精品解析：重庆市部分学校2025-2026学年高三上学期开学考试 化学试题

2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试 9月调研测试卷化学 化学测试卷共4页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Mn 55 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近些年，重庆市的高新技术产业蓬勃发展，下列有关说法正确的是 A. 生物医药产业用到的蛋白质，属于有机高分子 B. 集成电路产业用到的芯片，主要成分为二氧化硅 C. 航空航天产业制造的火箭，外壳成分为生铁 D. 智能制造产业用到的氮化镓，属于新型金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．蛋白质是由氨基酸脱水缩合形成的大分子，属于有机高分子，A正确； B．芯片主要成分是高纯度硅，而非二氧化硅（二氧化硅用于光导纤维），B错误； C．火箭外壳需要轻质高强度材料（如钛合金、铝合金），生铁脆性大且重，C错误； D．氮化镓是半导体材料，属于新型无机非金属材料，而非金属材料，D错误； 故选A。 2. 常温下，在加入相关物质后下列溶液中各离子组能够大量共存的是 A. 加入：、、、 B. 加入HI：、、、 C. 加入KOH：、、、 D. 加入：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入后生成的NaOH都不与四种离子反应，且四种离子之间都不反应，能大量共存，A符合题意； B．加入HI后溶液呈酸性，酸性条件下，能氧化和，不能大量共存，B不符合题意； C．加入KOH后溶液呈碱性，能与、反应，且与也能发生氧化还原反应，不能大量共存，C不符合题意； D．加入NaHCO3后，与会发生双水解反应，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 3. 某短周期元素单质X有如下转化关系，下列说法正确的是 A. X可能为非金属单质 B. 盐溶液a显碱性 C. c能溶解在过量的氨水中 D. b中溶质用于工业制取单质X 【答案】B 【解析】 【分析】短周期元素单质X既能和氢氧化钠反应，又能和盐酸反应，X为Al单质，与NaOH反应生成四羟基合铝酸钠盐溶液a，加入足量盐酸得到氯化铝溶液b，再加入足量氢氧化钠又得到四羟基合铝酸钠，氯化铝和弱碱氨水生成氢氧化铝白色沉淀c，铝单质和盐酸生成氯化铝b； 【详解】A．由分析，X不可能为非金属单质，A错误； B．四羟基合铝酸钠盐的溶液显碱性，B正确； C．白色沉淀c为Al(OH)3，Al(OH)3是两性氢氧化物，仅溶于强酸强碱，不溶于过量氨水，C错误； D．盐溶液b为AlCl3溶液，工业制取Al单质是电解熔融Al2O3（AlCl3为共价化合物，熔融不导电），D错误； 故选B。 4. 某制备碱式碳酸锌的反应为，关于该反应所涉及元素，下列说法错误的是 A. 电负性：χ(O)>χ(S) B. 碳原子核外电子排布式： C. 第一电离能：(Na)>(Zn) D. 硫原子能级能量：3p>3s 【答案】C 【解析】 【详解】A．O、S是同主族元素，同主族元素从上到下，电负性依次减小，则电负性：χ(O)>χ(S)，A正确； B．碳是6号元素，碳原子核外电子排布式为：，B正确； C．第一电离能是气态基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，钠原子的电子排布式为，失去一个电子后形成稀有气体稳定结构，易失电子；锌原子的电子排布式为，失去的第一个电子是4s的电子，3d全满，4s电子成对，整体为全满稳定结构，相对难失电子，则第一电离能(Zn)>(Na)，C错误； D．同一能层中，p轨道能量高于s轨道，则硫原子能级能量：3p>3s，D正确； 故选C。 5. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L 所含分子数为0.5 B. 常温下，0.1mol 中含有共价键数为0.7 C. 1L 0.1 溶液含数为0.1 D. 4.4g 与的混合气体中含原子数为0.3 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下，11.2L 的物质的量小于0.5mol（气体摩尔体积＞22.4L/mol），分子数小于0.5，A错误； B．1个分子含7个共价键（6个C-H键和1个C-C键），0.1mol 含0.7mol共价键，即0.7，B正确； C．在水中会水解，导致其实际数目小于0.1，C错误； D．和的摩尔质量不同，4.4g混合气体总物质的量小于0.1mol（若全为则为0.1mol），所含原子数小于0.3，D错误； 故答案选B。 6. 下列所示装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制备、干燥并收集 B. 用图乙装置除去中的HCl杂质 C. 用图丙装置验证具有氧化性 D. 用图丁装置验证的漂白性 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲装置制备氨气：浓氨水与生石灰反应可制备氨气，干燥用碱石灰（碱性干燥剂）正确；但氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，收集方法错误，A错误； B．乙装置除中HCl：和HCl均能与NaOH溶液反应（Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O），会将一同吸收，应使用饱和食盐水（在其中溶解度小，HCl易溶），试剂错误，B错误； C．丙装置验证氧化性：浓硝酸与铜反应生成，但浓硝酸易挥发，挥发出的蒸气也具有强氧化性，会氧化KI生成使淀粉变蓝，干扰氧化性的验证，C错误； D．丁装置验证漂白性：通入品红溶液，品红褪色，加热后恢复原色，可证明的漂白性，装置中气体长进短出与溶液充分接触，试剂正确，D正确； 故选D。 7. 工业制硫酸过程中涉及到、、、和等物质，下列有关说法错误的是 A. 分子的极性： B. 分子中O原子为杂化 C. 键角： D. 、的VSEPR模型相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．为极性分子，为非极性分子，分子的极性，A正确； B．的中心原子O的价层电子对数为，采取杂化，B正确； C．的中心原子O的价层电子对数为，含两个孤电子对；的中心原子S的价层电子对数为，不含孤对电子；二者均为杂化，孤电子对对成键电子对的排斥能力大于成键电子对对成键电子对的排斥能力，则键角：，C错误； D．的中心原子的价层电子对数为，的中心原子的价层电子对数为，价层电子对相同均为3，VSEPR模型均为平面三角形，D正确； 故选C。 8. 某用于治疗心律失常的有机物分子结构如下图，下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中存在一个手性碳原子 C. 分子中所有碳原子一定共平面 D. 1mol该分子最多能与6mol 发生加成反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，该分子含13个C、12个H、3个O，其分子式为，A正确； B．连有4个不同原子或原子团的碳原子为手性碳原子，则由图可知，该分子中不存在手性碳原子，B错误； C．分子中-OCH3的碳氧单键可以旋转，则分子中所有碳原子不一定共平面，C错误； D．分子中的苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应，但酯基不能与氢气发生加成反应，则1 mol该分子最多能与5 mol发生加成反应，D错误； 故选A。 9. 下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 A. 将甲苯加入酸性溶液中，溶液紫红色褪去，证明甲苯分子中含有碳碳双键 B. 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有 C. 向苯酚浊液中滴加溶液，变澄清且产生气泡，证明苯酚酸性强于碳酸 D. 将装有和混合气体的密封烧瓶加热，气体红棕色变深，证明 △H＜0 【答案】D 【解析】 【详解】A．甲苯使酸性KMnO4褪色是因为甲基被氧化为羧酸，而非碳碳双键，A错误； B．生成白色沉淀可能为Al3+、Mg2+等，未排除其他离子干扰，结论不唯一，B错误； C．苯酚与Na2CO3反应生成苯酚钠和HCO，无气泡（CO2），现象与结论矛盾，C错误； D．加热使红棕色加深，说明平衡逆向移动（吸热方向），证明正反应放热（ΔH<0），D正确； 故选D。 10. 钡钛矿的晶胞为立方体，其结构如图所示。若该晶胞边长为a cm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 钡钛矿的化学式为 B. 与的最近距离为cm C. 该晶体的密度为 D. 位于围成的正八面体的中心 【答案】C 【解析】 【详解】A．由均摊法可知，该晶胞中含有个Ba原子，含有1个Ti原子，含有个O原子，可得钡钛矿的化学式为，A正确； B．均位于面心，则与的最近距离为面对角线长的一半，即为cm，B正确； C．该晶胞中含有1个Ba原子，含有1个Ti原子，含有3个O原子，晶体密度，因此该晶体密度为，C错误； D．由晶胞图可知，Ti4+位于体心，均位于面心，6个构成正八面体，刚好位于围成的正八面体的中心，D正确； 故选C。 11. 由X、Y、Z、Q、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成的离子液体结构如图，且Q的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是 A. 该离子液体含有离子键、配位键 B. 简单离子半径：Z>Q>W C. X、Y形成的化合物沸点比X、Z形成的化合物低 D. 元素非金属性：W>Y>Z 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，Q的氢氧化物具有两性，则Q为Al；Q、W能形成，即W化合价为-1价，且原子序数大于Al，则W为Cl；根据该离子液体结构及成键特点可知，X只能形成一个共价键，Y能形成四个共价键，则X为H，Y为C；Z能形成三个共价键，失去一个电子的Z也能形成四个共价键，则Z为N，据此解答。 【详解】A．该离子液体中阴、阳离子之间的相互作用为离子键，且离子中含有配位键，则该离子液体含有离子键、配位键，A正确； B．Z为N，Q为Al，W为Cl，其简单离子分别为、和，、的电子层结构相同，核电荷数越大其离子半径越小，元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，离子半径越大。则简单离子半径：，即W>Z>Q，B错误； C．X为H，Y为C，Z为N，X、Y的化合物可能是固态烷烃，X、Z的化合物可能是气态氨气，则X、Y形成的化合物沸点可能比X、Z形成的化合物高，C错误； D．同周期主族元素，从左到右非金属性依次增强，则元素非金属性：N>C，即Z>Y，D错误； 故选A。 12. 科学家研制的锂离子电池工作原理如图。下列说法正确的是 A. 放电时从右向左移动 B. 充电时电极A接电源的正极 C. 该电池可用水溶液作为电解质溶液 D. 放电时的正极反应为 【答案】D 【解析】 【分析】放电时为原电池，电极A上Li失电子被氧化，电极A作负极，则电极B作正极，据此解答。 【详解】A．放电时，电极A作负极，电极B作正极，阳离子从负极向正极移动，则放电时从左向右移动，A错误； B．充电时为电解池，原电池的负极(电极A)作阴极，应接电源的负极，B错误； C．Li是活泼金属，能与水反应生成LiOH和H2，则该电池不能用水溶液作为电解质溶液，C错误； D．放电时，电极B作正极，得电子被还原生成C，正极反应式为：，D正确； 故选D。 13. 已知HF和相关数据如下表，下列有关说法正确的是 化学式 HF 电离平衡常数() A. 相同物质的量浓度溶液的pH，大于 B. 用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，可用酚酞试液作指示剂 C. 足量HF溶液与少量溶液混合，反应方程式为 D. NaF与混合溶液中存在关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据碳酸电离平衡常数()可知，碳酸酸性强于碳酸氢根，越弱越水解，则水解程度：，所以相同物质的量浓度溶液的pH，小于，A错误； B．用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，滴定终点生成的NaF是强碱弱酸盐，此时溶液呈碱性，应选择在碱性环境中变色的指示剂，则可用酚酞试液作指示剂，B正确； C．由表可知：，则酸性：，根据“较强酸制备较弱酸”的规律可知，足量HF溶液与少量溶液混合反应生成、和，反应方程式为：，C错误； D．