴液漏斗，在搅拌下小心滴加20%氨水溶液直至溶液呈弱碱性。 ⑤将粗产物倒入分液漏斗，分去水层。油层转入锥形瓶，加干燥剂干燥后进行减压蒸馏操作。收集140～144℃馏分，得到4.0 g己内酰胺。 已知： ①己内酰胺熔点为70℃，沸点为269℃； ②己内酰胺在弱碱性条件下稳定，高温或碱性较强时易水解。 请回答下列问题： （1）步骤①中生成的化学方程式为___________；步骤②中加入乙酸钠溶液的目的是___________。 （2）步骤③中发生反应： ，该反应为___________(填“吸”或“放”)热反应；步骤④中需要在冰水浴中小心滴加氨水的原因是___________。 （3）步骤⑤中可选___________(填“硫酸镁”“碱石灰”或“五氧化二磷”)作干燥剂。减压蒸馏的装置如图所示(省略夹持和加热装置)，仪器甲的名称为___________。己内酰胺为低熔点固体，减压蒸馏过程中极易固化而堵塞管道，该实验采用空气冷凝管(仪器乙)冷凝，若发生堵塞时，可以采取的操作为___________。 （4）实验Ⅱ中，己内酰胺的产率为___________%。 17. 冶炼锆的废酸中含有大量有价值的金属元素。一种从锆冶炼废酸(主要含有、、等离子)中制备氧化钪()并提取锆(Zr)、钛(Ti)元素的工艺流程如下： 已知：萃取钪的反应为，HR表示有机萃取剂。 回答下列问题： （1）实验室进行“萃取”时，需要使用到的玻璃仪器有烧杯、___________；写出一种能提高Sc萃取率的措施：___________。 （2）“洗涤”时，不同洗涤剂的洗涤效果如表所示，为提高Sc的回收率，宜选择的洗涤剂为___________(填“a”或“b”)；“反萃”时，加入的试剂X为___________(填“酸”或“碱”)性溶液。 洗涤剂 洗涤率/% Zr Ti Sc a．HCl＋H2O2混合溶液 3.4 75 13 b．H2SO4＋H2O2混合溶液 0.5 78 0.5 （3）25℃，。“沉钪”时，当溶液中时，___________mol/L；隔绝空气“煅烧”时，产物只有Sc和C的氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （4）基态P原子价层电子轨道表示式为___________；“沉锆”时，沉淀剂中的磷酸加入量对元素沉淀率的影响如图所示，实际生产中选择加入磷酸的物质的量与萃余液中Zr元素物质的量之比为2，原因是___________。 18. 以原料广泛的CH4以及温室气体CO2为原料，进行催化重整转化为绿色能源H2具有重要的研究价值。该过程发生的主要反应有： ⅰ．； ⅱ．； ⅲ．。 请回答下列问题： （1）CO2的电子式为___________；反应i、ⅱ、ⅲ涉及的物质中，属于极性分子的为___________(填化学式)。 （2）___________kJ/mol。 （3）往恒压密闭容器中，通入10molCH4(g)和10molCO2(g)，发生反应ⅰ、ⅱ、ⅲ。温度对不同压力下CO2平衡转化率影响如图1所示；akPa时，温度对各组分平衡时的体积分数影响如图2所示。 ①下列有关说法中，正确的是___________(填字母)。 A．使用合适的催化剂能降低反应ⅰ的活化能和焓变，加快反应ⅰ的速率 B．投料时，降低的值有利于提高CO2的平衡转化率 C．高温有利于反应ⅰ正向进行而导致CO2含量降低是高温时H2O含量低的原因之一 D．反应ⅰ在akPa、1100K条件下的平衡常数大于在dkPa、1200K时的平衡常数 ②由图可知，a、b、c、d中，数值最大的为___________。 （4）在15atm(1atm表示1个标准大气压)恒压密闭容器中，通入9molCH4(g)、9molCO2(g)和2molH2O(g)，各组分平衡时体积分数随温度的关系如图所示。 ①800K，反应达到平衡时，CH4、CO和H2O的物质的量分别为mol、mol和2mol。H2的体积分数为___________%(保留小数点后2位)；反应ⅱ的平衡常数___________(用各物质的平衡分压代替平衡浓度计算，结果用最简分式表示)。 ②在一定温度范围内，往原料气中加入适量H2O(g)有利于提高H2的平衡产率，原因可能是___________。 19. 替芬泰(G)是一种抗乙肝新药，一种合成替芬泰的方法如下(略去部分试剂与反应条件)。 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________；A＋B→C的反应类型为___________。 （2）请用“*”标出A中的手性碳原子：；A能与盐酸反应，从物质的结构角度分析A中基团能与反应的原因：___________。 （3）D中官能团的名称为酰胺基、___________。 （4）A的芳香族同分异构体中，同时满足条件①和②的有___________种；其中核磁共振氢谱只有3组峰的有机物的结构简式为___________。 ①能与FeCl3发生显色反应 ②含有和4个 （5）一种合成A的路线如下，则醇X的名称为___________；第①步生成和两种气体的化学方程式为___________。 四川大数据智学领航联盟2025—2026学年高三 秋季入学摸底考试 化学试卷 满分100分 考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 Fe-56 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. +NH2OH·HCl→+HCl+H2O ②. 消耗生成的，降低体系酸度，促进环己酮肟的生成 （2） ①. 放 ②. 防止温度过高或碱性过强，减少己内酰胺水解造成的损失 （3） ①. 硫酸镁 ②. 圆底烧瓶 ③. 用热毛巾热敷或电吹风加热空气冷凝管 （4）80 【17题答案】 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 适当提高萃取剂的用量、多次萃取或者延长萃取时间等 （2） ①. b ②. 酸 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 该条件下Zr的沉淀率较高而Ti的沉淀率较低 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. CO、 （2）＋206 （3） ①. BC ②. d （4） ①. 5.26 ②. ③. 加入(g)能抑制反应ⅱ的正向进行及促进反应ⅲ的正向进行，有利于提高的产率 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2）、中的N原子含有孤电子对，能与形成配位键 （3）(酚)羟基、羧基、 （4） ①. 3 ②. （5） ①. 甲醇 ②. +SOCl2→+SO2↑+HCl↑ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $