安徽省华师联盟2026届高三上学期开学质量检测化学试卷

绝密★启用前 2026届高三第一学期开学质量检测 化 学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题 卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上 的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答 题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1C12016Ti48Fe56Ga70As75Au197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 符合题目要求。 1.馆藏文物是中华文化源远流长的历史见证。下列文物主要由蛋自质制成的是 A.黄釉背花九桃碗 B.绢画《灌木丛篁图》 C.曾侯乙背铜尊盘 D.葫芦纹彩陶壶 2.下列化学用语表述错误的是 A.水分子的空间结构模型： B乙烯分子中能的形成过程昌号 李鲨孟 原子轨道 相互重叠 形成的π健 C.用电子式表示Na2O的形成过程：Nax++xNa→Na*[O为]2Na* H D.制备聚对氨基苯甲酸：nHN〈 o0H催化NHEN〈 COH+(x-1)H2O △ 3.下列反应中，体现NH还原性的是 A,NH4HCO3加热分解有NH3生成 B.用NH,C1溶液除去钢铁表面的铁锈 C.(NH4)2SO,溶液中滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀 D.加热饱和NH4C1和饱和NaNO2的混合溶液有N2生成 4.羟基丹芝酸A可增强巨噬细胞吞噬功能，促进T淋巴细胞 增殖，帮助机体维持免疫稳态，其结构简式如图所示。下列 关于羟基丹芝酸A的说法错误的是 A.含有4种官能团 B.能发生取代、加成、氧化、还原、消去、加聚、缩聚反应 C.分子中含有9个手性碳原子 D.碳原子的杂化类型有sp2、sp3两种 高三化学试题第1页（共6页） 5.下列实验的相应操作中，错误的是 铜丝 C T⑧K 没NaOH溶 浓硫酸 液的棉团 I,的水 多孔 多孔 ·溶液 石墨 I,的CC NaBr Na S 石路 品红 溶液 溶液 Na,SO 溶液 圉溶液 溶液 图1 图2 图3 图4 A.用图1装置制备并检验SO2,为防止有害气体逸出，先放置浸NaOH溶液的棉团，再 加热 B.用图2装置分液，先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞 C.用图3装置验证元素非金属性：C1>Br>S D.用图4装置制作简单的氢氧燃料电池，先闭合K1、断开K2,接通电源；一段时间后， 再闭合K2、断开K] 6.乙酸、乙烯和氧气在钯(Pd)催化下高效合成乙酸乙烯酯(CH2一CHOOCCH3)的过程如 图所示。下列说法正确的是 O2、CH,COOH Pd CH,=CHOOCCH CH,COOH ② ② H,0 Pd(CH,CoO) CH,=CH, A.①中反应为2CH3COOH+O2+Pd→Pd(CH3COO)2+H2O B.②中生成CH2一CHOOCCH的过程中，有。键的断裂与形成 C.生成乙酸乙烯酯的总反应的原子利用率为100% D.Pd催化剂通过参与反应改变了反应历程，降低了反应的焓变，提高了反应速率 7.为研究三价铁的配离子性质进行如下实验（忽略溶液体积变化）。 已知：[FeCl4]-为黄色、[Fe(SCN)]2+ 滴加数滴 滴加1滴 滴加KI溶液、 为红色、[FeF6]3-为无色。 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 淀粉溶液 下列说法错误的是 A.①中浓盐酸促进Fe3+十4C1三 [FeCl4]-平衡正向移动 0.1 mol.L" B.②中的实验现象说明与Fe3+的配 ecC溶 位能力：SCN->CI- ① ② ③ ④ C.③中发生的反应为[Fe(SCN)]+十 溶液黄色加深 溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 6F[FeF]3-+SCN- D.④中的实验现象说明还原性：I-<Fe2+ 8.一种广泛用于化妆品的物质分子的结构如图所示，其中X、Y、Z、W Y●X 是元素周期表中原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同 X.Y 族。下列说法正确的是 A.原子半径：W>Z>Y>X XY- B.第一电离能：Z>Y>W C.电负性：Y>W>X X.Y Y●X D.基态原子未成对电子数：Z>Y=W>X 9.全铁液流电池工作原理如图所示，左侧电极为负载铁的石墨电极，右侧电极为石墨电极。 下列说法错误的是 A.放电时，a极为负极，负极的电极反应式为 Fe-2e--Fe2+ B.放电时，阴离子从正极室穿过隔膜向负极室移 动，隔膜为阴离子交换膜 C.充电时，隔膜两侧溶液中Fe2+浓度均增大 F2 Fe/Fe* Fe/Fe= D.充电时，理论上Fe2+每减少3mol,Fe3+总量相 应增加2mol 隔膜 ® 高三化学试题第2页（共6页） 10.在A12O3催化下，1-苯基丙炔与HC1可以发生如图加成反应： 双键同侧基团间的排斥影响烯烃的稳定性（排/ 斥力：苯基一甲基>氯原子一甲基)。体系中各 物质含量随时间变化情况如图所示。当体系中 各物质含量不再改变时，产物A与产物B的含量之比为1：35。下列说法错误的是 含量/% 产物B A.产物B对应的分子结构是 100 ◇CH, B.若想获取产物A,应适当缩短反应时间 50H 块烃 产物A C.产物A或产物B分子中的碳原子不可能在同一平面上 D.该条件下体系中存在：产物A=产物B,其平衡常数K=35 30 60 90 11.单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 时间/min 氧化物 单质d 漂白液 单质个单→氧化物氧化物恤膜裤液氢化省适纯球溶液 A.单质a可使灼热的铜变黑 B.“氧化物十氧化物b→碱溶液”是化合反应 C.键角：氧化物b<氧化物c D.单质d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 12.下列由实验现象得出的结论错误的是 选项 操作及现象 结论 A 常温下，用pH计测得浓度均为0.01mol·L1的苯酚钠 溶液、Na2C03溶液的pH依次为10.9、11.1 说明酸性：苯酚>碳酸 马 将点燃的Mg条插人充满CO2的集气瓶中，有白色和黑 色固体生成 说明CO2有氧化性 C 将Zn片投入稀盐酸，有气泡产生，使Cu片与Zn片接 说明腐蚀速率： 触，气泡产生速率加快 电化学腐蚀>化学腐蚀 D 将新制的Cu(OH)2碱性悬浊液与葡萄糖溶液混合，加 热，有砖红色沉淀产生 说明：葡萄糖是还原糖 13.Ti3Au合金晶体有a-Ti3Au(甲)、β-TiAi(乙)两种立方晶胞结构（如图所示，大黑球代 表Au原子，小黑球代表Ti原子，两种晶胞中的Ti原子均在晶胞面上)。设NA为阿伏 加德罗常数的值，下列说法正确的是 ,M A.a-TigAu晶体与B-Ti3Au晶体的密度 之比为2a3:b3 B.a-Ti3Au晶体中，Au原子周围最近且 等距离的Ti原子数目为6 a nm C图乙中，若M的分数坐标为，1D, 则N的分数坐标为(1，，》 0(0,0,0) 甲 乙 D,图乙中，TAu间最近距离为bm 14.在含Ag+、Cu+、Hg2+的溶液中，滴加氨水，存在平衡关系： Ag++2NH=[Ag(NH,)2]+、Cu2++4NH,=[Cu(Ni)4]+、 20 a Hg2++4NH3三[Hg(NH)4]+,平衡常数分别为K、K2、K3, 15 b 且K2<K。gx与gc(NH)的关系如图所示，其中x表示 cAgN.或[CuNH￥或cHgN】 过10-3,7) (-1,9) ● 5 c(Ag+) c(Cu2+) c(Hg2+) 下列叙述错误的是 0 2,3)0 -3 -2-10 A直线abc分别代表1gHN,lgCu(N+ Ig c(NH,) c(Hg2F) c(Cu2+) 1 gc([Ag(NH2])与1gc(NH)的关系 c(Ag) B.平衡常数K2=1.0×1018 C.向含相同浓度的Cu2+和Hg2+的混合溶液中滴加少量氨水，c{[Cu(NH3)4]+}小于 c(CHg(NHa)+) D.[Hg(NH3)4]2F+Cu2+=[Cu(NH3)4]++Hg2+的平衡常数K=1.0×10-6 高三化学试题第3页（共6页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15,(14分)碑化傢(GaAs)是一种重要的半导体材料，广泛应用于航天航空、半导体、光电和 通讯等领域。一种由炼锌副产品（主要含Ga2O3、GeO2、ZnS、SiO2、ZnO、MgO、ZnFe2O4 等)制备砷化傢的工艺流程如图所示。 萃取剂甲 萃取剂乙 NaOH 有机相2 。溶液操作I 加水 蓉取 溶液水相2-→电图ca只GaAs 稀硫酸、SO, 调pH=l →溶液2 萨韩→酸浸还圆 有机相1NaOH溶液 水相1系列操作G心 pS、SiO, 已知：①傢、储元素类似于A1元素，表现为两性 ②室温下，该工艺流程中部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 1.9 7.0 6.4 9.5 沉淀完全(c≤1.0X10-5mol·L-1)时的pH 3.2 9.0 8.0 11.1 ③ZnFe2O4难溶于水。 回答下列问题： (1)基态Ga原子的价层电子排布式为 ,基态A$原子有 种能量不同的电子。 (2)“酸浸还原”时，ZnFe2O4被SO2还原生成Fe2+的离子方程式为 (3)“酸浸还原”时，生成S的化学方程式为 分离S和SO2可选用非极性溶剂 (填化学式)，然后过滤，得到SO2。 (4)“电解”制Ga时，金属Ga在电解池的 (填“阳”或“阴”)极生成。 (5)“溶液2”中含有Zn2+、Fe+和Mg2+,欲除去Fe2+和Zn2+,可先加人一种18电子微 粒的绿色氧化剂 （填化学式)溶液，并加入」 (填化学式)固体调节溶液 的pH,调节pH的范围是 最后将含有Mg2+的溶液经过系列操作得到金属镁。 (6)1000g炼锌副产品中含有12%Ga203,整个流程中Ga的损失率为2.8%，理论上能 制得GaAs的质量为 g(保留整数)。 16.（14分)三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体{K3[Fe(C2O4)3]·3H2O》可用于摄影和蓝色印刷，实 验室模拟制备该晶体的流程图如下： H,SO,(aq)H.C,O,(aq) H,O2(aq） 铁体一→溶混一→沉淀 FeC,O,2H,O 氧化→KFe(C,0]3H,0 1 K,C,0,(aq) 主要实验装置如图所示（夹持装置省略），具体操作过程如下： 搅拌器 I.溶解：称取2.5g自制硫酸亚铁铵晶体[(NL)2Fe(SO4)2·6H2O],c 加人3滴1mol·L1H2S0,溶液，再加人10mL水，加热使其溶解。 Ⅱ.沉淀：向上述溶液中加人12.5mLH2C204溶液，搅拌并沸水 浴加热，生成FC2O4·2H2O黄色沉淀，用倾泻法洗涤该沉淀 3次，每次使用25mL水去除可溶性杂质。 Ⅲ.氧化：在上述沉淀中加入5mL饱和K2C2O4溶液，水浴加热至 40℃，滴加6%H2O2溶液5mL,不断搅拌溶液并维持温度在 40℃左右，使Fe(Ⅱ)充分氧化为Fe(Ⅲ)。滴加完后，加热溶 液至沸腾以除去过量的H2O2。 V.生产配合物：保持上述沉淀近沸腾状态（加热过程要充分搅拌），加人H2C2O溶液 4L,使沉淀溶解，此时溶液呈翠绿色，并使溶液控制在20mL左右（否则需用酒精 灯小火浓缩)，冷却至室温，加入10mL95%乙醇和几粒硝酸钾晶体，用表面皿盖在 烧杯上，放置在暗处1~2小时，即有晶体析出，减压过滤并用少量95%乙醇洗涤，即 得三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体。称重，计算产率，并将晶体置于干燥器内避光保存。 回答下列问题： (1)装置图中，仪器C的名称为 ;仪器A的出水口是（填“a”或“b”)。 高三化学试题第4页（共6页） (2)硫酸亚铁铵晶体中，NHt、SO?的VSEPR模型与离子的空间结构一致的是 (填离子符号)。 (3)C2○-中的碳原子 (填“存在”或“不存在”)孤电子对，K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中 C2O-与Fe3+形成稳定的环状结构，Fe3+的配位数为 (4)“氧化”过程可得到三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体，同时有氢氧化铁生成，产物中 K3[Fe(C2O4)3]·3H2O和Fe(OH)3的物质的量之比为 (5)测定产品中铁元素的含量。将mg三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体产品溶于适量稀硫酸 中，经过系列操作（所加试剂均不含铁元素和碳元素），将C2O?-转化为CO2,将Fe3+ 转化为Fe2+,然后向所得溶液（盛装在锥形瓶内）中滴人cmol·L1KMnO,酸性溶 液（盛装在酸式滴定管内），滴定终点时消耗KMnO4酸性溶液VmL。 ①滴定终点的实验现象是 0 该产品中铁元素的质量分数为 ②下列关于三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体产品中铁元素含量的分析错误的是 （填 标号)。 A.若KMnO,酸性溶液实际浓度偏高，则测得产品中铁元素的含量偏高 B.若晶体产品中含少量Fe(OH)3,则测得产品中铁元素的含量偏低 C.若滴定开始时平视读数，结束时俯视读数，则测得产品中铁元素的含量偏高 D,若滴定开始时滴定管尖嘴内有气泡，滴定后无气泡，则测得产品中铁元素的含 量偏高 17.(15分)将CO2、CH4转化为绿色液体燃料甲醇(CHOH)是实现碳中和的一个重要途径。 甲醇的制备方法有二氧化碳加氢法、电催化法、甲烷催化氧化法等。回答下列问题： I.二氧化碳加氢法 反应①：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.4kJ·mol-1 反应②：C02(g)+H2(g)=C0(g)+H20(g)△H2=+41k·mol-1 反应③：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3 n(甲醇) 已知：甲醇的选择性一（参反应的C0×100%。 (1)△H3= ,反应③自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。 (2)一定温度下，在恒容密闭反应器中，只发生反应③并达到平衡，下列能使平衡体系中 CO)增大且加快化学反应速率的措施是 n(CHg OH) (填标号)。 A.充人He(g),使体系压强增大B.升高温度C.降低温度D.再充入1molH2 (3)恒温恒容（容积为1L)条件下，投人1molC02(g)和3molH2(g),控制合适条件，只 发生反应①和反应②，甲醇的选择性为60%。已知起始压强为MPa,反应体系达 到平衡时，CO的平衡浓度为0.2mol·L-1。则CO2的平衡转化率为 CHOH(g)的平衡分压为 Pa,该条件下反应②的K,= (保留1位小数)。 Ⅱ.电催化法 一种基于铜基金属簇催化剂电催化还原C02制备甲醇的装置如图1所示。控制其他条 件相同，将一定量的CO2通人该电催化装置中，阴极所得产物及其物质的量与电压的关 系如图2所示。 0.71 6 ☑ 回 □☐ C0, CH,OH C,H,OH HCOOH H H 目0.5 H, 5824 C,H,OH 0.1 0 0.8 0.9 1.0U/V 图1 图2 (4)阴极生成CH3OH的电极反应式为 0 (5)控制电压为0.8V,电解时转移电子的物质的量为 mol。 Ⅲ.甲烷催化氧化法 主反应：2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) 副反应：CH4(g)十2O2(g)C02(g)+2H2O(g) 科学家将CH4、O2和H2O(g)(H2O是活性催化剂)按一定体积比在催化剂表面合成甲 高三化学试题第5页（共6页） 醇，部分反应历程如图所示（吸附在催化剂表面的物种用*标注，TS代表过渡态）。 0 *0, -8.9 12.7 14.5 TS H*+HO* -201 -15.9 *H,O -34.8 +HO -40- -38.9 -35.1 2*0 5。H(g)+2*H 反应历程 (6)该历程中决速步的化学方程式为 18.（15分)抗肿瘤候选药物M的合成路线如下： A C,H,OH B D NH,OH 1)NaOH/H,O C,H,0,浓H,S0,△CHoO 乙醇钠 CiHnoF2O 2)H OH NH,O O/Cu H J 1)NH, 0 △ C,H,NO-BoC乙醇钠C,HoNO-Boc2)H,催化剂 CH,FNO, M L R 人R,+R,一OH R 回答下列问题： (1)A中官能团的名称是 ,B的化学名称为 (2)D的结构简式是 (3)M分子中有 个手性碳原子 (4)DE的转化过程中，还可能生成E的同分异构体，其中一种同分异构体的结构简式 是 (5)G→H的化学方程式是 (6)I是碳酸二甲酯，则I的结构简式是 (7)H,N 心的合成步骤如下： ☑ (B0c)20 HN CN NH Boc Boc Q CH3 注：Boc的结构简式为 -C-O-C-CH3。 ①上述合成中P→Q的目的是 ②S的结构简式是 ③T只有一种官能团，T的核磁共振氢谱有2组峰，则T的结构简式是 高三化学试题第6页（共6页）