在NaF与混合溶液，存在物料守恒关系：，D错误； 故选B。 14. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量X(g)与Y(g)，若容器中只发生反应：，其正反应速率随时间t变化的曲线如图，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 平衡后再充入少量气体X，平衡将逆向移动 C. 随t变化的曲线在m～p时间段内与的恰好相反 D. 该容器达平衡后的K值比在恒温恒容条件下的K值小 【答案】D 【解析】 【分析】如图所示，反应在绝热容器中进行，随着反应正向进行，反应物浓度减小，但n时间前增大，说明反应放热，容器内温度升高，温度对反应速率的影响起主导作用。n时间后，反应物浓度减小对速率的影响起主导作用，减小，据此答题。 【详解】A．根据分析知，反应为放热反应，A错误； B．平衡后充入X，反应物浓度增大，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，B错误； C．随t变化的曲线在m~p时间段内应该一直增大，C错误； D．该反应为放热反应，随反应进行，温度升高，平衡时的K值减小，因此该容器达平衡后的K值比在恒温恒容条件下的K值小，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以软锰矿(主要成分为，还含有、、、CuO等杂质)为原料制备的流程如下。 （1）基态锰原子的价层电子排布式为_______，为_______晶体(填“离子”或“共价”)。 （2）为使软锰矿“碱浸”“酸浸”更充分，可采取的措施为_______(写两条措施)。 （3）“浸出液1”中溶质的主要成分有NaOH、_______和_______；实验室里，“酸浸”后分离出“浸出渣”操作所用到的玻璃仪器名称为_______。 （4）将“浸出渣”与过量碳粉混合，在高温下发生反应的化学方程式为_______。 （5）已知结晶水合物在水中溶解度随温度变化如图，则从溶液中获得比较纯净的晶体的实验操作为_______。 （6）将在空气中缓慢加热到900℃，当固体质量不再变化时，测得固体残留率()为45.17%，则900℃时分解得到的固体化学式为_______。 【答案】（1） ①. ②. 共价 （2）将软锰矿粉碎，在酸浸、碱浸时搅拌(或符合题意的其它措施均可以) （3） ①. ②. ③. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （4） （5）在82℃以上蒸发结晶、过滤 （6） 【解析】 【分析】软锰矿(主要成分为，还含有、、、CuO等杂质)用NaOH溶液碱浸，转化为Na2SiO3，转化为存在于浸出液1中，滤渣中含有、和CuO，滤渣用稀硫酸酸浸，、CuO转化为Fe3+、Cu2+存在于滤出液2中，经过一系列操作转化为，以此解答。 【小问1详解】 锰是25号元素，基态锰原子的价层电子排布式为，为共价晶体。 【小问2详解】 为使软锰矿“碱浸”“酸浸”更充分，可采取的措施为将软锰矿粉碎，在酸浸、碱浸时搅拌等。 【小问3详解】 软锰矿主要成分为，还含有、、、CuO等杂质。“碱浸”时，、会与NaOH溶液反应，生成、，另外“碱浸”时，所加NaOH溶液过量，因此溶质有NaOH、、三种。 【小问4详解】 与过量C高温下反应，会被C还原成锰单质，因为C过量，生成CO，根据得失电子守恒和原子守恒配平该化学反应方程式为： 。 【小问5详解】 根据在水中的溶解度随温度变化图可知，溶液温度在82℃以上蒸发结晶会得到，因此需要在82℃以上蒸发结晶、过滤(也可答“在82℃以上蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥”：另外，所答温度只要在82℃～100℃之间均可以)。 【小问6详解】 900℃的温度较高，分解所得到的物质应是锰的氧化物，假设900℃时得到锰氧化物的化学式为，根据Mn元素守恒，(55x＋16y)/169x=0.4517，解得x/y=3/4，则900℃时得到锰氧化物的化学式为。 16. 实验室用如图所示装置制备磁性材料。 实验过程如下：检查装置气密性，装填试剂并连接好各个仪器，先_______、关闭、，一段时间后关闭止水夹，随后打开、，从处通入少量空气，用分液漏斗以一定速率滴入碳酸钠溶液，持续反应一段时间后停止反应，冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。 （1）将实验过程中上述操作补充完整_______，仪器a的名称是_______。 （2）多孔球泡在实验中起到的作用为_______。 （3）装置乙中生成的离子反应方程式为_______。 （4）判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______。 （5）已知不同pH条件下的氧化率随时间变化的关系如图所示，若进入装置乙中物质反应约18min时，恰好完全生成，则的氧化率为_______，控制pH的值为_______。 （6）为使的粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。 A. 采用适宜的滴液速度 B. 用盐酸代替碳酸钠溶液 C. 在足量的空气氛围中制备 D. 选择合适的干燥温度和环境 【答案】（1） ①. 打开止水夹和 ②. 三颈烧瓶 （2）增大空气与液体接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） （4）稀盐酸、溶液 （5） ①. 66.7% ②. 5.5 （6）AD 【解析】 【分析】甲中铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，打开止水夹和，关闭、，一段时间后关闭止水夹，甲中生成氢气使得装置中压强增大，硫酸亚铁溶液被压入乙装置，随后打开、，从处通入少量空气，用分液漏斗以一定速率滴入碳酸钠溶液，持续反应一段时间后停止反应，冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥得到磁性材料。 【小问1详解】 结合分析，实验过程中上述操作补充完整为：打开止水夹和；仪器a的名称是三颈烧瓶； 【小问2详解】 多孔球泡在实验中起到的作用为：增大空气与液体接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问3详解】 装置乙中生成的反应为亚铁离子部分被氧气氧化为三价铁，在碳酸钠存在条件下生成四氧化三铁沉淀，结合质量守恒还生成二氧化碳气体，反应为； 【小问4详解】 沉淀是否已经用水洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否含有硫酸根离子，硫酸根离子会和钡离子生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，应选择试剂为：稀盐酸、溶液； 【小问5详解】 可以写为，恰好完全生成，根据中、的比例为1∶2，则的氧化率为，结合图示不同pH下的氧化率随时间变化的关系图，可知约18min时，的氧化率约为66.7%，此时溶液的pH=5.5； 【小问6详解】 结晶度受反应速率与温度的影响，为保证粒径适中、结晶度良好； A．采用适宜的滴液速度可以使其粒径适中、结晶度良好，A正确： B．若用盐酸代替碳酸钠溶液，在强酸性环境中，得不到，B错误； C．若在足量空气氛围中制备，则亚铁离子容易被空气中氧气完全氧化，不能得到，C错误； D．选择适宜的干燥温度和环境，其粒径适中、结晶度良好，D正确。 故选AD。 17. 甲烷和1，3-丁二烯()是化学工业合成的重要原料。 Ⅰ．控制甲烷与氧气的不同比例，可以将甲烷氧化成乙烷或乙烯，其涉及的反应如下： ① ② ③ （1）_______，反应③△G_______0(填“>”“＜”或“=”)。 （2）对于反应③，下列说法正确的是_______。 A. 恒温恒压时，在平衡体系中充入氩气，的平衡转化率降低 B. 时，该反应达到平衡状态 C. 反应达平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量增大 D. 恒温恒容时，当混合气体的压强不再变化时，该反应达到平衡状态 （3）一定条件下，反应②中的生成速率v与分压p的关系为：。若的初始生成速率为，初始分压为，随着反应进行，当的分压为时，的生成速率v=(用表示)_______。 Ⅱ．1-丁烯()催化脱氢法是工业生产1，3-丁二烯()的方法之一，其制备反应方程式为 △H>0。 （4）一定量1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图，则温度_______(填“>”或“＜”)，该反应的标准平衡常数，时，温度下，该反应的_______。 （5）某科研团队设计如图所示电催化还原乙炔制备1，3-丁二烯()的装置，该电解池的阳极为(填“a”或“b”)_______，b电极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. -210kJ/mol ②. ＜ （2）BCD （3） （4） ①. > ②. （5） ①. a ②. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应③=反应②×2-反应①得到，因此，反应③正反应方向气体的物质的量增大，因此，根据，因此； 【小问2详解】 A．恒温恒压时，充入氩气，反应③的化学平衡正向移动，的转化率增大，A错误； B．当时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确； C．达到平衡后，升高温度，反应③的化学平衡逆向移动，体系中的混合气体的总物质的量减小，而气体的总质量不变，因此体系的平均相对分子质量增大，C正确； D．反应③的正向为气体的总物质的量增大的反应，因此当恒温恒容时，容器的压强会随气体的物质的量变化而变化，当混合气体的压强不随时间变化时，证明该反应达到平衡状态，D正确； 综上，答案是BCD。 【小问3详解】 根据题意可知，不同的压强对应的反应速率下存在两个关系式： ①，②，两个方程组成方程组，可解得。 【小问4详解】 因该反应，为吸热反应，温度越高，反应物的平衡转化率越高，因此； 由图，温度下，平衡时压强为100kPa，1-丁烯的平衡转化率为30%，假设1-丁烯投料为1mol，则： 平衡时气体总物质的量为1.3mol，根据分压公式：，代入相关数据于公式中，计算可得。 【小问5详解】 根据图可知，还原乙炔是在电解池b极发生的，因此b极为阴极，而a为阳极。生成1，3-丁二烯()的电极反应式为。 18. 某药物中间体的合成路线如图所示。 （1）E的名称为_______，C中官能团的名称为_______。 （2）D、F的结构简式分别为_______，F→G的反应类型为_______。 （3）结合A→B的反应特征，在相同条件下，A与E按物质的量之比1∶1反应的化学方程式为_______。 （4）满足下列条件的化合物H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有3个取代基且每个取代基含2个碳原子，②能发生水解反应且水解产物与溶液作用显紫色。 （5）请设计以和HCHO为原料，利用上述转化过程中的原理制备的合成路线_______。 【答案】（1） ①. 对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛) ②. 醛基、碳碳双键 （2） ①. ②. 取代反应 （3） （4）6 （5） 【解析】 【分析】E发生取代反应得到F（），F与SOCl2发生取代反应生成G；乙醛分子间先加成生成B，B后消去得到C，C发生催化加氢生成D()，D和G发生取代反应得到H为，据此分析； 【小问1详解】 根据E的结构，E的名称为对甲基苯甲醛(或4-甲基苯甲醛)；C中官能团的名称为醛基、碳碳双键； 【小问2详解】 C与足量反应，C中醛基被还原成羟基，碳碳双键被还原成碳碳单键，因此D的结构简式为；E遇到银氨溶液，E中醛基被氧化成羧酸铵，加后，最终生成对甲基苯甲酸，因此F的结构简式为；F与SOCl2发生取代反应生成G； 【小问3详解】 A→B的反应是两分子乙醛发生的加成反应，根据这个特征可知在相同条件下，A与E按物质的量之比1∶1反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据①②条件的要求可知，H的同分异构体含有一个苯环，含有三个取代基，且每个取代基有2个C，水解产物与溶液作用显紫色，因此三个取代基分别为：、、，这三个基团连接在苯环上，有6种同分异构体； 【小问5详解】 以和HCHO为原料，利用上述转化过程中的原理制备化合物，应先把催化氧化为，再仿照乙醛分子间的加成反应，和HCHO按物质的量之比为1∶2比例合成，再将中的醛基催化加氢，即得到目标产物，合成路线：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年重庆市普通高中学业水平选择性考试 9月调研测试卷化学 化学测试卷共4页，满分100分，考试时间75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Ti 48 Mn 55 Ba 137 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 近些年，重庆市的高新技术产业蓬勃发展，下列有关说法正确的是 A. 生物医药产业用到的蛋白质，属于有机高分子 B. 集成电路产业用到的芯片，主要成分为二氧化硅 C. 航空航天产业制造的火箭，外壳成分为生铁 D. 智能制造产业用到的氮化镓，属于新型金属材料 2. 常温下，在加入相关物质后下列溶液中各离子组能够大量共存的是 A. 加入：、、、 B. 加入HI：、、、 C. 加入KOH：、、、 D. 加入：、、、 3. 某短周期元素单质X有如下转化关系，下列说法正确的是 A. X可能为非金属单质 B. 盐溶液a显碱性 C. c能溶解在过量的氨水中 D. b中溶质用于工业制取单质X 4. 某制备碱式碳酸锌的反应为，关于该反应所涉及元素，下列说法错误的是 A. 电负性：χ(O)>χ(S) B. 碳原子核外电子排布式： C. 第一电离能：(Na)>(Zn) D. 硫原子能级能量：3p>3s 5. 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 常温常压下，11.2L 所含分子数为0.5 B. 常温下，0.1mol 中含有共价键数为0.7 C. 1L 0.1 溶液含数为0.1 D. 4.4g 与的混合气体中含原子数为0.3 6. 下列所示装置能达到实验目的的是 A. 用图甲装置制备、干燥并收集 B. 用图乙装置除去中的HCl杂质 C. 用图丙装置验证具有氧化性 D. 用图丁装置验证的漂白性 7. 工业制硫酸过程中涉及到、、、和等物质，下列有关说法错误的是 A. 分子的极性： B. 分子中O原子为杂化 C. 键角： D. 、的VSEPR模型相同 8. 某用于治疗心律失常的有机物分子结构如下图，下列有关该物质的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中存在一个手性碳原子 C. 分子中所有碳原子一定共平面 D. 1mol该分子最多能与6mol 发生加成反应 9. 下列实验操作、现象及所得到的结论均正确的是 A. 将甲苯加入酸性溶液中，溶液紫红色褪去，证明甲苯分子中含有碳碳双键 B. 向某溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀，证明该溶液中一定含有 C. 向苯酚浊液中滴加溶液，变澄清且产生气泡，证明苯酚酸性强于碳酸 D. 将装有和混合气体的密封烧瓶加热，气体红棕色变深，证明 △H＜0 10. 钡钛矿的晶胞为立方体，其结构如图所示。若该晶胞边长为a cm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 钡钛矿的化学式为 B. 与的最近距离为cm C. 该晶体的密度为 D. 位于围成的正八面体的中心 11. 由X、Y、Z、Q、W五种原子序数依次增大的短周期元素组成的离子液体结构如图，且Q的氢氧化物具有两性。下列说法正确的是 A. 该离子液体含有离子键、配位键 B. 简单离子半径：Z>Q>W C. X、Y形成的化合物沸点比X、Z形成的化合物低 D. 元素非金属性：W>Y>Z 12. 科学家研制的锂离子电池工作原理如图。下列说法正确的是 A. 放电时从右向左移动 B. 充电时电极A接电源的正极 C. 该电池可用水溶液作为电解质溶液 D. 放电时的正极反应为 13. 已知HF和相关数据如下表，下列有关说法正确的是 化学式 HF 电离平衡常数() A. 相同物质的量浓度溶液的pH，大于 B. 用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，可用酚酞试液作指示剂 C. 足量HF溶液与少量溶液混合，反应方程式为 D. NaF与混合溶液中存在关系： 14. 向绝热恒容密闭容器中通入一定量X(g)与Y(g)，若容器中只发生反应：，其正反应速率随时间t变化的曲线如图，下列说法正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. 平衡后再充入少量气体X，平衡将逆向移动 C. 随t变化的曲线在m～p时间段内与的恰好相反 D. 该容器达平衡后的K值比在恒温恒容条件下的K值小 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 以软锰矿(主要成分为，还含有、、、CuO等杂质)为原料制备的流程如下。 （1）基态锰原子的价层电子排布式为_______，为_______晶体(填“离子”或“共价”)。 （2）为使软锰矿“碱浸”“酸浸”更充分，可采取的措施为_______(写两条措施)。 （3）“浸出液1”中溶质的主要成分有NaOH、_______和_______；实验室里，“酸浸”后分离出“浸出渣”操作所用到的玻璃仪器名称为_______。 （4）将“浸出渣”与过量碳粉混合，在高温下发生反应的化学方程式为_______。 （5）已知结晶水合物在水中溶解度随温度变化如图，则从溶液中获得比较纯净的晶体的实验操作为_______。 （6）将在空气中缓慢加热到900℃，当固体质量不再变化时，测得固体残留率()为45.17%，则900℃时分解得到的固体化学式为_______。 16. 实验室用如图所示装置制备磁性材料。 实验过程如下：检查装置气密性，装填试剂并连接好各个仪器，先_______、关闭、，一段时间后关闭止水夹，随后打开、，从处通入少量空气，用分液漏斗以一定速率滴入碳酸钠溶液，持续反应一段时间后停止反应，冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在40℃干燥。 （1）将实验过程中上述操作补充完整_______，仪器a的名称是_______。 （2）多孔球泡在实验中起到的作用为_______。 （3）装置乙中生成的离子反应方程式为_______。 （4）判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为_______。 （5）已知不同pH条件下的氧化率随时间变化的关系如图所示，若进入装置乙中物质反应约18min时，恰好完全生成，则的氧化率为_______，控制pH的值为_______。 （6）为使的粒径适中、结晶度良好，可采取的措施有_______。 A. 采用适宜的滴液速度 B. 用盐酸代替碳酸钠溶液 C. 在足量的空气氛围中制备 D. 选择合适的干燥温度和环境 17. 甲烷和1，3-丁二烯()是化学工业合成的重要原料。 Ⅰ．控制甲烷与氧气的不同比例，可以将甲烷氧化成乙烷或乙烯，其涉及的反应如下： ① ② ③ （1）_______，反应③△G_______0(填“>”“＜”或“=”)。 （2）对于反应③，下列说法正确的是_______。 A. 恒温恒压时，在平衡体系中充入氩气，的平衡转化率降低 B. 时，该反应达到平衡状态 C. 反应达平衡后，升高温度，体系中混合气体的平均相对分子质量增大 D. 恒温恒容时，当混合气体的压强不再变化时，该反应达到平衡状态 （3）一定条件下，反应②中的生成速率v与分压p的关系为：。若的初始生成速率为，初始分压为，随着反应进行，当的分压为时，的生成速率v=(用表示)_______。 Ⅱ．1-丁烯()催化脱氢法是工业生产1，3-丁二烯()的方法之一，其制备反应方程式为 △H>0。 （4）一定量1-丁烯在密闭容器中进行上述反应，测得不同温度下1-丁烯的平衡转化率与体系压强的关系如图，则温度_______(填“>”或“＜”)，该反应的标准平衡常数，时，温度下，该反应的_______。 （5）某科研团队设计如图所示电催化还原乙炔制备1，3-丁二烯()的装置，该电解池的阳极为(填“a”或“b”)_______，b电极的电极反应式为_______。 18. 某药物中间体的合成路线如图所示。 （1）E的名称为_______，C中官能团的名称为_______。 （2）D、F的结构简式分别为_______，F→G的反应类型为_______。 （3）结合A→B的反应特征，在相同条件下，A与E按物质的量之比1∶1反应的化学方程式为_______。 （4）满足下列条件的化合物H的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。 ①苯环上有3个取代基且每个取代基含2个碳原子，②能发生水解反应且水解产物与溶液作用显紫色。 （5）请设计以和HCHO为原料，利用上述转化过程中的原理制备的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $