2.4酸碱中和反应课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册

第四节　酸碱中和反应 1．氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，在没有指示剂的条件下可选用的试剂是( ) A．熟石灰 B．石灰石 C．纯碱 D．生石灰 2．物质的性质决定用途。下列关于物质的性质与用途对应不正确的是( ) A．熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤 B．稀盐酸呈酸性，可用于除铁锈 C．生石灰能与水反应，可用于干燥二氧化碳 D．浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂 3.[新考向·数字化实验][2024·深圳期中]某同学设计实验探究中和反应的发生，并利用pH传感器测定反应过程中烧杯内溶液pH的变化，下列说法不正确的是( ) A．①中滴加酚酞后溶液呈红色 B．③中a点溶液中的溶质为NaOH、 NaCl C．③中a点到b点的变化说明酸和碱可以发生反应 D．③中c点对应的化学反应方程式为HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 4．[2024·北京二模]用图1所示实验探究NaOH与HCl的反应，该反应的微观示意图如图2所示。 下列有关说法正确的是( ) A．滴加酚酞后溶液变红，说明NaOH溶液pH小于7 B．滴加稀盐酸后溶液红色褪去，说明反应后的溶液为中性 C．由图2可知，H＋与OH－结合生成H2O分子 D．由图2可知，该反应属于化合反应 5．[2024·襄阳阶段练习]已知NaF溶液显碱性，25 ℃时，向20.0 mL质量分数为15%的氢氟酸(HF)中滴加氢氧化钠溶液(两者密度近似相等)，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述不正确的是( ) A．c点对应的溶液中溶质是NaF和HF B．所用氢氧化钠溶液的质量分数为30% C．向d点对应的溶液中滴加酚酞试液，溶液呈红色 D．过程中发生反应为中和反应 6.[跨学科·语文][2024·淄博期中]唐代流行服饰石榴裙因其 颜色类似石榴花的红色而得名，古法染色工艺记载：“取石榴 之花，入臼细杵之，得厚汁，加之以醋或乌梅汁，以之染布， 不可加热，尽赤，可为石榴裙也”。下列说法不正确的是( ) A．以上古法染布最好在热水浴中进行 B．加酸性物质有利于红色素浸染布料 C．古法制石榴裙不宜与碱性物质接触 D．石榴花捣碎出汁后可提取红色染料 7. [新考向•数字化实验][2024·扬州一模改编]实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力搅拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是( ) A．X溶液能使石蕊变蓝 B．0～40s溶液中H＋数量不断增加 C．60 s时溶液中存在的离子有Na＋、Cl－、OH－ D．可以用无色酚酞试液验证M点时氢氧化钠和盐酸是否恰好完全反应 8．[2024·文山期中]若到野外玩耍时不小心被黄蜂蜇了(毒液呈碱性)，应该在被蜇处涂( ) A．肥皂水(pH≈10) B．炉具清洁剂(pH≈12) C．洁厕灵(pH≈1) D．食醋(pH≈2) 9．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化，测定结果如图所示，下列说法错误的是( ) A．该反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为NaOH和NaCl C．60 s时，加入1～2滴紫色石蕊试液变成蓝色 D．该实验是将稀NaOH溶液加入稀盐酸中 10．[2024·深圳一模]某兴趣小组在跨学科实践活动中发现，赤红壤是深圳主要土壤类型之一，其pH多在5.0－5.5之间，土壤中铁元素含量丰富。下列有关赤红壤说法或做法正确的是( ) A．赤红壤中的铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．可以通过Ca(OH)2来调节改良赤红壤的酸碱环境 C．赤红壤适合种植碱性条件下生长的农作物 D．可以用NaOH改良赤红壤的弱酸性 11．酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 请回答以下有关中和反应的问题。 (1)图1图像表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH 变化。进行该反应的实验操作是按照图2___(填“甲”或“乙”) 图所示进行的，曲线上M点表示___________________________。 乙 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应 (2)图3是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此 图可以获得一些有价值的结论： ①中和反应的实质是___________________。 ②反应前后各元素的化合价_________(填“改变”或“没有改 变”)。 H＋与OH－结合生成H2O 没有改变 ③____和____(填离子符号)实质上没有参加反应。 (3)根据乙图进行的实验中，用温度计测出烧杯中溶液的温度变 化如图4所示： ①由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_____(填“放 热”或“吸热”)反应。 ②曲线上____________点表示反应恰好中和。 Na＋ Cl－ 放热 最高(或B点) 12.[学科素养·科学探究与实践][2024·南宁三模]通过观察和实验等 方法获取证据是科学探究的重要环节。为了探究酸碱中和反应的实质， 实验小组的同学向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸，无明显现象。他们继续 进行以下改进实验： (1)甲同学向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中，逐滴滴加稀盐酸直至过量， 出现___________________的现象，证明溶液中氢氧根离子减少，可 判断Ba(OH)2与HCl发生了中和反应，该反应的化学方程式为_______ _____________________。 溶液由红色变成无色 2HCl＋ Ba(OH)2===BaCl2＋2H2O (2)如图1所示，乙同学向Ba(OH)2溶液中通入HCl气体，测定该过 程中溶液pH和温度变化，实验结果如图2。(溶液体积的变化可忽 略) ①根据实验结果，下列说法正确的是___(填序号)。 A．可以根据中和反应的温度变化来判断酸碱是否完全反应 B．可以根据温度变化曲线获得酸碱中和反应的本质原因 C．将Ba(OH)2溶液换成相应浓度的NaOH溶液也可以获得类似的 图像 ②丙同学向滴有酚酞的Ba(OH)2溶液中通入少量HCl气体，溶液依 然是红色，此时溶液可能处于图2中的__(填“a”“b”“c”或 “d”)点。 AC b 13. [学科素养•科学探究与实践][2024·长春二模]某兴趣小组对酸碱中和反应开展了项目式学习。 任务一：从能量变化角度探究酸和碱的反应。 某小组同学根据盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液温度升高得出两者能反应的结论。某同学认为此结论不够严谨。该同学在室温下借助传感器设计了以下实验： ①10 mL、20%的盐酸与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ②10 mL、20%的氢氧化钠溶液与10 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化； ③10 mL、20%的盐酸与10 mL、20%的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。 三个实验中溶液温度随时间变化的关系如图1所示。 (1)该同学设计实验①②的原因是_____________________也可 能有温度升高的现象。 (2)基于实验①②③，说明氢氧化钠和盐酸发生了反应的证据是 ________________________________________________________ ______________________________。 (3)写出氢氧化钠和盐酸反应的化学方程式：_________________ _____。 盐酸和NaOH溶液稀释时 实验①②中温度升高不明显，实验③温度升高更明显(或实验③ 温度升高幅度远大于实验①和②) NaOH＋HCl===NaCl ＋H2O 任务二：探究氢氧化钠与盐酸反应的实质。 [查阅资料]相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2所示。 [查阅资料]相同状况下，单位体积的溶液中离子数目相同，电导 率相同，离子越多，电导率越大。向一定体积的氢氧化钠溶液中 滴加电导率相同的盐酸，测得电导率变化情况如图2所示。 (4)结合资料解释mn段曲线下降的原因___(填序号)。 A．反应过程中单位体积的溶液中离子数目减少 B．反应过程中单位体积的溶液中离子数目不变 C．反应过程中溶液体积增大 D．反应过程中溶液体积不变 AC (5)判断n点溶液呈___(填“酸”“碱”或“中”)性。 (6)用图3表示上述反应过程中，溶液中微观粒子的变化情况(氢 氧化钠溶液和稀盐酸中的水分子在图中未体现)，按时间先后排 列的顺序为_________(填数字序号)。 中 ①③②④ [拓展延伸] (7)电导率相同的盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数之比是否 为36.5∶40？请你给出判断并说明理由_____________________ ________________________________________________________ _______________________________________________________。 不为36.5∶40，因为电 导率相等时，虽然相同体积的溶液中HCl和NaOH的个数比为1∶1， 质量比为36.5∶40，但是溶液的密度不同，所以质量分数不同 任务三：探究中和反应中溶液pH的变化。 取三份相同体积相同浓度的氢氧化钠溶液，分别滴入两滴无色酚 酞溶液，再以相同的速度同时滴加不同浓度的盐酸，得到溶液的 pH随时间变化的曲线如图4。 (8)在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸的浓度由大到小 的顺序为______，溶液红色最先褪去的是__。 a>b>c a $