北京市首都师大附中2024-2025学年高三上学期12月月考化学试题

首师大附中2024-2025学年第一学期12月阶段练习 高三化学 可能用到的相对原子质量：H1C12016 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1、下列化学用语书写正确的是 A.PO43的空间结构模型： B.氧化钠的电子式：Na:O:Na C.基态K原子的电子排布式：1s22s22p3s23p3d 2s 2p D.基态N原子的价电子轨道表示式： 网tt 2.下列物质混合后，·因发生氧化还原反应使溶液H减小的是 A,向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀 B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀 C。向HS溶液中通入氯气，生成黄色沉淀 D.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO] 3。下列变化中，不能用盐类水解原理解释的是 A,向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体 B.四氯化钛与大量水在加热条件下制备二氧化钛 C.加热浓氨水，溶液pH下降 D.用热饱和Na2CO3溶液清洗试管壁上附着的植物油 4,下列解释实验事实的方程式不正确的是 A,向AgCI浊液中滴入KI溶液，白色沉淀变黄：AgCI(s)+I(aq)==Agl(s)+CI(aq) B,草酸溶液中滴入酸性高猛酸钾溶液；5C2042+2MnO4+16Ht=10C02↑+2Mn2+8H2O C.硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+2NH3H2O一=[AgNH3]+2H2O D.电解CuC2溶液，有红色固体和刺激性气味气体产生：Cu2++2CI心Cu+Cht 1 5.下列实验中，不能达到实验目的的是 由海水制取蒸馏水 萃取碘水中的碘 分离粗盐中的 由FeCl3·60制取 不溶物 无水FeCl,固体 冷凝水 CCL B C D 6.回收利用工业废气中的C02和S02,实验原理示意图如下。 002 含C0,和S0,的 NaHCO. 电源 废气 溶液 装置a NaHCO,和 S03 Na,SO,溶液 pH≈8 S02 离子交换膜了装置b 下列说法不正确的是 ,废气中$O2排放到大气中会形成酸雨 B装置a中溶液显碱性的原因是HCO3的水解程度大于HCO3的电离程度 C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2和SO2 D.装置b中的总反应为SO2+CO2+H20电邂HC0OH+SO42 7.利用如图所示装置（夹持装置略）进行实验，b中现象不能证明a中产物生成的是 a中反应 b中检测试剂及现象 A C1与浓H2SO4生成SO2 品红溶液褪色 B 浓HNO3分解生成NO2 淀粉-K1溶液变蓝 浓NaOH与NH4CI溶液生成NH3 酚酞溶液变红 D 漂白粉和浓盐酸反应生成氯气 紫色石蕊溶液先变红后褪色 8.下列事实不能通过比较氟元素和氯元素的电负性进行解释的是 A、FF键的健能小于CI-CI键的键能 B、三氟乙酸的Ka大于三氯乙酸的Ka C、氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢中是HCI分子 9.反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如图所示。下列有关四种不同反应 进程的说法不正确的是 能 S+X S+Y S+ S.7 P.X SY P.Y II P+X ⅢP+Y P.Z A进程I是放热反应 B.平衡时P的产率：Ⅱ=I C生成P的速率：>Ⅱ D.进程V中，Z没有催化作用 催化剂 10.2S02+02 2S03△H<0。实验发现，一定条件下向一密闭容器中充入S02和1802， 反应一段时间后，核素180存在于S02、O2、S03中。下列分析不正确的是 A.1802与O2的化学性质基本相同 B.断裂2molS02+1molO2中的共价键的能量小于断裂2 mol SO3中的共价键的能量 C.化合反应与分解反应可同时发生，说明反应存在可逆性 D.平衡时，18O2初始浓度co(I8O2)与平衡时各组分浓度c之间一定存在： 2co(1802)=2c(S1802)+3c(S1803)+2c(1802) 11.以0.1mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/LH3PO4溶液的滴定曲线如图。 已知：酚酞的变色范围是pH8.2~10 12 下列说法不正确的是1 8卧 A.M点主要溶质为NaH2PO4 6 A M B,N点可用酚酞作指示剂指示滴定终点 2 0 20.0040.0060.00 C.N点溶液：cNa)>c(HPO42)≥c(PO43)>cH2PO4) V(NaOHV/mL D.M-→N过程中，均满足cNa)+c(H=c(HPO4)+2c(HPO42)+3c(PO43+c(OH) 3 12.利用下图装置进行铁上电镀铂的实验探究。 装置 序号 电解质溶液 实验现象 阴极表面产生无色气体，一段时间后 0.1 mol-L CuSO ① 阴极表面有红色固体，气体减少。经 +少量HzSO4溶液 检验，电解液中有Fe2 锅片刲 铁制 阴极表面未观察到气体，一段时间后 镀件 0.1 mol-L CuSO 电解质溶液 ② 阴极表面有致密红色固体。经检验， +过量氨水 电解液中无Fe元素 下列分析不正确的是 攵.①中气体减少，推测是由于溶液中c(H)减小，且Cu覆盖铁电极，阻碍H+与铁接触 B.①中检测到Fe2+,推测可能发生反应：Fe+2Ht==Fe2++H2↑、Fe+Cu2+=Fe2++Cu C.随阴极析出铜，推测②中溶液c(Cu减小，Cu2++4NH3亡[Cu个NH3)4]+平衡逆向移动 D.②中Cu2+生成[CuNH)42+,使得c(Cu2)比①中溶液的小，Cu缓慢析出，镀层更致密 13.某小组同学探究A1与Cu2+的反应，实验如下。 装置 序号， 试剂a 现象 2 mL 0.5 mol/L 无明显变化，数小时后观察到铝片上仅有少 铝片 ① CuSO4溶液 量红色斑点 迅速产生红色固体和无色气泡，且气体的生 2 mL 0.5 mol/L 试剂a ② 成速率逐渐增大，反应放出大量的热。在铝 CuCl2溶液 片表面产生少量白色沉淀，经检验为.CuCI 下列说法不正确的是 A.②中气体生成速率逐渐增大可能与A1和C1在溶液中形成了原电池有关 B②中产生白色沉淀的可能原因：A1+3Cu2++3C=3CuC1↓+A13+ C.②比①反应迅速是由于Cu+水解使②中的cH)更大，利于破坏铝片表面的氧化膜 D.向①中加入一定量NaCI固体，推测出现与②相似的实验现象 14.C02捕获和转化可减少C02排放并实现资源利用，原理如图1所示。反应①完成之后，以N2 为载气，将恒定组成的N2、CH4混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的 物质的量随反应时间变化如图2所示。反应过程中始终未检测到CO2,在催化剂上检测到有积 炭。下列说法个止确的是 --2一C0 Caco. CHA 2 -CHa ① 化 ① C02 C0、H2 0 时间/mio 图1 图2 A.反应①为Ca0+C02==CaC0:反应②为CaC05+CH4雀化剂Ca0+2C0+2Hh2 B.t1-t,n2)比n(CO)多，且生成H2的速率不变，推测有副反应CH4催化剂C+2H2 C.2时刻，副反应生成H2的速率大于反应②生成H2的速率 D.t3之后，生成CO的速率为0，是因为反应②不再发生 第二部分（非选择题，共58分) 15.(11分)某钠离子电池以NaClO4的碳酸丙烯酯溶液作电解质溶液，Nar[MnFe(CN)6作正 极材料，Na作负极材料。 (1)CO2与环氧丙烷（、分子式CH6O)在一定条件下反应制得碳酸丙烯酯。 ①C02是 （填“极性”或非极性”)分子。 ②环氧丙烷中，O原子的杂化轨道类型是杂化。 ③沸点：环氧丙烷C02(填“>”或“<”)，解释其原因： (2)MnCl2溶液与Na4[Fe(CN)6]溶液混合可制备Nar[MnFe(CN)6]晶体。 ①基态Mn原子的电子排布式是 ②CN的性质与卤素离子相近，被称为拟卤离子，(CN)2被称为拟卤素。 i.(CN)2与H2O反应的生成物的结构式分别是HC=N、 ⅱHCN有酸性但乙炔无明显酸性，HCN的酸性比乙炔的强的原因是 ③为防止晶体缺陷过多，制备时反应需缓慢且平稳。先将MnC2溶液与柠檬酸钠 (Na3C6H5O,)溶液混合，发生反应：3Mn2++2C6Hs03,→Mn3(C6H5O2,再加入 Na4Fe(CN)6]溶液以制备Nar[MnFe(CN)s]晶体.阐述制备晶体过程中柠檬酸钠溶液的作用： (3)钠离子电池的正极材料Nar[MnFe(CN)]在充、放电过程中某时刻的晶胞示意图如下。 OMn2+或Mn+ @Fe2+或Fe+ o N Na+ ①Nar[MnFe(CN)6]中存在的化学键有配位键、 ②该时刻的晶胞所示的Nax[MnFe(CN)6]中，x= 6 16(12分)某粗铜精炼得到的阳极泥主要成分为：Cu、Se、Ag2Se等，从中提取Se的工艺流 程如下： 稀疏酸空气 Clz H2O S02 阳极泥 H2ScO 酸浸 氯化 还原 S CuSO AgCl 已知： 化学式 Ag2Se AgCI Kp(常温) 2.0x10-64 1.8×10-10 (1)酸浸过程，通入稀硫酸和空气的目的是 (2)“氯化”过程中发生如下转化： ①Se转化为HSeO3,反应方程式为 ②Ag2Se转化为AgCl,从化学平衡的角度解释原因 (3)①“还原”过程中发生反应的化学方程式为 ②Cl2、SO2、H2SeO3氧化性由强到弱的顺序为 (4)滴定法测定CuSO4溶液的浓度，其基本原理为： 第-步：2Cu2*+4I厂=2Cull+2 第二步：2S2032（无色)+2一S4062（无色)+2I厂 ①由此可知滴定所用的指示剂为 ②若CuSO4溶液体积为25mL,滴定至终点时消耗cmol/LNa2S2O3溶液VmL,则CuSO4溶 液的物质的量浓度为 mol/L。 ③若使用的KI溶液过量，对滴定结果的影响是 。（填偏大”或“偏小”或“不影响”) 17、(9分)黄铁矿[主要成分为二硫化亚铁(FS2)]、焦炭和适量空气混合加热发生如下反应： i.3FeS2+2C+302△3S2+Fe304+2C0 (1)反应i所得气体经冷凝回收S2后，尾气中还含有C0和$02。.将尾气通过催化剂 进行处理，发生反应ⅱ，同时发生副反应ⅱ。 iⅱ.2SO2(g)+4C0(g)±S2(g)+4C02(g) △H<0 ii.S02(g)+3C0(g)→C0S(g)+2C02(g)△H<0 C0S平衡产率 理论分析及实验结果表明，600~1000K范围内，S02平衡 80 转化率接近100%。其他条件相同，不同温度下，S2、C0S % 10mi时S,实际产率 平衡产率和10min时S2实际产率如右图。 40 ①从资源和能源利用的角度说明用反应ⅱ处理尾气 20 S,平衡产牵 的好处： 01 500600700800 9001000 ②随温度升高，S2平衡产率上升，推测其原因 温度K 是 ③900K,在10min后继续反应足够长时间，推测S2实际产率的变化趋势可能为一一 (2)处理后的尾气仍含少量S02,经Na2C03溶液洗脱处理后， 所得洗脱液主要成分为Na2CO3、NaHCO3和Na2SO3。 利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na2SO,转化为单质硫 (以S表示)回收。 ①该装置中，正极的电极反应式为 CH206 ②-一段时间后，若洗脱液中S02的物质的量减小了 电解质溶液质子交换膜洗脱液 1mol,则理论上HCO减小了一mol. (H=4) 6 18.(12分)以方铅矿（主要含PbS、FS)和废铅膏（主要含Pb02、Pb0)为原料联合提 铅的一种流程示意图如下。 方铅矿 H2S 漫出 含RbCL]P 溶液 站晶PbC脱氯度化，Pbco, Pb0还原Pb 废铅膏 残渣 已知：i.PbCl2(s)+2CI(aq)=[PbC4j2-(aq)△H>0 物质 PbCl2 PbCO3 Pb(OH2 Ksp 1.6×10-5 1.2×10-14 1.6×10-15 (1)浸出 90C时，加入过量的盐酸和MgC2溶液的混合液将铅元素全部以[PbC14]2-形式浸出。 ①“浸出”过程中，发生的主要反应有： L.FeS+2Ht△Fe2++HSt Ⅱ.PbO2+PbS+4Ht+8CI1△2PbC4]2+S+2H20 亚， (浸出Pb0的离子方程式) ②I生成的Fe2+作Ⅱ的催化剂使浸出速率增大，其催化过程可表示为： i.2Fe2++PbO2+4H++4CI 2Fe3++[PbCl4]2-+2H2O ii. (离子方程式) ③充分浸出后，分离出含[PbCl4]2溶液的方法是 0 (“)结晶 向含PbC4]2的溶液中加入适量的冷水结晶获得PbC12,结合浓度商(Q)与平衡常数（K)的 影响因素及大小关系，解释加入冷水的作用： (3)脱氯碳化 室温时，向NH4HCO3溶液中加入少量浓氨水调至pH=10,然后加入PbC2固体进行脱氯碳化。 随着脱氯碳化反应进行，溶液的pH（填“增大“减小”或“不变”)。 (4)还原 将PbO溶于NaOH溶液可制备NaHPbO2,反应：PbO+OH一HPbO,。制备高纯铅的原 电池原理示意图如右图所示。 负载 ①获得高纯铅的电极是 （填“正极”或“负极”)。 NaHPbO2 NaOH ②电池的总反应的离子方程式是 溶液 溶液 Nat交换膜 催化剂 19.（14分)某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应。 资料：i.Mn2+在-定条件下可被Cl2或ClO氧化成MnO2(棕黑色)、MnO42(绿色)、MnO4 (紫色)。 ⅱ.浓碱性条件下，MnO4可被OH还原为MnO42。 ⅱ.C2的氧化性与溶液的酸碱性无关；NaCIo的氧化性随碱性增强而减弱。 实验装置如图（夹持装置略）。 恒压滴液漏斗 10%盐酸 10ml物质a中 KMnO 加入5滴 一试剂： 0.1mcl.L-MnSO溶液 NaOH溶液 0 序号 C中实验现象 物质a 通入C2前 通入C2后 水 产生棕黑色沉淀，且放置后不 得到无色溶液 发生变化 5%NaOH 产生白色沉淀，在空气中缓慢 棕黑色沉淀增多，放置后溶液 1 溶液 变成棕黑色沉淀 变为紫色，仍有沉淀 40 NaOH 产生白色沉淀，在空气中缓慢 棕黑色沉淀增多，放置后溶液 亚 溶液 变成棕黑色沉淀 变为紫色，仍有沉淀 (1)B中试剂是 (2)通入C2前，IⅡ、1II中沉淀由白色变为棕黑色的化学方程式为 (3)对比实验I、Ⅱ通入C2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是 (4)根据资料ⅱ，1中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入C2导致溶液的碱性减弱。 原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将MnO42氧化为MnO4。 ①用化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因 但通 过实验测定，溶液的碱性变化很小。 ②取I中放置后的1mL悬浊液，加入4mL40%NaOH溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿 色缓慢加深。溶液紫色迅速变为绿色的离子方程式为 ；溶液绿色缓 慢加深，原因是MnO2被 （填“化学式”)氧化，可证明的悬浊液中氧化剂过量。 ③取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液，加入4mL水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是 ④从反应速率的角度，分析实验Ⅲ未得到绿色溶液的可能原因 10