1.1.3物质的转化 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

坐姿要求：一拳、一尺、一寸 课前三准备： 1、思想准备：发现问题、积极参与、注重效率 2、知识准备：物质的分类方法；酸性、碱性氧化物 3、物质准备：必修一课本、笔记本、草稿本、三色笔 第一章 物质及其变化 第一节 物质的分类及转化 第二课时 物质的转化 激情朗读（5min） 3 (1)盐的概念：电离时生成的阳离子是金属离子或(NH4＋)，阴离子是酸根离子的化合物 (2)盐的分类：盐可分正盐、酸式盐、碱式盐 ①正盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子是酸根离子的盐。如：Na2SO4、NH4NO3 ②酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子(NH4＋)外还有H＋，阴离子是酸根离子的盐。如：NaHSO4、NaHCO3 ③碱式盐：电离时生成的阳离子是金属离子(NH4＋)，阴离子除酸根外还有OH－的盐 图示解读： (1)金属单质―→碱性氧化物，如：4Na＋O2===2Na2O (2)碱性氧化物―→碱，如：CaO＋H2O===Ca(OH)2 (3)金属单质―→盐，如：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ (4)碱性氧化物―→盐，如：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O (5)碱―→盐，如：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (6)非金属单质―→酸性氧化物，如：S＋O2点燃(=====)SO2 (7)酸性氧化物―→酸，如：CO2＋H2O===H2CO3 (8)非金属单质―→盐，如：2Na＋Cl2△(=====)2NaCl (9)酸性氧化物―→盐，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O (10)酸―→盐，如：HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 学习目标和重难点 通过观察物质化学式组成上的相似性，总结出酸、碱的微观特征。 通过归纳相关物质间的转化示意图和化学反应关系，建立物质转化思想，认识物质的变化规律。 能根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，列出制取某类物质的可能方法。 学习重点：建立各类物质的转化关系模型 学习难点：各类物质之间的转化关系 课堂导入（2min） Na2CO3 NaOH Na2O Na 类似于 Ca(OH)2 CaO H2O 熟石灰 生石灰 酸、碱、盐的性质 思考：为什么可以将NaOH类比于Ca(OH)2？ 自主阅读学习课本第十页 “1.酸、碱、盐的性质” 总结出不同的酸、碱具有相似化学性质的微观特征 【学生活动一】认真观察，独立思考，仔细阅读课本后尝试回答问题 新授课一 思（2min） 取代与置换 6 酸、碱、盐的性质 【学生活动二】酸的主要化学性质归纳如下。以H2SO4为例，完成下表。 新授课一 议+展（5min） 酸的主要化学性质 写出化学反应方程式 酸与活泼金属(Fe)反应 酸与碱性氧化物(CuO)反应 酸与碱(NaOH)反应 酸与某些盐(Na2CO3)反应 写出生成物和反应类型         取代与置换 7 酸、碱、盐的性质 【学生活动二】碱的主要化学性质归纳如下。以NaOH为例，完成下表。 新授课一 议+展（4min） 碱的主要化学性质 写出化学反应方程式 碱与酸性氧化物(CO2)反应 碱与酸(HCl)反应 碱与某些盐(CuSO4)反应       写出生成物和反应类型 取代与置换 8 酸、碱、盐的性质 【学生活动二】盐的主要化学性质归纳如下。以CuSO4为例，完成下表。 新授课一 议+展（3min） 盐的主要化学性质 写出化学反应方程式 盐与活泼金属(Fe)反应 盐与碱(KOH)反应 盐与某些盐(BaCl2)反应       写出生成物和反应类型 取代与置换 9 思考：在“Na—NaO—NaOH—Na2CO3”的物质转化过程中，什么是不变的？ 01 【学生活动三】认真观察，独立思考，仔细阅读课本后尝试回答问题 02 新授课二 03 思（2min） 04 物质的转化 取代与置换 10 第二组： Na—NaO—NaOH—Na2CO3 1 【学生活动四】写出下列物质之间转化的化学方程式 2 新授课二 3 议+展（6min） 4 第四组： Ca—CaO—Ca(OH)2—CaSO4 5 第六组： C—CO2—H2CO3—CaCO3 6 小组中派代表上黑板写出化学方程式 7 物质的转化 取代与置换 11 物质的转化规律 在化学变化中，元素是不会变的。即化学反应中的质量守恒。 练习 Na Na2CO3 钠到钠盐的一般转化关系： 2Na＋O2===2Na2O Na2O＋H2O===2NaOH 2NaOH＋H2CO3===Na2CO3＋H2O Na Na2O NaOH Na2CO3 物质的转化规律 在化学变化中，元素是不会变的。即化学反应中的质量守恒。 思考与讨论 ① ② ③ 2Ca＋O2===2CaO 化合反应 CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 酸或酸性氧化物 H2O O2 Ca(OH)2＋Na2SO4===CaSO4↓＋2NaOH 复分解反应 Ca CaO Ca(OH)2 CaSO4 物质的转化规律 在化学变化中，元素是不会变的。即化学反应中的质量守恒。 思考与讨论 ② ③ ① CO2＋H2O===H2CO3 化合反应 化合反应 C＋O2===CO2 点燃 Ca(OH)2＋H2CO3===CaCO3↓＋2H2O 复分解反应 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 H2O O2 碱或碱性氧化物 C CO2 H2CO3 CaCO3 物质的转化 第一组、第二组： Na—NaO—NaOH—Na2CO3 【学生活动五】对于上述转化关系，用流程图的形式表示出单质（稀有气体除外）到盐的一种转化关系 新授课二 思（2min） 第三组、第四组： Ca—CaO—Ca(OH)2—CaSO4 第五组、第六组： C—CO2—H2CO3—CaCO3 金属单质 O2 碱性氧化物 H2O 碱 酸或酸性氧化物 盐 非金属单质 O2 酸性氧化物 H2O 酸 碱或碱性氧化物 盐 取代与置换 15 新授课二 【学生活动六】如果要制取NaOH这一种碱，可能的制取方法有什么? 物质的转化 思+议（3min） 碱性氧化物 H2O 碱 ① NaOH NaO H2O 盐与另一种碱反应 ② Na2CO3和Ca(OH)2反应 而实际生产生活中主要采用电解饱和食盐水的方法制取NaOH 自主阅读学习课本第十二页最上面的一段话 总结制取物质时需要考虑的因素 反应进行的可能性、原料来源、成本高低、设备要求等 取代与置换 16 当堂检测 1、下列变化不能通过一步化学反应实现的是(　　) A．BaCl2→BaSO4  B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3  D．MgSO4→Mg(OH)2 2、从H、O、S、K四种元素中选择合适的元素，组成属于表中第一栏类型的物质，将其化学式填在表中相应的空格内(只要求举一例)。 类型 酸性氧化物 碱性氧化物 含氧酸 碱 含氧酸盐 化学式 用你在上表中所填的物质写出符合要求的化学方程式： (1)酸性氧化物＋碱性氧化物：_____________________________________ (2)酸性氧化物＋足量的碱：________________________________________ (3)碱性氧化物＋足量的酸：_________________________________________ 课堂小结 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 盐 酸和盐 碱和盐 金属 和盐 盐和盐 两种新盐 盐和氢气 盐和水 H2O O2 酸及酸性氧化物 H2O O2 碱及碱性氧化物 课后作业 课后作业 (1)金属的化学通性：以“Fe为例” 反应方程式化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型 ①金属＋氧气―→金属氧化物 ②金属＋酸―→盐＋氢气 ③金属＋盐―→盐＋金属 (2)氧化物的化学通性 反应方程式化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型 ①酸性氧化物＋水―→含氧酸 ②酸性氧化物＋碱―→盐＋水 ③酸性氧化物＋碱性氧化物―→盐 ④碱性氧化物＋水―→碱 ⑤碱性氧化物＋酸―→盐＋水 (3)酸的化学通性 20 反应方程式化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型 ①酸遇酸碱指示剂发生显色反应 酸遇紫色石蕊变成红色 ②酸＋活泼金属―→盐＋氢气 ③酸＋碱―→盐＋水 ④酸＋碱性氧化物―→盐＋水 ⑤酸＋盐―→新酸＋新盐 (4)碱的化学通性 反应方程式化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型 ①碱遇酸碱指示剂发生显色反应 碱遇石蕊变红，遇酚酞变红 ②碱＋酸性氧化物―→盐＋水 ③碱＋酸―→盐＋水 ④碱＋盐―→新碱＋新盐 (5)盐的化学通性 反应方程式化学性质 反应实例(写出化学反应方程式) 反应类型 ①盐＋酸―→新酸＋新盐 ②盐＋碱―→新碱＋新盐 ③盐＋盐―→新盐＋新盐 ④盐＋金属―→盐＋金属 21 导向性预习《离子反应》 思考1：什么是电解质，什么是电离？ 思考2：从电离的角度思考酸碱的本质。 $