2.2碱及其性质学案--2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册

第二节 碱及其性质 课时 1 常见的碱 班级_________ 姓名_________ 素养目标 1.通过分析常见碱的化学式，总结碱的定义。 2.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质。 3.通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。 4.通过阅读教材，了解氢氧化钠和氢氧化钙的主要用途。 评价任务 1.通过完成学习任务一和评价任务一，达成目标1； 2.通过完成学习任务二和评价任务二，达成目标2、3； 3.通过完成学习任务三，达成目标4。 课前学习任务 1.溶于水后都能产生的阴离子全部是 的化合物，称为碱 2.氢氧化钠是　 　色块状固体，　 　于水，且溶解时　 　大量的热，氢氧化钠固体易吸收空气中的水分而　 　，俗称　 　、　 　、　 　；具有强烈的　 　性 3.如果不慎将NaOH溶液溅到皮肤或衣服上，要先用　 　，再　 　。 4.氢氧化钙是　 色粉末状固体，　 于水，俗称　 　、　 　。其水溶液俗称 。 5.氢氧化钙可由　 　和　 　反应制取，反应过程中　 　大量的热，其化学方程式为　 　。 6.工业上通过高温煅烧石灰石来生产氧化钙的反应方程式： 7.除氢氧化钠、氢氧化钙外，常见的碱还有 、 、 等。 参考答案：1.氢氧根离子（或OH-） 2.白 易溶 放出 潮解 烧碱 火碱 苛性钠 腐蚀 3.大量的水冲洗 涂硼酸溶液 4.白 微溶 熟石灰 消石灰 石灰水 5.氧化钙（或CaO） 水 放出 CaO+H2O=Ca(OH)2 6. 7.氢氧化钾 氨水 课堂学习任务 学习任务一：常见的碱 1. 定义：在水中解离时出的 离子全部是 离子的 ，叫做碱。 2. 常见碱的名称和化学式： 可溶性碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡 氨水 化学式 难溶性碱 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化铝 化学式 答案： 1.阴 氢氧根离子（或OH-） 化合物 2. 可溶性碱 氢氧化钠 氢氧化钙 氢氧化钾 氢氧化钡 氨水 化学式 NaOH Ca(OH)2 KOH Ba(OH)2 NH3·H2O 难溶性碱 氢氧化铜 氢氧化铁 氢氧化铝 化学式 Cu(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 评价任务1： 判断下列物质是不是碱：Cu2(OH)2CO3 、Ba(OH)2 答案：Cu2(OH)2CO3的阴离子是OH-、CO32-，不符合碱的特点，不属于碱； Ba(OH)2的阴离子全部是OH-，属于碱。 学习任务二：认识氢氧化钠和氢氧化钙 阅读课本内容并观察氢氧化钠、氢氧化钙样品，完成下表： 颜色 状态 露置中空气中的变化 在水中的溶解情况 氢氧化钠 氢氧化钙 答案 白色 块状固体 潮解 易溶于水 白色 粉末状固体 无变化 微溶于水 1.氢氧化钠 ①暴露在空气中易吸收空气中的水蒸气而溶解(易潮解) ，因此应密封保存。可用于干燥不与氢氧化钠反应的气体。 ②俗称 、 、 ，有强烈的腐蚀性。若不慎沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后再涂上 溶液。 ③工业制烧碱： 。 答案：②火碱、烧碱、苛性钠 大量的水 硼酸 ③Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓ 2.氢氧化钙 （1）俗称： 、 。 （2）氢氧化钙的制备： 。 氧化钙俗称 ，具有吸水性，常用作 。 （3）碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙的转化如图，写出有关反应的化学方程式。 ① ② ③ 答案：（1）熟石灰 消石灰 （2） CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰 干燥剂 （3） CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 评价任务二： 1.要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　 　） ①石灰石和稀盐酸     ②镁和稀硫酸    ③固体氢氧化钠和水    ④生石灰和水     ⑤硝酸铵和水 A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①②③ D．②④⑤ 2.下列气体其中能用氢氧化钠干燥的是（　　） A. CO2 B. O2 C. SO2 D. HCl 3.下列有关熟石灰的说法错误的是( ) A.熟石灰又称消石灰 B.熟石灰由生石灰与水反应而制得 C.熟石灰的溶解能力随温度升高而增大D.熟石灰可用来改良酸性土壤 答案：1.B 2.B 3.C 学习任务三：碱的用途 1.NaOH的用途： 。 2.Ca(OH)2的用途 ⑴在建筑业上做 。 ⑵用熟石灰制配制波尔多液；可制漂白粉。 ⑶用熟石灰中和 。 答案：（1）建筑材料 （3）酸性土壤 本课小结 请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！ 课后任务 1.固体NaOH需要密封保存是因为（ ） A.易挥发和易腐蚀 B.易潮解和易腐蚀  C.有腐蚀性和易跟二氧化碳反应  D.易潮解和易跟二氧化碳反应 2. 下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是(　　) A.氢氧化钠有腐蚀性 B.固体氢氧化钠有挥发性 C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质  D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气 3．下列物质中，可以敞口放置的是（   ） A．大理石 B．消石灰 C．浓硫酸 D．苛性钠 4．下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是（ ） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．烧碱 D．食盐水 5.（2022吉林）下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　） A．用Ca（OH）2制波尔多液 B．用Ca（OH）2改良酸性土壤 C．用NaOH溶液检验CO2 D．用NaOH固体干燥某些气体 6.（2024榆次区二模）兴趣小组在实验室将树叶放入溶质质量分数为12%的氢氧化钠溶液中加热，叶肉变黄后取出洗刷晾干制成叶脉书签，正确的一项是（ 　） A．用氢氧化钠固体配制氢氧化钠溶液时，触摸烧杯壁会有冰凉感 B．制作过程只发生物理变化 C．制作完成后废液可直接倒入下水道 D．制作过程中利用了氢氧化钠溶液的腐蚀性 7、实验室存放的石灰水的试剂瓶壁往往附有一层不溶于水的白色固体物质,主要成分为 ,以用 清洗；石灰浆广泛用来黏合砖石,石灰沙浆表面迅速硬化的主要原因是 （化学方程式表示）。 【评价标准】答对一道题1颗星，错误不得星，自评得 颗星呢？ 答案：1.D 2.B 3.A 4.C 5.C 6.D 7.碳酸钙（或CaCO3） 稀盐酸 Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 第2课时 碱的化学性质 班级_________ 姓名_________ 素养目标 1.通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究，能归纳出碱的化学性质，会写相关化学程式。 2.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，能发展概括、分类、归纳等科学思维的素养。 评价任务 1.完成学习任务一中的评价任务一，检测学习目标 1。 2.完成学习任务二中的评价任务二，检测学习目标 2。 课前学习任务 【课前任务一】 1. 回顾酸的化学性质： ； ； ； 。 【课前任务二】课前预习 2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变_____色，使无色酚酞试液变_____色。 3.氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能与二氧化碳发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式为______________________________-。 4.氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液发生反应，化学方程式为___________________________。 5.氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液中均解离出的金属阳离子是___________________。 答案： 1.（1）酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使酚酞试液变色 （2）酸与金属单质反应生成盐和氢气 （3）酸与金属氧化物反应生成盐和水 （4）酸与某些盐反应生成新酸和新盐 2.红 蓝 3.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 4.Na2CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 5.氢氧根离子（或OH-） 课堂学习任务 学习任务一：碱的化学性质 【活动1】探究实验 碱的的化学性质 1.NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与酸碱指示剂反应 实验一:NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与紫色石蕊试液和无色酚酞试液反应 操作：在2支试管中各加入少量氢氧化钠溶液,然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液；另取2支试管,各加入少量氢氧化钙溶液,然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液。观察并记录现象。现象：紫色石蕊试液变 无色酚酞试液变 。 结论： 。 答案：蓝 红 氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 2.碱与非金属氧化物反应 实验二：NaOH溶液、Ca(OH)2溶液与二氧化碳反应 操作：2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，震荡，观察现象。 现象： 。 结论： （书写反应的方程式）。 答案：矿泉水瓶变瘪，澄清石灰水变浑浊 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 【问题1】检验CO2可以用什么溶液？ 【问题2】吸收CO2可以用什么溶液？ 答案：【问题1】澄清石灰水 【问题2】氢氧化钠溶液 [评价任务一] （2024南阳模拟）对于无明显现象的化学反应，判断反应是否发生有两种探究思路。兴趣小组设计如图实验对二氧化碳与氢氧化钠溶液是否发生反应进行探究。 Ⅰ．检验某种反应物消失 （1）写出甲中发生反应的化学方程式__________________________。 （2）证明二者发生反应的依据是什么？_________________ Ⅱ．检验有新物质生成 （3）请利用实验后甲中溶液，设计实验证明二者发生了反应 _________________________。（简要叙述实验步骤及现象） 答案：（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （2）甲中试管内液面上升高度大于乙 （3）取少量实验后甲中溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，观察到有气泡产生 【学习任务二】碱的通性 【问题3】通过实验和讨论，我们知道盐酸、硫酸等酸有一些相似的化学性质，而氢氧化钠、氢氧化钙等碱是否也有一些相似的化学性质？ 答案：碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，碱都具有一些相似的化学性质。 【问题4】结合前面的实验为什么氢氧化钠与碳酸钠不反应？ 答案：由于不同的碱溶于水时解离出的阴离子不同，其性质存在差异氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀碳酸钙，而氢氧化钠则不能。 [评价任务二] 1.判断下列说法的正误，并在题上改正错误。 (1)氢氧化钠可用于改良酸性土壤和治疗胃酸过多。( ) (2)能与酸反应生成盐和水的物质不一定是碱。( ) (3)碱中一定含有氢元素、氧元素和金属元素。( ) (4)碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。( ) 答案：（1）× （2）× （3）× （5）√ 本课小结 请根据本课所学内容，画出你的思维导图吧！ 课后任务 1.(2023枣庄)实验室中有两瓶失去标签的无色溶液，分别为稀盐酸与氢氧化钠溶液。下列选用的物质不能将它们鉴别出来的是( ) A．紫色石蕊试液 B．镁条 C．氧化铜 D．硫酸钠溶液 2.（2024包头）向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如图所示。下列说法错误的是（　 　） A．甲瓶注入的是澄清石灰水 B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C．向变瘪的乙瓶中滴加适量CaCl2溶液，无现象 D．NaOH溶液浓度大于Ca（OH）2溶液浓度 3.（2024广安）在三颈烧瓶中用排空气法收集二氧化碳气体，然后将三颈烧瓶与盛有盐酸、氢氧化钠溶液的注射器和压强传感器密封连接（如图1）。在t1时快速注入一种溶液，t3时快速注入第二种溶液，测得瓶内压强随时间变化曲线如图2。下列说法错误的是（　　） ​ A．t1时注入的溶液是氢氧化钠溶液 B．t2前压强减小对应的反应示意图如图3所示 C．t2～t3期间压强不变的原因是二氧化碳已经反应完全 D．t3后压强增大的原因是碳酸钠与盐酸发生反应 4.(2023荆州)燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下。 请回答下列问题： (1)溶液X中的溶质是________。 (2)写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式：_________________________________________。 (3)写出干冰的一种用途________。 (4)上述流程中可循环使用的物质有溶液X和________。 5.某小组同学为探究氢氧化钠的性质进行了如图实验。 （1）氢氧化钠的俗名是  。（写一种即可） （2）试管①中证明盐酸与氢氧化钠反应的现象是  。 （3）试管②中产生蓝色絮状沉淀，该反应的化学方程式为  。 （4）利用装置③，将等体积的氢氧化钠溶液和水分别注入装有等体积CO2的集气瓶中，能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应的现象是：U型管中液面  （填“左低右高”或“左高右低”）。 答案：1.D 2.C 3.B 4.（1）氢氧化钠 （2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （3）用于人工降雨（合理即可） （4）氧化钙 5.（1）火碱（或烧碱或苛性钠） （2）溶液由红色变为无色； （3）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓ （4）左高右低 2 / 2 学科网（北京）股份有限公司 $