4.1常见的金属材料练习课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册

该初中化学课件围绕“金属”主题，系统梳理了金属的物理性质、合金特性、冶炼原理及实际应用，通过从铝箔延展性到铁的氧化物组成的层层递进问题链，构建起从宏观现象到微观本质的学习支架，帮助学生建立“结构决定性质，性质决定用途”的化学观念。 其亮点在于深度融合科学思维与科学探究，如第10题通过质量守恒定律推导铁的氧化物化学式，引导学生从数据中提炼信息，运用符号表征和逻辑推理建构模型，体现“证据推理”与“模型认知”的核心素养。第9题结合《天工开物》跨学科素材，激发学生对传统工艺的兴趣，强化科学态度与责任意识。该资料既提升学生解决真实问题的能力，又助力教师精准落实新课标要求，实现知识传授与素养培育并重的教学目标。

第四单元 金　属 第一节　常见的金属材料 1．采用现代数控技术所生产的0.01 mm铝箔，是由铝块加工而成的，这体现了铝具有( ) A．延展性 B．导电性 C．导热性 D．密度小 2．下列关于金属和金属材料的说法中正确的是( ) A．生铁和钢的含碳量不同 B．黄铜比纯铜硬度小 C．合金中只含金属元素 D．大多数金属在自然界中以单质形式存在 3．2024年8月18日11时许，我国“蛟龙号”载人潜水器抵达西太平洋首个作业区，完成航次首潜。“蛟龙号”外壳使用的钛合金可能具有的性质是( ) A．耐高压 B．易与海水反应 C．硬度小 D．易与氧气反应 4．下列关于合金的说法正确的是( ) ①合金至少含两种金属 ②合金中元素以化合物形式存在 ③合金的熔点比其组成成分低 ④生铁和钢都是铁的合金 A．①② B．②③ C．③④ D．③ 5．放在手心里就能熔化的稀有金属镓，是芯片生产不可缺少的材料，其沸点为2 403 ℃，更奇妙的是镓熔化后在－120 ℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属融合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的叙述错误的是( ) A．可用于制作高温温度计 B．可用于生产高性能芯片 C．金属镓的熔点、沸点都很低 D．金与镓的合金可用于镶牙 6．易熔合金洒水喷头是自动喷水灭火系统中的重要元件，通过易熔合金元件受热熔化来探测火灾，启动喷头灭火。下列有关分析正确的是( ) A．易熔合金元件的熔点高 B．合金元件的感温性良好 C．其灭火原理是降低着火点 D．易熔合金喷头适用高温场所 7．2024年3月3日，我国大型客机C919和支线飞机ARJ21首次从越南飞抵老挝，这两款飞机都用了大量铝锂合金等金属材料，下列有关金属材料的说法不正确的是( ) A．工农业生产中大量使用合金 B．金属材料包括纯金属和合金 C．只有金属与金属之间才能形成合金 D．合金的抗腐蚀性通常比其成分金属的好 8．[2024·烟台期末]如图是实验室探究炼铁原理的实验装置图，下列有关说法正确的是( ) A．该反应属于分解反应 B．实验时应先通入CO，再给固体加热 C．玻璃管内的固体由红棕色变为银白色 D．该炼铁原理是4CO＋Fe3O4 3Fe＋4CO2 ==== 高温 9. [跨学科•语文]《天工开物》中记载了用炉甘石(主要含ZnCO3)冶炼锌的方法：“每炉甘石十觴，然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪发火煅红，罐中炉甘石熔化成团。冷定毁罐取出……即倭铅也。以其似铅而性猛，故名之曰‘倭’云。”冶炼锌过程中发生的反应是ZnCO3＋2C Zn＋3CO↑，下列说法错误的是( ) A．用风箱向炉内鼓入空气，可使煤的燃烧更充分 B．“冷定毁罐取出”的目的是防止锌在较高温度下再次被氧化 C．“煤炭饼”是化石燃料之一 D．倭铅是指金属锌和铅的合金 ==== △ 10．[2024·南京期末]用如图所示的装置测定铁的氧化物的组成。实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品(铁的氧化物FexOy)的总质量为65.8 g，其中硬质玻璃管的质量为60 g；打开弹簧夹K，通入CO并加热；当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2 g，则该铁的 氧化物FexOy的化学式为( ) A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe4O5 解析：实验前，测得硬质玻璃管及管内固体药品(铁的氧化物FexOy)的总质量为65.8 g，其中硬质玻璃管的质量为60 g，则铁的氧化物的质量为65.8 g－60 g＝5.8 g，打开弹簧夹K，通入CO并加热，一氧化碳和铁的氧化物反应：FexOy＋yCO xFe＋yCO2，当铁的氧化物全部转化为铁单质后，测得硬质玻璃管及管内固体的总质量为64.2 g，则反应后生成铁的质量为64.2 g－60 g＝4.2 g，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则铁的氧化物中铁元素的质量为4.2 g，固体减少的质量为铁的氧化物中氧元素的质量，则氧元素的质量为5.8 g－4.2 g＝1.6 g，则56x∶16y＝4.2 g∶1.6 g，x∶y＝3∶4，故铁的氧化物的化学式为Fe3O4。故选C。 ==== 高温 11．用足量的CO还原8.0 g某种铁的氧化物，生成的气体全部被足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀12.5 g，则这种铁的氧化物可能是( ) A．FeO B．Fe2O3与Fe3O4的混合物 C．FeO与Fe3O4的混合物 D．Fe3O4 氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁和一氧化碳反应的化学方程式为： FeO＋CO Fe＋CO2，Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2，Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2， 由反应的化学方程式可知，反应生成的二氧化碳中的氧元素一半来自于一氧化碳，一半来自于铁的氧化物， 因此铁的氧化物中氧元素质量为4 g÷2＝2 g， ==== 高温 ==== 高温 ==== 高温 12．[2024·梅州期末]某校课外活动小组的同学在老师的帮助下，探究用赤铁矿(主要成分是 Fe2O3)炼铁的主要反应原理。他们设计的实验装置如图所示。回答下列问题： (1)写出用一氧化碳还原氧化铁的化学反应方程式：__________ ______________。 (2)实验中澄清石灰水作用是___________________。 (3)图甲中第①个酒精灯上网罩的作用是___________________。 实验时应先点燃第___个酒精灯。 (4)图乙与图甲相比，它的主要优点是_________。 ==== 高温 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2 检验二氧化碳的生成 集中火焰，提高温度 ② 节约能源 解析：设二氧化碳质量为x。 Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 44 100 x 12.5 g eq \f(44,100)＝eq \f(x,12.5 g) x＝5.5 g， 5．5 g二氧化碳中氧元素质量为5.5 g×eq \f(32,44)×100%＝4 g， 8．0 g某种铁的氧化物中氧元素质量分数为eq \f(2 g,8 g)×100%＝25%， 氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中氧元素质量分数分别是： eq \f(16,72)×100%≈22.2%，eq \f(48,160)×100%＝30%，eq \f(64,232)×100%≈27.6%，由以上计算可知，这种铁的氧化物不可能是FeO、Fe2O3与Fe3O4的混合物、Fe3O4，可能是FeO与Fe3O4的混合物。故选C。 $