2026届高三化学一轮复习同步练习化学反应的热效应

2026届高三化学一轮复习 同步练习化学反应的热效应 一、单选题 1．已知：A2(g)+B2(g)2AB(g)    △H=-46.6kJ/mol，下列说法正确的是 A．该反应逆反应的活化能Ea一定大于46.6kJ/mol B．1molA2与1molB2反应生成2molAB(l)时△H>-46.6kJ/mol C．在密闭容器中，投入1molA2(g)与1molB2(g)进行反应，当反应不再进行时，放出热量为46.6kJ D．在相同条件下，1molA2(g)与1molB2(g)的能量总和小于2molAB(g)的能量 2．“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是 A．月壤中的3He与地球上的3H互为同位素 B．H2燃烧过程中热能转化为化学能 C．火星陨石中的20Ne质量数为20 D．煤油是可再生能源 3．下列反应的能量变化与如图所示反应相符的是 A．晶体与固体的反应 B．生石灰溶于水 C．甲烷与氧气的燃烧反应 D．镁条与稀盐酸的反应 4．下列叙述正确的是 A．缩小体积，增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多 B．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g) ΔH=571.6kJ/mol C．若用50mL0.50mol·L-1NaOH溶液分别与50mL0.50mol·L-1盐酸和50mL0.50mol·L-1H2SO4溶液充分反应，两反应测得的中和反应反应热不相等 D．已知S(s)+O2(g)=SO2(g) △H1=﹣Q1kJ•mol﹣1；S(g)+O2(g)=SO2(g) △H2=﹣Q2kJ•mol﹣1，则Q1<Q2 5．下列说法正确的是 A．在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B．  ，在无催化下不加热也能自发进行，原因是反应有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C．焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 6．丙烯酸是非常重要的化工原料之一，可由甘油催化转化制得，过程如下：甘油(C3H8O3)→丙烯醛(C3H4O)→丙烯酸(C3H4O2)。甘油常压下沸点为290℃，工业生产选择反应温度为300℃常压下进行。下列说法错误的是 已知：反应I：C3H8O3(g)C3H4O(g)+2H2O(g)　△H1>0　K1 反应II：2C3H4O(g)+O2(g)2C3H4O2(g)　△H2<0　K2 A．反应I的平衡常数K1= B．反应Ⅱ是焓减、熵减的反应 C．丙烯醛有毒，可选择适用反应Ⅱ且对反应I几乎无影响的高效催化剂 D．若改变条件增大反应Ⅱ的K2，反应Ⅱ平衡移动过程中逆反应速率先增大后减小 7．工业上常利用和合成尿素，该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是    A．为合成尿素反应的中间产物 B．利用和合成尿素是放热反应 C．反应I逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能 D．的焓变 8．25℃ 101 kPa时，反应S(s) + O2(g) = SO2(g)    ΔH = -297.23kJ/mol。下列说法中正确的是 A．S(g) + O2(g) = SO2(g) 放出的热量大于297.23kJ B．S的燃烧热为297.23kJ C．相同条件下，S具有的能量高于SO2具有的能量 D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量小于断裂1mol S(g) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量 9．下列关于化学反应中能量变化的说法错误的是 A．释放热量的化学反应为放热反应 B．反应物的总键能比生成物的总键能大的反应为吸热反应 C．反应物的总能量比生成物的总能量低的反应为吸热反应 D．需要加热才能发生的反应均为吸热反应，常温下能自发进行的反应均为放热反应 10．已知石墨与金刚石相关反应如下图所示，下列错误的是 A．稳定性：石墨>金刚石 B．燃烧热：(石墨)>(金刚石) C．焓： D．C(s，金刚石)=C(s，石墨)>0 11．下列说法中正确的是 A．若 2NO2(g)N2O4(g)∆H =+56.9kJ·mol-1，则2mol NO2置于密闭容器中充分反应吸收的热量为56.9kJ B．表示中和热的热化学方程式：H+(l)+OH-(l)=H2O(1) △H=-57.3kJ·mol-1 C．在稀溶液中，强酸与强碱反应的中和热为ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含有0.5mol H2SO4的浓硫酸和含有1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ D．H2(g)的燃烧热是285.8kJ·mol-1，则H2O(g)=H2(g)+O2(g) ∆H =+285.8kJ·mol-1 12．已知：可逆反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  △H=－92.4kJ/mol。现有甲、乙完全相同的恒容密闭容器，向甲容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q1kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH3(g)并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q2kJ，若Q1=3Q2，下列叙述中正确的是 A．Q1+Q2=92.4 B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲 C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2(g)、0.75molH2(g)和1.5molNH3(g)，平衡向生成N2的方向移动 D．达平衡时甲中N2的转化率为25% 13．天工开物中有“煤饼烧石成灰”的记载。“烧石成灰”指高温条件下碳酸钙转化为生石灰。下列反应中能量变化与“烧石成灰”一致的是 A．乙醇燃烧 B．酸碱中和 C．铝热反应 D．