3.2海水“晒盐”课件-- 2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册

第二节　海水“晒盐” 1．如图是利用海水提取粗盐的过程，有关该过程的说法正确的是( ) A．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量逐渐增加 B．在结晶池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐减小 C．析出氯化钠晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液 D．海水晒盐的原理是利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 2. [跨学科•语文]《天工开物》中记载了古人引用天然气制盐的过程：西川有火井，事甚奇，其井居然冷水，绝无火气，但以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸。下列有关叙述不正确的是( ) A．“火井”中燃烧的物质是一种新能源 B．“合缝漆布”是确保气密性良好 C．点燃前须检验气体纯度 D．卤水煮盐与海水晒盐结晶原理相同 3．[2024·南通一模]如表为20 ℃海水中主要 盐类及其溶质的质量分数 下面有关海水及其晒盐的说法不正确的是( ) A．海水所含元素质量分数最大的是氯 B．海水晒盐后所得的母液是氯化钠的饱和溶液 C．晒盐时不将水全部蒸干，目的是使MgSO4和MgCl2基本不析出 D．用饱和NaCl溶液冲洗粗盐，可除去表面杂质，同时不损失NaCl 盐类 质量分数 NaCl 2.72% MgCl2 0.38% MgSO4 0.17% 4．[2024·扬州一模]某课题小组模拟工业海水提镁的流程，在实验室制取生产镁的原料——MgCl2，设计方案如下： 已知：①海水和苦卤中都含有NaCl、Na2SO4、MgCl2、CaCl2、KCl等。 ②苦卤是海水晒盐后剩余的溶液。 ③下表是某品牌不同碱的价格。 试剂 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 KOH 价格(元/吨) 2 400 850 5 300 5 500 下列说法不正确的是( ) A．海水和苦卤都可以作为制取MgCl2的原料，选择苦卤更好 B．在工业生产中为了降低成本，试剂X最好选择表格中的Ca(OH)2 C．该方案制取MgCl2时，要经历步骤Ⅰ和步骤Ⅱ两步转化，其主要目的是提纯、富集MgCl2 D．小组同学最终制得19.0 g干燥纯净的MgCl2固体。若步骤Ⅱ中稀盐酸与Mg(OH)2恰好完全反应，且步骤Ⅲ中MgCl2没有损失，则步骤Ⅱ中消耗稀盐酸的质量为14.6 g 5．[2024·昆明三模]粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、 Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如图实验： 下列叙述错误的是( ) A．操作a为溶解，其中玻璃棒的作 用是加速可溶物的溶解 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到 实验目的 C．经过操作b后，所得滤液中的溶质成分有3种 D．若称得NaCl固体的质量为8.5 g，则该粗盐中氯化钠的质量分数 是85.0% 6．[2024·广东一模]为除去精盐中的可溶性杂质，实验小组设计了以下实验方案，其中不正确的是( ) 选项 除去的 杂质离子 选择的试剂 现象预测 A Ca2＋ Na2CO3溶液 产生白色沉淀 B Mg2＋ KOH溶液 产生白色沉淀 C SO42－ BaCl2溶液 产生白色沉淀 D K＋ 稀盐酸 产生气泡 7.[2024·重庆模拟预测]粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行相关实验。下列叙述正确的是( ) A．除去可溶性杂质加入试剂的顺序是过量的氢氧化钠溶液、过量的碳酸钠溶液、过量的氯化钡溶液，过滤后加入过量的稀盐酸 B．除去所有杂质后，精盐的产率不可能超过100% C．除去可溶性杂质时，若过滤后滤液pH＝7，则无需加入稀盐酸 D．整个除杂过程中用到的玻璃仪器有酒精灯、漏斗、玻璃棒 解析：A.氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过量的氢氧化钠用于除去氯化镁，氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，过量的氯化钡用于除去硫酸钠，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，过量的碳酸钠用于除去氯化钙和过量的氯化钡，然后过滤，再用盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，所以过量的碳酸钠应放在氯化钡后，选项中操作顺序会造成溶液最终剩余氯化钡，故A错误；B.由于反应过程中有氯化钠生成，所以精盐的产率可能超过100%，故B错误； C.氢氧化钠和碳酸钠溶液均显碱性，pH＞7，除去可溶性杂质时，若过滤后滤液pH＝7，说明氢氧化钠和碳酸钠没有剩余，则不需要加入稀盐酸，故C正确；D.操作过程中需要进行溶解、加试剂除杂、过滤、加盐酸调pH和蒸发，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒和酒精灯，故D错误。故选C。 8．海水晒盐的大致过程如图，请回答下列问题。 (1)海水是氯化钠的_______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)将海水引入贮水池一段时间后，可以发现池底有沉淀，说明 此过程的主要作用是除去___________。 不饱和 难溶性杂质 (3)在蒸发池中，主要通过_________的方式蒸发水分，在此过 程中，氯化钠质量的变化情况是_____(填“增加”“不变”或 “减少”，下同)，水的质量的变化情况是_____。 (4)结晶池中的粗盐是_______(填“纯净物”或“混合物”)。 (5)对母液进行加工，可以获得多种化工产品，说明海水中除氯 化钠外，还含有_______________________。 风吹日晒 不变 减少 混合物 多种化学物质(合理即可) 9．海水中有大量可以利用的化学资源，其中所含的氯化镁是金 属镁的重要来源之一。从海水中提取金属镁，可按下图流程进 行： (1)写出步骤Ⅰ反应的化学方程式：____________________、 __________________。 CaCO3 CaO＋CO2↑ ==== 高温 CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)下列有关说法正确的是__(填序号)。 A．步骤Ⅲ反应化学方程式可书写为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋H2O B．步骤Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的目的是从海水中提纯氯化镁 C．步骤Ⅴ中化学能转化为电能 (3)在此流程中可以循环利用的物质是____________。 B 氯化氢(HCl) 10．东营海洋资源丰富，近些年东营坚持新发展理念，高质量发 展海洋综合产业。 (1)海水淡化。蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用混 合体系中各物质的_____不同，将物质进行分离。 (2)矿产资源。海底蕴藏着大量的“可燃冰”(含甲烷)，请写出 可燃冰燃烧的化学方程式：_____________________。 CH4＋2O2 CO2＋2H2O ==== 点燃 沸点 (3)海水晒盐。利用盐田法晒盐，盐田通常分为蒸发池和结晶池 两部分。下列说法正确的是____(填序号)。 A．气温高、湿度低、风力大、雨量少、阳光充足有利于海水晒盐 B．结晶池内母液蒸发得到的盐卤(亦称苦卤)属于混合物 C．母液一定是氯化钠的饱和溶液，也是所含杂质氯化镁、氯化 钙的饱和溶液 D．蒸发池中氯化钠的质量分数大于海水中氯化钠的质量分数 E．在结晶池中主要通过降温结晶使氯化钠析出 ABD 11.[主题教育·传统文化]《天工开物》记载“凡引水种盐， ……南风大起，则一宵结成，名曰颗盐”，表明古人已经掌握 了制盐工艺。回答问题： (1)古人的制盐工艺，利用气候条件，蒸发结晶，属于_____(填 “物理”或“化学”)变化。 物理 (2)用化学知识能很好地解释古人的制盐工艺。如图所示为氯化 钠的溶解度曲线，20 ℃时氯化钠的溶解度为_____g。此温度下， 将9 g氯化钠溶解到25 g水中，可配得氯化钠的_____(填“饱和” 或“不饱和”)溶液；保持温度不变，蒸发部分溶剂，该溶液溶 质的质量分数_____(填“变大”“不变”或“变小”)。 36.0 饱和 不变 (3)我们可以从海水中提取氯化钠，并以氯化钠和水为原料制得 氢氧化钠、氢气和氯气(Cl2)。氯化钠饱和溶液在通电条件下发 生反应的化学方程式是__________________________________。 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ==== 通电 12．某工厂生产的NaCl产品中含有杂质MgCl2，化学兴趣小组取100 g样品完全溶解于313.6 g水中，向该溶液中分5次加入一定浓度的氢氧化钠溶液，每次30 g，充分反应。测得实验数据如表所示： [注：发生反应的化学方程式为 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl] 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 30 30 30 30 30 累计生成沉淀的质量/g 2.9 5.8 8.7 11.6 11.6 请完成下列各题： (1)第__次恰好完全反应。 (2)样品中MgCl2的质量是___g。 (3)计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数(写出规范的 计算过程)。 4 19 解：设生成氯化钠的质量为x。 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 58 117 11.6 g x eq \f(58,117)＝eq \f(11.6 g,x) x＝23.4 g 恰好完全反应后所得溶液的溶质质量为100 g－19 g＋23.4 g＝104.4 g 恰好完全反应后所得溶液的质量为100 g＋313.6 g＋4×30 g－11.6 g＝522 g 恰好完全反应后所得溶液的溶质质量分数为eq \f(104.4 g,522 g)×100%＝20% 答：恰好完全反应后所得溶液溶质质量分数为20%。 $