2.2碱及其性质课件--2025-2026学年九年级化学鲁教版（五四制）全一册

该初中化学课件聚焦“碱及其性质”，系统梳理碱的俗称、分类、化学性质及实验探究，通过生活实例与跨学科素材导入，衔接酸碱知识脉络，搭建从性质到用途的学习支架。 亮点在于融合化学观念与科学探究，通过跨学科（如《天工开物》记载）、创新实验（气球变化验证反应）及项目式学习，培养科学思维。助力学生构建性质决定用途认知，教师可借助多样化素材提升教学实效。

第二节　碱及其性质 1.[学科素养·化学观念][2024·潍坊阶段练习]下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是( ) A．生石灰——Ca(OH)2——碱 B．烧碱——NaOH——碱 C．干冰——H2O——氧化物 D．消石灰——CaCO3——盐 2．[2024·苏州阶段练习]下列各试剂中可用来鉴别Ca(OH)2溶液和NaOH溶液的是( ) A．盐酸 B．无色酚酞试液 C．二氧化碳 D．紫色石蕊试液 3．氢氧化钠、氢氧化钙的溶液都具有相似化学性质，其原因是( ) A．都能解离出金属离子 B．都含有氢元素和氧元素 C．都能使无色酚酞试液变成红色 D．溶液中都含有OH－ 4．[2024·淄博阶段练习改编]碱溶液中都含有OH－，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ca(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是( ) A．能使紫色石蕊试液变蓝色 B．使无色酚酞试认变红色 C．能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀 D．能与CO2反应 5．[2024·上海阶段练习]下列对于实验事故或废弃药品的处理方法正确的是( ) A．氢氧化钠溶液沾到皮肤上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液 B．浓硫酸沾到皮肤上立即用大量水冲洗，再涂上浓的氢氧化钠溶液 C．为节约药品，取用过多的药品可放回原瓶 D．实验结束后，装置内的药品直接倒入下水道 6．[2024·武汉阶段练习]规范严谨是实验安全和成功的保障。下列实验操作正确的是( ) 7.[跨学科·语文][2024·上饶模拟预测]《天工开物》中关于“烧石成灰”的记载如下：每煤饼一层，垒石(堆石灰石)一层。……灼火燔之(灼烧石灰石)。”“烧酥石性……以水沃(淋)之，亦自解散。”“水调粘合，用以砌墙。”下列对记载内容的阐释，错误的是( ) A．“煤饼”的作用是燃烧提供热量 B．“灼火燔之”时，碳酸钙发生了化合反应 C．“以水沃之”时，反应放出热量 D．“用以砌墙”的原理是Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 8．化学实验室内很多物质的保存方法跟其本身的性质有关。固体氢氧化钠有以下性质：①白色固体 ②易溶于水，溶于水放热 ③有腐蚀性 ④易吸收水分而逐渐溶解 ⑤能与空气中的二氧化碳发生反应。实验室必须密封氢氧化钠进行保存的主要原因是以上的( ) A．②③④⑤ B．①②③④ C．④⑤ D．①②③④⑤ 9.[创新实验]如图所示，夹子开始处于关闭状态。先将液体甲滴入试管②中与物质乙充分接触，然后打开止水夹，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体甲和物质乙的组合可能是( ) A．浓硫酸和水 B．水和生石灰 C．烧碱溶液和二氧化碳 D．过氧化氢溶液和二氧化锰 解析：水的沸点与压强有关，压强越小，水的沸点越低；压强越大，水的沸点越高，①中水沸腾的原因是①中的气体进入②中，使得①中的压强减小，水的沸点降低。A.浓硫酸溶于水，放出大量的热，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，故A错误；B.生石灰与水反应放出大量的热，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，故B错误；C.氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，会使②中压强减小，打开止水夹，①中气体进入②中，使①中压强减小，水的沸点降低，故C正确；D.过氧化氢溶液和二氧化锰反应产生氧气，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，故D错误。故选C。 10．[2024·德州一模]用下列对比实验探究碱的性质，下列说 法正确的是( ) A．氢氧化钠需密封保存只因为氢氧化钠易潮解 B．实验2中软塑料瓶变瘪的程度为B>A>C C．只能通过对比A、C瓶的现象证明CO2与氢氧化钠反应 D．饱和氢氧化钠溶液比饱和石灰水吸收二氧化碳的效果好 11．[2024·滨州二模]下列实验方案不能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 除去NaCl溶液中少量的CaCl2 加入适量的KOH溶液，过滤 B 检验NaOH溶液是否变质 加足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 分离一氧化碳和二氧化碳 先通过足量的氢氧化钠溶液，收集一氧化碳后，再用稀硫酸与上述溶液反应获得二氧化碳 D 鉴别CaCO3、CaO、Ca(OH)2三种固体 加水，观察溶解和温度的变化情况 12.[2024·淄博阶段练习]常温下，将盛有饱和硝酸钾溶液(底部 有硝酸钾晶体)的试管固定在有水的烧杯中(如图所示)。若向烧 杯中加入某种物质并搅拌后，结果试管中的晶体消失了。请你推 测，加入的物质可能是_______、___________________(写出不 同类别的物质)。 浓硫酸 氢氧化钠(合理即可) 13．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证CO2 与NaOH能够发生反应，某同学按如图实验装置进行实验。 (1)试剂滴加顺序往往会影响实验结果，该实验加入试剂的正 确顺序应该是__(填序号)。 A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液 B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 (2)气球变化的现象是_____________。 B 先变大后变小 (3)该实验如果不用盐酸而只用氢氧化钠溶液_____(“能”或 “不能”)证明二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应，原因是 _______________________________________________。 不能 二氧化碳能溶于水且与水反应，也可使瓶内压强减小 14.[主题教育·传统文化][2024·安徽二模]早在战国时期， 《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗 丝帛的工艺。大意是：先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3)，用其 灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。其反应过程如下： (1)操作a的名称_____，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 (2)反应Ⅰ的基本反应类型是_________。 (3)下列说法正确的是___(填序号)。 A．反应Ⅰ的过程中会放出热量 B．该流程中碳酸钙可以循环利用 C．氢氧化钙的俗名是生石灰 (4)反应Ⅱ的化学方程式为_____________________________。 过滤 漏斗 化合反应 AB Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH 解析：(1)操作a是把液体和不溶性固体分离开的操作，名称为过滤，所用玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗；(2)反应Ⅰ为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特点，基本反应类型是化合反应；(3)A.氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量，因此反应Ⅰ的过程中会放出热量，故A正确；B.碳酸钙既是反应物，又是生成物，可以循环利用，故B正确；C.氢氧化钙的俗名是熟石灰或消石灰，生石灰是氧化钙的俗名，故C错误；故选AB；(4)据流程信息可知，反应Ⅱ为氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，化学方程式为Ca(OH)2＋K2CO3===CaCO3↓＋2KOH。 15.[学科素养·科学探究与实践][2024·临沂二模]氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性。 任务一：了解Ca(OH)2的制备 (1)Ca(OH)2可由生石灰和水反应制得，此反应_____(填“吸热” 或“放热”)。 任务二：检验Ca(OH)2的性质 小组同学设计如图所示实验： 放热 (2)甲中Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有_________ _____，化学方程式为__________________________。 (3)在图乙所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新 认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚 认为小新的说法不正确，小刚的理由是_____________________ _____________________________。 二氧化碳 (CO2) Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 二氧化碳能溶于水且能 与水反应，也会使软塑料瓶变瘪 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是 ___________________________，写出发生反应的化学方程式 _______________________________。 产生白色沉淀，溶液仍为红色 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 任务三：了解Ca(OH)2的用途 (4)Ca(OH)2具有广泛应用。下列属于Ca(OH)2用途的是____(填 序号)。 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 ACD 解析：(1)生石灰与水反应生成氢氧化钙，该反应放热；(2)Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O； (3)将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪，该现象不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应，是因为二氧化碳能溶于水且能与水反应，也会使软塑料瓶变瘪；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，可观察到产生白色沉淀，由于步骤一加入了足量氢氧化钠溶液且反应生成了氢氧化钠，所以溶液仍为红色，故实验现象为产生白色沉淀，溶液仍为红色；化学方程式为Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH； (4)A.用石灰浆粉刷墙壁，其原理是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，是氢氧化钙用途之一，符合题意；B.氢氧化钙不能用作食品干燥剂，不符合题意；C.农业上可用石灰乳和硫酸铜等配制农药波尔多液，是氢氧化钙用途之一，符合题意；D.氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，是氢氧化钙用途之一，符合题意。故选ACD。 16．[2024·宿迁一模]化学兴趣小组将一瓶已变质的氢氧化钠 固体进行如下实验操作。请解答下列问题。 (1)最后所得100克溶液的溶质是_____(写化学式)。 NaOH (2)请通过计算判断原氢氧化钠固体是部分变质还是完全变质(写出计算过程)。 答案：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，故滤渣为碳酸钙 解：设已经变质的氢氧化钠固体中碳酸钠质量为x， Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓ 106 100 x 10 g eq \f(106,100)＝eq \f(x,10 g)，x＝10.6 g<12.6 g 故原氢氧化钠固体是部分变质。 答：原氢氧化钠固体是部分变质。 $