2026届高三化学一轮复习同步练习化学平衡

2026届高三化学一轮复习 同步练习 化学平衡 一、单选题 1．古文化富载化学知识。下列对古文化的解读正确的是 A．“以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”为NaOH B．“曾青涂铁，铁赤色如铜”中“铜”为能导电的电解质 C．“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”涉及的反应为可逆反应 D．《本草纲目》中“用浓酒和糟人甑，蒸令气上，用器承取滴露”，该过程涉及的实验操作是蒸馏 2．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．恒温下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，v正增大，v逆减小 D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，溶液变为绿色 B．锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 C．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D．密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 4．已知：T℃时反应的平衡常数。恒温(T℃)条件下向恒容密闭容器中投入、、，一段时间后，下列说法正确的是 A．混合气体颜色变浅 B．氢气的体积分数变大 C．混合气体颜色不变 D．容器内压强逐渐减小 5．一定温度下，密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<0。测得v正(SO2)随反应时间(t)的变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．t2时改变的条件：只加入一定量的SO2 B．在t1时平衡常数K1小于t3时平衡常数K3 C．t1时平衡混合气的平均相对分子质量大于t3时的平均相对分子质量 D．t1时平衡混合气中SO3的体积分数等于t3时平衡混合气中SO3的体积分数 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．用热的纯碱溶液更易洗涤厨房的油污 B．将盛有NO2气体的气球浸泡在热水中颜色加深 C．配制硫酸亚铁溶液时，需要加入过量的铁屑 D．高压比常压条件更有利于合成氨的反应 7．一定温度下，向三个容积不等的恒容密闭容器中分别投入2molNOCl，发生反应：。反应tmin后，三个容器中NOCl的转化率如图中A、B、C三点。下列叙述正确的是 A．A点加入适当催化剂，可以提高NOCl的转化率 B．容积为aL的容器达到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡向左移动 C．A、B两点的压强之比为25：28 D．容积为cL的容器NOCl的平衡转化率大于80% 8．已知可逆反应，和的消耗速率与其浓度存在如下关系：(其中是只与温度有关的常数)，一定温度下，消耗速率与浓度的关系图象如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Y表示消耗速率与浓度的关系 B．平衡时，因此A点为平衡状态 C．缩小容器的容积，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅 D．若某温度时，则该温度下平衡常数 9．下列叙述正确的是 A．升高温度，可降低活化能 B．反应必须在高温下才能自发进行，则有 C．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率 D．任何可逆反应，其平衡常数变大，反应物的转化率变小 10．恒温密闭容器中发生反应，平衡时测得，压缩容器体积至原体积的一半，达到新平衡时，测得。下列说法正确的是 A．时，该反应达到平衡状态 B．时，该反应达到平衡状态 C．新平衡时，N的转化率增大 D． 11．反应  ，在温度为T1、T2(T2>T1)时，平衡体系中的体积分数随压强变化如图所示。下列说法正确的是 A．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 B．A、C两点气体的平均相对分子质量：A<C C．由图可知B点的平衡常数大于C点的平衡常数 D．保持容器体积不变，再充入气体，平衡正向移动，转化率增大 12．哈伯法合成氨的反应原理为，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是 A．该反应在低温下能自发进行，则 B．选用高效催化剂，可降低该反应的 C．其它条件不变，增大起始的比值，可提高N2的平衡转化率 D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数 13．下列说法正确的是 A．化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 B．平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 C．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显 D．AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)的平衡常数表达式为K=c平(Ag+)∙c平(Cl-) 14．相同条件下，下列比较不正确的是 A．焓(H)的大小关系： B．熵(S)的大小关系： C．溶液中水的电离程度： D．等质量S分别在纯氧和空气中完全燃烧放出的能量：两者相等 15．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．密闭容器中，氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深 B．升高温度，NO2和N2O4混合气体的颜色加深 C．Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体后颜色变深 D．水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除 16．以甲烷与为原料合成“合成气”，对实现碳中和、碳达峰及生态环境保护有着重要意义。其反应历程分两步：反应①；反应②，反应中的为纳米碳，反应历程的能量变化如图所示，下列说法错误的是 A．升高温度，反应①与反应②的反应速率及平衡转化率均升高 B．整个反应的速率由反应①决定，两步反应均为吸热反应 C．反应①的活化能比反应②的大，二者之和为总反应的活化能 D．反应的平衡常数 17．利用碳酸钠作固硫剂并用氢气还原辉钼矿的原理为MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)  ΔH。在某密闭容器中，加入MoS2(s)、H2(g)、Na2CO3(s)发生该反应，实验测得不同条件下氢气的平衡转化率变化曲线如图所示，下列说法错误的是 A．压强：p1>p2 B．反应速率：v(c)>v(b)>v(a) C．a、b、c点对应的混合气体中，氢元素的质量分数均相同 D．该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和 18．排放到空气中会引起酸雨等环境问题，严重危害人类健康。的水溶液中存在下列平衡： 已知：、、为各步反应的平衡常数，且[表示的平衡压强]。下列说法正确的是 A．由图平衡可知溶液和溶液都可以水解，溶液一定呈碱性 B．氨水也可吸收，防止大气污染，同时通入能进一步提高去除率 C．当的平衡压强为p时，测得，则溶液 D．用的溶液吸收0.2mol的，则溶液中存在关系式： 二、填空题 19．CO2的回收与利用是科学家研究的热点课题。工业上有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol。将6mol CO2和8mol H2充入2L的恒温刚性密闭容器中，测得的氢气物质的量随时间变化如图所示(实线)。 (1)a点正反应速率 (填大于、等于或小于)b点逆反应速率，前4min内，用CH3OH表示的平均反应速率为 mol/(L·min)(保留两位有效数字)。 (2)平衡时CO2的转化率为 ，该条件下反应的平衡常数K= 。 (3)若达到平衡后往容器中分别充入CO2、H2O各2mol，请问v正 v逆(填“大于”，“小于”或者“等于”)。 (4)仅改变某一实验条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，对应的实验条件改变的是 。 (5)如果要加快反应速率并且提高CO2平衡转化率，可以采取的措施有 (写任意两个即可)。 20．化学平衡移动方向的判断 (1) 条件改变 ； 方向移动； 方向移动。 (2)根据浓度商（Q）与化学平衡常数（K）的关系判断 ①当时，反应向 方向进行； ②当时，反应处于平衡状态； ③当时，反应向 方向进行。 三、综合题 21．乙二醇()常用作溶剂、防冻液和合成聚酯的原料。工业上有多种方法可以制备乙二醇。 I．石油化工路线中，环氧乙烷()水合工艺是一种成熟的乙二醇生产方法，环氧乙烷和水反应生成乙二醇，伴随生成二乙二醇()的副反应。 主反应：(aq)+H2O(l)=HOCH2CH2OH(aq)   副反应：(aq)+HOCH2CH2OH(aq)=HOCH2CH2OCH2CH2OH(aq) 体系中环氧乙烷初始浓度为，恒温下反应，环氧乙烷完全转化，产物中。 (1)内，(环氧乙烷)= 。 (2)下列说法正确的是___________(填序号)。 A．主反应中，反应物键能和小于生成物键能和 B．内，(环氧乙烷)(乙二醇) C．内， D．选择适当催化剂可提高乙二醇的最终产率 II．煤化工路线中，以煤为主要原料可以通过两种方法制备乙二醇。 方法1：氧化偶联法合成乙二醇 由煤基合成气(主要成分、)与氧气先制备得到草酸二甲酯，再加氢间接合成乙二醇，具有反应条件温和、环境污染小等优点。反应过程如下： 反应i：   反应ii：   反应iii：   (3)煤基合成气间接合成乙二醇总反应的热化学方程式是 ，已知该反应在较低温度条件下能自发进行，说明该反应的 0(填“>”、“<”或“=”)。 方法2：直接法合成乙二醇 反应如下： 按化学计量比进料，固定平衡转化率，探究温度与压强的关系。分别为0.4、0.5和0.6时，温度与压强的关系如图： (4)代表的曲线为 (填“”、“”或“”)，原因是 。 (5)已知：反应  ，为组分的分压。 、两点对应的体系， (填“>”、“<”或“=”)，若点平衡时系统压强为，则此时 (用含有的代数式表示)。 22．18世纪末，英国化学家克鲁克斯“先天下之忧而忧”，率先发出为了使子孙后代免于饥饿“向空气要氮肥”的号召。合成氨反应依然是目前最有效的工业固氮方法。用铁触媒作催化剂，反应历程中各步势能变化如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注。 (1)根据图像分析 ①该反应有 个基元反应，总反应的速率快慢主要由第 步决定。 ②总反应 kJ/mol(用纵坐标上的字母表示)。 ③该反应的平衡常数表达式为 。 (2)在T℃、1.5L的恒容密闭容器内充入气体和气体模拟工业制氨气，体系中部分气体的物质的量随时间变化关系如图所示： ①图中，表示正反应速率与逆反应速率相等的点是 (填“a”、“b”或“c”)。用同一物质表示反应速率时，a、b两点的正反应速率： (填“>”、“<”或“=”)。 ②该反应的平衡常数= (用分数表示)。达到平衡时保持其他条件不变，将和各移走1.5mol，此时平衡 (填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D A B B D C D D B C 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 B A D C A C C D 19．(1) 大于 0.17 (2) 33.3% 0.5 (3)小于 (4)加压或增大二氧化碳的浓度 (5)增大压强、增加氢气的物质的量 20．(1) 正反应 逆反应 (2) 正反应 逆反应 21．(1)0.04mol/(Lmin) (2)AD (3)    (4) 该反应为气体体积减小的反应，温度相同时，减小压强，平衡逆向移动，平衡转化率减小(或者增大压强，平衡正向移动，平衡转化率增大) (5) 22．(1) 3 二(或2) (2) c > 正向移动 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $