3.河南省2023年普通高中招生考试化学试卷-【中考刷题必备】备战2026年中考化学试题精选(河南省)

三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(1)加热时，应用酒精灯的外焰；(2)①达到燃烧所需的最低 温度（着火点）[或②隔绝氧气（或空气）] 【解析】(1)点燃酒精灯时，可以用火柴点燃，熄灭酒精灯应用 灯帽盖灭，加热试管中的液体时，应用酒精灯的外焰加热，液 体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手 拿试管夹的长柄，试管口向上倾斜，与水平成45°夹角。由图 可知，图中没有用酒精灯的外焰加热，纠正操作为加热时，应 用酒精灯的外焰：(2)选①时，根据可燃物燃烧的条件可知， 酒精灯被，点燃，说明可燃物燃烧需满足的条件是温度达到燃 烧所需的最低温度（着火，点）：选②时，加热完毕，要用灯帽盖 灭酒精灯，其灭火原理是隔绝氧气（或空气）。 22.(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的 进一步氧化；(2)固体是银和锌；Zn+2AgNO,一Zm(NO,)2+ 2Ag 【解析】(1)铝较为活泼，铝制品却很耐腐蚀，是因为铝与氧气 反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步氧化： (2)将过量的锌粉加入到AgNO,和Mg(NO,)2的混合溶液中， 锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸镁不反应，故过滤 后留在滤纸上的固体是反应生成的银和过量的锌：锌和硝酸银 反应的化学方程式为：Zn+2AgNO,一Zn(NO3)2+2Ago 23.(1)分子间有间隔，加压使分子间隔变小；(2)分子在不断运 动，特殊臭味在空气中扩散 【解析】(1)25m3石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢 瓶中，是因为分子间有间隔，加压使分子间隔变小：(2)液化 石油气泄漏，周围较大范围都能闻到特殊臭味，是因为具有特 殊臭味的分子在不断运动，扩散到空气中，使得周围较大范围 内都能闻到特殊臭味。 24.(1)abcd:(2)2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0 【解析】(1)实验室常用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制 取二氧化碳，发生装置为固液常温型装置，二氧化碳易溶于水 且能和水反应，密度比空气大，应用向上排空气法收集，故若 要使用双孔橡皮塞，需选用的仪器是锥形瓶、分液漏斗、集气 瓶，需要制取纯净的二氧化碳，而制得的二氧化碳中可能混有 氯化氢，同时要千燥二氧化碳，则还需要洗气瓶，除去杂质，故 需选用的仪器有abef;(2)用KMnO,制取O2的反应为高锰酸 钾在加热条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程 式为：2KMn0,△K,Mn0,+Mn0,+0,↑；该反应为固体加热 型反应，发生装置所需玻璃仪器有酒精灯、试管，则还需补充 的仪器是试管，在虚线框内画出该仪器，如图所示 四、综合应用题（共10分） 25.(1)C0:(2)6:(3)b:(4)3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0,[或c0,+ Ca(0H)2一CaC0,↓+H,0];将尾气点燃（或进行收集）； (5)C、H(或碳、氢)：①甲中的二氧化碳被烧碱溶液吸收，植 物不能进行光合作用：②选盐酸，有气泡生成（或选氯化钙溶 液，有白色沉淀产生)：(6)解：设理论上能够吸收C0,的质量 为x。 C0,+3H,一定条件CH,0H+H,0 44 32 x 48t 44x 3248t x=66t 答：理论上能够吸收C0,的质量是66t。 【解析】(1)“低碳行动”中的“碳”指的是C02;(2)元素周期 表的一格中，左上角的数字表示原子序数，而原子序数=核外 电子数，故碳原子的核外电子数为6：(3)金刚石和石墨都属 于碳的单质，项正确：石墨和金刚石是两种不同的物质，故 石墨转化为金刚石的过程，有新物质生成，属于化学变化，b 项错误：金刚石和石墨都属于碳单质，完全燃烧后的产物都是 二氧化碳，C项正确：金刚石和石墨都由碳原子构成，但碳原 子排列方式不同，d项正确。故选b;(4)V形管内发生的反 应为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳， 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式分别 为：3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0.,C0,+Ca(0H),一CaC0,1+ H,0:生成的二氧化碳气体中混有未反应的一氧化碳，一氧化 碳有毒，且具有可燃性，故从环境保护的角度考虑，处理尾气 的方法为将尾气，点燃或进行收集：(5)由质量守恒定律可知， 化学反应前后，元素种类不变，反应物中含C、H、O,氧气中仅 含0，故该有机物中一定含有的元素是C、H:①光合作用是二 氧化碳和水在光和叶绿体的作用下反应生成有机物和氧气， 而二氧化碳能和氢氧化钠（烧碱）反应，则甲中的二氧化碳被 烧碱溶液吸收，植物不能进行光合作用，故实验时，乙中的植 物叶片能检测出光合作用生成的有机物，而甲中的不能：②二 氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和盐酸反应 生成氟化钠、水和二氧化碳（或碳酸钠和氯化钙反应生成碳 酸钙沉淀和氯化钠)，故检验实验后的烧碱溶液中生成的新 物质，即检验碳酸钠的方案为取样于试管中，加入适量盐酸 (或氟化钙溶液)，有气泡生成（或产生白色沉淀）；(6)根据 反应的化学方程式得出甲醇和二氧化碳的质量关系，结合甲 醇的质量，求出二氧化碳的质量。 3.河南省2023年普通高中招生考试 化学试卷 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分） 1.C【解析】甘蔗榨汁过程没有新物质生成，属于物理变化：棉 纱织布过程没有新物质生成，属于物理变化：白土烧瓷过程有 新物质生成，属于化学变化；楠木造船过程没有新物质生成，属 于物理变化。故选C。 2.B【解析】铁质炊具主要由生铁制成，生铁属于金属材料，A 项不符合题意：塑料水杯主要由塑料制成，塑料属于有机合成 材料，B项符合题意：实木桌椅由木材制成，木材属于天然有机 高分子材料，C项不符合题意：纯棉T恤主要由棉制成，棉花属 于天然有机高分子材料，D项不符合题意。故选B。 3B【解析】西红柿中富含维生素，A项不符合题意；鸡蛋中富 含蛋白质，B项符合题意：花生油中富含油脂，C项不符合题 意：食盐中富含无机盐，D项不符合题意。故选B。 4.B【解析】硫在氧气中燃烧，生成一种有刺激性气味的无色气 体，A项不符合题意：铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，B项 符合题意：镁条在氧气中燃烧，生成白色固体，C项不符合题 意；木炭在氧气中燃烧，生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气 体，D项不符合题意。故选B。 5D【解析】汞由汞原子构成，A项不符合题意：水由水分子构 成，B项不符合题意；氢气由氢分子构成，C项不符合题意；硫 酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，D项符合题意。故选D。 6.A【解析】闻气体气味时，应用手在瓶口上方轻轻扇动，使少 量气体飘进鼻孔，A项正确：点燃酒精灯时，不能用燃着的酒 精灯去引燃另一只酒精灯，B项错误：加热液体时，液体体积 不能超过试管容积的三分之一，C项错误：稀释浓硫酸时，不 能将水倒入浓硫酸中，否则液滴可能会飞溅伤人，D项错误。 故选A。 7D【解析】地球上的水资源丰富，但淡水资源匮乏，A项错误： 工业污水经处理后才能排放，防止污染水资源，B项错误：冰是 固态的水，冰和水的共存物属于纯净物，C项错误：加入肥皂水 后，产生泡沫多的是软水，不产生泡沫或泡沫少的是硬水，可以 鉴别，D项正确。故选D。 8.C【解析】所需蔗糖的质量为50g×6%=3g,A项正确；用托 盘天平称量质量时，应遵循“左物右码”原则，则蔗糖应放在托 盘天平的左盘称量，B项正确：量水时仰视读数会使量取的水 的体积偏大，导致溶液浓度偏小，C项错误：配制溶液过程需要 的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管，D项正确。故 选C。 9.C【解析】由金字旁可知，铈属于金属元素，A项正确：元素周 期表的一格中，右上角的符号表示元素符号，故铈的元素符号 是C,B项正确：汉字正下方的数字表示相对原子质量，故铈 的相对原子质量为140.1，单位是“1”，而不是“g”,C项错误； 左上角的数字表示原子序数，且原子序数=质子数，故铈原子 的质子数为58，D项正确。故选C。 10D【解析】碳酸氢铵中只含氮元素，属于氮肥。故选D。 11.C【解析】反应物CO、NO为气体污染物，生成物N,、CO,是 空气的组成成分，不是污染物，故该反应能使有害气体转化为 无害物质，A项正确；由质量守恒定律可知，反应前后原子的 种类、数目不变，B项正确：该反应的化学方程式为：2C0+ 2N0催化剂N,+2C0,则反应生成丙和T的质量比为28： (2×44)=7:22,C项错误，D项正确。