第1章 化学反应的热效应 强化达标题 2025-2026学年高二上学期化学沪科版选择性必修1

第1章 化学反应的热效应 强化达标题2025-2026学年化学沪科版（2020）选择性必修1 一、选择题。 1、利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)，反应原理为ΔH=+88.62kJ·mol-1。下列叙述不正确的是（ ） A．NBD比Q稳定 B．NBD转化为Q是吸热反应 C．NBD的能量比Q的能量高 D．NBD与Q互为同分异构体 2、下列说法错误的是（ ） A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学反应中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来 C．  ，说明石墨比金刚石稳定 D．氯化铵分解为吸热反应：   3、下列关于能量变化的说法正确的是（ ） A．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 4、已知反应： ①H2 (g) +O2 (g) = H2O (g)     ΔH1 ②N2 (g)+ O2 (g) = NO2 (g)     ΔH2    ③N2 (g) +H2 (g) NH3 (g)  ΔH3 则反应2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)的 ΔH为（ ） A．2ΔH1 + 2ΔH2 − 2ΔH3 B．ΔH1 +ΔH2 − ΔH3 C．3ΔH1 + 2ΔH2 + 2ΔH3 D．3ΔH1+ 2ΔH2 −2ΔH3 5、如今，我国已成为全球最大的新能源生产和消费国，不仅为国内经济社会发展提供了坚实的能源保障，更为全球能源转型和气候治理贡献了中国智慧和中国方案。下列能源不属于新能源的是（ ） A．天然气 B．风能 C．太阳能 D．生物质能 6、下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ） A．则相同条件下，的能量大于和的能量之和 B．密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热充分反应，放出灯热量，则 C．完全燃烧生成液态水，放热，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 D．若；，则硫的燃烧热为 7、已知相同条件下，12gC(石墨)和12gC(金刚石)发生下列反应的能量变化： C(石墨)    放热393.5kJ C(金刚石)    放热395.4kJ 下列判断不正确的是（ ） A．金刚石比石墨稳定 B．金刚石转变成石墨是化学变化 C．12g石墨所具有的能量比12g金刚石低 D．同素异形体具有的能量不同的原因可能是其中的化学键不同 8、下列反应前后物质的总能量变化能用如图表示的是（ ） A．生石灰和水的反应 B．木炭在氧气中燃烧 C．柠檬酸与NaHCO3的反应 D．盐酸与氧氢化钠溶液的反应 9、关于如图所示转化关系，下列说法正确的是（ ） A．△H2>0 B．△H1>△H3 C．△H3 =△H1+△H2 D．△H1=△H2+△H3 10、2022年卡塔尔世界杯提出了“创新、可持续、低碳”的办会理念，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ） A．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 B．加大植树造林的力度 C．向海洋中排放未经处理的核废水 D．推广使用煤炭、石油脱硫技术 11、下列说法中正确的是（ ） A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 12、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ） A．总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2 B．该反应若使用更高效的催化剂，可使反应的焓变减小 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．Pt2O+为反应的催化剂， 为中间产物 13、下列反应前后物质的总能量变化能用如图表示的是（ ） A．生石灰和水的反应 B．木炭在氧气中燃烧 C．柠檬酸与NaHCO3的反应 D．盐酸与氧氢化钠溶液的反应 14、下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（ ） A B C D 浓盐酸与84消毒液 制取Cl2 浓硫酸与萤石加热 制备HF 制备Fe(OH)2 中和热的测定 A．A B．B C．C D．D 15、有关键能数据如表： 化学键 Si﹣O O=O Si﹣Si 键能kJ·mol﹣1 X 500 180 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)═SiO2(s)    △H=﹣990kJ·mol﹣1，则表中X的值为（ ） A．462.5 B．460 C．920 D．423.3 16、关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是（ ） A．1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ B．1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量 C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1 D．反应物的总键能大于生成物的总键能 17、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ） A．总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2 B．该反应若使用更高效的催化剂，可使反应的焓变减小 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．Pt2O+为反应的催化剂， 为中间产物 二、填空题。 18、Ⅰ、已知：的。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为___________ 。 Ⅱ、回答下列问题： (1)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知25℃、101时：     ①     ② 则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式为___________。 (2)已知：    ①     ② 由、C和反应生成的热化学方程式为___________。 19、学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，研究反应中的热量变化具有重要的意义。 (1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。 ①液态水气化 ②胆矾加热变成白色粉末 ③灼热的木炭与CO2的反应 ④甲烷在空气中燃烧的反应 ⑤盐酸和碳酸氢钠反应 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 (2)已知：C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH2，则ΔH1 ΔH2(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ•mol-1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量 (填字母)。 A．等于196.6kJ B．98.3kJ～196.6kJ C．等于98.3kJ D．小于98.3kJ (4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为 。 20、键能与反应热的关系 (1)反应物和生成物中化学键的 直接决定着化学反应过程中的 变化。 (2)若化学反应中旧化学键断裂所吸收的总能量 新化学键形成所放出的总能量，该反应通常为 反应。反之，该反应为 反应。 (3)由键能计算化学反应的反应热：ΔH= 。 三、计算题。 20、(1)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为：_______ 。 (2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为： ①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl(g)+HCl(g)　ΔH1>0 ②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH2<0 ③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)　 ΔH3 反应③的ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。 (3)实现反应对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。 已知： 则=_______。 (4)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法高炉内可能发生的反应： ①C(s) +O2(g)=CO2(g)    △H1=-393.5kJ/mol ②C(s) + CO2(g)= 2CO(g)    △H2=+172.5 kJ/mol ③4CO(g) + Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)    △H3=-13.7 kJ/mol 则：3Fe(s)+2O2(g)= Fe3O4(s)     △H=_______。 四、实验题。 21、宇宙中所有的一切都是能量的变化，研究化学反应中的能量变化意义重大。 (1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热，正丁烷的燃烧热：异丁烷的燃烧热。下列有关说法正确的是_________ (填字母)。 A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能 B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 C．正丁烷比异丁烷稳定 (2)某实验小组用0.50 NaOH溶液和0.50 溶液进行中和热的测定。 ①实验中用到的玻璃仪器有大、小烧杯、______________________。 ②取50mL NaOH溶液和30mL 溶液进行实验，实验数据如表所示。 温度实验 次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.4 30.4 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为0.50 NaOH溶液和0.50 溶液的密度都是1，中和后混合溶液的比热容，则△H≈___________(结果保留小数点后一位)。 (3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应Ⅰ：     反应Ⅲ：     反应Ⅱ的热化学方程式：_____________________ 。 (4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。如图为第ⅥA族元素(包括O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。 ①图中a对应的氢化物是___________(填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系：____________________________________________。 ②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为： _____________________ 。(沸点：硒化氢－41.3℃；硒：6849℃) 第1章 化学反应的热效应 强化达标题2025-2026学年化学沪科版（2020）选择性必修1 一、选择题。 1、利用某些有机物之间的相互转化可以储存太阳能，如原降冰片二烯(NBD)经过太阳光照转化成为四环烷(Q)，反应原理为ΔH=+88.62kJ·mol-1。下列叙述不正确的是（ ） A．NBD比Q稳定 B．NBD转化为Q是吸热反应 C．NBD的能量比Q的能量高 D．NBD与Q互为同分异构体 【答案】C 2、下列说法错误的是（ ） A．需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应 B．化学反应中能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来 C．  ，说明石墨比金刚石稳定 D．氯化铵分解为吸热反应：   【答案】A 3、下列关于能量变化的说法正确的是（ ） A．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒 B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高 【答案】A 4、已知反应： ①H2 (g) +O2 (g) = H2O (g)     ΔH1 ②N2 (g)+ O2 (g) = NO2 (g)     ΔH2    ③N2 (g) +H2 (g) NH3 (g)  ΔH3 则反应2NH3 (g) +O2 (g) = 2NO2 (g) + 3H2O (g)的 ΔH为（ ） A．2ΔH1 + 2ΔH2 − 2ΔH3 B．ΔH1 +ΔH2 − ΔH3 C．3ΔH1 + 2ΔH2 + 2ΔH3 D．3ΔH1+ 2ΔH2 −2ΔH3 【答案】D 5、如今，我国已成为全球最大的新能源生产和消费国，不仅为国内经济社会发展提供了坚实的能源保障，更为全球能源转型和气候治理贡献了中国智慧和中国方案。下列能源不属于新能源的是（ ） A．天然气 B．风能 C．太阳能 D．生物质能 【答案】A 6、下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ） A．则相同条件下，的能量大于和的能量之和 B．密闭容器中，硫粉与铁粉混合加热充分反应，放出灯热量，则 C．完全燃烧生成液态水，放热，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为 D．若；，则硫的燃烧热为 【答案】A 7、已知相同条件下，12gC(石墨)和12gC(金刚石)发生下列反应的能量变化： C(石墨)    放热393.5kJ C(金刚石)    放热395.4kJ 下列判断不正确的是（ ） A．金刚石比石墨稳定 B．金刚石转变成石墨是化学变化 C．12g石墨所具有的能量比12g金刚石低 D．同素异形体具有的能量不同的原因可能是其中的化学键不同 【答案】A 8、下列反应前后物质的总能量变化能用如图表示的是（ ） A．生石灰和水的反应 B．木炭在氧气中燃烧 C．柠檬酸与NaHCO3的反应 D．盐酸与氧氢化钠溶液的反应 【答案】C 9、关于如图所示转化关系，下列说法正确的是（ ） A．△H2>0 B．△H1>△H3 C．△H3 =△H1+△H2 D．△H1=△H2+△H3 【答案】D 10、2022年卡塔尔世界杯提出了“创新、可持续、低碳”的办会理念，下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ） A．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料 B．加大植树造林的力度 C．向海洋中排放未经处理的核废水 D．推广使用煤炭、石油脱硫技术 【答案】C 11、下列说法中正确的是（ ） A．化学反应中的能量变化取决于成键放出的能量与断键吸收的能量的相对大小 B．化学反应中的能量变化不一定遵循能量守恒定律 C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量可能相同 D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 【答案】A 12、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ） A．总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2 B．该反应若使用更高效的催化剂，可使反应的焓变减小 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．Pt2O+为反应的催化剂， 为中间产物 【答案】B 13、下列反应前后物质的总能量变化能用如图表示的是（ ） A．生石灰和水的反应 B．木炭在氧气中燃烧 C．柠檬酸与NaHCO3的反应 D．盐酸与氧氢化钠溶液的反应 【答案】C 14、下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是（ ） A B C D 浓盐酸与84消毒液 制取Cl2 浓硫酸与萤石加热 制备HF 制备Fe(OH)2 中和热的测定 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 15、有关键能数据如表： 化学键 Si﹣O O=O Si﹣Si 键能kJ·mol﹣1 X 500 180 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)═SiO2(s)    △H=﹣990kJ·mol﹣1，则表中X的值为（ ） A．462.5 B．460 C．920 D．423.3 【答案】A 16、关于热化学方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)　ΔH=-296 kJ·mol-1，下列分析正确的是（ ） A．1 mol S(s)与1 mol O2(g)的总能量比1 mol SO2(g)的能量低296 kJ B．1 mol S(g)与1 mol O2(g)生成1 mol SO2(g)放出296 kJ的热量 C．反应S(g)+O2(g)=SO2(g)的ΔH小于-296 kJ·mol-1 D．反应物的总键能大于生成物的总键能 【答案】C 17、N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。下列说法不正确的是（ ） A．总反应为N2O(g)+CO(g)=CO2(g)+N2(g) ΔH=ΔH1+ΔH2 B．该反应若使用更高效的催化剂，可使反应的焓变减小 C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．Pt2O+为反应的催化剂， 为中间产物 【答案】B 二、填空题。 18、Ⅰ、已知：的。钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，与反应生成和的热化学方程式为___________ 。 Ⅱ、回答下列问题： (1)工业上常用磷精矿和硫酸反应制备磷酸。已知25℃、101时：     ①     ② 则和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式为___________。 (2)已知：    ①     ② 由、C和反应生成的热化学方程式为___________。 【答案】Ⅰ、   Ⅱ、 (1) (2)   19、学反应中的能量变化通常表现为热量的变化，研究反应中的热量变化具有重要的意义。 (1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。 ①液态水气化 ②胆矾加热变成白色粉末 ③灼热的木炭与CO2的反应 ④甲烷在空气中燃烧的反应 ⑤盐酸和碳酸氢钠反应 ⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 (2)已知：C(s)+O2(g)=CO(g)    ΔH1，C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH2，则ΔH1 ΔH2(填“＞”、“＜”或“=”)。 (3)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ•mol-1；在该条件下，将2molSO2(g)与1molO2(g)放入一密闭容器中充分反应，生成80gSO3(g)，则放出的热量 (填字母)。 A．等于196.6kJ B．98.3kJ～196.6kJ C．等于98.3kJ D．小于98.3kJ (4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4kJ。则表示乙醇燃烧的热化学方程式为 。 【答案】(1)②③⑤ (2)＞ (3)C (4)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)     ΔH=-1276.8kJ•mol-1 20、键能与反应热的关系 (1)反应物和生成物中化学键的 直接决定着化学反应过程中的 变化。 (2)若化学反应中旧化学键断裂所吸收的总能量 新化学键形成所放出的总能量，该反应通常为 反应。反之，该反应为 反应。 (3)由键能计算化学反应的反应热：ΔH= 。 【答案】(1)强弱 能量 (2)大于 吸热 放热 (3)反应物的键能总和-生成物的键能总和 三、计算题。 20、(1)硅粉与HCl在300 ℃时反应生成1 mol SiHCl3气体和H2，放出225 kJ热量，该反应的热化学方程式为：_______ 。 (2)将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为： ①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl(g)+HCl(g)　ΔH1>0 ②3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH2<0 ③2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)3SiHCl3(g)　 ΔH3 反应③的ΔH3=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。 (3)实现反应对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。 已知： 则=_______。 (4)我国是个钢铁大国，钢铁产量为世界第一，高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法高炉内可能发生的反应： ①C(s) +O2(g)=CO2(g)    △H1=-393.5kJ/mol ②C(s) + CO2(g)= 2CO(g)    △H2=+172.5 kJ/mol ③4CO(g) + Fe3O4(s)=4CO2(g)+3Fe(s)    △H3=-13.7 kJ/mol 则：3Fe(s)+2O2(g)= Fe3O4(s)     △H=_______。 【答案】(1)Si(s)+3HCl(g)SiHCl3(g)+H2(g)　ΔH=-225kJ·mol-1 (2)ΔH2-ΔH1 (3)+248 (4)-1118.3 kJ/mol 四、实验题。 21、宇宙中所有的一切都是能量的变化，研究化学反应中的能量变化意义重大。 (1)奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。已知：丙烷的燃烧热，正丁烷的燃烧热：异丁烷的燃烧热。下列有关说法正确的是_________ (填字母)。 A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能 B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 C．正丁烷比异丁烷稳定 (2)某实验小组用0.50 NaOH溶液和0.50 溶液进行中和热的测定。 ①实验中用到的玻璃仪器有大、小烧杯、______________________。 ②取50mL NaOH溶液和30mL 溶液进行实验，实验数据如表所示。 温度实验 次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 溶液 NaOH溶液 平均值 1 26.2 26.0 26.4 30.4 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 近似认为0.50 NaOH溶液和0.50 溶液的密度都是1，中和后混合溶液的比热容，则△H≈___________(结果保留小数点后一位)。 (3)研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图： 反应Ⅰ：     反应Ⅲ：     反应Ⅱ的热化学方程式：_____________________ 。 (4)热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H)。如图为第ⅥA族元素(包括O、S、Se、Te)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。 ①图中a对应的氢化物是___________(填化学式)，结合元素周期律归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系：____________________________________________。 ②硒化氢在上述条件下发生分解反应的热化学方程式为： _____________________ 。(沸点：硒化氢－41.3℃；硒：6849℃) 【答案】(1)A (2) 量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒     (3)      (4)      非金属性氢化物越稳定，△H越小          学科网（北京）股份有限公司 $