精品解析：福建省莆田锦江中学2025-2026学年高三上学期开学化学试题

2025—2026学年上高三返校考化学科试卷 一、选择题 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《天工开物》中记载“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”其主要成分灼烧均有类似烧焦羽毛气味 B. 名画中青绿色的颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]是无机盐 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在 D. 《汉书》中记载“今世有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜属于铜的合金 【答案】A 【解析】 【详解】A．丝和裘的主要成分是蛋白质，灼烧会产生烧焦羽毛气味，但麻、褐的主要成分是纤维素（植物纤维），灼烧时气味类似烧纸，而非烧焦羽毛气味，A错误； B．绿松石的化学式含金属阳离子和酸根，符合无机盐的定义；B正确； C．金因化学性质稳定，在自然界中以游离态（单质）形式存在；C正确； D．白铜是铜合金（铜与镍），古代通过“点化”工艺制成；D正确； 故答案选A。 2. Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类正确的是 (1)钠的化合物；(2)能与硝酸反应的物质；(3)钠盐；(4)钠的含氧化合物 A. (1)(4) B. (3)(4) C. (2)(3) D. (1)(2) 【答案】A 【解析】 【分析】①Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都是钠的化合物；②Na2SO4与硝酸不反应；③Na2O是氧化物、NaOH是碱；④Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有钠、氧元素，属于钠的含氧化合物。 【详解】（1）Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有钠元素，属于钠的化合物，故（1）正确； （2）Na2SO4与硝酸不反应，故（2）错误； （3）Na2O是氧化物、NaOH是碱，故（3）错误； （4）Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4都含有钠、氧元素，属于钠的含氧化合物，故（4）正确； 分类正确的是（1）、（4），故答案选A。 3. 下列方程式不能表示相应变化的是 A. 氢氧化钾在水中电离： B. 石灰石与稀盐酸反应： C. 铁粉与硝酸银溶液反应： D. 铜与稀硝酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钾是强电解质，氢氧化钾在水中完全电离为钾离子和氢氧根离子，电离方程式为，故A正确； B．石灰石与稀盐酸反应，碳酸钙难溶于水，碳酸钙不能拆写为离子，反应的离子方程式为，故B错误； C．铁粉与硝酸银溶液反应生成硝酸亚铁和银，反应的离子方程式为，故C正确； D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为，故D正确； 选B。 4. 《博物新编》中关于磺强水制法记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣”(提示：“硝”指，“磺”指硫磺)。下列有关磺强水的说法正确的是 A. 磺强水是一元强酸 B. 磺强水是一种难挥发的强电解质 C. 0.01mol/L磺强水溶液的pH=2 D. 磺强水溶液中不存在分子 【答案】B 【解析】 【分析】由题给信息可知，“硝”指KNO3和“磺”指硫黄混合焚烧得硝磺之气应为二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等，通入水中生成硝酸、硫酸、亚硫酸等酸性物质，进行蒸炼，最终生成磺强水为硫酸； 【详解】A．磺强水为硫酸，是二元强酸，故A错误； B．由以上分析可知“磺强水”为硫酸溶液，是一种难挥发的物质，故B正确； C．硫酸为二元强酸，0.01mol⋅L-1的磺强水溶液的pH＜2，故C错误； D．磺强水溶液中存在水分子，浓硫酸中存在硫酸分子，故D错误； 故选：B。 5. 下列物质的转化需要另外加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．，Cu的化合价上升，需要加入氧化剂，如Cl2，故A正确； B．，不需要加入氧化剂，直接加热就可以，故B错误； C．，化合价没有发生变化，通入CO2可以实现转化，故C错误； D．，铝元素化合价下降，需要加入还原剂可以实现，或氯气通入水中发生自身的氧化还原反应，故D错误； 故选A。 6. 臭氧是人类保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害。实验室用淀粉试纸检验的反应原理是(试纸变蓝色)。下列叙述错误的是 A. 是还原剂 B. 氧化性强弱顺序为 C. 完全反应转移电子 D. 既不是氧化产物也不是还原产物 【答案】C 【解析】 【详解】A．I元素的化合价升高，O元素的化合价降低，则反应中O3是氧化剂，KI是还原剂，故A项正确； B．氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2，故B项正确； C．在每个O3分子中只有一个O原子得到2个电子生成KOH，则1molO3在反应中得到2mol电子，故C项错误； D．O2中O元素化合价为0，未发生改变，故O2既不是氧化产物也不是还原产物，故D项正确； 故本题选C。 7. 和溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：，高温下：。某温度下将通入过量的溶液中，反应得到、和的混合溶液，混合溶液中，则溶液中是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】反应后，假设为，则为，根据电子得失数目相等，可知溶液中有关系式：，，则，所以溶液中，故选B。 8. 某汽车安全气囊的气体发生剂含有、，、等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是 A. 受到撞击后分解产生和Na B. 与Na反应中，作还原剂 C. 因吸收产气过程中释放的热量而分解 D. 中Cl的化合价为+7，推测具有氧化性 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaN3受到强烈撞击时可产生大量气体，发生反应的化学方程式为：2NaN3=2Na+3N2↑，故A正确； B．Na是比Fe活波的金属，所以Na可置换出Fe2O3的Fe，Fe2O3作氧化剂，故B错误； C．NaHCO3吸收产气过程中释放的热量而分解，生成碳酸钠、二氧化碳、水，故C正确； D．KClO4中Cl的化合价为+7，是氯元素的最高价态，可推测KClO4具有强氧化性，故D正确； 故选B。 9. 某溶液中大量存在以下五种离子：、、、、R，它们的物质的量之比为，则R可能 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】，、、、中，正负电荷的物质的量之比为=4:6，溶液呈电中性，则R为阳离子，设为Rn+，则4+n=6，则n=2，即带2个单位正电荷，而Ba2+和不能共存，故R为Mg2+，答案选D。 10. 用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是： A. PbO B. Pb2O3 C. Pb3O4 D. PbO2 【答案】C 【解析】 【详解】设此铅氧化物的化学式PbxOy， PbxOy—— y[O]—— yCO—— y CO2—— yCaCO3 16y 100y m(O) 8.0g m(O)==1.28g， 所以m(Pb) =13.7g- 1.28g = 12.42g x∶y =∶=：=0.06:0.08=3∶4，则化学式为Pb3O4， 答案选C。 11. 已知阿司匹林的结构简式为，下列说法不正确的是 A. 阿司匹林的摩尔质量为180 g·mol-1 B. 90 g阿司匹林中氧原子数目约为0.5×6.02×1023 C. 1 mol阿司匹林与足量Na反应生成0.5 mol H2 D. 阿司匹林的相对分子质量为180 【答案】B 【解析】 【详解】A．阿司匹林的分子式为C9H8O4，相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180，摩尔质量数值上等于相对分子质量，摩尔质量为180 g·mol-1，A正确； B．90 g阿司匹林的物质的量为90 g÷180 g·mol-1=0.5 mol，1个阿司匹林分子含4个O原子，故O原子物质的量为0.5 mol×4=2 mol，数目约为2×6.02×1023，B错误； C．阿司匹林中只有羧基（-COOH）能与Na反应生成H2，1 mol羧基与足量Na反应生成0.5 mol H2，阿司匹林分子含1个羧基，故1 mol阿司匹林与足量Na反应生成0.5 mol H2，C正确； D．阿司匹林的相对分子质量为12×9+1×8+16×4=180，D正确； 故选B。 (2024·大理模拟) 12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的氧原子数为 B. 铜与足量的完全反应时，转移的电子数为 C. 标准状况下，的所含的分子数为 D. 中所含有的质子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的物质的量为0.1mol，其中含有的氧原子数为，故A错误； B．硫的氧化性较弱，只能把铜氧化为+1价，生成硫化亚铜，所以铜与足量的完全反应时，转移的电子数为，故B错误； C．标准状况下气态物质的物质的量为0.1mol，所含的分子数为，但标准状况下三氧化硫为固态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故C错误； D．D2O的摩尔质量为20g/mol，的物质的量为0.09mol，其中所含有的质子数为，故D正确； 故答案为：D。 13. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B. 实验中需要的仪器有托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 C. 用托盘天平称量固体的质量为 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液，操作顺序为溶解、移液、洗涤、定容，实验操作步骤的正确顺序为②①④③，故A正确； B．实验中用托盘天平称取氯化钠固体、用容量瓶定容、用烧杯溶解氢氧化钠、用玻璃棒搅拌和引流、定容时用胶头滴管，故B正确； C．用托盘天平称量固体的质量m=cVM=1mol/L×0.5L×58.5g/mol≈，故C正确； D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液体积偏大，使配得的溶液浓度偏低，故D错误； 选D。 14. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. C. D. =1000Vρ/(17V+22400) 【答案】A 【解析】 【详解】A．将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得，分子表示了溶液的质量，是合理的，但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积，这显然是错误的，A项错误； B．假设取溶液的体积为1L，根据溶质质量分数的本义有：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，B项正确； C．将所给的式子分子分母同除以22.4可得：，分子表达了溶质质量，分母表达了溶液的质量，C项正确； D．将所给式子变形得：，分子代表了溶质的物质的量，分母代表了溶液的体积（单位为L），D项正确； 所以答案选择A项。 二、填空题 15. Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）从物质类别角度来看，SO2属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，写出其与NaOH溶液发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）写出B的化学式：___________。 （4）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。 （5）上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是___________(填序号)。 【答案】（1） ①. 酸性 ②. SO2+2OH-=+H2O或SO2+OH-= （2）C （3）CuO （4）Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑ （5）① 【解析】 【小问1详解】 少量SO2与NaOH反应生成Na2SO3和水，足量SO2与NaOH反应生成NaHSO3，离子方程式为SO2+2OH-=S+H2O或SO2+OH-=。 【小问2详解】 铜绿化学式为Cu2(OH)2CO3，属于盐类化合物； 【小问3详解】 Cu(OH)2属于弱碱，具有不稳定性，受热易分解为CuO，因此B的化学式为CuO； 【小问4详解】 铜绿与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑； 【小问5详解】 ①铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用化合生成铜绿；铜绿属于难溶性盐，无法直接与碱反应生成Cu(OH)2，因此需要先将铜绿转化为可溶性铜盐，再利用可溶性铜盐与碱反应生成Cu(OH)2，②③是复分解反应，Cu(OH)2受热易分解为CuO和水，④是分解反应；CuO和氢气反应生成铜和水，⑤是置换反应；属于化合反应的是①。 16. 高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)。 （2）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 （3）通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO‑___________Fe(填“>”“=”或“<”)。 （4）若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为___________mol。 【答案】（1） ①. 还原 ②. Fe3+ （2） （3）> （4）0.15 【解析】 【小问1详解】 由题干转化关系图可知，过程①中K2FeO4发生还原反应生成Fe3+，则活细菌发生氧化反应，活细菌为还原剂，表现了还原性，故答案为：还原；Fe3+； 【小问2详解】 Fe由+3价升高为+6价，Cl由+1价降低为-1价，电子转移的方向和数目为，故答案为： =2K2FeO4+3KCl+5H2O； 【小问3详解】 反应2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O 中KClO为氧化剂，K2FeO4为氧化产物，则在碱性条件下，氧化性：KClO>K2FeO4，即ClO＞Fe，故答案为：＞； 【小问4详解】 根据反应2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O，还原产物是KCl，可知3KClO～3KCl～6e-，转移了0.3 mol电子，则还原产物的物质的量为0.15 mol，故答案为：0.15。 17. 溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空： （1）100 mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2 mol，则其中c(S)=___________。 （2）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___________。 （3）V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中S的物质的量浓度是___________mol·L-1. （4）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1 000 mL (质量分数)25％ (密度)1.19 g·cm-3 该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________ mol∙L-1。 【答案】（1）1.0 mol∙L-1 （2）6:3:2 （3） （4）4.0 【解析】 【小问1详解】 100mL硫酸钠溶液中n()=2n()=0.2mol，c()===1.0mol∙L-1； 【小问2详解】 若生成沉淀AgCl的质量相等，设AgCl为1mol，根据氯离子守恒，则n(NaCl)=1mol、n(CaCl2)=0.5mol，n(AlCl3)=mol，故NaCl、CaCl2、AlCl3的物质的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2； 【小问3详解】 VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，则铝离子物质的量为：，铝离子浓度为：=，硫酸铝中铝离子与硫酸根离子个数之比为2：3，则硫酸根离子浓度为：×c(Al3+)=×，取0.5VmL溶液稀释到2VmL，设稀释后硫酸根离子浓度为c，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：××0.5V=2V×c，解得c=； 【小问4详解】 由标签可知84消毒液的质量分数25%，密度1.19 g·cm-3，该“84消毒液”的物质的量浓度c(NaClO)=。 18. I．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该学习小组同学设计了如下实验装置并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 温度 压强 时间 水槽中的质量 体积 体积 0 0 0 4分钟 （1）4分钟时的物质的量分别是___________、___________。 （2）该温度下，气体摩尔体积是___________。 （3）下列叙述错误的是___________(填字母)。 A. 气体摩尔体积与气体的温度相关 B. 在该实验条件下，的气体摩尔体积为 C. 同温、同压下，混合气体和的体积相同 D. 该实验条件下，的密度为 Ⅱ．另一学习小组同学设计了用如下实验测定常温下的体积。 提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。 （4）气体发生器A中预先盛放的试剂是___________，用注射器向A中注入的试剂是___________。 （5）现取的过氧化氢溶液，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了气体，则室温下氧气体积的测定值是___________L(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. 0.1 ②. 0.05 （2） （3）B （4） ①. ②. 过氧化氢溶液 （5）24.7 【解析】 【小问1详解】 4分钟时水槽中减轻的质量为，根据反应：可知，消耗得到。 【小问2详解】 的体积为，所以气体摩尔体积为。 【小问3详解】 在其他条件不变时，一定物质的量的气体，温度越高，其体积越大，故温度越高，气体摩尔体积也越大，A正确；气体摩尔体积限定气体的物质的量为，所以该实验条件下的气体摩尔体积为，B错误；同温、同压下，气体的物质的量相同，其体积相等，C正确；该实验条件下，的体积为，质量为，则的密度为，D正确。选B。 【小问4详解】 A中盛放的试剂是固体，用注射器向A中注入的试剂是溶液。 【小问5详解】 现取的过氧化氢溶液，根据方程式可知，生成的的物质的量为，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了气体，则氧气的体积为，则室温下氧气体积的测定值是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年上高三返校考化学科试卷 一、选择题 1. 中华传统文化博大精深，蕴含着丰富的化学知识，下列说法不正确的是 A. 《天工开物》中记载“世间丝、麻、裘、褐皆具素质……”其主要成分灼烧均有类似烧焦羽毛气味 B. 名画中青绿色的颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]是无机盐 C. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金的化学性质稳定，在自然界常以游离态存在 D. 《汉书》中记载“今世有白铜，盖点化为之，非其本质”，白铜属于铜的合金 2. Na2O、NaOH、Na2CO3、Na2SO4可按某种标准划分为同一类物质，下列分类正确的是 (1)钠的化合物；(2)能与硝酸反应的物质；(3)钠盐；(4)钠的含氧化合物 A. (1)(4) B. (3)(4) C. (2)(3) D. (1)(2) 3. 下列方程式不能表示相应变化的是 A. 氢氧化钾在水中电离： B. 石灰石与稀盐酸反应： C. 铁粉与硝酸银溶液反应： D. 铜与稀硝酸反应： 4. 《博物新编》中关于磺强水制法记载：“以铅作一密炉，炉底贮以清水，焚硝磺于炉中，使硝磺之气重坠入水，然后将水再行蒸炼，一如蒸酒甑油之法，务使水汽尽行升散，则所存者是磺强水矣”(提示：“硝”指，“磺”指硫磺)。下列有关磺强水的说法正确的是 A. 磺强水是一元强酸 B. 磺强水是一种难挥发的强电解质 C. 0.01mol/L磺强水溶液的pH=2 D. 磺强水溶液中不存在分子 5. 下列物质的转化需要另外加入氧化剂才能实现的是 A. B. C. D. 6. 臭氧是人类保护伞，但是臭氧浓度超标对人体健康有害。实验室用淀粉试纸检验的反应原理是(试纸变蓝色)。下列叙述错误的是 A. 是还原剂 B. 氧化性强弱顺序为 C. 完全反应转移电子 D. 既不是氧化产物也不是还原产物 7. 和溶液反应产物的成分与温度高低有关，低温下：，高温下：。某温度下将通入过量的溶液中，反应得到、和的混合溶液，混合溶液中，则溶液中是 A. B. C. D. 8. 某汽车安全气囊的气体发生剂含有、，、等。汽车发生碰撞时，会产生大量气体使气囊迅速膨胀。下列说法错误的是 A. 受到撞击后分解产生和Na B. 与Na反应中，作还原剂 C. 因吸收产气过程中释放的热量而分解 D. 中Cl的化合价为+7，推测具有氧化性 9. 某溶液中大量存在以下五种离子：、、、、R，它们的物质的量之比为，则R可能 A. B. C. D. 10. 用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是： A. PbO B. Pb2O3 C. Pb3O4 D. PbO2 11. 已知阿司匹林的结构简式为，下列说法不正确的是 A. 阿司匹林的摩尔质量为180 g·mol-1 B. 90 g阿司匹林中氧原子数目约为0.5×6.02×1023 C. 1 mol阿司匹林与足量Na反应生成0.5 mol H2 D. 阿司匹林的相对分子质量为180 (2024·大理模拟) 12. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的氧原子数为 B. 铜与足量的完全反应时，转移的电子数为 C. 标准状况下，的所含的分子数为 D. 中所含有的质子数为 13. 配制溶液，部分实验操作如图所示： 下列说法不正确的是 A. 上述实验操作步骤的正确顺序为②①④③ B. 实验中需要的仪器有托盘天平、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 C. 用托盘天平称量固体的质量为 D. 定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的溶液浓度偏高 14. 标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 A. B. C. D. =1000Vρ/(17V+22400) 二、填空题 15. Ⅰ．对于数以万计的化学物质和丰富的化学变化，分类法的作用几乎是无可替代的。 （1）从物质类别角度来看，SO2属于___________(填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物，写出其与NaOH溶液发生反应的离子方程式：___________。 Ⅱ．甘肃马家窑遗址出土的青铜刀是我国最早冶炼的青铜器，由于时间久远，其表面有一层“绿锈”，“绿锈”俗称“铜绿”，是铜和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生的，化学式为Cu2(OH)2CO3，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用以下反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。 铜铜绿ACu(OH)2BCu （2）从物质分类标准看，“铜绿”属于___________(填字母)。 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 （3）写出B的化学式：___________。 （4）请写出铜绿与盐酸反应的化学方程式：___________。 （5）上述转化过程①→⑤中属于化合反应的是___________(填序号)。 16. 高铁酸钾(K2FeO4，极易溶于水)是常见的水处理剂，其原理如图所示。 （1）过程①中活细菌表现了___________(填“氧化”或“还原”)性，该过程的还原产物是___________(填离子符号)。 （2）制备高铁酸钾常用的反应原理为2Fe(OH)3+3KClO+4KOH=2K2FeO4+3KCl+5H2O。用单线桥法表示电子转移的方向和数目：___________。 （3）通过该反应说明：在碱性条件下，氧化性：ClO‑___________Fe(填“>”“=”或“<”)。 （4）若反应过程中转移了0.3 mol 电子，则还原产物的物质的量为___________mol。 17. 溶液的浓度在生产生活中用途广泛，请填空： （1）100 mL硫酸钠溶液中n(Na+)=0.2 mol，则其中c(S)=___________。 （2）有等体积的NaCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量浓度之比为___________。 （3）V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到2V mL，则稀释后溶液中S的物质的量浓度是___________mol·L-1. （4）已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： “84”消毒液 (有效成分)NaClO (规格)1 000 mL (质量分数)25％ (密度)1.19 g·cm-3 该“84”消毒液的物质的量浓度约为___________ mol∙L-1。 18. I．某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子”，该学习小组同学设计了如下实验装置并记录相关实验数据。 【实验装置】 【部分实验数据】 温度 压强 时间 水槽中的质量 体积 体积 0 0 0 4分钟 （1）4分钟时的物质的量分别是___________、___________。 （2）该温度下，气体摩尔体积是___________。 （3）下列叙述错误的是___________(填字母)。 A. 气体摩尔体积与气体的温度相关 B. 在该实验条件下，的气体摩尔体积为 C. 同温、同压下，混合气体和的体积相同 D. 该实验条件下，的密度为 Ⅱ．另一学习小组同学设计了用如下实验测定常温下的体积。 提供试剂：二氧化锰、过氧化氢溶液。 （4）气体发生器A中预先盛放的试剂是___________，用注射器向A中注入的试剂是___________。 （5）现取的过氧化氢溶液，完全反应后且恢复室温，量瓶C中的读数为，为保证储液瓶B的导管内外液面相平，又抽出了气体，则室温下氧气体积的测定值是___________L(保留三位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $