2026届高考化学一轮复习 离子反应和离子检验专题

该高中化学高考复习课件聚焦离子反应与离子检验专题，覆盖离子方程式书写（含过量、竞争型）、正误判断、离子共存及常见离子检验等高考核心考点，对接高考评价体系，分析“拆写正确”“用量配比”等高频考点权重，归纳正误判断、检验规范描述等常考题型，结合2023年高考真题实例，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+技巧突破”，如针对过量问题采用“谁少谁系数看作1”方法，竞争反应运用“强者优先原则”，离子检验强调“取-操-现-结”规范步骤，培养学生科学思维与科学探究素养。助力学生掌握答题技巧，教师可精准把握学情，提升复习效率。

南山中学 李晓红 一轮专题复习 班级：2023级33.37.44班 时间：2025年 9月 9日 专题八 离子反应和离子检验专题 学习目标 1. 全面系统复习离子反应发生的条件、离子反应方程式的书写、过量离子反应的书写等。 2.常考离子的检验。 3.对元素化合物知识的应用总结、语言规范描述的训练。 重点：离子反应方程式的书写、常考离子的检验。 难点：过量问题中离子方程式的书写、规范语言描述。 一.离子反应需要储备的知识——强弱电解质、难溶、微溶物、难电离的络合物 1.强、弱电解质：重点掌握弱电解质的物质类别 4.常见微溶物、难溶物：（学生分类记忆） 2.强酸弱酸：重点掌握六个强酸、六个弱碱 3.难电离的络合物：Fe(SCN)3 强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物 弱电解质：弱酸、弱碱、少数盐、难电离的络合物、H2O 六个强酸：H2SO4、HNO3、HClO4、HCl、HBr、HI 六个弱碱：NH3•H2O、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3(红褐色）、Cu(OH)2(蓝色） 二.离子反应发生的条件、方程式的书写、方程式正误判断、离子共存 1.外部条件：水溶液或融化状态（有自由移动的阴阳离子） 2.自身条件：复分解（弱、淀、气）、氧化还原、络合反应、彻底双水解反应 离子反应发生的条件——离子要反应就不能大量共存 离子反应方程式书写步骤：写（客观科学）、拆（可溶性强电解质）、删、查（三守恒） 离子反应方程式正误判断依据： 1.写法是否客观科学：尤其是过量问题 2.拆写是否正确：只拆可溶性强电解质 3.查三守恒：看是否配平（原子守恒、电荷守恒、氧化还原中电子转移守恒） 2025年离子方程式正误判断典型考点分析 答案：D 不符合客观事实 拆写不正确型离子反应 解析： H2SO3与S2-在酸性条件下发生归中反应生成S单质，离子方程式为： H2SO3为弱酸，不能拆，拆写不正确，故C错 答案：C 拆写不对，不符合电离比 不符合电离比型离子反应（用量问题）——谁少谁D的系数看作1 解析： A选项：Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中，Ca(OH)2量少，其离子反应为： Ca2++2OH-+2HSO3-=CaSO3↓+2H2O+SO32- 答案：A 三.常考离子的检验 2.基本步骤：取物质、说操作、描现象、得结论 1.检验思路：选择与该离子有明显或特殊现象的反应试剂或操作来检验。 3.规范答题：取……于……，进行……操作，若有……现象，原物质中含……，反之，则不含……。 4.注意事项：检验过程要防干扰，如果有干扰要先排出干扰。 5.最优试剂原则：若有多种试剂可选，一定要选择现象明显、操作简单、对环境友好的试剂 NH4+和NO3-的检验 【思路】将铵盐中NH4+转化成NH3来检验。【原理】NH4++OH- NH3↑+H2O【规范描述】取未知溶液于一支干净的试管中（若是固体则取未知物于一只干净试管中），加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。若试纸变蓝，则原物质中含NH4+；反之，则原物质中不含NH4+。 备注：理论上可以用玻璃棒蘸取（挥发性酸）浓盐酸靠近管口，看是否冒白烟来检验NH3，但污染较大，一般不用。 NO3-的思路：将其转化成NO来检验 【规范描述】取未知溶液于一支干净的试管中，加入稀硫酸和铜粉，若铜粉溶解、溶液变蓝，产生无色气体在空气中变红棕色，则原溶液含NO3-；反之，则不含。 Al3+的和[Al(OH)4]-检验 【检测思路】 Al(OH)3 +3OH- Al3+ +H+ [Al(OH)4]- +OH- [Al(OH)4]- Al(OH)3 +3H+ Al3+ 【规范描述】取未知溶液于一支干净的试管中，逐滴加入NaOH溶液，边滴边震荡试管。若先溶液变浑浊，后沉淀溶解得到澄清溶液，则原物质中含Al3+，反之，则原物质中不含Al3+ 【规范描述】取未知溶液于一支干净的试管中，逐滴加入盐酸，边滴边震荡试管。若先溶液变浑浊，后溶解得到澄清溶液，则原物质中含[Al(OH)4]-，反之，则不含。 Fe3+的检验 方法一：利用络合反应实验检验Fe3+ 【规范描述】 ①取未知溶液于一支干净的试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红，则原物质中含有Fe3+；反之，则原物质中不含Fe3+。 ②取未知溶液于一支干净的试管中，滴入几滴苯酚溶液，若溶液出现紫色，则原物质中含有Fe3+；反之，则原物质中不含Fe3+。 原理： Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （红色络合物） Fe3+ 遇到苯酚生成紫色物质 Fe3+的检验 方法二：利用沉淀反应实验检验Fe3+ Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀） 【规范描述】取未知溶液于一支干净的试管中滴入适量NaOH溶液（碱性溶液），若有红褐色沉淀生成，则原物质中含有Fe3+；反之，则原物质中不含Fe3+。 方法三：利用其氧化性实验检验Fe3+ 2Fe3++2I-=I2+2Fe2+（淀粉遇碘变蓝） 2Fe3++H2S=S↓+2Fe2+（溶液变浑浊） 规范描述： ①取未知溶液于一支干净的试管中滴入适量淀粉KI溶液，若溶液变蓝则原物质中含有Fe3+；反之，则不含Fe3+。 ②取未知溶液于一支干净的试管中滴入氢硫酸溶液，若有淡黄色物质生成则原物质中含有Fe3+；反之，则不含Fe3+。 Fe2+的检验 规范描述： ①取未知溶液于一支干净的试管中（如果是固体则取未知样品于一只干净试管中配成澄清溶液）滴入适量NaOH溶液，若生成白色絮状沉淀在空气中迅速变成灰绿色最后变成红褐色，则原物质中含有Fe2+；反之，则原物质中不含Fe2+。 ②取未知溶液于一支干净的试管中（如果是固体则取未知样品于一只干净试管中配成澄清溶液）滴入适量铁氰化钾溶液，若有蓝色沉淀出现则原物质中含有Fe2+；反之，则原物质中不含Fe2+。 方法一：利用沉淀反应实验检验Fe2+ 原理： K++ Fe2++Fe(CN)63-=KFe[(Fe(CN)6]↓ 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 =4Fe(OH)3 Fe 2++2OH-=Fe(OH)2↓ Fe2+的检验 方法二：利用其还原性实验检验Fe2+ 原理：能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色 提示：还原性离子不止Fe2+，具体问题要具体分析 ①取未知溶液于一支干净的试管中，滴入少量酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色则原物质中含有Fe2+；反之，则原物质中不含Fe2+。 ②取未知溶液于一支干净的试管中，滴入少量溴水，若溴水褪色则原物质中含有Fe2+；反之，则原物质中不含Fe2+。 归纳：还原性离子Fe2+、SO32-等都可以用这种思路检验 方法三：将Fe2+氧化成Fe3+来检验 Fe2+的检验 原理：在排除了无Fe3+时，将Fe2+氧化成Fe3+检验。Fe2+遇到KSCN溶液时没有明显现象，当加入合适的氧化剂将其氧化成Fe3+时，溶液立刻变成红色； 提示：必须先加检测剂（KSCN）确定无Fe3+时，后加氧化剂 规范描述：取未知溶液于一支干净的试管中，先滴入几滴KSCN溶液没有明显变化，后滴入适量过氧化氢、硝酸或氯水溶液等氧化剂时立刻出现红色，则原物质中含有Fe2+；反之，则不含Fe2+。 Ag+的检验 思路:利用Ag+与氨水反应时氨水的用量不同生成产物不同，实验现象不同 规范描述： 取未知溶液于一支干净的试管中，逐滴加入稀氨水至过量，边滴边震荡试管。若先有灰白色沉淀生成，后该沉淀溶解得到澄清溶液，则原物质中含Ag+，反之，则原物质中不含Ag+。 Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3=Ag(NH3)2++OH- 卤素离子X-（Cl-、Br-、I-)的检验 思路： 将卤素离子X-（Cl-、Br-、I-)转化成AgX沉淀，根据沉淀的颜色判断卤素离子的种类。 原理： 用稀硝酸排除了CO32-、OH-等离子的干扰后，加入硝酸银发生反应：X-+Ag+=AgX↓,（AgCl—白色，AgBr——浅黄色，AgI——黄色）且生成的沉淀不溶于过量的稀硝酸。 提示：加HNO3排除CO32-、OH-离子的干扰，且HNO3不能换成H2SO4 规范描述：取未知溶液于干净试管中，先滴入稀硝酸，后滴入硝酸银溶液。若生成白色沉淀，则原物质中含有Cl-；（生成浅黄色沉淀含Br-；生成黄色沉淀含I-）反之，则原物质中不含Cl-。 SO42-、SO32-和S2-离子的检验 1.SO42-的思路：将SO42-转化成白色沉淀BaSO4检验 提示：先加HCl排除了CO32-、SO32-、Ag+的干扰，HCl不能换成稀HNO3 规范描述：取未知溶液于一支干净的试管中，先滴入过量的稀盐酸无明显现象，后滴入氯化钡溶液生成白色沉淀。则原溶液含SO42-；反之，则不含。 2.SO32-的思路：加入非氧化性强酸将其转化成SO2气体来检验。 3.S2-的思路：加入非氧化性强酸将其转化成H2S气体来检验。 规范描述：取未知溶液于一支干净的试管中，先滴过量的稀盐酸（硫酸），若产生无色刺激性气味的气体能使品红溶液褪色，则原物质中含SO32-；反之，则不含。 规范描述：取未知溶液于一支干净的试管中，先滴过量的稀盐酸（硫酸），若产生臭鸡蛋气味的气体能使湿润的醋酸铅试纸变黑，则原物质中含S2-；反之，则不含。 四.过量型离子反应方程式的书写——谁少谁的物质的量看成1 高频考点1：酸性气体通碱溶液——酸性气体少，生正盐；酸性气体过量生酸式盐。 CaCO3 少量CO2 Ca(OH)2 Ca(HCO3)2 过量CO2 BaCO3 少量CO2 Ba(OH)2 Ba(HCO3)2 过量CO2 现象：酸性气体少，溶液变浑浊，酸性气体过量溶液变澄清。 反应： CO2（少）+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O CO2（多）+2OH-=2HCO3- 竞争型离子反应方程式的书写——强者优先原则 高频考点2：某个反应物少，存在竞争反应时——强者优先原则 练习1：向体积为100mL，含物质的量浓度均为2mol/L的FeBr2和FeI2的混合溶液中通入Cl2至过量，写出依次发生的离子反应方程式 多种还原剂同时竞争一种氧化剂——还原性强者优先反应 还原性（同条件，浓度相差不大）：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br- 2I-+Cl2=I2+2Cl- 2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl- 2Br-+Cl2=Br2+2Cl- 竞争型离子反应方程式的书写——强者优先原则 高频考点2：某个反应物少，存在竞争反应时——强者优先原则 练习2：向体积为100mL，物质的量浓度均为2mol/L的Fe(NO3)3和H2SO4的混合溶液中通入SO2至过量，写出依次发生的离子反应方程式 多种氧化剂同时竞争一种还原剂——氧化性强者优先反应 氧化性（同条件，浓度相差不大）：NO3-(酸性）>Fe3+ 能力训练：同学们动手写出依次发生的离子反应 作业：完成指定练习，及时交 课堂小结 离子反应方程式书写 离子共存 离子方程式正误判断 离子检验 系列 1 类别1 类别2 类别3 类别4 4.3 2.5 3.5 4.5 $