福建省部分学校2026届高三上学期9月开学考试化学试题

高三9月化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.武夷山是重要的林区、茶叶产地，也是世界文化与自然遗产地。下列说法错误的是 A.“岩茶香气浓，水色如碧融”，沏、泡茶过程涉及溶解、过滤等 B.山水画卷中常绘有竹筏漂流场景，竹子的主要成分是纤维素，纤维素属于多糖 C.摩崖石刻散落在千崖万壑之间，雕刻的石头属于无机非金属材料 D.“入窑一色，出窑万彩”的建盏制作工艺中的“拉坏、修坏”属于化学变化 2.下列关于元素与物质分类的说法正确的是 A.NaH2 PO2为正盐，故H,P()2为一元酸 B.SO2可与氢氟酸反应，故SO2为碱性氧化物 C.粒子直径介于1~100nm的氨化镓(GaN)为胶体 D.nNis Co.s·FcO,中含有的金属元素均为过渡金属元素 3.化学与生活密切相关，下列不涉及化学变化的是 A.炒菜的锅未洗净出现锈斑 B.利用铁矿石冶炼铁 C.打磨磁石制作指南针 D.利用热的纯碱溶液除油污 4.下列离子方程式书写错误的是 A.向纯碱溶液中加入过量的稀盐酸：CO+2H十一H2O+CO2↑ B向酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化氢，溶液紫色变浅：2MnO,+5H2O2十6Ht一2Mn2+ +502↑+8H2O C.少量Cu与浓硝酸反应：3Cu+8H++2NO5一3Cu++2NO个+8H2O D.向NaS2(O3溶液中滴人稀硫酸：2H++SO一S￥十SO2↑+H2O 5.茶叶中铁元素的检验可经过以下四步完成： ①干茶叶灼烧灰化：②将茶叶灰用6ol·L-1HNO3溶液溶解：③过滤，得澄清溶液：④滴加 试剂检测滤液中的铁元素。 上述操作中，未用到的仪器为 B D 【高三化学第1页（共4页）】 6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.1mol羟基（一OH)所含的电子数与1 mol OH所含的电子数相等 B.标准状况下，22.4L苯甲酸中含有的sp杂化的碳原子数为7N C.7g由乙烯和环丙烷组成的混合气体中，含有的原子总数为1.5N, D.向FeBr2溶液中通入适量Cl2,当有1 mol Br2生成时，转移的电子数为1.5NA 7.图像分析能力是中学生必备的化学学习能力。下列图像能正确反映对应关系的是 沉淀的质量 ↑沉淀的物质的量 ↑H的量 浓硫酸 稀硫酸 稀硫酸体积 NaOH溶液的量 通入SO,的量 时间 D 3 A.图①：向B(OH)2溶液中滴加稀硫酸至过量，溶液导电性的变化情况 B.图②：向含AICl3、NH,CI、FcCl3的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入 NaOH溶液的量的变化情况 C.图③：向CC12溶液中通入SO2,生成沉淀的物质的量随通入SO2的量的变化情况 D.图④：分别向足量的浓硫酸和稀硫酸中加入等质量的锌粉，生成H2的量随时间的变化情况 8.将NaIO3溶液逐滴滴入含5 mol NaHSO3的溶液中，反应中生成的 I厂、12的物质的量与滴入的NaIO3的物质的量的关系如图所示。当溶 液中I厂与12的物质的量相等时，加入的Na1O3的物质的量是 A.1.525mol B.1.875mol C.2.225mol D.2.275mol 9.在给定条件下，下列涉及的物质转化不能实现的是 术O片) A.工业制银镜：AgNO(aq) NH·H2 O-[Ag(NH,):JOH(aq)Ag B利用铝土矿治炼铝：铝士矿(Al,O,)OHO Na[A1(OH,](aq)S C02(g) ,A1(OH)3(s) 冰品石，A △，A1,O3地解 C工业合成硝酸：NH,9NO,NO,9HNO, D工业制备高纯硅：石英砂1m粗硅 1100 焦炭 SiHCl, →高纯硅 10.下列实验方案不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 向NaSO3溶液中先滴加儿滴Na:S溶液，再滴加适量 探究SO是否具有氧化性 稀盐酸，观察是否有沉淀产生 向莲糖溶液中加入少量稀硫酸，加热煮沸，充分反应 B 探究蔗糖水解产物是否具有还原性 后，冷却，再加入银氨溶液，水浴加热，观察现象 比较CH,COOH和NH,·HO的电 常温下，测定浓度均为0.1mol·L-1的CH,COONa 离能力强弱 溶液.NH,C溶液的pH 向2mL.NaHSO2溶液中加入儿滴FcC,溶液，充分反 比较HSO5与Fe+的还原性强弱 应后，滴加几滴KSCN溶液，观察溶液颜色变化 【高三化学第2页（共4页）】 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(16分)化学实验是研究物质及其变化的基本方法。 I.某无色透明溶液中可能大量存在SO、NO5、SO、Cu+、Na、K+中的几种离子。 (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 (2)取少量原溶液，加入过量BC2溶液，有白色沉淀A生成：再加入稀盐酸，有无色气体B (纯净物)放出，沉淀不消失。 ①若无色气体B遇空气变为红棕色，说明原溶液中肯定存在的离子是 ,加入稀 盐酸时发生反应的离子方程式为 ②若无色气体B能使品红溶液褪色，则白色沉淀A为 (填化学式)。 (3)欲检验原溶液中Na+的存在，可采取的方法是 Ⅱ.酸性过硫酸钠(NaS,Og)溶液在Ag催化作用下，可以把Mn+氧化为MnO,该方法 可用于检验Mn+。 (4)过硫酸钠的阴离子的结构为 )厂，其中硫元素的化合价 为 (5)用酸性Na2SOg溶液（无色）检验Mn+时的实验现象为 ,写出其反应的离子方 程式： 12.(14分)工业上以铜阳极泥（主要含Cu2Tc,还含少量Ag、Au)为原料制备粗碲并回收Ag。 其工艺流程如图： 硫酸 浓盐酸 1 操作1 →洗液BS0粗蹄 阳 操作口 *滤渣A一 ◆酸浸 (含TcCl》 极泥 氧化 ↑ (含TO2.Ag、Au) →滤渣BAgC HO 滤液A Ag 已知：①TO2微溶于水，可溶于强酸和强碱。 ②Ag+Fe3+=Fe2++Ag+。 (1)写出TeO2与NaOH溶液反应的离子方程式： (2)实验室进行操作I和操作Ⅱ时，需要使用的玻璃仪器有 (3)“酸浸氧化”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 ;该反应需控制溶液的pH为 4.5一5.0，酸性不能太强的原因是 (4)写出SO2与TcC1反应生成单质碲的化学方程式： (5)“滤渣B”经过一系列处理得到较纯净的含[AgC2]一的溶液，在空气中，用稍过量的铁粉 将[AgCl2]还原为单质银，反应为Fe+2[AgC2]一Fe++2Ag+4CI。一定温度 下，Ag回收利用率随反应时间的变化如图所示。 10 t/m 【高三化学第3页（共4页）】 t1min后Ag回收利用率逐渐减小的可能原因为 (6)通入S)2后得到的粗碲经洗涤可以得到较为纯净的碲单质，检验碲单质是否洗涤干净 的实验操作为 13.(14分)氧化还原反应是中学化学重要的学习内容。回答下列问题： I.氯气是一种常用的化工原料，实验室可用浓盐酸与氯酸钾制备，尾气可用KOH溶液处理。 (1)用双线桥法表示反应KCO,+6HC1一KC1+3Cl↑+3H,O电子转移的方向和数 目： (2)某温度下将C2通入KOH溶液中，反应后得到KCI、KCO、KCIO方的混合溶液，其中 CIOˉ与CIO5的个数之比为5：2，则C2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的 氯原子的个数之比为 (3)以KCO溶液作为吸收剂可进行“脱硝”。控制“脱硝”过程中溶液的酸性，能将烟气中的 NO转化为NO5,可向KCIO溶液中加入疏酸调节酸性。 ①不用盐酸调节KCIO溶液初始pH的原因是 ②pH=3.5时，KCIO溶液脱除NO反应的离子方程式为 Ⅱ.在酸性溶液中，MSO,可与KBiO3(难溶于水)发生如下反应： 4MnSO+10KBiO+14H2 SO-4KMnO+5Biz(SO)3+3K2SO+14H2O (4)氧化性：KBiO3 (填“>”或“<”)KMnO4。 (5)已知：氧化性Fe3+>B3+。若向上述反应后的混合物中 KKMnO)/mol 逐滴加入FeSO,溶液，测得溶液中KMnO,与FeS(),的 0.6 物质的量的关系如图，且产物中铁、锰的存在形式为 Fe3+、Mn+。加入的n(FeSO,)为0~amol时发生反应 3.8 FeSO)/mol 的离子方程式为 :原反应体系中，起始加入的 KBiO3的物质的量为 (用数字表示)mol。 14.(16分)回答下列问题： (1)25.6gSO2在标准状况下的体积为 L,等质量的SO2和SO3的物质的量之比 为 (2)Xe与F2反应生成XeF2、XeF,和XeFs三种气体，一定条件下，在50L容器中通入 1 mol Xe和9molF2,反应10min后，剩余8.0mol气体，则n(XeF2)：n(XeF,) (3)向Cu、CuO和CuO组成的混合物中加入2L0.6ol·L-HNO3溶液，恰好使混合物完 全溶解，同时收集到4480mL(标准状况)NO气体。CO与稀硝酸反应的离子方程式 为 一。若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得固体的质量为 g。 (4)某次实验需要用到460mL1mol·L1的稀硫酸，现用98%的浓硫酸（密度为 1.84g·cm-3)来配制该浓度的稀硫酸。 ①实验中所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的玻璃仪器有 。用量 筒量取浓硫酸的体积是 (结果保留至小数点后一位)mL。 ②测定所配制的稀硫酸的浓度，发现其实际浓度大于1ol·L-。下列操作会引起所 配溶液浓度偏大的有 (填标号)。 A.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线 B.容量瓶未干燥即用来配制溶液 C浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容 D.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线 【高三化学第4页（共4页）】高三9月化学试卷参考答案 1.D2.A3.C4.C5.B6.C7.B8.B9.A10.B 11.(1)Cu2+(2分) (2)①NO3、SO(2分)；2H++2NO3+3BaSO3—2NO↑+3BaSO4+H2O(2分) ②BaSO3、BaSO(2分) (3)焰色试验(2分) (4)+6价（或+6,2分） (5)溶液由无色变为紫红色(2分)；2Mn++5SO?+8H2O一10SO+2MnO4+16H (2分) 12.(1)Te02+2OH=TeO3+H2O(2分) (2)烧杯、漏斗、玻璃棒(2分) (3)4：1(2分)；TeO2会与强酸反应，导致Te元素损失(2分) (4)TeCl +2SO2+4H2O=Te+4HCI+2H2SO(2) (5)Fe2+被氧气氧化为Fe3+,Fe3+将Ag氧化为Ag(2分) (6)取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无明显现象，则洗涤干净（或其他合理 答案，2分) 得到1×5e 13.(1)KCIO3+6HCKC+3C2↑+3H2O(2分) 失去5×e (2)15:7(2分) (3)①酸性条件下，KCIO可氧化C1厂，产生有毒气体(2分) ②H2O+2NO+3CIO=3C1+2NO3+2H+(2分) (4)>(2分) (5)KBiO3+2Fe2++6H+—K++Bi3++2Fe3++3H2O(2分)；1.9(2分) 14.(1)8.96(2分)：5：4(2分) (2)1:1(2分) (3)3Cu2O+14H++2NO3-6Cu2++2NO个+7H2O(2分)：32(2分) (4)①胶头滴管、500mL容量瓶(2分)；27.2(2分) ②AC(2分)》 ▣▣ 【高三化学·参考答案第1页（共1页）】