1.1.1 物质的分类 课件 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版必修第一册 第一章　物质及其变化 第1节　物质的分类及转化 1.1 物质的分类 创原家独 网 科 学 实验室药品摆放整齐划一 超市商品摆放整齐 图书馆书籍分类陈列 寇 子璇 (寇) - 一、物质的分类 1.根据物质的组成和性质分类 同素异形体：由同一种元素形成性质不同的单质 思考1：同一种元素是不是只能形成一种单质？ 思考2：同一种元素组成的物质是不是纯净物？ 金刚石 石墨 C60 思考3：同素异形体之间的转化是化学变化吗？ 元素 一种元素 （纯净物） 单质 多种元素 （纯净物） 化合物 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 氧化物 盐 碱 酸 无机化合物 有机化合物 根据物质组成是否单一 根据组成元素的异同 根据性质的差异 根据组成的差异 …… 根据物质的性质 【典例1】下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列 的是(　　) A．干冰、铁、氯化氢 B．生石灰、白磷、熟石灰 C．烧碱、液态氧、碘酒 D．空气、氮气、胆矾 【解析】A．氯化氢是纯净物，不是混合物，A项错误；B．熟石灰是纯净物，不是混合物，B项错误；C．烧碱的化学式为NaOH，属于化合物；液态氧的化学式为O2，属于单质；碘酒是碘的酒精溶液，属于混合物。C项正确；D．空气是由N2、O2等气体组成的混合物，不是化合物，胆矾是纯净物不是混合物，D项错误。 C 课堂典例 （1） 树状分类法 像上面这样的对事物进行再分类的方法叫做 。 树状分类法 特点：同一层次的物质 之间一般是相互独立、没有交叉的。 （2）交叉分类法： 对同一事物采用多种标准进行分类的方法。 钠盐 钾盐 硫酸盐 碳酸盐 Na2CO3 Na2SO4 K2SO4 K2CO3 特点：物质之间有 相交叉的部分 【典例2】化学概念在逻辑上存在如下关系： 对下列概念的说法正确的是(　　) A．化合物与纯净物属于重叠关系 B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系 C．分解反应与复分解反应属于并列关系 D．硫酸与硝酸只有交叉关系 C 【解析】纯净物与化合物、化合物与碱性氧化物属于包含关系；分解反应与复分解反应属于并列关系；硫酸与硝酸既有交叉关系(都是含氧酸)，又有并列关系(一元酸、二元酸)。 课堂典例 【典例3】奥运五环代表着世界人民团结在一起。下列各项中的物质， 能满足如图中阴影部分关系的是（ ） 选项 ① ② ③ ④ A NaCl K2SO4 KCl (NH4)2SO4 B Na2SO4 K2SO4 KCl NH4Cl C NaCl Na2SO4 KNO3 NH4Cl D Na2SO4 K2SO4 KNO3 (NH4)2SO4 B 课堂典例 H2S HCl H2SO4 H2CO3 一元酸 二元酸 无氧酸 含氧酸 按电离出的H+的个数分类 按酸根离子中是否含氧元素 练习：利用刚学过的分类法进行分类 酸的分类 酸 根据酸的分类方式，尝试举出几个碱的例子，看看碱的分类有哪几种方式？ 碱的分类 碱 尝试举出几个盐的例子，看看盐的分类有哪几种方式？ 盐的分类 盐 尝试举出氧化物的几个例子，思考氧化物可以根据哪些依据进行分类呢？ 氧化物的分类 氧化物 其他氧化物 不成盐氧化物 如CO、NO、H2O等 特殊氧化物 如Na2O2、H2O2、Al2O3等 几种氧化物之间的关系 Mn2O7 非金属氧化物不一定是酸性氧化物， 酸性氧化物也不一定是非金属氧化物， 金属氧化物不一定是碱性氧化物， 三个“不一定”，一个“一定” 如CO、NO、H2O等是不成盐氧化物 如Mn2O7等是酸性氧化物 碱性氧化物一定是金属氧化物 【典例4】下列物质的分类正确的一组是（ ） A．冰水混合物、水银、澄清石灰水、淀粉属于混合物 B．NaHSO4、HCl、HNO3在水中能电离出氢离子，按分类属于酸 C．非金属氧化物CO2、CO、SO3均为酸性氧化物 D．冰醋酸、酒精属于有机物 【解析】冰水混合物是化合物水，水银是金属单质汞，都为纯净物，故A错误； B．HCl、HNO3在水中能电离出的阳离子全部是氢离子，按分类属于酸， NaHSO4属于盐，故B错误；C．CO2、SO3为酸性氧化物，CO和NaOH溶液不 反应，属于不成盐氧化物，故C错误；D．冰醋酸CH3COOH、酒精C2H5OH为 含碳化合物，属于有机物，故D正确；故选D。 D 课堂典例 【典例5】下列物质的分类正确的是(　　) C 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O NO C KOH HNO3 CaCO3 CaO Mn2O7 D NaOH HCl CaF2 Na2O2 SO2 【解析】A项，Na2CO3属于盐，NaOH属于碱，SO2属于酸性氧化物；B项，NO 属于不成盐氧化物；D项，Na2O2不是碱性氧化物。 课堂典例 1、树状分类法——从不同层次对物质进行分类 纯净物 单质 化合物 金属单质 非金属单质 稀有气体 酸 碱 盐 氧化物 包含关系 并列关系 2．交叉分类法—— 从不同角度对物质进行分类 钠盐 钾盐 硫酸盐 并列关系 交叉关系 并列关系 ...... 课堂小结 人教版必修第一册 第一章　物质及其变化 第1节　物质的分类及转化 1.2 分散系及其分类 创原家独 网 科 学 它们分别是什么物质？ 溶液 悬浊液 乳浊液 硫酸铜溶液 油水混合物 泥水 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成___________的混合物—溶液。 均一、稳定 ____________悬浮于液体里形成的混合物— 悬浊液。 固体小颗粒 ________分散到液体里形成的混合物—乳浊液。 小液滴 【相同点】一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的混合物。 2、分散系及其分类 （1）分散系： 分散质： 分散剂： 把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中 所得到的体系。 被分散的物质 能分散分散质的物质 分 散 系 （2）分散系的分类 按照分散质粒子的大小来分: 胶体 浊液 溶液 100nm 1nm 分散质粒子直径 能通过半透膜 （3）胶体：分散质粒子的直径为1nm---100nm的分散系 溶液和胶体的本质区别：分散质粒子直径的大小 讨论交流：结合物质的分类方法，思考如何对分散系分类？举例说明。 按照分散质与分散剂的不同状态分 气 液 固 气 液 固 分散剂为气体有：空气、云、灰尘、烟等。 分散剂为液体有：牛奶、血液、豆浆等。 分散剂为固体有：有色玻璃、珍珠、合金、泡沫塑料等。 分散质 分散剂 实例 雾 烟 牛奶 气溶胶 液溶胶 固溶胶 胶体的制备 1．取2个小烧杯，分别加入40ml蒸馏水和40mlCuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5--6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体，并与CuSO4溶液比较。 物质 现象 Fe(OH)3胶体 红褐色，澄清透明，均一 CuSO4 溶 液 蓝 色，澄清透明，均一 2．Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液置于暗处，分别用激光笔照射，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 CuSO4 溶液 Fe(OH)3 胶体 物质 光束照射时的现象 Fe(OH)3胶体 形成一条光亮的通路 CuSO4溶液 没有光亮的通路现象产生 利用丁达尔效应来区分胶体和溶液是一种常用的物理方法。 胶体粒子对光线的散射的现象 （3）胶体的性质 1.丁达尔效应 ： 讨论结论：结合上述实验讨论交流Fe(OH)3胶体的制备要注意哪些问题？ ★Fe(OH)3胶体的制备注意事项! ①必须选用氯化铁饱和溶液而不能用氯化铁稀溶液。因溶液浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。 ②向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，而不是直接加热FeCl3饱和溶液，否则会因溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀。 ③实验中必须用蒸馏水，而不能用自来水。原因是自来水中含较多的杂质，易使制备的胶体发生聚沉。 ④往沸水中滴加氯化铁饱和溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。原因是长时间加热将导致氢氧化铁胶体聚沉。 ⑤要边加热边摇动烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶粒碰撞成大颗粒形成沉淀。 【典例1】下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是(　　) A．将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸 B．将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌 C．将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中 D．在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色 D 【解析】制备氢氧化铁胶体时，若选用自来水、氢氧化钠溶液，或用玻璃棒搅拌、长时间加热等，都会容易产生氢氧化铁沉淀，而不能得到氢氧化铁胶体。 课堂典例 【典例2】用下列方法制备胶体：①0.5 mol/L的BaCl2溶液和等体积2 mol/L的硫酸混合振荡；②把1 mol/L饱和的FeCl3溶液逐滴加入20 mL沸 水中，边加边振荡；③1 mol/L NaOH溶液滴到1 mol/L FeCl3溶液中，可 行的是(　　) A．①② B．①③ C．② D．①②③ 【解析】胶体制备时对溶液浓度、反应时的操作、滴加试剂的顺序都有严格的要求。①中H2SO4溶液浓度太大，只会生成BaSO4沉淀，得不到BaSO4胶体。②中是制备Fe(OH)3胶体的正确方法，可行。③中NaOH与FeCl3浓度都太大，生成Fe(OH)3的量太多，得到Fe(OH)3沉淀。故选C。 C 课堂典例 知识扩展： 2.介稳性 胶体的介稳性原因： ◆胶体粒子通过吸附带有电荷，同种胶体粒子电性相同（主因）； ◆胶体粒子的无规则布朗运动（次因）。 强调:胶粒带电，胶体本身不带电 3.电泳现象 胶体粒子吸附电荷，在电场的作用下，胶体粒子作定向移动， 这种现象叫做电泳。 ◆医学上：不同血型的人不宜相互输血、血液透析、血清纸上电泳等 ◆工业上：电泳电镀、静电除尘 知识扩展： 4.胶体的聚沉 胶体里加入少量电解质，由于电解质电离生成的阳离子或阴离子中和了胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集，形成了颗粒较大的沉淀，这个过程叫做聚沉。 生活中胶体的聚沉 ◆石膏或卤水点豆腐 ◆制作果冻和皮冻 ◆江河入海口处形成的三角洲 ◆不同种墨水混用易堵塞 ◆咸豆浆…… 5.胶体粒子的直径大小介于溶液和浊液之间。因此胶体能够透过滤纸，◆不能透过半透膜—渗析法。 分离、提纯胶体 【典例1】下列性质既可能是胶体所具有的，也可能是溶液所具有的是 (　　) A.光线照射时，从侧面可观察到一条光亮的通路 B.加入少量稀硫酸立即产生沉淀 C.分散质粒子直径小于1 nm D.装入半透膜袋中并将其浸入盛水的烧杯中一段时间，袋内外均含分散 质粒子 B 【解析】 溶液不具有丁达尔效应，不是溶液的性质，A错误；稀硫酸可以使胶体发生聚沉，也可以和钡盐溶液反应生成BaSO4沉淀，B正确；胶体的分散质粒子直径在1～100 nm，C错误；胶体的分散质粒子不能通过半透膜，D错误。 课堂典例 【典例2】下列现象与胶体知识无关的是 (　　) A．夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收 B．过滤除去氯化钠溶液中的泥沙 C．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐 D．化工厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物 【解析】 A项，“万丈霞光”是丁达尔效应，是胶体的特性；C项，“卤水点豆腐”是胶体的聚沉；D项，“静电除尘”是胶体的电泳；B项，氯化钠溶液、泥沙均不是胶体，故选B。 B 课堂典例 溶液 胶体 浊液 微粒直径 特点 能否通过滤纸 光照 能否通过半透膜 实例 <1n m 1~100n m >100n m 均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明 均一、稳定、透明 能 能 不能 可通过无光路 可通过形成光路 透光性差 能 不能 不能 蔗糖水、食盐水 蛋白溶液、淀粉溶液 石灰乳、油水混合物 1．在物质分类中，前者包括后者的是（ ） A．溶液、浊液 B．胶体、分散系 C．化合物、氧化物 D．纯净物、电解质溶液 C 【解析】当分散剂是水时，根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体(1nm～100nm)、浊液(大于100nm)。溶液、浊液是并列关系，不存在包含关系，故A不选；分散系包含胶体、溶液、浊液，后者包括前者，故B不选；氧化物是由两种元素组成的纯净物，其中一种元素是氧元素；化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，所以，氧化物属于化合物，前者包括后者，故C选； 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，所以，电解质属于化合物，也属于纯净物，但电解质溶液属于混合物，不存在包含关系，故D不选；故选C。 针对训练 2．下列事实与胶体性质无关的是(　　) A．土壤中离子的吸附和交换过程，有保肥作用 B．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的 通路 D．可用半透膜除去淀粉溶液中的少量NaCl B 【解析】胶体的性质包括丁达尔效应、布朗运动、电泳、胶体的聚沉。A选项土壤 中的胶体对离子有吸附和交换作用，可起到保肥的效果；B中的植物油倒入水中用 力搅拌形成的油水混合物属于乳浊液，长时间后分层，油层在水层的上面，可以用 分液的方法分离；蛋白质溶液属于胶体，有丁达尔效应；利用分散质微粒直径的大 小用半透膜除去淀粉胶体中的少量NaCl。 针对训练 3．下列说法错误的是(　　) A.利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液与葡萄糖溶液 B.某物质经科学测定只含有一种元素，则可以断定该物质是一 种纯净物 C.用过滤法无法除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 D.向豆浆中加入硫酸钙制豆腐，是利用了胶体的聚沉性质 B 【解析】由同一种元素构成的不同单质组成的物质属于混合物，如O2与O3组成的物质。 针对训练 1、分散系 定义：把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质 中所得到的体系。 分类：按照分散质与分散剂的不同状态分，可分为9种 分散系。 2、胶体 制备 Fe(OH)3胶体 方法：饱和饱和FeCl3溶液滴加到煮沸的蒸 馏水中，继续加热至红褐色。 原理：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3HCl。 性质 丁达尔效应—鉴别溶液和胶体。 渗析—分离和提纯胶体、血液透析等。 电泳与聚沉—静电除尘、净水和制豆腐等。 课堂小结 $