氢氧化钡与氯化铵的反应 14．能量、速率与限度是认识和研究化学反应的重要视角。下列说法错误的是 A．热值是指一定条件下1mol可燃物完全燃烧所放出的热量 B．化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量 C．化学反应的过程中一定伴随着能量的变化 D．需要在高温条件下进行的化学反应不一定属于吸热反应 15．下列说法正确的是 A．同温同压下，在光照和点燃条件下的不同 B．一定条件下，在密闭容器中1 mol 与0.5 mol充分反应，测得放出热量a kJ，则：   kJ⋅mol()， C．已知P4(白磷，s)(红磷，s)  ，则红磷比白磷稳定 D．醋酸与NaOH溶液反应的热化学方程式：   kJ⋅mol 二、非选择题 16．甲醇是重要的化工原料，利用合成气（主要成分为CO、和）在催化剂作用下合成甲醇，相关反应的热化学方程式为： Ⅰ．； Ⅱ．； Ⅲ．。 回答下列问题： (1) （用、表示），已知反应Ⅱ在一定条件下可自发进行，则 （填“”“”或“”）0。 (2)在一定温度下，向体积为1L的恒容密闭容器中通入等物质的量的与，在催化剂的作用下仅发生反应Ⅲ。 ①下列叙述能表示该反应达到平衡状态的是 （填标号）。 a．容器中混合气体的压强不再改变 b．容器中CO、的物质的相等 c．容器中气体的密度不再改变 d．相同时间内，断裂的数目是断裂的2倍 ②该反应达到平衡时，其他条件不变，通入时，则(正) （填“”“”或“”）(逆)，平衡常数 （填“变大”“变小”或“不变”）。 (3)一定温度下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入CO、、，发生反应Ⅰ，其中X、Y的物质的量与时间的关系如图所示，反应进行1min时三种物质的体积分数均相等。 ①Y为 （填化学式）。 ②0~1min时为 。 ③该温度下，该反应的平衡常数 。 17．Ⅰ．Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：                (1)则的 。 Ⅱ．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下： ①用量筒量取50mL盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度； ②用另一量筒量取50mLNaOH溶液，并用同一温度计测出其温度； ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。 回答下列问题： (2)理论上稀强酸、稀强碱反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量，写出表示稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热的热化学方程式： 。 (3)倒入NaOH溶液的正确操作是 (填序号)。 A．沿玻璃棒缓慢倒入    B．分三次少量倒入    C．一次迅速倒入 (4)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_______(填序号)。 A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌 C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的玻璃搅拌器轻轻地搅动 (5)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。 (6)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是，又知中和反应后生成溶液的比热容。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下： 实验序号 起始温度 终止温度 盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液 1 20.0 20.1 23.2 2 20.2 20.4 23.4 3 20.5 20.6 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热 (结果保留一位小数)。 (7)该同学通过实验测出的中和热有误差，造成这一结果的原因不可能的是_______。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中 D．用测量盐酸的温度计直接测定NaOH溶液的温度 18．哈伯在1905年发明了合成氨的方法。 Ⅰ.其合成原理为：，。请回答下列问题： (1)合成氨反应在常温下 （填“能”或“不能”）自发。 Ⅱ.实验如表所示，可推导出合成氨的速率方程：， 实验 1 m n p q 2 2m n p 2q 3 m n 0.1p 10q 4 m 2n p 2.828q (2) ； (3)根据已知信息，以下措施既能加快反应速率，又能提高平衡转化率的是 （填序号）。 a.加压       b.改进催化剂性能        c.升温        d.将、浓度都变为原来的2倍 Ⅲ.合成氨反应，初始时进料体积比，在相同催化剂条件下平衡气体中的物质的量分数与温度、压强的关系如图所示。 (4)a、b化学反应速率较大的是 （填“a”或“b”）； (5)在500℃、压强为10P0时，N2的转化率为 ，Kp= ［Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压总压物质的量分数），用含有的代数式表示］。 Ⅳ.如图为利用和空气中的以超薄纳米为催化剂在光照下合成氨的原理。 (6)已知.，则上述合成氨的热化学方程式为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C A D B D D A D D 题号 11 12 13 14 15 答案 C A D A C 16．(1) (2) d 不变 (3) 35 17．(1) ΔH=-116 kJ•mol-1 (2)NaOH(aq)+H2SO4(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol (3)C (4)D (5)ΔH1=ΔH2＜ΔH3 (6)-51.8kJ/mol (7)B 18．(1)能 (2)-1 (3)ad (4)b (5) 33.3% (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $