1.2.2离子反应及离子方程式的书写 课件-2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

第一章 物质及其变化 第二节 离子反应 第2课时 离子反应及其方程式的书写 人教版 高中化学 必修第一册 目录 认识离子反应 一 离子方程式的书写 二 人教版 高中化学 必修第一册 离子方程式的意义 三 离子反应发生条件及共存判断 四 学习目标 1.认识离子反应的本质是溶液中某些离子浓度发生改变。 2.掌握离子方程式，初步学会用离子方程式表示离子反应，并能书写简单的离子方程式。重点 3.了解离子反应发生的条件，学会判断离子是否能共存。 认识离子反应 一 人教版 高中化学 必修第一册 一、认识离子反应 【实验1—3 】演示实验 课本P16 向盛有2mLNa2SO4稀溶液的试管里加入2mLBaCl2稀溶液，观察现象并分析。请同学们互相讨论填写下表。 Na2SO4溶液 BaCl2溶液 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两溶液中的离子 混合后溶液中的离子 一、认识离子反应 【实验1—3 】演示实验 课本P16 现象 分析 Na2SO4和BaCl2的电离方程式 混合前两种溶液中离子 混合后溶液中离子 白色沉淀 Na+ 、Ba2+ 、SO42- Cl- Na+ 、 Cl- Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2++2Cl- 化学反应方程式是 Na2SO4+BaCl2 = BaSO4↓+2NaCl 实质参加反应的离子是 SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ 一、认识离子反应 1、离子反应 网 2.离子方程式 定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫做离子方程式。 如何正确书写一个离子反应的离子方程式呢？ 电解质在溶液中的反应实质上离子间的反应。 离子反应 发生的实质：溶液中某些离子的减少 离子方程式的书写 二 人教版 高中化学 必修第一册 二、离子方程式的书写 以Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应为例 【离子方程式的书写步骤 】 一写：写出正确的化学方程式（基础） 二拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式，难溶于水、难电离的物质（如水）以及气体、单质、氧化物等用化学式表示（关键） 一定要注意哦！ Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓+ 2 Na+ + 2Cl- 二、离子方程式的书写 【离子方程式的书写步骤 】 2Na++SO42- + Ba2++2Cl- = BaSO4 ↓+ 2Na++2Cl- 四查：①是否符合客观规律；②原子个数是否守恒； ③电荷是否守恒；④离子的改写是否正确。 四步：写、拆、删、查 三删：删去方程式两边不参加反应的离子（包括离子的存在形式和化学计量数都必须相同），最后化学计量数比化为整数比。 Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 二、离子方程式的书写 可拆物质 （用离子形式表示） 强酸： HCl、H2SO4、HNO3 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2 可溶性的盐：钾、钠、铵盐；硝酸盐等。 二、离子方程式的书写 单质：Fe、Zn、Cl2等 弱酸：H2S、CH3COOH、H2SO3等 弱碱：Cu(OH)2、Mg(OH)2 、NH3·H2O等 难溶性盐（沉淀）：AgCl 、 CaCO3、BaSO4等 不可拆的物质 （用化学式表示） 氧化物：H2O、CO2、CaO等 气体： CO2、 NH3等 二、离子方程式的书写 1、看离子反应是否符合客观事实。 3、看物质是否可拆。 5、看电荷是否守恒。 4、看是否配平正确。 2、看“↑”、“↓”等符号是否正确。 【离子方程式的正误判断】 二、离子方程式的书写 判断下列离子方程式是否正确并说明理由： （1）铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3++ 3H2↑ （2）铝与稀盐酸反应：Al + 3H+ = Al3+ + H2↑ （3）FeCl3与Fe反应：Fe3+ + Fe = 2Fe2+ （5）碳酸钡和稀硝酸反应：CO32-+2H+ = H2O + CO2↑ 不符合客观事实 Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ 原子不守恒 2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑ 电荷不守恒 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 物质拆分不正确 BaCO3+2H+ = Ba2++ H2O + CO2↑ 【即学即练 】 离子方程式的意义 三 人教版 高中化学 必修第一册 三、离子方程式的意义 反应物 化学方程式 离子方程式 ⑥HCl + NaOH ⑦HCl + KOH ⑧H2SO4 + NaOH ⑨H2SO4 + KOH 【思考与讨论 】 完成下表中各反应的化学方程式和离子方程式，思考两种方程式在表示某一类反应时，表达的含义有什么不同，并进行讨论。课本P17 不同 相同 由此，你得出什么结论？ HCl + NaOH = NaCl + H2O HCl + KOH = KCl + H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O H+ + OH- = H2O 三、离子方程式的意义 1.化学方程式不同，但离子方程式可以相同。 2.中和反应的本质是：H++OH- = H2O。 3.离子方程式的意义：离方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。 【结论】 离子反应发生条件及共存判断 四 人教版 高中化学 必修第一册 四、离子反应发生条件及共存判断 【离子反应发生条件 】 复分解型离子反应发生的条件 (1)生成沉淀：Ag+ + Cl- = AgCl↓ (2)生成气体：2H+ + CO32- = H2O+CO2↑ (3)生成水：H+ + OH- = H2O 四、离子反应发生条件及共存判断 下列能发生离子反应的是（ ） A. KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B. AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C. Na2CO3溶液与盐酸溶液混合 D. NaCl溶液与 Ca(NO 3) 2溶液混合 BC 【即学即练 】 四、离子反应发生条件及共存判断 1.写出Fe与CuSO4、Zn与稀硫酸反应的化学方程式及离子方程式 2.以上反应是四种基本反应类型中的哪一种？ 置换反应 离子反应除了复分解反应类型以外，还有其他类型，如有离子参加的置换反应 【思考与讨论 】 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 四、离子发生条件及共存判断 【离子共存问题】 （1）发生复分解反应的离子不能大量共存 ①生成沉淀：例如Ag+与Cl-，Ba2+和SO42-不能共存； ②生成气体：例如CO32-、HCO3-等酸根离子不能跟H+大量共存； ③生成H2O：如H+和OH-生成H2O而不能共存。 四、离子发生条件及共存判断 一色：“无色溶液” Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(黄色)、 Fe2＋(浅绿色)、MnO4－(紫红色)等有色。 （2）审题时应注意题中给出的附加隐含条件 【离子共存问题】 四、离子发生条件及共存判断 二性：“酸性溶液” 二性：“碱性溶液” H+ 与 OH－、CO32－、HCO3－、SO32－、S2－、CH3COO－等不共存 OH－ 与 H＋、NH4＋、HCO3－、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋、Cu2＋等不共存 三特殊： 弱酸酸式根HCO3－、HSO3－、HS－等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 四、离子发生条件及共存判断 在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组是（ ） A.K+ Na+ MnO4- Cl- B. K+ NO3- Na+ CO32- C.H+ Na+ SO42- NO3- D. Na+ Fe3+ SO42- Cl- B 【即学即练 】 课堂小结 1.离子反应含义及本质 2.离子反应方程式 3.复分解型离子反应发生的条件 （1）概念 （2）书写步骤：写、拆、删、查 （3）意义：不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的反应。 （1）生成水 （2）生成气体 （3）生成沉淀 4.离子共存判断 课后任务 根据本校的配套教辅进行安排即可 祝同学们 学习愉快，学有所获 人教版 高中化学 必修第一册 $