3.1电离平衡 练习-2025-2026学年人教版高二上学期化学选择性必修1

3.1电离平衡 一、单选题 1．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 2．分类是认识和研究物质的一种常用科学方法，下列物质的分类完全正确的一组是 选项 A B C D 强电解质 Ba(OH)2 BaSO4 HF HClO4 弱电解质 HI NH3·H2O Fe(OH)3 HClO 非电解质 SO2 乙醇 NH3 Cl2 3．下列物质在水溶液中的方程式书写正确的是 A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4 = Na+ + HSO B．H2SO3的电离方程式H2SO32H＋＋SO C．HCO在水溶液中的电离方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO D．CaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+＋CO 4．下列说法正确的是 A．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入，溶液中的值增大 B．用均为11的溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大 C．用浓度均为的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的，消耗醋酸的体积更大 D．常温下，向醋酸溶液中加水稀释，溶液中的值增大 5．某温度下，等体积、c(H+)相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H+)随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅱ表示的是盐酸的变化曲线 B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 6．在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条（过量）分别与的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图，下列说法正确的是 A．虚线代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的变化曲线 B．溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大 C．反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等 D．任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率 7．在的溶液中存在如下电离平衡：。对于该平衡，下列叙述中正确的是 A．加入固体时，溶液中减小 B．加入少量的NaOH溶液，平衡向逆向移动 C．通入少量HCl气体，溶液中增大 D．降低温度，溶液中增大 8．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 A．在强酸性溶液中：、、、 B．含有大量的溶液：、、、 C．无色透明的溶液中：、、、 D．滴加酚酞变红的溶液：、、、 9．已知液氨中存在与水相似的电离平衡：。下，液氨中的平衡浓度为。下列说法正确的是 A．液氨中能发生反应： B．向液氨中加入氯化铵，电离平衡逆向移动，减小 C．增加，电离平衡正向移动，增大 D．仅改变温度，可以使液氨中 10．某温度下，和的电离常数分别为和，将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．曲线表示，曲线表示 B．酸的电离程度：；a点溶液中， C．点酸的总物质的量浓度小于点酸的总物质的量浓度 D．、两点的溶液分别与恰好中和，溶液中不相同 11．图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是 A．HB在水中部分电离，属于弱电解质 B．水溶液中，与结合成时形成O-H共价键 C．与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱 D．加水稀释可促进HB电离，增大浓度 12．二元弱酸H2X的电离过程是吸热过程，某温度下，其电离常数Ka1=2.5×10-4、Ka2=2×10-8。下列说法错误的是 A．升高温度后，Ka1、Ka2均增大 B．向H2X溶液中加入少量K2X固体，c(H+)减小 C．该温度下0.1 mol/L的H2X溶液中c(H+)≈5×10-3 mol/L D．向H2X溶液中加水稀释过程中，减小 13．下列叙述与图不对应的是 甲 乙 丙 丁 A．图甲为反应  中C的百分含量随时间变化的曲线 B．图乙中时刻可表示使用催化剂对反应速率的影响 C．图丙表示室温下pH相同的CH3COOH溶液和HClO溶液稀释的pH变化曲线 D．由图丁可知，可逆反应为气体，。 14．常温下，硼酸在水中的电离方程式为：，。下列关于硼酸说法正确的是 A．是三元酸 B．常温下，溶液的 C．溶液和NaOH溶液反应，只生成一种盐 D．溶液加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 15．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.12g镁粉充分反应后，下图中最符合反应事实的曲线是 A．B．C． D． 16．化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果。下列图象描述正确的是 A．图①表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，醋酸溶液电离程度：c<a<b B．图②恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 C．图③可表示可逆反应； D．图④是铁条与盐酸反应的反应速率随反应时间变化的曲线，时刻溶液的温度最高 17．乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．乙酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳 B．乙酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱 C．10mL1mol/L乙酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液，稀释相同倍数后，盐酸溶液的pH更大 18．液氨能像(l)一样发生电离：。下列反应与的电离无关的是 A． B． C． D． 19．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关、、三点的说法中正确的是 A．醋酸的电离程度由大到小的顺序： B．溶液的由大到小的顺序： C．用湿润的试纸测量醋酸溶液的，测量结果均偏大 D．溶液中的数值不变 20．10mL浓度为1mol·L-1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是 A．K2O B．CH3COONa C．CuSO4 D．Na2CO3 21．25℃时，弱酸的电离平衡常数如表，下列说法正确的是 弱酸 A．少量通入溶液中： B．少量通入溶液中： C．等浓度、体积的与混合： D．少量通入溶液中： 22．已知：常温下，。在水中的电离方程式为。下列有关溶液的叙述正确的是 A．加水稀释，不断减小 B．通入气体，的电离平衡向左移动，升高 C．稍微加热， D．用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的偏大 23．下列离子方程式书写正确的是 H2CO3 HClO H2SO3 Ka1 = 4.5×10-7 Ka2 = 4.7×10-11 Ka = 4.0×10-8 Ka1 = 1.4×10-2 Ka2 = 6.0×10-8 A．向NaClO溶液中通入过量SO2：ClO-+SO2+H2O=HClO+ B．向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+ C．向Na2CO3溶液中通入少量SO2：+SO2=+CO2 D．向NaHSO3溶液中加入少量Na2CO3：+=+ 24．分别测定不同浓度溶液、溶液和溶液的电导率数值，测定结果的数据处理如下表。 溶液 溶液 4839 2478 1252 51.2% 50.5% 溶液 10958 5593 2797 51.0% 50.0% 溶液 267 182 126 68.2% 69.2% 已知：代表溶液的电导率数值；其他条件相同时，电导率越大，溶液导电性越好。下列说法不正确的是 A．由的数据说明电解质的强弱顺序为： B．表中数据说明同等条件下比的导电能力强 C．比值数据能说明存在电离平衡 D．溶液的数据能说明溶液越稀，的电离程度越大 25．化学学习的过程中，为了形象描述一些变化过程，往往采用很形象的宏观或微观图片来展示，下列图片及其展示的内容均正确的是 A．图甲为电解熔融NaCl原理图 B．图乙代表HI分子的有效碰撞 C．图丙表示溶液中醋酸分子的电离D．图丁表示1g冰逐渐变为水蒸气时焓(H)值增加的过程 26．根据酸碱质子理论，给出质子(H⁺)的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知以下两个反应：①H2O+CH3CH2O-→CH3CH2OH+OH⁻ ；②HCOOH+OH⁻→HCOO⁻+H2O。下列酸性强弱顺序正确的是 A．HCOOH＞H2O＞CH3CH2OH B．HCOOH＞CH3CH2OH＞H2O C．H2O＞HCOOH＞CH3CH2OH D．CH3CH2OH＞HCOOH＞H2O 27．下列事实一定能说明亚硝酸（）是弱电解质的是 ①用溶液做导电性实验，灯泡很暗 ②常温下，溶液的 ③溶液与溶液恰好完全反应 ④常温下，溶液中存在的微粒有：、、、、 A．①④ B．①③ C．②③ D．②④ 28．已知溶剂分子结合的能力会影响酸给出的能力，某温度下部分酸在冰醋酸中的如下表所示。下列说法错误的是 分子式 HCl 4.87 7.24(一级) 8.9 9.4 A．相同温度下醋酸在液氨中的大于其在水中的 B．在冰醋酸中酸性： C．结合的能力： D．在冰醋酸中的电离方程式： 29．、、和都是强酸，它们的酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数： 酸 下列说法中不正确的是 A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中是这四种酸中最强的酸 C．水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱 D．在冰醋酸中的电离方程式为 30．下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A．相同的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生的起始速率相等 B．常温下，测得醋酸溶液的 C．常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍，测得 D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱 二、填空题 31．联氨性质与相似，与水反应可生成一种二元弱碱。它在水溶液中电离的第一步电离方程式为：；写出它的第二步电离方程式 ：它与硫酸反应形成的酸式盐的化学式为 。 32．苯乙酸()在低浓度时具有甜蜂蜜味，是一种重要的香料成分。25℃时，有的溶液，回答下列问题： (1)的电离平衡常数表达式为 ，溶液中 (的)。 (2)向该溶液中加入一定量的盐酸，溶液中的 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)， ，电离常数 。 (3)25℃时，的，则与溶液 (填“能”或“不能”)反应。若能发生反应，反应的离子方程式，若不能反应，原因是 。 (4)能使溶液中的电离度增大且电离平衡常数保持不变的措施是______ _(填标号)。 A．加水稀释 B．升高温度 C．加少量苯乙酸钠 D．加少量苯乙酸 33．常温下，部分酸的电离常数如下表所示： 编号 ① ② ③ ④ 化学式 (草酸) 电离常数 (1)四种酸的酸性从强到弱的顺序为 (可用编号表示)；下列各离子中，结合能力最强的是 。 A．    B．    C．    D． (2)判断下列反应可能发生的是___________。 A． B． C． D． (3)常温下向氨水中通入。当降至时，溶液中 。 34．Ⅰ．磷能形成多种含氧酸。 (1)次磷酸是一种精细化工产品，向溶液中加入30mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。 ①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式： ②常温下，的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是 (填标号)。 A．    B．    C． (2)亚磷酸是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为、，试从电离平衡移动的角度解释、数据的差异： 。 (3)25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，，足量NaF溶液和溶液反应的离子方程式为 。 《3.1电离平衡》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B C D B C A D A B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D D D C C B D A B B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 A A D A D A D A D A 31． 32．(1) (2) 增大 减小 不变 (3) 能 (4)A 33．(1) ②④①③ C (2)C (3)1 34．(1) NaH2PO2 AB (2)H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用 (3)F—+ H3PO4=HF+ H2PO 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $