精品解析：内蒙古自治区乌兰察布市多校联考2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

2025—2026学年度上学期高三年级9月份联合考试 化学(A版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是 A. 合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物 B. NaCl是一种调味剂，工业上可用电解NaCl溶液的方式冶炼Na C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D. 汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态Se原子M能层的电子排布式： B. 中心原子的杂化轨道图： C. 氢溴酸在水中的电离方程式： D. 丙酸的分子式： 3. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 一氯乙酸溶液和乙酸钾溶液混合： B. 向亚硫酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水： C. 向浓硫酸铜溶液中滴加少量氨水： D. 与反应： 4. 下列大小关系比较错误的是 A. 化学键中离子键成分的百分数： B. 沸点：正丁烷>2-甲基丁烷 C. 分散质粒子的直径：胶体>溶液 D. 晶体中阳离子的配位数： 5. 下列类比关系正确的是 A. 丙二酸不能使酸性溶液褪色，乙二酸也不能使酸性溶液褪色 B. Mg在过量的中燃烧生成MgO，Li在过量的中燃烧生成 C. HCl中键有方向性，中键也有方向性 D. 一定条件下，苯酚与溴水发生取代反应，甲苯与溴水也发生取代反应 6. 下列关于化学实验的说法正确的是 A. 向煮沸的自来水中加入饱和溶液制备胶体 B. 在加热条件下用固体和稀盐酸制备 C. 灼烧蘸有溶液的洁净铂丝，火焰的颜色为绿色 D. 向1g碳酸钠粉末中滴入1滴水，固体部分溶解 7. 下列陈述及其解释均正确的是 选项 陈述 解释 A 为酸性氧化物 与碱反应可以生成盐和水 B DNA分子的碱基遵循碱基互补配对原则 DNA分子两条链上的碱基之间有化学键 C 分离水和溴苯的方法为过滤 溴苯是一种不溶于水的固体 D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈周期性有序排列 A. A B. B C. C D. D 8. 氯及其化合物间的部分转化关系(均在水溶液中进行)如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①用于工业上制备漂白粉 B. 反应②无电子的转移 C. 反应③另一种产物与互为同素异形体 D. 反应④不能同时生成和NaHS 9. 利巴韦林是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于利巴韦林的说法错误的是 A. 一个分子中含有氢原子的个数为偶数 B. 能与甲醇形成分子间氢键 C. 一定条件下，在酸溶液或碱溶液中均可以水解 D. 加热时，在NaOH醇溶液中可发生消去反应 10. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列说法正确的是 A. 对比①和②可以说明该条件下氧化性：浓硫酸>Cl2>Br2 B. NaBr、NaCl、Na2SO3在熔融状态下均可以导电 C. ①中红棕色气体为溴蒸气，为还原产物 D. ②说明溶液酸性：H2SO4>HCl 阅读下列材料，完成下列小题。 将Na溶解在液氨中，存在如下平衡：，由于吸收特定波长的光而使溶液呈蓝色。芳香化合物与在醇的作用下反应(醇参与反应)，生成1，4-环己二烯类化合物，此反应称为Birch反应。发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物。在催化下，Na与液氨生成和一种气态物质。 11. 下列关于Na-液氨溶液的说法错误的是 A. 液氨为非电解质 B. 催化下，Na与液氨反应的化学方程式为 C. 图示可表示为 D. 存在类型的键 12. 甲苯发生Birch反应时，主产物的结构简式是 A. B. C. D. 13. 是制备一种重要化工原料的中间产物，结构如图所示，该结构中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等。下列说法正确的是 A. 该结构中4个X原子处于同一平面 B. 分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构 C. 电负性：Z>Y>X>M D. 熔点： 14. 某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 化学式为 B. 晶体类型为混合晶体 C. 每个二价铁周围有4个氯和2个 D. 晶体中之间存在氢键 15. 乙酰丙酸乙酯(EL)与正丁胺在复合催化剂上的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 正丁胺的沸点大于正戊烷 B. 第(3)步中，连接在氮原子上 C. 物质K可以使酸性溶液褪色 D. 若EL改用，发生此反应可得 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 漂白剂的历史不仅是化学进步的缩影，也深刻反映了工业化进程、生活方式的变迁和环境保护理念的发展。 回答下列问题： （1）古希腊和古罗马人会用燃烧硫磺产生的二氧化硫来熏蒸羊毛和丝绸。二氧化硫的VSEPR模型是：_______。 （2）18世纪，随着氯气的发现，科学家同时证实氯水具有强大的漂白能力。新制氯水中既含有氯元素，又含有氧元素微粒的化学式为_______。 （3）19世纪初，科学家用氯气制得相对稳定的固态漂白粉，漂白粉属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）20世纪初，随着大量工业化生产，过氧化氢应用于漂白剂，无氯、无刺激性气味、环保、对彩色织物相对安全是其主要优点。关于过氧化氢，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 为非极性分子 B. 分子可以与金属阳离子形成配合物 C. 由与硫酸反应制备过氧化氢的反应为氧化还原反应 D. 制备反应中，每消耗1mol 转移4mol电子 （5）当今漂白剂的特点是多样化、专用化与环保化。过碳酸钠()常被整合进漂白洗涤剂配方中，提供温和持续的漂白作用。 ①已知的电子式为，写出过碳酸根的电子式：_______(中无环状结构)。 ②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和一种正盐，写出该反应的化学方程式：_______。 （6）连二亚硫酸钠俗名保险粉，是一种还原漂白剂，可将色素中的不饱和键还原从而漂白。 ①在碱性环境下与靛蓝作用生成靛白，同时生成亚硫酸盐和水，转化反应如图所示： 该反应中，与靛蓝分子的物质的量之比为_______。 ②连二亚硫酸钠是否可以和漂白粉或者过氧化氢混用？_______(填“是”或“否”)，并说明理由：_______。 17. ，不饱和酮是重要的有机中间体。某研究小组实现了由Co/Rh催化的环加成反应制备环状，不饱和酮，反应如图所示： 回答下列问题： （1）若X是，Y是。 ①实验室制备X的化学方程式为_______。 ②Y与银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （2）若X是，Y是，则Z是。 ①X的加聚产物的结构简式为_______。 ②用系统命名法命名，Y的化学名称是_______。 ③下列说法正确的是_______(填选项字母)。 a．X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．分别取1mol X、Y、Z与1mol HBr发生加成反应，都生成两种产物(不考虑立体异构) c．X、Y、Z中只有Z为极性分子 d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子 ④W是Z与足量氢气发生加成反应的产物，满足下列条件的W的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ⅰ．含有六元碳环 ⅱ．环上有两个取代基，其中一个是羟基 （3）若与CO在上述条件下按物质的量之比1：1发生反应，则产物的结构简式为_______。 18. 实验室可用Jones试剂(某物质的水溶液)氧化环己醇制备环己酮，反应原理如图1所示： 已知：ⅰ．环己醇沸点为161.1℃，能溶于水和乙醚；环己酮沸点为155.6℃，密度为0.95 g/cm3，微溶于水，能溶于乙醚；ⅱ．图1反应为放热反应。 实验步骤： ①向一个装有恒压滴液漏斗、搅拌装置和仪器甲的250 mL三颈烧瓶中(如图2所示)依次加入5.3 mL环己醇(约0.05 mol)和25 mL乙醚，摇匀，冷却到0℃。 ②在剧烈搅拌下将0℃的50 mL Jones试剂(过量)通过恒压滴液漏斗分批次、缓慢滴加到三颈烧瓶中，保持反应温度在55～65℃之间继续搅拌20 min。 ③用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取、分液，_______a_______。 ④用15 mL 5%的碳酸钠溶液洗涤，分液；然后用60 mL水洗涤，分液。有机层中加入无水MgSO4固体，过滤。 ⑤将滤液在50～55℃下蒸馏除去乙醚；再蒸馏收集155℃左右馏分，最终得到纯产品3. 8mL。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称是_______。 （2）1mol环己醇中含有sp3杂化原子的物质的量为_______。 （3）Jones试剂可能是_______(填选项字母)。 A. KCl溶液 B. 与硫酸溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 （4）步骤②中，分批次、缓慢滴加Jones试剂的原因是_______。 （5）补全步骤③中a处的实验步骤：_______。 （6）步骤④中，用60 mL水洗涤的作用是_______。 （7）环己酮的产率约为_______(计算结果精确到1%)。 19. 某有机化合物H的合成路线如图所示： 已知：ⅰ．物质K是一种二元无机化合物；ⅱ．D和K发生反应时先发生加成反应，再发生消去反应。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）C中所含官能团的名称为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 苯甲醛可以与HCN发生加成反应 B. C和D在质谱图中最大质荷比不相同 C. 键角：物质K D. E→F的反应属于还原反应 （4）D→E总反应的化学方程式为_______。 （5）F→G的可逆过程中，的作用为_______。 （6）满足下列条件的B的同分异构体有_______种。 a．分子中含有苯环，且苯环上有三个取代基 b．在加热、酸性条件下，能发生水解反应 c．能发生银镜反应 （7）根据上述转化关系，设计的部分合成路线如图所示： ①生成I的化学方程式为_______。 ②J的结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度上学期高三年级9月份联合考试 化学(A版) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Br 80 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 日常生活的“衣食住行”与化学息息相关。下列说法正确的是 A. 合成纤维可以用于人们的穿着，合成纤维为纯净物 B. NaCl是一种调味剂，工业上可用电解NaCl溶液的方式冶炼Na C. 日光灯在房间里为人们照明，其灯管内含有等离子体 D. 汽油为人们的汽车行驶提供动力，汽油属于酯类 【答案】C 【解析】 【详解】A．合成纤维如涤纶、尼龙等是高分子化合物，是由不同聚合度的高分子组成，属于混合物，A错误； B．工业上冶炼金属钠需电解熔融的NaCl，B错误； C．日光灯工作时，灯管内的汞蒸气在电场作用下电离形成等离子体，从而激发荧光粉发光，C正确； D．汽油主要成分为烃类，属于碳氢化合物，而酯类含有酯基（），汽油不属于酯类，D错误。 故选C。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态Se原子M能层的电子排布式： B. 中心原子的杂化轨道图： C. 氢溴酸在水中的电离方程式： D. 丙酸的分子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Se为34号元素，基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，M能层（n=3）包含3s、3p、3d亚层，电子排布式为3s23p63d10，A正确； B．PBr3中心原子P的价层电子对数=(5+3)/2=4，杂化类型为sp3（含1对孤电子对），杂化轨道构型为四面体形，键角约107°，而非图示120°的sp2杂化，B错误； C．HBr为强酸，在水中完全电离，电离方程式应用“=”，即HBr=H++Br-，C错误； D．CH3CH2COOH为丙酸的结构简式，其分子式应为C3H6O2，D错误； 故答案选A。 3. 下列化学方程式或离子方程式书写正确的是 A. 一氯乙酸溶液和乙酸钾溶液混合： B. 向亚硫酸氢钾溶液中滴入过量澄清石灰水： C. 向浓硫酸铜溶液中滴加少量氨水： D. 与反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．一氯乙酸的酸性强于乙酸，酸性强的酸可制弱酸的盐，反应生成ClCH2COOK和CH3COOH，方程式正确，A项正确； B．过量石灰水应完全中和，产物应为CaSO3沉淀和水，离子方程式为：，B项错误； C．少量氨水与Cu2+首先生成Cu(OH)2沉淀，化学方程式为：，C项错误； D．与反应时，SO2被氧化为硫酸钠，化学方程式为：，D项错误； 答案选A。 4. 下列大小关系比较错误的是 A. 化学键中离子键成分的百分数： B. 沸点：正丁烷>2-甲基丁烷 C. 分散质粒子的直径：胶体>溶液 D. 晶体中阳离子的配位数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．离子键成分与阴阳离子的电负性差有关，电负性差越大，离子键百分数越高。电负性比大，中阴阳离子的电负性差比大，所以中离子键成分更高，A正确； B．烷烃中碳原子数越多，沸点越高，正丁烷有4个碳原子，2-甲基丁烷有5个碳原子，后者沸点更高，B错误； C．胶体分散质粒子直径在之间，溶液分散质粒子直径小于，所以分散质粒子的直径：胶体>溶液，C正确； D．晶体阳离子配位数为8，晶体阳离子配位数为6，所以晶体中阳离子的配位数更大，D正确； 故答案选B。 5. 下列类比关系正确的是 A. 丙二酸不能使酸性溶液褪色，乙二酸也不能使酸性溶液褪色 B. Mg在过量的中燃烧生成MgO，Li在过量的中燃烧生成 C. HCl中键有方向性，中键也有方向性 D. 一定条件下，苯酚与溴水发生取代反应，甲苯与溴水也发生取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙二酸不能使酸性褪色；但乙二酸可被酸性氧化，使其褪色，A错误； B．Mg在过量中燃烧生成MgO，Li在过量中燃烧也生成，B正确； C．HCl的σ键由s-p轨道重叠形成，具有方向性；H2的σ键由s-s轨道重叠形成，s轨道为球形对称，无方向性，C错误； D．苯酚与溴水在常温下发生取代反应生成三溴苯酚；甲苯与溴水在常温下不反应，仅发生萃取，取代反应需液溴和Fe催化，D错误； 故选B。 6. 下列关于化学实验的说法正确的是 A. 向煮沸的自来水中加入饱和溶液制备胶体 B. 在加热条件下用固体和稀盐酸制备 C. 灼烧蘸有溶液的洁净铂丝，火焰的颜色为绿色 D. 向1g碳酸钠粉末中滴入1滴水，固体部分溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A．自来水中含有电解质，会使水解生成沉淀而非胶体，正确方法应为将饱和溶液滴入沸水中继续加热至红褐色，A错误； B．稀盐酸浓度不足，无法与反应生成，需用浓盐酸，B错误； C．元素的焰色反应为绿色，洁净铂丝蘸取溶液灼烧时火焰呈绿色，C正确； D．1 g碳酸钠粉末加1滴水，碳酸钠会结块变为碳酸钠晶体，D错误。 故选C。 7. 下列陈述及其解释均正确的是 选项 陈述 解释 A 为酸性氧化物 与碱反应可以生成盐和水 B DNA分子的碱基遵循碱基互补配对原则 DNA分子两条链上的碱基之间有化学键 C 分离水和溴苯的方法为过滤 溴苯是一种不溶于水的固体 D 晶体具有自范性 晶体中粒子在微观空间里呈周期性有序排列 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与碱反应生成盐和水，但该反应为歧化反应，A错误； B．DNA碱基互补配对通过氢键连接，但氢键属于分子间作用力而非化学键，B错误； C．溴苯常温下是无色油状液体，与水不混溶且分层，应通过分液分离而非过滤，C错误； D．晶体自范性源于内部粒子的周期性有序排列，D正确。 故选D。 8. 氯及其化合物间的部分转化关系(均在水溶液中进行)如图所示。下列说法正确的是 A. 反应①用于工业上制备漂白粉 B. 反应②无电子的转移 C. 反应③另一种产物与互为同素异形体 D. 反应④不能同时生成和NaHS 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业上制备漂白粉使用与石灰乳（）反应，A错误； B．反应②为与少量反应的化学方程式为，有化合价变化，存在电子转移，B错误； C．反应③为， O2与O3是氧元素的同素异形体，C正确； D．反应④中HCl与反应时，若HCl不足，首先生成NaHS；若HCl过量，则完全生成。当HCl量介于1:1和2:1（相对于）时，可同时存在和NaHS， D错误； 故答案选C。 9. 利巴韦林是一种广谱强效的抗病毒药物，其结构简式如图所示。下列关于利巴韦林的说法错误的是 A. 一个分子中含有氢原子的个数为偶数 B. 能与甲醇形成分子间氢键 C. 一定条件下，在酸溶液或碱溶液中均可以水解 D. 加热时，在NaOH醇溶液中可发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由利巴韦林结构简式可知，其分子式为，氢原子数为12，为偶数，A正确； B．分子中含多个-OH（羟基）和-NH2（氨基），羟基的H可与甲醇中O形成氢键，羟基的O可与甲醇中-OH的H形成氢键，能与甲醇形成分子间氢键，B正确； C．分子中含酰胺基（-CONH2），酰胺基在酸或碱溶液中均可水解（酸中生成羧酸和铵盐，碱中生成羧酸盐和氨），C正确； D．卤代烃在NaOH醇溶液中或醇在浓硫酸加热条件下可以发生消去反应，该分子含羟基但无卤原子，在NaOH醇溶液中不可发生消去反应，D错误； 故选D。 10. 浓硫酸分别与三种钠盐反应，反应现象如图所示。下列说法正确的是 A. 对比①和②可以说明该条件下氧化性：浓硫酸>Cl2>Br2 B. NaBr、NaCl、Na2SO3在熔融状态下均可以导电 C. ①中红棕色气体为溴蒸气，为还原产物 D. ②说明溶液酸性：H2SO4>HCl 【答案】B 【解析】 【分析】①中与浓硫酸反应生成，②中浓硫酸与NaCl反应生成（白雾），据此分析； 【详解】A．①中NaBr与浓硫酸反应生成红棕色气体，发生氧化还原反应，说明浓硫酸氧化性强于Br2（氧化性：氧化剂>氧化产物）；②中浓硫酸与NaCl反应生成HCl（白雾），此为复分解反应（难挥发性酸制易挥发性酸），非氧化还原反应，无法比较浓硫酸与Cl2的氧化性，因此无法通过实验①和②得出氧化性：浓硫酸>Cl2>Br2，A错误； B．、、均为离子化合物，熔融状态下电离出自由移动的离子，均可导电，B正确； C．①中被氧化为（红棕色气体），是氧化产物，C错误； D．②中反应是利用浓硫酸高沸点（难挥发性）制易挥发性酸，体现的是沸点差异，而非溶液酸性强弱，D错误； 故选B。 阅读下列材料，完成下列小题。 将Na溶解在液氨中，存在如下平衡：，由于吸收特定波长的光而使溶液呈蓝色。芳香化合物与在醇的作用下反应(醇参与反应)，生成1，4-环己二烯类化合物，此反应称为Birch反应。发生Birch反应时，若苯环上连有推电子基团，则双键碳带有更多取代基的产物为主产物。在催化下，Na与液氨生成和一种气态物质。 11. 下列关于Na-液氨溶液的说法错误的是 A. 液氨为非电解质 B. 催化下，Na与液氨反应的化学方程式为 C. 图示可表示为 D. 存在类型的键 12. 甲苯发生Birch反应时，主产物的结构简式是 A. B. C. D. 【答案】11. C 12. A 【解析】 【11题详解】 A．液氨（NH3）液态时不电离，无自由移动离子，属于非电解质，A正确； B．Fe3+催化下，Na与液氨反应生成NaNH2和气态物质（H2），B正确； C．是电子被n个NH3分子包围形成的负离子，图示，C错误； D．Na(NH3)中，NH3的N为sp3杂化，与Na+的s轨道形成sp3-s型σ配位键，D正确； 故选C； 【12题详解】 甲苯的Birch反应生成1,4-环己二烯类化合物，苯环上甲基（推电子基）使双键碳带有更多取代基。甲基为推电子基，产物中双键碳原子应连接甲基（增加取代基），主产物为1-甲基-1,4-环己二烯，对应结构中甲基连在双键碳上，A正确； 故选A。 13. 是制备一种重要化工原料的中间产物，结构如图所示，该结构中所有原子最外层均达到8电子稳定结构。X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等。下列说法正确的是 A. 该结构中4个X原子处于同一平面 B. 分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构 C. 电负性：Z>Y>X>M D. 熔点： 【答案】C 【解析】 【分析】X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Y的基态原子核外的s能级和p能级上的电子数相等，Y为O，可假定阴离子得到的2个电子被O所得，O正好满足8电子稳定结构，X与O形成的应该是配位键，X提供空轨道，则X为B，Z形成一条共价键，并且原子序数比O的大，比M的小，则Z为F，M为Na，据此分析； 【详解】A．X为B原子，阴离子中O2-采取sp3杂化，与4个B原子形成正四面体结构，4个B原子处于正四面体顶点，不在同一平面，A错误； B．XZ3为BF3分子，其中B原子最外层电子数为3+3=6，未达到8电子稳定结构，B错误； C．同周期主族元素电负性从左到右增大，同主族从上到下减小，电负性：Z（F）＞Y（O）＞X（B）＞M（Na），C正确； D．M2[Y(XZ3)4]为Na2[O(BF3) 4]，阴离子体积大，离子键弱；M2Y为Na2O，是典型离子晶体，离子键强，熔点Na2O更高，D错误； 故选C。 14. 某化合物存在多条无限伸展的链状结构，链和链之间存在范德华力，其晶胞结构如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是 A. 化学式为 B. 晶体类型为混合晶体 C. 每个二价铁周围有4个氯和2个 D. 晶体中之间存在氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．计算晶胞中各粒子数目：Fe（II）为白色大球，位于晶胞的棱上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；Cl-为黑色小球，其位于晶胞内部（2个）、面上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；NH₃为灰色小球，位于晶胞面上和棱上，故其在晶胞中数目用均摊法计算为：个；则Fe:NH3:Cl⁻=1:2:2，化学式为Fe(NH3)2Cl2，A正确； B．该化合物存在无限伸展的链状结构（链内以配位键结合，属于共价键范畴），链间存在范德华力，同时含共价键和分子间作用力，属于混合晶体，B正确； C．由该物质的晶胞结构图可知，Fe2+周围有4个Cl-（每个Cl-连接2个Fe）和2个NH3（N原子配位），C正确； D．NH3作为配体与Fe2+通过配位键结合，N的孤对电子参与成键后电子云密度降低，且链间以范德华力结合，NH3分子间距离较远，无法形成氢键，D错误； 故答案选D。 15. 乙酰丙酸乙酯(EL)与正丁胺在复合催化剂上的反应机理如图所示。下列说法错误的是 A. 正丁胺的沸点大于正戊烷 B. 第(3)步中，连接在氮原子上 C. 物质K可以使酸性溶液褪色 D. 若EL改用，发生此反应可得 【答案】B 【解析】 【分析】第一步乙酰丙酸乙酯(EL)与正丁胺吸附在催化剂上；第二步发生反应脱去一分子水，同时分子中形成碳氮双键；由于N的电负性强于C，所以第三步Hᵟ⁻应连接在碳上，Hᵟ⁺应连接在N上；第四步，与N相连的H原子与分子中酯基发生取代反应形成环状化合物，同时生成一个乙醇分子。 【详解】A．正丁胺分子间存在氢键，正戊烷分子间仅存在范德华力，氢键强于范德华力，故正丁胺沸点高于正戊烷，A正确； B．第(3)步中，Hᵟ⁻为亲核性氢，倾向进攻缺电子的碳原子（如羰基碳或双键碳），而氮原子电负性较大且可能带有部分负电荷，易结合Hᵟ⁺，故Hᵟ⁻应连接在碳上而非氮上，B错误； C．结合分析可知，物质K为乙醇，具有还原性，能使酸性KMnO4褪色，C正确； D．若EL的酯基氧用18O标记（－C18OOEt），结合反应机理流程可知，产物中的氧原子源于乙酰丙酸乙酯(EL)的酯基中C＝O双键中的O，故可以生成目标产物，D正确； 故答案为：B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 漂白剂的历史不仅是化学进步的缩影，也深刻反映了工业化进程、生活方式的变迁和环境保护理念的发展。 回答下列问题： （1）古希腊和古罗马人会用燃烧硫磺产生的二氧化硫来熏蒸羊毛和丝绸。二氧化硫的VSEPR模型是：_______。 （2）18世纪，随着氯气的发现，科学家同时证实氯水具有强大的漂白能力。新制氯水中既含有氯元素，又含有氧元素微粒的化学式为_______。 （3）19世纪初，科学家用氯气制得相对稳定的固态漂白粉，漂白粉属于_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）20世纪初，随着大量工业化生产，过氧化氢应用于漂白剂，无氯、无刺激性气味、环保、对彩色织物相对安全是其主要优点。关于过氧化氢，下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 为非极性分子 B. 分子可以与金属阳离子形成配合物 C. 由与硫酸反应制备过氧化氢的反应为氧化还原反应 D. 制备反应中，每消耗1mol 转移4mol电子 （5）当今漂白剂的特点是多样化、专用化与环保化。过碳酸钠()常被整合进漂白洗涤剂配方中，提供温和持续的漂白作用。 ①已知的电子式为，写出过碳酸根的电子式：_______(中无环状结构)。 ②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和一种正盐，写出该反应的化学方程式：_______。 （6）连二亚硫酸钠俗名保险粉，是一种还原漂白剂，可将色素中的不饱和键还原从而漂白。 ①在碱性环境下与靛蓝作用生成靛白，同时生成亚硫酸盐和水，转化反应如图所示： 该反应中，与靛蓝分子的物质的量之比为_______。 ②连二亚硫酸钠是否可以和漂白粉或者过氧化氢混用？_______(填“是”或“否”)，并说明理由：_______。 【答案】（1）平面三角形 （2）HClO、 （3）混合物 （4）B （5） ①. ②. （6） ①. 1：1 ②. 否 ③. 连二亚硫酸钠具有还原性，漂白粉或者过氧化氢具有氧化性，二者发生氧化还原反应使漂白剂失效 【解析】 【小问1详解】 中心S原子的价层电子对数为，则VSEPR模型为平面三角形，故答案为：平面三角形。 【小问2详解】 氯气和水反应生成HCl和HClO，HClO为弱电解质，部分电离生成，则既含有氯元素，又含有氧元素微粒的化学式为HClO、，故答案为：HClO、。 【小问3详解】 漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙的混合物，故答案为：混合物。 【小问4详解】 A．过氧化氢的分子结构为非对称结构，属于极性分子，A项错误； B．过氧化氢中的氧原子上有孤电子对，可以与金属阳离子形成配合物，B项正确； C．与硫酸反应时元素化合价没有变化，为非氧化还原反应，C项错误； D．反应中，1mol参加反应，转移2mol电子，D项错误； 故答案为：B。 【小问5详解】 ①是在碳酸根电子式的基础上，碳原子和氧原子之间插入氧原子，则过碳酸根的电子式：，故答案为：。 ②过碳酸钠与水缓慢反应生成过氧化氢和碳酸钠，化学方程式为：，故答案为：。 【小问6详解】 ①把靛白的-O-补成-OH，相当于多了2mol氢原子，则1mol靛蓝转化为靛白转移了2mol电子，生成亚硫酸盐，则1mol反应也转移2mol电子，则两者的物质的量之比为1∶1，故答案为：1∶1。 ②连二亚硫酸钠具有还原性，漂白粉或者过氧化氢具有氧化性，二者发生氧化还原反应使漂白剂失效，故答案为：否；连二亚硫酸钠具有还原性，漂白粉或者过氧化氢具有氧化性，二者发生氧化还原反应使漂白剂失效。 17. ，不饱和酮是重要的有机中间体。某研究小组实现了由Co/Rh催化的环加成反应制备环状，不饱和酮，反应如图所示： 回答下列问题： （1）若X是，Y是。 ①实验室制备X的化学方程式为_______。 ②Y与银氨溶液在加热条件下反应的化学方程式为_______。 （2）若X是，Y是，则Z是。 ①X的加聚产物的结构简式为_______。 ②用系统命名法命名，Y的化学名称是_______。 ③下列说法正确的是_______(填选项字母)。 a．X、Y、Z都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 b．分别取1mol X、Y、Z与1mol HBr发生加成反应，都生成两种产物(不考虑立体异构) c．X、Y、Z中只有Z为极性分子 d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子 ④W是Z与足量氢气发生加成反应的产物，满足下列条件的W的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ⅰ．含有六元碳环 ⅱ．环上有两个取代基，其中一个是羟基 （3）若与CO在上述条件下按物质的量之比1：1发生反应，则产物的结构简式为_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. 3-甲基-1-丁烯 ③. abd ④. 8 （3）或 【解析】 【小问1详解】 ①X是，实验室制备乙炔的方程式为，故答案为。 ②Y是，与银氨溶液在加热下反应的化学方程式为 故答案为。 【小问2详解】 ①X是，加聚产物的结构简式为，故答案为。 ②Y是，系统命名为3-甲基-1-丁烯，故答案是3-甲基-1-丁烯。 ③a．X、Y、Z都含有不饱和的碳碳键，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，a项正确； b．X、Y、Z都具有不对称结构，与等物质的量HBr加成时都可能生成两种产物，b项正确； c．Z、X、Y均为极性分子，c项错误； d．X、Y、Z中只有Z含有手性碳原子，d项正确； 故答案选abd。 ④一个W分子中含有9个碳原子、1个氧原子、1个不饱和度，因为含有六元碳环，用了6个碳原子，并且占了一个不饱和度，还剩下3个碳原子(丙基)和1个羟基，丙基和羟基挂在六元碳环上有4种情况，三个碳原子形成丙基有正丙基和异丙基2种情况，故同分异构体有种，故答案为8。 【小问3详解】 既有X的碳碳三键结构，也有Y的碳碳双键结构，根据制备原理，2号碳和5号碳连接到同一个酮羰基上，1号碳和6号碳直接相连，所以产物的结构简式为，故答案为或。 18. 实验室可用Jones试剂(某物质的水溶液)氧化环己醇制备环己酮，反应原理如图1所示： 已知：ⅰ．环己醇沸点为161.1℃，能溶于水和乙醚；环己酮沸点为155.6℃，密度为0.95 g/cm3，微溶于水，能溶于乙醚；ⅱ．图1反应为放热反应。 实验步骤： ①向一个装有恒压滴液漏斗、搅拌装置和仪器甲的250 mL三颈烧瓶中(如图2所示)依次加入5.3 mL环己醇(约0.05 mol)和25 mL乙醚，摇匀，冷却到0℃。 ②在剧烈搅拌下将0℃的50 mL Jones试剂(过量)通过恒压滴液漏斗分批次、缓慢滴加到三颈烧瓶中，保持反应温度在55～65℃之间继续搅拌20 min。 ③用分液漏斗分离出有机层，水层用乙醚萃取、分液，_______a_______。 ④用15 mL 5%的碳酸钠溶液洗涤，分液；然后用60 mL水洗涤，分液。有机层中加入无水MgSO4固体，过滤。 ⑤将滤液在50～55℃下蒸馏除去乙醚；再蒸馏收集155℃左右馏分，最终得到纯产品3. 8mL。 回答下列问题： （1）仪器甲的名称是_______。 （2）1mol环己醇中含有sp3杂化原子的物质的量为_______。 （3）Jones试剂可能是_______(填选项字母)。 A. KCl溶液 B. 与硫酸溶液 C. NaOH溶液 D. 溶液 （4）步骤②中，分批次、缓慢滴加Jones试剂的原因是_______。 （5）补全步骤③中a处的实验步骤：_______。 （6）步骤④中，用60 mL水洗涤的作用是_______。 （7）环己酮的产率约为_______(计算结果精确到1%)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）7 mol （3）B （4）此反应放热，多次缓慢加入避免温度急剧升高，防止副反应发生 （5）萃取液并入有机层 （6）洗去碳酸钠等无机杂质 （7）74% 【解析】 【分析】实验中通过恒压滴液漏斗将Jones试剂加到盛有5.3 mL环己醇和25 mL乙醚的三颈烧瓶中发生反应，此反应为放热反应，放出的热量使温度升高，需要分批次、缓慢加入Jones试剂；制备反应完成后，为了增大产率，在分液后的水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层，有机层用饱和碳酸钠溶液洗涤，洗去有机层中残留的酸性物质，再用水洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质，分液，再向有机层中加入无水硫酸镁块状固体除水，过滤后进行蒸馏，收集155℃左右馏分，得到纯净的环己酮。 【小问1详解】 仪器甲为球形冷凝管； 【小问2详解】 环己醇分子中的6个碳原子和1个氧原子均采用sp3杂化，则1mol环己醇中含有sp3杂化原子的物质的量为7 mol； 【小问3详解】 环己醇被氧化成环己酮，故Jones试剂是一种氧化剂，故选B项； 【小问4详解】 该氧化过程为放热反应，反应放出的热量使温度升高，容易引起其他的副反应，故需要分批次、缓慢滴加； 【小问5详解】 为了提高产率，在水层中再加入乙醚萃取环己酮，并将萃取液并入有机层； 【小问6详解】 用水可洗去剩余的碳酸钠等其他无机杂质； 【小问7详解】 反应开始时加入了5.3 mL(0.05 mol)环己醇和过量Jones试剂，则理论上得到0.05 mol环己酮，实验结束后收集到3.8 mL环己酮，其物质的量为，故产率约为。 19. 某有机化合物H的合成路线如图所示： 已知：ⅰ．物质K是一种二元无机化合物；ⅱ．D和K发生反应时先发生加成反应，再发生消去反应。 回答下列问题： （1）A的化学名称为_______。 （2）C中所含官能团的名称为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填选项字母)。 A. 苯甲醛可以与HCN发生加成反应 B. C和D在质谱图中最大质荷比不相同 C. 键角：物质K D. E→F的反应属于还原反应 （4）D→E总反应的化学方程式为_______。 （5）F→G的可逆过程中，的作用为_______。 （6）满足下列条件的B的同分异构体有_______种。 a．分子中含有苯环，且苯环上有三个取代基 b．在加热、酸性条件下，能发生水解反应 c．能发生银镜反应 （7）根据上述转化关系，设计的部分合成路线如图所示： ①生成I的化学方程式为_______。 ②J的结构简式为_______。 【答案】（1）间溴苯酚或3-溴苯酚 （2）酯基、碳溴键 （3）AD （4）+NH3+H2O （5）与生成的HBr发生反应，使平衡正向移动，增大G的产率 （6）16 （7） ①. 2+O22+2H2O ②. 【解析】 【分析】A和B发生取代反应生成C，可推出B的结构简式为，C到D发生了异构化的转化，D和NH3先发生加成反应再发生消去反应得到E，E中碳氮双键发生还原反应生成F，F脱去一个HBr成环生成G，故G的结构简式为，G与苯甲醛反应最后得到H。 【小问1详解】 A的母体为酚，故命名为间溴苯酚或3-溴苯酚； 【小问2详解】 根据C的结构简式，推出C的官能团为酯基和碳溴键； 【小问3详解】 A．苯甲醛可以和HCN发生加成反应，生成，故A正确； B．C和D互为同分异构体，质谱图中最大质荷比相同，故B错误； C．H2O、NH3均为sp3杂化，但NH3中N有1个孤电子对，H2O中O有2个孤电子对，对σ键的排斥力较大，键角较小，故C错误； D．E→F属于加氢的还原反应，故D项正确； 故答案为AD； 【小问4详解】 D和NH3先发生加成反应再发生消去反应得到E，对比D、E结构简式可知，每个D分子与NH3反应会生成1分子水，故化学方程式为+NH3+H2O； 【小问5详解】 F→G时会生成HBr，Cs2CO3能与HBr反应，促进平衡正向移动，增大G的产率； 【小问6详解】 由于一个B分子中只有2个氧原子，B既能在酸性条件下水解又能发生银镜反应，可推知结构中含有HCOO-，且苯环上有三个取代基，可能为-Br、-Br、HCOOCH2-，有6种同分异构体，还可能为-CH2Br、-Br、HCOO-，有10种同分异构体，一共是16种； 【小问7详解】 发生催化氧化生成，然后与氨气在一定条件下反应生成，在一定条件下生成，最终与HCl反应生成； ①发生催化氧化反应生成的化学方程式为2+O22+2H2O； ②I与NH3在一定条件下生成J，J在一定条件下生成，则J的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $