4.1常见的金属材料（知识清单）化学新教材鲁教版五四学制九年级全一册

第四单元 金属 第一节 常见的金属材料 一、金属材料及其用途 1. 金属材料与元素分布 金属材料包括纯金属和它们的合金。地壳中元素含量由高到低依次为 、钙，其中 是地壳中含量最高的金属元素， 是世界年产量最高的金属。 (1) 少数化学性质极不活泼的金属（如金、铂）以 形式存在； (2) 绝大多数金属化学性质较活泼，以 形式存在于矿物中。 2. 金属的物理性质 大多数金属具有相似的物理共性，不同金属在具体性质上差异显著；物质的性质决定用途，同时受价格、资源、安全、环保等多种因素影响。 类别 规律 应用 物理 共性 常温下多为 （汞为 ）；有 ；具有优良的 制作导线、炊具、金属箔、饰品等 颜色 大多数呈 ；铜呈 ，金呈 ；粉末状金属因光的漫反射多呈 铜制 、黄金饰品 状态 常温下绝大多数为 ；汞（水银）是常温下唯一的 金属 汞用于 熔点 熔点最高（3422℃）， 熔点最低（-38.87℃）；铁熔点约1538℃，铝约660℃ 钨制 、低熔点焊锡 硬度 是硬度最大的金属；钠、钾质地较软，可用小刀切割 镀铬 、钢制刀具 导电性 导电性最好， 次之，铝再次之；日常导线多用铜，兼顾导电性与成本 铜制电缆、铝制 密度 金、铅、汞 ；铝、镁、钠 航空航天用 、铅制配重 3. 常见 “金属之最” 类别 金属 类别 金属 地壳中含量最高的金属 熔点最高的金属 人体中含量最高的金属 熔点最低的金属 世界年产量最高的金属 硬度最大的金属 铬（Cr） 导电、导热性最好的金属 密度最小的金属 锂（Li） 二、合金及其应用 1. 合金的概念与性能 在某种 中加热熔合其他 后，形成的具有 的物质，叫做合金。 (1) 合金的形成过程属于 ，各元素只是熔合在一起，没有生成新物质。 (2) 合金属于 ，不是化合物，没有固定的组成。 (3) 合金中至少含有一种 元素，也可以含有 元素（如生铁、钢中都含有 元素）。 性能对比 具体说明 硬度更大 合金的硬度一般 组成它的纯金属，如黄铜比纯铜硬、钢比纯铁硬 熔点更低 合金的熔点一般 组成它的纯金属，如焊锡熔点低于锡和铅，便于焊接 抗腐蚀性更强 合金的抗腐蚀能力一般 各组分金属，如不锈钢比纯铁耐腐蚀 颜色更鲜艳 合金颜色常与组分金属不同，如黄铜为 、青铜为 2. 常见合金的成分、性能与用途 名称 主要成分 核心性能 主要用途 生铁 （含碳量 2%～4.3%） 硬度大、韧性差 铁锅、暖气片、机床底座、井盖 钢 （含碳量 0.03%～2%） 韧性好、硬度大、强度高 钢轨、建筑钢筋、机械零件、坦克装甲 不锈钢 铁、铬、镍 抗腐蚀性好、硬度大 医疗器械、餐具、炊具、门窗护栏 黄铜 耐磨、耐腐蚀、易加工 机器零件、轴承、齿轮、阀门、乐器 青铜 强度较高、耐腐蚀、可塑性好 机器零件、仪表、青铜器文物 硬铝 铝、铜、镁、硅 强度和硬度好、质量轻 火箭、轮船、飞机、汽车制造 补充：“百炼成钢” 是将生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，降低 ，使其变为韧性更好的钢，反应为 属于 。 三、金属矿物及其冶炼 1. 常见的金属矿物 铁是目前世界年产量最高的金属，钢铁工业发展水平是各国工业化程度的重要标志。常见的铁矿石如下： 矿石名称 主要成分 Fe% 特点与应用 赤铁矿 约 ，含铁量高、有害杂质少，是最常用的炼铁原料 磁铁矿 约 ，有磁性，含铁量最高，也是优质炼铁原料 黄铁矿 FeS₂ 约 48% 含铁量低，含硫元素，冶炼时产生有毒 ，污染大，一般不直接炼铁 菱铁矿 FeCO₃ 约 46% 含铁量较低，一般不直接用于大规模炼铁 工业炼铁优先选用 ，核心原因是含铁量高、硫等有害杂质少，冶炼效率高、环境污染小。 2. 工业炼铁 (1) 主要设备：炼铁高炉 (2) 原料： 、空气 (3) 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 ，将铁从铁矿石中还原出来。 (4) 主反应： 高炉内的分步反应如下： 反应位置 反应内容 化学方程式 作用 高炉下部 焦炭与氧气燃烧 提供反应所需的 高炉中部 焦炭与二氧化碳反应 制取还原剂 高炉中部 一氧化碳还原氧化铁 得到单质铁 高炉下部 石灰石分解、造炉渣 将矿石中的 转化为 ，与铁水分离 (5) 产品：高炉炼铁得到的是 ，含碳量为 2%～4.3%，硬度大、韧性差，可进一步冶炼成钢。 (6) 副产物：高炉顶部排出的炉气含 N₂、CO、CO₂等，CO 可回收作燃料；炉渣密度小于铁水，浮在铁水上方，可用于生产水泥、建材。 3. 实验室模拟炼铁 (1) 实验原理：在高温条件下，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳。 (2) 化学方程式： (3) 实验装置：从左到右依次为一氧化碳供气装置→硬质玻璃管（内装氧化铁粉末，下方用酒精喷灯加热）→盛有澄清石灰水的试管→尾气处理装置（点燃法或气球收集法）。 (4) 操作步骤与安全逻辑： 操作阶段 具体操作 操作目的 对应口诀 实验开始 先通入 再 CO “早出”，酒精喷灯 “迟到” —— 反应进行 持续 ，维持高温加热 保证 Fe₂O₃与 CO 充分接触、完全反应 实验结束 先 ，继续 直至硬质玻璃管冷却至室温 ①防止生成的灼热铁粉 ；②防止澄清石灰水 导致玻璃管炸裂 CO “晚归”，酒精喷灯 “早退” —— 全程要求 尾气必须进行 CO ，防止污染空气 （5）实验现象与对应反应 观察位置 实验现象 对应的化学方程式 硬质玻璃管内 粉末逐渐变为 盛澄清石灰水的试管内 澄清石灰水 最右端尾气管口处 气体燃烧，产生 4. 氧化还原反应基本概念 概念 定义 还原反应 含氧化合物中的氧被夺去的反应 氧化反应 物质得到氧的反应 氧化剂 提供氧的物质；自身失去氧，被 ，具有 还原剂 夺取氧的物质；自身得到氧，被 ，具有 二者关系 同一个反应中，氧化反应和还原反应 、不可拆分，合称为 5. 金属的冶炼方法 金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，金属越活泼，冶炼难度越大、需要的能量越高。 冶炼方法 适用金属 代表反应 主要特点 电解法 钾、钙、钠、镁、铝等活泼金属 纯度高，但耗电量大、成本高 热还原法 锌、铁、锡、铅、铜等中等活泼金属 用碳、一氧化碳、氢气等作还原剂，成本较低 热分解法 汞、银等不活泼金属 加热金属氧化物直接分解 湿法冶金 金、银等贵金属 通过化学溶液浸出、置换得到金属 环保、效率高，适合低品位矿 注意事项： ① 有金属光泽的物质不一定是金属，石墨、晶体硅等非金属也有金属光泽，判断金属不能只看光泽，要结合导电性、延展性等综合判断。 ② 常温下并非所有金属都是固体，汞（水银）在常温下是液态金属，这是金属状态的重要特例。 ③ 合金属于混合物，不是纯净物，也不是化合物；合金中至少含有一种金属元素，也可以含有非金属元素，例如生铁和钢中都含有碳元素。 ④ 合金的硬度一般大于组分纯金属，熔点一般低于组分纯金属，“硬度更大、熔点更低” 是合金最核心的两个性能特点。 ⑤ 工业炼铁的还原剂是一氧化碳，不是焦炭；焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳，不直接还原氧化铁。 ⑥ 工业炼铁得到的是生铁，不是纯铁，也不是钢；生铁和钢的本质区别是含碳量不同，生铁含碳量更高。 ⑦ 实验室炼铁必须先通 CO 后加热，先熄灯后停 CO，顺序不能颠倒，否则易发生爆炸、倒吸或产物被重新氧化。 ⑧ 澄清石灰水的主要作用是检验二氧化碳，不是吸收二氧化碳；氢氧化钙溶解度小，吸收能力有限，吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液。 特别提醒： ① 金属粉末呈黑色是因为光的漫反射，不是金属本身没有光泽；铁粉、银粉等粉末状金属均为黑色，块状金属才呈现特征颜色。 ② 金属能导电是因为内部存在大量可以自由移动的电子；温度升高时，金属原子振动加剧，自由电子运动受阻，导电性会略有下降。 ③ 合金性能改变的微观原因：纯金属中原子排列整齐，加入其他元素的原子后，原子层之间的相对滑动变得困难，因此硬度增大；同时原子间作用力改变，导致熔点降低。 ④ 高炉炼铁中，石灰石不是还原剂，其作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣，便于铁水与炉渣分离。 ⑤ 实验室炼铁的尾气处理除点燃法外，还可用气球收集、排水法收集，也可将尾气导管伸到酒精喷灯火焰处，既处理尾气又利用热量，节约能源。 ⑥ 工业炼铁与实验室炼铁原理相同，都是一氧化碳高温还原氧化铁；但工业炼铁规模大、连续生产，产品是生铁；实验室炼铁规模小、间歇操作，产品是纯铁粉。 归纳总结： ① 金属材料包括纯金属和合金，具有金属光泽、导电、导热、延展等共性，不同金属在颜色、状态、熔点、硬度、密度等方面存在显著差异，性质决定用途。 ② 合金是由金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强，性能优于纯金属，广泛应用于生产生活各领域。 ③ 铁是世界年产量最高的金属，工业上以铁矿石、焦炭、石灰石、空气为原料，在高炉中通过多步反应冶炼生铁，核心反应是一氧化碳高温还原氧化铁。 ④ 实验室模拟炼铁遵循 “先通后加热、先熄灯后停气” 的操作顺序，核心是验证一氧化碳的还原性，实验需注意防爆炸、防氧化、防倒吸、防中毒。 ⑤ 金属冶炼方法与金属活泼性相关，活泼金属用电解法，中等活泼金属用热还原法，不活泼金属用热分解法，体现了 “性质决定制备方法” 的规律。 ⑥ 氧化还原反应中，氧化剂失氧被还原，还原剂得氧被氧化，氧化反应和还原反应同时发生、不可分割。 1.地壳中含量最高的金属元素是 ，不是铁；世界年产量最高的金属是 。 2.常温下汞是 ，是金属状态的重要特例；金属粉末呈 是光的漫反射导致的。 3.合金属于 ，不是化合物；合金硬度一般 纯金属，熔点一般 纯金属。 4.工业炼铁的还原剂是 ，不是焦炭；石灰石的作用是造炉渣，不是作还原剂。 5.高炉炼铁得到的是 ，不是纯铁；生铁和钢的本质区别是 不同。 6.实验室炼铁先 后 ，先 后 ，操作顺序不能颠倒。 7.还原反应中，得氧的物质是 ，失氧的物质是 ；氧化反应和还原反应同时发生。 8.性质决定用途，但不是唯一因素，实际应用中还需考虑 等多种因素。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 学科网（北京）股份有限公司 $ 第四单元 金属 第一节 常见的金属材料 一、金属材料及其用途 1. 金属材料与元素分布 金属材料包括纯金属和它们的合金。地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，其中铝是地壳中含量最高的金属元素，铁是世界年产量最高的金属。 (1) 少数化学性质极不活泼的金属（如金、铂）以单质形式存在； (2) 绝大多数金属化学性质较活泼，以化合物形式存在于矿物中。 2. 金属的物理性质 大多数金属具有相似的物理共性，不同金属在具体性质上差异显著；物质的性质决定用途，同时受价格、资源、安全、环保等多种因素影响。 类别 规律 应用 物理 共性 常温下多为固体（汞为液体）；有金属光泽；具有优良的导电性、导热性、延展性 制作导线、炊具、金属箔、饰品等 颜色 大多数呈银白色；铜呈紫红色，金呈黄色；粉末状金属因光的漫反射多呈黑色 铜制导线、黄金饰品 状态 常温下绝大多数为固体；汞（水银）是常温下唯一的液态金属 汞用于温度计、血压计 熔点 钨熔点最高（3422℃），汞熔点最低（-38.87℃）；铁熔点约1538℃，铝约660℃ 钨制灯丝、低熔点焊锡 硬度 铬是硬度最大的金属；钠、钾质地较软，可用小刀切割 镀铬水龙头、钢制刀具 导电性 银导电性最好，铜次之，铝再次之；日常导线多用铜，兼顾导电性与成本 铜制电缆、铝制导线 密度 金、铅、汞密度大；铝、镁、钠密度小 航空航天用铝合金、铅制配重 3. 常见 “金属之最” 类别 金属 类别 金属 地壳中含量最高的金属 铝（Al） 熔点最高的金属 钨（W） 人体中含量最高的金属 钙（Ca） 熔点最低的金属 汞（Hg） 世界年产量最高的金属 铁（Fe） 硬度最大的金属 铬（Cr） 导电、导热性最好的金属 银（Ag） 密度最小的金属 锂（Li） 二、合金及其应用 1. 合金的概念与性能 在某种金属中加热熔合其他金属或非金属后，形成的具有金属特性的物质，叫做合金。 (1) 合金的形成过程属于物理变化，各元素只是熔合在一起，没有生成新物质。 (2) 合金属于混合物，不是化合物，没有固定的组成。 (3) 合金中至少含有一种金属元素，也可以含有非金属元素（如生铁、钢中都含有碳元素）。 性能对比 具体说明 硬度更大 合金的硬度一般大于组成它的纯金属，如黄铜比纯铜硬、钢比纯铁硬 熔点更低 合金的熔点一般低于组成它的纯金属，如焊锡熔点低于锡和铅，便于焊接 抗腐蚀性更强 合金的抗腐蚀能力一般强于各组分金属，如不锈钢比纯铁耐腐蚀 颜色更鲜艳 合金颜色常与组分金属不同，如黄铜为金黄色、青铜为青灰色 2. 常见合金的成分、性能与用途 名称 主要成分 核心性能 主要用途 生铁 铁、碳（含碳量 2%～4.3%） 硬度大、韧性差 铁锅、暖气片、机床底座、井盖 钢 铁、碳（含碳量 0.03%～2%） 韧性好、硬度大、强度高 钢轨、建筑钢筋、机械零件、坦克装甲 不锈钢 铁、铬、镍 抗腐蚀性好、硬度大 医疗器械、餐具、炊具、门窗护栏 黄铜 铜、锌 耐磨、耐腐蚀、易加工 机器零件、轴承、齿轮、阀门、乐器 青铜 铜、锡 强度较高、耐腐蚀、可塑性好 机器零件、仪表、青铜器文物 硬铝 铝、铜、镁、硅 强度和硬度好、质量轻 火箭、轮船、飞机、汽车制造 补充：“百炼成钢” 是将生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳，降低含碳量，使其变为韧性更好的钢，反应为：C + O₂ CO₂，属于化学变化。 三、金属矿物及其冶炼 1. 常见的金属矿物 铁是目前世界年产量最高的金属，钢铁工业发展水平是各国工业化程度的重要标志。常见的铁矿石如下： 矿石名称 主要成分 Fe% 特点与应用 赤铁矿 Fe₂O₃ 约 70% 红棕色，含铁量高、有害杂质少，是最常用的炼铁原料 磁铁矿 Fe₃O₄ 约 72% 黑色，有磁性，含铁量最高，也是优质炼铁原料 黄铁矿 FeS₂ 约 48% 含铁量低，含硫元素，冶炼时产生有毒 SO₂，污染大，一般不直接炼铁 菱铁矿 FeCO₃ 约 46% 含铁量较低，一般不直接用于大规模炼铁 工业炼铁优先选用赤铁矿和磁铁矿，核心原因是含铁量高、硫等有害杂质少，冶炼效率高、环境污染小。 2. 工业炼铁 (1) 主要设备：炼铁高炉 (2) 原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气 (3) 原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳，将铁从铁矿石中还原出来。 (4) 主反应：Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂ 高炉内的分步反应如下： 反应位置 反应内容 化学方程式 作用 高炉下部 焦炭与氧气燃烧 C + O₂ CO₂ 提供反应所需的高温 高炉中部 焦炭与二氧化碳反应 C + CO₂ 2CO 制取还原剂一氧化碳 高炉中部 一氧化碳还原氧化铁 Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂ 得到单质铁 高炉下部 石灰石分解、造炉渣 CaCO₃ CaO + CO₂↑ CaO + SiO₂ CaSiO₃ 将矿石中的 SiO₂转化为炉渣，与铁水分离 (5) 产品：高炉炼铁得到的是生铁，含碳量为 2%～4.3%，硬度大、韧性差，可进一步冶炼成钢。 (6) 副产物：高炉顶部排出的炉气含 N₂、CO、CO₂等，CO 可回收作燃料；炉渣密度小于铁水，浮在铁水上方，可用于生产水泥、建材。 3. 实验室模拟炼铁 (1) 实验原理：在高温条件下，一氧化碳夺取氧化铁中的氧，将氧化铁还原为铁，同时生成二氧化碳。 (2) 化学方程式： (3) 实验装置：从左到右依次为一氧化碳供气装置→硬质玻璃管（内装氧化铁粉末，下方用酒精喷灯加热）→盛有澄清石灰水的试管→尾气处理装置（点燃法或气球收集法）。 (4) 操作步骤与安全逻辑： 操作阶段 具体操作 操作目的 对应口诀 实验开始 先通入一段时间 CO，再点燃酒精喷灯加热 排尽装置内的空气，防止 CO 与空气混合受热发生爆炸 CO “早出”，酒精喷灯 “迟到” —— 反应进行 持续通入 CO，维持高温加热 保证 Fe₂O₃与 CO 充分接触、完全反应 实验结束 先熄灭酒精喷灯，继续通入 CO 直至硬质玻璃管冷却至室温 ①防止生成的灼热铁粉重新被空气中的氧气氧化；②防止澄清石灰水倒吸入灼热的玻璃管，导致玻璃管炸裂 CO “晚归”，酒精喷灯 “早退” —— 全程要求 尾气必须进行点燃或收集处理 CO 有毒，防止污染空气 （5）实验现象与对应反应 观察位置 实验现象 对应的化学方程式 硬质玻璃管内 红棕色粉末逐渐变为黑色 Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂ 盛澄清石灰水的试管内 澄清石灰水变浑浊 CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O 最右端尾气管口处 气体燃烧，产生蓝色火焰 2CO + O₂ 2CO₂ 4. 氧化还原反应基本概念 概念 定义 还原反应 含氧化合物中的氧被夺去的反应 氧化反应 物质得到氧的反应 氧化剂 提供氧的物质；自身失去氧，被还原，具有氧化性 还原剂 夺取氧的物质；自身得到氧，被氧化，具有还原性 二者关系 同一个反应中，氧化反应和还原反应同时发生、不可拆分，合称为氧化还原反应 5. 金属的冶炼方法 金属的冶炼方法与金属的活泼性有关，金属越活泼，冶炼难度越大、需要的能量越高。 冶炼方法 适用金属 代表反应 主要特点 电解法 钾、钙、钠、镁、铝等活泼金属 2Al₂O₃ 4Al + 3O₂↑ 纯度高，但耗电量大、成本高 热还原法 锌、铁、锡、铅、铜等中等活泼金属 Fe₂O₃ + 3CO 2Fe + 3CO₂ 用碳、一氧化碳、氢气等作还原剂，成本较低 热分解法 汞、银等不活泼金属 2HgO 2Hg + O₂↑ 加热金属氧化物直接分解 湿法冶金 金、银等贵金属 通过化学溶液浸出、置换得到金属 环保、效率高，适合低品位矿 注意事项： ① 有金属光泽的物质不一定是金属，石墨、晶体硅等非金属也有金属光泽，判断金属不能只看光泽，要结合导电性、延展性等综合判断。 ② 常温下并非所有金属都是固体，汞（水银）在常温下是液态金属，这是金属状态的重要特例。 ③ 合金属于混合物，不是纯净物，也不是化合物；合金中至少含有一种金属元素，也可以含有非金属元素，例如生铁和钢中都含有碳元素。 ④ 合金的硬度一般大于组分纯金属，熔点一般低于组分纯金属，“硬度更大、熔点更低” 是合金最核心的两个性能特点。 ⑤ 工业炼铁的还原剂是一氧化碳，不是焦炭；焦炭的作用是提供热量和制取一氧化碳，不直接还原氧化铁。 ⑥ 工业炼铁得到的是生铁，不是纯铁，也不是钢；生铁和钢的本质区别是含碳量不同，生铁含碳量更高。 ⑦ 实验室炼铁必须先通 CO 后加热，先熄灯后停 CO，顺序不能颠倒，否则易发生爆炸、倒吸或产物被重新氧化。 ⑧ 澄清石灰水的主要作用是检验二氧化碳，不是吸收二氧化碳；氢氧化钙溶解度小，吸收能力有限，吸收二氧化碳常用氢氧化钠溶液。 特别提醒： ① 金属粉末呈黑色是因为光的漫反射，不是金属本身没有光泽；铁粉、银粉等粉末状金属均为黑色，块状金属才呈现特征颜色。 ② 金属能导电是因为内部存在大量可以自由移动的电子；温度升高时，金属原子振动加剧，自由电子运动受阻，导电性会略有下降。 ③ 合金性能改变的微观原因：纯金属中原子排列整齐，加入其他元素的原子后，原子层之间的相对滑动变得困难，因此硬度增大；同时原子间作用力改变，导致熔点降低。 ④ 高炉炼铁中，石灰石不是还原剂，其作用是将矿石中的二氧化硅转化为炉渣，便于铁水与炉渣分离。 ⑤ 实验室炼铁的尾气处理除点燃法外，还可用气球收集、排水法收集，也可将尾气导管伸到酒精喷灯火焰处，既处理尾气又利用热量，节约能源。 ⑥ 工业炼铁与实验室炼铁原理相同，都是一氧化碳高温还原氧化铁；但工业炼铁规模大、连续生产，产品是生铁；实验室炼铁规模小、间歇操作，产品是纯铁粉。 归纳总结： ① 金属材料包括纯金属和合金，具有金属光泽、导电、导热、延展等共性，不同金属在颜色、状态、熔点、硬度、密度等方面存在显著差异，性质决定用途。 ② 合金是由金属与金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混合物，硬度更大、熔点更低、抗腐蚀性更强，性能优于纯金属，广泛应用于生产生活各领域。 ③ 铁是世界年产量最高的金属，工业上以铁矿石、焦炭、石灰石、空气为原料，在高炉中通过多步反应冶炼生铁，核心反应是一氧化碳高温还原氧化铁。 ④ 实验室模拟炼铁遵循 “先通后加热、先熄灯后停气” 的操作顺序，核心是验证一氧化碳的还原性，实验需注意防爆炸、防氧化、防倒吸、防中毒。 ⑤ 金属冶炼方法与金属活泼性相关，活泼金属用电解法，中等活泼金属用热还原法，不活泼金属用热分解法，体现了 “性质决定制备方法” 的规律。 ⑥ 氧化还原反应中，氧化剂失氧被还原，还原剂得氧被氧化，氧化反应和还原反应同时发生、不可分割。 1.地壳中含量最高的金属元素是铝，不是铁；世界年产量最高的金属是铁。 2.常温下汞是液态金属，是金属状态的重要特例；金属粉末呈黑色是光的漫反射导致的。 3.合金属于混合物，不是化合物；合金硬度一般大于纯金属，熔点一般低于纯金属。 4.工业炼铁的还原剂是一氧化碳，不是焦炭；石灰石的作用是造炉渣，不是作还原剂。 5.高炉炼铁得到的是生铁，不是纯铁；生铁和钢的本质区别是含碳量不同。 6.实验室炼铁先通 CO 后加热，先熄灯后停 CO，操作顺序不能颠倒。 7.还原反应中，得氧的物质是还原剂，失氧的物质是氧化剂；氧化反应和还原反应同时发生。 8.性质决定用途，但不是唯一因素，实际应用中还需考虑价格、资源、安全等多种因素。 学科网（北京）股份有限公司1 / 10 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