13.河南省平顶山市2025年中招学科第一次调研化学试卷-【中考刷题必备】备战2026年中考化学试题精选(河南省)

【解析】(1)乙是密度最小的气体，则乙为氢气，甲是常见的 酸，且甲能转化为丙，乙能与丙相互转化，则丙为水，化学式为 H0:(2)甲是黑色固体单质，乙是有毒气体，甲能转化为乙， 则甲是碳，乙为一氧化碳，乙通过化合反应转化为丙，甲能转 化为丙，则丙为二氧化碳，一氧化碳与氧气在，点燃的条件下反 应生成二氧化碳，化学方程式为：2C0+0,点燃2C0,:从分子 角度解释乙、丙化学性质有差异的原因是分子构成不同。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(1)C0,+H,0一HC03;(2)延展 【解析】(1)空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳 酸，碳酸显弱酸性，故正常雨水的pH约为5.6，用化学方程式 表示为：C02+H,0=H,C0;(2)“每金七厘，造方寸金 千片”，体现了金具有良好的延展性，可以压成薄片。 2.(1)分子间的间隔变小：(2)CH,+20,点燃c0,+2H,0:(3)天 然气燃烧热值更高（或天然气燃烧产生的二氧化硫少，更 环保) 【解析】(1)丙烷气体在加压或降温条件下转化为液态的过程 中，从微观角度分析，是因为分子间有间隔，加压或降温条件 下，分子间的间隔变小：(2)甲烷完全燃烧生成二氧化碳和 水，化学方程式为：CH,+20,点槛C0+2H,0:(3)由图可知. 相同质量的天然气和煤相比，天然气燃烧放出的热量更高，且 天然气燃烧产生的二氧化硫少，对环境的污染小，更环保。 23.(1)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑；(2)BC:(3)试管内液 面上升，溶液变成红色 【解析】(1)装置A为固体加热型装置，且试管口放有棉花，用 其制取氧气的反应为高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰 和氧气，化学方程式为：2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+02↑； (2)实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取二氧化 碳，应选用固液常温型发生装置，二氧化碳的密度比空气大， 能溶于水，用向上排空气法收集，故选择的装置组合是BC; (3)氨气溶于水，造成气体减少，试管内液面上升，形成的氨 水显碱性，使酚酞溶液变红，故观察到的现象为试管内液面上 升，溶液变成红色。 24.(1)Zn+2AgN03=Zn(N03)2+2Ag[或Zn+Cu(N03)2 Zn(N03)2+Cu]:(2)151:2 【解析】(1)由于金属活动性：Z>Cu>Ag,则锌先与硝酸银反 应生成硝酸锌和银，硝酸银完全反应后，若还有锌粉，锌才能 与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，且反应时，每65份质量的锌 可置换出216份质量的银，使溶液质量减少，每65份质量的 锌可置换出64份质量的铜，使溶液质量增加，由于反应后所 得溶液的质量与原混合溶液的质量相等，则两个反应都发生 了，相关的化学方程式为：Zn+2AgN0,一Zn(NO,)2+2Ag、 Zn+Cu(NO3)2一Zn(NO3)2+Cu;(2)设生成银的质量为 m1,生成铜的质量为m2,则锌与硝酸银反应时，溶液减少的质 ,151m1 量为)10锌与瑚酸铜反应时，溶液增加的质量为，哈为 —2 完全反应后，所得溶液的质量与原混合溶液的质量相等，说明 溶液减少的质量等于溶液增加的质量，则51m-,即严 21664' m2 64×157根据质量守恒定律可知，铜离子个数：银离子个教： 216 铜原子个数：银原子个数，所以原混合溶液中铜离子和银离子 的个数比为64×151.216 64108 151:2 四、综合应用题（共10分） 25.(1)H(或氢离子)：(2)d:(3)a:(4)①Na0H+HCl=NaCl+ H,0:②n:(5)Na0H:除去杂质Ca+和过量的Ba+:(6)解：设 样品中碳酸钙的质量为x。 CaCO +2HCI CaCl,+H,O+CO, 100 44 x 8.8g 100 448.8g x=20g 则石灰石中碳酸钙的质量分数为20g×10%=80%。 25g 答：该样品中碳酸钙的质量分数为80%。 【解析】(1)酸具有相似的化学性质，是因为不同的酸在水溶 液中都能解离出氢离子：(2)氢氧化钠变质是氢氧化钠与空 气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。稀盐酸与碳酸钠反应产生 二氧化碳气体，有气泡冒出，a项不符合题意；氢氧化钡与碳 酸钠反应生成碳酸钡沉淀，b项不符合题意：氯化钙与碳酸钠 反应生成碳酸钙沉淀，©项不符合题意：氢氧化钠和碳酸钠溶 液都呈碱性，都能使石蕊溶液变蓝，d项不符合题意。故选d: (3)发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法的中国科学 家是侯德榜。故选a;(4)①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠 和水，化学方程式为：NaOH+HCl一NaCl+H,O:②当溶液 中C和Na的数目比为1：1时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反 应，此时溶液呈中性，pH=7,对应图中n点：(5)BaCL,能和 Na,SO,反应生成BaS04沉淀除去Na,S04,Na,C0,能和 Cadl2、BaCl2反应生成CaCO,、BaCO,沉淀除去CaCl2和过量 的BaCL,,而NaOH能和MgCL,反应生成Mg(OH),沉淀，则应 加入过量的NaOH溶液除去MgCL2;加入Na2CO,溶液的作用 是除去Ca2和过量的Ba2+ 13.平顶山市2025年中招学科第一次调研 化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分）》 1.B【解析】抽丝织绸、竹子制筒、海水晒盐过程均没有新物质 生成，不涉及化学变化：烧制汝瓷过程发生了燃烧，有新物质生 成，涉及化学变化。故选B。 2.C【解析】木炭燃烧的产物为气体，A项不符合题意：硫粉燃 烧的产物为气体，B项不符合题意：镁条燃烧的产物为白色固 体，C项符合题意：铁丝燃烧的产物为黑色固体，D项不符合题 意。故选C。 3.A【解析】淀粉属于糖类。故选A。 4.C【解析】发明“联合制碱法”的科学家是侯德榜。故选C。 5D【解析】排放未达标的工业废水会污染水源，破坏生态环 境，A项不符合题意：大量使用化石能源会加剧温室气体排放 和空气污染，B项不符合题意；使用一次性餐具会造成资源浪 费和白色污染，C项不符合题意：加大废旧电池回收利用可减 少污染并资源化，D项符合题意。故选D。 6B【解析】点燃酒精灯时，绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精 灯，A项错误：测溶液的pH时，应用洁净、干燥的玻璃棒蘸取 待测液滴在H试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡 对比，B项正确：过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”原则，图中 缺少玻璃棒引流，C项错误；该装置通过长颈漏斗和外界相通， 无论装置是否漏气，导管口均无气泡冒出，无法检查气密性，D 项错误。故选B。 7A【解析】甲烷由甲烷分子构成，A项符合题意：氯化钠由钠 离子和氯离子构成，B项不符合题意：金刚石是碳单质，由碳原 子构成，C项不符合题意：水银属于金属单质，由汞原子构成 D项不符合题意。故选A。 8.D【解析】CO,属于温室气体：CO不属于温室气体，A项错 误：C0具有还原性，能与金属氧化物反应；C02不具有还原性， B项错误：CO,能溶于水：C0难溶于水，C项错误：由化学式可 知，CO和CO所含元素种类相同，D项正确。故选D。 9.C【解析】合金属于金属材料：塑料属于合成材料，A项错误； 水是由两种元素组成且一种是氧元素的化合物，属于氧化物： 乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，B 项错误：氧化钙能与水反应：浓硫酸具有吸水性，因此两种物质 均能作千燥剂，C项正确：钙属于人体必需的常量元素：锌属于 人体必需微量元素，D项错误。故选C。 10.D【解析】需称量氯化钠的质量为50g×10%=5g,则需要水 的质量为50g-5g=45g,即45mL,故选择50mL量筒量取 水的体积，A、C两项正确：用固体配制一定溶质质量分数的 溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，则正确操作顺序为②③ ①⑤④⑥，B项正确：量取水时若仰视读数，会使实际量取的 水的体积偏大，导致溶质质量分数偏小，D项错误。故选D。 11.B【解析】氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能用作燃料，A 项错误：小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与稀盐酸反 应生成氯化钠、二氧化碳和水，可用小苏打治疗胃酸过多，B 项正确：烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠属于碱，能与酸性 物质反应，但氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于改良酸性土壤， C项错误：盐酸显酸性，能与金属氧化物反应，可用作除锈剂， 不是因为浓盐酸具有挥发性，D项错误。故选B。 12.A【解析】硝酸铵中含有硝酸根和铵根，硝酸根的化合价为 -1,硝酸根中氧元素的化合价为一2，设氮元素的化合价为x, 根据化合物中正、负化合价的代数和为零可知，x+(-2)×3= -1,解得x=+5:铵根的化合价为+1，铵根中氢元素的化合价 为+1，设氮氯元素的化合价为y,则y+(+1)×4=+1,解得y=-3;设 一氧化二氮中氮元素的化合价为z,则2z+(-2)=0,解得z=+1, 故反应前后的相关物质中氮元素的化合价不包括+4。故选A。 13.C【解析】由图可知，该反应为氢气和二氧化碳在一定条件 下反应生成水和甲烷，化学方程式为：4H,+C0,一定条件 2H,0+CH4。由分析可知，该反应的生成物有两种，均为化合 物，则该反应不属于置换反应，A、B两项错误：由化学方程式 可知，参加反应的单质和化合物的分子个数比为4：1，二氧化 碳和甲烷的质量比为44：16=22：8，所以每处理22g二氧化 碳，生成甲烷8g,C项正确，D项错误。故选C。 14.D【解析】9.2gCH4、C,H,OH完全燃烧的质量关系分别为 CH,+20,点槛C0,+2H,0 16 64 9.2g36.8g C,H,0H+30,点然2C0,+3H,0 4696 9.2g19.2g 则消耗氧气的质量应大于19.2g,且小于36.8g,结合选项可 知，消耗氧气的质量可能是22.0g。故选D。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.钙（或Ca);二氧化硅（或Si02);磷、氮（或P、N) 0.15g 16.减小10g+0.15 ×100% 【解析】由图可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小」 向饱和氢氧化钙溶液中加入少量氧化钙，氧化钙与水反应生 成氢氧化钙，放出大量的热，导致溶液温度升高，溶解度减小， 有溶质析出，反应结束后，温度降低，溶解度增大，可以重新溶 解少量析出的氢氧化钙，但反应消耗了水，溶剂质量减小，所 能溶解的氢氧化钙变少，溶液质量减小：30℃时，氢氧化钙的 溶解度为0.15g,则该温度下，饱和氢氧化钙溶液中溶质质量 分数为0.15g 为100g+0.15gX100%。 17.(1)桃红色：(2)碱性：HCl+NaOH一NaC+H,0 【解析】(1)洁厕灵的主要成分为盐酸，显酸性，由表可知，紫 甘蓝汁在酸性条件下显桃红色，则向洁厕灵中滴入几滴紫甘 蓝汁后，溶液呈桃红色；(2)黑枸杞汁在混合溶液中显浅紫 色，对应中性条件，而洁厕灵显酸性，洁厕灵与炉具清洁剂混 合后的溶液呈中性，说明二者恰好完全反应，因此炉具清洁剂 显碱性：盐酸（洁厕灵的主要成分）和氢氧化钠（炉具清洁剂 的主要成分)反应生成氯化钠和水，化学方程式为：H+ NaOH=NaCl+H,O。 18.(1)CaC02+2HC1=CaCl,+C0,↑+H,0:(2)BEC:(3)分液 漏斗 【解析】(1)实验室制取CO2的反应为碳酸钙和盐酸反应生成 氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaC03+2HCl CaC2+C02↑+H20;(2)过氧化氢制取氧气的反应为固液常 温型反应，发生装置选B,浓硫酸具有吸水性，能干燥氧气，且 氧气的密度比空气大，收集装置选C,则所需装置从左到右的 正确连接顺序为B接E接C;(3)装置中输液袋和流量调节 器的作用是控制液体的滴加速率，而分液漏斗也能控制液体 y 的滴加速率，则该仪器的名称为分液漏斗。 19.2A1+3H,S04=A1(S04)3+3H2↑：23 【解析】铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，化学方程式为： 2A1+3H,S04=A1,(S04)3+3H,↑；100g质量分数为19.6% 的稀硫酸中溶质质量为100g×19.6%=19.6g,其中硫酸根 96 的质量为19.6g×99=19.2g,由于镁和稀硫酸反应生成硫 酸镁和氢气，则得到的溶液中的溶质为硫酸镁和硫酸铝，又 由于反应前后元素的种类和质量不变，则硫酸镁和硫酸铝 的质量为3.8g+19.2g=23g,即将溶液蒸千后得到固体的 质量为23g。 20.HCl;6HCI+Fe2O3-2FeCl3 3H2 O;Ca OH)2+CO2- CaC0,↓+H0(合理即可) 【解析】D为氧化物，其中金属元素显+3价，其质量分数为 70%,则D为氧化铁：D和铁均能和C反应，C中含有两种元 素，则C为盐酸，化学式为HCl:C与D的反应为盐酸和氧化 铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为：6HCl+Fe,0,一 2FCl,+3H,0:若A为碱，A能转化为B,B能和C反应，则B 可为碳酸盐，A→B的反应可以为氢氧化钙和二氧化碳反应 生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：C(OH),+C0,一 CaC0,↓+H,0。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(1)蒸馏：(2)温度升高，分子运动速率加快，水蒸发更快 【解析】(1)通过太阳光的照射使海水中的水变成水蒸气并在 塑料膜中间冷凝为淡水，水杯中会收集到淡水，该方法类似实 验室净化水方法中的蒸馏操作：(2)海水中水蒸发的快慢与 温度有关，温度升高，水分子运动速率加快，水蒸发更快，获取 淡水的效率更高。 22.(1)温度达到可燃物的着火点：(2)将白磷置于烧杯中，与Y 型管中白磷对比 【解析】(1)白磷和红磷均与氧气接触，但温度达到白磷的着 火，点，没有达到红磷的着火，点，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明 燃烧需要温度达到可燃物的着火点；(2)可燃物燃烧的条件： 与氧气接触、温度达到着火点以上，所以若想探究燃烧需要与 氧气接触，可将白磷置于烧杯中，与Y型管中白磷对比 23.(1)引流（或引流，防止液体洒出等）；(2)CaC0,、BaC03; (3)取少量溶液Y,滴加过量的稀盐酸，若产生气泡，则含碳 酸钠（合理即可） 【解析】(1)过滤操作中玻璃棒的作用是引流：(2)加入过量 氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠， 可除去硫酸钠：加入过量氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反 应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，可除去氯化镁：加入过量碳酸 钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸 钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，可除去氯化钙和 过量的氯化钡，故固体X中除含有硫酸钡、氢氧化镁难溶物 之外，还含有碳酸钙、碳酸钡：(3)碳酸钠能与稀盐酸反应生 成氯化钠、二氧化碳和水，故证明溶液Y中含有碳酸钠的实 验步骤为取少量溶液Y,滴加过量的稀盐酸，若产生气泡，则 含碳酸钠（由于溶液Y中还含有氢氧化钠，加入稀盐酸，氢氧 化钠先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应 后，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，滴入少 量的稀盐酸会被氢氧化钠完全反应，无法检验是否含碳酸钠」 故需要滴入过量稀盐酸)。 24.(1)步骤I与步骤Ⅲ；(2)0.44g;(3)C02+Ca(0H)2一 CaC03↓+H,0 【解析】(1)若要得出反应前后质量守恒，应对比反应前质量 和反应后质量，故应对比步骤I与步骤Ⅲ称量的质量，不选择 步骤Ⅳ，是因为步骤Ⅳ中打开杯盖后，气体逸出，质量减小； (2)根据质量守恒定律可知，反应产生二氧化碳的质量为 240.00g-239.56g=0.44g;(3)步骤N逸出气体为二氧化碳， 二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，使澄清石 灰水变浑浊，故通常用澄清石灰水检验二氧化碳，化学方程式 为：C0,+Ca(0H),=CaC02↓+H,0。 四、综合应用题（共10分》 25.(1)c;(2)①铝表面形成致密的氧化膜，阻止铝的进一步氧 化；②铁钉生锈，U形管液面左高右低；(3)①F20,+3C0 高温2Fe+3C0,:②提供热量和生成还原剂C0,(4)Cu>Ni (或Ni<Cu):铜片无变化；Ni+CuSO,一NiS04+Cu;(5)解： 生成氢气的质量为10g+50g-59.9g=0.1g,设白铜中镍的质 量为x。 Ni+2HCl—NiCL,+H,↑ 59 2 x 0.1g 59 20.1g x=2.95g 则白铜中镍的质量分数为2958×100%=29.5%。 10g 答：白铜中镍的质量分数为29.5%。 【解析】(1)原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，则 铁原子的质子数为26，a项正确：铁原子核外有4个电子层， 电子层数=元素周期数，则铁元素位于第四周期，b项正确： 铁原子的最外层电子数为2，小于4，则铁原子失去最外层电 子后显+2价，C项错误。故选c:(2)①铝锅很耐腐蚀，是因为 铝在常温下能和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止 内部的铝被进一步氧化：②铁和氧气、水共同接触时会生锈， 使装置中的气体减少，压强减小，导致U形管中红墨水液面 左高右低；(3)①赤铁矿的主要成分为氧化铁，氧化铁和一氧 化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为： Fe,0+3C0高温2Fe+3C0,:②高炉炼铁中，焦炭燃烧放热， 且能和二氧化碳反应生成一氧化碳，则焦炭的作用是提供热 量和还原剂一氧化碳；(4)由猜想一可知，猜想二为铜的金属 活动性大于镍，即C山>Ni:由结论：猜想二错误可知，镍比铜活 泼，则铜不能和硫酸镍反应，故现象为铜片无变化：由结论：猜 想一正确可知，镍比铜活泼，则实验中，镍和硫酸铜反应生成 硫酸镍和铜，化学方程式为：Ni+CSO,一NiSO,+Cu。平顶山市2025年中招学料第一次调研 化学试卷 (考试时间：50分钟满分：50分) 相对原子质量：H:1C:120:16Mg:24A1:27S:32Fe:56 Ni:59 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一 个选项符合题意) 1.下列工艺主要涉及化学变化的是 ( A.抽丝织绸 B.烧制汝瓷 C.竹子制筒 D海水晒盐 2.下列物质在氧气中燃烧，生成物是白色固体的是 ( A.木炭 B.硫粉 C.镁条 D.铁丝 3.河南是小麦等粮食作物的重要产区。小麦中含有的淀粉属于下列营 养素中的 A.糖类 B油脂 C.维生素 D.蛋白质 4.“联合制碱法”是科技自主创新的典范。发明该方法的科学家是 A袁隆平 B.张青莲 C.侯德榜 D.徐光宪 5.“倡导绿色生活，共筑美好家园”。下列做法值得提倡的是( A排放未达标的工业废水 B.大量使用化石能源 C.使用一次性餐具 D.加大废旧电池回收利用 6.正确的操作是实验成功的重要保证。下列图示中的实验操作正确 的是 蘸取待测液 的玻璃棒 pH试纸 玻璃片 A点燃酒精灯 B.测溶液的pH C.过滤 D.检查气密性 7.分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由分子构成 的是 A.甲烷 B.氯化钠 C.金刚石 D.水银 8.C0和C0,均属于碳的氧化物，关于二者，下列说法正确的是( A均属于温室气体 B.均具有还原性 C.都能溶于水 D.所含元素种类相同 9.分类、归纳等是化学学习和研究的常用方法。下列分类、归纳正确 的是 A合成材料：合金、塑料 B.氧化物：水、乙醇 C.干燥剂：氧化钙、浓硫酸 D.人体必需微量元素：钙、锌 10.如图是实验室配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液的操作示意 图。下列说法不正确的是 氯化钠 纸片 ③ A.需称量5g氯化钠 B.配制溶液的正确操作顺序是②③①⑤④⑥ C.选择50mL量筒量取水的体积 D.量取水时若仰视读数，可导致质量分数偏大 11.下列有关物质的性质和用途的对应关系正确的是 A.氧气具有助燃性，用作燃料 B.小苏打可与酸反应，用于治疗胃酸过多 C.烧碱具有碱性，用于改良酸性土壤 D.浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 12.硝酸铵受热易分解爆炸，须严格管控储存和运输条件。已知190℃ 左右，其受热会分解产生一氧化二氨和水。该反应前后的相关物质 中氨元素的化合价不包括 A.+4 B.+1 C.-3 D.+5 13.某反应的微观示意图如图所示，该反应是载人航天器中处理二氧化 碳的方法之一。下列说法正确的是 ( 一定条件 口氢原子 o o O氧原子 0 00 80 ●碳原子 A.该反应的生成物有三种 B该反应属于置换反应 C.参加反应的单质和化合物的分子个数比为4：1 D.每处理22g二氧化碳，生成甲烷9g 14.CH,和C,H,OH完全燃烧均生成二氧化碳和水。现有CH4和 C2H0H的混合气体9.2g完全燃烧，消耗氧气的质量可能是() A.36.8g B.19.2g C.16.4g D.22.0g 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.人体中含量最高的金属元素是 :地壳中含量居前两位的元 素形成的物质是 :磷酸二氢铵属于复合肥，其含有的营养 元素是 16.氢氧化钙的溶解度曲线如图所示。向饱和氢氧化钙溶液中加入少 量的生石灰，再恢复至原温度，溶液质量 （填“增大”“减 小”或“不变”)；30℃时，饱和氢氧化钙溶液中溶质质量分数为 (只写出计算式)。 0.20 015 溢0.10 终0.05 0102030405060708090100 温度/℃ 17.小山同学用不同食物自制酸碱指示剂，其在不同酸碱性条件下呈现 出的颜色如下表。 室温 酸性 中性 碱性 紫甘蓝汁 桃红色 无色 绿色 黑枸杞汁 浅粉色 浅紫色 浅蓝色 (1)向洁厕灵（主要成分为盐酸）中滴入几滴紫甘蓝汁后，溶液呈 色。 (2)向一定量洁厕灵与炉具清洁剂的混合溶液中滴入几滴黑枸杞 汁，观察到溶液变为浅紫色，则炉具清洁剂显 （填“酸 性”“中性”或“碱性”)，写出二者混合后发生主要反应的化学 方程式： 18.实验室制取常见气体的相关装置如图1所示。 酸 E 图1 (1)实验室制取C0,的化学方程式为 输液袋 流量 调节器 (2)实验室用过氧化氢溶液制取干燥的 0,,所需装置从左到右的正确连接 顺序为 接 接 (填字母)。 图2 (3)某同学利用过氧化氢分解产生氧气的原理，自制了一个家庭简 易制氧机，装置如图2所示。装置中输液袋和流量调节器可用 实验室中的一种仪器替代，则该仪器的名称为 19.铝与稀硫酸发生反应的化学方程式为 ;将镁粉与铝粉的混合物共3.8g加入100g质量分数为 19.6%的稀硫酸中，恰好完全反应得到不饱和溶液，将溶液蒸干后得 到固体的质量为 go 20.A~D是初中化学常见的化合物，它们之间 的反应或转化关系如图所示（部分物质和 A 铁 反应条件已略去)。已知C中含两种元素； “→”表示转化关系 D为氧化物，其中金属元素显+3价，其质 “一”表示可相互反应 量分数为70%。则C的化学式为 ;C与D反应的化学方程 式为 ;若A为碱，则A→B的 化学方程式为 三、简答题（本题包括4个小题，共10分）》 21.(2分)某兴趣小组设计了一种从海水中获取淡水的简易装置如图 所示 (1)此方法类似实验室净化水方法中的哪种操作？ (2)从分子及其运动的角度解释：获取淡水的快慢与温度有关。 太阳 塑料膜 小石块 细绳 水杯 海水 22.（2分)探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。 (1)白磷燃烧而红磷不燃烧，这一现象说明燃烧条件是什么？ (2)若要得出可燃物燃烧的另一个条件，写出改进措施 ,球 白磷 红磷 -80℃热水 23.(3分)农业上利用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种，需先将粗 盐提纯。某粗食盐水中含有MgCl2、CaCl2、Na,S04杂质，小英同学 取粗食盐水按以下流程进行提纯。 依次加入过量BaCL,、 NaOH、Na,CO,溶液 固体X 粗食盐水 加适量盐酸 过滤 溶液Y 蒸发 氯化钠 (1)过滤操作中玻璃棒的作用是什么？ (2)固体X中除含有BaS04、Mg(OH)2难溶物之外，还有哪些？ (3)请设计实验证明溶液Y中含有碳酸钠。（简要写出实验步骤和 现象) 24.(3分)鸡蛋壳主要含碳酸钙，与白醋反应产生二氧化碳。取足量白 醋，加入太空杯中，再取1.1g鸡蛋壳，放入过滤网，按下图所示步骤 进行实验，并记录所称量的质量。（图中电子秤已省略） 实验 步骤 鸡蛋壳 过滤网 太空杯 实验 白醋 操作 倒置，称量 充分反应后 打开杯盖片 拧紧杯盖，称量 反应过程中 正放，称量 刻后，称量 反应前的总质量 的总质量 总质量 总质量 称得 的质 240.00 240.00 240.00 239.56 量/g (1)若要得出反应前后质量守恒，可通过对比分析哪两个步骤称量 的质量？ (2)反应产生二氧化碳的质量是多少？ (3)写出检验步骤Ⅳ逸出气体的方法。（用化学方程式表示） 四、综合应用题（共10分） 25.金属材料对于促进社会发展、改善人类生活发挥了巨大作用。 (1)我市舞钢境内铁矿石储量丰富。据图1中的信息判断，下列说 法不正确的是 a.铁原子的质子数为26 b.铁元素位于第四周期 c.铁原子失去最外层电子后显+3价 空气 26 Fe 铁 55.84 图1 图2 (2)铝和铁都是日常生活中应用广泛的金属。 ①铝比铁活泼，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？ ②图2探究实验装置中，一段时间后可观察到什么现象？ (3)工业上把赤铁矿、焦炭和石灰石一起加入高炉，高温下冶炼 成铁。 ①写出工业炼铁的化学方程式。 ②焦炭的作用是什么？ (4)某化学小组对镍(N)和铜的金属活动性顺序进行探究。请补 充下列实验报告。 【猜想】 小组同学对金属活动性顺序作出如下猜想。 猜想一：Ni>Cu;猜想二： 【设计实验方案】 实验内容 现象 结论 i取适量CuSO,溶液于试管 镍片上析出红色物 中，将打磨过的镍片浸入 猜想一正确 质，蓝色溶液变浅 CuSO,溶液中 ⅱ取适量NiSO,溶液于试管 中，将打磨过的铜片浸入 猜想二错误 NiSO4溶液中 实验ⅰ中发生反应的化学方程式为 (5)为测定白铜（铜、镍合金）的组成，取白铜10g放入烧杯中，加入 50g稀盐酸恰好完全反应，测得烧杯中剩余物质的质量为59.9g。 已知反应的化学方程式为：Ni+2HCl=NiCl2+H2↑，计算白 铜中镍的质量分数。