1.2.1 电解质的电离 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

该高中化学课件聚焦电解质与非电解质的概念、电离过程及溶液导电性，以“湿手操作易触电”生活现象导入，衔接初高中知识，通过实验与概念辨析构建支架，最终回归问题解决，形成完整认知链。 其亮点是以科学探究为主线，通过NaCl溶液导电实验、CO₂导电原因分析等培养科学思维，结合“四个不一定”易错点强化证据推理，联系生活实际体现科学态度与责任，助力学生建立化学观念，教师可提升教学效率与学生应用能力。

【安全小贴士】 生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生 触电事故。这是为什么呢？ 1.水导电吗？ 2.什么化学物质是导电的，什么化学物质又是不导电的呢？ 【初高中知识衔接】 初中电解水的实验中，水中是加入了硫酸钠或氢氧化钠来增强导电性的，实际纯水在一般条件下是很难测出导电性的。 生活常识：铜、石墨是导电的。 初中物质导电性实验： 盐酸、硫酸、 NaOH溶液、 氢氧化钙溶液等溶液是导电的。 不导电的物质：绝缘橡胶 人教版必修第一册 第一章　物质及其变化 第2节　离子反应 2.1 电解质的电离 创原家独 网 科 学 [实验1-2] 在三个烧杯中分别加入干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水，如图1-9所示连接装置，将石墨电极依次放入三个烧杯中，分别接通电源，观察并记录现象。 【实验结论】1.干燥的NaC1固体、KNO3固体不能够导电，蒸馏水也不导电(导电能力很弱，装置测不出） 物质 是否导电 NaCl固体 否 蒸馏水 KNO3固体 否 否 [实验1-2] 取上述烧杯中的NaCl固体、KNO3,固体各少许，分别加入另外两个盛有蒸馏水的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解形成溶液。如图1-9所示，将石墨电极依次放入NaCl溶液、KNO3溶液中，分别接通电源，观察并记录现象。 【实验结论】2.NaC1溶液、KNO3溶液能够导电 物质 是否导电 NaCl溶液 KNO3溶液 是 是 【知识扩展】如果将上述固体分别融化也可以导电 1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。 例如：H2SO4、NaOH、KNO3等，都是电解质。 一、电解质和非电解质 例如：酒精、苯、二氧化碳等是非电解质。 2.非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能够导电 的化合物。 3.常见的电解质和非电解质 （1）常见的电解质 酸：HCl，H2SO4 ,HNO3 ,H2CO3 , CH3COOH等 碱：KOH, NaOH, NH3 ·H2O, Mg(OH)2, Al(OH)3 等 盐：KCl，NaCl，Na2SO4 等 部分活泼金属氧化物：Na2O，CaO，Al2O3等 特殊：水（导电能力很弱，仪器无法测出，但属于电解质） （2）常见的非电解质 部分非金属氧化物：CO2，SO3，SO2，P2O5等 非酸性气态氢化物：NH3 ，CH4等 大部分有机物：蔗糖，酒精，CH4等 注意 4.电解质的判断 （1）从物质角度分类：电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物都不属于电解质，也不属于非电解质。 纯净物 混合物 物质 单质 化合物 电解质 非电解质 ⚠️：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 注意 4.电解质的判断 （1）从物质角度分类：电解质和非电解质都属于化合物，单质和混合物都不属于电解质，也不属于非电解质。 （2）从物质性质角度：电解质的导电条件是电解质溶于水或熔融状态下，二者具备其一即可。 有些电解质只在溶于水（水溶液）的条件下导电，例如 HCl等酸 有些电解质只在熔融状态下导电，例如部分活泼金属氧化物和难溶于水的盐，例如Al2O3 等 （3）从导电角度分类：电解质导电的本质是化合物电离出自由移动的离子，如果化合物溶于水时与水发生反应所得产物电离导致溶液导电，则与该化合物无关。 思考：为什么CO2 是非电解质而溶于水之后会导电? CO2 本身是非电解质，所以不能导电，CO2溶于水之后会导电，是因为CO2和H2O反应，生成了H2CO3， H2CO3可以电离出自由移动的离子，H2CO3 是电解质，所以导电的是H2CO3 而不是CO2。 易错点“四个不一定” 1.溶于水能导电的物质不一定是电解质 例如： CO2，SO3，SO2，NH3是非电解质，但是它们的水溶液均导电，是因为它们与水反应分别生成H2CO3，H2SO4 , H2SO3 , NH3 ·H2O，能够电离出自由移动的离子，所以H2CO3，H2SO4 , H2SO3 , NH3 ·H2O是电解质 2.能导电的物质不一定是电解质 例如：(1)Fe，Cu可以导电但是是单质，既不是电解质也不是非电解质。 (2)稀盐酸可以导电但是混合物，既不是电解质也不是非电解质。 3.电解质不一定易溶于水，易溶于水的化合物不一定电解质 例如：(1)BaSO4难溶于水，但溶于水的部分完全电离，属于电解质。 (2)蔗糖溶于水，但是属于非电解质 4.不是电解质的物质不一定是非电解质 人的手上常会沾有NaCl(汗液的成分之一),有时也会沾有其他电解质，当遇到水时，形成电解质溶液。电解质溶液能够导电，因此，湿手直接接触电源时容易发生触电事故。 【解决问题】生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生 触电事故。这是为什么呢？ 现有下列物质：（1）蔗糖 （2）熔融NaCl （3）HCl的水溶液（4）Fe（5）NaOH固体（6）SO2的水溶液（7）NH3（8）SO3（9）氨水（10）H2SO4 练习： 1. 上述状态可以导电的是： 2 . 属于电解质的是： 3. 属于非电解质的是： 4. 既不属于电解质也不属于非电解质的是： （2）（3）（4）（6）（9） （2）（5）（10） （1）（7）（8） （3）（4）（6）（9） 【典例1】下列说法中不正确的是（ ） ①将硫酸钡放入水中不能导电，硫酸钡是非电解质； ②氨溶于水得到氨水溶液能导电，氨水是电解质； ③固态氯化氢不导电，液态氯化氢可以导电； ④硫酸氢钠电离出的阳离子有H+，硫酸氢钠是酸； ⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电。 A．仅①④ B．仅①④⑤ C．仅②③ D．①②③④⑤ D 课堂典例 【典例2】下列说法正确的是（ ） A．铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质 B．氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质 C．液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质 D．蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质 D 【解析】判断物质是否为电解质，一看物质类别必须是化合物(酸、碱、盐、水等)，选项A不正确；二看溶于水或熔融状态下能否导电，选项C不正确，选项D正确；三看溶于水时若与水反应，其溶液导电可能是非电解质，选项B不正确。 课堂典例 【思考与讨论】 为什么NaCl、KNO3在水溶液里或熔融状态下能够导电？而固体不导电？ NaCl在水中的溶解和电离的示意图 水合氯离子 水合钠离子 NaCl在熔融状态下导电原因 5.NaCl溶液、熔融NaCl物质导电的原因 NaCl（溶液）： 水合钠离子 水合氯离子 NaCl（熔融）： 钠离子 氯离子 因此，能导电的物质必须具有能自由移动的、带电荷的粒子。 负极 负极 正极 正极 1.离子浓度大小 导电性的影响因素 2. 离子所带电荷数决定 离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电能力越强 （1）1g/L的HCl和10g/L的HCl （2）等浓度的NaCl和MgSO4 （3）把CO2通入澄清石灰水中 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 导电能力减弱 用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。 如：NaCl == Na++Cl- 二、电离 1.概念：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。（电离不需要通电） 2.电离的表示——电离方程式 化学式 阳离子 阴离子 (1)书写步骤： ①阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆。 ②构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为化学计量数。 例如：Al2(SO4)3==2Al3++3SO42- (2)书写注意事项 ①式子左边书写化学式，表示电解质还未电离时的状态；右边书写离子符号，表示电解质电离产生的离子。 ②离子所带的电荷数应等于元素或原子团的化合价数。 ③电离方程式左右两边正负电荷之和相等。 (3)特殊 NaHCO3：水溶液和熔融状态下均NaHCO3===Na++HCO3- NaHSO4：水溶液：NaHSO4=== Na++H++CO32- 熔融状态下： NaHSO4=== Na++HSO3- 物质 电离方程式 本质 酸 HCl = H+ + Cl-、 H2SO4 = 2H+ + SO42- CH3COOH H+ +CH3COO- 碱 NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2=Ca2++ 2OH- NH3‧H2O NH4++OH- 盐 NaCl = Na+ + Cl- （NH4）2S = 2NH4+ + S2- 电离出的阳离子全部是氢离子（H+） 注意：H+半径很小，也可写成H3O+ 电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH-） 盐=金属阳离子或铵根离子+酸根离子 3、酸、碱、盐的认识 物质 电离方程式 本质 酸 HCl = H2SO4 = CH3COOH 碱 NaOH = Ca(OH)2= NH3‧H2O 盐 NaCl = （NH4）2S = 1.HNO3 = H1+ + NO31- 判断正误 3.Na2SO4 = 2Na + SO4 2.Ba(OH)2 = Ba2+ + (OH-)2 4.Al2(SO4)3 = 3Al3+ + 2SO42- 5. CaSO4 = Ca2+ +4O2-+ S6+ 1.HNO3 = H+1 + NO3-1 2.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 3.Na2SO4 = 2Na+ + SO42- 4.Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- 5. CaSO4 = Ca2+ + SO42- 6.NaHCO3 ==Na+ + HCO3- 6. NaHCO3 = Na+ +HCO3- 【典例1】下列在水溶液中的电离方程式，错误的是 （ ） A．Na2CO3=2Na＋＋CO32－ B．H2SO4=2H＋＋SO42－ C．NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－ D．NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ C 【解析】碳酸钠、硫酸为强电解质，完全电离，A、B两项正确；碳酸氢钠为强电解质，完全电离，HCO3－为弱酸的酸式酸根，不能分开，电离方程式为NaHCO3=Na＋＋HCO3－，C错误；硫酸氢钠在水溶液中完全电离生成Na＋、H＋和SO42－，D正确。 课堂典例 【典例2】下列说法中正确的是（ ） A.KNO3固体不导电，所以他不是电解质 B.铜丝，石墨均能导电，所以他们都是电解质 C.熔融的MgCl能导电，所以他是电解质 D.NaCl溶于水，在通电的条件下才能发生电离 C 课堂典例 【典例3】下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是(　　) 化合物 单质 混合物 电解质 非电解质 A 烧碱 液态氧 冰水混合物 醋酸 二氧化硫 B 生石灰 白磷 胆矾 氧化铝 氯气 C 干冰 铁 氨水 石灰石 酒精 D 空气 氮气 小苏打 氯化铜 硫酸钡 【解析】冰水混合物的成分仍然是水，是纯净物，A项错误；胆矾是CuSO4·5H2O，是纯净物，氯气是单质，不是电解质，也不是非电解质，B项错误；空气是混合物，小苏打是碳酸氢钠，属于纯净物，硫酸钡是电解质，D项错误。 C 课堂典例 【典例4】向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力(用电流强度I表示)近似的用下图中的曲线表示是(　　) A．曲线a B．曲线b C．曲线c D．曲线d C 【解析】开始发生反应：Ba(OH)2＋H2SO4===BaSO4 ↓＋2H2O，使自由移动的离子浓度逐渐减小，溶液的导电性逐渐减弱。当氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，沉淀达到最大值，这时自由移动的离子浓度最小，导电能力最弱。随后，随着硫酸的加入，这时溶液为硫酸溶液，自由移动的离子浓度又逐渐增大，导电能力逐渐增强。 课堂典例 Lavf58.12.100 $