故选C。 12.A【解析】高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气， 高锰酸钾中锰元素显+7价，锰酸钾中锰元素显+6价，二氧化 锰中锰元素显+4价，故反应前后的相关物质中，锰元素的化 合价不包括+2。故选A， 13.D【解析】酸雨形成的原因是二氧化硫和水反应生成亚硫 酸，化学方程式为：S02+H,0一H,S0,A项错误；盐酸除 铁锈的反应为氧化铁（铁锈的主要成分）和盐酸反应生成氯 化铁和水，化学方程式为：Fe,02+6HCl一2FeCl,+3H,0,B 项错误：除去二氧化碳中的一氧化碳的反应可以为一氧化碳 和氧化铜在加热条件下反应生成二氧化碳和铜单质，化学方 程式为：C0+C0△C0,+Cu,C项错误；小苏打（碳酸氢 钠)和盐酸（胃酸的主要成分）反应生成氯化钠、二氧化碳和 水，化学方程式为：NaHCO,+HCl=NaCl+C0,↑+H,O,D 项正确。故选D。 14.A【解析】镁、铝、铁、锌与盐酸反应的质量关系分别为 Mg+2HCl=MgCL,+H,↑ 24 2.4g 0.2g 2A1+6HCl=2A1C3+3H2↑ 9 6 1.8g 0.2g Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 5.6g 0.2g Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g 0.2g 因为金属混合物的质量为4g,结合选项可知，金属混合物的 组成不可能是镁和铝。故选A。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.氮气（或N,):氧元索（或0） 【解析】空气中体积分数约为78%的气体是氮气：地壳中含量 最多的元素是氧元素。 16.2H,0通电2H,↑+0，↑：热值高（或燃烧产物是水，不污染环 境等，合理即可) 【解析】水通电分解成氢气和氧气，化学方程式为：2H,0道电 2H,↑+O,↑：氢气作燃料的优点是热值高或燃烧产物是水， 不污染环境等。 17.由红色变为无色；NaOH+HCl一NaC+H,0;变小 【解析】无色酚酞溶液遇碱性溶液会变红，在中性或酸性溶 液中不变色，则滴有酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液显红色，加 入稀盐酸后，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧 化钠完全反应后溶液呈中性或酸性，故可通过溶液颜色由 红色变为无色证明氢氧化钠完全反应：反应的化学方程式 为：NaOH+HCl=NaCl+H,O:反应前氢氧化钠溶液显碱 性，随着反应的进行，氢氧化钠不断减少，故反应过程中溶 液的pH变小。 18.(1)t:不饱和溶液：(2)小于 【解析】(1)由图可知，t℃时，两物质的溶解度曲线相交于一 点，则此时两物质的溶解度相等：30℃时，氯化钠的溶解度大 于30g,故此时将30g氣化钠固体加入到100g水中充分溶 解，可得到该温度下氯化钠的不饱和溶液；(2)两物质的溶解 度均随温度的升高而增大且10℃时，氯化钠的溶解度大于 硝酸钾，则此时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液中，氯化 钠固体的质量大于硝酸钾，升温到30℃，溶解度均增大，但溶 质的质量不变，故此时硝酸钾溶液中溶质的质量小于氯化钠 溶液中溶质的质量。 19.(1)Ca0;化合反应；(2)Ca(0H)2+C02一CaC03↓+H,0; 灭火（或作气体肥料等，合理即可） 【解析】由A生成B和C,B和D反应生成A可知，A是碳酸钙， D可用于改良酸性土壤，则D是碱性物质，且D和B反应生成 A,则B为二氧化碳，C为氧化钙，D为氢氧化钙，代入验证，分析 合理。(1)由分析可知，C为氧化钙，化学式为Ca0:反应②为氧 化钙和水反应生成氢氧化钙，符合“多变一”的特点，属于化合反 应；(2)反应③为氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，化 学方程式为：Ca(0H)2+C02一CaC0,↓+H,0;B为二氧化碳， 在生产或生活中的用途为灭火或作气体肥料等。 20.C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0:0.7 【解析】乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为： C,H,0H+30,点燃2C0,+3H,0:0.9gH,0中氢元素的质量为 2 0.9g×8=0.18,根据质量守恒定律得，C,山，的质量为0.1g 61.38,则反应前碳元素的质量为13g×4=1.2g,而3.3g 24 26 .12 C0,中碳元素的质量为3.3g×4=0.9g,故C0的质量为 12 (12g-0.9g)÷28=0.7g,即m的数值为07。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(1)分子在不断地运动；(2)分子之间有间隔，压强越大，间隔 越小 【解析】(1)在鲜花盛开的花园闻到花的香味是因为构成花 香的分子在不断地运动，扩散到空气中，使我们闻到花香； (2)6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢 瓶中是因为分子之间有间隔，压强越大，间隔越小。 22.(1)达到燃烧所需的最低温度（也叫着火点）：(2)向热水中 的白磷通入氧气（或空气）》 【解析】(1)薄铜片上的白磷与氧气接触，温度达到了着火，点， 燃烧，而红磷与氧气接触，温度没达到着火点，不燃烧，由此说 明可燃物燃烧需要达到燃烧所需的最低温度，即着火点： (2)热水的温度大于白磷的着火点，但白磷没有和氧气接触， 故可通过向热水中的白磷通入氧气（或空气）的方法，使其 燃烧。 23.(1)去除铝丝表面致密的氧化铝薄膜：(2)A1+3AgN0, A1(N03)3+3Ag[或2Al+3Cu(N03)2=2A1(N03)3+3Cu]: (3)把铜丝浸人硝酸银溶液中（或把银丝浸入硝酸铜溶液中等， 合理即可) 【解析】(1)铝极易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化 铝薄膜，故铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是去除 铝丝表面致密的氧化铝薄膜：(2)装置A中铝和硝酸银溶液 反应生成硝酸铝和银，装置B中铝和硝酸铜溶液反应生成硝 酸铝和铜，反应的化学方程式分别为：A1+3AgNO, A1(N02)3+3Ag、2A1+3Cu(NO2)2=2Al(N02)1+3Cu: (3)补充实验：把铜丝浸入硝酸银溶液中，若置换出银，则铜 比银活泼或把银丝浸入硝酸铜溶液中，若银不能置换出铜，则 铜比银活泼等。 24.(1)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；(2)除去溶液 中的CaCL和过量的BaCl2;(3)Na,C0,+2HCl一2NaCd+ H0+C02↑ 【解析】(1)玻璃棒在蒸发操作中的作用是搅拌，防止因局部 温度过高造成液滴飞溅；(2)Na2C03可以和CaCl2反应生成 CaCO2沉淀，除去CaCL,,也可以和BaCL,反应生成BaCO,沉 淀，除去BaCL2,故加入过量Na,C0,溶液的目的是除去CaCL, 和过量的BaCL,:(3)过滤后，滤液中有过量的Na,CO,和 NaOH、生成物NaCl,加入盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成氯化 钠、水和二氧化碳气体，化学方程式为：Na,C0,+2HCl 2NaCl+H,0+C0,↑。 四、综合应用题（共10分）》 25.(1)4:(2)d:(3)0Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0,:将尾气点燃 (或进行收集)；②CO,被浓NaOH吸收，使得瓶内气压减小， 外界大气压大于瓶内气压，使气球胀大；(4)①BEC;②2H0, M02H,0+0,↑：(5)解：设理论上需质量分数为10%的 盐酸的质量为x。 CaCO,+2HCI CaCl,+H,O+CO, 73 44 10%×x 4.4g 7310%×x 444.4g x=73g 答：理论上需质量分数为10%的盐酸的质量为73g。 【解析】(1)由核内质子数=核外电子数得，x=6-2=4: (2)金刚石是天然存在的最硬的物质，即金刚石的硬度很大 a项正确；每个Co分子由60个碳原子构成，b项正确；石墨有 很好的导电性，C项正确：金刚石、石墨和C里碳原子的排列 方式不同，d项错误。故选d:(3)①C0还原Fe,O3生成CO 和Fe,化学方程式为：Fe,0,+3C0高温2Fe+3C0:尾气为 CO,处理C0的方法为点燃或进行收集：②注入浓NOH溶液 后，CO,和NaOH反应生成Na,CO3和H,O,CO,被浓NaOH 吸收，瓶内气压减小，外界大气压大于瓶内气压，使气球胀大： (4)①大理石和稀盐酸反应制取CO,的发生装置为固液不加 热型装置，故选装置B,然后利用浓硫酸的吸水性干燥CO2, 因为C0,的密度大于空气，用向上排空气法收集CO,,则所需 装置从左到右的正确连接顺序为B接E接C:②过氧化氢在 二氧化锰的催化作用下分解为氧气和水，化学方程式为： 2H,0,M022组，0+0，↑：5)根据碳酸钙（大理石的主要成 分)和稀盐酸反应的化学方程式和需要制取的二氧化碳的质 量，求出理论上需质量分数为10%的盐酸的质量。河南省2023年普通高中招生考试 化学试卷 (考试时间：50分钟满分：50分) 相对原子质量：H:1C:12N:140:16Mg:24A1:27Cl:35.5 Fe:56Zn:65 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一 个选项符合题意) 1.中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生 了化学变化的是 () A.甘蔗榨汁 B.棉纱织布 C.白土烧瓷 D.楠木造船 2.有机合成材料的应用方便了人类的生活。下列用品主要由有机合成 材料制成的是 A.铁质炊具 B.塑料水杯 C.实木桌椅 D.纯棉T恤 3.劳动创造美好生活。某同学做西红柿炒鸡蛋时，选用的下列食材中 富含蛋白质的是 ( A.西红柿 B.鸡蛋 C.花生油 D.食盐 4.氧气的化学性质比较活泼。下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固 体的是 A.硫粉 B.铁丝 C.镁条 D.木炭 5.物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是 ( A.汞 B.水 C.氢气 D.硫酸铜 6规范的操作方法是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确 的是 ( A.闻气体气味 B.点燃酒精灯 不断搅拌 水 浓硫酸 C.加热液体 D.稀释浓硫酸 7.人类的日常生活和工农业生产都离不开水。下列有关水的说法正确 的是 A.地球上的淡水资源十分丰富 B.工业污水未处理可以排放 C.冰和水的共存物属于混合物 D.用肥皂水鉴别硬水和软水 8.实验室用蔗糖配制50g质量分数为6%的蔗糖溶液。下列说法不正 确的是 A.所需蔗糖的质量为3g B.蔗糖放在托盘天平的左盘称量 C.量水时仰视读数会使溶液浓度偏大 D.所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒等 9.我国化学家张青莲教授主持测定了钢、锑、铈等元素的相对原子质量 新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法 不正确的是 A.铈属于金属元素 B.铈的元素符号是Ce 58 Ce 铈 C.铈的相对原子质量为140.1g 140.1 D.铈原子的质子数为58 10.庄稼一枝花，全靠肥当家。碳酸氢铵（化学式为NHHC0,)属于 ( A.复合肥 B.磷肥 C.钾肥 D.氮肥 11.如图为治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列有关说法不 正确的是 氧原子 ○催化剂. 氨原子 碳原子 甲 乙 丙 丁 A.该反应能使有害气体转化为无害物质 B.反应前后原子的种类、数目不变 C.反应生成丙和丁的质量比为7：11 D.化学方程式为：2C0+2N0催化剂N,+2C0, 12.实验室用高锰酸钾受热分解制氧气，反应前后的相关物质中，锰元 素的化合价不包括 ( A.+2 B.+4 C.+6 D.+7 13.下列化学方程式符合题意且书写正确的是 A.酸雨形成的原因：C02+H,0一HC0, B.盐酸除去铁锈：Fe,O3+HCl=FeCl2+HO C.除去二氧化碳中的一氧化碳：C0,+C高温2C0 D.小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H,O 14.某金属混合物由Mg、Al、Zn、e四种金属中的两种组成。4g该金属 混合物与足量的盐酸充分反应，得到0.2g氢气，则该金属混合物的 组成不可能是 () A.Mg和Al B.Fe和Al C.Fe和Mg D.Mg和Zn 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15.空气中体积分数约为78%的气体是 ;地壳中含量最多的元 素是 16.2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船成功发射，三位航天员 顺利进入空间站。空间站内航天员吸入的氧气可由电解水提供，水 通电分解的化学方程式为 ,运载火箭使用的 燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是 (答出一条即可)。 17.为了探究氢氧化钠与盐酸是否发生化学反应，某化学小组向滴有几 滴酚酞溶液的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸并不断搅拌，他们通过 溶液颜色的变化，得出了氢氧化钠与盐酸发生了化学反应的结论。 溶液颜色的变化过程为 :反应的化学 方程式为 :反应过程中溶液的 pH (填“变大”“不变”或“变小”)。 18.如图是硝酸钾、氯化钠固体的溶解度曲线。 (1)两种物质的溶解度相等时的温度是 ℃：30℃时，30g 氯化钠固体加入到100g水中充分溶解，可得到该温度下氯化 钠的 (填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)。 (2)10℃时，分别将等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液升温到 30℃，硝酸钾溶液中溶质的质量 (填“大于”“等于”或 “小于”)氯化钠溶液中溶质的质量。 溶解度g 70 50 30 B 010t30.50 温度/℃ C D 第18题图 第19题图 19.弘扬红旗渠精神，走强国富民之路。20世纪60年代，河南林县（今 林州市)人民在太行山上修成了“人工天河”红旗渠。他们就地取 材，利用石灰石烧制生石灰，A~D是生石灰烧制和使用过程中涉及 的部分物质，它们之间的转化关系如图所示(“→”表示反应能一步 实现，部分物质和反应条件已略去)，其中D在农业生产中常用于 改良酸性土壤。 (1)C的化学式为 :反应②所属的基本反应类型为 (2)反应③的化学方程式为 B在生产或生活中的一种用途为 20.乙醇常用作燃料，乙醇完全燃烧的化学方程式为 ;乙炔（化学式为C,H,)也可用作燃料，当氧气不 足时，乙炔燃烧会生成二氧化碳、一氧化碳和水，若一定质量的乙炔 燃烧生成了3.3g二氧化碳、0.9g水和mg一氧化碳，则m的数值 为 、 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21.(2分)请从分子的角度解释下列生活、生产中的现象。 (1)当我们走进鲜花盛开的花园时，会闻到花的香味。 (2)6000L的氧气在加压的情况下可装入容积为40L的钢瓶中。 22.（2分)探究可燃物燃烧条件的实验装置如图所示。 (1)薄铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此说明可燃物燃烧需要 什么条件？ (2)热水中的白磷没有燃烧，写出一种能使其燃烧的方法。 红磷 白磷- 铜片 80℃ 热水 白磷 23.（3分)某化学小组用如图所示实验装置，探究铝、铜、银的金属活动 性顺序。 (1)铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么？ (2)请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。 (3)通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充 实验继续探究。（简要叙述实验步骤） L铝丝 L铝丝 AgNO 卧溶液 Cu(NO)2 溶液 A B 24.(3分)为除去粗盐样品中含有的不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质 (CaCL2、MgCl2、Na2S04),某化学小组在实验室先将样品中的不溶性 杂质去除，得到粗盐水后，再按以下实验步骤去除可溶性杂质：①向 粗盐水中依次加入过量的BaCL,、NaOH、Na,CO,溶液：②过滤；③向 滤液中加入适量的盐酸：④蒸发、结晶。 (1)实验过程中多次用到玻璃棒，它在蒸发操作中的作用是什么？ (2)步骤①中加入过量Na,C0,溶液的目的是什么？ (3)步骤③中有气体产生，写出该反应的化学方程式。 四、综合应用题（共10分） 25.碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是化学研究的重要 内容。 (1)右图是碳原子的结构示意图，图中x为 (2)碳元素可组成多种单质，下列有关说法不正确的是 (填字母)。 a.金刚石的硬度很大 b.每个C60分子由60个碳原子构成 c.石墨的导电性良好 d.金刚石、石墨和Co里碳原子排列方式相同 (3)C0和C02均属于碳的氧化物。如图，A是C0还原Fe,0,的部 分实验装置，B是探究CO,性质的趣味实验装置。 浓NaOH百 一注射器 尾气 溶液引 玻璃管 处理 Ca(OH) CO 气球 溶液 B ①写出装置A中C0还原F,0,的化学方程式：从环保角度考 虑，写出一种尾气处理的方法。 ②装置B中，注入浓NaOH溶液后，可观察到气球逐渐胀大，请 分析原因。 (4)实验室制取C0,等常见气体的相关装置如图所示。 ①实验室用大理石和稀盐酸反应制取干燥的C0,所需装置从 左到右的正确连接顺序为 接 接 （填 字母)。 ②用①中装置，选择过氧化氢溶液和二氧化锰制取0，写出反 应的化学方程式： (5)现用大理石和稀盐酸反应制取4.4g二氧化碳，理论上需质量分 数为10%的盐酸的质量是多少？