2026届高三化学一轮复习同步练习水的电离及溶液的酸碱性

2026届高三化学一轮复习 同步练习水的电离及溶液的酸碱性 一、单选题 1．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下)，归纳正确的是 A．AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同 B．pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中所有离子的浓度都降低 C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na+)＞c()＞c()＞c(H2CO3) D．pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合：c(H+)＞c(OH+) 2．常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列四种溶液：①NaHSO4溶液；②CH3COONa溶液；③Na2CO3溶液；④NaHCO3溶液，水的电离程度由大到小的顺序为 A．③④②① B．①②③④ C．④③②① D．①③④② 3．下列实验操作能达到实验目的或正确的是 A．通过x-ray衍射实验测定青蒿素晶体中分子的相对分子质量 B．向饱和食盐水中先通入过量二氧化碳再通入氨气，可制取固体碳酸氢钠 C．向1mL溴乙烷水解液中加入2滴溶液检验卤代烃中的溴元素 D．室温下的盐酸和的醋酸溶液等体积混合后，测得pH仍为4 4．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．通常条件下，18g中存在的键总数为 B．常温下，1LpH=13的溶液中，由水电离的离子数目为 C．氢氧燃料电池中，正极每消耗22.4L(标准状况)气体，电路中转移的电子数目为 D．12g石墨与石墨烯(单层石墨)混合物中含有六元环的个数为 5．莫尔法测定生理盐水浓度的过程如下：移取稀释后的生理盐水置于锥形瓶中，加入3滴指示剂，用标准溶液滴定至终点。重复3次，消耗标准溶液的体积平均为，然后计算出的浓度。已知：；；为砖红色沉淀。下列关于本实验的说法正确的是 A．可用酸式滴定管装标准溶液 B．该稀释后的生理盐水浓度为 C．实验中若用生理盐水润洗锥形瓶将导致测定结果偏低 D．在相同浓度的和混合溶液中滴入溶液，先出现砖红色沉淀 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A．一定量的溶于足量水，生成时转移电子的数目为 B．在与中含有的分子数相同，均为 C．在1mol由和的混合物中，含C-H键的数目一定为 D．在常温下，的溶液中含的数目一定为 7．25℃时，用1.0mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mLmol·L-1的盐酸，用0.010mol·L-1NaOH溶液滴定20.0mLmol·L-1的盐酸，滴定曲线如图所示[已知：，]。下列说法错误的是 A．曲线b表示滴定mol·L-1盐酸的变化曲线 B．滴定过程中水的电离程度先增大后减小 C．滴定至时，曲线a溶液的导电能力比曲线b溶液的导电能力更强 D．当1.0mol·L-1NaOH溶液滴定至19.98mL时，混合溶液的pOH约为9.7 8．常温下将一定体积蒸馏水加入到一定质量的土壤样品中，充分搅拌后过滤，测量滤液的pH。然后向滤液中滴加氨水，边滴加边测量溶液的pH。实验记录如下。 加入氨水的体积/mL 0.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00 12.00 l4.00 16.00 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 下列说法正确的是 A．实验表明，该土壤样品呈碱性 B．达到反应终点后，所得溶液中 C．进行本实验时，氨水应装在酸式滴定管中 D．当所加氨水的体积为9.00mL时，溶液的pH可能为7 9．某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度溶液的pH与温度的关系，得到如图所示曲线。下列说法正确的是 A．a点阴离子总数最多 B．b点溶液去油污效果最好 C．c点水的离子积最大 D．温度升高，水的电离程度先增大后减小 10．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．25℃、101kPa下，28L氢气中质子的数目为2.5NA B．1.0LpH=2的H2SO4溶液中H+的数目为0.02NA C．2.8gN2中含有的价电子总数为0.6NA D．1.2gMg在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子个数为0.1NA 11．葡萄酒中含有的酒石酸(H2T)为二元弱酸，常用作食品添加剂。已知Na2T溶液呈碱性，NaHT溶液呈酸性。下列说法正确的是 A．0.05 mol·L-1 H2T溶液的pH=1 B．H2T溶液的pH随温度升高而减小 C．NaHT在水中的电离方程式为NaHT = Na+ + H+ + T2- D．将Na2T溶液加水稀释时， c(HT-) 与 c(T2-)的比值将减小 12．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．4.8gMg与足量稀硫酸反应时转移电子数为 B．和在一定条件下合成分子数目为 C．溶液中数目为 D．盐酸中数为 13．常温下，下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．使蓝色石蕊试纸变红的溶液中： B．在氯化亚铁溶液中： C．麦芽糖溶液中： D．的溶液中： 14．下列有关水及水溶液的说法正确的是 A．常温下，的草酸与的氢氧化钾溶液中水的电离程度相同 B．常温下，向水中加入少量增大，水的电离平衡逆向移动，变小 C．时，的溶液中， D．稀醋酸加水稀释的过程中，醋酸的电离度逐渐增大逐渐增大 15．下列说法不正确的是 A．活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差，叫做反应的活化能 B．增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率 C．的溶液一定为中性 D．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞 16．已知：水的电离平衡为 ，下列说法不正确的是 A．纯水加热，增大，pH减小 B．纯水中加入固体，平衡逆向移动，降低 C．25 ℃时，的盐酸中，由水电离出的 D．相同温度下，pH相同的溶液和氨水中水的电离程度相同 17．周期表中族元素及其化合物应用广泛。氨是重要的化工原料，工业合成氨反应中每生成氨气，释放热量。“长征二号”运载火箭采用作发动机推进剂，燃烧产物无污染。常作锂电池的正极材料，电池充电时，脱出部分，形成。砷化镓是制备第三代半导体材料的重要原料。常温下，下列有关氨水的说法正确的是 A．相同浓度的氨水和溶液的导电能力相同 B．相同浓度的氨水和溶液中，水的电离程度相同 C．均为10的氨水和溶液中，的物质的量浓度相同 D．将均为10的氨水和溶液稀释相同倍数后，溶液的大于氨水 18．已知：酸度。常温下，向丙酸中滴加的NaOH溶液，溶液AG与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。 已知：，，。 下列叙述错误的是 A．在a、b、c、d中，水的电离程度最大的是c点 B．初始时，丙酸的电离度为 C．c点溶液中 D．d点溶液中 二、填空题 19．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题： (1)下列方法中，可以使0.10mol/L溶液中值增大的措施是 (填序号)。 a．加水稀释    b．加入少量固体    c．加少量烧碱溶液    d．通入少量 (2)t℃时，水的离子积常数，该温度下，将将的酸溶液某和的溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸是酸 (填“强”或“弱”)，该混合溶液中 mol/L(填列式数值)。 (3)已知：，；电离常数分别为：、。在弱酸性溶液中，反应的平衡常数K的数值为 (4)已知25℃时，，现将足量氯化银分别放入： a．100蒸馏水中        b．1000.2溶液中 c．1000.1氯化铝溶液中    d．1000.1盐酸溶液中 充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 (填序号)；b中氯离子浓度为 mol/L。 20．25℃时，五种酸的电离平衡常数如下： 化学式 HlClO 亚磷酸 电离平衡常数 回答下列问题： (1)少量的溶液和溶液发生反应的离子方程式为 ；足量的溶液和NaClO溶液发生反应的离子方程式为 。 (2)亚磷酸()为二元酸，是 (填“酸式盐”、“碱式盐”或“正盐”)。的第二级电离方程式为 。 (3)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中 (填准确数值)。 三、实验题 21．三氯乙醛是易挥发的无色油状液体，溶于水和乙醇，沸点为97.7℃，是制取农药的常用原料。实验室利用无水乙醇与氯气在80～90℃下反应制备三氯乙醛的装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： (1)装置B采用 (填“水浴”或“油浴”)加热；仪器X的名称是 ；冷却水应从 (填“a”或“b”)口通入。 (2)装置C中的可以溶解除去，原因是 。 (3)装置D中产生白色沉淀，则装置B中发生反应的化学方程式为 。 (4)实验完成后，向乙醇和三氯乙醛的混合物中加入浓硫酸，选择合适仪器组装装置进行蒸馏提纯(加热及夹持装置略)。安装顺序为①⑨⑧ (填序号)，先馏出的物质为 。 已知：浓硫酸与乙醇反应生成(沸点280℃)和(沸点208℃)。 (5)测定产品纯度：称取产品配成待测溶液，加入适量碱液，再加入碘标准溶液，待反应完全后，加盐酸调节溶液pH，用溶液滴定至终点，消耗溶液。则产品的纯度为 ；若滴定终点时仰视读数，则纯度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”) (滴定原理：；；) 22．工业用亚硝酸钠()通常含有，某工业杂志报道，对含量的测定可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。 实验步骤如下： 第一步，称取5.300 g工业用亚硝酸钠样品，配制成溶液。 第二步，用碱式滴定管取上述待测试样于锥形瓶中，加入酚酞试剂2~3滴，用的标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化，消耗标准溶液的体积为，重复滴定两次。 (1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(用相应的字母回答)。 A． B． C． D． (2)滴定到终点发生的反应为，滴定前后，标准溶液的液面如图，则消耗标准溶液的体积 ； 据此，杂质的质量百分数为 (小数点后保留两位)。 (3)已知：时，。上述滴定过程中，的存在并不影响测量结果，可能的原因是 。 (4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中 (填准确数值)。 (5)下列操作会使含量的测定结果偏低的是_______(填字母)。 A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗 B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗 C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失 D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A D A A D D D C D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B A B A B B C D 19．(1)ad (2) 弱酸 (3) (4) 20．(1) H2SO3+2=2+ ClO-+H2SO3=Cl-++2H+ (2) 正盐 +H+ (3)9.9×10-7mol/L 21．(1) 水浴 球形冷凝管 a (2)二者均是非极性分子，相似相溶 (3) (4) ⑥⑩③ 三氯乙醛或 (5) 偏低 22．(1)B (2) 20.00mL 8.00% (3)滴定过程至终点，待测液始终呈弱碱性环境，不会出现强酸性环境，故不会与盐酸发生反应 (4) (5)AC 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $