5.1.2二氧化硫的性质和应用 课件 2024-2025学年高一下学期化学人教版必修第二册

二氧化硫的性质和应用 目录 CONTENTS 1 2 3 4 5 6 7 教材分析 课标分析 学情分析 教学目标 教学重难点 教学过程 教学反思 教材分析 承上启下，过渡知识的桥梁 重中之重，构建元素化合物知识体系 更进一竿，巩固认识物质性质的思路 课标分析 课标要求 结合真实情境中的应用实例或通过 实验探究，了解硫及其重要化合物 的主要性质，认识这些物质在生产 中的应用和对生态环境的影响。 情境素材建议 食品中适量添加二氧化硫的作用 （去色、杀菌、抗氧化）；酸雨的 成因与防治 学情分析 知识层面 碳、氯等非金属元素及其化合物； 酸性氧化物的通性、氧化还原反应； 能力层面 观察分析能力和归纳概括能力 实验探究能力有待提高 教学目标 1.通过分组实验探究二氧化硫的性质，初步形成基于物质类 别和元素价态对物质性质进行预测和检验的认知模型。 2.通过查阅文献、设计创新实验装置，提高科学探究与创新 意识。 3.通过二氧化硫性质的认识，建立物质性质与用途的关联， 培养社会责任感。 教学重难点 重点：探究二氧化硫的化学性质 难点：创新实验装置的设计与实现 教学过程 情景 导入 探究 新知 拓展 探究 总结 提升 环节一 情景导入 提出问题： SO2的作用是什么？ 环节二 探究新知 1.认识物理性质 2.预测化学性质 3.实验探究化学性质 4.实验方案改进 5.总结二氧化硫的用途 1.认识物理性质 教师演示并引导学生 观察、总结二氧化硫 的物理性质 物理性质：无色，有 刺激性气味，密度比 空气大，易溶于水。 紫色石蕊试液 环节二 探究新知 1.认识物理性质 2.预测化学性质 3.实验探究化学性质 4.实验方案改进 5.总结二氧化硫的用途 2.预测化学性质 利用分类观和价态观，推测二氧化硫的性质 CO2 SO2 与指示剂反应 与碱反应 SO4 2- S单质 化合价 SO2 +4 化合价 中间价态 0 +6 环节二 探究新知 1.认识物理性质 2.预测化学性质 3.实验探究化学性质 4.实验方案改进 5.总结二氧化硫的用途 环节二 探究新知 1.认识物理性质 2.预测化学性质 3.实验探究化学性质 4.实验方案改进 5.总结二氧化硫的用途 4.实验方案改进 有待改进： 1. 二氧化硫氧化性、还原性实验素材 较少，不能满足学生学习需要； 2.几个实验分开进行，知识碎片化； 3.SO2逸散，污染环境，可能危害健康； 改进方案 初始方案 文献引航 连续一体化实验 学生认知困难： 不利于逐个观察现象 教师教学需求： 不利于循序渐进引导教学 4.实验方案改进 改进方案 初始方案 文献引航 有待改进： 实验现象不明显、 气体流速慢、实验 反应耗时长 4.实验方案改进 改进方案 初始方案 文献引航 原因： ①亚硫酸钠固体与 浓硫酸反应后容易 板结，阻碍反应； ②SO2密度比空气大， 该装置不利于气体 充分流动和扩散。 4.实验方案改进 改进方案 初始方案 文献引航 发生装置 尾气吸收 SO2氧化性、还原性 SO2漂白性 SO2与水的反应 4.实验方案改进 发生装置 SO2与水的反应 实验一 ①SO2制备 向Na2SO3固体中加入70%浓硫酸 ②SO2与水的反应 将SO2通入水中（紫色石蕊） 4.实验方案改进 实验二 ①还原性 SO2与酸性高锰酸钾溶液混合 ②氧化性 SO2与硫化钠溶液混合 SO2氧化性、还原性 4.实验方案改进 SO2漂白性 实验三 SO2漂白品红实验: ①向品红溶液中通入SO2 ②加热品红溶液 4.实验方案改进 尾气吸收 4.实验方案改进 尾气处理 用氢氧化钠溶液吸收尾气 4.实验方案改进 实验现象 实验结论 紫色石蕊试液变红 SO2与水反应生成亚硫酸 酸性高锰酸钾溶液褪色 SO2具有还原性 品红溶液褪色 SO2具有漂白性 Na2S 褪色并有黄色沉淀生成 SO2具有氧化性 实验记录： 环节二 探究新知 1.认识物理性质 2.预测化学性质 3.实验探究化学性质 4.实验方案改进 5.总结二氧化硫的用途 5.总结二氧化硫的用途 制造硫酸 杀灭霉菌和细菌 可以漂白白纸浆、 毛、丝、 草编 制品等 作食物和干 果的防腐剂 环节三 总结提升 SO2 用途 化学性质 物理性质 环节四 拓展探究 【讨论】SO2通入BaCl2溶液会变浑浊吗？如果不会，加入哪种物质使 其变浑浊？ 【展示】 如何辩证地评价SO2？ 【课外研究性学习】利用互联网收集资料，学生分角色讨论： (1)如果你是化学实验室老师 (2)如果你是农场主，如何面对酸雨侵蚀农庄 (3)如果你是硫酸厂的工程师 (4)如果你是工商管理人员 (5)如果你是环保局局长 你会如何面对和处理与SO2相关的不同问题？ 学以致用 二氧化硫的性质和应用 1、物理性质 2、化学性质 （1）酸性氧化物： SO2 + 2NaOH = H2O + Na2SO3 （2）氧化性： SO2 + Br2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr （3）还原性： SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O （4）漂白性： 使品红溶液褪色 3、用途 板书设计 教学反思 本次实验设计的特点： ①一体化、微型化、成本低；②操作简便、 多反应集成；③现象明显；④环保安全；⑤装置适用性强。 本次教学的反思： （1）成功践行了以学生为主体、教师为主导的 理念。（2）任务设计以学情为基础，难度适中。（3）实践中也发现一 些问题，如药品因存放过久可能失效，会导致实验难以进行，这是未来 需要提前检查和规避的。 谢谢！ $